第三、四課時(shí)--元素周期表和元素周期律的應(yīng)用.doc

第一章 第二節(jié) 元素周期表和元素周期律的應(yīng)用（一）【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1、了解元素周期表的結(jié)構(gòu)以及周期、族等概念。2、了解元素周期表的編制過(guò)程，正確認(rèn)識(shí)科學(xué)發(fā)展的歷程。3、初步掌握原子核外電子排布、原子半徑和元素主要化合價(jià)的周期性變化；4、認(rèn)識(shí)元素性質(zhì)的周期性變化是元素原子的核外電子周期性排布的結(jié)果，從而理解元素周期律的實(shí)質(zhì)?！局攸c(diǎn)難點(diǎn)】1、 元素周期表的結(jié)構(gòu)2、 元素周期律及其實(shí)質(zhì)【知識(shí)清單1】一、元素周期律1.原子序數(shù)是 的序號(hào)。2.原子序數(shù)與元素的原子結(jié)構(gòu)之間存在著如下關(guān)系： 原子序數(shù)（一）元素周期表的結(jié)構(gòu)1、周期：元素周期表共有個(gè)橫行，每一橫行稱為一個(gè)，故元素周期表共有個(gè)周期周期序數(shù)與電子層數(shù)的關(guān)系：周期的分類(lèi)元素周期表中，我們把1、2、3周期稱為 ， 周期稱為長(zhǎng)周期，第 周期稱為不完全周期，因?yàn)橐恢庇形粗卦诎l(fā)現(xiàn)。2、 族：元素周期表共有 豎列，每一個(gè)豎列稱為一個(gè) ， 元素周期表共有 個(gè)族 主族序數(shù)與最外層電子數(shù)的關(guān)系： 族的分類(lèi)： 、 、 、 ?！窘涣餮杏憽浚?）隨著原子序數(shù)的遞增，原子核外電子層排布變化的規(guī)律性原子序數(shù)電子層數(shù)最外層電子數(shù)達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)時(shí)的最外層電子數(shù)121310211183結(jié)論隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子最外層電子排布呈現(xiàn) 變化。（2）隨著原子序數(shù)的遞增，元素化合價(jià)變化的規(guī)律性原子序數(shù)電子層數(shù)最外層電子數(shù)負(fù)價(jià)最高正價(jià)121310211183結(jié)論隨著原子序數(shù)的遞增，元素常見(jiàn)化合價(jià)呈現(xiàn) 的變化。且有以下量的關(guān)系:最高正價(jià)+負(fù)價(jià)=_【知識(shí)清單2】二、元素周期表1、制表（編排）原則：將元素按 由小到大的順序排列；將原子 相同的元素從左到右排成一橫行；將不同橫行中原子的 的元素按 順序從上到下排成一縱行。2、元素周期表的結(jié)構(gòu)（1）周期元素周期表共有個(gè)橫行，每一橫行稱為一個(gè)。類(lèi)別周期序數(shù)包括元素種數(shù)核外電子層數(shù)相關(guān)規(guī)律短周期123長(zhǎng)周期456不完全周期7（2）族元素周期表共有 個(gè)縱列， 個(gè)族，其中， 個(gè)主族， 個(gè)副族，1個(gè)0族，一個(gè)族。族序數(shù)通常用羅馬數(shù)字表示。縱列序數(shù)123456789101112131415161718族序數(shù)按族分類(lèi)相關(guān)規(guī)律 （3）區(qū) 在元素周期表中找出金屬元素區(qū)域與非金屬元素區(qū)域的分界線，指出不同區(qū)域元素表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)：左側(cè)金屬元素表現(xiàn)出 ；右側(cè)非金屬元素表現(xiàn)出 ；分界線附近元素 。（4）系鑭系：從57號(hào)元素鑭（La）到71號(hào)元素镥（Lu）原子結(jié)構(gòu)和元素化學(xué)性質(zhì)十分相似，這15種元素總稱為鑭系元素。錒系：從89號(hào)元素錒（Ac）到103號(hào)元素銠（Lr）原子結(jié)構(gòu)和元素化學(xué)性質(zhì)十分相似，這15種元素總稱為錒系元素?！咎貏e提醒】原子結(jié)構(gòu)與元素周期表的關(guān)系：周期序數(shù) ；主族序數(shù) 。非金屬元素最高價(jià)和最底價(jià)的絕對(duì)值之和等于 。原子序數(shù)= 。副族和族最外層只有 個(gè)電子；最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍或3倍的元素，位于 周期；次外層電子數(shù)是8的元素位于 周期和第IA 、IIA族（其中H、 Li、Be除外）。含有元素種類(lèi)最多的周期是 ，含有元素種類(lèi)最多的族是 ?！玖?xí)題】1、在短周期元素中，原子最外電子層只有1個(gè)或2個(gè)電子的元素是（）A金屬元素 B稀有氣體元素 C非金屬元素D無(wú)法確定為哪一類(lèi)元素2、下列說(shuō)法中正確的是A.每一周期的元素都是從堿金屬開(kāi)始，最后以稀有氣體結(jié)束B(niǎo).同一周期中(除第一周期外)，從左到右，各元素原子核的電子數(shù)都是從1個(gè)逐漸增加到8個(gè)C.第二、三周期上下相鄰元素的原子核外電子數(shù)相差8個(gè)D.第七周期只有23種元素3、有人認(rèn)為在元素周期表中，位于A族的氫元素，也可以放在A族，下列物質(zhì)能支持這種觀點(diǎn)的是（ ）AHFBH3OCNaHDH2O24、某一周期A族元素的原子序數(shù)為x，則同周期的A族元素的原子序數(shù)（ ）A只有x+1 B可能是x+8 C可能是x+2 D可能是x+1或x+11或x+255.下列各表中數(shù)字(表示原子序數(shù))所表示的元素與它們?cè)谥芷诒碇形恢孟喾囊唤M是 6、第三周期第IVA族的元素原子序數(shù)是： Na元素的原子序數(shù)為11，相鄰的同族元素的原子序數(shù)是： 短周期元素中，族序數(shù)周期序數(shù)的元素有： 短周期元素中，族序數(shù)等于周期序數(shù)2倍的元素有： 短周期元素中，周期序數(shù)族序數(shù)2倍的有： 第一章 第二節(jié) 元素周期表和元素周期律的應(yīng)用（二）【學(xué)習(xí)目標(biāo)】掌握元素周期表的規(guī)律總結(jié)，并能應(yīng)用這些規(guī)律解決問(wèn)題?！局攸c(diǎn)難點(diǎn)】元素周期表的規(guī)律總結(jié)【知識(shí)儲(chǔ)備】列表比較元素周期表中結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的遞變關(guān)系同周期（左右）同主族（上下）結(jié)構(gòu)電子層結(jié)構(gòu)電子層數(shù)最外層電子數(shù)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)性質(zhì)原子半徑主要化合價(jià)元素原子失電子能力元素原子得電子能力性質(zhì)應(yīng)用單質(zhì)置換氫氣的難易程度最高價(jià)氧化物的水化物堿性最高價(jià)氧化物的水化物酸性氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性氣態(tài)氫化物的還原性1.元素的原子結(jié)構(gòu)，在周期表中的位置及元素性質(zhì)之間的關(guān)系。2. 短周期主族元素知識(shí)的有關(guān)規(guī)律：最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)的元素原子有： 最外層電子數(shù)是電子層數(shù)2倍的元素原子有： ，3倍的元素原子為： 最高正價(jià)數(shù)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為零的短周期元素有： 。最高正價(jià)數(shù)是最低負(fù)價(jià)數(shù)絕對(duì)值3倍的短周期元素原子是： 。除H外，原子半徑最小的元素是： 。各周期氣態(tài)氫化合物的質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)都與該周期稀有氣體元素原子核外電子數(shù)相同。如SiH4、PH3、H2S、HCl，都含有18個(gè)質(zhì)子，18個(gè)電子。具有10個(gè)電子數(shù)的微粒： 【典型例題】例1、鈹?shù)男再|(zhì)類(lèi)似于鋁，下列有關(guān)鈹性質(zhì)的推斷中，正確的是( )A. 鈹能與冷水反應(yīng) B. 氫氧化鈹能與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿溶液反應(yīng)C. 氧化鈹?shù)幕瘜W(xué)式為Be2O3 D. 氧化鈹只溶于強(qiáng)酸溶液，不溶于強(qiáng)堿溶液例2、短周期元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增，其原子的最外層電子數(shù)之和為13。X與Y、Z位于相鄰周期，Z原子最外層電子數(shù)是X原子內(nèi)層電子數(shù)的3倍或者Y原子最外層電子數(shù)的3倍。下列說(shuō)法正確的是（）AX的氫化物溶于水顯酸性BY的氧化物是離子化合物CZ的氫化物的水溶液在空氣中存放不易變質(zhì)DX和Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物都是弱酸例3、已知元素砷（As）的原子序數(shù)為33，下列敘述正確的是（） A.砷元素的最高化合價(jià)為+3 B.砷元素是第四周期的主族元素 C.砷原子的第3電子層含有18個(gè)電子 D.砷的氧化物的水溶液呈強(qiáng)堿性 【拓展視野】1、隨著原子序數(shù)的遞增，元素金屬性和非金屬性變化的規(guī)律性原子序數(shù)元素性質(zhì)變化3101118結(jié)論隨著原子序數(shù)的遞增，元素性質(zhì)呈現(xiàn) 的變化。2、原子半徑和簡(jiǎn)單離子半徑的大?。涸影霃胶碗x子半徑的大小主要是由核電荷數(shù)、電子層數(shù)和核外電子數(shù)決定的。a.當(dāng)電子層數(shù)及核電荷數(shù)均不同時(shí)， 數(shù)越多的，半徑越大。如Na與K。b.當(dāng)電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)不同時(shí)， 數(shù)越大的，半徑越小。如Na與Mg。c.當(dāng)核電荷數(shù)相同，電子層數(shù)也相同時(shí)，核外 數(shù)越多的，半徑越大。如Cl與Cl-。歸納：原子半徑、離子半徑的大小如何判斷？（1）同周期原子半徑：隨著原子序數(shù)的遞增，原子半徑依次減小。（稀有氣體除外） 同周期陰離子半徑：隨著原子序數(shù)的遞增，陰離子半徑依次減小。 同周期陽(yáng)離子半徑：隨著原子序數(shù)的遞增，陽(yáng)離子半徑依次減小。例如：Na Mg Al Si ； Na+ Mg2+ S Cl ； S2- Cl （2）同主族原子半徑：隨著電子層數(shù)的遞增，半徑增大。 同主族陽(yáng)離子半徑：隨著電子層數(shù)的遞增，半徑增大。同主族陰離子半徑：隨著電子層數(shù)的遞增，半徑增大。例：Li Na K Rb Cs ；F Cl Br I ；Li + Na+ K+ Rb+ Cs+ ；F- Cl- Br- Fe2+ Fe3+； Na Na+； S F-Na+ Mg2+ Al3+ 【習(xí)題】1、砹(At)是原子序數(shù)最大的鹵族元素，推測(cè)砹或砹的化合物不可能具有的性質(zhì)是（）A. HAt很穩(wěn)定 B. 易溶于某些有機(jī)溶劑 C. AgAt不溶于水 D. 是有色固體2、元素X、Y、Z原子序數(shù)之和為36，X、Y在同一周期，X與Z2具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)。下列推測(cè)不正確的是（）A同周期元素中X的金屬性最強(qiáng)B原子半徑XY，離子半徑XZ2C同族元素中Z的氫化物穩(wěn)定性最高D同周期元素中Y的最高價(jià)含氧酸的酸性最強(qiáng)3、由A、B兩種元素組成的化合物，如果A、B兩種元素的原子最外層電子數(shù)分別是1和6，則化合物的化學(xué)式可能是（ ）。A、AB2 BA2B C、AB D、A2B24、下列各組微粒半徑的比較，正確的是（）A、FF-Cl- B、O2-Mg2+Al3+ C、Ca2+CaBa D、S2-Se2-Br-5、已知X、Y2、Z-、W2-四種離子均具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列關(guān)于X、Y、Z、W四種元素的描述，不正確的是（）A.原子半徑：XYZW B.原子序數(shù)：YXZWC.原子最外層電子數(shù)：YXZW D.金屬性：XY，還原性：W2-Z-6、2007年3月21日，我國(guó)公布了111號(hào)元素Rg的中文名稱。該元素名稱及所在周期 （ ）A钅侖 第七周期 B鐳 第七周期C錸 第六周期 D氡 第六周期7、右圖是周期表中短周期的一部分，A、B、C三種元素原子核外電子數(shù)之和等于B原子的質(zhì)量數(shù)。B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等。下列敘述不正確的是 （ ） ACBA、三種元素的原子半徑的大小順序是：BCA B、A元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物具有強(qiáng)氧化性C、B元素的氧化物、氫化物的水溶液都呈酸性 D、C元素是非金屬性最強(qiáng)的元素8、根據(jù)元素周期表和元素周期律，下列推斷中錯(cuò)誤的是 （ ）A、砹是一種有色固體，它的氣態(tài)氫化物很不穩(wěn)定砹化銀為有色沉淀且不溶解于稀硝酸，很容易分解B、在周期表中金屬和非金屬元素的分界線附近可以尋找制取新農(nóng)藥的元素C、銣的硫酸鹽易溶解于水，其氫氧化物一定是強(qiáng)堿D、溴化氫沒(méi)有氯化氫穩(wěn)定，其水溶液的酸性是鹽酸氫溴酸9、有X、Y、Z三種元素，其中X、Y屬于同一主族，加熱時(shí)，其單質(zhì)都能與氫氣形成氣態(tài)氫化物H2X，H2Y。常溫下，X單質(zhì)為氣態(tài)，X與Y可形成兩種化合物YX2和YX3，Y、Z均在X的下一周期，而Z可與X生成化合物Z2X和Z2X2。試寫(xiě)出：（1）元素名稱X 、Y 、Z ；（2）化合物Z2X2與H2X反應(yīng)的化學(xué)方程式 ；（3）兩個(gè)由X、Y、Z三種元素所組成物質(zhì)的化學(xué)式 。10、A、B、C、