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2025屆湖北省鄂東南五校一體聯(lián)盟聯(lián)考高二下化學(xué)期末質(zhì)量跟蹤監(jiān)視試題考生須知:1.全卷分選擇題和非選擇題兩部分,全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂;非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。2.請(qǐng)用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號(hào)。3.保持卡面清潔,不要折疊,不要弄破、弄皺,在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))1、下列烷烴在光照下與氯氣反應(yīng),只生成一種一氯代烴的是()A.CH3CH2CH3 B. C. D.2、在某無(wú)色透明溶液中,能大量共存的離子組是A.K+、MnO4―、SO42― B.Al3+、Cl―、SO42―C.Na+、CH3COO―、H+ D.OH―、Na+、Fe3+3、Na2CO3是一種重要的化工原料,工業(yè)上生產(chǎn)Na2CO3的主要流程可表示如下:則下列說(shuō)法中正確的是A.A氣體是CO2,B是NH3B.③中生成的CO2可循環(huán)使用,它可完全滿足生產(chǎn)的需要C.通入B后的離子方程式為Na++NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4+D.溶液Q的成分是NH4Cl,可通過(guò)降溫結(jié)晶的方法使其析出4、下列事實(shí),不能用氫鍵知識(shí)解釋的是()A.水比硫化氫穩(wěn)定 B.水和乙醇可以完全互溶C.冰的密度比液態(tài)水的密度小 D.氟化氫的沸點(diǎn)高于氯化氫5、利用圖所示裝置處理含(NH4)2SO4的工業(yè)廢水,并回收化工產(chǎn)品硫酸和氨水,廢水處理達(dá)標(biāo)后再排放。下列說(shuō)法正確的是A.b口流出濃度較大的氨水B.X極接直流電源正極C.離子交換膜Ⅱ?yàn)殛?yáng)離子交換膜D.理論上外電路中流過(guò)1mol電子,可處理工業(yè)廢水中1mol(NH4)2SO46、一定溫度下可逆反應(yīng):A(s)+2B(g)2C(g)+D(g);△H>0?,F(xiàn)將1molA和2molB加入甲容器中,將4molC和2molD加入乙容器中,此時(shí)控制活塞P,使乙的容積為甲的2倍,t1時(shí)兩容器內(nèi)均達(dá)到平衡狀態(tài)(如圖1所示,隔板K不能移動(dòng))。下列說(shuō)法正確的是A.保持溫度和活塞位置不變,在甲中再加入1molA和2molB,達(dá)到新的平衡后,甲中C的濃度是乙中C的濃度的2倍B.保持活塞位置不變,升高溫度,達(dá)到新的平衡后,甲、乙中B的體積分?jǐn)?shù)均增加C.保持溫度不變,移動(dòng)活塞P,使乙的容積和甲相等,達(dá)到新的平衡后,乙中C的體積分?jǐn)?shù)是甲中C的體積分?jǐn)?shù)的2倍D.保持溫度和乙中的壓強(qiáng)不變,t2時(shí)分別向甲、乙中加入等質(zhì)量的氦氣后,甲、乙中反應(yīng)速率變化情況分別如圖2和圖3所示(t1前的反應(yīng)速率變化已省略)7、根據(jù)下列圖示所得出的結(jié)論正確的是A.圖是水的電離與溫度的關(guān)系曲線,a的溫度比b的高B.圖是HI(g)分解能量與反應(yīng)進(jìn)程關(guān)系曲線,a、b中I2依次為固態(tài)、氣態(tài)C.圖是反應(yīng)CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)的速率與時(shí)間的關(guān)系,t1時(shí)改變條件是減小壓強(qiáng)D.圖是相同濃度相同體積的NaCl、NaBr及KI溶液分別用等濃度AgNO3溶液的滴定曲線,若已知:Ksp(AgCl)>Ksp(AgBr)>Ksp(AgI),則a、b、c依次是KI、NaBr和NaCl8、向KI溶液中逐滴加入少量CuSO4溶液,觀察到有白色沉淀生成,溶液變?yōu)榈S色。再向反應(yīng)后的混合物中不斷通入SO2氣體,溶液逐漸變成無(wú)色。下列分析中不正確的是()A.最后溶液變成無(wú)色表明SO2具有漂白性B.滴加CuSO4溶液時(shí),每生成1molCuI會(huì)轉(zhuǎn)移1mole-C.根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知氧化性:Cu2+>I2>SO2D.加入少量CuSO4溶液時(shí)的離子方程式為2Cu2++4I-===2CuI↓+I(xiàn)29、下列關(guān)于甲烷、乙烯、苯三種烴的比較中,正確的是A.只有甲烷不能因化學(xué)反應(yīng)而使酸性高錳酸鉀溶液褪色B.在空氣中分別完全燃燒等質(zhì)量的這三種烴,苯消耗的氧氣最多C.除甲烷外,其余兩種分子內(nèi)所有原子都共平面D.甲烷和苯屬于飽和烴,乙烯是不飽和烴10、反應(yīng)A+B→C△H<0,分兩步進(jìn)行①A+B→X△H>0②X→C△H<0。下列示意圖中,能正確表示總反應(yīng)過(guò)程中能量變化的是A. B.C. D.11、八十年代,我國(guó)化學(xué)家打破了西方國(guó)家對(duì)維生素C的壟斷,發(fā)明的“兩段發(fā)酵法”大大降低了生產(chǎn)成本。某課外小組利用碘滴定法測(cè)某橙汁中維生素C的含量,其化學(xué)方程式如下:下列說(shuō)法正確的是A.上述反應(yīng)為取代反應(yīng) B.維生素C水解得到2種產(chǎn)物C.維生素C有酯基不能溶于水,可溶于有機(jī)溶劑 D.該反應(yīng)表明維生素C具有還原性12、下列物質(zhì)制備方案可行的是()A.B.C.D.13、某溫度T1時(shí),向容積為2L的恒容密閉容器中充入一定量的H2和I2(g),發(fā)生反應(yīng):H2(g)+I2(g)2HI(g),反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表(表中t2>t1)。下列說(shuō)法正確的是反應(yīng)時(shí)間/minn(H2)/moln(I2)/mol00.90.3t10.8t20.2A.反應(yīng)在tmin內(nèi)的平均速率為:v(H2)=0.1t1mol-1·L-1B.保持其他條件不變,向平衡體系中再通0.20molH2,與原平衡相比,達(dá)到新平衡時(shí)I2(g)轉(zhuǎn)化率增大,H2的體積分?jǐn)?shù)不變C.保持其他條件不變,起始時(shí)向容器中充入的H2和I2(g)都為0.5mol,達(dá)到平衡時(shí)n(HI)=0.2molD.升高溫度至T2時(shí),上述反應(yīng)平衡常數(shù)為0.18,則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)14、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法正確的是A.硅晶體中,有NA個(gè)Si就有2NA個(gè)Si—Si鍵B.常溫常壓下,等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3與Na2S溶液中Na+數(shù)目相等C.惰性電極電解食鹽水,若線路中通過(guò)2NA個(gè)電子的電量時(shí),則陽(yáng)極產(chǎn)生氣體22.4LD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2molNa2O2與44.8LSO2完全反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2NA15、下列關(guān)于醛的說(shuō)法中正確的是()A.所有醛中都含醛基和烴基B.所有醛都會(huì)使溴水和酸性KMnO4溶液褪色,并能發(fā)生銀鏡反應(yīng)C.一元醛的分子式符合CnH2nO的通式D.醛的官能團(tuán)是16、下列說(shuō)法中,正確的是A.22gCO2物質(zhì)的量為0.5molB.0.1mol?L-1NaOH溶液中含有0.1molNa+C.1molCl2中含有的氯原子數(shù)約為6.02×1023D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,44.8LH2O的物質(zhì)的量為2mol17、主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加,且均不大于20。W、X、Y、Z的族序數(shù)之和為12;X與Y的電子層數(shù)相同;向過(guò)量的ZWY溶液中滴入少量硫酸銅溶液,觀察到既有黑色沉淀生成又有臭雞蛋氣味的氣體放出。下列說(shuō)法正確的是A.原子半徑由大到小的順序?yàn)椋簉(Z)>r(Y)>r(X)>r(W)B.氧化物的水化物的酸性:H2XO3<H2YO4C.單質(zhì)熔點(diǎn):X<YD.ZWY是離子化合物,其水溶液中只存在一種電離平衡18、磷化硼是一種超硬耐磨涂層材料。下圖為其晶體結(jié)構(gòu)中最小的重復(fù)結(jié)構(gòu)單元,其中的每個(gè)原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()A.磷化硼晶體的化學(xué)式為BP,屬于離子晶體B.磷化硼晶體的熔點(diǎn)高,且熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電C.磷化硼晶體中每個(gè)原子均形成4條共價(jià)鍵D.磷化硼晶體結(jié)構(gòu)微粒的空間堆積方式與氯化鈉相同19、把下列物質(zhì)的水溶液加熱蒸干后,能得到原溶質(zhì)的是A.NaHCO3B.FeCl3C.KClD.FeSO420、下列關(guān)于乙炔的說(shuō)法不正確的是()A.燃燒時(shí)有濃厚的黑煙B.實(shí)驗(yàn)室制乙炔時(shí)可用除雜質(zhì)氣體C.為了減緩電石和水的反應(yīng)速率,可用飽和食鹽水來(lái)代替D.工業(yè)上常用乙炔制乙烯21、不能在有機(jī)物中引入-OH的反應(yīng)是A.酯化反應(yīng)B.還原反應(yīng)C.水解反應(yīng)D.加成反應(yīng)22、下圖為H2與O2反應(yīng)生成H2O(g)的能量變化示意圖,下列有關(guān)敘述不正確的是A.1molH2分子斷鍵需要吸收436kJ的能量B.H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)ΔH=-241.8kJ/molC.反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量D.形成化學(xué)鍵釋放的總能量比斷裂化學(xué)鍵吸收的總能量小二、非選擇題(共84分)23、(14分)根據(jù)下面的反應(yīng)路線及所給信息填空:(1)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_____________,名稱是___________________________。(2)③的反應(yīng)類型__________________。(3)反應(yīng)④的化學(xué)方程式_______________________________________________。24、(12分)(16分)止咳酮(F)具有止咳、祛痰作用。其生產(chǎn)合成路線如下:(1)寫出B中含有的官能團(tuán)名稱:。(2)已知B→D反應(yīng)屬于取代反應(yīng),寫出C(C屬于氯代烴)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:。(3)寫出E→F的反應(yīng)類型:。(4)滿足下列條件的E的同分異構(gòu)體有種。①苯環(huán)上有兩個(gè)鄰位取代基;②能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng);③除苯環(huán)外不含其它的環(huán)狀結(jié)構(gòu)。(5)寫出A→B的反應(yīng)方程式:。(6)A→F六種物質(zhì)中含有手性碳原子的是:(填物質(zhì)代號(hào))。(7)目前我國(guó)用糧食發(fā)酵生產(chǎn)丙酮(CH3COCH3)占較大比重。利用題給相關(guān)信息,以淀粉為原料,合成丙酮。合成過(guò)程中無(wú)機(jī)試劑任選。提示:合成路線流程圖示例如下:25、(12分)用一種試劑將下列各組物質(zhì)鑒別開。(1)和:_________________________(2),和C6H12(已烯):_________________(3),CCl4和乙醇_______________________26、(10分)硫代硫酸鈉又名大蘇打、海波,可以用于治療氰化物中毒等,某化學(xué)興趣小組通過(guò)查閱資料,設(shè)計(jì)了如下的裝置(略去部分夾持儀器)來(lái)制取Na2S2O3·5H2O晶體并探究其性質(zhì)。已知燒瓶C中發(fā)生如下三個(gè)反應(yīng):Na2S(aq)+H2O(l)+SO2(g)=Na2SO3(aq)+H2S(aq)2H2S(aq)+SO2(g)=3S(s)+2H2O(l);S(s)+Na2SO3(aq)Na2S2O3(aq)(1)裝置B的作用之一是觀察SO2的生成速率。控制SO2生成速率可以采取的措施有_________________________(寫一條)(2)常溫下,用pH試紙測(cè)定0.1mol·L-1Na2S2O3溶液pH值約為8,測(cè)定時(shí)的具體操作是_______________________________。(3)向新制氯水中滴加少量Na2S2O3溶液,氯水顏色變淺,有硫酸根離子生成,寫出該反應(yīng)的離子方程式_____________________。27、(12分)氯苯在染料、醫(yī)藥工業(yè)中用于制造苯酚、硝基氯苯、苯胺、硝基酚等有機(jī)中間體。實(shí)驗(yàn)室中制備氯苯的裝置如下圖所示(其中夾持儀器及加熱裝置略去)請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1)儀器a中盛有KMnO4晶體,儀器b中盛有濃鹽酸。打開儀器b中的活塞,使?jié)恹}酸緩緩滴下,可觀察到儀器a內(nèi)的現(xiàn)象是__________,用離子方程式表示產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因:_______________。(2)儀器b外側(cè)玻璃導(dǎo)管的作用是_____________。(3)儀器d內(nèi)盛有苯,F(xiàn)eCl3粉末固體,儀器a中生成的氣體經(jīng)過(guò)儀器e進(jìn)入到儀器d中。①儀器e的名稱是_________,其盛裝的試劑名稱是_____________。②儀器d中的反應(yīng)進(jìn)行過(guò)程中,保持溫度在40~60℃,以減少副反應(yīng)發(fā)生。儀器d的加熱方式最好是___加熱,其優(yōu)點(diǎn)是____________。(4)儀器c的作用是______________。(5)該方法制備的氯苯中含有很多雜質(zhì),工業(yè)生產(chǎn)中,通過(guò)水洗除去FeCl3、HCl及部分Cl2,然后通過(guò)堿洗除去Cl2;堿洗后通過(guò)分液得到含氯苯的有機(jī)物混合物,混合物成分及沸點(diǎn)如下表:有機(jī)物苯氯苯鄰二氯苯間二氯苯對(duì)二氯苯沸點(diǎn)/℃80132.2180.4173.0174.1從該有機(jī)物混合物中提取氯苯時(shí),采用蒸餾的方法,收集_________℃作用的餾分。(6)實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)中,苯的流失如下表:流失項(xiàng)目蒸氣揮發(fā)二氯苯其他合計(jì)苯流失量(kg/t)28.814.556.7100某一次投產(chǎn)加入13t苯,則制得氯苯________t(保留一位小數(shù))。28、(14分)以天然氣代替石油生產(chǎn)液體燃料和基礎(chǔ)化學(xué)品是當(dāng)前化學(xué)研究和發(fā)展的重點(diǎn)。(1)我國(guó)科學(xué)家創(chuàng)造性地構(gòu)建了硅化物晶格限域的單中心鐵催化劑,成功實(shí)現(xiàn)了甲烷一步高效生產(chǎn)乙烯、芳香烴Y和芳香烴Z等重要化工原料,實(shí)現(xiàn)了CO2的零排放,碳原子利用率達(dá)100%。已知Y、Z的相對(duì)分子質(zhì)量分別為78、128,其一氯代物分別有1種和2種。①有關(guān)化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如表中所示:化學(xué)鍵H-HC=CC-CC≡CC-HE(kJ/mol)436615347.7812413.4寫出甲烷一步生成乙烯的熱化學(xué)方程式:_____________;②已知:原子利用率=期望產(chǎn)物總質(zhì)量/反應(yīng)物總質(zhì)量×100%,則甲烷生成芳香烴Y的原子利用率為______;③生成1molZ產(chǎn)生的H2約合標(biāo)準(zhǔn)狀況下________L。(2)如圖為乙烯氣相直接水合法制備乙醇過(guò)程中乙烯的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系[其中n(H2O)∶n(C2H4)=1∶1]。①若p2=8.0MPa,列式計(jì)算A點(diǎn)的平衡常數(shù)Kp=_______(用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算;分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù);結(jié)果保留到小數(shù)點(diǎn)后兩位);②該反應(yīng)為______(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng),圖中壓強(qiáng)(p1、p2、p3、p4)的大小關(guān)系為_______;29、(10分)下列關(guān)系圖中,A是一種正鹽,B是氣態(tài)氫化物,C是單質(zhì),F(xiàn)是強(qiáng)酸。當(dāng)X無(wú)論是強(qiáng)酸還是強(qiáng)堿時(shí)都有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(其他產(chǎn)物及反應(yīng)所需條件均已略去)請(qǐng)回答下列問(wèn)題(1)A物質(zhì)的化學(xué)式為_____________________。(2)當(dāng)X是強(qiáng)堿時(shí):①過(guò)量的B跟Cl2反應(yīng)的方程式為_____________________。②D和F的化學(xué)式分別是D__________;F_____________________。(3)當(dāng)X是強(qiáng)酸時(shí):①C在常溫下是__________態(tài)單質(zhì)。②在工業(yè)生產(chǎn)中D氣體的大量排放會(huì)形成__________而污染環(huán)境。
參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))1、C【解析】
A.CH3CH2CH3分子內(nèi)有2種氫原子,能生成2種一氯代物,A錯(cuò)誤;B.分子內(nèi)有2種氫原子,能生成2種一氯代物,B錯(cuò)誤;C.分子內(nèi)只有1種氫原子,只能生成1種一氯代物,C正確;D.分子中內(nèi)有4種氫原子,能生成4種一氯代物,D錯(cuò)誤;答案選C。【點(diǎn)睛】判斷烷烴的一氯代物時(shí),可以分析分子內(nèi)的氫原子種類,分子內(nèi)有幾種氫原子,就能生成幾種一氯代物。2、B【解析】
A.含有MnO4―的溶液顯紫色,不可能存在于無(wú)色溶液中,故A錯(cuò)誤;B.離子組Al3+、Cl―、SO42―彼此間不發(fā)生離子反應(yīng),能大量共存于無(wú)色溶液中,故B正確;C.CH3COO―與H+能生成醋酸,醋酸是弱電解質(zhì),故CH3COO―與H+不能大量共存于無(wú)色溶液中,故C錯(cuò)誤;D.OH―與Fe3+能生成紅褪色氫氧化鐵沉淀,且含有Fe3+的溶液顯棕黃色,故OH―與Fe3+不能大量共存于無(wú)色溶液中,故D錯(cuò)誤;故答案為B?!军c(diǎn)睛】離子不能大量共存的一般情況,如:能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間,能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間,能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子之間(如Fe3+和SCN-)等;還應(yīng)該注意題目所隱含的條件,如:溶液的顏色、溶液的酸堿性等,據(jù)此來(lái)判斷溶液中是否有大量的H+或OH-;是“可能”共存,還是“一定”共存等。3、C【解析】
聯(lián)系工業(yè)制堿的原理可知,在飽和食鹽水中首先通入氨氣,再通入二氧化碳,反應(yīng)生成碳酸氫鈉沉淀和氯化銨溶液,碳酸氫鈉分解即可得到碳酸鈉,據(jù)此分析解答?!驹斀狻緼.二氧化碳在水中的溶解度較小,氨氣極易溶于水,因此A氣體是NH3,B是CO2,故A錯(cuò)誤;B.②中反應(yīng)需要消耗二氧化碳,③中碳酸氫鈉分解又生成二氧化碳,因此③中生成的CO2可循環(huán)使用,②中需要的二氧化碳部分轉(zhuǎn)化為碳酸鈉,因此③中生成的CO2不能完全滿足生產(chǎn)的需要,故B錯(cuò)誤;C.通入B后,氨氣、氯化鈉、二氧化碳和水反應(yīng)生成了碳酸氫鈉和氯化銨,反應(yīng)的離子方程式為Na++NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4+,故C正確;D.溶液Q的主要成分是NH4Cl、氯化鈉和碳酸氫鈉,且為碳酸氫鈉的飽和溶液,通過(guò)降溫結(jié)晶,會(huì)析出碳酸氫鈉固體,故D錯(cuò)誤;答案選C。4、A【解析】
A、穩(wěn)定性與化學(xué)鍵有關(guān),即水分子穩(wěn)定是因H-O鍵鍵能較大,而與氫鍵無(wú)關(guān),A符合題意;B、乙醇分子上的羥基易與水分子間形成氫鍵,使乙醇能與水以任意比例混溶,B不符合題意;C、冰中含有氫鍵,其體積變大,則質(zhì)量不變時(shí),冰的密度比液態(tài)水的密度小,C不符合題意;D、HF分子之間能形成氫鍵,HF分子可締合在一起,則液態(tài)氟化氫的化學(xué)式有時(shí)可以寫成(HF)n的形式,氟化氫的沸點(diǎn)高于氯化氫,D不符合題意;故合理選項(xiàng)為A。5、A【解析】
在電解池中,當(dāng)電極為惰性電極時(shí),陰極,溶液中的陽(yáng)離子放電,陽(yáng)極,溶液中的陰離子放電,溶液中的陽(yáng)離子向陰極遷移,陰離子向陽(yáng)極遷移,跟電源正極相連的是陽(yáng)極,跟電源負(fù)極相連的是陽(yáng)極,由圖可知,左側(cè)放出氫氣,X電極為陰極,右側(cè)放出氧氣的Y電極為陽(yáng)極,電解硫酸銨溶液時(shí),陽(yáng)極附近是OH-放電,生成氧氣,c口進(jìn)入的是稀硫酸,d口流出的是濃度較大的硫酸,則離子交換膜II為陰離子交換膜;陰極附近時(shí)H+放電生成氫氣,則a口進(jìn)入稀氨水,b口排出的為濃度較大的氨水,據(jù)此分析解答?!驹斀狻緼.陰極附近H+放電生成氫氣,促進(jìn)水的電離,生成的氫氧根離子與透過(guò)陽(yáng)離子交換膜的銨根離子結(jié)合生成一水合氨,所以a口進(jìn)入稀氨水,b口排出的為濃度較大的氨水,故A項(xiàng)正確;
B.由圖可知,電解池的左側(cè)放出氫氣,則X電極為陰極,與電源負(fù)極相接,Y電極為陽(yáng)極,接直流電源正極,故B項(xiàng)錯(cuò)誤;
C.陽(yáng)極附近是OH-放電,生成氧氣,電極反應(yīng)式為2H2O-4e-=4H++O2↑,生成的氫離子與透過(guò)離子交換膜的硫酸根結(jié)合生成硫酸,所以離子交換膜II為陰離子交換膜,故C項(xiàng)錯(cuò)誤;
D.電解過(guò)程中,陽(yáng)極電極反應(yīng)式為2H2O-4e-=4H++O2↑,外電路轉(zhuǎn)移1mol電子,則生成1mol氫離子,可回收0.5molH2SO4,所以可處理工業(yè)廢水中0.5mol(NH4)2SO4,故D項(xiàng)錯(cuò)誤。
故答案為A6、D【解析】試題分析:根據(jù)等效平衡分析,4molC和2molD相當(dāng)于2molA和4molB,但是乙容器的容積是甲的2倍,即物質(zhì)的量濃度相同,所以在相同條件下達(dá)到相同平衡狀態(tài),A.保持溫度和活塞位置不變,在甲中再加入1molA和2molB,相當(dāng)于增大壓強(qiáng),平衡向逆反應(yīng)反向移動(dòng),達(dá)到平衡時(shí)甲中C的濃度小于原來(lái)的2倍,甲中C的濃度小于乙中C的濃度的2倍,A項(xiàng)錯(cuò)誤;B.保持活塞位置不變,升高溫度,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),甲、乙中B的體積分?jǐn)?shù)都增大,B項(xiàng)錯(cuò)誤;C.保持溫度不變,移動(dòng)活塞P,使乙的容積和甲相等,相當(dāng)于增大乙的壓強(qiáng),平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),減小甲的壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),達(dá)到新的平衡后,乙中C的體積分?jǐn)?shù)小于甲中C的體積分?jǐn)?shù)的2倍,C項(xiàng)錯(cuò)誤;D.甲中溫度和體積不變充入稀有氣體,沒有改變氣體的濃度,對(duì)反應(yīng)速率沒有影響,可以用圖2表示,乙中溫度和壓強(qiáng)不變,充入稀有氣體,相當(dāng)于增大容器體積,氣體濃度減小,反應(yīng)速率減小,生成物的濃度減小的程度大些,化學(xué)平衡正向移動(dòng),可以用圖3表示,D項(xiàng)正確,答案選D?!究键c(diǎn)定位】考查等效平衡及影響平衡的因素等知識(shí)?!久麕燑c(diǎn)睛】本題考查等效平衡及影響平衡的因素等知識(shí)。根據(jù)等效平衡分析,4molC和2molD相當(dāng)于2molA和4molB,但是乙容器的容積是甲的2倍,即物質(zhì)的量濃度相同,所以在相同條件下達(dá)到相同平衡狀態(tài),即甲和乙容器此時(shí)是等效平衡狀態(tài)。7、D【解析】
A.水的電離過(guò)程吸收熱量,升高溫度,促進(jìn)水的電離,水電離產(chǎn)生的c(H+)、c(OH-)增大,則離子濃度的負(fù)對(duì)數(shù)值就小,因此a的溫度比b的低,A錯(cuò)誤;B.固體I2的能量比氣體I2的能量低,所以a為氣體I2,b為固體I2,B錯(cuò)誤;C.t1時(shí)正、逆反應(yīng)速率都增大,而且相同,說(shuō)明改變條件可能是增大壓強(qiáng),C錯(cuò)誤;D.由于Ksp(AgCl)>Ksp(AgBr)>Ksp(AgI),當(dāng)溶液中鹵素離子相同時(shí),需要的Ag+濃度Cl->Br->I-,需要的c(Ag+)越大,其負(fù)對(duì)數(shù)就越小,因此a、b、c依次是KI、NaBr和NaCl,D正確;故合理選項(xiàng)是D。8、A【解析】分析:CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液化學(xué)方程式為2CuSO4+4KI═2K2SO4+2CuI↓+I2,向反應(yīng)后的混合物中不斷通入SO2氣體,反應(yīng)方程式:SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI;詳解:A.由上述分析及化學(xué)方程可知,向KI溶液中逐滴加入少量CuSO4溶液,最后溶液變成無(wú)色表明SO2具有還原性,而非漂白性,故A錯(cuò)誤;
B.CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液化學(xué)方程式為2CuSO4+4KI═2K2SO4+2CuI↓+I2,由方程式可知每轉(zhuǎn)移2mol電子生成2molCuI,所以生成1molCuI白色沉淀時(shí)轉(zhuǎn)移1mole-,故B正確;
C.2CuSO4+4KI═2K2SO4+2CuI↓+I2反應(yīng)中Cu2+化合價(jià)降低是氧化劑,I2是氧化產(chǎn)物,氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性,所以物質(zhì)的氧化性:Cu2+>I2,SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI中碘元素化合價(jià)由0價(jià)降低為-1價(jià),I2是氧化劑,SO2被氧化,所以物質(zhì)氧化性I2>SO2,所以氧化性Cu2+>I2>SO2,故C正確;
D.加入少量CuSO4溶液時(shí)的離子方程式為2Cu2++4I-===2CuI↓+I(xiàn)2,故正確;故本題選A。點(diǎn)晴:根據(jù)題目信息推斷實(shí)驗(yàn)中發(fā)生的反應(yīng),溶液呈淡黃色,說(shuō)明有I2生成.碘元素化合價(jià)由-1價(jià)升高到0價(jià),硫酸根只有在濃硫酸中有氧化性,所以化合價(jià)能夠降低的只有Cu2+,觀察到產(chǎn)生白色沉淀,由于Cu為紅色,所以Cu2+不能還原為Cu,應(yīng)還原為Cu+,白色沉淀是CuI;向反應(yīng)后的混合物中不斷通入SO2氣體,溶液逐漸變成無(wú)色,說(shuō)明I2反應(yīng),故I2與SO2反應(yīng)生成I-,SO2被氧為化H2SO4,白色沉淀是CuI,據(jù)此分析解答。9、C【解析】
A.甲烷、苯不能因化學(xué)反應(yīng)而使酸性高錳酸鉀溶液褪色,而乙烯能因化學(xué)反應(yīng)而使酸性高錳酸鉀溶液褪色,錯(cuò)誤;B.有機(jī)物含有的H元素的含量越大,則等質(zhì)量時(shí)燃燒消耗的氧氣就越多。由于三種烴中甲烷的H元素的含量最高,因此在空氣中分別完全燃燒等質(zhì)量的這三種烴,甲烷消耗的氧氣最多,錯(cuò)誤;C.甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)的分子,乙烯和苯分子都是平面分子,因此除甲烷外,其余兩種分子內(nèi)所有原子都共平面,正確;D.甲烷屬于飽和烴,乙烯、苯是不飽和烴,錯(cuò)誤。答案選C。10、D【解析】
根據(jù)物質(zhì)具有的能量進(jìn)行計(jì)算:△H=E(生成物的總能量)-E(反應(yīng)物的總能量),當(dāng)反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量時(shí),反應(yīng)放熱,當(dāng)反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量時(shí),反應(yīng)吸熱,以此解答該題.【詳解】由反應(yīng)A+B→C(△H<0)分兩步進(jìn)行①A+B→X(△H>0),②X→C(△H<0)可以看出,A+B→C(△H<0)是放熱反應(yīng),A和B的能量之和大于C,由①A+B→X(△H>0)可知這步反應(yīng)是吸熱反應(yīng),X→C(△H<0)是放熱反應(yīng),故X的能量大于A+B;A+B的能量大于C;X的能量大于C,圖象D符合,
故選D?!军c(diǎn)睛】本題為圖象題,主要考查了物質(zhì)的能量分析應(yīng)用,化學(xué)反應(yīng)的能量變化、分析,題目難度不大,注意反應(yīng)熱與物質(zhì)總能量大小的關(guān)系判斷11、D【解析】
A項(xiàng),從題給的化學(xué)方程式可知,維生素
C與
I2反應(yīng)時(shí),脫去分子中環(huán)上-OH
中的氫,形成C=O雙鍵,不屬取代反應(yīng),屬氧化反應(yīng),故A項(xiàng)錯(cuò)誤;B項(xiàng),維生素
C含有羥基,碳碳雙鍵,酯基三種官能團(tuán),其中酯基能發(fā)生水解,由于是環(huán)酯,所以水解產(chǎn)物只有一種,故B項(xiàng)錯(cuò)誤;C項(xiàng),維生素C含有多個(gè)羥基,易溶于水,故C項(xiàng)錯(cuò)誤;D項(xiàng),從題給的化學(xué)方程式可知,維生素
C與
I2反應(yīng)時(shí),維生素C被氧化,表明維生素C具有還原性,故D項(xiàng)正確。綜上所述,本題正確答案為D。12、D【解析】
A.二氧化錳和濃鹽酸在加熱條件下可以反應(yīng)生成氯氣,稀鹽酸不行,A項(xiàng)錯(cuò)誤;B.二硫化亞鐵與空氣反應(yīng)生成二氧化硫,而不是三氧化硫,B項(xiàng)錯(cuò)誤;C.氯化鋁會(huì)發(fā)生水解,氯化鋁溶液加熱灼燒后生成三氧化二鋁,C項(xiàng)錯(cuò)誤;D.氮?dú)夂蜌錃夂铣砂睔猓倮冒钡拇呋趸铣蒒O,之后用NO合成NO2,再制硝酸,方案可行,D項(xiàng)正確;答案選D。13、C【解析】分析:A.根據(jù)v=Δct進(jìn)行計(jì)算;B.恒溫恒壓,增加一種反應(yīng)物濃度可以提高另一種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率,自身的體積分?jǐn)?shù)增大;C.平衡常數(shù)等于生成物的濃度冪之積除以反應(yīng)物的濃度冪之積,結(jié)合平衡三段式計(jì)算平衡常數(shù),再根據(jù)平衡常數(shù)計(jì)算平衡時(shí)HI的物質(zhì)的量;D詳解:A.由表中數(shù)據(jù)可知,t1min內(nèi)參加反應(yīng)的H2的物質(zhì)的量為0.9mol-0.8mol=0.1mol,故v(H2)=Δct=0.1mol2Lt1min=B.保持其他條件不變,向平衡體系中再通入0.20
mol
H2,與原平衡相比,H2的體積分?jǐn)?shù)增大;H2的濃度增大,平衡正向移動(dòng),故I2(g)轉(zhuǎn)化率增大,故B錯(cuò)誤;C.t1時(shí),H2(g)+I2(g)?2HI(g)
起始(mol)
0.9
0.30
轉(zhuǎn)化(mol)
0.1
0.1
0.2
平衡(mol)
0.8
0.2
0.2平衡常數(shù)K=c2HIct2時(shí),H2(g)+I2(g)?2HI(g)
起始(mol)
0.5
0.50
轉(zhuǎn)化(mol)
x
x
2x
平衡(mol)
0.5-x
0.5-x
2xK=(2x2)20.5-x2×0.5-xD.升高溫度至T2時(shí),上述反應(yīng)平衡常數(shù)為0.18<0.25,說(shuō)明升高溫度,平衡逆向移動(dòng),故正反應(yīng)為放熱反應(yīng),故D錯(cuò)誤;故選C。14、A【解析】A,硅晶體屬于原子晶體,其中n(Si):n(Si-Si)=1:2,有NA個(gè)Si就有2NA個(gè)Si-Si鍵,A項(xiàng)正確;B,由于溶液的體積未知,無(wú)法判斷兩溶液中Na+數(shù)目的大小關(guān)系,B項(xiàng)錯(cuò)誤;C,惰性電極電解食鹽水時(shí)陽(yáng)極電極反應(yīng)式為2Cl--2e-=Cl2↑,線路中通過(guò)2NA個(gè)電子時(shí)生成1molCl2,但由于Cl2所處溫度和壓強(qiáng)未知,無(wú)法用22.4L/mol計(jì)算Cl2的體積,C項(xiàng)錯(cuò)誤;D,n(SO2)=44.8L22.4L/mol=2mol,Na2O2與SO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2O2+SO2=Na2SO4~2e-,2molNa2O2與2molSO2完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移點(diǎn)睛:本題考查以阿伏加德羅常數(shù)為載體的計(jì)算。涉及原子晶體中共價(jià)鍵的確定、溶液中粒子物質(zhì)的量的確定、氣體體積的計(jì)算、氧化還原反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)的確定。注意:在晶體硅中每個(gè)硅原子形成4個(gè)Si-Si鍵,但其中n(Si):n(Si-Si)=1:2;22.4L/mol適用于標(biāo)準(zhǔn)狀況下求氣體的體積。15、B【解析】
A.甲醛只含一個(gè)醛基和一個(gè)氫原子,并不含烴基,故A錯(cuò)誤;B.所有醛都會(huì)使溴水和酸性KMnO4溶液褪色,并能發(fā)生銀鏡反應(yīng),故B正確;C.飽和一元醛的分子式才符合CnH2nO的通式,故C錯(cuò)誤;D.醛的官能團(tuán)是,故D錯(cuò)誤。答案選B?!军c(diǎn)睛】本題考查醛的結(jié)構(gòu)和性質(zhì),醛都會(huì)使溴水和酸性KMnO4溶液褪色,并能發(fā)生銀鏡反應(yīng),但能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色,并能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有機(jī)物不一定是醛。16、A【解析】
A.根據(jù)n=m/M=22g/44gmol-1=0.5mol,故A正確;B.0.1mol?L-1NaOH溶液沒有體積無(wú)法計(jì)算物質(zhì)的量,故B錯(cuò)誤;C.1molCl2中含有的氯原子數(shù)約為6.02×10232,故C錯(cuò)誤;D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,H2O為非氣態(tài),故無(wú)法計(jì)算物質(zhì)的量,D錯(cuò)誤。答案:A。17、B【解析】
向過(guò)量的ZWY溶液中滴入少量的硫酸銅溶液,觀察到有黑色沉淀和臭雞蛋氣味的氣體放出,黑色沉淀是CuS,臭雞蛋氣味的氣體為H2S,原子序數(shù)依次增大,即ZWY為KHS,Z為K,W為H,Y為S,W、X、Y、Z的族序數(shù)之和為12,則X位于IVA族,X與Y的電子層數(shù)相同,X和Y位于同周期,即X為Si?!驹斀狻緼、根據(jù)上述分析,原子半徑大小順序是K>Si>S>H,故A錯(cuò)誤;B、S的非金屬性強(qiáng)于Si,即H2SO4的酸性強(qiáng)于H2SiO3,故B正確;C、Si為原子晶體,S單質(zhì)為分子晶體,即Si的熔點(diǎn)高于S,故C錯(cuò)誤;D、ZWY為KHS,HS-在水中既有電離也有水解,故D錯(cuò)誤;答案選B。【點(diǎn)睛】本題應(yīng)從向過(guò)量的ZWY溶液中滴入少量的硫酸銅溶液,觀察到有黑色沉淀和臭雞蛋氣味的氣體放出入手,臭雞蛋氣味的氣體為H2S,黑色沉淀為CuS,發(fā)生的離子方程式應(yīng)是2HS-+Cu2+=CuS↓+H2S↑,最后根據(jù)信息推出其他,這就需要學(xué)生對(duì)元素及其化合物的性質(zhì)熟練掌握。18、C【解析】
A.晶胞中:P位于頂點(diǎn)和面心,數(shù)目為8×+6×=4,B位于晶胞內(nèi),數(shù)目為4,則磷化硼晶體的化學(xué)式為BP,由于磷化硼是一種超硬耐磨涂層材料,屬于原子晶體,故A錯(cuò)誤;B.磷化硼晶體是原子晶體,熔點(diǎn)高,但熔融狀態(tài)下沒有自由的離子所以不能導(dǎo)電,故B錯(cuò)誤;C.該晶胞配位數(shù)為4,即每個(gè)原子均形成4條共價(jià)鍵,故C正確;D.磷化硼晶體結(jié)構(gòu)微粒的空間堆積方式與氯化鈉不相同。磷化硼晶體堆積方式與CuS晶胞類型相同,故D錯(cuò)誤;答案選C。19、C【解析】分析:A.NaHCO3在加熱條件下分解生成Na2CO3;B.FeCl3加熱促進(jìn)水解生成Fe(OH)3和HCl,F(xiàn)e(OH)3易分解,HCl易揮發(fā);C.氯化鉀不能水解,受熱會(huì)蒸發(fā)水;D.加熱蒸干FeSO4溶液時(shí),硫酸亞鐵易被氧化生成硫酸鐵。詳解:A.NaHCO3在加熱條件下分解生成Na2CO3,所以蒸干灼燒其水溶液,不能得到該物質(zhì),選項(xiàng)A錯(cuò)誤;B.FeCl3在加熱時(shí)水解生成Fe(OH)3和HCl,HCl易揮發(fā),灼燒得到氧化鐵,所以蒸干灼燒其水溶液,不能得到該物質(zhì),選項(xiàng)B錯(cuò)誤;C.加熱蒸干KCl時(shí),KCl不水解、不被氧化、不易分解,所以得到原物質(zhì),選項(xiàng)C正確;D.加熱蒸干FeSO4溶液時(shí),硫酸亞鐵易被氧化生成硫酸鐵,硫酸鐵水解生成氫氧化鐵和硫酸,硫酸沒有揮發(fā)性,所以得到的固體是硫酸鐵,選項(xiàng)D錯(cuò)誤;答案選C。點(diǎn)睛:本題考查鹽類的水解以及元素化合物知識(shí),題目難度中等,注意硫酸和鹽酸的揮發(fā)性的不同。20、D【解析】
A.乙炔分子中含碳量較高,燃燒時(shí)常伴有濃烈的黑煙,故正確;B.硫酸銅能吸收硫化氫,實(shí)驗(yàn)室制乙炔時(shí)可用除雜質(zhì)氣體,故正確;C.由于電石與水反應(yīng)比較劇烈,容易發(fā)生危險(xiǎn),而在飽和食鹽水中,水的含量降低,可以減緩電石和水的反應(yīng)速率,故正確;D.工業(yè)上由石油的裂解來(lái)生產(chǎn)乙烯,不能由乙炔制乙烯,故錯(cuò)誤;故答案為D。21、A【解析】分析:酯化反應(yīng)、消去反應(yīng)一般是脫HX或H2O,會(huì)消除羥基;而-CHO可加氫(既是加成反應(yīng)又是還原反應(yīng))生成-CH2OH,酯的水解可生成醇-OH,鹵代烴水解可以生成醇,水解反應(yīng)屬于取代反應(yīng),據(jù)此分析解答。詳解:A.酯化反應(yīng)會(huì)脫去水分子,會(huì)消除羥基,故A選;B.還原反應(yīng)會(huì)引入羥基,如醛基與氫氣的加成反應(yīng),故B不選;C.水解反應(yīng)可引入羥基,如酯的水解反應(yīng)生成醇,故C不選;D.加成反應(yīng)可以引入羥基,例如乙烯水化制乙醇,醛基與氫氣的加成反應(yīng)等,故D不選;故選A。22、D【解析】
A.根據(jù)示意圖可知1molH2分子斷鍵需要吸收436kJ的能量,A正確;B.反應(yīng)熱等于斷鍵吸收的能量和形成化學(xué)鍵放出的能量的差值,因此H2(g)+O2(g)=H2O(g)的反應(yīng)熱ΔH=436kJ/mol+×498kJ/mol-2×463.4kJ/mol=-241.8kJ/mol,B正確;C.反應(yīng)是放熱反應(yīng),則反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量,C正確;D.反應(yīng)是放熱反應(yīng),則形成化學(xué)鍵釋放的總能量比斷裂化學(xué)鍵吸收的總能量大,D錯(cuò)誤;答案選D。二、非選擇題(共84分)23、環(huán)己烷加成反應(yīng)【解析】
由反應(yīng)路線可知,A為,反應(yīng)①為取代反應(yīng),反應(yīng)②為消去反應(yīng),反應(yīng)③為碳碳雙鍵與溴發(fā)生的加成反應(yīng),B為,④為消去反應(yīng)【詳解】(1)由以上分析可知A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是,為環(huán)己烷;(2)反應(yīng)③為加成反應(yīng);(3)反應(yīng)④在氫氧化鈉的乙醇溶液中發(fā)生消去反應(yīng),化學(xué)方程式:【點(diǎn)睛】本題考查有機(jī)物的合成、有機(jī)物性質(zhì)、有機(jī)反應(yīng)類型等,易錯(cuò)點(diǎn)(3),注意掌握鹵代烴的性質(zhì)與反應(yīng)條件。24、(1)羰基,酯基(2)(3)加成(4)8(5)2CH3COOC2H5CH3COCH2COOC2H5+C2H5OH(6)D,F(xiàn)(7)(4分)【解析】(1)根據(jù)B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知,含有的官能團(tuán)是羰基,酯基。(2)B→D反應(yīng)屬于取代反應(yīng),所以根據(jù)BD的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知,C是(3)E中含有羰基,但在F中變成了羥基,這說(shuō)明是羰基的加成反應(yīng)(4)能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng),說(shuō)明含有酚羥基。根據(jù)分子式可知,另外一個(gè)取代基的化學(xué)式為-C4H7。即相當(dāng)于是丁烯去掉1個(gè)氫原子后所得到的取代基,丁烯有3中同分異構(gòu)體,總共含有8種不同的氫原子,所以-C4H7就有8種。(5)根據(jù)AB的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知,反應(yīng)應(yīng)該是2分子的A通過(guò)取代反應(yīng)生成1分子的B,同時(shí)還有1分子乙醇生成,方程式為2CH3COOC2H5CH3COCH2COOC2H5+C2H5OH。(6)如果和碳原子相連的4個(gè)基團(tuán)各不相同,則該碳原子就是手性碳原子,所以只有飽和碳原子才可能是手性碳原子,因此根據(jù)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知DF中還有手性碳原子。(7)考查有機(jī)物的合成,一般采用逆推法。25、KMnO4(H+)溶液溴水水【解析】(1)甲苯能被高錳酸鉀氧化使其褪色,而苯不能,所以用KMnO4(H+)溶液鑒別時(shí)二者現(xiàn)象不同,可以鑒別,故答案為:KMnO4(H+)溶液;(2)三種物質(zhì)與溴水混合,苯的密度比水小,有機(jī)層在上層,而溴苯的密度比水大有機(jī)層在下層,已烯與溴水發(fā)生加成反應(yīng)而使其褪色,所以用溴水鑒別時(shí)三者現(xiàn)象不同,可以鑒別,故答案為:溴水;(3)三種物質(zhì)與水混合,甲苯、四氯化碳不溶于水,分層現(xiàn)象不同,有機(jī)層在上層的為甲苯,在下層的為四氯化碳,乙醇與水混溶不分層,所以用水鑒別時(shí)三者現(xiàn)象不同,可以鑒別,故答案為:水。點(diǎn)睛:本題主要考查有機(jī)物的鑒別。常見能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的有機(jī)物有烯烴、炔烴、苯的同系物、醇、酚、醛等;而選擇用水鑒別的有機(jī)物通??蓮乃苄约芭c水的密度比較角度分析,如存在與水混溶的,難溶于水但密度有比水大的、有比水小的,即可用水鑒別。26、調(diào)節(jié)硫酸的滴加速度用潔凈的玻璃棒蘸取待測(cè)液點(diǎn)在pH試紙上,與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照,讀出溶液的pH值S2O32-+4Cl2+5H2O=2SO42-+10H++8Cl-【解析】分析:A中的Na2SO3中加入濃硫酸生成SO2,裝置B的作用之一是觀察SO2的生成速率,為提高產(chǎn)品純度,應(yīng)使燒瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反應(yīng),燒瓶C中發(fā)生反應(yīng)如下:Na2S(aq)+H2O(l)+SO2(g)=Na2SO3(aq)+H2S(aq);2H2S(aq)+SO2(g)=3S(s)+2H2O(l);S(s)+Na2SO3(aq)
Na2S2O3(aq),反應(yīng)終止后,燒瓶C中的溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶即可析出Na2S2O3?5H2O,E中盛放NaOH溶液進(jìn)行尾氣處理,防止含硫化合物排放在環(huán)境中。詳解:(1)裝置B的作用之一是觀察SO2的生成速率。控制SO2生成速率可以通過(guò)調(diào)節(jié)硫酸的滴加速度控制SO2生成速率,故答案為調(diào)節(jié)硫酸的滴加速度;(2)常溫下,用pH試紙測(cè)定0.1mol·L-1Na2S2O3溶液pH值約為8,測(cè)定的具體操作為:用潔凈的玻璃棒蘸取待測(cè)溶液點(diǎn)在pH試紙中段,與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照,讀出溶液的pH值,故答案為用潔凈的玻璃棒蘸取待測(cè)溶液點(diǎn)在pH試紙中段,與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照,讀出溶液的pH值;(3)氯氣具有強(qiáng)氧化性,可氧化S2O32-生成硫酸根離子,反應(yīng)的離子方程式為S2O32-+4Cl2+5H2O=2SO42-+10H++8Cl-,故答案為S2O32-+4Cl2+5H2O=2SO42-+10H++8Cl-。27、有黃綠色氣體生成2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O使?jié)恹}酸能順利滴下(或答“平衡儀器a、b內(nèi)的氣壓”)洗氣瓶濃硫酸水浴受熱均勻,易于控制溫度冷凝、回流132.216.9【解析】
(1)儀器a利用高錳酸鉀的強(qiáng)氧化性,能把Cl-氧化成Cl2,發(fā)生反應(yīng)2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O,儀器a中現(xiàn)象:有黃綠色氣體生成,離子方程式:2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O;(2)根據(jù)裝置特點(diǎn)可判斷儀器b外側(cè)玻璃管的作用是平衡壓強(qiáng),使鹽酸順利滴下;(3)①儀器e為洗氣瓶,儀器a產(chǎn)生氯氣含有水蒸氣,需要除去,因此洗氣瓶中盛放試劑是濃硫酸;②保持溫度40~60℃,需要加熱方法是水浴加熱;優(yōu)點(diǎn):受熱均勻,易于控制溫度;(4)根據(jù)裝置特點(diǎn)可判斷儀器c是球形冷凝管,作用是冷凝、回流;(5)實(shí)驗(yàn)室制備氯苯,根據(jù)混合物沸點(diǎn)數(shù)據(jù),因此收集的132.2℃的餾分;(6)1t損失苯100kg,則13t苯損失苯13×100×10-3t=1.3t,有(13-1.3)t苯生成氯苯,因此氯苯的質(zhì)量為(13-1.3)×112.5/78t=16.9t。28、2CH1(g)=C2H1(g)+2H2(g)ΔH=+166.6kJ/mol81.25%358.10.07放熱p1<p2<p3<p1【解析】
芳香烴Y和芳
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