（江蘇專版）高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 專題八 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 課時(shí)36 專題提升.doc

課時(shí)36 專題提升(本課時(shí)對(duì)應(yīng)學(xué)生用書(shū)第161162頁(yè))【微專題】 微小專題1晶體類型的判斷方法1. 依據(jù)構(gòu)成晶體的微粒和微粒間的作用判斷(1) 離子晶體的構(gòu)成微粒是陰、陽(yáng)離子，微粒間的作用是離子鍵。(2) 原子晶體的構(gòu)成微粒是原子，微粒間的作用是共價(jià)鍵。(3) 分子晶體的構(gòu)成微粒是分子，微粒間的作用為分子間作用力。(4) 金屬晶體的構(gòu)成微粒是金屬陽(yáng)離子和自由電子，微粒間的作用是金屬鍵。2. 依據(jù)物質(zhì)的分類判斷(1) 金屬氧化物(如k2o等)、強(qiáng)堿(naoh、koh等)和絕大多數(shù)的鹽類是離子晶體。(2) 大多數(shù)非金屬單質(zhì)(除金剛石、石墨、晶體硅等)、非金屬氫化物、非金屬氧化物(除sio2外)、幾乎所有的酸、絕大多數(shù)有機(jī)物(除有機(jī)鹽外)是分子晶體。(3) 常見(jiàn)的原子晶體單質(zhì)有金剛石、晶體硅、晶體硼等，常見(jiàn)的原子晶體化合物有碳化硅、二氧化硅等。(4) 金屬單質(zhì)是金屬晶體。3. 依據(jù)晶體的熔點(diǎn)判斷(1) 離子晶體的熔點(diǎn)較高，常在數(shù)百至一千攝氏度。(2) 原子晶體的熔點(diǎn)高，常在一千攝氏度至幾千攝氏度。(3) 分子晶體的熔點(diǎn)低，常在數(shù)百攝氏度以下至很低溫度。(4) 金屬晶體多數(shù)熔點(diǎn)高，但也有相當(dāng)?shù)偷摹?. 依據(jù)導(dǎo)電性判斷(1) 離子晶體溶于水形成的溶液及熔融狀態(tài)時(shí)能導(dǎo)電。(2) 原子晶體一般為非導(dǎo)體。(3) 分子晶體為非導(dǎo)體，而分子晶體中的電解質(zhì)(主要是酸和強(qiáng)極性非金屬氫化物)溶于水，使分子內(nèi)的化學(xué)鍵斷裂形成自由移動(dòng)的離子，也能導(dǎo)電。(4) 金屬晶體是電的良導(dǎo)體。5. 依據(jù)硬度和機(jī)械性能判斷離子晶體硬度較大且脆。原子晶體硬度大。分子晶體硬度小且較脆。金屬晶體多數(shù)硬度大，但也有較低的，且具有延展性。 微小專題2物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)高低的比較方法1. 不同類型晶體的熔、沸點(diǎn)高低，存在一般規(guī)律：原子晶體離子晶體分子晶體。金屬晶體的熔、沸點(diǎn)差別很大，如鎢、鉑等熔、沸點(diǎn)很高，汞、銫等熔、沸點(diǎn)很低。2. 原子晶體：由共價(jià)鍵形成的原子晶體中，原子半徑小的鍵長(zhǎng)短，鍵能大，晶體的熔、沸點(diǎn)高。如熔點(diǎn)：金剛石碳化硅硅。3. 離子晶體：一般來(lái)說(shuō)，陰、陽(yáng)離子所帶電荷數(shù)越多，離子半徑越小，則離子間的作用力就越強(qiáng)，相應(yīng)的晶格能就越大，其晶體的熔、沸點(diǎn)就越高。4. 分子晶體(1) 分子間作用力越大，物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)越高；具有氫鍵的分子晶體熔、沸點(diǎn)反常的高。(2) 組成和結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，相對(duì)分子質(zhì)量越大，熔、沸點(diǎn)越高。(3) 組成和結(jié)構(gòu)不相似的物質(zhì)(相對(duì)分子質(zhì)量接近)，分子的極性越大，其熔、沸點(diǎn)越高。(4) 互為同分異構(gòu)體的物質(zhì)，支鏈越多，熔、沸點(diǎn)越低。5. 金屬晶體：金屬離子半徑越小，離子所帶電荷數(shù)越多，其金屬鍵越強(qiáng)，金屬熔、沸點(diǎn)就越高。 舉題說(shuō)法例題1a、b、c、d、e代表5種元素。請(qǐng)?zhí)羁眨?1) a元素基態(tài)原子的最外層有3個(gè)未成對(duì)電子，次外層有2個(gè)電子，其元素符號(hào)為。(2) b元素的-1價(jià)離子和c元素的+1價(jià)離子的電子層結(jié)構(gòu)都與氬相同，b的元素符號(hào)為，c的元素符號(hào)為。(3) d元素的+3價(jià)離子的3d能級(jí)為半充滿，d的元素符號(hào)為，其基態(tài)原子的電子排布式為。(4) e元素基態(tài)原子的m層全充滿，n層沒(méi)有成對(duì)電子，只有一個(gè)未成對(duì)電子，e的元素符號(hào)為，其基態(tài)原子的電子排布式為。【答案】(1) n(2) clk(3) fe1s22s22p63s23p63d64s2(或ar3d64s2)(4) cu1s22s22p63s23p63d104s1(或ar3d104s1)【解析】(1) a元素基態(tài)原子的軌道排布圖由題意可寫(xiě)成：，可見(jiàn)該元素核外有7個(gè)電子，為氮元素，其元素符號(hào)為n。(2) b-、c+的電子層結(jié)構(gòu)都與ar相同，即核外都有18個(gè)電子，則b為17號(hào)元素cl，c為19號(hào)元素k。(3) d元素原子失去2個(gè)4s電子和1個(gè)3d電子后變成+3價(jià)離子，其原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2，即26號(hào)元素鐵。(4) 根據(jù)題意要求，首先寫(xiě)出電子排布式：1s22s22p63s23p63d104s1，該元素為29號(hào)元素cu。例題2(1) (2014無(wú)錫期末)nacl和mgo都屬于離子化合物，nacl的熔點(diǎn)為801.3，mgo的熔點(diǎn)高達(dá)2800。造成兩種晶體熔點(diǎn)差距的主要原因是。(2) (2014啟東期末)nio、feo的晶體結(jié)構(gòu)類型均與氯化鈉相同，ni2+和fe2+半徑分別為69pm和78pm，則熔點(diǎn)：nio(填“”或“例題3現(xiàn)有幾組物質(zhì)的熔點(diǎn)()數(shù)據(jù)如下：a組b組c組d組金剛石：3550li：181hf：-83nacl：801硅晶體：1410na：98hcl：-115kcl：776硼晶體：2300k：64hbr：-89rbcl：718二氧化硅：1723rb：39hi：-51cscl：645據(jù)此回答下列問(wèn)題：(1) a組屬于晶體，其熔化時(shí)克服的微粒間的作用力是。(2) b組晶體共同的物理性質(zhì)是(填序號(hào))。有金屬光澤導(dǎo)電性導(dǎo)熱性延展性(3) c組中hf熔點(diǎn)反常是由于。(4) d組晶體可能具有的性質(zhì)是(填序號(hào))。硬度小水溶液能導(dǎo)電固體能導(dǎo)電熔融狀態(tài)能導(dǎo)電(5) d組晶體的熔點(diǎn)由高到低的順序?yàn)閚aclkclrbclcscl，其原因?yàn)??！敬鸢浮?1) 原子共價(jià)鍵(2) (3) hf分子間能形成氫鍵，其熔化時(shí)需要消耗的能量更多(4) (5) d組晶體都為離子晶體，r(na+)r(k+)r(rb+)r(cs+)，在離子所帶電荷數(shù)相同的情況下，離子半徑越小，晶格能越大，熔點(diǎn)就越高【解析】(2) b組都是金屬單質(zhì)，屬于金屬晶體，具有金屬的通性，即有金屬光澤、導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、延展性。(3) c組中都屬于非金屬氫化物，熔點(diǎn)都比較低，屬于分子晶體，其微粒之間的作用力是分子間作用力，但hf中f的電負(fù)性比較大