化學(xué)試題10 化學(xué)熱力學(xué).doc

第十章 化學(xué)熱力學(xué)（一） 判斷題1、 一個(gè)反應(yīng)的G值越負(fù)，其自發(fā)進(jìn)行的傾向越大，反應(yīng)速度越快（）2、 反應(yīng)A+B=C+熱，達(dá)到平衡后，如果高體系溫度，則生成物的產(chǎn)量減小，反應(yīng)速度減慢（）3、 熱力學(xué)是一種狀態(tài)函數(shù)（）4、 勢(shì)力學(xué)能就是指體系內(nèi)部的能量（）5、 在恒壓不作其它功有條件下發(fā)生變化時(shí)，吸收或放出的熱量等于體系焓的變化（）6、 對(duì)于一個(gè)化學(xué)反應(yīng)而言，活化能越小，其反應(yīng)速率越大（）（二） 選擇題1.封閉體系是指該體系與環(huán)境之間( )A只有物質(zhì)交換，沒(méi)有能量交換；B沒(méi)有物質(zhì)交換，只有能量交換；C沒(méi)有物質(zhì)和能量的交換；D以上均錯(cuò)；2.有一個(gè)盛滿水的燒杯，當(dāng)研究燒杯中的熱水時(shí)，則此體系為( ）A.封閉體系 B.絕熱體系C.敞開體系 D.孤立體系3.如果體系從狀態(tài)I變到狀態(tài)II時(shí)，吸收300J熱量，對(duì)外做功200J，則環(huán)境內(nèi)能的變化量為（ ）A.-500J B.500J C.-100J D.100J4.HCl（g）+aq=HClaq H=-75.4KJmol-1，該焓變表示的是（ ）A.稀釋熱 B.電離能C.熔解熱 D.離子生成熱5.對(duì)任一過(guò)程（ ）。A.體系的內(nèi)能變化與反應(yīng)途徑無(wú)關(guān) B.體系所做的功與反應(yīng)途徑無(wú)關(guān)C.體系所吸收的熱量與反應(yīng)途徑無(wú)關(guān) D.上述說(shuō)法都不適合6.乙炔的燃燒熱（298K）是1101KJmol-1（放出）則乙炔的標(biāo)準(zhǔn)生成熱為（ ）KJmol-1 已知CO2（g）的 fH=-394 KJmol-1 H2O（l）的fH=-285.8 KJmol-1A.621.2 B.-621.2 C.227.2 D.-227.27.下列反應(yīng)中，可表示硫燃燒且符合生成熱定義的是（ ）A S（g）+3/2O2（g）SO3（g） B.S（l）+O2（g）SO2（g）C.S（g）+O2（g）SO2（g） D.S（s）+O2（g）SO2（g）8. 298.15K時(shí)，已知反應(yīng)： Fe3O4（s）+H2（g）Fe（s）+H2O（g）fH （KJmol-1） -1118 0 0 -242 則反應(yīng)的fH為（ ）KJmol-1A 150 B -150 C 876 D -8769.下列反應(yīng)中,熱量變化符合標(biāo)準(zhǔn)生成熱定義的是( )。A.1/2H2（g）+1/2I2（g）HI(g) B 2S(單斜)+3O2 (g)2SO3（g）C Na（s）+1/2Cl2（g）NaCl（s） D.C（金剛石）+O2（g）CO2（g）10.熱力學(xué)規(guī)定，當(dāng)環(huán)境對(duì)體系做功，且體系內(nèi)能降低時(shí)，該體系的（ ）。A.WO QO UO QO UOC.WO QO D. WO U2AgCl(s)+H2O(l) rH=-324.9 KJmol-1 2Ag(s)+1/2O2 (g)-Ag2O(s) rH=-30.57 KJmol-1 1/2H2 (g)+1/2Cl2 (g)-HCl(g) rH=-92.31 KJmol-1 H2(g)+1/2O2 (g) -H2O(l) rH=-285.84 KJmol-1則AgCl的標(biāo)準(zhǔn)生成熱是( ) KJmol-1A -97.41 B -127.13 C -161.94 D -733.6213.已知:CH3CH2OH(l)的fH=-276.0KJ.mol-1,CH3OCH3(g)的cH=-1455KJ.mol-1,(l)的fH=-286.0KJ.mol-1,碳的燃燒熱為-393.0KJ.mol-1,則異構(gòu)反應(yīng)C2H5OH-CH2OCH3(g)的熱效應(yīng)為( )KJ.mol-1A 1052 B 480.0 C 465.0 D 87.014.已知298K時(shí)C(石墨)+1/2O2 (g)=CO(g) H1=-110.4KJ.mol-1C(石墨)+O2 (g)=CO2 (g) H2=-393.5KJ.mol-1H2+1/2O2 (g)=H2O(g) H3=-285.8KJ.mol-1CH3OH(l) +3/2O2 (g)=CO2 (g)+2H2O(l) H4=-726.6KJ.mol-1則: CO(g)+2H2 (g)=CH3OH(l)的反應(yīng)熱為( )KJ.mol-1A -128.1 B +128.1 C -157.7 D +157.715.體系的性質(zhì)有廣度性質(zhì)和強(qiáng)度性質(zhì),下列哪一組均屬?gòu)V度性質(zhì)( )。A.T、V、H、U B.U、S、G、H C.S、H、G、T D.S、T、V、G16.放熱反應(yīng)多數(shù)是可以自發(fā)進(jìn)行的，這是因?yàn)椋?）。A 等壓反應(yīng)熱可以作反應(yīng)自發(fā)性的證據(jù)； B.反應(yīng)熱可作為反應(yīng)自發(fā)性的證據(jù)；C.吉赫公式中熵項(xiàng)的貢獻(xiàn)往往較??； D.吉赫公式中熵項(xiàng)的貢獻(xiàn)往往較大；17.已知Fe（s）+C（s）CO(g)+Fe(s)反應(yīng)的H為正, S為正(假定H和S不隨溫度而就)，下列說(shuō)法哪一種（ ）。A.高溫下自發(fā)過(guò)程，低溫下非自發(fā)過(guò)程；B.低溫下自發(fā)過(guò)程，高溫下非自發(fā)過(guò)程；C.任何溫度下均為自發(fā)過(guò)程； D.任何溫度下均為非自發(fā)過(guò)程；18.在1173K，101.3Kpa時(shí),某反應(yīng)的rG=-10KJ.mol-1，這表明（ ）。A.該反應(yīng)是自發(fā)反應(yīng)； B.該反應(yīng)在、任何條件下均不自發(fā)；C.該反應(yīng)是放熱反應(yīng)； D.該反應(yīng)在1173K和101.3Kpa條件下，反應(yīng)是自發(fā)的；19.在101.3Kpa下,MgCO3(s)-MgO(s)+CO2(g)已知: 物 質(zhì)MgCO3(s)MgO(s)CO2 (g)fH（KJmol-1） -1113 -601.8 -393.5fS（KJmol-1） 65.7 27.00 213.7則下列結(jié)果中,正確的是( ) (1)(2)(3) (4)rG298K(KJmol-1） -52032 65.55 -65.5552032 自發(fā)進(jìn)行的最低溫度 6730 637 276612.0020.下列情況下，結(jié)論正確的是（ ）。A.當(dāng)H0時(shí),反應(yīng)不自發(fā); B .當(dāng)H0, S0, S0時(shí),反應(yīng)低溫不自發(fā),高溫自發(fā); D. 當(dāng)H0, SCO2 (g)這一過(guò)程, H與S的正負(fù)符號(hào) 。6.標(biāo)準(zhǔn)生成吉布斯自由能簡(jiǎn)稱標(biāo)準(zhǔn)生成自由能，其定義是：一純物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)生成吉布斯自由能是在 下，由 生成一摩爾該物質(zhì)時(shí)反應(yīng)的 。7.在 1mol純物質(zhì)的熵值叫做標(biāo)準(zhǔn)熵。用符號(hào) 表示，其單位是 。8.按吉布斯亥姆霍茲方程G=HTS，決定化學(xué)反應(yīng)自發(fā)性的G值大小有 兩項(xiàng)，按H和S的符號(hào)不同，可將化學(xué)反應(yīng)分為 種類型。9.在等溫等等壓條件下，自發(fā)過(guò)程G 0，非自發(fā)過(guò)程的G 0，平衡狀態(tài)時(shí)G 。10.對(duì)于孤立體系，自發(fā)過(guò)程的熵一定是 的。如果S為正，一般在高溫時(shí)G為 。（四）問(wèn)答題1 根據(jù)熱力學(xué)第一定律的數(shù)學(xué)式和熱函的定義，導(dǎo)出H=Qp。2 因?yàn)镠=Qp，所以Qp是狀態(tài)函數(shù)。這種說(shuō)法是否正確？為什么？3 298K時(shí)，C2H5OH（g）CH2=CH2+H2O(g)反應(yīng)的G=8KJ.mol-1,反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行,加入催化劑Al2O3后,反應(yīng)就可自發(fā)進(jìn)行了。上述說(shuō)法正確嗎？為什么？4 下列說(shuō)法正確嗎？為什么？合成氨反應(yīng)1/2N2（g）+3/2H2（g）NH3 (g)已知 G298= -16.5KJ.mol-1, G遠(yuǎn)小于零,所以反應(yīng)可以很快進(jìn)行。5 評(píng)論：反應(yīng)的S為正值，該反應(yīng)是自發(fā)的。6 有人認(rèn)為：溫度對(duì)K的影響關(guān)系與溫度對(duì)KR的影響關(guān)系式有相似的形式，因此這兩個(gè)關(guān)系式有類似的意義7 推導(dǎo)題：反應(yīng)H2+I2 = 2HI 的歷程是（1）I2=2I （2）H2 +2I = 2HI 其中過(guò)程（1）很快到達(dá)平衡試推此反應(yīng)的速率方程式。（五）計(jì)算題1.已知：CaS（s）+2O2（g）+2H2O（l）CaSO4.2H2O(s)在198K和 101.3Kpa下反應(yīng)的rH=-967.8KJ.mol-1已知物 質(zhì)H2O(l) CaSO4.2H2O(s)fH(KJ.mol-1) -285.8 -2023求:CaS(s)的標(biāo)準(zhǔn)生成熱.2.根據(jù)：(1)H2(g)+1/2O2 (g)=H2O(l) H=-286 KJ.mol-1(2)CaO(s)+H2O(l)=Ca(OH) 2 (s) H=-65.2 KJ.mol-1(3)CaO(s)+1/2O2 (g)=CaO(s) H=-635.1 KJ.mol-1求固體Ca(OH) 2的標(biāo)準(zhǔn)生成熱。3.在298K時(shí)，Ag2O的fH=-30.5 KJ.mol-1,銀與氨反應(yīng)生成Ag2O（s）的fS=-66.1 KJ.mol-1,問(wèn)在什么溫度才能使Ag2O分解完全?4.已知PCl2（g）、H2O（g）、POCl3（g） HCl（g）的標(biāo)準(zhǔn)生成熱分別為-399.2,-241.8,-592和-92.3 KJ.mol-1,求反應(yīng)PCl5 (g)+H2O(g)-POCl3 (g)+2HCl(g)在298K和101.3Kpa時(shí)的反應(yīng)熱.5.已知(1)2P（s）+3Cl2 (g)-2PCl3 (l) H=-639.4 KJ.mol-1(2)PCl(l)+Cl2 (g)-PCl5 (g) H=-137 KJ.mol-1求PCL5(s)的標(biāo)準(zhǔn)生成熱?6.已知甲醛和甲醇的燃燒熱:(1)CH3OH(l)+3/2O2 (g)-CO2 (g)+2H2O(l) cH=-726.64 KJ.mol-1(2)HCHO(g)+O2 (g)-CO2 (g)+H2O(l) cH=-563.58 KJ.mol-1求:CH3OH+1/2O2 (g)-HCHO(g)+H2O(l)的反應(yīng)熱?7.CaC2與H2O反應(yīng)生成用于焊接的C2H2，利用下列熱化學(xué)方程式，計(jì)算C2H2的生成熱fH。(1)CaO(s)+H2O(l)-Ca(OH) 2 (s) H=-65 KJ.mol-1(2)CaO(s)+3C-CaC2 (s)+CO(g) H=-462 KJ.mol-1(3)CaC2 (s)+2H2O(l)-Ca(OH) 2 (s)+C2H2 (g) H=-126 KJ.mol-1(4)2C(s)+O2 (g)-2H2 (g)+O2 (g) H=-572 KJ.mol-18.某反應(yīng)A-B的 G在298K和299K時(shí)分別為30.00 KJ.mol-1和30.02KJ.mol-1,假定 H和 S不隨溫度變,該反應(yīng)的 S是多少?一、判斷題二、選擇題123456789101112131415161718192021BCCCACDACACBDA