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河南省開封市第三十三中學九年級化學上冊 第四單元 課題3 離子學案(無答案) 新人教版學習目標:1. 知道核外電子是分層排布的;2. 能說出原子結(jié)構(gòu)示意圖的含義;3. 知道原子得失電子能形成離子;4. 知道離子也是構(gòu)成物質(zhì)的一種微粒。1 自主學習:1. 科學家把 稱為電子層。2. 核外電子的排布規(guī)律:第一層最多容納 個電子,第二層最多容納 個電子,最外層不超過 個電子(只有一層的不超過 個電子)3.元素的性質(zhì)與原子核外電子的排布,特別是 有密切的關系。稀有氣體元素,他們的最外層電子數(shù)都是 個(氦為 個)屬于相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu);金屬元素,如鈉、鎂、鋁等最外層電子一般 個,在化學反應中易 ;非金屬元素,如氧、氯等,最外層電子數(shù)一般 個,在化學反應中易 ,趨向達到相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。5.帶電的 或 叫離子。帶正電荷的原子叫 ,帶負電荷的原子叫 281+112 學習過程:1.核外電子的分層排布:(1) 原子結(jié)構(gòu)示意圖的含義:鈉的原子結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示,其中圓圈表示 ,+11表示 ,弧線表示 ,2、8、1分別表示 。(2) 根據(jù)核外電子的排布規(guī)律,畫出120號元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖。2. 根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖,找出每種元素的原子的最外層電子數(shù)的特點,在化學反應中得失電子的趨勢,由此得出:元素的化學性質(zhì)與 關系最密切。3. 離子的形成:(1) 原子得失電子以后會帶上電荷 , 叫做離子;原子失去電子以后帶 電,是 離子;原子得到電子以后帶 電,是 離子。(2) 離子符號的表示方法:在元素符號右上方標明離子所帶的電荷數(shù),數(shù)字在前符號在后,如鈉離子 ,鎂離子 ,硫離子 ,氯離子 。(3) 離子符號表示的意義:離子符號右上方的數(shù)字表示離子所帶的電荷數(shù),如mg2 ,離子符號前面的數(shù)字表示離子個數(shù),如2na 表示 。(4)離子也是構(gòu)成物質(zhì)的一種微粒:教師分析鈉原子與氯原子通過得失電子形成陰陽離子,陰陽離子靠靜電作用形成氯化鈉的過程。三鞏固達標:1. 討論原子與離子的區(qū)別與聯(lián)系,將以下表格填寫完整:原子離子陽離子陰離子區(qū)別結(jié)構(gòu)(質(zhì)子數(shù)與電子數(shù)的關系)電性聯(lián)系2.原子結(jié)構(gòu)中與元素化學性質(zhì)的關系最密切的是 ( ) a電子層數(shù) b質(zhì)子數(shù) c最外層電子數(shù) d中子數(shù)3.某粒子由12個質(zhì)子、12個中子和10個電子構(gòu)成,該粒子是 ( )a分子 b原子 c陰離子 d陽離子4.關于鈉離子和鈉原子的認識不正確的是( )a他們的質(zhì)子數(shù)相同 b它們的電子層數(shù)相同cna比na+少一個電子 dna+的最外層是相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)5.下列四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖中,屬于稀有氣體元素原子的是( )6.下列粒子中屬于陰離子的是 ( ) 7.下圖是鈉與氯氣(cl2)反應生成氯化鈉的模擬圖。從圖示可知下列說法不正確的是( ) a.反應中鈉原子轉(zhuǎn)移一個電子給氯原子b.反應中氯氣分子分成氯原子c.核外電子在化學反應中起著重要作用d.氯化鈉由氯化鈉分子構(gòu)成二、填空題1.下列各組微粒中,屬于同一種元素的一組是( ) a b c d2.元素的種類、化學性質(zhì)分別與下列粒子數(shù)密切相關,他們是( )a.質(zhì)子數(shù)、中子數(shù) b.質(zhì)子數(shù)、最外層電子數(shù) c.中子數(shù)、最外層電子數(shù) d.最外層電子數(shù)、質(zhì)子數(shù) 3.根據(jù)下列幾種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖,回答問題:(填對應的字母) 其中屬于原子的是 ;具有穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是 ;具有相似化學性質(zhì)的是

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