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選修3原子結(jié)構(gòu)與元素周期表 練習(xí)題1.下列符號正確的是（ ）。A2dB3pC3fD1p2.一個電子排布為1s22s22p63s23p1的元素最可能的價態(tài)是（ ）。A+1B+2C+3 D-13某元素原子的第4電子層有3個電子，則第3電子層的電子數(shù)有（ ）個。A2 B8 C10 D184下列軌道表示式能表示氮原子的最低能量狀態(tài)的是A BC D5. 某元素原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p5，則該元素是( )A. K B. S C. Cl D. P6對Na、Mg、Al的有關(guān)性質(zhì)的敘述正確的是（ ）。 A堿性：NaOH Mg(OH)2 Al(OH)3 B第一電離能：Na Mg Mg Al D熔點(diǎn)：Na MgY，下列說法錯誤的是A第一電離能Y可能小于X B氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HmY大于HnXC最高價含氧酸的酸性：X對應(yīng)的酸性強(qiáng)于Y對應(yīng)的DX和Y形成化合物時，X顯負(fù)價，Y顯正價12電子構(gòu)型為的元素是Ads區(qū)元素 B過渡元素 C主族元素 Ds區(qū)元素13下列各組元素性質(zhì)的遞變情況錯誤的是ALi、Be、B原子最外層電子數(shù)依次增多 BP、S、Cl元素最高正價依次升高CN、O、F電負(fù)性依次增大 DNa、Mg、Al第一電離能逐漸增大14. 以下有關(guān)原子結(jié)構(gòu)及元素周期律的敘述正確的是A第IA族元素銫的兩種同位素137Cs比133Cs多4個質(zhì)子B同周期元素（除0族元素外）從左到右，原子半徑逐漸減小C第 A元素從上到下，其氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)D同主族元素從上到下，單質(zhì)的熔點(diǎn)逐漸降低15. 元素的原子結(jié)構(gòu)決定其性質(zhì)和在周期表中的位置。下列說法正確的是A.元素原子的最外層電子數(shù)等于元素的最高化合價B.多電子原子中，在離核較近的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動的電子能量較高C.P、S、Cl得電子能力和最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性均依次增強(qiáng)D.元素周期表中位于金屬和非金屬分界線附近的元素屬于過渡元素16. 短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序數(shù)依次增大，甲和乙形成的氣態(tài)化合物的水溶液呈堿性，乙位于第VA族，甲和丙同主族，丁原子最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相等，則A. 原子半徑：丙丁丙甲C. 甲、乙、丙的氧化物均為共價化合物D. 乙、丙、丁的最高價氧化物對應(yīng)的水化物能相互反應(yīng)17. 依據(jù)元素周期表及元素周期律，下列推斷正確的是AH3BO3的酸性比H2CO3的強(qiáng) BMg(OH)2的堿性比Be(OH)2的強(qiáng)CHCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次增強(qiáng)D若M和R2的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù)：RM18.短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對位置如圖 1 所示。下列說法正確的是A.元素X與元素Z的最高正化合價之和的數(shù)值等于8B.原子半徑的大小順序為：rXrYrZrWrQC.離子Y2和Z 3的核外電子數(shù)和電子層數(shù)都不相同D.元素W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性比Q的強(qiáng)19.下列各原子或離子的電子排列式錯誤的是 （ ） A. Na+ 1s22s22p6 B. F 1s22s22p6 C . N3+ 1s22s22p6 D. O2 1s22s22p620、一個價電子構(gòu)型為2s22p5的元素，下列有關(guān)它的描述正確的有： A 原子序數(shù)為7 B 電負(fù)性最大 C 原子半徑最大 D 第一電離能最大21、 下列各組無機(jī)酸的酸性強(qiáng)弱比較正確的是 （ ） A. HIOHIO2HIO3HIO4 B. HNO2HPO3 C. HFHClHBrHI D. H2CO3H2SiO3H2GeO322、下列有關(guān)認(rèn)識正確的是（ ） A各能級的原子軌道數(shù)按s、p、d、f的順序分別為1、3、5、7B各能層的能級都是從s能級開始至f能級結(jié)束C各能層含有的能級數(shù)為n1 D各能層含有的電子數(shù)為2n223、構(gòu)造原理揭示的電子排布能級順序，實質(zhì)是各能級能量高低，若以E表示某能級的能量，下列能量大小順序中正確的是（ ）A BC D24、短周期的三種元素分別為X、Y和Z，已知X元素的原子最外層只有一個電子，Y元素原子的M電子層上的電子數(shù)是它的K層和L層電子總數(shù)的一半，Z元素原子的L電子層上的電子數(shù)比Y元素原子的L電子層上電子數(shù)少2個，則這三種元素所組成的化合物的分子式不可能是AX2YZ4 BXYZ3 CX3YZ4 DX4Y2Z725、下表為元素周期表前四周期的一部分，下列關(guān)于R、W、X、Y、ZWYZRX五種元素的敘述中正確的是（ ）AW元素的第一電離能小于Y元素的第一電離能BY、Z的陰離子電子層結(jié)構(gòu)都與R原子的相同C最高價含氧酸的酸性，Y對應(yīng)的酸性強(qiáng)于W來源:Zxxk.ComDP亞層未成對電子最多的是Z元素26、下列各組原子，彼此性質(zhì)一定相似的是（ ）A1s2與2s2的元素BM層上有2個電子與N層上有2個電子的元素C2P上有一個未成對電子與3P上有一個未成對電子的元素DL層上有一個空軌道和M層的P軌道上有一個空軌道的元素27、下列說法正確的是（ ）A任何一個能層最多只有s、p、d、f四個能級B用n表示能層序數(shù)，則每一能層最多容納電子數(shù)為2n2C核外電子的運(yùn)動的概率分布圖（電子云）就是原子軌道D電子的運(yùn)動狀態(tài)可從能層、能級、軌道3個方面進(jìn)行描述 28下列原子的價電子排布中，對應(yīng)于第一電離能最大的是A4s24p1 B3s23p2 C2s22p3 D2s23p4題號1234567891011121314答案題號1516171819202122232425262728答案29、寫出下列元素基態(tài)原子的電子排布式： （1） N （2）Ne （3） Ca （4）24Cr （5）29Cu （6）32Ge 30、A、B、C、D、E是相鄰三個周期中的五種元素，它們的原子序數(shù)依次增大，B、C、D屬同一周期，A 、E在周期表中處于同一縱行。己知:除A外，各元素原子的內(nèi)層均已填滿電子，其中B的最外層有4個電子；A與B，B與C都能生成氣態(tài)非極性分子的化合物；D與E生成離子化合物，其離子的電子層結(jié)構(gòu)相同?；卮?(1) A為 元素，B為 元素，C為 元素，D為 元素。(2) C元素在周期表中屬 周期 族元素，原子結(jié)構(gòu)簡圖為 。(3) 用電子式表示D與E形成化合物的過程_；D與B形成的化合物的電子式 _ 31根據(jù)下列表格，回答有關(guān)問題。族周期AAAAAAA0二三（1）在上表所給元素中，第一電離能最小的是 ，最大的是 ，電負(fù)性最大的是 （填元素名稱）。（2）這些元素最高價氧化物對應(yīng)水化物中， 酸性最強(qiáng)， 堿性最強(qiáng)，呈兩性的是 （填化學(xué)式）（3）在元素的原子中， 原子半徑最大，未成對電子數(shù)最多的是 ，有兩個未成對電子的元素是 （填元素名稱）NaMgAlSiPSCl最高價最低價最高價氧化物最高價氧化物對于水化物最低化合價氫化物L(fēng)iBeBCNOF最高價最低價最高價氧化物最高價氧化物對于水化物最低化合價氫化物33.寫出下列原子或離子的核外電子排布式,并判斷各對應(yīng)元素在元素周期表中的位置: : ,第 周期，第 族; 第 縱列 區(qū): 第 周期，第 族; 第 縱列 區(qū): 第 周期，第 族; 第 縱列 區(qū)（4）29Cu2+ 第 周期，第 族; 第 縱列 區(qū)(5)7N , 第 周期，第 族; 第 縱列 區(qū)(6)20Ca ,第 周期，第 族; 第 縱列 區(qū)(7)18Ar , 第 周期，第 族; 第 縱列 區(qū)(8)22Ti 第 周期.第 族; 第 縱列 區(qū)（9）4f36s2第 周期.第 族; 第 縱列 區(qū)(10)27Co 第 周期.第 族; 第 縱列 區(qū)(11)16S 第 周期.第 族; 第 縱列 區(qū)(12)24Cr 第 周期.第 族; 第 縱列 區(qū)(13)30Zn 第 周期.第 族; 第 縱列 區(qū)(14)34Se 第 周期.第 族; 第 縱列 區(qū)34研究原子核外電子排布與元素周期表的關(guān)系時,人們發(fā)現(xiàn)價電子排布相似的元素集中在一起,據(jù)此,人們將元素周期表分為五個區(qū),并以最后填入電子的軌道能級符號作為該區(qū)的符號,如圖所示。(1)在s區(qū)中,族序數(shù)最大、原子序數(shù)最小的元素,原子的價電子的電子云形狀為 。 (2)在d區(qū)中,族序數(shù)最大、原子序數(shù)最小的元素,常見離子的電