2025屆湖北省鄂東南五校一體聯(lián)盟聯(lián)考高二下化學(xué)期末質(zhì)量跟蹤監(jiān)視試題含解析

2025屆湖北省鄂東南五校一體聯(lián)盟聯(lián)考高二下化學(xué)期末質(zhì)量跟蹤監(jiān)視試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。2．請(qǐng)用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號(hào)。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、下列烷烴在光照下與氯氣反應(yīng)，只生成一種一氯代烴的是（）A．CH3CH2CH3 B． C． D．2、在某無(wú)色透明溶液中，能大量共存的離子組是A．K＋、MnO4―、SO42― B．Al3＋、Cl―、SO42―C．Na＋、CH3COO―、H＋ D．OH―、Na＋、Fe3＋3、Na2CO3是一種重要的化工原料，工業(yè)上生產(chǎn)Na2CO3的主要流程可表示如下：則下列說(shuō)法中正確的是A．A氣體是CO2，B是NH3B．③中生成的CO2可循環(huán)使用，它可完全滿足生產(chǎn)的需要C．通入B后的離子方程式為Na＋＋NH3＋CO2＋H2O=NaHCO3↓＋NH4+D．溶液Q的成分是NH4Cl，可通過(guò)降溫結(jié)晶的方法使其析出4、下列事實(shí)，不能用氫鍵知識(shí)解釋的是()A．水比硫化氫穩(wěn)定 B．水和乙醇可以完全互溶C．冰的密度比液態(tài)水的密度小 D．氟化氫的沸點(diǎn)高于氯化氫5、利用圖所示裝置處理含(NH4)2SO4的工業(yè)廢水，并回收化工產(chǎn)品硫酸和氨水，廢水處理達(dá)標(biāo)后再排放。下列說(shuō)法正確的是A．b口流出濃度較大的氨水B．X極接直流電源正極C．離子交換膜Ⅱ?yàn)殛?yáng)離子交換膜D．理論上外電路中流過(guò)1mol電子，可處理工業(yè)廢水中1mol(NH4)2SO46、一定溫度下可逆反應(yīng)：A(s)+2B(g)2C(g)+D(g)；△H>0?，F(xiàn)將1molA和2molB加入甲容器中，將4molC和2molD加入乙容器中，此時(shí)控制活塞P，使乙的容積為甲的2倍，t1時(shí)兩容器內(nèi)均達(dá)到平衡狀態(tài)(如圖1所示，隔板K不能移動(dòng))。下列說(shuō)法正確的是A．保持溫度和活塞位置不變，在甲中再加入1molA和2molB,達(dá)到新的平衡后，甲中C的濃度是乙中C的濃度的2倍B．保持活塞位置不變，升高溫度，達(dá)到新的平衡后，甲、乙中B的體積分?jǐn)?shù)均增加C．保持溫度不變，移動(dòng)活塞P，使乙的容積和甲相等，達(dá)到新的平衡后，乙中C的體積分?jǐn)?shù)是甲中C的體積分?jǐn)?shù)的2倍D．保持溫度和乙中的壓強(qiáng)不變，t2時(shí)分別向甲、乙中加入等質(zhì)量的氦氣后，甲、乙中反應(yīng)速率變化情況分別如圖2和圖3所示(t1前的反應(yīng)速率變化已省略)7、根據(jù)下列圖示所得出的結(jié)論正確的是A．圖是水的電離與溫度的關(guān)系曲線，a的溫度比b的高B．圖是HI(g)分解能量與反應(yīng)進(jìn)程關(guān)系曲線，a、b中I2依次為固態(tài)、氣態(tài)C．圖是反應(yīng)CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)的速率與時(shí)間的關(guān)系，t1時(shí)改變條件是減小壓強(qiáng)D．圖是相同濃度相同體積的NaCl、NaBr及KI溶液分別用等濃度AgNO3溶液的滴定曲線，若已知：Ksp(AgCl)>Ksp(AgBr)>Ksp(AgI)，則a、b、c依次是KI、NaBr和NaCl8、向KI溶液中逐滴加入少量CuSO4溶液，觀察到有白色沉淀生成，溶液變?yōu)榈S色。再向反應(yīng)后的混合物中不斷通入SO2氣體，溶液逐漸變成無(wú)色。下列分析中不正確的是()A．最后溶液變成無(wú)色表明SO2具有漂白性B．滴加CuSO4溶液時(shí)，每生成1molCuI會(huì)轉(zhuǎn)移1mole－C．根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知氧化性：Cu2＋>I2>SO2D．加入少量CuSO4溶液時(shí)的離子方程式為2Cu2＋＋4I-===2CuI↓＋I(xiàn)29、下列關(guān)于甲烷、乙烯、苯三種烴的比較中，正確的是A．只有甲烷不能因化學(xué)反應(yīng)而使酸性高錳酸鉀溶液褪色B．在空氣中分別完全燃燒等質(zhì)量的這三種烴，苯消耗的氧氣最多C．除甲烷外，其余兩種分子內(nèi)所有原子都共平面D．甲烷和苯屬于飽和烴，乙烯是不飽和烴10、反應(yīng)A+B→C△H＜0，分兩步進(jìn)行①A+B→X△H＞0②X→C△H＜0。下列示意圖中，能正確表示總反應(yīng)過(guò)程中能量變化的是A． B．C． D．11、八十年代，我國(guó)化學(xué)家打破了西方國(guó)家對(duì)維生素C的壟斷，發(fā)明的“兩段發(fā)酵法”大大降低了生產(chǎn)成本。某課外小組利用碘滴定法測(cè)某橙汁中維生素C的含量，其化學(xué)方程式如下：下列說(shuō)法正確的是A．上述反應(yīng)為取代反應(yīng) B．維生素C水解得到2種產(chǎn)物C．維生素C有酯基不能溶于水，可溶于有機(jī)溶劑 D．該反應(yīng)表明維生素C具有還原性12、下列物質(zhì)制備方案可行的是（）A．B．C．D．13、某溫度T1時(shí)，向容積為2L的恒容密閉容器中充入一定量的H2和I2(g)，發(fā)生反應(yīng)：H2(g)+I2(g)2HI(g)，反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表（表中t2>t1）。下列說(shuō)法正確的是反應(yīng)時(shí)間/minn(H2)/moln(I2)/mol00.90.3t10.8t20.2A．反應(yīng)在tmin內(nèi)的平均速率為:v(H2)=0.1t1mol-1·L-1B．保持其他條件不變，向平衡體系中再通0.20molH2，與原平衡相比，達(dá)到新平衡時(shí)I2(g)轉(zhuǎn)化率增大，H2的體積分?jǐn)?shù)不變C．保持其他條件不變，起始時(shí)向容器中充入的H2和I2(g)都為0.5mol，達(dá)到平衡時(shí)n(HI)=0.2molD．升高溫度至T2時(shí)，上述反應(yīng)平衡常數(shù)為0.18，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)14、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A．硅晶體中，有NA個(gè)Si就有2NA個(gè)Si—Si鍵B．常溫常壓下，等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3與Na2S溶液中Na+數(shù)目相等C．惰性電極電解食鹽水，若線路中通過(guò)2NA個(gè)電子的電量時(shí)，則陽(yáng)極產(chǎn)生氣體22.4LD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2molNa2O2與44.8LSO2完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2NA15、下列關(guān)于醛的說(shuō)法中正確的是()A．所有醛中都含醛基和烴基B．所有醛都會(huì)使溴水和酸性KMnO4溶液褪色，并能發(fā)生銀鏡反應(yīng)C．一元醛的分子式符合CnH2nO的通式D．醛的官能團(tuán)是16、下列說(shuō)法中，正確的是A．22gCO2物質(zhì)的量為0.5molB．0.1mol?L-1NaOH溶液中含有0.1molNa+C．1molCl2中含有的氯原子數(shù)約為6.02×1023D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，44.8LH2O的物質(zhì)的量為2mol17、主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，且均不大于20。W、X、Y、Z的族序數(shù)之和為12；X與Y的電子層數(shù)相同；向過(guò)量的ZWY溶液中滴入少量硫酸銅溶液，觀察到既有黑色沉淀生成又有臭雞蛋氣味的氣體放出。下列說(shuō)法正確的是A．原子半徑由大到小的順序?yàn)椋簉(Z)>r(Y)>r(X)>r(W)B．氧化物的水化物的酸性:H2XO3<H2YO4C．單質(zhì)熔點(diǎn)：X<YD．ZWY是離子化合物，其水溶液中只存在一種電離平衡18、磷化硼是一種超硬耐磨涂層材料。下圖為其晶體結(jié)構(gòu)中最小的重復(fù)結(jié)構(gòu)單元，其中的每個(gè)原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()A．磷化硼晶體的化學(xué)式為BP，屬于離子晶體B．磷化硼晶體的熔點(diǎn)高，且熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電C．磷化硼晶體中每個(gè)原子均形成4條共價(jià)鍵D．磷化硼晶體結(jié)構(gòu)微粒的空間堆積方式與氯化鈉相同19、把下列物質(zhì)的水溶液加熱蒸干后，能得到原溶質(zhì)的是A．NaHCO3B．FeCl3C．KClD．FeSO420、下列關(guān)于乙炔的說(shuō)法不正確的是()A．燃燒時(shí)有濃厚的黑煙B．實(shí)驗(yàn)室制乙炔時(shí)可用除雜質(zhì)氣體C．為了減緩電石和水的反應(yīng)速率，可用飽和食鹽水來(lái)代替D．工業(yè)上常用乙炔制乙烯21、不能在有機(jī)物中引入-OH的反應(yīng)是A．酯化反應(yīng)B．還原反應(yīng)C．水解反應(yīng)D．加成反應(yīng)22、下圖為H2與O2反應(yīng)生成H2O(g)的能量變化示意圖，下列有關(guān)敘述不正確的是A．1molH2分子斷鍵需要吸收436kJ的能量B．H2(g)+1/2O2(g)＝H2O(g)ΔH＝－241.8kJ/molC．反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量D．形成化學(xué)鍵釋放的總能量比斷裂化學(xué)鍵吸收的總能量小二、非選擇題(共84分)23、（14分）根據(jù)下面的反應(yīng)路線及所給信息填空：（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_____________，名稱是___________________________。（2）③的反應(yīng)類型__________________。（3）反應(yīng)④的化學(xué)方程式_______________________________________________。24、（12分）(16分)止咳酮（F）具有止咳、祛痰作用。其生產(chǎn)合成路線如下：(1)寫出B中含有的官能團(tuán)名稱：。(2)已知B→D反應(yīng)屬于取代反應(yīng)，寫出C(C屬于氯代烴)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：。(3)寫出E→F的反應(yīng)類型：。(4)滿足下列條件的E的同分異構(gòu)體有種。①苯環(huán)上有兩個(gè)鄰位取代基；②能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；③除苯環(huán)外不含其它的環(huán)狀結(jié)構(gòu)。(5)寫出A→B的反應(yīng)方程式：。(6)A→F六種物質(zhì)中含有手性碳原子的是：（填物質(zhì)代號(hào)）。(7)目前我國(guó)用糧食發(fā)酵生產(chǎn)丙酮(CH3COCH3)占較大比重。利用題給相關(guān)信息，以淀粉為原料，合成丙酮。合成過(guò)程中無(wú)機(jī)試劑任選。提示：合成路線流程圖示例如下：25、（12分）用一種試劑將下列各組物質(zhì)鑒別開。（1）和：_________________________（2），和C6H12(已烯)：_________________（3），CCl4和乙醇_______________________26、（10分）硫代硫酸鈉又名大蘇打、海波，可以用于治療氰化物中毒等，某化學(xué)興趣小組通過(guò)查閱資料，設(shè)計(jì)了如下的裝置(略去部分夾持儀器)來(lái)制取Na2S2O3·5H2O晶體并探究其性質(zhì)。已知燒瓶C中發(fā)生如下三個(gè)反應(yīng)：Na2S(aq)＋H2O(l)＋SO2(g)＝Na2SO3(aq)＋H2S(aq)2H2S(aq)＋SO2(g)＝3S(s)＋2H2O(l)；S(s)＋Na2SO3(aq)Na2S2O3(aq)（1）裝置B的作用之一是觀察SO2的生成速率。控制SO2生成速率可以采取的措施有_________________________（寫一條）（2）常溫下，用pH試紙測(cè)定0.1mol·L－1Na2S2O3溶液pH值約為8，測(cè)定時(shí)的具體操作是_______________________________。（3）向新制氯水中滴加少量Na2S2O3溶液，氯水顏色變淺，有硫酸根離子生成，寫出該反應(yīng)的離子方程式_____________________。27、（12分）氯苯在染料、醫(yī)藥工業(yè)中用于制造苯酚、硝基氯苯、苯胺、硝基酚等有機(jī)中間體。實(shí)驗(yàn)室中制備氯苯的裝置如下圖所示（其中夾持儀器及加熱裝置略去）請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)儀器a中盛有KMnO4晶體，儀器b中盛有濃鹽酸。打開儀器b中的活塞，使?jié)恹}酸緩緩滴下，可觀察到儀器a內(nèi)的現(xiàn)象是__________，用離子方程式表示產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因：_______________。(2)儀器b外側(cè)玻璃導(dǎo)管的作用是_____________。(3)儀器d內(nèi)盛有苯，F(xiàn)eCl3粉末固體，儀器a中生成的氣體經(jīng)過(guò)儀器e進(jìn)入到儀器d中。①儀器e的名稱是_________，其盛裝的試劑名稱是_____________。②儀器d中的反應(yīng)進(jìn)行過(guò)程中，保持溫度在40～60℃，以減少副反應(yīng)發(fā)生。儀器d的加熱方式最好是___加熱，其優(yōu)點(diǎn)是____________。(4)儀器c的作用是______________。(5)該方法制備的氯苯中含有很多雜質(zhì)，工業(yè)生產(chǎn)中，通過(guò)水洗除去FeCl3、HCl及部分Cl2，然后通過(guò)堿洗除去Cl2；堿洗后通過(guò)分液得到含氯苯的有機(jī)物混合物，混合物成分及沸點(diǎn)如下表：有機(jī)物苯氯苯鄰二氯苯間二氯苯對(duì)二氯苯沸點(diǎn)/℃80132.2180.4173.0174.1從該有機(jī)物混合物中提取氯苯時(shí)，采用蒸餾的方法，收集_________℃作用的餾分。(6)實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)中，苯的流失如下表：流失項(xiàng)目蒸氣揮發(fā)二氯苯其他合計(jì)苯流失量（kg/t）28.814.556.7100某一次投產(chǎn)加入13t苯，則制得氯苯________t（保留一位小數(shù)）。28、（14分）以天然氣代替石油生產(chǎn)液體燃料和基礎(chǔ)化學(xué)品是當(dāng)前化學(xué)研究和發(fā)展的重點(diǎn)。（1）我國(guó)科學(xué)家創(chuàng)造性地構(gòu)建了硅化物晶格限域的單中心鐵催化劑，成功實(shí)現(xiàn)了甲烷一步高效生產(chǎn)乙烯、芳香烴Y和芳香烴Z等重要化工原料，實(shí)現(xiàn)了CO2的零排放，碳原子利用率達(dá)100%。已知Y、Z的相對(duì)分子質(zhì)量分別為78、128，其一氯代物分別有1種和2種。①有關(guān)化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如表中所示：化學(xué)鍵H－HC=CC－CC≡CC－HE（kJ/mol）436615347.7812413.4寫出甲烷一步生成乙烯的熱化學(xué)方程式：_____________；②已知：原子利用率=期望產(chǎn)物總質(zhì)量/反應(yīng)物總質(zhì)量×100%，則甲烷生成芳香烴Y的原子利用率為______；③生成1molZ產(chǎn)生的H2約合標(biāo)準(zhǔn)狀況下________L。（2）如圖為乙烯氣相直接水合法制備乙醇過(guò)程中乙烯的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系[其中n(H2O)∶n(C2H4)=1∶1]。①若p2=8.0MPa，列式計(jì)算A點(diǎn)的平衡常數(shù)Kp=_______（用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算；分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)；結(jié)果保留到小數(shù)點(diǎn)后兩位）；②該反應(yīng)為______（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)，圖中壓強(qiáng)（p1、p2、p3、p4）的大小關(guān)系為_______；29、（10分）下列關(guān)系圖中，A是一種正鹽，B是氣態(tài)氫化物，C是單質(zhì)，F(xiàn)是強(qiáng)酸。當(dāng)X無(wú)論是強(qiáng)酸還是強(qiáng)堿時(shí)都有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（其他產(chǎn)物及反應(yīng)所需條件均已略去）請(qǐng)回答下列問(wèn)題（1）A物質(zhì)的化學(xué)式為_____________________。（2）當(dāng)X是強(qiáng)堿時(shí)：①過(guò)量的B跟Cl2反應(yīng)的方程式為_____________________。②D和F的化學(xué)式分別是D__________;F_____________________。（3）當(dāng)X是強(qiáng)酸時(shí)：①C在常溫下是__________態(tài)單質(zhì)。②在工業(yè)生產(chǎn)中D氣體的大量排放會(huì)形成__________而污染環(huán)境。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、C【解析】

A.CH3CH2CH3分子內(nèi)有2種氫原子，能生成2種一氯代物，A錯(cuò)誤；B.分子內(nèi)有2種氫原子，能生成2種一氯代物，B錯(cuò)誤；C.分子內(nèi)只有1種氫原子，只能生成1種一氯代物，C正確；D.分子中內(nèi)有4種氫原子，能生成4種一氯代物，D錯(cuò)誤；答案選C。【點(diǎn)睛】判斷烷烴的一氯代物時(shí)，可以分析分子內(nèi)的氫原子種類，分子內(nèi)有幾種氫原子，就能生成幾種一氯代物。2、B【解析】

A．含有MnO4―的溶液顯紫色，不可能存在于無(wú)色溶液中，故A錯(cuò)誤；B．離子組Al3＋、Cl―、SO42―彼此間不發(fā)生離子反應(yīng)，能大量共存于無(wú)色溶液中，故B正確；C．CH3COO―與H＋能生成醋酸，醋酸是弱電解質(zhì)，故CH3COO―與H＋不能大量共存于無(wú)色溶液中，故C錯(cuò)誤；D．OH―與Fe3＋能生成紅褪色氫氧化鐵沉淀，且含有Fe3＋的溶液顯棕黃色，故OH―與Fe3＋不能大量共存于無(wú)色溶液中，故D錯(cuò)誤；故答案為B?！军c(diǎn)睛】離子不能大量共存的一般情況，如：能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間，能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間，能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子之間(如Fe3+和SCN-)等；還應(yīng)該注意題目所隱含的條件，如：溶液的顏色、溶液的酸堿性等，據(jù)此來(lái)判斷溶液中是否有大量的H+或OH-；是“可能”共存，還是“一定”共存等。3、C【解析】

聯(lián)系工業(yè)制堿的原理可知，在飽和食鹽水中首先通入氨氣，再通入二氧化碳，反應(yīng)生成碳酸氫鈉沉淀和氯化銨溶液，碳酸氫鈉分解即可得到碳酸鈉，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼．二氧化碳在水中的溶解度較小，氨氣極易溶于水，因此A氣體是NH3，B是CO2，故A錯(cuò)誤；B．②中反應(yīng)需要消耗二氧化碳，③中碳酸氫鈉分解又生成二氧化碳，因此③中生成的CO2可循環(huán)使用，②中需要的二氧化碳部分轉(zhuǎn)化為碳酸鈉，因此③中生成的CO2不能完全滿足生產(chǎn)的需要，故B錯(cuò)誤；C．通入B后，氨氣、氯化鈉、二氧化碳和水反應(yīng)生成了碳酸氫鈉和氯化銨，反應(yīng)的離子方程式為Na＋＋NH3＋CO2＋H2O=NaHCO3↓＋NH4+，故C正確；D．溶液Q的主要成分是NH4Cl、氯化鈉和碳酸氫鈉，且為碳酸氫鈉的飽和溶液，通過(guò)降溫結(jié)晶，會(huì)析出碳酸氫鈉固體，故D錯(cuò)誤；答案選C。4、A【解析】

A、穩(wěn)定性與化學(xué)鍵有關(guān)，即水分子穩(wěn)定是因H-O鍵鍵能較大，而與氫鍵無(wú)關(guān)，A符合題意；B、乙醇分子上的羥基易與水分子間形成氫鍵，使乙醇能與水以任意比例混溶，B不符合題意；C、冰中含有氫鍵，其體積變大，則質(zhì)量不變時(shí)，冰的密度比液態(tài)水的密度小，C不符合題意；D、HF分子之間能形成氫鍵，HF分子可締合在一起，則液態(tài)氟化氫的化學(xué)式有時(shí)可以寫成（HF）n的形式，氟化氫的沸點(diǎn)高于氯化氫，D不符合題意；故合理選項(xiàng)為A。5、A【解析】

在電解池中，當(dāng)電極為惰性電極時(shí)，陰極，溶液中的陽(yáng)離子放電，陽(yáng)極，溶液中的陰離子放電，溶液中的陽(yáng)離子向陰極遷移，陰離子向陽(yáng)極遷移，跟電源正極相連的是陽(yáng)極，跟電源負(fù)極相連的是陽(yáng)極，由圖可知，左側(cè)放出氫氣，X電極為陰極，右側(cè)放出氧氣的Y電極為陽(yáng)極，電解硫酸銨溶液時(shí)，陽(yáng)極附近是OH-放電，生成氧氣，c口進(jìn)入的是稀硫酸，d口流出的是濃度較大的硫酸，則離子交換膜II為陰離子交換膜；陰極附近時(shí)H+放電生成氫氣，則a口進(jìn)入稀氨水，b口排出的為濃度較大的氨水，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼．陰極附近H+放電生成氫氣，促進(jìn)水的電離，生成的氫氧根離子與透過(guò)陽(yáng)離子交換膜的銨根離子結(jié)合生成一水合氨，所以a口進(jìn)入稀氨水，b口排出的為濃度較大的氨水，故A項(xiàng)正確；

B．由圖可知，電解池的左側(cè)放出氫氣，則X電極為陰極，與電源負(fù)極相接，Y電極為陽(yáng)極，接直流電源正極，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C．陽(yáng)極附近是OH-放電，生成氧氣，電極反應(yīng)式為2H2O-4e-=4H++O2↑，生成的氫離子與透過(guò)離子交換膜的硫酸根結(jié)合生成硫酸，所以離子交換膜II為陰離子交換膜，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D．電解過(guò)程中，陽(yáng)極電極反應(yīng)式為2H2O-4e-=4H++O2↑，外電路轉(zhuǎn)移1mol電子，則生成1mol氫離子，可回收0.5molH2SO4，所以可處理工業(yè)廢水中0.5mol（NH4）2SO4，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。

故答案為A6、D【解析】試題分析：根據(jù)等效平衡分析，4molC和2molD相當(dāng)于2molA和4molB，但是乙容器的容積是甲的2倍，即物質(zhì)的量濃度相同，所以在相同條件下達(dá)到相同平衡狀態(tài)，A．保持溫度和活塞位置不變，在甲中再加入1molA和2molB，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)反向移動(dòng)，達(dá)到平衡時(shí)甲中C的濃度小于原來(lái)的2倍，甲中C的濃度小于乙中C的濃度的2倍，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．保持活塞位置不變，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，甲、乙中B的體積分?jǐn)?shù)都增大，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．保持溫度不變，移動(dòng)活塞P，使乙的容積和甲相等，相當(dāng)于增大乙的壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，減小甲的壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，達(dá)到新的平衡后，乙中C的體積分?jǐn)?shù)小于甲中C的體積分?jǐn)?shù)的2倍，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．甲中溫度和體積不變充入稀有氣體，沒有改變氣體的濃度，對(duì)反應(yīng)速率沒有影響，可以用圖2表示，乙中溫度和壓強(qiáng)不變，充入稀有氣體，相當(dāng)于增大容器體積，氣體濃度減小，反應(yīng)速率減小，生成物的濃度減小的程度大些，化學(xué)平衡正向移動(dòng)，可以用圖3表示，D項(xiàng)正確，答案選D?！究键c(diǎn)定位】考查等效平衡及影響平衡的因素等知識(shí)?！久麕燑c(diǎn)睛】本題考查等效平衡及影響平衡的因素等知識(shí)。根據(jù)等效平衡分析，4molC和2molD相當(dāng)于2molA和4molB，但是乙容器的容積是甲的2倍，即物質(zhì)的量濃度相同，所以在相同條件下達(dá)到相同平衡狀態(tài)，即甲和乙容器此時(shí)是等效平衡狀態(tài)。7、D【解析】

A.水的電離過(guò)程吸收熱量，升高溫度，促進(jìn)水的電離，水電離產(chǎn)生的c(H+)、c(OH-)增大，則離子濃度的負(fù)對(duì)數(shù)值就小，因此a的溫度比b的低，A錯(cuò)誤；B.固體I2的能量比氣體I2的能量低，所以a為氣體I2，b為固體I2，B錯(cuò)誤；C.t1時(shí)正、逆反應(yīng)速率都增大，而且相同，說(shuō)明改變條件可能是增大壓強(qiáng)，C錯(cuò)誤；D.由于Ksp(AgCl)>Ksp(AgBr)>Ksp(AgI)，當(dāng)溶液中鹵素離子相同時(shí)，需要的Ag+濃度Cl->Br->I-，需要的c(Ag+)越大，其負(fù)對(duì)數(shù)就越小，因此a、b、c依次是KI、NaBr和NaCl，D正確；故合理選項(xiàng)是D。8、A【解析】分析：CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液化學(xué)方程式為2CuSO4+4KI═2K2SO4+2CuI↓+I2，向反應(yīng)后的混合物中不斷通入SO2氣體，反應(yīng)方程式：SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI；詳解：A．由上述分析及化學(xué)方程可知，向KI溶液中逐滴加入少量CuSO4溶液，最后溶液變成無(wú)色表明SO2具有還原性，而非漂白性，故A錯(cuò)誤；

B．CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液化學(xué)方程式為2CuSO4+4KI═2K2SO4+2CuI↓+I2，由方程式可知每轉(zhuǎn)移2mol電子生成2molCuI，所以生成1molCuI白色沉淀時(shí)轉(zhuǎn)移1mole-，故B正確；

C．2CuSO4+4KI═2K2SO4+2CuI↓+I2反應(yīng)中Cu2+化合價(jià)降低是氧化劑，I2是氧化產(chǎn)物，氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性，所以物質(zhì)的氧化性：Cu2+＞I2，SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI中碘元素化合價(jià)由0價(jià)降低為-1價(jià)，I2是氧化劑，SO2被氧化，所以物質(zhì)氧化性I2＞SO2，所以氧化性Cu2+＞I2＞SO2，故C正確；

D．加入少量CuSO4溶液時(shí)的離子方程式為2Cu2＋＋4I-===2CuI↓＋I(xiàn)2，故正確；故本題選A。點(diǎn)晴:根據(jù)題目信息推斷實(shí)驗(yàn)中發(fā)生的反應(yīng)，溶液呈淡黃色，說(shuō)明有I2生成．碘元素化合價(jià)由-1價(jià)升高到0價(jià)，硫酸根只有在濃硫酸中有氧化性，所以化合價(jià)能夠降低的只有Cu2+，觀察到產(chǎn)生白色沉淀，由于Cu為紅色，所以Cu2+不能還原為Cu，應(yīng)還原為Cu+，白色沉淀是CuI；向反應(yīng)后的混合物中不斷通入SO2氣體，溶液逐漸變成無(wú)色，說(shuō)明I2反應(yīng)，故I2與SO2反應(yīng)生成I-，SO2被氧為化H2SO4，白色沉淀是CuI，據(jù)此分析解答。9、C【解析】

A.甲烷、苯不能因化學(xué)反應(yīng)而使酸性高錳酸鉀溶液褪色，而乙烯能因化學(xué)反應(yīng)而使酸性高錳酸鉀溶液褪色，錯(cuò)誤；B.有機(jī)物含有的H元素的含量越大，則等質(zhì)量時(shí)燃燒消耗的氧氣就越多。由于三種烴中甲烷的H元素的含量最高，因此在空氣中分別完全燃燒等質(zhì)量的這三種烴，甲烷消耗的氧氣最多，錯(cuò)誤；C.甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)的分子，乙烯和苯分子都是平面分子，因此除甲烷外，其余兩種分子內(nèi)所有原子都共平面，正確；D.甲烷屬于飽和烴，乙烯、苯是不飽和烴，錯(cuò)誤。答案選C。10、D【解析】

根據(jù)物質(zhì)具有的能量進(jìn)行計(jì)算：△H=E（生成物的總能量）-E（反應(yīng)物的總能量），當(dāng)反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量時(shí)，反應(yīng)放熱，當(dāng)反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量時(shí)，反應(yīng)吸熱，以此解答該題．【詳解】由反應(yīng)A+B→C（△H＜0）分兩步進(jìn)行①A+B→X（△H＞0），②X→C（△H＜0）可以看出，A+B→C（△H＜0）是放熱反應(yīng)，A和B的能量之和大于C，由①A+B→X（△H＞0）可知這步反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，X→C（△H＜0）是放熱反應(yīng)，故X的能量大于A+B；A+B的能量大于C；X的能量大于C，圖象D符合，

故選D?！军c(diǎn)睛】本題為圖象題，主要考查了物質(zhì)的能量分析應(yīng)用，化學(xué)反應(yīng)的能量變化、分析，題目難度不大，注意反應(yīng)熱與物質(zhì)總能量大小的關(guān)系判斷11、D【解析】

A項(xiàng)，從題給的化學(xué)方程式可知，維生素

C與

I2反應(yīng)時(shí)，脫去分子中環(huán)上-OH

中的氫，形成C=O雙鍵，不屬取代反應(yīng)，屬氧化反應(yīng)，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，維生素

C含有羥基，碳碳雙鍵，酯基三種官能團(tuán)，其中酯基能發(fā)生水解，由于是環(huán)酯，所以水解產(chǎn)物只有一種，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，維生素C含有多個(gè)羥基，易溶于水，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，從題給的化學(xué)方程式可知，維生素

C與

I2反應(yīng)時(shí)，維生素C被氧化，表明維生素C具有還原性，故D項(xiàng)正確。綜上所述，本題正確答案為D。12、D【解析】

A.二氧化錳和濃鹽酸在加熱條件下可以反應(yīng)生成氯氣，稀鹽酸不行，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.二硫化亞鐵與空氣反應(yīng)生成二氧化硫，而不是三氧化硫，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.氯化鋁會(huì)發(fā)生水解，氯化鋁溶液加熱灼燒后生成三氧化二鋁，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.氮?dú)夂蜌錃夂铣砂睔猓倮冒钡拇呋趸铣蒒O，之后用NO合成NO2，再制硝酸，方案可行，D項(xiàng)正確；答案選D。13、C【解析】分析：A．根據(jù)v=Δct進(jìn)行計(jì)算；B．恒溫恒壓，增加一種反應(yīng)物濃度可以提高另一種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，自身的體積分?jǐn)?shù)增大；C．平衡常數(shù)等于生成物的濃度冪之積除以反應(yīng)物的濃度冪之積，結(jié)合平衡三段式計(jì)算平衡常數(shù)，再根據(jù)平衡常數(shù)計(jì)算平衡時(shí)HI的物質(zhì)的量；D詳解：A．由表中數(shù)據(jù)可知，t1min內(nèi)參加反應(yīng)的H2的物質(zhì)的量為0.9mol-0.8mol=0.1mol，故v(H2)=Δct=0.1mol2Lt1min=B．保持其他條件不變，向平衡體系中再通入0.20

mol

H2，與原平衡相比，H2的體積分?jǐn)?shù)增大；H2的濃度增大，平衡正向移動(dòng)，故I2(g)轉(zhuǎn)化率增大，故B錯(cuò)誤；C．t1時(shí)，H2(g)+I2(g)?2HI(g)

起始(mol)

0.9

0.30

轉(zhuǎn)化(mol)

0.1

0.1

0.2

平衡(mol)

0.8

0.2

0.2平衡常數(shù)K=c2HIct2時(shí)，H2(g)+I2(g)?2HI(g)

起始(mol)

0.5

0.50

轉(zhuǎn)化(mol)

x

x

2x

平衡(mol)

0.5-x

0.5-x

2xK=(2x2)20.5-x2×0.5-xD．升高溫度至T2時(shí)，上述反應(yīng)平衡常數(shù)為0.18＜0.25，說(shuō)明升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，故正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選C。14、A【解析】A，硅晶體屬于原子晶體，其中n（Si）：n（Si-Si）=1:2，有NA個(gè)Si就有2NA個(gè)Si-Si鍵，A項(xiàng)正確；B，由于溶液的體積未知，無(wú)法判斷兩溶液中Na+數(shù)目的大小關(guān)系，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C，惰性電極電解食鹽水時(shí)陽(yáng)極電極反應(yīng)式為2Cl--2e-=Cl2↑，線路中通過(guò)2NA個(gè)電子時(shí)生成1molCl2，但由于Cl2所處溫度和壓強(qiáng)未知，無(wú)法用22.4L/mol計(jì)算Cl2的體積，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D，n（SO2）=44.8L22.4L/mol=2mol，Na2O2與SO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2O2+SO2=Na2SO4~2e-，2molNa2O2與2molSO2完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移點(diǎn)睛：本題考查以阿伏加德羅常數(shù)為載體的計(jì)算。涉及原子晶體中共價(jià)鍵的確定、溶液中粒子物質(zhì)的量的確定、氣體體積的計(jì)算、氧化還原反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)的確定。注意：在晶體硅中每個(gè)硅原子形成4個(gè)Si-Si鍵，但其中n（Si）：n（Si-Si）=1:2；22.4L/mol適用于標(biāo)準(zhǔn)狀況下求氣體的體積。15、B【解析】

A.甲醛只含一個(gè)醛基和一個(gè)氫原子，并不含烴基，故A錯(cuò)誤；B.所有醛都會(huì)使溴水和酸性KMnO4溶液褪色，并能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，故B正確；C.飽和一元醛的分子式才符合CnH2nO的通式，故C錯(cuò)誤；D.醛的官能團(tuán)是，故D錯(cuò)誤。答案選B?！军c(diǎn)睛】本題考查醛的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，醛都會(huì)使溴水和酸性KMnO4溶液褪色，并能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，但能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色，并能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有機(jī)物不一定是醛。16、A【解析】

A.根據(jù)n=m/M=22g/44gmol-1=0.5mol,故A正確；B.0.1mol?L-1NaOH溶液沒有體積無(wú)法計(jì)算物質(zhì)的量，故B錯(cuò)誤；C.1molCl2中含有的氯原子數(shù)約為6.02×10232，故C錯(cuò)誤；D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，H2O為非氣態(tài)，故無(wú)法計(jì)算物質(zhì)的量，D錯(cuò)誤。答案：A。17、B【解析】

向過(guò)量的ZWY溶液中滴入少量的硫酸銅溶液，觀察到有黑色沉淀和臭雞蛋氣味的氣體放出，黑色沉淀是CuS，臭雞蛋氣味的氣體為H2S，原子序數(shù)依次增大，即ZWY為KHS，Z為K，W為H，Y為S，W、X、Y、Z的族序數(shù)之和為12，則X位于IVA族，X與Y的電子層數(shù)相同，X和Y位于同周期，即X為Si?！驹斀狻緼、根據(jù)上述分析，原子半徑大小順序是K>Si>S>H，故A錯(cuò)誤；B、S的非金屬性強(qiáng)于Si，即H2SO4的酸性強(qiáng)于H2SiO3，故B正確；C、Si為原子晶體，S單質(zhì)為分子晶體，即Si的熔點(diǎn)高于S，故C錯(cuò)誤；D、ZWY為KHS，HS-在水中既有電離也有水解，故D錯(cuò)誤；答案選B。【點(diǎn)睛】本題應(yīng)從向過(guò)量的ZWY溶液中滴入少量的硫酸銅溶液，觀察到有黑色沉淀和臭雞蛋氣味的氣體放出入手，臭雞蛋氣味的氣體為H2S，黑色沉淀為CuS，發(fā)生的離子方程式應(yīng)是2HS－＋Cu2＋=CuS↓＋H2S↑，最后根據(jù)信息推出其他，這就需要學(xué)生對(duì)元素及其化合物的性質(zhì)熟練掌握。18、C【解析】

A．晶胞中：P位于頂點(diǎn)和面心，數(shù)目為8×+6×=4，B位于晶胞內(nèi)，數(shù)目為4，則磷化硼晶體的化學(xué)式為BP，由于磷化硼是一種超硬耐磨涂層材料，屬于原子晶體，故A錯(cuò)誤；B．磷化硼晶體是原子晶體，熔點(diǎn)高，但熔融狀態(tài)下沒有自由的離子所以不能導(dǎo)電，故B錯(cuò)誤；C．該晶胞配位數(shù)為4，即每個(gè)原子均形成4條共價(jià)鍵，故C正確；D．磷化硼晶體結(jié)構(gòu)微粒的空間堆積方式與氯化鈉不相同。磷化硼晶體堆積方式與CuS晶胞類型相同，故D錯(cuò)誤；答案選C。19、C【解析】分析：A．NaHCO3在加熱條件下分解生成Na2CO3；B．FeCl3加熱促進(jìn)水解生成Fe(OH)3和HCl，F(xiàn)e(OH)3易分解，HCl易揮發(fā)；C．氯化鉀不能水解，受熱會(huì)蒸發(fā)水；D．加熱蒸干FeSO4溶液時(shí)，硫酸亞鐵易被氧化生成硫酸鐵。詳解：A．NaHCO3在加熱條件下分解生成Na2CO3，所以蒸干灼燒其水溶液，不能得到該物質(zhì)，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．FeCl3在加熱時(shí)水解生成Fe(OH)3和HCl，HCl易揮發(fā)，灼燒得到氧化鐵，所以蒸干灼燒其水溶液，不能得到該物質(zhì)，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．加熱蒸干KCl時(shí)，KCl不水解、不被氧化、不易分解，所以得到原物質(zhì)，選項(xiàng)C正確；D．加熱蒸干FeSO4溶液時(shí)，硫酸亞鐵易被氧化生成硫酸鐵，硫酸鐵水解生成氫氧化鐵和硫酸，硫酸沒有揮發(fā)性，所以得到的固體是硫酸鐵，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選C。點(diǎn)睛：本題考查鹽類的水解以及元素化合物知識(shí)，題目難度中等，注意硫酸和鹽酸的揮發(fā)性的不同。20、D【解析】

A．乙炔分子中含碳量較高，燃燒時(shí)常伴有濃烈的黑煙，故正確；B．硫酸銅能吸收硫化氫，實(shí)驗(yàn)室制乙炔時(shí)可用除雜質(zhì)氣體，故正確；C．由于電石與水反應(yīng)比較劇烈，容易發(fā)生危險(xiǎn)，而在飽和食鹽水中，水的含量降低，可以減緩電石和水的反應(yīng)速率，故正確；D．工業(yè)上由石油的裂解來(lái)生產(chǎn)乙烯，不能由乙炔制乙烯，故錯(cuò)誤；故答案為D。21、A【解析】分析：酯化反應(yīng)、消去反應(yīng)一般是脫HX或H2O，會(huì)消除羥基；而-CHO可加氫(既是加成反應(yīng)又是還原反應(yīng))生成-CH2OH，酯的水解可生成醇-OH，鹵代烴水解可以生成醇，水解反應(yīng)屬于取代反應(yīng)，據(jù)此分析解答。詳解：A．酯化反應(yīng)會(huì)脫去水分子，會(huì)消除羥基，故A選；B．還原反應(yīng)會(huì)引入羥基，如醛基與氫氣的加成反應(yīng)，故B不選；C．水解反應(yīng)可引入羥基，如酯的水解反應(yīng)生成醇，故C不選；D．加成反應(yīng)可以引入羥基，例如乙烯水化制乙醇，醛基與氫氣的加成反應(yīng)等，故D不選；故選A。22、D【解析】

A.根據(jù)示意圖可知1molH2分子斷鍵需要吸收436kJ的能量，A正確；B.反應(yīng)熱等于斷鍵吸收的能量和形成化學(xué)鍵放出的能量的差值，因此H2(g)+O2(g)=H2O(g)的反應(yīng)熱ΔH＝436kJ/mol+×498kJ/mol－2×463.4kJ/mol=－241.8kJ/mol，B正確；C.反應(yīng)是放熱反應(yīng)，則反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，C正確；D.反應(yīng)是放熱反應(yīng)，則形成化學(xué)鍵釋放的總能量比斷裂化學(xué)鍵吸收的總能量大，D錯(cuò)誤；答案選D。二、非選擇題(共84分)23、環(huán)己烷加成反應(yīng)【解析】

由反應(yīng)路線可知，A為，反應(yīng)①為取代反應(yīng)，反應(yīng)②為消去反應(yīng)，反應(yīng)③為碳碳雙鍵與溴發(fā)生的加成反應(yīng)，B為，④為消去反應(yīng)【詳解】（1）由以上分析可知A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是，為環(huán)己烷；（2）反應(yīng)③為加成反應(yīng)；（3）反應(yīng)④在氫氧化鈉的乙醇溶液中發(fā)生消去反應(yīng)，化學(xué)方程式：【點(diǎn)睛】本題考查有機(jī)物的合成、有機(jī)物性質(zhì)、有機(jī)反應(yīng)類型等，易錯(cuò)點(diǎn)（3），注意掌握鹵代烴的性質(zhì)與反應(yīng)條件。24、(1)羰基，酯基(2)(3)加成(4)8(5)2CH3COOC2H5CH3COCH2COOC2H5＋C2H5OH(6)D，F(xiàn)(7)(4分)【解析】（1）根據(jù)B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，含有的官能團(tuán)是羰基，酯基。（2）B→D反應(yīng)屬于取代反應(yīng)，所以根據(jù)BD的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，C是（3）E中含有羰基，但在F中變成了羥基，這說(shuō)明是羰基的加成反應(yīng)（4）能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，說(shuō)明含有酚羥基。根據(jù)分子式可知，另外一個(gè)取代基的化學(xué)式為－C4H7。即相當(dāng)于是丁烯去掉1個(gè)氫原子后所得到的取代基，丁烯有3中同分異構(gòu)體，總共含有8種不同的氫原子，所以－C4H7就有8種。（5）根據(jù)AB的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，反應(yīng)應(yīng)該是2分子的A通過(guò)取代反應(yīng)生成1分子的B，同時(shí)還有1分子乙醇生成，方程式為2CH3COOC2H5CH3COCH2COOC2H5＋C2H5OH。（6）如果和碳原子相連的4個(gè)基團(tuán)各不相同，則該碳原子就是手性碳原子，所以只有飽和碳原子才可能是手性碳原子，因此根據(jù)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知DF中還有手性碳原子。（7）考查有機(jī)物的合成，一般采用逆推法。25、KMnO4(H+)溶液溴水水【解析】（1）甲苯能被高錳酸鉀氧化使其褪色，而苯不能，所以用KMnO4（H+）溶液鑒別時(shí)二者現(xiàn)象不同，可以鑒別，故答案為：KMnO4（H+）溶液；（2）三種物質(zhì)與溴水混合，苯的密度比水小，有機(jī)層在上層，而溴苯的密度比水大有機(jī)層在下層，已烯與溴水發(fā)生加成反應(yīng)而使其褪色，所以用溴水鑒別時(shí)三者現(xiàn)象不同，可以鑒別，故答案為：溴水；（3）三種物質(zhì)與水混合，甲苯、四氯化碳不溶于水，分層現(xiàn)象不同，有機(jī)層在上層的為甲苯，在下層的為四氯化碳，乙醇與水混溶不分層，所以用水鑒別時(shí)三者現(xiàn)象不同，可以鑒別，故答案為：水。點(diǎn)睛：本題主要考查有機(jī)物的鑒別。常見能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的有機(jī)物有烯烴、炔烴、苯的同系物、醇、酚、醛等；而選擇用水鑒別的有機(jī)物通?？蓮乃苄约芭c水的密度比較角度分析，如存在與水混溶的，難溶于水但密度有比水大的、有比水小的，即可用水鑒別。26、調(diào)節(jié)硫酸的滴加速度用潔凈的玻璃棒蘸取待測(cè)液點(diǎn)在pH試紙上，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照，讀出溶液的pH值S2O32－＋4Cl2＋5H2O＝2SO42－＋10H+＋8Cl－【解析】分析：A中的Na2SO3中加入濃硫酸生成SO2，裝置B的作用之一是觀察SO2的生成速率，為提高產(chǎn)品純度，應(yīng)使燒瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反應(yīng)，燒瓶C中發(fā)生反應(yīng)如下：Na2S(aq)+H2O(l)+SO2(g)=Na2SO3(aq)+H2S(aq)；2H2S(aq)+SO2(g)=3S(s)+2H2O(l)；S(s)+Na2SO3(aq)

Na2S2O3(aq)，反應(yīng)終止后，燒瓶C中的溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶即可析出Na2S2O3?5H2O，E中盛放NaOH溶液進(jìn)行尾氣處理，防止含硫化合物排放在環(huán)境中。詳解：(1)裝置B的作用之一是觀察SO2的生成速率。控制SO2生成速率可以通過(guò)調(diào)節(jié)硫酸的滴加速度控制SO2生成速率，故答案為調(diào)節(jié)硫酸的滴加速度；(2)常溫下，用pH試紙測(cè)定0.1mol·L－1Na2S2O3溶液pH值約為8，測(cè)定的具體操作為：用潔凈的玻璃棒蘸取待測(cè)溶液點(diǎn)在pH試紙中段，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照，讀出溶液的pH值，故答案為用潔凈的玻璃棒蘸取待測(cè)溶液點(diǎn)在pH試紙中段，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照，讀出溶液的pH值；(3)氯氣具有強(qiáng)氧化性，可氧化S2O32-生成硫酸根離子，反應(yīng)的離子方程式為S2O32-+4Cl2+5H2O=2SO42-+10H++8Cl-，故答案為S2O32-+4Cl2+5H2O=2SO42-+10H++8Cl-。27、有黃綠色氣體生成2MnO4-+10Cl-+16H+＝2Mn2++5Cl2↑+8H2O使?jié)恹}酸能順利滴下（或答“平衡儀器a、b內(nèi)的氣壓”）洗氣瓶濃硫酸水浴受熱均勻，易于控制溫度冷凝、回流132.216.9【解析】

（1）儀器a利用高錳酸鉀的強(qiáng)氧化性，能把Cl－氧化成Cl2，發(fā)生反應(yīng)2KMnO4＋16HCl(濃)=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，儀器a中現(xiàn)象：有黃綠色氣體生成，離子方程式：2MnO4－＋16H＋＋10Cl－=2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O；（2）根據(jù)裝置特點(diǎn)可判斷儀器b外側(cè)玻璃管的作用是平衡壓強(qiáng)，使鹽酸順利滴下；（3）①儀器e為洗氣瓶，儀器a產(chǎn)生氯氣含有水蒸氣，需要除去，因此洗氣瓶中盛放試劑是濃硫酸；②保持溫度40～60℃，需要加熱方法是水浴加熱；優(yōu)點(diǎn)：受熱均勻，易于控制溫度；（4）根據(jù)裝置特點(diǎn)可判斷儀器c是球形冷凝管，作用是冷凝、回流；（5）實(shí)驗(yàn)室制備氯苯，根據(jù)混合物沸點(diǎn)數(shù)據(jù)，因此收集的132.2℃的餾分；（6）1t損失苯100kg，則13t苯損失苯13×100×10－3t=1.3t，有(13－1.3)t苯生成氯苯，因此氯苯的質(zhì)量為(13－1.3)×112.5/78t=16.9t。28、2CH1(g)=C2H1(g)+2H2(g)ΔH=+166.6kJ/mol81.25%358.10.07放熱p1＜p2＜p3＜p1【解析】

芳香烴Y和芳