【備戰(zhàn)】高考化學(xué)（高考考綱解讀）沖刺押題系列 專題01 考點(diǎn)2 化學(xué)用語及常用計(jì)量.doc

考點(diǎn)2 化學(xué)用語及常用計(jì)量考試內(nèi)容： (1)熟記并正確書寫常見元素的名稱、符號(hào)、離子符號(hào)。(2)熟悉常見元素的化合價(jià)。能根據(jù)化合價(jià)正確書寫化學(xué)式(分子式)，或根據(jù)化學(xué)式判斷化合價(jià)。(3)了解原子結(jié)構(gòu)示意圖、分子式、結(jié)構(gòu)式和結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式的表示方法。(4)了解相對(duì)原子質(zhì)量、相對(duì)分子質(zhì)量的定義，并能進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。 (5)理解質(zhì)量守恒定律的含義。(6)能正確書寫化學(xué)方程式和離子方程式，并能進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。(7)了解物質(zhì)的量的單位-摩爾(mol)、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度、阿伏加德羅常數(shù)的含義。(8)根據(jù)物質(zhì)的量與微粒(原子、分子、離子等)數(shù)目、氣體體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)之間的相互關(guān)系進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。高頻考點(diǎn)1 化學(xué)用語正誤判斷【樣題1】化學(xué)科學(xué)需要借助化學(xué)專用語言描述，下列有關(guān)化學(xué)用語正確的是（ ）aco2的電子式 bcl的結(jié)構(gòu)示意圖c乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式c2h4 d乙炔的分子模型示意圖： 【解題指導(dǎo)】選b。co2正確電子式應(yīng)為，a項(xiàng)錯(cuò)誤；c2h4 是乙烯的分子式，正確的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為ch2ch2，c項(xiàng)錯(cuò)誤；乙炔應(yīng)為直線型分子，d項(xiàng)錯(cuò)誤。 【命題解讀】高考考綱明確要求熟記并正確書寫常見元素的符號(hào)、離子符號(hào)，正確書寫化學(xué)式，了解原子結(jié)構(gòu)示意圖、分子式、結(jié)構(gòu)式和結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式的表示方法?；瘜W(xué)用語是描述化學(xué)變化最簡(jiǎn)潔的化學(xué)語言，因此對(duì)化學(xué)用語的理解和運(yùn)用是構(gòu)成化學(xué)解題能力的基礎(chǔ)。新高考命題趨勢(shì)是降低知識(shí)難度，加強(qiáng)學(xué)科特色考查，化學(xué)用語是學(xué)習(xí)化學(xué)的工具，必將持久地受到新高考關(guān)注，其重點(diǎn)是電子式的書寫。【樣題2】下列有關(guān)化學(xué)用語使用正確的是（ ）a. 硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖： bnh4cl的電子式：c原子核內(nèi)有8個(gè)中子的氧原子： d對(duì)氯甲苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：【解題指導(dǎo)】選c。硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖正確，a項(xiàng)正確； nh4cl是由nh4+和cl-離子構(gòu)成，由于cl-是陰離子，電子式為，b錯(cuò)誤。表示質(zhì)量數(shù)為18，質(zhì)子數(shù)為8的氧原子，所以該原子核內(nèi)有10個(gè)中子，c錯(cuò)誤；該結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是鄰氯甲苯，因?yàn)槁仍雍图谆奈恢迷谙噜彽奶荚由?。?duì)氯甲苯中的氯原子和甲基的位置應(yīng)該處于相對(duì)位置，d錯(cuò)誤?！久}解讀】從命題趨勢(shì)上看，由于綜合考試中受題量的限制，故知識(shí)覆蓋面不可能面面俱到，只能是把一些學(xué)科的要點(diǎn)知識(shí)通過滲透、合并、綜合、嫁接、關(guān)聯(lián)進(jìn)行考查。從備考角度講，這些內(nèi)容不算難點(diǎn)，主要是通過訓(xùn)練熟練各“式”“符號(hào)”的寫法和意義。 高頻考點(diǎn)2 離子方程式 【樣題1】下列離子方程式書寫錯(cuò)誤的是（ ）a、向足量的nahco3溶液中逐漸滴入澄清石灰水ca2+2oh-+2hco3-=2h2o+caco3+co32-b、向足量的nahso4溶液中逐漸滴入ba(hco3)2溶液2hco3-+ba2+2h+so42-=2h2o+2co2+baso4c、向naoh溶液中逐漸滴入mg(hco3)2溶液至沉淀完全2oh-+mg2+=mg(oh)2d、向nahso4溶液中逐漸滴入ba(oh)2溶液至沉淀完全h+so42-+ba2+oh-=baso4+h2o【解題指導(dǎo)】選c。要特別注意選項(xiàng)中所給試劑的量，a中nahco3溶液過量，澄清石灰水不足量，發(fā)生ca(oh)2+2nahco3=2h2o+caco3+na2co3，選項(xiàng)a正確；b中nahso4過量，ba(hco3)2不足，發(fā)生ba(hco3)2+2nahso4=2h2o+2co2+baso4+ na2so4，選項(xiàng)b正確；c中向naoh溶液中逐漸滴入mg(hco3)2溶液至沉淀完全，mg(hco3)2+4naoh=2h2o+mg(oh)2+2na2co3 ，離子方程式為mg2+2hco3-+4oh-=2h2o+mg(oh)2+2co32- ；選項(xiàng)c錯(cuò)誤；d中nahso4過量，ba(oh)2不足，發(fā)生nahso4+ba(oh)2=h2o+baso4+naoh，選項(xiàng)d正確?！久}解讀】高考考綱明確要求：能正確書寫化學(xué)方程式和離子方程式。對(duì)于復(fù)分解反應(yīng)，一般按“以少定多”的原則來書寫，即以量少的反應(yīng)物（離子）確定量多離子前面的系數(shù)。書寫與“量”有關(guān)的離子方程式時(shí)，要具體問題具體分析。特別是要判斷不足的物質(zhì)是什么，以不足的物質(zhì)完全反應(yīng)為根據(jù)寫出對(duì)應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式，再改寫成離子方程式，防止出差錯(cuò)。高頻考點(diǎn)3 離子共存【樣題1】下列各組離子在特定條件下一定能夠大量共存的是（ ）a含有較多fe3+的溶液：na+、so42、i、nh4+bc(oh)水=110-10moll1的溶液：so42、cl、k+、na+c能使石蕊試紙變紅色的溶液 ：k+、fe2+、no3、na+ d遇al能放出h2的溶液：no3、k+、na+、cl【解題指導(dǎo)】選b。fe3+、i易發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，a項(xiàng)錯(cuò)誤；使石蕊試紙變紅色的溶液，說明溶液中含有大量的h+，h+與no3組合具有強(qiáng)氧化性，fe2+具有還原性，因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不量共存，c項(xiàng)錯(cuò)誤；若溶液呈堿性，題中離子可以大量共存，若溶液呈酸性，因含有no3，溶液與鋁反應(yīng)不會(huì)成為氫氣，d項(xiàng)錯(cuò)誤?！久}解讀】高考考綱明確要求：離子共存題作為高考常規(guī)題，一方面考查學(xué)生對(duì)基本的離子間的反應(yīng)掌握情況，另一方面考查了學(xué)生對(duì)已掌握知識(shí)的應(yīng)用能力。離子共存近幾年出現(xiàn)的較難題型主要是附加條件型，“無色透明”、“酸性或堿性”。特別注意題設(shè)條件：（1）“一定能大量共存（2）“一定不能大量共存” （3）“可能大量共存”等。解決這一類型的題目，首先要弄懂題干中的隱藏條件，解題時(shí)要逐個(gè)條件分別考慮，可用排除法得出正確答案。高頻考點(diǎn)4 阿伏加德羅常數(shù)【樣題1】設(shè)na為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是( ) a23gna在氧氣中完全燃燒失電子數(shù)為0.5nab1l2moll1的mgcl2溶液中含mg2數(shù)為2nac標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2lso3所含分子數(shù)為0.5nad室溫下，8g甲烷含有共價(jià)鍵數(shù)為2na【解題指導(dǎo)】選d。n(na)1mol，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為na，a錯(cuò)誤； mg2部分水解，所以溶液中含mg2數(shù)小于2na ，b錯(cuò)誤； so3在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為固體, c錯(cuò)誤；雖然甲烷是氣體，條件為室溫，但是題中給的是甲烷的質(zhì)量，其物質(zhì)的量的計(jì)算與體積無關(guān)，直接根據(jù)質(zhì)量即可得出1mol,共價(jià)鍵的數(shù)目為2na,d正確。 【命題解讀】高考考綱明確要求：根據(jù)物質(zhì)的量與微粒(原子、分子、離子等)數(shù)目、氣體體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)之間的相互關(guān)系進(jìn)行有關(guān)計(jì)算?？v觀近幾年的高考化學(xué)試題發(fā)現(xiàn)，高考對(duì)阿伏加德羅常數(shù)的考查具有很好的穩(wěn)定性與連續(xù)性，原因是它具有較強(qiáng)的綜合性，符合了目前高考理綜的命題特點(diǎn)。主要考查物質(zhì)所含的粒子數(shù)目（質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、電子數(shù)、離子數(shù)、電荷數(shù)、化學(xué)?。?、氣體摩爾體積、氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目、弱電解質(zhì)的電離平衡和鹽類水解、物質(zhì)之間可能發(fā)生的反