山西省太原市高二化學上學期期中試題 理 新人教版.doc

太 原 五 中20122013年學年度第一學期期中高 二 化 學(理)原子量h 1 o 16 c 12 na 23 s 32 cu 64 一、選擇題（本題包括15小題，每小題2分，共30分。每小題只有一個選項符合題意。）1.自發(fā)進行的反應一定是a、吸熱反應 b、放熱反應 c、熵增加反應 d、熵增加或者放熱反應2常溫下，在0.1mol/l的醋酸溶液中，水的離子積常數(shù)是a110-14 b110-13 c110-12 d1.3210-143.下列有水參加的化學反應中，不屬于水解反應的是anh4+h2onh3h2o+h+bhco3-+h2oh3o+co32-cal3+3h2oal(oh)3+3h+dch3coo-+h2och3cooh+oh-4.設cco22co；（正反應為吸熱反應；反應速率為v1），n23h22nh3；（正反應為放熱反應；反應速率為v2），對于上述反應，當溫度升高時，v1和v2的變化情況為( )a.同時增大 b.同時減小 c.增大，減小 d.減小，增大5.將0.1moll-1的醋酸加水稀釋，下列說法正確的是( )a.溶液中c(h+)和c(oh)都減小 b.溶液中c(h+)增大c.醋酸的電離平衡向左移動 d.溶液的ph增大6.影響化學反應速率的因素有多方面，如濃度、壓強、溫度、催化劑等。下列有關說法不正確的是（ ）a.改變壓強不一定能改變氣體反應的速率b.增大濃度能加快化學反應速率，原因是增大濃度就增加了單位體積內活化分子的數(shù)目c.溫度升高使化學反應速率加快的主要原因是增加了反應物分子之間的碰撞次數(shù)d.催化劑能加快化學反應速率主要原因是降低反應的活化能7.用酚酞作指示劑，以0.100 moll-1的naoh溶液測定裝在錐形瓶中的一定體積的鹽酸溶液的物質的量濃度。下列操作將導致測定值高于實際值的是( )a.標準液在“0”刻度線以上，未予調整就開始滴定b.堿式滴定管用蒸餾水洗滌后未用標準naoh溶液潤洗c.觀察記錄滴定管內液面刻度時滴定前仰視，滴定后俯視d.酚酞指示劑由無色變?yōu)榧t色時立即停止滴定8物質的量濃度相同的下列溶液，ph由大到小排列正確的是（） aba(oh)2、 na2so3、fecl3、kcl 、h2so4bna2sio3、na2so3、kno3、nh4cl 、nh4hso4cnh3h2o、h3po4、na2so4、h2so4 、ch3coohdnahco3、ch3cooh、c2h5oh、hcl 、nh4hso49. 25 時，濃度均為0.2 mol/l的nahco3和na2co3溶液中,下列判斷不正確的是 （ ）a均存在電離平衡和水解平衡 b存在的粒子種類相同 cc(oh)前者大于后者 d分別加入naoh固體，恢復到原溫度，c(co32)均增大 10下列事實不能用勒夏特利原理來解釋的是：a、增大壓強，有利于so2和o2反應生成so3b、熱的純堿溶液去油污能力較強c、加催化劑使n2和h2在一定條件下轉化為nh3d、常溫下，ph=3的h2so4溶液中水的電離程度小于ph=3的nh4cl溶液中水的電離程度。11.常溫下，下列混合溶液的一定大于7的是（ ）a、0.01mol/l的鹽酸和0.01mol/l的naoh溶液等體積混合。b、ph=3的醋酸和ph=11的naoh溶液等體積混合。c、0.01mol/l的鹽酸和0.01mol/l的氨水溶液等體積混合。d、ph=3的鹽酸和ph=11的氨水溶液等體積混合。12.已知nahso4在水中的電離方程式為：nahso4=na+h+so42-。某溫度下，向ph=6的蒸餾水中加入nahso4晶體，保持溫度不變，測得溶液的ph為2。下列對該溶液的敘述中，不正確的是（ ）a.該溫度高于25b.由水電離出來的h+的濃度是1.01012moll1c.加入nahso4晶體抑制了水的電離d.該溫度下加入等體積ph為12的naoh溶液可使該溶液呈堿性t4t5t3t2t1t0vv(逆)v(正)v(逆)v(正)tv(逆)v(正)t613.某密閉容器中發(fā)生如下反應：x(g)3y(g)2z(g)；h0。上圖表示該反應的速率（v）隨時間（t）變化的關系，t2、t3、t5時刻外界條件有所改變，但都沒有改變各物質的初始加入量。下列說法中不正確的是（ ）a. t3時減小了壓強 b. t5時升高了溫度 c. t2時加入了催化劑 d.t4t5時間內轉化率最低14常溫下，下列各組離子，在所給的條件下，一定能夠大量共存的是a、在c(h+)/c(oh-)=11012的溶液中：fe2+、mg2+、co32-、no3-b、在由水電離出的c(h+)=110-12mol/l的溶液中：hco3-、al3+、nh4+、clo-c、在滴加酸堿指示劑酚酞試液后呈現(xiàn)紅色的溶液中：na+、cl-、alo2-、co32-d、在alcl3溶液中：k+、no3-、s2-、na+15. 已知ksp(agcl)ksp(agi)，將agcl和agi的飽和溶液等體積混合，再加入足量濃agno3溶液，發(fā)生的反應為（ ）a只有agi沉淀生成 bagcl和agi沉淀等量生成cagcl和agi沉淀都有，但以 agcl沉淀為主 dagcl和agi沉淀都有，但以agi沉淀為主二、選擇題（本題包括5小題，每小題3分，共15分。每小題只有一個選項符合題意。）16燃燒含硫高的煤和石油是形成酸雨的重要原因，現(xiàn)取放置一段時間的雨水，經(jīng)分析測得除h+外的各離子濃度為：c(nh4+)=210-5mol/l，c(cl-)=610-5mol/l ，c(na+)=1.910-5mol/l ，c(no3-)=2.310-5mol/l， c(so42-)=2.810-5mol/l，常溫下，則此次酸雨的ph為( )a3 b4 c5 d617. 常溫下，在醋酸與氫氧化鈉溶液的反應過程中，溶液中的相關離子濃度呈現(xiàn)出下列排列順序：c(ch3coo)c(na+)c(h+)c(oh)。滿足該條件的反應可能是( )a .0.01 moll1的ch3cooh與ph=12的naoh溶液等體積混合b. ch3cooh溶液與naoh溶液混合后所得溶液的ph=7c. 0.2 moll1的ch3cooh溶液與0.1 moll1的naoh溶液等體積混合d.0.1 moll1的ch3cooh溶液與等物質的量濃度、等體積的naoh溶液混合18. 常溫下，下列有關酸ha的敘述中，不能說明ha是弱酸的是（ ）取0.1mol/l的ha溶液，其溶液的ph為2測0.01mol/l的naa溶液，其溶液的ph大于7 用ha溶液做導電性實驗，燈泡發(fā)光很暗等體積ph=4的鹽酸和ha稀釋到ph=5，ha加水量多相同體積，相同ph的鹽酸和ha分別和足量鋅反應，鹽酸產(chǎn)生的氫氣的量少。將ph=3的ha和ph=11的naoh溶液等體積混合，溶液呈酸性，則ha為弱酸在0.1mol/l的naa溶液中，其中c(na+) c(a-)該酸可以與碳酸鈉反應，放出co2氣體a. b. c. d. 19常溫下，有c(ch3cooh)c(ch3coo)=0.1 moll1的一組醋酸和醋酸鈉混合溶液，溶液中c(ch3cooh)、c(ch3coo)與ph值的關系如圖所示。下列有關離子濃度關系敘述正確的是 aph=5.5溶液中：c(ch3cooh)c(ch3coo)c(h)c(oh) bw點表示溶液中：c(na)c(h)=c(ch3coo)c(oh)c(ch3cooh)cph=3.5溶液中：c(na)c(h)c(oh)c(ch3cooh)=0.1 moll1 d向w點所表示溶液中通入0.05molhcl氣體(溶液體積變化可忽略)： c(h)=c(ch3cooh)c(oh) 20.一定溫度下，在恒容密閉容器中發(fā)生如下反應：2a(g) + b(g)3c(g)，若反應開始時充入2 mol a和2 mol b，達平衡后a的體積分數(shù)為a%。其他條件不變時，若按下列四種配比作為起始物質，平衡后a的體積分數(shù)大于a%的是 2 mol c 2 mol a、1 mol b和1 mol he(不參加反應) 1 mol b和1 mol c 2 mol a、3 mol b和3 mol c a、 b 、 c 、 d、 第卷 非選擇題（55分）三、填空題21.（10分）25時，氫硫酸(h2s)飽和溶液的濃度為0.1moll1,寫出氫硫酸在溶液中的電離方程式 。若此時溶液的ph=4,向該溶液中滴入甲基橙試液，溶液顯 色。將變色后的溶液分成a、b、c三份，分別進行下列實驗：（1）向a溶液中加入等體積的cuso4溶液，恰好完全反應，反應的離子方程式為 ，靜置后的澄清的溶液呈_ 色；（2）向b溶液中加入適量的碘水，恰好完全反應，反應的離子方程式為 ，假設溶液的體積增大一倍，此時溶液的ph約為 ；（3）向c溶液中加入少量na2s晶體，振蕩后溶液的ph將 （填“增大”、“減小”或“不變”）。22（13分）物質在水中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡和沉淀的溶解平衡。請根據(jù)所學知識回答下列問題：（1）nahco3溶液中共存在7種微粒，它們是na+、hco3-、h+、co32-、h2o、 、 。（填寫微粒符號）（2）常溫時，al2(so4)3的水溶液呈 （填“酸”、“中”、“堿”）性，原因是（用離子方程式表示）： ；實驗室在配制al2(so4)3的溶液時，為了抑制al2(so4)3的水解可加入少量的 （填寫物質的名稱）。把alcl3溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是 。（3）常溫下，物質的量濃度相同的下列溶液 ：nh4cl (nh4)2so4 nh3h2o (nh4)2co3 nh4hso4。溶液中c(nh4+)從大到小的順序為： 。（填寫溶液的序號）（4）現(xiàn)有濃度均為0.1 mol/l的下列溶液：氫氧化鋇；醋酸；氫氧化鈉；碳酸鈉，四種溶液中由水電離出的oh濃度由大到小的順序是（填序號 。23（10分，每空2分）一氧化碳是一種用途相當廣泛的化工基礎原料。（1）利用下列反應可以將粗鎳轉化為純度達99.9%的高純鎳。 ni(s)4co(g) ni(co)4(g)，該反應的h_0 (選填“”或“”或“”)。（2）金屬氧化物被一氧化碳還原生成金屬單質和二氧化碳。下圖是四種金屬氧化物(cr2o3、sno2、pbo2、cu2o)被一氧化碳還原時lg與溫度(t)的關系曲線圖。則一氧化碳還原三氧化鉻反應的化學平衡常數(shù)表達式可表示為：k_。800時，其中最易被還原的金屬氧化物是_，800時，該反應的平衡常數(shù)數(shù)值(k)等于_。 （3）已知：co(g)+2h2(g)ch3oh(g) h90.7 kjmol12ch3oh(g)ch3och3(g)h2o(g) h23.5 kjmol1co(g)h2o(g)co2(g)h2(g) h41.2 kjmol1則3co(g)3h2(g)ch3och3(g)co2(g)的h_。24.（8分，每空2分）某二元弱酸(簡寫成h2a)溶液，按下式發(fā)生一級和二級電離：h2a h+ha-， ha- h+a2-，已知同濃度時電離程度h2a 遠大于ha-。設有下列四種溶液: 0.01mol/lh2a溶液 0.01mol/lnaha溶液中 0.02mol/lhcl與0.04mol/lnaha等體積混合 0.02mol/lnaoh與0.02mol/lnaha等體積混合(1)寫出溶液中hcl和naha反應的離子方程式 ；(2)四種溶液中c(h+)從大到小的順序是 ；(3)四種溶液中c(a2-)最大的是 ，最小的是 。25.（6分）某學生用0.2000mol.l-1的標準naoh溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作可分為如下幾步：用蒸餾水洗滌堿式滴定管，并注入naoh溶液至“0”刻度線以上固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體;調節(jié)液面至“0”或“0”刻度線稍下，并記下讀數(shù)移取20.00ml待測液注入潔凈的錐形瓶中，并加入3滴酚酞溶液用標準液滴定至終點，記下滴定管液面讀數(shù)。請回答：（1） 以上步驟有錯誤的是（填編號）_ _ ，該錯誤操作會導致測定結果(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)_(2) 步驟中，在錐形瓶裝液前，留有少量蒸餾水，測定結果（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）_(3) 步驟中，在記下滴定管液面讀數(shù)時，滴定管尖嘴有氣泡，測定結果(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)_（4） 以下是實驗數(shù)據(jù)記錄表滴定次數(shù)鹽酸體積mlnaoh溶液體積讀數(shù)（ml）滴定前滴定后120.000.0021.30220.000.0016.30320.000.0016.22通過計算可得，該鹽酸濃度為：_moll-1（保留四位有效數(shù)字）26（7分）常溫時，已知：i222i。相關物質的溶度積常數(shù)見下表：物質cu(oh)2fe(oh)3cuclcuiksp2.210202.610391.71071.31012（1）某酸性cucl2溶液中含有少量的fecl3，為得到純凈的cucl22h2o晶體，加入_，調至ph4，使溶液中的fe3轉化為fe(oh)3沉淀，此時溶液中的c(fe3)_。過濾后，將所得濾液低溫蒸發(fā)、濃縮結晶，可得到cucl22h2o晶體。（2）在空氣中直接加熱cucl22h2o晶體得不到純的無水cucl2，原因是cu2+發(fā)生水解反應。由cucl22h2o晶體得到純的無水cucl2的合理方法是 。（3）某學習小組用“間接碘量法”測定含有cucl22h2o晶體的試樣（不含能與i發(fā)生反應的氧化性質雜質）的純度，過程如下：取0.36 g試樣溶于水，加入過量ki固體，充分反應，生成cui(2cu2+4i- =2cui+i2)白色沉淀。用0.1000 mol/l na2s2o3標準溶液滴定，到達滴定終點時，消耗na2s2o3標準溶液20.00 ml?？蛇x用_作滴定指示劑，滴定終點的現(xiàn)象是 。該試樣中cucl22h2o的質量百分數(shù)為_。太 原 五 中20122013年學年度第一學期期中高二化學答卷紙(理)一、選擇題（本題包括15小題，每小題2分，共30分。每小題只有一個選項符合題意。）題號123456789101112131415答案二、選擇題（本題包括5小題，每小題3分，共15分。每小題只有一個選項符合題意。）題號1617181920答案第卷 非選擇題（55分）三、填空題21.（10分） （2分） （1分）（1） （2分） （1分）（2） （2分） （1分）（3） （1分）22. （14分，前2個空每空1分，其余每空2分）（1） 、 （2