【三維設(shè)計(jì)】高中化學(xué) 原子結(jié)構(gòu)原子結(jié)構(gòu)階段質(zhì)量檢測(cè)（一）魯科版選修3(1).doc

【三維設(shè)計(jì)】2014高中化學(xué) 原子結(jié)構(gòu)原子結(jié)構(gòu)階段質(zhì)量檢測(cè)（一）魯科版選修3(滿分100分時(shí)間90分鐘)一、選擇題(本題包括16小題，每小題3分，共48分)1下列說(shuō)法中正確的是()a處于最低能量的原子叫做基態(tài)原子b3p2表示3p能級(jí)有兩個(gè)軌道c同一原子中，1s、2p、3p電子的能量逐漸減小d同一原子中，2p、3p、4p能級(jí)的軌道數(shù)依次增多解析：處于最低能量狀態(tài)的原子叫做基態(tài)原子，a正確；3p2表示3p軌道上有2個(gè)電子，b不正確；同一原子中，1s、2p、3p電子的能量逐漸升高，c不正確；同一原子中，2p、3p、4p能級(jí)的軌道數(shù)均為3，d不正確。答案：a2如果每個(gè)軌道只能容納2個(gè)電子，那么l電子層最多可容納的電子數(shù)為()a3個(gè)b8個(gè)c9個(gè) d18個(gè)解析：l電子層有1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道，每個(gè)軌道只能容納2個(gè)電子，因此l電子層最多可容納8個(gè)電子。答案：b3在d軌道中電子排布成，而不排布成，其最直接的根據(jù)是()a能量最低原則b泡利不相容原理c原子軌道構(gòu)造原理 d洪特規(guī)則解析：洪特規(guī)則表明，當(dāng)電子排布在能量相同的不同軌道時(shí)，總是盡可能分占不同的軌道且自旋方向相同。答案：d4a原子的結(jié)構(gòu)示意圖為。則x、y及該原子3p能級(jí)上的電子數(shù)分別為()a18、6、4 b20、8、6c18、8、6 d1520、38、16解析：該元素原子核外電子排布可能是1s22s22p63s23p63d1104s2；出現(xiàn)4s能級(jí)，3p能級(jí)上已排滿電子，故3p能級(jí)上的電子數(shù)為6，若y8(3d能級(jí)上未排電子)，則x20。答案：b5某元素的原子具有的價(jià)電子排布，則該元素可能有的化合價(jià)是()23456a只有 bc d解析：由其價(jià)電子排布為ns2np4可知共有6個(gè)價(jià)電子，故最高正價(jià)為6價(jià)，最低價(jià)為2價(jià)，也可形成4價(jià)。答案：c6可以表示基態(tài)鈉原子最外層電子的四個(gè)量子數(shù)的是()a3,1,0， b3,0,0，c3,0，1， d3,1，1，解析：各量子數(shù)之間的關(guān)系為nl、l|m|，自旋磁量子數(shù)只有兩個(gè)取值，鈉原子的最外層電子的主量子數(shù)為3，角量子數(shù)為0，磁量子數(shù)也只能為0，故b正確。答案：b7位于元素周期表中第6周期的元素，原子核外的最高能級(jí)組是()a6s6pb6s6p6dc6s5d6p d6s4f5d6p解析：第6周期，對(duì)應(yīng)的最大主量子數(shù)為6，最高能級(jí)組為6s(62)f(61)d6p。答案：d8下列關(guān)于價(jià)電子為3s23p4的描述正確的是()a它的元素符號(hào)為ob它的核外電子排布式為1s22s22p63s23p4c可以與h2化合生成液態(tài)化合物d其軌道表示式為解析：由它的價(jià)電子3s23p4 可知該元素為s，與h2化合生成的h2s為氣體，d中電子排布圖違背了洪特規(guī)則。答案：b9下列說(shuō)法正確的是()a原子核外電子在某一時(shí)刻的位置可以測(cè)定或計(jì)算出來(lái)b原子核外電子的運(yùn)動(dòng)軌跡可以描畫(huà)出來(lái)c人們常用小黑點(diǎn)的疏密程度來(lái)表示電子在原子核外出現(xiàn)概率的大小d電子云圖中的小黑點(diǎn)表示電子的個(gè)數(shù)多少解析：核外電子的運(yùn)動(dòng)無(wú)法用運(yùn)動(dòng)軌跡描述，也不能確定某一時(shí)刻電子的位置。小黑點(diǎn)只代表電子在此處出現(xiàn)過(guò)，并不代表一個(gè)電子。答案：c10下列比較正確的是()a第一電離能：i1(p)i1(s)b離子半徑：r(al3)r(o2)c能量：e(4s)e(3d)d電負(fù)性：k原子na原子解析：同周期第一電離能a族元素大于a族元素，a正確。具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子半徑，原子序數(shù)越大半徑越小，b不正確。能量e(4s)wzy。w原子的最外層沒(méi)有p電子，x原子核外s電子與p電子數(shù)之比為11，y原子最外層s電子與p電子數(shù)之比為11，z原子核外電子中p電子數(shù)比y原子多2個(gè)。(1)x元素的單質(zhì)與z、y所形成的化合物反應(yīng)，其化學(xué)方程式為_(kāi)。(2)w、x元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱為_(kāi)(用化學(xué)式表示)。(3)四種元素原子半徑的大小為_(kāi)(填元素符號(hào))。(4)四種元素的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)開(kāi)。(5)這四種元素形成的化合物中為離子化合物的有_(寫(xiě)化學(xué)式，至少寫(xiě)4種)；屬于共價(jià)化合物的有_(寫(xiě)化學(xué)式，寫(xiě)兩種)。解析：x原子核外s電子與p電子數(shù)之比為11，可能為1s22s22p4或1s22s22p63s2，y原子最外層s電子與p電子數(shù)之比為11，則可能為1s22s22p2或1s22s22p63s23p2，由于原子序數(shù)xy，所以y只能為1s22s22p2，是碳元素，z原子核外電子p電子數(shù)比y原子多2個(gè)，則z為1s22s22p4，是氧元素，又x的原子序數(shù)大于z，所以x為1s22s22p63s2，是鎂元素，則w為鈉元素。答案：(1)2mgco22mgoc(2)mg(oh)2naoh(3)namgco(4)ocmgna(5)na2o、na2o2、mgo、na2co3、mgco3co、co222(10分)下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分別代表某一化學(xué)元素。(1)下列_(填寫(xiě)編號(hào))組元素的單質(zhì)可能都是電的良導(dǎo)體。a、c、hb、g、kc、h、ld、e、f(2)如果給核外電子足夠的能量，這些電子便會(huì)擺脫原子核的束縛而離去。核外電子離開(kāi)該原子或離子所需要的能量主要受兩大因素的影響：a原子核對(duì)核外電子的吸引力b形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的傾向下表是一些氣態(tài)原子失去核外不同電子所需的能量(kjmol1)：鋰xy失去第一個(gè)電子519502580失去第二個(gè)電子7 2964 5701 820失去第三個(gè)電子11 7996 9202 750失去第四個(gè)電子9 55011 600通過(guò)上述信息和表中的數(shù)據(jù)分析，為什么鋰原子失去核外第二個(gè)電子時(shí)所需的能量要遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于失去第一個(gè)電子所需的能量？_。表中x可能為以上13種元素中的_(填寫(xiě)字母)元素。用元素符號(hào)表示x和j形成的化合物的化學(xué)式_。y是周期表中_族元素。以上13種元素中，_(填寫(xiě)字母)元素原子失去核外第一個(gè)電子需要的能量最多。解析：(1)金屬單質(zhì)是電的良導(dǎo)體，非金屬單質(zhì)中石墨是電的良導(dǎo)體，非金屬元素除h外全部位于周期表bat連線的右上角。故選。(2)鋰原子最外層只有1個(gè)電子，容易失去，故i1小，當(dāng)失去一個(gè)電子后，li形成與he相同的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，此時(shí)再失去電子已變得很困難，故i2(li)很大。由x元素的i2i1推知，x在ia族，同主族元素自上而下，i1遞減，