高中化學(xué) 第3章 物質(zhì)在水溶液中的行為 3.2 弱電解質(zhì)的電離 鹽類的水解（第4課時(shí)）教案 魯科版選修4.doc

第3章 物質(zhì)在水溶液中的行為 3.2 弱電解質(zhì)的電離 鹽類的水解（第4課時(shí)）【復(fù)習(xí)提問】鹽類水解有什么規(guī)律？【引入新課】水解反應(yīng)也是化學(xué)反應(yīng)，水解平衡也就是化學(xué)平衡的一種，這節(jié)課我們通過實(shí)驗(yàn)來看看影響鹽類水解平衡的因素有哪些？【板書】2、水解平衡的移動【演示實(shí)驗(yàn)】實(shí)驗(yàn)編號實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論1將盛有滴有酚酞的0.01moll1ch3coona溶液的試管放到酒精燈上加熱，觀察溶液的顏色變化2向盛有少量sncl22h2o固體的試管中，注入適量水，帶溶液中產(chǎn)生白色沉淀后，加入一定量的鹽酸，振蕩試管，觀察現(xiàn)象【師生】結(jié)合平衡移動原理分析原因【板書】（一）影響水解的因素1、內(nèi)因：反應(yīng)物本身的性質(zhì)越弱越水解2、外因：符合勒夏特列原理（1）溫度 由于鹽的水解作用是中和反應(yīng)的逆反應(yīng)，所以鹽的水解是吸熱反應(yīng)，溫度升高，水解程度增大。（2）濃度 溶液濃度越小，鹽的水解程度增大 。 【討論】討論在下列情況下ch3coona溶液和nh4cl溶液中的水解平衡將如何移動，水解程度有何變化？（1）增加溶液中溶質(zhì)的量，使鹽的濃度加倍； （2）將鹽的濃度稀釋為原來的一半；（3）微微加熱溶液； （4）向溶液中滴加少量濃鹽酸；（5）向溶液中滴加少量濃naoh溶液?！緦W(xué)生】回答?！景鍟浚?）溶液的酸堿性 （酸堿能夠抑制水解） 【教師】水解在實(shí)驗(yàn)、生活生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用，下面我們舉幾個(gè)例子來了解一下水解原理的應(yīng)用?！居懻摗恳龑?dǎo)學(xué)生討論課本p87交流研討?！局v解】泡沫滅火劑的使用方法和原理?！景鍟?、水解原理的應(yīng)用（1）泡沫滅火劑藥品：nahco3溶液、al2(so4)3溶液原理：雙水解 hco3 + h2o h2co3 + oh al3+ + 3h2o al(oh)3 + 3h+ oh + h+ = h2o總反應(yīng)：3hco3 + al3+ = al(oh)3 + 3co2【舉例】ch3coonh4、al2s3的雙水解?！窘Y(jié)論】像al2s3這樣的物質(zhì)不能在溶液中制備?！鹃喿x】指導(dǎo)學(xué)生閱讀課本p88，回答水解的其他應(yīng)用?！景鍟浚?）明礬的凈水（3）熱堿水去油污（4）sncl2、fecl2的制備?！咀鳂I(yè)】p89 4【板書設(shè)計(jì)】2、水解平衡的移動2、水解平衡的移動（一）影響水解的因素1、內(nèi)因：反應(yīng)物本身的性質(zhì)越弱越水解2、外因：符合勒夏特列原理（1）溫度 由于鹽的水解作用是中和反應(yīng)的逆反應(yīng)，所以鹽的水解是吸熱反應(yīng)，溫度升高，水解程度增大。（2）濃度 溶液濃度越小，鹽的水解程度增大 。 （3）溶液的酸堿性 （酸堿能夠抑制水解）3、水解原理的應(yīng)用（1）泡沫滅火劑藥品：nahco3溶液、al2(so4)3溶液原理：雙水解 hco3 + h2o h2co3 + oh al3+ + 3h2o al(oh)3 + 3h+ oh + h+ = h2o總反應(yīng)：3hco