元素與物質結合題1.doc

2、 短周期元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增加。X、Y、M、N分別由這四種元素中的兩種組成的常見化合物，甲、乙為其中兩元素對應的單質。若X與Y、甲與乙摩爾質量相同，Y與乙均為淡黃色固體，上述物質之間的轉化關系如下圖所示（部分反應物或生成物省略），則下列說法中正確的是（ ）A.相對分子質量MN，沸點NMB.常溫常壓下B的氫化物為氣體，C的氫化物為固體C.原子半徑：DBCAD.D的最高價氧化物的水合物為強堿2 A13.A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，其中A的原子序數(shù)是B和D原子序數(shù)之和的1/4，C元素的最高價氧化物的水化物是一種中強堿。甲和丙是D元素的兩種常見氧化物，乙和丁是B元素的兩種常見同素異形體，0.005mol/L戊溶液的pH=2 ，它們之間的轉化關系如下圖所示（部分反應物省略），下列敘述正確的是A.C、D兩元素形成化合物屬共價化合物B.A、D分別與B元素形成的化合物都是大氣污染物C.C、D的簡單離子均能促進水的電離D.E的氧化物水化物的酸性大于D的氧化物水化物的酸性13 A11、短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大。M、p、q、r、s是由這些元素組成的二元化合物，常溫常壓下r為液體，其余均為無色氣體，m的摩爾質量為p的2倍，n是元素Y的單質，q能使品紅溶液褪色。上述的轉化關系如圖所示。下列說法中不正確的A原子半徑：ZXY B非金屬性：Y XWCn與q、n與s均不能共存 D沸點：r pm 11 C12.某化學小組設計了如圖所示的數(shù)字化實驗裝置，研究常溫下，向1L0.1mol/L H2A 溶液中逐滴加入等濃度NaOH 溶液時的pH 變化情況，并繪制出溶液中含A 元素的微粒的物質的量分數(shù)與溶液pH 的關系如圖所示，則下列說法中正確的是（ ）ApH=4.0 時，圖中n(HA)約為0.0091mol B該實驗應將左邊的酸式滴定管換成右邊堿式滴定管并加酚酞作指示劑 C常溫下，等物質的量濃度的NaHA 與Na2A 溶液等體積混合后溶液pH=3.0 D0.1mol/LNaHA 溶液中存在c(A2)c(HA)c(H2A)0.1mol/L 甲乙ABCH2O12 13甲、乙是兩種常見短周期元素的單質，有關物質的轉化關系如圖所示。下列有關說法，錯誤的是( ) A若C為酸性氣體，則B可能具有兩性B若C是堿性氣體，則B一定是堿C若B、C是兩種酸，則B、C一定都是一元酸D以上3個轉變可能都是氧化還原反應13 C12由短周期主族元素X、Y、Z組成的單質（化學式也分別為X、Y、Z），X為金屬，其核外電子數(shù)為Y原子序數(shù)的2倍，Y的最低負化合價與Z的最高正化合價的數(shù)值相等，甲、乙、丙、丁四種均為氧化物，甲和丁為無色的氣體，固體甲可用于人工降雨，乙和丙熔點均很高，且它們在一定條件下能發(fā)生如下反應，下列說法中正確的是（ ） AX為第三周期II族元素，Y和Z位于同一主族 B甲、乙、丙均能與水發(fā)生化合反應 C工業(yè)上常用電解乙制備X DX可用于制焰火煙花，Z可用作太陽能電池的材料12 D13短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,且Y、Z位于同一周期。m、n、s是由這些元素組成的二元化合物，p、q分別是W、Z兩元素對應的單質，0.001 molL-1s溶液的pH為3, t是混合溶液，且該溶液具有漂白性。上述物質的轉化關系如圖所示。下列說法正確的是A.元素Y分別與W、X、Z形成的化合物中一定含有離子鍵B.離子半徑：XYnC原子半徑：ZXY D. q是一種強酸13短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加。K、L、M均是由這些元素組成的二元化合物，甲、乙分別是元素X、Y的單質，甲是常見的固體，乙是常見的氣體。K是無色氣體，是主要的大氣污染物之一。0. 05 mol/L丙溶液的pH為1，上述物質的轉化關系如圖所示。下列說法正確的是 A丙也可由W、Y組成的某種化合物與K直接反應制得BK、L、M 中沸點最高的是MC原子半徑：WXYX13A13元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加。p、q、r是由這些元素組成的二元化合物。m、n分別是元素Y、Z的單質，n通常為深紅棕色液體，0.01 mol/L r溶液的pH為2，p被英國科學家法拉第稱為“氫的重碳化合物”，s通常是難溶于水、比水重的油狀液體。上述物質的轉化關系如圖所示。下列說法的是（ ）A原子半徑的大小WXZBW的氧化物常溫常壓下為液態(tài)CY的氧化物可能呈黑色或紅棕色DZ的氧化物的水化物一定為強酸13 Dmnpqr電解13短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加。m、n、r是由這些元素組成的化合物，p、q分別是元素W、Z的氣體單質。r溶液是實驗室中常見試劑，常溫下0.1molL1 r溶液的pH為13。工業(yè)上制備r和q的反應如圖所示。下列說法正確的是 A單質的沸點：WXB簡單離子半徑：ZYXCW與其他3種元素均能形成共價化合物DX與其他3種元素均可形成至少兩種二元化合物13 D7短周期主族元素X、Y、Z、W、R原子序數(shù)依次增大m、p、r是這些元素組成的二元化合物，n、q、s是這些元素組成的三元化合物且屬于離子化合物，其中s的水溶液俗稱水玻璃，0.1mol/L n溶液的pH為13，m可制作耐火管且屬于兩性物質上述物質的轉化關系如圖所示下列說法正確的是（）A離子半徑大小：YZWB簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：RYCW的最高價氧化物對應的水化物堿性比Z的強D單質熔點：ZRX【考點】原子結構與元素周期律的關系【分析】s的水溶液俗稱水玻璃，則s為Na2SiO3；m可制作耐火管且屬于兩性物質，則m為Al2O3；0.1mol/L n溶液的pH為13，則n為一元強堿溶液，應該為NaOH；結合短周期主族元素X、Y、Z、W、R原子序數(shù)依次增大可知，X為H、Y為O、Z為Na、W為Al、R為Si元素；n（NaOH）與p（Al2O3）反應生成r和q，且r是這些元素組成的二元化合物、q是這些元素組成的三元化合物，則r為H2O，q為NaAlO2；p是這些元素組成的二元化合物，p與n（NaOH）反應生成s（Na2SiO3）和r（H2O），則p為SiO2，據(jù)此結合元素周期律知識判斷【解答】解：s的水溶液俗稱水玻璃，則s為Na2SiO3；m可制作耐火管且屬于兩性物質，則m為Al2O3；0.1mol/L n溶液的pH為13，則n為一元強堿溶液，應該為NaOH；結合短周期主族元素X、Y、Z、W、R原子序數(shù)依次增大可知，X為H、Y為O、Z為Na、W為Al、R為Si元素；n（NaOH）與p（Al2O3）反應生成r和q，且r是這些元素組成的二元化合物、q是這些元素組成的三元化合物，則r為H2O，q為NaAlO2；p是這些元素組成的二元化合物，p與n（NaOH）反應生成s（Na2SiO3）和r（H2O），則p為SiO2，AY為O、Z為Na、W為Al，三種元素的離子具有相同的電子層，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，則離子半徑YZW，故A正確；BY為O、R為Si元素，非金屬性越強，氫化物穩(wěn)定性越強，則對應氫化物的穩(wěn)定性：YR，故B錯誤；CZ為Na、W為Al，金屬性越強，最高價氧化物對應水合物的堿性越強，金屬性NaAl，則W的最高價氧化物對應的水化物堿性比Z的弱，故C錯誤；DX為H、Z為Na、R為Si，其單質分別為氫氣、金屬鈉和硅，對應晶體分別為分子晶體、金屬晶體和原子晶體，Si的沸點最高，氫氣沸點最低，即單質沸點：RZX，故D錯誤；故選A 11原子序數(shù)依次增大的短周期元素A、B、C、D分別位于不同的主族，m、p、n分別是元素A、B、C的單質， D的單質可與熱水發(fā)生置換反應；x、y、z是由A、B、C組成的二元化合物，其中y、z是氣體，且z可用于配制碳酸飲料。它們之間有如下轉化關系，下列說法正確的是A. D的單質起火燃燒時可用z作滅火劑B.元素的非金屬性:C A BC. B、C與A形成化合物的沸點：C BD.原子半徑:D B C A 11.D 13.短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依