【三維設計】高中化學 第1章 第3節(jié) 第4課時 物質(zhì)的量在化學反應中的應用課時跟蹤訓練 魯科版(1).doc

【三維設計】2014高中化學 第1章 第3節(jié) 第4課時 物質(zhì)的量在化學反應中的應用課時跟蹤訓練 魯科版課時跟蹤訓練(時間：45分鐘滿分：60分)一、選擇題(本題包括7小題，每小題3分，共21分)1科學家發(fā)現(xiàn)一種化學式為h3的氫分子。1 mol h3和1 mol h2具有相同的()a分子數(shù) b原子數(shù)c質(zhì)子數(shù) d電子數(shù)解析：1 mol h3中含na個h3分子、3na個h原子、3na個質(zhì)子和3na個電子；1 mol h2中含na個h2分子、2na個h原子、2na個質(zhì)子、2na個電子。答案：a20.1 mol某元素的單質(zhì)直接跟氯氣反應后，質(zhì)量增加7.1 g，這種元素是()amg bnacal dfe解析：增加的質(zhì)量就是參加反應的cl2的質(zhì)量，即n(cl2)0.1 mol，該單質(zhì)與cl2的物質(zhì)的量之比為11，只有mg符合。答案：a3下列判斷正確的是()a1 l h2so4溶液中含有98 g h2so4，則該溶液的物質(zhì)的量濃度為98 gl1b1 l水溶解了0.5 mol nacl，則該溶液的物質(zhì)的量濃度為0.5 moll1c1 000 ml c12h22o11(蔗糖)溶液里含有1 mol c12h22o11，則該溶液的物質(zhì)的量濃度為0.001 moll1d10 ml 1 moll1的h2so4溶液與100 ml1 moll1的h2so4溶液的濃度相同解析：選項a中c(h2so4)1 moll1；選項b中由于溶解后溶液的體積未知，物質(zhì)的量濃度無法計算；選項c中c(蔗糖)1 moll1；溶液的物質(zhì)的量濃度是一個相對量，與所取溶液的體積無關(guān)。選d。答案：d41 l na2so4溶液中含na4.6 g，則溶液中so的濃度為()a0.1 moll1 b0.2 moll1c0.6 moll1 d0.4 moll1解析：n(na)0.2 mol，c(na)0.2 moll1c(so)0.1 moll1。答案：a5雙選題設na為阿伏加德羅常數(shù)，下列關(guān)于0.2 moll1mg(no3)2溶液的說法中，不正確的是()a2 l溶液中陰、陽離子的總數(shù)是0.8 nab500 ml溶液中no的物質(zhì)的量濃度是0.4 moll1c500 ml溶液中mg2的物質(zhì)的量濃度是0.2 moll1d500 ml溶液中no的總數(shù)是0.3na解析：2 l溶液中含mg(no3)2 0.4 mol，陰陽離子總數(shù)為(0.40.42)na1.2na；mg2、no的物質(zhì)的量濃度與溶液體積無關(guān)；500 ml溶液中含no：0.5 l0.2 moll12na0.2na。答案：ad6常溫下，在密閉容器里分別充入兩種氣體各0.1 mol，在一定條件下充分作用后，恢復到原溫度時，壓強降低為開始時的1/4。則原混合氣體可能是()ah2和o2 bco2和o2ch2和cl2 dco和o2解析：根據(jù)阿伏加德羅定律的推論，壓強降為開始時的1/4，即氣體物質(zhì)的量變?yōu)殚_始時的1/4，即0.05 mol。a中：反應完全后生成液態(tài)水，剩余0.05 mol o2，b中：co2和o2不發(fā)生反應，壓強不變，c中，恰好完全反應生成0.2 mol氣體hcl，d中：反應后氣體為0.1 mol co2和0.05 mol o2。答案：a7有bacl2和nacl的混合溶液a l，將它均分成兩份。一份滴加稀硫酸，使ba2完全沉淀；另一份滴加agno3溶液，使cl完全沉淀。反應中消耗x mol h2so4、y mol agno3。據(jù)此得知原混合溶液中的c(na)/moll1為()a(y2x)/a b(yx)/ac(2y2x)/a d(2y4x)/a解析：混合溶液a l均分成兩份，即每份溶液為a/2 l。根據(jù)已知條件求得a/2 l溶液中na的物質(zhì)的量為(y2x) mol，故c(na)為(2y4x)/a moll1。答案：d二、非選擇題(本題包括4小題，共39分)8(10分)實驗室需要0.1 moll-1氫氧化鈉溶液100 ml，現(xiàn)有2 moll-1氫氧化鈉溶液。(1)配制所需氫氧化鈉溶液，需要2 moll-1氫氧化鈉溶液的體積是_。(2)完全中和50 ml已配制溶液，需要1 moll-1的鹽酸的體積是_。解析：(1)稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，可得v(naoh)2 mol/l100 ml0.1 mol/l，v(naoh)5 ml。(2)naoh與鹽酸中的hcl反應的物質(zhì)的量之比為11，即50 ml0.1 mol/lv(hcl)1 mol/l，v(hcl)5 ml。答案：(1)5 ml(2)5 ml9(10分)實驗室用大理石和稀鹽酸制備co2。若制備標準狀況下的co2 11.2 l，則(1)至少需要大理石_g。 (2)需要1 moll1鹽酸的體積_。解析：caco32hcl=cacl2co2h2o 100g2 mol 22.4 lm(caco3) n(hcl) 11.2 l，則m(caco3)50 g。，則n(hcl)1 mol。v(鹽酸)1 l。答案：(1)50(2)1 l10(4分)標準狀況下，5.6 l氫氣和6.72 l氯氣的混合氣體充分反應后，所得混合氣體若用2.50 moll1的naoh溶液完全吸收，則需要naoh溶液的體積為_ml。解析：有關(guān)反應為h2cl2=2hcl，hclnaoh=naclh2o，cl22naoh=naclnacloh2o(過量cl2與naoh反應)，可知生成的鹽nacl、naclo中，n(na)n(cl)11，則n(cl)n(naoh)2n(cl2)20.6 mol，故c(naoh)0.24 l，即240 ml。答案：24011(15分)一定量的液態(tài)化合物xy2，在一定量o2中恰好完全反應：xy2(l)3o2(g)=xo2(g)2yo2(g)，冷卻后在標準狀況下，測得生成物的體積為672 ml，則(l表示液態(tài)，g表示氣態(tài))：(1)反應前o2的體積是_ml。(2)化合物xy2的物質(zhì)的量是_。(3)在xy2分子中，x、y兩元素的質(zhì)量比為316，則x、y兩元