河北省衡水市武邑中學(xué)高二化學(xué)下學(xué)期周測(cè)試卷（2.1）（含解析）.doc

2014-2015學(xué)年河北省衡水市武邑中學(xué)高二（下）周測(cè)化學(xué)試卷（2.1）一選擇題（每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1下列有機(jī)物的系統(tǒng)命名中正確的是（）a3甲基4乙基戊烷b1，5二甲苯c2乙基1庚烯d3甲基2辛炔2下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是（）ach4分子的球棍模型：b聚氯乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為ch2chclc3，3二甲基1戊烯的鍵線式：d乙醇分子的比例模型：3升高溫度，下列數(shù)據(jù)不一定增大的是（）a某放熱反應(yīng)的正反應(yīng)速率b化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)c水的離子積d吸熱反應(yīng)中反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率4加熱下列溶液，其ph值不變的是（）（假設(shè)溶液的體積不變）a稀h2so4b醋酸溶液cnacl溶液dfecl3溶液5下列敘述正確的是（）a某有機(jī)物分子中無支鏈，其名稱為“乙”，則該有機(jī)物的一個(gè)分子中一定含兩個(gè)碳原子b放熱反應(yīng)的反應(yīng)速率總是大于吸熱反應(yīng)的反應(yīng)速率c應(yīng)用蓋斯定律，可以計(jì)算某些難于直接測(cè)量的反應(yīng)的反應(yīng)熱dh小于零的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，這類反應(yīng)的平衡常數(shù)k一般都大于16用惰性電極電解物質(zhì)的量濃度相等的cuso4、nacl混合溶液，電解過程中不可能發(fā)生的反應(yīng)是（）a2cl+cu2+cu+cl2b2cl+2h2oh2+cl2+2ohc2cu2+2h2o2cu+o2+4h+d2h2o2h2+o27在一定溫度下的恒容密閉容器中，取一定量的a、b于反應(yīng)容器中，當(dāng)下列物理量（或比值）不再改變時(shí)，不能表明反應(yīng)a（s）+2b（g）c（g）+d（g） 已達(dá)平衡狀態(tài)的是（）a混合氣體的密度b氣體b、c的物質(zhì)的量濃度之比c氣體b、d的質(zhì)量之比d氣體c、d的物質(zhì)的量之比8關(guān)于如圖所示的原電池，下列說法錯(cuò)誤的是（）a電子從鋅電極通過電流計(jì)流向銅電極b鹽橋中的陽離子向硫酸銅溶液中遷移c鋅電極發(fā)生氧化反應(yīng)，銅電極發(fā)生還原反應(yīng)d銅電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為2h+2eh29na代表阿伏加德羅常數(shù)下列有關(guān)敘述正確的是（）a標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 l ccl4中含有的分子數(shù)大于0.1nab常溫下，1 mol/l na2co3溶液中陰離子總數(shù)大于0.1nac分子數(shù)為na的c2h4氣體體積約為22.4 l，該條件一定是標(biāo)準(zhǔn)狀況d標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.2 g c3h6中含有的碳碳雙鍵數(shù)一定為0.1 na10700時(shí)，向容積為2l的密閉容器中充入一定量的co和h2o，發(fā)生反應(yīng)：co（g）+h2o（g）co2（g）+h2（g）反應(yīng)過程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表（表中t2t1）：反應(yīng)時(shí)間/minn（co）/moln（h2o）/mol01.200.60t10.80t20.20下列說法正確的是（）a反應(yīng)在t1 min內(nèi)的平均速率為v（h2）= moll1min1b保持其他條件不變，起始時(shí)向容器中充入0.60 mol co和1.20 mol h2o，達(dá)到平衡時(shí)n（co2）=0.40 molc保持其他條件不變，向平衡體系中再通入0.20 mol h2o，與原平衡相比，達(dá)到新平衡時(shí)co轉(zhuǎn)化率不變，h2o的體積分?jǐn)?shù)不變d溫度升高至800，上述反應(yīng)平衡常數(shù)為0.64，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)11下列各組物質(zhì)中一定屬于同系物的是（）ac3h4和c4h6bc2h5cl和c3h6cl2cch2=ch2和ch2=chch=ch2dc3h8和c5h1212設(shè)反應(yīng)ad+ehts=（4500+11t ） jmol1，要防止反應(yīng)發(fā)生，溫度必須（）a高于409 kb低于136 kc高于136 k而低于409 kd低于409 k13下列四種溶液：ph=2的ch3cooh溶液；ph=2的hcl溶液；ph=12的氨水；ph=12的naoh溶液相同條件下，有關(guān)上述溶液的比較中，正確的是（）a由水電離的c（h+）：=b將、兩種溶液混合后，若ph=7，則消耗溶液的體積：c等體積的、溶液分別與足量鋁粉反應(yīng)，生成h2的量：最大d向等體積的四種溶液中分別加入100 ml水后，溶液的ph：14高效能電池的研發(fā)制約電動(dòng)汽車的推廣有一種新型的燃料電池，它以多孔鎳板為電極插入koh溶液中，然后分別向兩極通入乙烷和氧氣，其總反應(yīng)式為：2c2h6+7o2+8koh=4k2co3+10h2o，有關(guān)此電池的推斷正確的是（）a負(fù)極反應(yīng)為：14h2o+7o2+28e=28ohb放電過程中koh的物質(zhì)的量濃度不變c每消耗1molc2h6，則電路上轉(zhuǎn)移的電子為14mold放電一段時(shí)間后，負(fù)極周圍的ph升高15na表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）a5.6g 鐵粉在0.1mol氯氣中充分燃燒，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3nab常溫常壓下，1mol氦氣含有的核外電子數(shù)為4nac7.8g na2s和na2o2的混合物中含有的陰離子數(shù)等于0.1nad0.5mol雄黃（as4s4，結(jié)構(gòu)如圖）含有na個(gè)ss鍵16在系統(tǒng)命名法中，下列有機(jī)物主鏈名稱是丁烷的是（）a（ch3）2chch2ch2ch3b（ch3ch2）2chch3c（ch3）2cbrch（ch3）2d（ch3）2chch2ch2oh17以惰性電極電解0.1mol/lcuso4溶液100ml，若陽極上產(chǎn)生的氣體的物質(zhì)的量為0.010mol，則陰極上析出cu的質(zhì)量為（）a0.64 gb1.28 gc2.56 gd5.12g18120和101kpa時(shí)，甲烷、乙烯和乙炔組成的混合烴32ml，與過量氧氣混合并完全燃燒，恢復(fù)到原來的溫度和壓強(qiáng)，氣體總體積縮小了8ml，原混合烴中乙炔的體積分?jǐn)?shù)為（）a12.5%b25%c50%d75%19將足量agcl分別放入下列物質(zhì)中，agcl的溶解度由大到小排列順序是（）20ml 0.01moll1kcl溶液 30ml 0.02moll1cacl2溶液40ml 0.03moll1 hcl溶液 10ml蒸餾水50ml 0.05moll1 agno3溶液abcd20cui是一種不溶于水的白色固體，它可由反應(yīng)2cu2+4i=2cui+i2而得到現(xiàn)以石墨為陰極，以cu為陽極電解ki溶液，通電前向電解液中加入少量酚酞和淀粉溶液電解開始不久陰極區(qū)溶液呈紅色，而陽極區(qū)溶液呈藍(lán)色，對(duì)這些現(xiàn)象的正確解釋是（）陰極2h+2e=h2，使c（oh）c（h+） 陽極4oh4e=2h2o+o2，o2將i氧化為i2，i2遇淀粉變藍(lán) 陽極2i2e=i2，i2遇淀粉變藍(lán) 陽極2cu4e+4i=2cui+i2，i2遇淀粉變藍(lán)abcd二非選擇題（共5小題，共50分）21（1）25時(shí)，合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：n2（g）+3h2（g）2nh3（g）h=92.4kj/mol 反應(yīng)過程如圖在25時(shí)，取l mol n2和3mol h2放在密閉容器中，在催化劑存在下進(jìn)行反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)放出的熱量總是92.4kj（填“小于”、“大于”或“等于”）根據(jù)反應(yīng)過程圖，判斷下列各時(shí)間段內(nèi)，氨的百分含量最高的是（填序號(hào)）at0t1bt2t3ct3t4dt5t6t4時(shí)刻體系中發(fā)生變化條件是（2）25時(shí)，將工業(yè)生產(chǎn)中產(chǎn)生的nh3溶于水得0.1mol/l氨水20.0ml，測(cè)得ph=11，則該條件下，nh3h2o的電離平衡常數(shù)為，向此溶液中加入少量的氯化銨固體，此時(shí)值將（填“增大”、“減小”或“不變”）（3）常溫下，向0.001mol/lalcl3溶液中通入nh3直至過量，當(dāng)ph=時(shí)，開始生成沉淀（已知：kspal（oh）3=1.01033）22土豪，原指地方上有錢有勢(shì)的家族或個(gè)人、鄉(xiāng)村中有錢的惡霸等，2013年土豪一詞專指網(wǎng)絡(luò)上無腦消費(fèi)的人而成為流行語，將有望在2014年加入牛津詞典下圖是土豪一詞的拼音縮寫，類似于某種有機(jī)物分子的鍵線式，若圖中的線段可以表示單鍵或雙鍵，請(qǐng)回答下列問題：（1）若圖一是一種飽和烴，其二氯代物有種（2）若圖二也是一種飽和烴，該烴的名稱是若該飽和烴是由某單烯烴加氫生成的，且單烯烴中所有碳原子共平面，則該單烯烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為（3）若圖一表示不飽和烴，且該不飽和烴是由一元醇發(fā)生消去反應(yīng)生成的，則醇的結(jié)構(gòu)可能有種，（不考慮立體結(jié)構(gòu)）其中能被催化氧化成醛的有種（4）若圖一與圖二兩物質(zhì)的最簡(jiǎn)式（實(shí)驗(yàn)式）相同，則圖一物質(zhì)的名稱是23如圖是三種類別的烴cnh m分子中碳原子數(shù)n（c原子）與含碳量c%的關(guān)系請(qǐng)回答下列問題：（1）常溫下，圖象中沒有顯示的氣態(tài)烴是（分子式）（2）某消去反應(yīng)可以生成b氣體，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：（3）等質(zhì)量的ag氣體，在足量的o2中完全燃燒，耗氧量相等的是（填序號(hào)）（4）等質(zhì)量的d氣體與某芳香烴燃燒時(shí)，耗氧量相等，則該芳香烴的分子式為（5）氣體f分子同類別的同分異構(gòu)體（包括順反異構(gòu)）有種（6）常溫下，一定量的d氣體在足量的氧氣中燃燒，放熱a kj，將生成的氣體通入足量的澄清石灰水中，得到沉淀30g，請(qǐng)寫出d氣體燃燒的熱化學(xué)方程式：（7）將e氣體燃燒的反應(yīng)設(shè)計(jì)成燃料電池，以該燃料電池為電源，電解2l 1.5mol/l的cuso4溶液，當(dāng)電池的負(fù)極消耗11.2l氣體（標(biāo)況）時(shí)，電解池的陰極生成金屬g24某興趣小組的同學(xué)用如圖所示裝置研究有關(guān)電化學(xué)的問題當(dāng)閉合該裝置的電鍵時(shí)，觀察到電流計(jì)的指針發(fā)生了偏轉(zhuǎn)請(qǐng)回答下列問題：（1）甲裝置的名稱是 （填“原電池”或“電解池”）（2）寫出電極反應(yīng)式：pt極；當(dāng)甲中產(chǎn)生0.1mol氣體時(shí)，乙中析出銅的質(zhì)量應(yīng)為（3）若乙中溶液不變，將其電極都換成銅電極，電鍵閉合一段時(shí)間后，乙中溶液的顏色（填“變深”、“變淺”或“無變化”）（4）若乙池溶液通電一段時(shí)間后，向所得的溶液中加入0.1mol的cu（oh）2后恰好恢復(fù)到電解前的濃度則電解過程中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為（用na表示）25由cu2+、cl、na+、so42四種離子中的兩種離子組成的電解質(zhì)溶液若干種，可選用鐵電極、銅電極、鉑電極進(jìn)行電解實(shí)驗(yàn)（1）欲使鐵制品表面鍍銅，應(yīng)以為陽極，電解質(zhì)溶液為（2）以鉑作陽極電解溶液時(shí)，溶液的堿性有明顯增強(qiáng)，且溶液保澄清，電解時(shí)總反應(yīng)的化學(xué)方程式為2014-2015學(xué)年河北省衡水市武邑中學(xué)高二（下）周測(cè)化學(xué)試卷（2.1）參考答案與試題解析一選擇題（每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1下列有機(jī)物的系統(tǒng)命名中正確的是（）a3甲基4乙基戊烷b1，5二甲苯c2乙基1庚烯d3甲基2辛炔【考點(diǎn)】有機(jī)化合物命名【專題】有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)【分析】判斷有機(jī)物的命名是否正確或?qū)τ袡C(jī)物進(jìn)行命名，其核心是準(zhǔn)確理解命名規(guī)范：（1）烷烴命名原則：長：選最長碳鏈為主鏈；多：遇等長碳鏈時(shí)，支鏈最多為主鏈； 近：離支鏈最近一端編號(hào)；?。褐ф溇幪?hào)之和最小看下面結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，從右端或左端看，均符合“近離支鏈最近一端編號(hào)”的原則；簡(jiǎn)：兩取代基距離主鏈兩端等距離時(shí)，從簡(jiǎn)單取代基開始編號(hào)如取代基不同，就把簡(jiǎn)單的寫在前面，復(fù)雜的寫在后面；（2）有機(jī)物的名稱書寫要規(guī)范；（3）對(duì)于結(jié)構(gòu)中含有苯環(huán)的，命名時(shí)可以依次編號(hào)命名，也可以根據(jù)其相對(duì)位置，用“鄰”、“間”、“對(duì)”進(jìn)行命名；（4）含有官能團(tuán)的有機(jī)物命名時(shí)，要選含官能團(tuán)的最長碳鏈作為主鏈，官能團(tuán)的位次最小【解答】解：a3甲基4乙基戊烷，戊烷中出現(xiàn)4乙基，說明選取的主鏈不是最長的，最長主鏈含有6個(gè)c，主鏈為己烷，正確命名是：3，4二甲基己烷，故a錯(cuò)誤； b1，5二甲苯，取代基的編號(hào)錯(cuò)誤，正確編號(hào)應(yīng)該為1、3，該有機(jī)物正確命名應(yīng)該為：1，3二甲苯，故b錯(cuò)誤；c從離官能團(tuán)近的一端命名，命名正確，故c正確；d3號(hào)碳接了5個(gè)鍵，命名錯(cuò)誤，故d錯(cuò)誤故選c【點(diǎn)評(píng)】本題考查了有機(jī)物的命名，題目難度中等，該題注重了基礎(chǔ)性試題的考查，側(cè)重對(duì)學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)的檢驗(yàn)和訓(xùn)練，該題的關(guān)鍵是明確有機(jī)物的命名原則，然后結(jié)合有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式靈活運(yùn)用即可，有利于培養(yǎng)學(xué)生的規(guī)范答題能力2下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是（）ach4分子的球棍模型：b聚氯乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為ch2chclc3，3二甲基1戊烯的鍵線式：d乙醇分子的比例模型：【考點(diǎn)】球棍模型與比例模型；結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式【分析】a該模型是比例模型；b聚氯乙烯為氯乙烯通過加聚反應(yīng)生成的；c鍵線式中用短線表示化學(xué)鍵，端點(diǎn)、交點(diǎn)是c原子，c原子、h原子不需要標(biāo)出，雜原子及雜原子上的h原子需要標(biāo)出；d比例模型表示原子的比例大小關(guān)系、原子之間的連接順序與空間結(jié)構(gòu)【解答】解：a為比例模型，甲烷分子的球棍模型為，故a錯(cuò)誤；b聚乙烯通過加聚反應(yīng)生成聚氯乙烯，聚氯乙烯正確的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，故b錯(cuò)誤；c鍵線式中用短線表示化學(xué)鍵，端點(diǎn)、交點(diǎn)是c原子，c原子、h原子不需要標(biāo)出，3，3二甲基1戊烯的鍵線式：，故c正確；d表明乙醇分子中成鍵情況，是乙醇的球棍模型，乙醇分子的比例模型為：，故d錯(cuò)誤；故選c【點(diǎn)評(píng)】本題考查了常見化學(xué)用語的表示方法，題目難度中等，涉及比例模型與球棍模型、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、有機(jī)物命名等知識(shí)，明確常見化學(xué)用語的書寫原則為解答關(guān)鍵3升高溫度，下列數(shù)據(jù)不一定增大的是（）a某放熱反應(yīng)的正反應(yīng)速率b化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)c水的離子積d吸熱反應(yīng)中反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率【考點(diǎn)】化學(xué)平衡的影響因素【分析】a、升高溫度活化分子數(shù)目增大；b、升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)；c、水的電離過程是吸熱的，升高溫度促進(jìn)水的電離；d、升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向進(jìn)行，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大【解答】解：a、升高溫度活化分子數(shù)目增大，有效碰撞增大，反應(yīng)速率加快，故a不符合；b、若正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，化學(xué)平衡常數(shù)減小，若正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，化學(xué)平衡常數(shù)增大，故b符合；c、水的電離過程是吸熱的，升高溫度促進(jìn)水的電離，升高溫度電離程度增大，水的離子積增大，故c不符合；d、升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向進(jìn)行，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大，故d不符合；故選b【點(diǎn)評(píng)】本題考查溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響、溫度對(duì)化學(xué)平衡常數(shù)與水的離子積以及電離平衡常數(shù)的影響，比較基礎(chǔ)，注意基礎(chǔ)知識(shí)的掌握，題目較簡(jiǎn)單4加熱下列溶液，其ph值不變的是（）（假設(shè)溶液的體積不變）a稀h2so4b醋酸溶液cnacl溶液dfecl3溶液【考點(diǎn)】水的電離；弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡；鹽類水解的應(yīng)用【分析】根據(jù)溶液的ph=lgc（h+）來分析a、稀硫酸溶液中，氫離子幾乎全部來自于硫酸；b、醋酸是弱電解質(zhì)，加熱促進(jìn)其電離；c、氯化鈉溶液中的氫離子全部來自于水；d、鹽類的水解吸熱【解答】解：溶液的ph=lgc（h+）要使溶液的ph不變，則氫離子濃度不變a、稀硫酸溶液中，氫離子幾乎全部來自于硫酸，且硫酸是強(qiáng)電解質(zhì)，已經(jīng)完全電離，且為不揮發(fā)性酸，故升高溫度，其溶液中的c（h+）不變，則ph不變，故a正確；b、醋酸是弱電解質(zhì)，而弱電解質(zhì)的電離吸熱，故加熱促進(jìn)其電離，導(dǎo)致溶液中的c（h+）升高，ph變小，故b錯(cuò)誤；c、氯化鈉溶液中的氫離子全部來自于水，而水是弱電解質(zhì)，升溫促進(jìn)水的電離，導(dǎo)致溶液中的c（h+）升高，ph變小，故c錯(cuò)誤；d、鹽類的水解吸熱，故升溫促進(jìn)其水解，導(dǎo)致溶液中的c（h+）升高，ph變小，故d錯(cuò)誤；故選a【點(diǎn)評(píng)】本題考查了升高溫度對(duì)溶液ph的影響，把握住溶液中氫離子的來源，然后通過升溫對(duì)溶液中平衡的影響來分析，難度不大5下列敘述正確的是（）a某有機(jī)物分子中無支鏈，其名稱為“乙”，則該有機(jī)物的一個(gè)分子中一定含兩個(gè)碳原子b放熱反應(yīng)的反應(yīng)速率總是大于吸熱反應(yīng)的反應(yīng)速率c應(yīng)用蓋斯定律，可以計(jì)算某些難于直接測(cè)量的反應(yīng)的反應(yīng)熱dh小于零的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，這類反應(yīng)的平衡常數(shù)k一般都大于1【考點(diǎn)】反應(yīng)熱和焓變【分析】a某有機(jī)物分子中無支鏈，其名稱為“乙”，不能確定該有機(jī)物的一個(gè)分子中一定含兩個(gè)碳原子；b反應(yīng)速率與反應(yīng)是吸熱還是放熱無關(guān)；c反應(yīng)的熱效應(yīng)只與始態(tài)、終態(tài)有關(guān)，與過程無關(guān)；dh小于零的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，但與平衡常數(shù)大小無關(guān)【解答】解：a某有機(jī)物分子中無支鏈，其名稱為“乙”，不能確定該有機(jī)物的一個(gè)分子中一定含兩個(gè)碳原子，例如乙醚就含有4個(gè)碳原子，故a錯(cuò)誤；b反應(yīng)速率與反應(yīng)是吸熱還是放熱無關(guān)，故b錯(cuò)誤；c反應(yīng)的熱效應(yīng)只與始態(tài)、終態(tài)有關(guān)，與過程無關(guān)，根據(jù)蓋斯定律可計(jì)算某些難以直接測(cè)量的反應(yīng)焓變，故c正確；dh小于零的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，但與平衡常數(shù)大小無關(guān)，故d錯(cuò)誤；故選c【點(diǎn)評(píng)】本題考查有機(jī)物的名稱、影響反應(yīng)速率的因素、蓋斯定律、平衡常數(shù)等，比較基礎(chǔ)，注意對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的理解掌握6用惰性電極電解物質(zhì)的量濃度相等的cuso4、nacl混合溶液，電解過程中不可能發(fā)生的反應(yīng)是（）a2cl+cu2+cu+cl2b2cl+2h2oh2+cl2+2ohc2cu2+2h2o2cu+o2+4h+d2h2o2h2+o2【考點(diǎn)】電解原理【專題】電化學(xué)專題【分析】用惰性電極電解物質(zhì)的量濃度相等的cuso4、nacl混合溶液，電解過程分為：第一階段，陽極上氯離子放電、陰極上銅離子放電；第二階段：陽極上氫氧離子放電，陰極上銅離子放電；第三階段：陽極上氫氧根離子放電，陰極上氫離子放電【解答】解：用惰性電極電解物質(zhì)的量濃度相等的cuso4、nacl混合溶液，設(shè)溶液體積為1l，硫酸銅、氯化鈉濃度都為1mol/l，則n（cuso4）=n（cu）=1mol，n（nacl）=n（cl）=1mol，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒，第一階段：陽極上氯離子放電，陰極上銅離子放電，當(dāng)氯離子完全放電時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1mol，當(dāng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1mol時(shí)，析出銅的物質(zhì)的量為0.5mol，還剩0.5mol銅離子，所以電池反應(yīng)式為2cl+cu2+cu+cl2；第二階段：陰極上銅離子放電，陽極上氫氧根離子放電，當(dāng)銅離子完全析出前，發(fā)生的電池反應(yīng)式為2cu2+2h2o2cu+o2+4h+；第三階段：陰極上氫離子放電，陽極上氫氧根離子放電生成氧氣，所以發(fā)生的電池反應(yīng)式為2h2o2h2+o2；故選：b【點(diǎn)評(píng)】本題考查了電解原理，明確離子放電順序是解本題關(guān)鍵，結(jié)合轉(zhuǎn)移電子相等判斷陰陽極上析出的物質(zhì)，難度中等7在一定溫度下的恒容密閉容器中，取一定量的a、b于反應(yīng)容器中，當(dāng)下列物理量（或比值）不再改變時(shí)，不能表明反應(yīng)a（s）+2b（g）c（g）+d（g） 已達(dá)平衡狀態(tài)的是（）a混合氣體的密度b氣體b、c的物質(zhì)的量濃度之比c氣體b、d的質(zhì)量之比d氣體c、d的物質(zhì)的量之比【考點(diǎn)】化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷【分析】化學(xué)反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，且不等于0，各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化，由此衍生的一些物理量不發(fā)生變化，以此進(jìn)行判斷，得出正確結(jié)論【解答】解：a密度=，總質(zhì)量會(huì)變，體積不變，故密度會(huì)變，故混合氣體的密度不再變化，表明反應(yīng)已達(dá)平衡，故a正確；b達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，各物質(zhì)的濃度保持不變，與b、c的物質(zhì)的量濃度之比不再變化無關(guān)，故b錯(cuò)誤；c達(dá)到平衡時(shí)，b、d的物質(zhì)的量不再變化，與質(zhì)量比無關(guān)，故c錯(cuò)誤；d反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)，平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度不變，則各氣體的物質(zhì)的量不變，與cd的物質(zhì)的量之比無關(guān)，故d錯(cuò)誤，故選a【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查的是化學(xué)反應(yīng)平衡狀態(tài)的判斷，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是正逆反應(yīng)速率相同，也可以認(rèn)為是各種物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度不變，難度不大8關(guān)于如圖所示的原電池，下列說法錯(cuò)誤的是（）a電子從鋅電極通過電流計(jì)流向銅電極b鹽橋中的陽離子向硫酸銅溶液中遷移c鋅電極發(fā)生氧化反應(yīng)，銅電極發(fā)生還原反應(yīng)d銅電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為2h+2eh2【考點(diǎn)】原電池和電解池的工作原理【專題】電化學(xué)專題【分析】a該裝置是原電池，鋅作負(fù)極，銅作正極，負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電子從負(fù)極沿大小流向正極，鹽橋中陽離子向正極移動(dòng)【解答】解：a該原電池中，鋅是負(fù)極，銅是正極，電子從鋅電極通過電流計(jì)流向銅電極，故a正確；b該原電池中，鋅是負(fù)極，銅是正極，放電時(shí)，鹽橋中的陽離子向正極硫酸銅溶液中遷移，故b正確；c該原電池中，鋅是負(fù)極，銅是正極，負(fù)極上鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上銅離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，故c正確；d銅電極上銅離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，故d錯(cuò)誤；故選d【點(diǎn)評(píng)】本題考查了原電池原理，明確正負(fù)極的判斷、電子的流向、鹽橋中陰陽離子的移動(dòng)方向即可解答，難度不大9na代表阿伏加德羅常數(shù)下列有關(guān)敘述正確的是（）a標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 l ccl4中含有的分子數(shù)大于0.1nab常溫下，1 mol/l na2co3溶液中陰離子總數(shù)大于0.1nac分子數(shù)為na的c2h4氣體體積約為22.4 l，該條件一定是標(biāo)準(zhǔn)狀況d標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.2 g c3h6中含有的碳碳雙鍵數(shù)一定為0.1 na【考點(diǎn)】阿伏加德羅常數(shù)【分析】a氣體摩爾體積使用對(duì)象為氣體；b溶液體積未知；c影響氣體體積的因素除了物質(zhì)的量，還有溫度和壓強(qiáng)；dc3h6中不一定含有雙鍵【解答】解：a標(biāo)況下，四氯化碳為液體，2.24 l ccl4的物質(zhì)的量遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于1mol，分子數(shù)大于0.1na，故a正確；b溶液體積未知；，無法計(jì)算微粒個(gè)數(shù)，故b錯(cuò)誤；c影響氣體體積的因素除了物質(zhì)的量，還有溫度和壓強(qiáng)，分子數(shù)為na的c2h4氣體體積約為22.4 l，該條件不一定是標(biāo)準(zhǔn)狀況，故c錯(cuò)誤；dc3h6中不一定含有雙鍵，故d錯(cuò)誤故選：a【點(diǎn)評(píng)】本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)，明確有機(jī)物結(jié)構(gòu)特點(diǎn)、氣體摩爾體積使用對(duì)象和條件是解題關(guān)鍵，題目難度不大10700時(shí)，向容積為2l的密閉容器中充入一定量的co和h2o，發(fā)生反應(yīng)：co（g）+h2o（g）co2（g）+h2（g）反應(yīng)過程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表（表中t2t1）：反應(yīng)時(shí)間/minn（co）/moln（h2o）/mol01.200.60t10.80t20.20下列說法正確的是（）a反應(yīng)在t1 min內(nèi)的平均速率為v（h2）= moll1min1b保持其他條件不變，起始時(shí)向容器中充入0.60 mol co和1.20 mol h2o，達(dá)到平衡時(shí)n（co2）=0.40 molc保持其他條件不變，向平衡體系中再通入0.20 mol h2o，與原平衡相比，達(dá)到新平衡時(shí)co轉(zhuǎn)化率不變，h2o的體積分?jǐn)?shù)不變d溫度升高至800，上述反應(yīng)平衡常數(shù)為0.64，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)【考點(diǎn)】化學(xué)平衡建立的過程；化學(xué)平衡的影響因素【分析】a根據(jù)v=結(jié)合化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比計(jì)算反應(yīng)速率；bco與h2o按物質(zhì)的量比1：1反應(yīng)，充入0.60 mol co和1.20 mol h2o與充入1.20 mol co和0.6mol h2o到達(dá)平衡時(shí)對(duì)應(yīng)生成物的濃度、物質(zhì)的量相同；c保持其他條件不變，增加一種反應(yīng)物的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，另一種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大；d根據(jù)平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度計(jì)算原平衡常數(shù)，比較不同溫度下的平衡常數(shù)大小可判斷反應(yīng)的吸放熱【解答】解：av（co）=mol/（lmin），則v（h2）=mol/（lmin），故a錯(cuò)誤；bco與h2o按物質(zhì)的量比1：1反應(yīng)，充入0.60 mol co和1.20 mol h2o與充入1.20 mol co和0.6mol h2o，平衡時(shí)生成物的濃度對(duì)應(yīng)相同，t1min時(shí)n（co）=0.8mol，n（h2o）=0.6mol0.4mol=0.2mol，t2min時(shí)n（h2o）=0.2mol，說明t1min時(shí)反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，根據(jù)化學(xué)方程式可知，則生成的n（co2）=0.4mol，故b正確；c.保持其他條件不變，向平衡體系中再通入0.20molh2o，與原平衡相比，平衡向右移動(dòng)，達(dá)到新平衡時(shí)co轉(zhuǎn)化率增大，h2o轉(zhuǎn)化率減小，h2o的體積分?jǐn)?shù)會(huì)增大，故c錯(cuò)誤；dt1min時(shí)反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)c（co）=0.4mol/l，c（h2o）=0.1mol/l，c（co2）=c（h2）=0.2mol/l，則k=1，溫度升至800，上述反應(yīng)平衡常數(shù)為0.64，說明溫度升高，平衡是向左移動(dòng)的，那么正反應(yīng)應(yīng)為放熱反應(yīng)，故d錯(cuò)誤；故選b【點(diǎn)評(píng)】本題屬于基本理論中化學(xué)平衡問題，主要考查學(xué)生對(duì)速率概念與計(jì)算，平衡常數(shù)概念與計(jì)算，平衡移動(dòng)等有關(guān)內(nèi)容理解和掌握程度，題目難度中等，本題要深刻理解一些基本概念的內(nèi)涵和外延11下列各組物質(zhì)中一定屬于同系物的是（）ac3h4和c4h6bc2h5cl和c3h6cl2cch2=ch2和ch2=chch=ch2dc3h8和c5h12【考點(diǎn)】芳香烴、烴基和同系物【分析】結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個(gè)或若干個(gè)ch2原子團(tuán)的物質(zhì)互稱為同系物；互為同系物的物質(zhì)滿足以下特點(diǎn)：結(jié)構(gòu)相似、化學(xué)性質(zhì)相似、分子式通式相同、分子式不同【解答】解：ac3h4是丙炔，c4h6可能是炔烴或二烯烴，故a錯(cuò)誤； bc2h5cl和c3h6cl2中官能團(tuán)氯原子種類相同，但數(shù)目不同，結(jié)構(gòu)不相似，不是同系物，故b錯(cuò)誤；cch2=ch2和ch2=chch=ch2中官能團(tuán)種類相同，但數(shù)目不同，結(jié)構(gòu)不相似，不是同系物，故c錯(cuò)誤；dc3h8和c5h12滿足cnh2n+2的通式屬于烷烴，分子組成上相差2個(gè)ch2原子團(tuán)，一定互為同系物，故d正確故選d【點(diǎn)評(píng)】本題考查了同系物的概念與判斷方法，難度不大，注意明確同系物的概念，明確同系物必須滿足結(jié)構(gòu)相似，有的物質(zhì)之間滿足相差一個(gè)或若干個(gè)ch2原子團(tuán)，但結(jié)構(gòu)不相似，就不屬于同系物12設(shè)反應(yīng)ad+ehts=（4500+11t ） jmol1，要防止反應(yīng)發(fā)生，溫度必須（）a高于409 kb低于136 kc高于136 k而低于409 kd低于409 k【考點(diǎn)】焓變和熵變【分析】反應(yīng)是否自發(fā)進(jìn)行的判斷依據(jù)是hts，hts0，反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行，hts0，反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行，據(jù)此解答【解答】解：要使反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行需滿足：hts0，即：（4 500+11t ） jmol10，解得：t409k，故選：a【點(diǎn)評(píng)】本題考查了反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的判斷依據(jù)的計(jì)算應(yīng)用，題目難度不大13下列四種溶液：ph=2的ch3cooh溶液；ph=2的hcl溶液；ph=12的氨水；ph=12的naoh溶液相同條件下，有關(guān)上述溶液的比較中，正確的是（）a由水電離的c（h+）：=b將、兩種溶液混合后，若ph=7，則消耗溶液的體積：c等體積的、溶液分別與足量鋁粉反應(yīng)，生成h2的量：最大d向等體積的四種溶液中分別加入100 ml水后，溶液的ph：【考點(diǎn)】弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡【分析】a溫度不變，水的離子積常數(shù)不變，根據(jù)溶液的ph值計(jì)算水電離的氫離子濃度；bph=2的hcl溶液和ph=12的氨水中，氨水濃度大于鹽酸；c醋酸為弱酸，弱酸存在電離平衡，隨反應(yīng)進(jìn)行電離出的氫離子繼續(xù)和鋁反應(yīng)；d加水稀釋，強(qiáng)酸強(qiáng)堿溶液的ph變化最大，若酸弱堿存在電離平衡稀釋促進(jìn)電離【解答】解：a、的氫離子濃度相同，、的氫氧根離子的濃度相同，四種溶液的離子濃度相同，相同條件下，水的離子積常數(shù)是定值，無論酸還是堿都抑制水的電離，所以這四種溶液中由水電離的c（h+）：=，故a錯(cuò)誤；b氨水是弱堿只有部分電離，所以c（nh3h2o）c（oh），氯化氫是強(qiáng)電解質(zhì)，所以其溶液中c（hcl）=c（h+），c（nh3h2o）c（hcl），若將氨水和鹽酸混合后溶液呈中性，則消耗溶液的體積：，故b正確；c醋酸是弱酸，氯化氫和氫氧化鈉是強(qiáng)電解質(zhì)，、三種溶液的物質(zhì)的量濃度關(guān)系為：=，所以等體積的、溶液分別與鋁粉反應(yīng)，生成h2的量：最大，故c錯(cuò)誤；d醋酸是弱酸，加水稀釋后能促進(jìn)醋酸的電離，所以、稀釋后溶液的ph值7；氨水是弱堿，加水稀釋后能促進(jìn)氨水的電離，所以、稀釋后溶液的ph值7，所以向等體積的四種溶液中分別加入100ml水后，溶液的ph：，故d錯(cuò)誤故選b【點(diǎn)評(píng)】本題考查了弱電解質(zhì)的電離、溶液稀釋后ph值相對(duì)大小的比較等知識(shí)點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，為高頻考點(diǎn)，易錯(cuò)選項(xiàng)是a，注意無論是水溶液還是堿溶液都抑制水的電離，鹽類的水解能促進(jìn)水的電離，難度中等14高效能電池的研發(fā)制約電動(dòng)汽車的推廣有一種新型的燃料電池，它以多孔鎳板為電極插入koh溶液中，然后分別向兩極通入乙烷和氧氣，其總反應(yīng)式為：2c2h6+7o2+8koh=4k2co3+10h2o，有關(guān)此電池的推斷正確的是（）a負(fù)極反應(yīng)為：14h2o+7o2+28e=28ohb放電過程中koh的物質(zhì)的量濃度不變c每消耗1molc2h6，則電路上轉(zhuǎn)移的電子為14mold放電一段時(shí)間后，負(fù)極周圍的ph升高【考點(diǎn)】原電池和電解池的工作原理【專題】電化學(xué)專題【分析】在燃料電池中，負(fù)極上是燃料發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，c2h6+18oh14e2co32+12h2o，正極上是氧氣發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，2h2o+o2+4e4oh，根據(jù)電極反應(yīng)可以確定電子轉(zhuǎn)移情況以及電極附近溶液的酸堿性變化情況【解答】解：a、在燃料電池中，負(fù)極上是燃料發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，在堿性電解質(zhì)下為c2h6+18oh14e2co32+12h2o，故a錯(cuò)誤；b、根據(jù)總反應(yīng)為：2c2h6+7o2+8koh4k2co3+10h2o，可以知道放電過程中，消耗了氫氧化鉀，koh的物質(zhì)的量濃度會(huì)減小，故b錯(cuò)誤；c、根據(jù)電極反應(yīng)式：c2h6+18oh14e2co32+12h2o，每消耗1molc2h6，則電路上轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為14mol，故c正確；d、根據(jù)負(fù)極反應(yīng)：c2h6+18oh14e2co32+12h2o，放電一段時(shí)間后，該極上消耗氫氧根離子，所以負(fù)極周圍的ph降低，故d錯(cuò)誤；故選c【點(diǎn)評(píng)】本題考查學(xué)生燃料電池的工作原理知識(shí)，注意書寫電極反應(yīng)時(shí)結(jié)合溶液的酸堿性分析，難度中等15na表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）a5.6g 鐵粉在0.1mol氯氣中充分燃燒，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3nab常溫常壓下，1mol氦氣含有的核外電子數(shù)為4nac7.8g na2s和na2o2的混合物中含有的陰離子數(shù)等于0.1nad0.5mol雄黃（as4s4，結(jié)構(gòu)如圖）含有na個(gè)ss鍵【考點(diǎn)】阿伏加德羅常數(shù)【專題】阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律【分析】a、5.6g 鐵粉在0.1mol氯氣中充分燃燒生成氯化鐵，依據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算分析，氯氣全部反應(yīng)；b、氦氣是單原子分子；c、na2s和na2o2的摩爾質(zhì)量都是78g/mol，依據(jù)n計(jì)算物質(zhì)的量結(jié)合化學(xué)式計(jì)算陰離子數(shù)；d、依據(jù)結(jié)構(gòu)圖示殼子和分子中含有一個(gè)ss鍵【解答】解：a、5.6g 鐵粉在0.1mol氯氣中充分燃燒生成氯化鐵，依據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算分析，氯氣全部反應(yīng)，電子轉(zhuǎn)移為0.2na，故a錯(cuò)誤；b、氦氣是單原子分子，1mol氦氣含有的核外電子數(shù)為2na，故b錯(cuò)誤；c、na2s和na2o2的摩爾質(zhì)量都是78g/mol，7.8g na2s和na2o2的混合物物質(zhì)的量為0.1mol，過氧化鈉是鈉離子和過氧根離子構(gòu)成，所以含陰離子都是0.1na，故c正確；d、0.5mol雄黃（as4s4，結(jié)構(gòu)如圖）含有0.5na個(gè)ss鍵，故d錯(cuò)誤；故選c【點(diǎn)評(píng)】本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的應(yīng)用，主要考查質(zhì)量換算物質(zhì)的量結(jié)合物質(zhì)結(jié)構(gòu)分析判斷微粒數(shù)的計(jì)算，注意稀有氣體是單原子分子，題目難度中等16在系統(tǒng)命名法中，下列有機(jī)物主鏈名稱是丁烷的是（）a（ch3）2chch2ch2ch3b（ch3ch2）2chch3c（ch3）2cbrch（ch3）2d（ch3）2chch2ch2oh【考點(diǎn)】有機(jī)化合物命名【分析】烷烴系統(tǒng)命名法中主鏈的選擇應(yīng)先最長的碳鏈（碳原子數(shù)最多的）為主鏈，a最長碳鏈?zhǔn)?個(gè)碳；b最長碳鏈?zhǔn)?個(gè)碳；c最長的碳鏈?zhǔn)?個(gè)碳；d最長的碳鏈?zhǔn)?個(gè)碳【解答】解：a、b最長碳鏈都是5個(gè)碳，主鏈名稱為戊烷，故a、b錯(cuò)誤；c、（ch3）2cbrch（ch3）2為鹵代烴，在2號(hào)碳上含有溴原子，最長碳鏈為4，命名為2溴丁烷，符合題意，故c正確；d、含有羥基，應(yīng)為醇類，命名時(shí)為“某醇”，不是丁烷，故d錯(cuò)誤，故選c【點(diǎn)評(píng)】本題考查烷烴以及鹵代烴和醇類的命名，注意主鏈的選擇應(yīng)選最長的碳鏈做主鏈，稱某烷，鹵代烴的命名中鹵素原子為官能團(tuán)，命名為“幾溴某烷”17以惰性電極電解0.1mol/lcuso4溶液100ml，若陽極上產(chǎn)生的氣體的物質(zhì)的量為0.010mol，則陰極上析出cu的質(zhì)量為（）a0.64 gb1.28 gc2.56 gd5.12g【考點(diǎn)】電解原理【專題】電化學(xué)專題【分析】以惰性電極電解100ml 0.1moll1cuso4溶液，陽極發(fā)生4oh4e2h2o+o2，陰極發(fā)生2cu2+4e2cu，以此來計(jì)算【解答】解：以惰性電極電解100ml 0.1moll1cuso4溶液，陽極發(fā)生4oh4e2h2o+o2，陰極發(fā)生2cu2+4e2cu，由o22cu， 1 20.01mol 0.02mol但n（cuso4）=0.1l0.1mol/l=0.01mol，即cu完全析出，則陰極上析出cu的質(zhì)量為0.01mol64g/mol=0.64g，故選a【點(diǎn)評(píng)】本題考查電解原理及計(jì)算，明確發(fā)生的電極反應(yīng)及硫酸銅的物質(zhì)的量是解答本題的關(guān)鍵，為易錯(cuò)題，題目難度中等18120和101kpa時(shí)，甲烷、乙烯和乙炔組成的混合烴32ml，與過量氧氣混合并完全燃燒，恢復(fù)到原來的溫度和壓強(qiáng)，氣體總體積縮小了8ml，原混合烴中乙炔的體積分?jǐn)?shù)為（）a12.5%b25%c50%d75%【考點(diǎn)】有關(guān)混合物反應(yīng)的計(jì)算【專題】計(jì)算題【分析】發(fā)生反應(yīng)分別為：ch4+2o2co2+2h2o ，c2h4+3o22co2+2h2o，c2h2+o22co2+h2o，恢復(fù)到原來的溫度和壓強(qiáng)，根據(jù)反應(yīng)方程式可知，ch4和c2h4反應(yīng)前后氣體總體積不變，體積減小由乙炔燃燒導(dǎo)致，根據(jù)差量法計(jì)算乙炔的體積，進(jìn)而計(jì)算炔的體積分?jǐn)?shù)【解答】解：恢復(fù)到原來的溫度和壓強(qiáng)，水為氣體，則：ch4+2o2co2+2h2o v 1 2 1 2 0c2h4+3o22co2+2h2o v 1 3 2 2 0 c2h2+o22co2+h2ov 1 2.5 2 1 0.5ch4和c2h4反應(yīng)前后氣體體積不變，體積減小由乙炔燃燒導(dǎo)致，設(shè)混合氣體中c2h2為yml，則：c2h2+o2 2co2+h2ov 1 2.5 2 1 0.5yml 8ml所以1：0.5=yml：8ml，解得y=16則原混合烴中乙炔的體積分?jǐn)?shù)為100%=50%，故選c【點(diǎn)評(píng)】本題考查混合物計(jì)算、化學(xué)方程式有關(guān)計(jì)算，關(guān)鍵是根據(jù)方程式判斷體積變化，確定體積減小由乙炔燃燒導(dǎo)致，注意差量法的應(yīng)用，難度中等19將足量agcl分別放入下列物質(zhì)中，agcl的溶解度由大到小排列順序是（）20ml 0.01moll1kcl溶液 30ml 0.02moll1cacl2溶液40ml 0.03moll1 hcl溶液 10ml蒸餾水50ml 0.05moll1 agno3溶液abcd【考點(diǎn)】難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)【專題】電離平衡與溶液的ph專題【分析】agcl飽和溶液中存在agcl（aq）ag+（aq）+cl（aq），agcl的溶解度大小取決于溶液中c（ag+）或c（cl），從平衡移動(dòng)的角度分析【解答】解：根據(jù)c（ag+）或c（cl）大小比較，c（ag+）或c（cl）越小，agcl的溶解度越大，c（cl）=0.01mol/l，c（cl）=0.04mol/l，c（cl）=0.03mol/l，c（ag+）或c（cl）為0，c（ag+）=0.05mol/l，則agcl的溶解度由大到小排列順序是，故選d【點(diǎn)評(píng)】本題考查 難溶電解質(zhì)的溶解平衡，側(cè)重于濃度對(duì)平衡移動(dòng)的影響，題目難度不大，注意濃度對(duì)溶解度與溶度積的影響的異同20cui是一種不溶于水的白色固體，它可由反應(yīng)2cu2+4i=2cui+i2而得到現(xiàn)以石墨為陰極，以cu為陽極電解ki溶液，通電前向電解液中加入少量酚酞和淀粉溶液電解開始不久陰極區(qū)溶液呈紅色，而陽極區(qū)溶液呈藍(lán)色，對(duì)這些現(xiàn)象的正確解釋是（）陰極2h+2e=h2，使c（oh）c（h+） 陽極4oh4e=2h2o+o2，o2將i氧化為i2，i2遇淀粉變藍(lán) 陽極2i2e=i2，i2遇淀粉變藍(lán) 陽極2cu4e+4i=2cui+i2，i2遇淀粉變藍(lán)abcd【考點(diǎn)】電解原理【分析】石墨為陰極，以cu為陽極電解ki溶液，通電后，溶液中的h+、k+移向陰極，而h+的氧化性強(qiáng)于k+，所以h+得電子被還原，電極反應(yīng)式為2h2o+2e=h2+2oh，破壞了水的電離平衡，使c（oh）c（h+），酚酞試液變紅；i和oh移向陽極，而失電子能力cuioh，故cu失電子產(chǎn)生cu2+，陽極發(fā)生反應(yīng)：cu2e=cu2+，又由信息可知，同時(shí)又發(fā)生反應(yīng)2cu2+4i=2cui+i2，生成i2，i2遇淀粉變藍(lán)，有白色cui沉淀生成【解答】解：石墨為陰極，以cu為陽極電解ki溶液，通電后，溶液中的h+、k+移向陰極，而h+的氧化性強(qiáng)于k+，所以h+得電子被還原，電極反應(yīng)式為2h2o+2e=h2+2oh，破壞了水的電離平衡，使c（oh）c（h+），酚酞試液變紅；i和oh移向陽極，而失電子能力cuioh，故cu失電子產(chǎn)生cu2+，陽極發(fā)生反應(yīng)：cu2e=cu2+，又由信息可知，同時(shí)又發(fā)生反應(yīng)2cu2+4i=2cui+i2，生成i2，i2遇淀粉變藍(lán)，有白色cui沉淀生成，通電后，溶液中的h+、k+移向陰極，而h+的氧化性強(qiáng)于k+，所以h+得電子被還原，電極反應(yīng)式為2h2o+2e=h2+2oh，破壞了水的電離平衡，使c（oh）c（h+），酚酞試液變紅，故正確；陽極cu失電子產(chǎn)生cu2+，生成cu2+與i能反應(yīng)產(chǎn)生i2、cui，故錯(cuò)誤；陽極發(fā)生反應(yīng)：cu2e=cu2+，故錯(cuò)誤；陽極發(fā)生反應(yīng)：cu2e=cu2+，又由信息可知，同時(shí)又發(fā)生反應(yīng)2cu2+4i=2cui+i2，故陽極反應(yīng)為2cu+4i4e=2cui+i2，i2遇淀粉變藍(lán)，故正確；故選c【點(diǎn)評(píng)】本題考查電解原理，注意掌握離子放電順序，明確電極反應(yīng)式是關(guān)鍵，難度中等二非選擇題（共5小題，共50分）21（1）25時(shí)，合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：n2（g）+3h2（g）2nh3（g）h=92.4kj/mol 反應(yīng)過程如圖在25時(shí)，取l mol n2和3mol h2放在密閉容器中，在催化劑存在下進(jìn)行反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)放出的熱量總是小于92.4kj（填“小于”、“大于”或“等于”）根據(jù)反應(yīng)過程圖，判斷下列各時(shí)間段內(nèi)，氨的百分含量最高的是a（填序號(hào)）at0t1bt2t3ct3t4dt5t6t4時(shí)刻體系中發(fā)生變化條件是減壓（2）25時(shí)，將工業(yè)生產(chǎn)中產(chǎn)生的nh3溶于水得0.1mol/l氨水20.0ml，測(cè)得ph=11，