九年級(jí)化學(xué)全書(shū)重難點(diǎn)全冊(cè).doc

【第1章 開(kāi)啟化學(xué)之門(mén)】 第一節(jié) 化學(xué)給我們帶來(lái)什么？ 1、知道：中國(guó)古代化學(xué)工藝著名成就：青銅器、鋼鐵冶煉、火藥、瓷器。 2、知道：碳酸氫銨具有受熱易分解的性質(zhì)。 3、知道：鋼鐵年產(chǎn)量的1/10因銹蝕而損失掉。 4、理解：探究鐵生銹消耗氧氣實(shí)驗(yàn)的原理。 5、了解：驗(yàn)證含硫火柴燃燒產(chǎn)生二氧化硫的實(shí)驗(yàn)方法。 6、知道：佛來(lái)明發(fā)現(xiàn)青霉素、拉瓦錫研究空氣成分、我國(guó)首先研制出結(jié)晶牛胰島素、門(mén)捷列夫創(chuàng)制周期表、居里夫婦發(fā)現(xiàn)釙和鐳、諾貝爾研究炸藥、2000年諾貝爾獎(jiǎng)獲得者研究導(dǎo)電塑料。 第二節(jié) 化學(xué)研究些什么？ 7、知道：化學(xué)研究的對(duì)象是物質(zhì)的性質(zhì)、變化、組成、結(jié)構(gòu)、用途、制法。 8、知道：金剛石的有關(guān)組成和性質(zhì)（硬度、可燃性、元素組成）。 9、了解：性質(zhì)、變化、組成、結(jié)構(gòu)、用途、制法等要素之間的決定關(guān)系。 10、學(xué)會(huì)：對(duì)蠟燭燃燒過(guò)程中所發(fā)生的物理、化學(xué)變化進(jìn)行分析。 11、學(xué)會(huì)：探究面粉等有機(jī)物是否含碳元素的實(shí)驗(yàn)方法（燒焦） 12、學(xué)會(huì)：判斷常見(jiàn)變化的屬性。 13、學(xué)會(huì)：對(duì)物質(zhì)常見(jiàn)物理、化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行描述。 14、知道：“煙”和“霧”的區(qū)別。 15、學(xué)會(huì)：能舉例說(shuō)明化學(xué)變化過(guò)程中通常伴隨能量的吸收或釋放。 第三節(jié) 怎樣學(xué)習(xí)和研究化學(xué)？ 16、理解：銅綠色、態(tài)等物理性質(zhì)、組成元素、兩點(diǎn)化學(xué)性質(zhì)（可綜合）。 17、理解：鎂帶的物理、化學(xué)性質(zhì)。 18、學(xué)會(huì)：探究物質(zhì)性質(zhì)的一般方法和步驟。 【化學(xué)實(shí)驗(yàn)】 19、知道：附錄一中所有儀器名稱(chēng)及基本用途。 20、學(xué)會(huì)：附錄一中列出的幾種基本操作。 21、學(xué)會(huì)：完成簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)記錄、實(shí)驗(yàn)報(bào)告，對(duì)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)進(jìn)行簡(jiǎn)單的分析處理。 22、了解：實(shí)驗(yàn)藥品分類(lèi)擺放，剩余藥品的如何處理。 23、學(xué)會(huì)：實(shí)驗(yàn)安全原則。包括：不接觸、不品嘗藥品味道，正確聞藥品氣味的方法，酒精燈的安全使用，可燃性氣體的使用原則、實(shí)驗(yàn)注意點(diǎn)。 24、學(xué)會(huì)：實(shí)驗(yàn)突發(fā)事件的處理。包括：酸堿泄漏處理，灑出酒精著火處理。 【第2章 我們身邊的物質(zhì)】 第一節(jié) 由多種物質(zhì)組成的空氣 25、學(xué)會(huì)：捕捉空氣的實(shí)驗(yàn)方法。 26、記?。嚎諝庵械?dú)猓?8%）、氧氣（21%）、二氧化碳（0.03%）的體積分?jǐn)?shù)。 27、理解：探究空氣中氧氣含量的實(shí)驗(yàn)原理。 28、學(xué)會(huì)：分辨混合物和純凈物（常見(jiàn)物質(zhì)），了解純凈物有固定組成、混合物無(wú)固定組成的道理。并能從微觀角度根據(jù)示意圖分辨純凈物和混合物。 29、了解：氮?dú)饣瘜W(xué)性質(zhì)的不活潑性及其主要用途。 30、了解：稀有氣體的穩(wěn)定性及其主要用途。并領(lǐng)悟性質(zhì)決定用途的邏輯思想。 31、學(xué)會(huì)：對(duì)空氣的自凈能力、空氣的污染狀況、空氣污染的防治措施等有比較全面的了解，并能進(jìn)行簡(jiǎn)單的評(píng)述。 第二節(jié) 性質(zhì)活潑的氧氣 32、記?。貉鯕獾拇嬖?、自然意義及常見(jiàn)物理性質(zhì)（不要求記憶具體數(shù)據(jù)）。 33、了解：常見(jiàn)物質(zhì)在空氣中、氧氣中燃燒的現(xiàn)象和產(chǎn)物。包括：木炭、鐵絲、蠟燭、紅磷、硫磺等。領(lǐng)會(huì)氧氣化學(xué)性質(zhì)的活潑性。學(xué)會(huì)檢驗(yàn)氧氣存在和氧氣收集驗(yàn)滿。 34、了解：氧化反應(yīng)、緩慢氧化的基本涵義，并能判斷常見(jiàn)生活現(xiàn)象是否屬于緩慢氧化。分辨可燃與支持燃燒這兩個(gè)易混概念。 35、了解：氧氣的主要用途。 36、了解：工業(yè)制氧氣的原理。 37、掌握：高錳酸鉀、雙氧水和二氧化錳制氧氣的實(shí)驗(yàn)原理、過(guò)程、注意點(diǎn)等。了解催化劑的作用（不對(duì)此概念進(jìn)行辨析和探究）。 第三節(jié) 奇妙的二氧化碳 38、了解：二氧化碳在自然界的存在、意義、主要產(chǎn)生途徑（含碳燃料的燃燒和呼吸作用）、主要消耗途徑（光合作用和溶解在自然界的水中）。 39、了解：二氧化碳的“三態(tài)”及其主要用途。特別是干冰的廣泛用途。 40、理解：二氧化碳的主要化學(xué)性質(zhì)（與水反應(yīng)、與堿反應(yīng)），了解碳酸的酸性和不穩(wěn)定性。學(xué)會(huì)檢驗(yàn)二氧化碳以及收集二氧化碳時(shí)驗(yàn)滿的方法。 41、掌握：化合反應(yīng)與分解反應(yīng)的概念，并能熟練應(yīng)用。 42、理解：二氧化碳滅火的原理。 43、掌握：實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的原理及具體實(shí)驗(yàn)方法。 44、了解：二氧化碳濃度高低對(duì)人體健康的影響。并知道在生活中預(yù)防的方法。 第四節(jié) 自然界的水 45、了解：水在自然界的存在狀況和分布情況。 46、了解：電解水的實(shí)驗(yàn)裝置、操作、現(xiàn)象（正負(fù)極產(chǎn)生什么氣體、如何檢驗(yàn)、體積比）。 47、知道：氫氣燃燒的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象（包括玻璃管對(duì)火焰顏色的影響） 48、學(xué)會(huì)：氫氣燃燒產(chǎn)物的檢驗(yàn)方法。 49、學(xué)會(huì)：學(xué)會(huì)兩種基本操作：蒸發(fā)和過(guò)濾。 50、知道：硬水的概念及其危害。 51、了解：自然水和純凈水、軟水與硬水的鑒別方法。 52、了解：水資源的保護(hù)、水資源的綜合利用和開(kāi)發(fā)、節(jié)約用水等社會(huì)問(wèn)題。并能進(jìn)行簡(jiǎn)要的闡述。 【第3章 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘】 第一節(jié) 用微粒的觀點(diǎn)看物質(zhì) 53、理解：建立“物質(zhì)是由微粒構(gòu)成的”、“微粒是不斷運(yùn)動(dòng)的”、“微粒之間有空隙”、“氣體中，微粒之間的距離比固體液體大”等基本觀點(diǎn)。 54、學(xué)會(huì)：探究上述觀點(diǎn)的實(shí)驗(yàn)方法。 第二節(jié) 構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒 55、理解：分子、原子、離子是構(gòu)成物質(zhì)的三種重要微粒。能分辨常見(jiàn)物質(zhì)的構(gòu)成微粒（對(duì)于離子，只要求知道NaCl、CaCl2、CaCO3是由離子構(gòu)成的；對(duì)于原子，只要求知道金屬單質(zhì)、金剛石、二氧化硅、硅是由原子直接構(gòu)成的）。會(huì)用分子、原子、離子等概念描述物質(zhì)的構(gòu)成。 56、了解：不同的物質(zhì)具有不同的性質(zhì)，這是由于構(gòu)成不同物質(zhì)的微粒不同。 57、了解：由分子構(gòu)成的物質(zhì)在化學(xué)變化中所發(fā)生的改變過(guò)程，進(jìn)而了解原子是化學(xué)變化中的最小微粒、原子在化學(xué)變化中不可再分等基本原理。知道分子是由原子構(gòu)成的。 58、了解：分子、原子、離子等基本微粒是實(shí)際存在的，也是非常微小的。 59、了解：原子內(nèi)部結(jié)構(gòu)的探索過(guò)程。知道作出重要貢獻(xiàn)的兩位科學(xué)家及其著名實(shí)驗(yàn)。 60、理解：原子內(nèi)部的構(gòu)成（只考到原子核和電子的層次，不涉及質(zhì)子和中子）及帶電情況、質(zhì)量分布情況。 61、理解：相對(duì)原子質(zhì)量、相對(duì)分子質(zhì)量的定義，掌握相關(guān)計(jì)算。 62、知道：離子與原子之間是通過(guò)得失電子相互轉(zhuǎn)化的，并注意電荷數(shù)與得失電子數(shù)的關(guān)系。能以食鹽為例進(jìn)行簡(jiǎn)要說(shuō)明。 63、學(xué)會(huì)：離子符號(hào)書(shū)寫(xiě)方法，并記住下列離子符號(hào)（H+、OH、Cl、Na+、Ca2+、Mg2+、SO42、CO32）。 第三節(jié) 組成物質(zhì)的化學(xué)元素 64、了解：元素的概念。 65、學(xué)會(huì)：書(shū)寫(xiě)常見(jiàn)元素的元素符號(hào)。會(huì)用元素的概念描述物質(zhì)的組成。理解元素符號(hào)的兩種代表意義。 66、理解：能從分子原子元素的層次理解混合物、純凈物、單質(zhì)、化合物、氧化物等概念。并能對(duì)常見(jiàn)物質(zhì)加以區(qū)分。 67、記?。旱貧ぶ性睾康那?位：O、Si、Al、Fe、Ca。海洋、人體、太陽(yáng)中元素含量的前兩位：O、H。地核中含量最多的元素是鐵元素。 68、了解：人體“必須元素”中的大量元素：O、C、H、N、Ca、P、S、K，“微量元素”：Fe、Cu、Mn、Zn、Co、I。并了解Ca、Zn、I、Se等元素的缺乏癥，Ga、Se的過(guò)量癥。 第四節(jié) 物質(zhì)組成的表示方法 69、了解：純凈物都有固定的元素組成。 70、掌握：常見(jiàn)物質(zhì)化學(xué)式的書(shū)寫(xiě)。 71、學(xué)會(huì)：通過(guò)化學(xué)式，判斷物質(zhì)類(lèi)別、計(jì)算組成元素質(zhì)量比、判斷分子構(gòu)成、計(jì)算未知元素化合價(jià)和相對(duì)原子質(zhì)量。 72、記住：常見(jiàn)元素、原子團(tuán)的化合價(jià)。 73、學(xué)會(huì)：根據(jù)化合價(jià)書(shū)寫(xiě)化學(xué)式、根據(jù)化學(xué)式計(jì)算化合價(jià)的簡(jiǎn)要方法、技巧與原理。含字母代替元素符號(hào)及含未知數(shù)的化學(xué)式計(jì)算不作要求。 74、知道：簡(jiǎn)單化合物的中文命名原則、化學(xué)式書(shū)寫(xiě)原則。能根據(jù)常見(jiàn)物質(zhì)的化學(xué)式讀出中文名稱(chēng)，或由中文名稱(chēng)寫(xiě)出化學(xué)式。 75、學(xué)會(huì)：根據(jù)化學(xué)式，解決簡(jiǎn)單混合物成分分析的計(jì)算問(wèn)題。并能綜合應(yīng)用中間量等基本計(jì)算技巧進(jìn)行簡(jiǎn)單的計(jì)算和判斷。含字母未知數(shù)的化學(xué)式計(jì)算、雜質(zhì)大于兩種、純技巧型計(jì)算等不作要求。側(cè)重考查解決實(shí)際問(wèn)題的能力。 如：只含銅、氧兩種元素的固體樣品9.0克，測(cè)得其中含銅元素的質(zhì)量為8.0克。已知銅的氧化物有CuO和Cu2O，下列說(shuō)法正確的是（ ）（不超過(guò)此題難度） A、固體樣品的組成只有2種情況 B、固體樣品一定是CuO與Cu2O的混合物 C、固體樣品可能是Cu2O D、若固體樣品由兩種物質(zhì)組成，則其中一種質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4/9 【第4章 燃燒 燃料】 第一節(jié) 燃燒與滅火 76、了解：火是一種現(xiàn)象。燃燒是一種發(fā)光、發(fā)熱的劇烈的化學(xué)反應(yīng)。知道燃燒一定發(fā)光、發(fā)熱、不一定要有氧氣參加。但初中階段不刻意考查有無(wú)氧氣參加。 77、理解：燃燒的三個(gè)條件。并會(huì)用來(lái)解釋生活中一些相關(guān)的現(xiàn)象。 78、了解：了解碳?xì)浠衔镌谑裁礂l件下會(huì)發(fā)生完全燃燒或不完全燃燒，知道兩種情況下燃燒產(chǎn)物、燃燒快慢、放熱多少等方面的差別。了解不完全燃燒帶來(lái)的負(fù)面影響。 79、了解：CO對(duì)人體產(chǎn)生毒害的機(jī)理。了解CO產(chǎn)生的主要途徑，具有預(yù)防大氣污染的意識(shí)。 80、了解：爆炸形成的條件，可燃物燃燒劇烈程度的影響因素。懂得常見(jiàn)易燃、易爆物的儲(chǔ)存、運(yùn)輸、使用的注意點(diǎn)，熟悉相關(guān)標(biāo)志。 81、了解：可燃性氣體或粉塵發(fā)生爆炸的條件。了解爆炸極限的概念。知道引爆的常見(jiàn)因素（明火、電火花、高溫、撞擊等）。 82、理解：滅火的基本原理和常見(jiàn)方法。 83、學(xué)會(huì)：常見(jiàn)火災(zāi)的處理方法。在被困火災(zāi)區(qū)時(shí)，能懂得區(qū)分不同情況的自救方法。 84、了解：常見(jiàn)滅火器材及其使用方法、適用范圍（主要指泡沫滅火器、液態(tài)二氧化碳滅火器的適用范圍）。 第二節(jié) 定量認(rèn)識(shí)化學(xué)變化 85、理解：質(zhì)量守恒定律的內(nèi)涵，知道用微粒的觀點(diǎn)從微觀上解釋守恒的原因。了解通過(guò)實(shí)驗(yàn)確定物質(zhì)元素組成的基本原理（如：水的電解、有機(jī)物燃燒等）。 86、了解：化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)的基本原則，學(xué)會(huì)依據(jù)質(zhì)量守恒原理推算未知物化學(xué)式的方法。 87、學(xué)會(huì)：熟練書(shū)寫(xiě)常見(jiàn)化學(xué)變化的化學(xué)方程式。 全書(shū)應(yīng)掌握方程式共有： 一、物質(zhì)與氧氣的反應(yīng)： （1）單質(zhì)與氧氣的反應(yīng)： 1. 鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 =點(diǎn)燃=2MgO 2. 鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2=點(diǎn)燃=Fe3O4 3. 鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2=點(diǎn)燃=2Al2O3 4. 銅在空氣中受熱：2Cu + O2=加熱=2CuO 5. 氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2=點(diǎn)燃=2H2O 6. 紅磷在空氣中燃燒：4P + 5O2=點(diǎn)燃=2P2O5 7. 硫粉在空氣中燃燒：S + O2=點(diǎn)燃=SO2 8. 碳在氧氣中充分燃燒：C + O2=點(diǎn)燃=CO2 9. 碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2=點(diǎn)燃=2CO （2）化合物與氧氣的反應(yīng)： 10. 一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2=點(diǎn)燃=2CO2 11. 甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2=點(diǎn)燃=CO2 + 2H2O 12. 二氧化硫與氧氣反應(yīng)：2SO2 + O2=塵埃=2SO3 二、幾個(gè)分解反應(yīng)： 13. 水在直流電的作用下分解：2H2O=通電=2H2+ O2 14. 加熱碳酸氫銨：NH4HCO3 = NH3+ H2O + CO2 15. 加熱高錳酸鉀：2KMnO4=加熱=K2MnO4 + MnO2 + O2 16. 雙氧水和二氧化錳制氧氣：2H2O2=MnO2=2H2O + O2 17. 碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3 = H2O + CO2 18. 高溫煅燒石灰石：CaCO3=高溫=CaO + CO2 三、呼吸、光合作用： 19. 呼吸作用：C6H12O6 + 6O2 = 6CO2 + 6H2O 20. 光合作用：6CO2 + 6H2O=光照、葉綠素=C6H12O6 + 6O2 四、氧化還原反應(yīng) 21. 一氧化碳還原氧化鐵：3CO+ Fe2O3=加熱=2Fe + 3CO2 五、單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽的相互關(guān)系 （1）金屬單質(zhì) + 酸 - 鹽 + 氫氣 （置換反應(yīng)） 22. 鋅和稀硫酸反應(yīng)：Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 23. 鐵和稀硫酸反應(yīng)：Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 24. 鎂和稀硫酸反應(yīng)：Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2 25. 鋁和稀硫酸反應(yīng)：2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2 26. 鋅和稀鹽酸反應(yīng)：Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 27. 鐵和稀鹽酸反應(yīng)：Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 28. 鎂和稀鹽酸反應(yīng)：Mg+ 2HCl = MgCl2 + H2 29. 鋁和稀鹽酸反應(yīng)：2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2 （及此類(lèi)的具有相同規(guī)律的、常見(jiàn)物質(zhì)參加的反應(yīng)。） （2）金屬單質(zhì) + 鹽（溶液） - 另一種金屬 + 另一種鹽 30. 鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 31. 鋅和硫酸銅溶液反應(yīng)：Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu （及此類(lèi)的具有相同規(guī)律的、常見(jiàn)物質(zhì)參加的反應(yīng)。） （3）金屬氧化物 +酸 - 鹽 + 水 32. 氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 33. 氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)：Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O （及此類(lèi)的具有相同規(guī)律的、常見(jiàn)物質(zhì)參加的反應(yīng)。） （4）非金屬氧化物 +堿 - 鹽 + 水 34. 苛性鈉暴露在空氣中變質(zhì)：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 35. 消石灰放在空氣中變質(zhì)：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3+ H2O （5）酸 + 堿 - 鹽 + 水 36. 鹽酸和燒堿起反應(yīng)：HCl + NaOH = NaCl +H2O 37. 鹽酸和氫氧化鉀反應(yīng)：HCl + KOH = KCl +H2O 38. 鹽酸和氫氧化銅反應(yīng)：2HCl + Cu(OH)2 = CuCl2 + 2H2O 39. 鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)：2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O 40. 氫氧化鋁藥物治療胃酸過(guò)多：3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O 41. 硫酸和燒堿反應(yīng)：H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O 42. 硫酸和氫氧化鉀反應(yīng)：H2SO4 + 2KOH = K2SO4 + 2H2O 43. 硫酸和氫氧化銅反應(yīng)：H2SO4 + Cu(OH)2 = CuSO4 + 2H2O 44. 硝酸和燒堿反應(yīng)：HNO3+ NaOH = NaNO3 +H2O 45. 氨水和硫酸：2NH3H2O + H2SO4 = (NH4)2SO4 + 2H2O （及此類(lèi)的具有相同規(guī)律的、常見(jiàn)物質(zhì)參加的反應(yīng)。） （6）酸 + 鹽 - 另一種酸 + 另一種鹽 46. 大理石與稀鹽酸反應(yīng)：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 47. 碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)：Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 48. 硫酸和碳酸鈉反應(yīng)：Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O + CO2 （及其它類(lèi)似的酸與碳酸鹽的反應(yīng)。） （7）堿 + 鹽 - 另一種堿 + 另一種鹽 49. 氫氧化鈉與硫酸銅：2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2+ Na2SO4 50. 氫氧化鈣與硫酸銅：Ca(OH)2+ CuSO4 = Cu(OH)2+ CaSO4 五其它反應(yīng)： 51. 二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O = H2CO3 52. 二氧化硫溶于水：SO2 + H2O = H2SO3 53. 三氧化硫溶于水：SO3 + H2O = H2SO4 54. 生石灰溶于水：CaO + H2O = Ca(OH)2 88、掌握：熟練掌握化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)的基本方法和技巧。會(huì)根據(jù)提供的信息書(shū)寫(xiě)陌生反應(yīng)的方程式。 89、理解：根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的基本原理。知道它和化學(xué)式計(jì)算在本質(zhì)上是相同的。 90、掌握：根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算各物質(zhì)的微粒數(shù)目比、質(zhì)量比。并熟練掌握根據(jù)一個(gè)化學(xué)方程式進(jìn)行的計(jì)算。重視計(jì)算格式的規(guī)范。計(jì)算的難度控制在中等難度的范圍內(nèi)，不過(guò)分強(qiáng)調(diào)技巧，注重應(yīng)用性。 第三節(jié) 化石燃料的利用 91、知道：煤、石油、天然氣是當(dāng)今世界最重要的三大化石燃料。其中，煤被稱(chēng)為“工業(yè)的糧食”，石油被成為“工業(yè)的血液”。 92、了解：我國(guó)是用煤最早、開(kāi)采石油和天然氣最早的國(guó)家，但我國(guó)化石燃料資源分布不均勻。了解“西氣東輸”的意義。 93、知道：煤、石油、天然氣的主要成分及所含元素。 94、了解：化石燃料的燃燒帶來(lái)的污染：溫室效應(yīng)、熱污染、大氣污染。知道化石燃料一般都含硫，燃燒后會(huì)產(chǎn)生：SO2、CO、粉塵。 95、了解：煤和石油加工煉制的基本原理。了解化石燃料的不可再生性，了解化石燃料綜合利用的意義。 【第5章 金屬與礦物】 第一節(jié) 金屬與金屬礦物 96、了解：金屬通常所具有的一些物理特性。能區(qū)分常見(jiàn)的金屬和非金屬；認(rèn)識(shí)金屬材料在生產(chǎn)、生活中的重要作用。知道金屬的用途、存在形式與其性質(zhì)的關(guān)系。 97、知道：常見(jiàn)的金屬與氧氣、酸溶液的反應(yīng)，鐵與硫酸銅之間的反應(yīng)及置換反應(yīng)的概念。 98、知道： 鐵礦 銅礦 鋁礦 第二節(jié) 鐵的冶煉 合金 99、了解：生鐵的冶煉原理及相關(guān)實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象、操作過(guò)程、設(shè)計(jì)注意點(diǎn)。 100、記?。簾掕F的設(shè)備、原料；生鐵、鋼的含碳量。 101、了解：煉鋼的基本原理。生鐵和鋼在性能上的主要差別。能舉例說(shuō)出生鐵、鋼在生活中的典型用途。對(duì)煉鐵設(shè)備的結(jié)構(gòu)有初步認(rèn)識(shí)。 102、了解：合金的概念、金屬材料的包含范疇。知道青銅、不銹鋼、武得合金的主要組成元素。知道合金的組成成分與理化特性的關(guān)系。了解合金的硬度、熔點(diǎn)與其成分金屬相比的特點(diǎn)。 103、知道：含雜質(zhì)的化學(xué)方程式的計(jì)算。一步變化，以聯(lián)系生產(chǎn)實(shí)際的計(jì)算為主。 第三節(jié) 金屬的防護(hù)和回收 104、了解：金屬銹蝕的原理，尤其是鐵制品銹蝕的原理及影響因素，并學(xué)會(huì)利用控制變量法探究金屬生銹的條件。 105、知道：鐵銹的主要成分(Fe2O3)，除銹的方法以及防止金屬銹蝕的一般方法。 106、知道：廢舊金屬對(duì)環(huán)境的污染，認(rèn)識(shí)回收金屬的重要性，提高資源意識(shí)和環(huán)保意識(shí)。 第四節(jié) 石灰石的利用 107、了解：石灰石的主要用途。知道常見(jiàn)的含碳酸鈣的物質(zhì)。 108、學(xué)會(huì)：碳酸鹽的檢驗(yàn)。知道“草木灰”、“碳銨”的成分。 109、理解：CaCO3、CaO、Ca(OH)2三種物質(zhì)之間的相互轉(zhuǎn)化，掌握相關(guān)化學(xué)方程式。并能與生產(chǎn)生活相聯(lián)系。知道生石灰可做干燥劑并溶解放熱。 下冊(cè)部分 【第6章 溶解現(xiàn)象】 第一節(jié) 物質(zhì)的溶解 110、認(rèn)識(shí)：認(rèn)識(shí)溶解現(xiàn)象，知道常見(jiàn)懸濁液、乳濁液。 111、了解：溶液是均一、穩(wěn)定的混合物。知道溶液在生產(chǎn)生活、科研實(shí)驗(yàn)中的重要作用。 112、知道常見(jiàn)乳化現(xiàn)象。 113、了解：溶解過(guò)程伴隨的能量變化。熟悉硝酸銨吸熱、氫氧化鈉放熱現(xiàn)象，并了解其在實(shí)驗(yàn)室中的用途。 114、了解：了解常見(jiàn)物質(zhì)溶于水后溶液凝固點(diǎn)、沸點(diǎn)、導(dǎo)電性的變化，并知道其在生活中的應(yīng)用。了解溶液導(dǎo)電的原因（電離產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子）。 第二節(jié) 溶液組成的表示 115、學(xué)會(huì)：分辨常見(jiàn)溶液中的“溶質(zhì)”和“溶劑”。 116、理解：理解溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的定義，理解溶液、溶劑、溶質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系。 117、學(xué)會(huì)：學(xué)會(huì)一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液的配制方法及相關(guān)計(jì)算（溶質(zhì)只限于一種），熟知實(shí)驗(yàn)步驟、儀器、注意點(diǎn)、質(zhì)量體積的換算，以及嚴(yán)格的書(shū)寫(xiě)格式。能讀懂試劑瓶標(biāo)簽的文字含義。區(qū)別溶質(zhì)為液態(tài)、固態(tài)時(shí)的不同配制方法。 第三節(jié) 物質(zhì)的溶解性 118、知道：醫(yī)用生理鹽水是質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.9%的氯化鈉溶液；學(xué)會(huì)利用控制變量法探究影響物質(zhì)溶解性因素。 119、知道：酒精、汽油、氯仿、苯、香蕉水等是常用的有機(jī)溶劑。 120、了解：飽和溶液、不飽和溶液的概念。熟悉常見(jiàn)溶質(zhì)的飽和、不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)化方法。 121、了解溶解度的涵義。學(xué)會(huì)利用溶解性表或溶解度曲線，查閱有關(guān)物質(zhì)的溶解性或溶解度；依據(jù)給定的數(shù)據(jù)繪制溶解度曲線。 122、了解：氣體溶解度與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系（不要求掌握氣體溶解度概念）。 123、了解：結(jié)晶的概念。 124、學(xué)會(huì)：使溶質(zhì)結(jié)晶的常用方法（蒸發(fā)、降溫等）。并會(huì)在解決分離、提純等時(shí)加以靈活運(yùn)用。 【第7章 應(yīng)用廣泛的酸堿鹽】 第一節(jié) 溶液的酸堿性 125、知道：什么是酸性溶液、什么是堿性溶液；能說(shuō)出生活中常見(jiàn)物質(zhì)的酸堿性（純堿、肥皂水、石灰水、氨水、食鹽水、蔗糖水、食醋、胃液等）；會(huì)用酸堿指示劑、石蕊試紙、pH試紙檢驗(yàn)溶液的酸堿性。 126、了解：溶液酸堿度的表示方法（pH）。學(xué)會(huì)pH試紙的正確使用。知道測(cè)定酸堿度的常用材料或儀器（pH試紙、精密pH試紙、pH計(jì)）。 127、知道：酸堿性對(duì)生命活動(dòng)和農(nóng)作物生長(zhǎng)的影響。知道大多數(shù)農(nóng)作物適宜在中性土壤里生長(zhǎng)、雨水略顯酸性、酸性過(guò)強(qiáng)則為酸雨、酸雨對(duì)環(huán)境危害很大。（不要求記憶具體數(shù)據(jù)）。 第二節(jié) 常見(jiàn)的酸和堿 128、了解：“酸性”和“酸”的聯(lián)系和區(qū)別，“堿性”和“堿”的聯(lián)系和區(qū)別。 129、學(xué)會(huì)：嗅聞化學(xué)試劑氣味的方法。 130、理解：常見(jiàn)酸化學(xué)性質(zhì)：與活潑金屬反應(yīng)產(chǎn)生鹽和氫氣；與金屬氧化物反應(yīng)產(chǎn)生鹽和水；與碳酸鹽反應(yīng)產(chǎn)生鹽和水和二氧化碳。并能觸類(lèi)旁通，理解它們所能發(fā)生的其它類(lèi)似反應(yīng)。 131、知道：酸性溶液中含有的H+使它們具有了上述通性。 132、記?。簹溲趸}的兩個(gè)俗名（熟石灰、消石灰）、顏色、狀態(tài)、溶解性；氨水（氨氣的水溶液）的氣味；氨水的類(lèi)別（也屬于堿的溶液）；氫氧化鈉的三個(gè)俗名（火堿、燒堿、苛性鈉）、顏色、狀態(tài)、吸水性（易潮解）、溶解放熱、溶解性。 133、理解：氫氧化鈉、氫氧化鈣、氫氧化鉀水溶液及氨水的以下性質(zhì)：與酸堿指示劑作用；與CO2反應(yīng)；與硫酸銅反應(yīng)生成堿和鹽。并能觸類(lèi)旁通，理解它們所能發(fā)生的其它類(lèi)似反應(yīng)，并能進(jìn)行簡(jiǎn)單的遷移。 134、知道：堿性溶液中含有的OH使它們具有了上述通性。 135、理解：復(fù)分解反應(yīng)的定義。會(huì)分辨常見(jiàn)化學(xué)反應(yīng)的基本類(lèi)型，并知道復(fù)分解反應(yīng)前后各種元素化合價(jià)不變的規(guī)律。 第三節(jié) 酸和堿的反應(yīng) 136、理解：中和反應(yīng)的定義。 137、了解：酸堿中和反應(yīng)過(guò)程中溶液溫度、酸堿性的變化情況及酸堿指示劑在實(shí)驗(yàn)中的作用。能用酸堿中和的原理解釋某些生產(chǎn)生活中的現(xiàn)象。 138、了解：判別常見(jiàn)的鹽。知道食鹽與鹽的聯(lián)系與區(qū)別。熟悉食鹽、大理石、明礬、小蘇打（碳酸氫鈉）、大多數(shù)化肥的主要成分都屬于鹽類(lèi)物質(zhì)。了解鈉鹽、鹽酸鹽等分類(lèi)名詞的含義。 139、記?。翰糠炙釅A鹽的溶解性：鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、硝酸鹽皆可溶；碳酸鹽、磷酸鹽大多數(shù)不溶；碳酸鈣、碳酸鋇（白色）、硫酸鋇（白色）、氯化銀（白色）、氫氧化銅（藍(lán)色）不溶；氫氧化鈣、硫酸鈣微溶；銅離子、鐵離子、亞鐵離子的溶液的顏色分別為藍(lán)色、黃色、淺綠色，高錳酸鉀溶液為紫紅色。 140、酸堿鹽之間只涉及教材正文中出現(xiàn)過(guò)的反應(yīng)。不考查復(fù)雜的反應(yīng)規(guī)律方面的推斷與實(shí)驗(yàn)題，重在考查生產(chǎn)生活、科研實(shí)驗(yàn)方面的應(yīng)用能力。當(dāng)將復(fù)分解反應(yīng)的基本條件作為信息提供時(shí)，能應(yīng)用此規(guī)律進(jìn)行簡(jiǎn)單的酸堿鹽相互反應(yīng)的判別與推理、解決未知物的鑒別與混合物的分離等問(wèn)題。 141、理解：常見(jiàn)金屬單質(zhì)的金屬活動(dòng)性順序。以此為依據(jù)判斷金屬與酸的置換反應(yīng)能否發(fā)生、判斷金屬與鹽的置換反應(yīng)能否發(fā)生、了解反應(yīng)速度與金屬活動(dòng)性的關(guān)系，并能分析此類(lèi)問(wèn)題中的質(zhì)量變化關(guān)系、讀懂相關(guān)問(wèn)題的函數(shù)圖象。（鉀、鈣、鈉三種強(qiáng)金屬單質(zhì)與水的反應(yīng)、硝酸與濃硫酸的強(qiáng)氧化性