高中化學 第一章 物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律 1.1.3 鹵族元素課件 新人教版必修2.ppt

第3課鹵族元素 目標定位 1 了解鹵素原子結(jié)構(gòu)及特點 能歸納鹵素原子結(jié)構(gòu)的相似性和遞變性 2 了解鹵素單質(zhì)的物理性質(zhì)和化學性質(zhì) 并能總結(jié)出它們的相似性和遞變性 3 掌握結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的內(nèi)在聯(lián)系 能認識同主族元素非金屬性的遞變規(guī)律 1 堿金屬元素結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的遞變性堿金屬元素隨著核電荷數(shù)的增加 電子層數(shù)逐漸 原子半徑逐漸 原子核對最外層電子的吸引力逐漸 元素的金屬性逐漸 增多 增大 減小 增強 2 氯的原子結(jié)構(gòu)及單質(zhì)的性質(zhì) 1 氯的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 易而成為cl 表現(xiàn)為典型的 2 氯氣是 有刺激性氣味 有毒的氣體 1體積水可溶解體積氯氣 易液化 3 氯氣的化學性質(zhì)很活潑 具有很強的 能與大多數(shù)發(fā)生化合反應 也能與水和堿等發(fā)生反應 得到1個電子 非金屬性 黃綠色 2 氧化性 金屬和非金屬 3 鹵族元素 1 周期表中第17縱行就是第 a族 又稱鹵族元素 2 鹵族元素的名稱分別是 其元素符號分別是 氟 氯 溴 碘 砹 f cl br i at 4 下列有關(guān)氯氣的敘述正確的是 a 氯氣能與鐵反應 故不能用鐵罐存放液氯b 液氯和氯水不是同一種物質(zhì) 但是都含有氯元素c 工業(yè)上用點燃氫氣和氯氣的混合氣體的方法制取氯化氫d 用氯氣對生活用水進行消毒的原因是氯氣本身能殺滅細菌 答案 b 一 鹵族元素1 鹵族元素原子結(jié)構(gòu)的特點 7 增大 增大 增多 2 鹵素單質(zhì)的主要物理性質(zhì)及遞變規(guī)律 1 顏色 狀態(tài) f2 淡黃綠色氣體 cl2 br2 i2 色固體 2 遞變規(guī)律 從f2到i2 顏色逐漸 密度逐漸 熔沸點逐漸 黃綠色氣體 深紅棕色液體 紫黑 加深 增大 升高 3 鹵素單質(zhì)的化學性質(zhì) 1 與h2反應 暗處 光照或 點燃 加熱 不斷 加熱 很穩(wěn)定 不穩(wěn)定 較穩(wěn)定 較不穩(wěn)定 2 單質(zhì)之間的置換反應 對應練習 1 關(guān)于鹵族元素 下列說法正確的是 a 所有鹵族元素的微粒都易得電子b 和f同一主族的元素都是非金屬元素c 化合物中鹵族元素都顯負價d 鹵族元素原子的原子半徑從上到下逐漸減小 解析 鹵族元素的陰離子如cl 等不能得電子 a選項錯誤 鹵族元素都是非金屬元素 b選項正確 naclo中cl為 1價 c選項錯誤 從f i 原子半徑逐漸增大 d選項錯誤 答案 b 2 氟 氯 溴 碘四種元素 下列有關(guān)它們的性質(zhì)遞變規(guī)律的說法 不正確的是 a 單質(zhì)的密度依次增大b 單質(zhì)的熔點和沸點依次升高c cl2可以從ki溶液中置換出i2d br2可以從nacl溶液中置換出cl2 解析 cl元素的非金屬性強于br元素 則cl2的氧化性強于br2的氧化性 br2不能置換出cl2 答案 d 二 同主族元素性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系1 元素性質(zhì)的影響因素元素的性質(zhì)主要與原子核外電子的排布 特別是與有關(guān) 最外層電子數(shù) 2 同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律 對應練習 3 鹵素按f cl br i的順序其非金屬性逐漸減弱的原因是 a 原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)增多起主要作用b 相對原子質(zhì)量逐漸增大起主要作用c 其單質(zhì)的密度增大起主要作用d 隨著核電荷數(shù)增加電子層數(shù)增大起主要作用 解析 同主族元素從上到下原子核外電子層數(shù)依次增多 原子半徑逐漸增大 失電子能力逐漸增強 得電子能力逐漸減弱 所以金屬性逐漸增強 非金屬性逐漸減弱 答案 d 4 下列關(guān)于鹵化氫的說法中不正確的是 a 鹵素原子半徑越大 氫化物越穩(wěn)定b 鹵素原子半徑越大 氫化物越不穩(wěn)定c 鹵化氫穩(wěn)定性的順序為hf hcl hbr hid 鹵素單質(zhì)與氫氣越難反應 生成的氫化物越不穩(wěn)定 解析 從f到i隨著元素原子電子層數(shù)的逐漸增多 原子半徑逐漸增大 單質(zhì)與h2的化合越來越難 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越來越弱 答案 a 探究點一鹵族元素化學性質(zhì)的相似性和遞變性1 相似性 1 根據(jù)鹵族元素的性質(zhì)分析 將f2通入nacl溶液中得到什么氣體 答 f2的氧化性大于cl2 但由于f2與水發(fā)生反應 2f2 2h2o4hf o2 f2不與溶液中的cl 反應 故f2通入nacl溶液中得到的是o2而不是cl2 2 已知還原性i br cl f 試從原子結(jié)構(gòu)的角度分析原因 答 還原性即微粒失去電子的能力 按i br cl f 的順序 離子的半徑逐漸減小 原子核對最外層電子的吸引力逐漸增大 失去電子的能力逐漸減弱 故還原性逐漸減弱 1 某學生往一支試管里按一定次序分別加入下列幾種物質(zhì) a ki溶液 b 淀粉溶液 c naoh溶液 d 氯水 發(fā)現(xiàn)溶液顏色按下面次序變化 無色 棕黃色 藍色 無色 依據(jù)溶液顏色的變化回答下列問題 1 加入以上藥品的順序是 2 寫出 的離子反應方程式 3 寫出 的化學反應方程式 解析 溶液顯棕黃色 說明溶液中有i2生成 氯水和ki溶液反應生成i2 而氯水顯淺黃綠色 故 為ki溶液 為加入氯水 溶液顯藍色是由于淀粉遇i2形成的 故 為加入淀粉溶液 又由于i2 2naohnai naio h2o 加入naoh后i2逐漸消失 藍色將逐漸褪為無色 故 為加入naoh溶液 答案 1 a d b c 2 2i cl2i2 2cl 3 i2 2naohnai naio h2o 探究點二元素非金屬強弱的比較1 據(jù)元素周期表判斷 1 同一周期 從左到右 元素的非金屬性逐漸增強 2 同一主族 從上到下 元素的非金屬性逐漸減弱 2 據(jù)單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)判斷 1 單質(zhì)與氫氣化合越容易 或氫化物越穩(wěn)定 元素的非金屬性越強 2 最高價氧化物對應的水化物的酸性越強 元素的非金屬性越強 3 非金屬單質(zhì)間的置換反應 活潑的非金屬將較不活潑的非金屬從其鹽溶液中置換出來 如cl2 2br 2cl br2 則非金屬性 cl br 4 據(jù)離子的還原性強弱判斷 非金屬陰離子的還原性越強 元素的非金屬性越弱 如還原性 cl i 1 試判斷 因為溶液的酸性hf hcl hbr hi 所以非金屬性f cl br i 的正確性 答 錯誤 hx水溶液的酸性隨原子序數(shù)的遞增逐漸增強 與最高價氧化物對應的水化物的酸性相反 故不能依據(jù)hx水溶液的酸性強弱來比較鹵素的非金屬性的強弱 2 h2so3的酸性比h2co3的酸性強 能說明非金屬性s c嗎 答 不能 最高價氧化物的水化物的酸性越強 其非金屬性越強 如h2so4的酸性強于h2co3 說明s的非金屬性比c強 h2so3不是最高價氧化物 so3 的水化物 盡管酸性比h2co3的強 也不符合判斷依據(jù) 所以不能說明非金屬性s c 2 x y是元素周期表 a族中的兩種元素 下列敘述能說明x的非金屬性比y強的是 a x原子的電子層數(shù)比y原子的電子層數(shù)多b y的單質(zhì)能將x從nax的溶液中置換出來c x的單質(zhì)比y的單質(zhì)更容易與氫氣反應d 同濃度下x的氫化物水溶液比y的氫化物水溶液的酸性強 解析 因x y是元素周期表中 a族的元素 若x的電子層數(shù)多 則說明x比y的非金屬性弱 a錯誤 b項事實說明y比x更活潑 錯誤 c項據(jù)單質(zhì)與h2化合的難易判斷 且x2與h2化合更容易 說明氧化性 x2 y2 則非金屬性 x y c正確 d項判斷依據(jù)錯誤 應據(jù)最高價氧化物對應水化物的酸性強弱判斷 答案 c 例1 下列說法不正確的是 a hbr比hcl的還原性強b 鹵素是較強的非金屬元素 故其單質(zhì)只有氧化性c 碘難溶于水 易溶于有機溶劑d 碘單質(zhì)能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{ 解析 同主族自上而下元素非金屬性減弱 氫化物的還原性增強 a正確 鹵素單質(zhì)能夠被氧化成正價化合物 如i2可被氧化成hio3 所以鹵素單質(zhì)除f2外 其他的也有還原性 b錯誤 碘難溶于水 易溶于有機溶劑 可使淀粉變藍 c d正確 答案 b 知能提升 f與cl br i性質(zhì)的差異 1 與水反應的不同 f2與水反應 2f2 2h2o4hf o2 cl2 br2 i2與水反應 x2 h2o hx hxo x代表cl br i 2 f 不能被氧化劑氧化 而cl br i 可被氧化劑氧化 3 hf為弱酸 而hcl hbr hi為強酸 4 f無正價 無含氧酸 而cl br i都有正化合價和含氧酸 解析 鹵素單質(zhì)與水反應時 cl2 br2 i2與水的反應可表示為x2 h2o hxo hx 而f2與h2o反應可產(chǎn)生o2 2f2 2h2o4hf o2 a項錯誤 f i 非金屬性逐漸減弱 故hx的熱穩(wěn)定性逐漸減弱 b項錯誤 氫鹵酸的酸性 hi hbr hcl hf c項正確 除了f2由于化學性質(zhì)極為活潑與h2o劇烈反應生成hf和o2外 其余鹵素單質(zhì) cl2 br2 i2 相對分子質(zhì)量小的可將相對分子質(zhì)量大的鹵素從其鹽溶液中置換出來 d項錯誤 答案 c 例2 下列不能說明氯元素的非金屬性比硫元素強的事實是 hcl比h2s穩(wěn)定 hclo氧化性比h2so4強 hclo4酸性比h2so4強 cl2能與h2s反應生成s cl原子最外層有7個電子 s原子最外層有6個電子 cl2與fe反應生成fecl3 s與fe反應生成fes a b c d 解析 含氧酸的氧化性不能作為判斷元素非金屬性強弱的依據(jù) 最外層電子數(shù)多 元素的非金屬性不一定強 如非金屬性 o cl 但最外層電子數(shù) o cl 答案 a 知能提升 比較非金屬性強弱時的誤區(qū) 1 元素的非金屬性強弱與原子得到電子數(shù)目的多少無關(guān) 而與得到電子的難易程度有關(guān) 2 判斷元素非金屬性的強弱不能根據(jù)氫化物水溶液的酸性強弱來判斷 應依據(jù)最高價含氧酸的酸性強弱來判斷 如 酸性hcl h2s 則非金屬性 cl s 雖然所舉事例屬事實 但判斷依據(jù)錯誤 且酸性hi hbr hcl hf 而非金屬性i br cl f 變式訓練 2 有關(guān)敘述 非金屬單質(zhì)m能從n的化合物中置換出非金屬單質(zhì)n m原子比n原子容易得到電子 單質(zhì)m跟h2反應比n跟h2反應容易 氣態(tài)氫化物水溶液的酸性hmm hnn 氧化物對應的水化物的酸性hmmox hnnoy 熔點m n 能說明m比n的非金屬性強的敘述是 解析 根據(jù)非金屬單質(zhì)間的置換反應可說明m比n的非金屬性強 故 對 根據(jù)得電子的難易程度可以說明m比n的非金屬性強 故 對 根據(jù)單質(zhì)與h2反應的難易程度可以說明m比n的非金屬性強 故 對 根據(jù)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性可以說明非金屬性強弱 而不是根據(jù)氣態(tài)氫化物水溶液的酸性 故 錯 如果不是最高價氧化物對應的水化物的酸性則不能說明非金屬性的強弱 故 錯 熔點屬于物理性質(zhì) 其高低與化學性質(zhì)無關(guān) 故 錯 答案 1 2016 東營高一檢測 下列對鹵素的說法不符合遞變規(guī)律的是 a f2 cl2 br2 i2的氧化性逐漸減弱b hf hcl hbr hi的熱穩(wěn)定性逐漸減弱c f cl br i 的還原性逐漸增強d 鹵素單質(zhì)按f2 cl2 br2 i2的順序 顏色逐漸變淺 密度逐漸增大 解析 從f i 原子半徑依次增大 單質(zhì)氧化性逐漸減弱 則陰離子的還原性逐漸增強 氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱 鹵素單質(zhì)按f2 cl2 br2 i2的順序 顏色逐漸變深 密度也逐漸增大 答案 d 2 甲 乙兩種非金屬 甲比乙容易與氫氣化合 甲原子能與乙的陰離子發(fā)生置換反應 甲的最高價氧化物對應的水化物酸性比乙的最高價氧化物對應的水化物酸性強 與某金屬反應時 甲原子得電子數(shù)目比乙的多 甲的單質(zhì)熔 沸點比乙的低 能說明甲比乙的非金屬性強的是 a 只有 b 只有 c d 解析 與氫氣化合越容易 非金屬性越強 甲能置換乙 說明甲比乙的非金屬性強 甲的最高價氧化物的水化物酸性比乙強 說明甲比乙的非金屬性強 答案 c 3 砹是原子序數(shù)最大的鹵族元素 根據(jù)鹵素性質(zhì)的遞變規(guī)律 對砹及其化合物的敘述 正確的是 a 與h2的化合能力 at2 i2b 砹在常溫下為白色固體c 砹原子的最外電子層上有7個電子d 砹易溶于水 難溶于四氯化碳 解析 從f到at 元素的非金屬性逐漸減弱 與h2的化合能力逐漸減弱 a項不正確 由f2到at2 單質(zhì)的顏色逐漸加深 狀態(tài)由氣態(tài)到液態(tài)再到固態(tài) i2是紫黑色固體 則砹為黑色固體 b項不正確 鹵族元素的原子 最外層上都有7個電子 c項正確 由i2微溶于水 易溶于四氯化碳 可推知 at2微溶于水 易溶于四氯化碳 d不正確 答案 c 4 下列各組粒子按氧化性由弱到強的順序排列的是 a cl sb mg2 na c ca2 mg2 d i br 解析 元素的非金屬性cl強于s a錯誤 金屬的活潑性 ca na mg 離子的氧化性 ca2 na mg2 b錯誤 c正確 i br 只有還原性無氧化性 d錯誤 答案 c 5 1 鹵素氫化物中最不穩(wěn)定的是 寫化學式 2 下列單質(zhì)熔 沸點隨原子序數(shù)遞增而升高的是