2013步步高化學大一輪復習練習 專題講座三 守恒思想在化學計算中的應用1.doc

守恒思想在化學計算中的應用(21)守恒法是中學化學計算中一種很重要的方法與技巧，也是在高考試題中應用最多的方法之一，其特點是抓住有關變化的始態(tài)和終態(tài)，忽略中間過程，利用其中某種不變量建立關系式，從而簡化思路，快速解題。守恒法解題依據：根據幾個連續(xù)的化學方程式前后某微粒如原子、電子、離子的物質的量保持不變或質量守恒原理等列關系式解答。1質量守恒法【例1】已知Q與R的摩爾質量之比為922，在反應X2Y=2QR中，當1.6 g X與Y完全反應后，生成4.4 g R，則參與反應的Y和生成物Q的質量之比為()A239 B329 C469 D169【例2】有一瓶14%的KOH溶液，加熱蒸發(fā)掉100 g水后，變?yōu)?8%的KOH溶液80 mL，且 蒸發(fā)過程中無晶體析出，該80 mL溶液的物質的量濃度為()A5 molL1 B6 molL1C6.25 molL1 D6.75 molL1方法總結質量守恒定律表示：參加化學反應的各物質的質量總和等于反應后生成的各物質的質量總和。依據該定律和有關情況，可得出下列等式：(1)反應物的質量之和生成物的質量之和。(2)反應物減少的總質量生成物增加的總質量。(3)溶液在稀釋或濃縮過程中，原溶質質量稀釋或濃縮后溶質質量(溶質不揮發(fā)、不析出)。2原子守恒法從本質上講，原子守恒和質量守恒是一致的，原子守恒的結果即質量守恒?！纠?】38.4 mg銅跟適量的濃硝酸反應，銅全部作用后，共收集到22.4 mL(標準狀況下)氣體，反應消耗的HNO3的物質的量可能是 ()A1.0103 mol B1.6103 molC2.2103 mol D2.4103 mol3電荷守恒【例4】在a L Al2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入b mol BaCl2，恰好使溶液中的SO完全沉淀；如加入足量強堿并加熱可得到c mol NH3，則原溶液中Al3的濃度(molL1)為 ()A. B. C. D.【例5】某混合溶液中所含離子的濃度如下表，則M離子可能為 ()所含離子NOSOHM濃度(molL1)2121A.Mg2 BBa2 CF DNa方法總結在電解質溶液或離子化合物中，陰、陽離子的電荷數相等，即：陽離子的物質的量陽離子的電荷數陰離子的物質的量陰離子的電荷數，由此可得(1)在離子化合物中，陰、陽離子的電荷數相等；(2)在電解質溶液里，陰、陽離子的電荷數相等。4電子守恒法【例6】將1.08 g FeO完全溶解在100 mL 1.00 molL1硫酸中，然后加入25.00 mL K2Cr2O7溶液，恰好使Fe2全部轉化為Fe3，且Cr2O中Cr6全部轉化為Cr3。則K2Cr2O7的物質的量濃度是多少？1由(NH4)2SO4和MgSO4組成的混合物共m g，溶于水中配制10 L溶液，測得此時溶液中c(SO)0.15 molL1，c(Mg2)0.10 molL1，則混合溶液中NH的物質的量濃度是 ()A0.10 molL1 B0.05 molL1C0.15 molL1 D0.01 molL12鎂鋁合金5.1 g溶于300 mL 2 molL1鹽酸時，在標準狀況下產生氣體5.6 L。若向反應后的溶液中加入一定量燒堿溶液，生成的沉淀的最大質量為 ()A9.35 g B12.6 g C13.6 g D15.8 g3ClO2是一種廣譜型的消毒劑，根據世界環(huán)保聯盟的要求ClO2將逐漸取代Cl2成為生產自來水的消毒劑。工業(yè)上常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反應制ClO2，在以上反應中NaClO3和Na2SO3的物質的量之比為 ()A11 B21 C12 D234某反應可表示為：mMnHO2=xM2yH2O，則x值為 ()A2 B4 C6 D95在一定條件下，分別以高錳酸鉀、氯酸鉀和過氧化氫為原料制取氧氣，當制得同溫同壓下相同體積的氧氣時，三個反應中轉移的電子數之比為 ()A111 B221C231 D432620 g燒堿配制成500 mL溶液，其物質的量濃度為_molL1；從中取出1 mL，其物質的量濃度為_molL1，含溶質_g。若將這1 mL溶液用水稀釋到100 mL，所得溶液中溶質的物質的量濃度為_molL1，其中含Na_g。7在空氣中暴露過的KOH固體，經分析知其成分為水7.62%、K2CO3 2.38%、KOH 90%，若將1 g此樣品加到46.00 mL 1 molL1的鹽酸中，過量的鹽酸再用1.07 molL1的KOH溶液中和，蒸發(fā)中和后的