九年級(jí)化學(xué)復(fù)習(xí)題.doc

化學(xué)復(fù)習(xí)題：1下圖是某科學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)的四個(gè)實(shí)驗(yàn)，其中合理且能完成的實(shí)驗(yàn)是氫氧化鈉溶液2鐵、鹽酸、石灰水、硫酸銅是初中化學(xué)中常見(jiàn)的物質(zhì)，四種物質(zhì)間的反應(yīng)關(guān)系如圖所示，圖中兩圓相交部分(A、B、C、D)表示物質(zhì)間反應(yīng)的主要實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，其中描述正確的是-（ ） A有氣泡產(chǎn)生 B無(wú)明顯現(xiàn)象 C有紅色固體析出 D有藍(lán)色沉淀生成3食鹽、純堿、碳酸鈣是幾種重要的鹽，下列有關(guān)它們的說(shuō)法中正確的是（ ）A食鹽的成分是氯化鈉，工業(yè)用鹽的成分是硝酸鈉B醫(yī)用生理鹽水中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.9，是將每0.9克食鹽溶解在99.1克水中配成的溶液C我國(guó)著名的化工專(zhuān)家張青蓮教授在改進(jìn)純堿的生產(chǎn)工藝上曾做出重大貢獻(xiàn)D漢白玉、熟石灰、大理石的主要成分都是碳酸鈣，可用作建筑和裝飾材料4初中化學(xué)反應(yīng)及類(lèi)型如右圖，其中下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）有些化學(xué)反應(yīng)不屬于四種基本類(lèi)型，但可屬于氧化還原反應(yīng)分解反應(yīng)一定不屬于氧化還原反應(yīng)化合反應(yīng)可能屬于氧化還原反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)一定不屬于氧化還原反應(yīng)5、下列除去雜質(zhì)方法中，正確的一組是（ ）6對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀(guān)察和分析，有助于獲得化學(xué)知識(shí)并學(xué)會(huì)科學(xué)探究的方法。下列對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的分析合理的是 A向某無(wú)色溶液中滴入酚酞試液，呈紅色，證明該溶液是堿溶液 B向某無(wú)色溶液中滴入硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀，證明該溶液是鹽酸 C某白色固體與熟石灰混合后加熱，產(chǎn)生可使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)色的氣體，證明該固體是銨鹽 D把燃著的木條伸入某無(wú)色氣體的集氣瓶中，火焰熄滅，則該氣體是二氧化碳7、從HCl、CuSO4、NaOH、Na2CO3、Na2SO4、Ca(NO3)2六種溶液中，任意取出兩種溶液（分別編號(hào)為a和b）混合，得到無(wú)色澄清溶液，無(wú)其他明顯現(xiàn)象，測(cè)得混合后溶液pH=1。僅根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和數(shù)據(jù)，對(duì)a、b作出的推斷中，不正確的是A肯定有一種是HCl，另一種可能是NaOH溶液B符合上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的a、b組合可能不止一種Ca、b都不可能是CuSO4溶液、Na2CO3溶液Da、b都不可能是CuSO4溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液8根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作所繪制的圖像中，正確的是0 反應(yīng)時(shí)間/s剩余固體質(zhì)量0 鐵的質(zhì)量/g氫氣的質(zhì)量 0 稀硫酸的質(zhì)量/gZnMg氫氣的質(zhì)量0 鹽酸體積/mL氯化鈉的質(zhì)量 /g/g/g/g A圖是將鐵粉加入到一定量的稀鹽酸中，生成氫氣的質(zhì)量與加入鐵粉的質(zhì)量關(guān)系B圖是用一定量的木炭還原氧化銅，剩余固體質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系C圖是向等質(zhì)量的金屬鎂和鋅中加入足量且質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等的稀硫酸，生成氫氣的質(zhì)量與加入稀硫酸質(zhì)量的關(guān)系D圖是向久置空氣中的NaOH溶液中加入鹽酸，生成氯化鈉的質(zhì)量與加入鹽酸的體9、（10分）實(shí)驗(yàn)中學(xué)同學(xué)開(kāi)展復(fù)分解反應(yīng)研究性學(xué)習(xí)，設(shè)計(jì)了如下研究性學(xué)習(xí)思路：【練習(xí)質(zhì)疑】下列各組物質(zhì)間均能反應(yīng)，寫(xiě)出、反應(yīng)的化學(xué)方程式。 氫氧化鈉溶液與鹽酸 碳酸鈉溶液與硫酸硫酸銅溶液和氫氧化鈉溶液 碳酸鈉溶液和氯化鋇溶液 【研究討論】上述反應(yīng)為什么能夠發(fā)生？是因?yàn)檫@些反應(yīng)物中含有特殊的陰、陽(yáng)離子，如中有H+和OH- ，中有H+和CO32-，中有 ，中有 ?！緲?gòu)建網(wǎng)絡(luò)】按照一定的順序排列這些離子，就可以形成一種網(wǎng)絡(luò)形式。在網(wǎng)絡(luò)中，用短線(xiàn)相連的這些陰、陽(yáng)離子能兩兩結(jié)合生成沉淀或氣體或水?，F(xiàn)有Ca2+、SO42-、NH4+，請(qǐng)將它們填入下面合適的“（ ）”中，使其形成一個(gè)更為完整的復(fù)分解反應(yīng)網(wǎng)絡(luò)。OH-H+CO32-Ba2+Cu2+( )( )( )【拓展運(yùn)用】通過(guò)形成的網(wǎng)絡(luò)，可以判斷化合物間能否共存，進(jìn)行物質(zhì)的鑒別，用于物質(zhì)的除雜等。如硫酸鈉溶液混有硫酸銨，可以加入 （填寫(xiě)化學(xué)式）除去硫酸銨。10、（8分）某化工廠(chǎng)按下列流程進(jìn)行生產(chǎn)：注：其中第步是以煤為燃料煅燒石灰石（1）該廠(chǎng)生產(chǎn)過(guò)程中涉及的物質(zhì)除了下列六種還有：_ 石灰石 純堿（Na2CO3） 小蘇打（NaHCO3） 燒堿 二氧化碳 消石灰 下列敘述正確的是_A、起始原料是B、起始原料是C、最終產(chǎn)品是D、最終產(chǎn)品是（2）該廠(chǎng)生產(chǎn)過(guò)程的優(yōu)點(diǎn)可能有：_排放的氣體對(duì)大氣無(wú)污染生產(chǎn)過(guò)程中的部分物質(zhì)可作為原始原料使用無(wú)高溫作業(yè)其中正確的是_ A、只有B、只有C、和D、和（3）生產(chǎn)過(guò)程中沒(méi)有涉及的化學(xué)反應(yīng)類(lèi)型是_A、分解反應(yīng)B、化合反應(yīng)C、置換反應(yīng)D、復(fù)分解反應(yīng)（4）寫(xiě)出生產(chǎn)流程中反應(yīng)的化學(xué)方程式_11（6分）下圖給出三種物質(zhì)，如果按概率統(tǒng)計(jì)，它們之間應(yīng)該有六種相互轉(zhuǎn)化的可能。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）不可能一步實(shí)現(xiàn)的轉(zhuǎn)化關(guān)系是：。（填序號(hào)）（2）反應(yīng)可選擇反應(yīng)：H2S+CuSO4=H2SO4+CuS來(lái)實(shí)現(xiàn)。依據(jù)復(fù)分解反應(yīng)的規(guī)律，生成物CuS必須具備的特性是、。（3）寫(xiě)出其余可實(shí)現(xiàn)的轉(zhuǎn)化關(guān)系的方程式2個(gè)，可通過(guò)（填反應(yīng)類(lèi)型）來(lái)實(shí)現(xiàn)。12、在我國(guó)的能源結(jié)構(gòu)中，燃煤約占70。（1）某化學(xué)興趣小組對(duì)“煤炭是否含硫”這一問(wèn)題產(chǎn)生了爭(zhēng)論，他們?cè)O(shè)計(jì)了如右圖所示實(shí)驗(yàn)進(jìn)行測(cè)定。(2)他們查閱資料后找到了這樣一段話(huà)：“二氧化硫能使KMnO4溶液褪色(由紫紅色變成無(wú)色)，反應(yīng)方程式為5SO2+2KMnO4+2H2OK2SO4+2MnSO4+2”。然而方程式中最后一種物質(zhì)的化學(xué)式印刷不清楚，根據(jù)上下文了解到該物質(zhì)是一種酸，請(qǐng)根據(jù)已學(xué)知識(shí)推測(cè)其化學(xué)式：。反應(yīng)后生成的MnSO4中Mn元素化合價(jià)為。（3）小明認(rèn)為是火柴燃燒生成的二氧化硫使高錳酸鉀溶液褪色。小紅認(rèn)為這個(gè)實(shí)驗(yàn)還不足以說(shuō)明褪色原因，應(yīng)補(bǔ)做一個(gè)實(shí)驗(yàn)。（1）你認(rèn)為小明應(yīng)該補(bǔ)做的實(shí)驗(yàn)是什么? _；（2）補(bǔ)做該實(shí)驗(yàn)的目的是什么？_。(4)鹽往往是由離子構(gòu)成的。如：KMnO4由K+和MnO4-構(gòu)成，K2SO4由K+和SO42-構(gòu)成。鹽的晶體或溶液的顏色通常是由構(gòu)成它的離子決定的。請(qǐng)根據(jù)資料推測(cè)：KMnO4溶液呈現(xiàn)的紫紅色可能是由離子表現(xiàn)出來(lái)的(填離子符號(hào)，)，理由是。13某化學(xué)課題小組通過(guò)查閱資料得知：固體草酸（H2C2O22H2O）受熱可分解，其化學(xué)方程式（H2C2O22H2OCOCO23H2O）該課題小組的同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室分別進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）甲同學(xué)利用如圖裝置制取并收集CO，B裝置的作用。可以在集氣瓶里收集到CO，說(shuō)明CO氣體的兩個(gè)性質(zhì)是： ， 。（2）乙同學(xué)為了驗(yàn)證草酸的分解產(chǎn)物，應(yīng)分別將混合氣體（包括水蒸氣）依次通過(guò)左圖的四個(gè)裝置分別是 （排序）。14、（8分）按右圖進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，已知A為H2、CO中的一種或兩者的混合物，甲裝置中的黑色粉末為CuO、炭粉中的一種或兩者的混合物。（1）若黑色粉末是純凈物，甲、乙、丙裝置中的固體或溶液依次出現(xiàn)紅色、藍(lán)色、渾濁，則氣體A是 ，黑色粉末為 。（2）若A為純凈物，反應(yīng)現(xiàn)象與（1）同，則A是 ，黑色粉末為 。（3）若第（1）問(wèn)中：乙裝置的物質(zhì)增重1.8g，丙裝置中的物質(zhì)增重2.2g，則通入氣體的質(zhì)量可能是 （把正確的選項(xiàng)填入空格）。（A）0.8g（B）1.6g（C）3g（4）若A為純凈物，充分反應(yīng)后，甲裝置生成6.4g紅色固體，乙裝置中物質(zhì)增重0.9g，則黑色固體的質(zhì)量為_(kāi)g。15絕大多數(shù)古代青銅器和銅器上都有綠色斑點(diǎn)，這些綠色斑點(diǎn)是銅長(zhǎng)時(shí)間和氧氣等物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成的銅綠【 Cu2 ( OH )2 CO3 】 ，銅綠不穩(wěn)定，受熱后可分解生成三種物質(zhì)。為探究銅綠受熱后生成的物質(zhì)，小莉同學(xué)從某種銅器上取下適量的銅綠，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。 連接裝置如圖，并檢查裝置的氣密性。 將干燥后的銅綠放入試管A 中加熱。( l ）試管口為什么要略向下傾斜？ ( 2 ) A 裝置中綠色固體逐漸變成黑色。取少量黑色固體放人另一試管中，加入稀硫酸，觀(guān)察到黑色固體逐漸溶解，變成藍(lán)色溶液。則可推測(cè)銅綠分解產(chǎn)物中有 ( 3 ) B裝置中澄清石灰水變渾濁，則可推測(cè)銅綠分解產(chǎn)物中 ( 4 ) C 裝置中無(wú)水硫酸銅變藍(lán)色，小莉同學(xué)認(rèn)為銅綠分解產(chǎn)物中有水，但小明同學(xué)認(rèn)為這還不能作出確切的推斷。若要推斷銅綠產(chǎn)物中是否有水，應(yīng)如何改進(jìn)實(shí)驗(yàn)裝置？ 16.現(xiàn)有一混合氣體，其主要成分為CO，含有少量水蒸氣，還可能含有少量HCl氣體。某化學(xué)課題組的同學(xué)欲用該混合氣體進(jìn)行系列實(shí)驗(yàn)：檢驗(yàn)HCl氣體是否存在，并除去HCl氣體 用干燥純凈的CO氣體還原不純的氧化銅試樣(其中的雜質(zhì)不發(fā)生變化) 實(shí)驗(yàn)CO氣體還原氧化銅生成的氣體生成物的性質(zhì)用圖所示的儀器組裝一套實(shí)驗(yàn)裝置，完成上述實(shí)驗(yàn)任務(wù)。 請(qǐng)回答下列問(wèn)題： (1)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行時(shí)，若要?dú)怏w從左向右流動(dòng)，則這幾種儀器組件的連接順序應(yīng)是(填寫(xiě)儀器導(dǎo)管接口處字母)：( )接( )，( )接( d )，( e )接( )。 (2) 儀器B的作用是 。 (3) 反應(yīng)進(jìn)行完全后，若儀器D中物質(zhì)增重a g，則儀器C中的試樣質(zhì)量減少 g17. （10分）某學(xué)習(xí)小組想探究熱水壺底部水垢的主要成分。該小組同學(xué)通過(guò)查閱資料知道，天然水中一般都含有Ca2、Mg2、HCO3等離子，在加熱條件下，這些離子趨于生成溶解度更小的物質(zhì)水垢（主要成分為碳酸鹽、堿的混合物）。同時(shí)，他們還查閱到有關(guān)物質(zhì)的溶解性,認(rèn)為水垢的主要成分一定含有Mg(OH)2和CaCO3，可能含有Ca(OH)2和MgCO3。甲同學(xué)在燒杯中放入少量研碎的水垢，加入適量蒸餾水充分?jǐn)嚢?，取上層清液加?，沒(méi)有白色沉淀，說(shuō)明水垢中無(wú)Ca(OH)2。乙同學(xué)設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)裝置，進(jìn)一步確定水垢中含有碳酸鹽的成分。其主要實(shí)驗(yàn)步驟如下： 按下圖（左）組裝儀器，將50g水垢試樣研碎后放入錐形瓶中，加入足量某酸溶液；后續(xù)裝置略水垢濃硫酸BNaOH溶液A堿石灰0 30 60 90 120 時(shí)間/s增加的質(zhì)量/g10203040檢查裝置的氣密性后加藥物進(jìn)行實(shí)驗(yàn)測(cè)量一定時(shí)間內(nèi)干燥管內(nèi)物質(zhì)增加的質(zhì)量（見(jiàn)上邊右圖曲線(xiàn)）；待錐形瓶中不再產(chǎn)生氣泡時(shí)，打開(kāi)活塞B，從導(dǎo)管A處緩緩鼓入一定量的空氣；再次稱(chēng)量干燥管內(nèi)物質(zhì)增加的質(zhì)量；重復(fù)和的操作，直至干燥管內(nèi)物質(zhì)質(zhì)量不變。討論：a裝置的作用是_；從導(dǎo)管A處緩緩鼓入一定量的空氣時(shí)，裝置的作用是_。b請(qǐng)通過(guò)計(jì)算確定水垢的主要成分 (Ca:40 Mg:24 C:12 O:16 H:1 Cl:35.5 S：32)18（5分）2008年9月，中國(guó)爆發(fā)三鹿嬰幼兒奶粉受污染事件，導(dǎo)致食用了受污染奶粉的嬰幼兒產(chǎn)生腎結(jié)石病癥，其原因也是奶粉中含有三聚氰胺。三聚氰胺最早被李比希于1834年合成，早期合成使用雙氰胺法：由電石（CaC2）制備氰胺化鈣（CaCN2），氰胺化鈣水解后二聚生成雙氰胺，再加熱分解制備三聚氰胺。目前因?yàn)殡娛母叱杀?，雙氰胺法已被淘汰。與該法相比，尿素法成本低，目前較多采用。尿素以氨氣為載體，硅膠為催化劑，在380-400溫度下沸騰反應(yīng)，先分解生成氰酸，并進(jìn)一步縮合生成三聚氰胺。反應(yīng)式為：6 CO（NH2)2 C3N6H6 + 6 NH3 + 3 CO2 。（1）若要制得189千克三聚氰胺需要多少千克尿素。（2）.三鹿用三聚氰胺到底做什么？簡(jiǎn)單說(shuō)，就是使假奶粉增加蛋白質(zhì)含量。奶粉中蛋白質(zhì)含量的國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)為：每100克嬰幼兒奶粉中含12克25克。其測(cè)定方法是：奶粉經(jīng)系列反應(yīng)生成氨，由氨計(jì)算出氮，再由氮求出蛋白質(zhì)的質(zhì)量（蛋白質(zhì)含氮按16計(jì)算）。試通過(guò)計(jì)算說(shuō)明奶粉中摻用三聚氰胺的原因。19、（8分）某學(xué)校的學(xué)習(xí)小組對(duì)當(dāng)?shù)氐氖沂V區(qū)進(jìn)行調(diào)查，測(cè)定石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，采用的方法如下：取該石灰石樣品16克放入燒杯，把80克稀鹽酸分四次加入，測(cè)量過(guò)程所得數(shù)據(jù)見(jiàn)下表（已知石灰石樣品中含有的二氧化硅等雜質(zhì)不溶于水，也不與稀鹽酸反應(yīng)）。請(qǐng)計(jì)算：序號(hào)加入稀鹽酸的質(zhì)量/克剩余固體的質(zhì)量/克第一次2011第二次206第三次202.8第四次20n（1） 上表中n的數(shù)值為 。（2） 樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。（3） 小明同學(xué)計(jì)算所用鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，計(jì)算過(guò)程如下：解：設(shè)鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為xCaCO3+2HClCaCl2+H20+C02100 73 13.2g 80x 100：7313.2：80xx12% 小明的計(jì)算過(guò)程中存在明顯錯(cuò)誤，你能通過(guò)列式計(jì)算進(jìn)行糾正嗎？20（8分）某課外活動(dòng)小組的同學(xué)為測(cè)定假黃金（銅鋅合金）的組成，稱(chēng)取25克假黃金樣品置于燒杯中，用稀硫酸80克分4次加入，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下。求：實(shí)驗(yàn)次數(shù)第一次第二次第三次第四次稀硫酸的質(zhì)量克20202020殘留金屬的質(zhì)量克21.7518.515.2515.25 （1）從圖可知，當(dāng)所用合金與稀鹽酸的質(zhì)量比為 時(shí)，表明鋅恰好完全溶解；25克假黃金樣品中鋅的質(zhì)量為多少克？（2）四次實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生氣體的質(zhì)量共為多少克？（3）通過(guò)表中有關(guān)數(shù)據(jù)，計(jì)算參加反應(yīng)的稀硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？40（7分）某環(huán)保小組監(jiān)測(cè)到一工廠(chǎng)向河中排放的酸性廢液中含有CuCl2。為了測(cè)定廢液中CuCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，該小組取了100 g廢液，逐滴加入Na0H溶液至過(guò)量。測(cè)得生成Cu(OH)2沉淀的質(zhì)量與所加Na0H溶液的質(zhì)量關(guān)系(如下圖)。（1）說(shuō)明圖上0A段未生成Cu(OH)2沉淀的原因?yàn)?。（2）計(jì)算廢液中CuCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。21（5分）利用中和反應(yīng)可以測(cè)定酸或堿溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。例如，在一定量的待測(cè)酸溶液中逐滴加已知溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的堿溶液（標(biāo)準(zhǔn)溶液），直到酸和堿恰好完全反應(yīng)，根據(jù)消耗的標(biāo)準(zhǔn)堿溶液的量即可求出待測(cè)酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。右圖為某次測(cè)定過(guò)