【首發(fā)】遼寧省沈陽二中2017屆高三上學(xué)期12月月考試卷-化學(xué).doc

沈陽二中20162017學(xué)年度上學(xué)期12月份階段測試高三（17屆）化學(xué)試題時間：90分鐘 總分100分可能用到的相對原子質(zhì)量：H：1 C：12 N：14 O：16 Cl：35.5 Mn : 55 Na：23 Mg:24 Al:27第卷（選擇題，共50分）一、選擇題（本題10小題，每題2分。共20分。每題只有一個選項(xiàng)符合題意）1.化學(xué)與科學(xué)、技術(shù)、社會、環(huán)境密切相關(guān)。下列有關(guān)說法中錯誤的是( )A.福島核電站泄漏的放射性物質(zhì)131I和127I互為同位素，化學(xué)性質(zhì)幾乎相同B. 大量排放NO和NO2等氮氧化物是形成光化學(xué)煙霧和酸雨的一個重要原因C.大量燃燒化石燃料排放的廢氣中含有大量SO2，造成大氣污染，從而使雨水的pH5.6，形成酸雨D.高純度的二氧化硅廣泛用于制作光導(dǎo)纖維，光導(dǎo)纖維遇強(qiáng)堿會“斷路”2.下列伴隨的能量變化中，屬于反應(yīng)熱的是( )A.形成1molHCl鍵放出的能量B.石墨轉(zhuǎn)變成金剛石吸收的能量C.Na變成Na+吸收的能量D.水蒸氣變成液態(tài)水放出的能量3.中學(xué)化學(xué)教材中有大量數(shù)據(jù)，下列是某同學(xué)對數(shù)據(jù)的利用情況，其中正確的是（ ）A.利用沸點(diǎn)數(shù)據(jù)推測將一些液體混合物分離開來的可能性B.利用反應(yīng)熱數(shù)據(jù)的大小判斷不同反應(yīng)的反應(yīng)速率的大小C.利用焓變或熵變的數(shù)據(jù)單獨(dú)判斷反應(yīng)是否能自發(fā)進(jìn)行D.利用溶液的pH與7的大小關(guān)系，來判斷任何溫度下溶液的酸堿性4. 某天然堿的化學(xué)式可表示為2Na2CO3NaHCO32H2O，取少量該物質(zhì)溶于水得稀溶液，在溶液中逐滴滴加稀鹽酸。下列離子方程式與事實(shí)不相符的是( )ACO32-+H+ =HCO3- BHCO3-+3CO32-+7H+ =4CO2+4H2OC2HCO3-+5CO32-+12H+ =7CO2+7H2O D HCO3-+CO32-+3H+ =2CO2+2H2O5.NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是( )A. C2H4和C3H6的混合物的質(zhì)量為a g，所含碳?xì)滏I數(shù)目為aNA/7B.1.0 L 1.0 molL1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子數(shù)為2NAC.25 時pH13的NaOH溶液中含有OH的數(shù)目為0.1NAD.1 mol的羥基與1 mol的氫氧根離子所含電子數(shù)均為9NA6.如下圖所示的兩個實(shí)驗(yàn)裝置，溶液的體積均為200mL。開始時電解質(zhì)溶液的濃度均為0.1mol/L，工作一段時間后，測得導(dǎo)線中均通過0.02mol電子，若不考慮鹽的水解和溶液的體積變化，下列敘述中正確的是（ ）A.產(chǎn)生氣體的體積：B. 中陰極質(zhì)量增加，中正極質(zhì)量減小C. 溶液的pH變化：減小，增大D.電極反應(yīng)式：中陽極4OH-4e-=2H2O+O2，中負(fù)極2H+2e-=H27.下列排列順序正確的是( )穩(wěn)定性：HFH2ONH3 離子半徑：NaMg2F電子數(shù)：CH4CH3 CH3 結(jié)合質(zhì)子能力：OHCOHCO熔沸點(diǎn)：AsH3 PH3 NH3 分散系中分散質(zhì)粒子的直徑：Fe(OH)3懸濁液Fe(OH)3膠體FeCl3溶液 酸性：HNO3 H2CO3 CH3COOH HClOA.2項(xiàng) B.3項(xiàng) C.4項(xiàng) D. 5項(xiàng)8. 下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)不能用平衡移動原理解釋的是( ) A B. 向SO2水溶液中滴加氯水后，溶液的pH值減小C. Dc(氨水)/(molL-1)0.10.01pH11.110.6t 2550100KW/10-141.015.4755.0 9. 下圖是部分短周期元素原子序數(shù)與最外層電子數(shù)之間的關(guān)系圖，下列說法中正確的是（ ）A.元素對應(yīng)的離子半徑：ZMRWB.簡單氫化物的沸點(diǎn)：WRYXC.M、N、R、W的簡單離子均能促進(jìn)水的電離D.Z、X、R、W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物均能與 N的單質(zhì)反應(yīng)10下圖所示是驗(yàn)證氯氣性質(zhì)的微型實(shí)驗(yàn)，a、b、d、e是浸有相關(guān)溶液的濾紙。向KMnO4晶體滴加一滴濃鹽酸后，立即用另一培養(yǎng)皿扣在上面。已知：2KMnO416HCl=2KCl5Cl22MnCl28H2O對實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的“解釋或結(jié)論”正確的是 ( ) 選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋或結(jié)論Aa處變藍(lán)，b處變紅棕色氧化性：Cl2Br2I2Bc處先變紅，后褪色氯氣與水生成了酸性物質(zhì)Cd處立即褪色氯氣與水生成了漂白性物質(zhì)De處變紅色還原性：Fe2Cl二、選擇題（本題10小題，每題3分。共30分。每題只有一個選項(xiàng)符合題意）11.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)誤差分析中，錯誤的是（ ）A.中和滴定實(shí)驗(yàn)中，盛裝待測液的錐形瓶沒有潤洗，對實(shí)驗(yàn)結(jié)果無影響B(tài).用容量瓶配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，定容時俯視刻度線，所配溶液濃度偏低C.用潤濕的pH試紙測某溶液的pH，測定結(jié)果不一定有誤差D.測定中和熱的實(shí)驗(yàn)中，將堿液緩慢倒入酸溶液中，所測中和熱值偏低12. 室溫下，甲乙兩燒杯中分別盛有pH=a和pH=(a+1)的醋酸溶液,下列說法正確的是( ) A.若甲燒杯中溶液濃度為0. 1 molL-1，則乙燒杯中溶液濃度大于0.01 molL-1B.向甲燒杯中加入等體積pH=(14a)的NaOH溶液后，溶液顯堿性C.取等體積甲乙溶液分別與適量NaOH溶液完全中和，所得溶液的pH：甲乙D.兩溶液中水電離出的OH濃度：10C (OH) 甲C.點(diǎn)溶液中有c(Cl)c(CH3COO)D.點(diǎn)后因離子數(shù)目減少使溶液電導(dǎo)率略降低14.在2L恒容密閉容器中充入2 mol X和1mol Y發(fā)生反應(yīng)：2X(g)+Y(g)3Z(g) ，反應(yīng)過程持續(xù)升高溫度，測得混合體系中X的體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖所示。下列推斷正確的是( )A. Q點(diǎn)時，Y的轉(zhuǎn)化率最大B.W點(diǎn)X的正反應(yīng)速率等于M點(diǎn)X的正反應(yīng)速率C.升高溫度，平衡常數(shù)增大D.溫度一定，平衡時充入Z，達(dá)到新平衡時Z的體積分?jǐn)?shù)比原平衡時大15.水的電離平衡曲線如圖所示，若以A點(diǎn)表示25 時水的電離達(dá)平衡時的離子濃度，B點(diǎn)表示100 時水的電離達(dá)平衡時的離子濃度， 則下列說法正確的( )A.改變條件使純水的pH值減小，其酸性增強(qiáng)B.100時某溶液中由水電離產(chǎn)生的c(H)11011 molL1，則該 溶液的pH可能是11或3C.將pH9的Ba(OH)2溶液與pH4的稀鹽酸混合，并保持100 的恒溫，混合溶液的pH7，則Ba(OH)2溶液和鹽酸的體積比為101D.100 時，pH值均為8的醋酸鈉和氨水兩溶液中，水的電離程度之比為104116. 甲、乙、丙、丁四種易溶于水的物質(zhì)，分別由NH、Ba2、Mg2、H、OH、Cl、HCO、SO中的不同陽離子和陰離子各一種組成。已知：將甲溶液分別與其他三種物質(zhì)的溶液混合，均有白色沉淀生成；0.1 molL1乙溶液中c(H)0.1 molL1；向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。下列結(jié)論不正確的()A甲溶液含有Ba2 B乙溶液含有SOC丙溶液含有Cl D丁溶液含有Mg217.X、Y、Z是三種常見的單質(zhì)，甲、乙是兩種常見的化合物。下表各組物質(zhì)之間通過一步反應(yīng)不能實(shí)現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的是 ( ) 選項(xiàng)XYZ甲乙AH2SiCl2SiCl4HClBMgCO2CO2MgOCZnFeCl2FeCl2ZnCl2DCl2N2H2NH3HCl18. X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的兩種或三種元素組成的化合物，己是由Z元素形成的單質(zhì)，已知：甲+乙丁+己，甲+丙戊+己；0.1 molL-1丁溶液的pH為13（常溫下），下列說法正確的是( )A.1 mol甲與足量的乙完全反應(yīng)共轉(zhuǎn)移2 mol電子B.Y元素在元素周期表中的位置為第3周期A族C. 1.0 L 0.1 molL-1戊溶液中陰離子總的物質(zhì)的量小于0.1 molD.原子半徑：WYZX19. 鋁碳酸鎂AlaMgb(CO3)c(OH)deH2O用于治療慢性胃炎。稱取3.01 g鋁碳酸鎂樣品，溶于50 mL 2 molL-1的鹽酸(過量)，收集到氣體112 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況),往所得溶液中加入40 mL 3 molL-1的NaOH溶液，過濾，將所得沉淀洗滌、干燥、稱量得固體1.74 g,再將濾液稀釋到100 mL，測得溶液中OH-的濃度為0.1 molL-1。則鋁碳酸鎂中abcd為( )A.26116B.25116 C.1113D.123120.某溫度下，向一定體積0.1 molL-1HCl溶液中逐滴加入等濃度的氨水溶液，溶液中pOH pOH=-lgc(OH-)與pH的變化關(guān)系如右圖所示，則下列說法錯誤的是（ ） A.Q點(diǎn)消耗氨水溶液的體積等于HCl溶液的體積 B.M點(diǎn)所示溶液導(dǎo)電能力強(qiáng)于Q點(diǎn)C.M點(diǎn)和N點(diǎn)所示溶液中水的電離程度相同D.N點(diǎn)所示溶液中c(NH4+) c(OH)第卷（非選擇題，共50分）21.(14分).描述下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，并結(jié)合離子方程式解釋。將5mL0.1 molL-1Na2S2O3溶液和5mL0.1 molL-1H2SO4溶液混合_，_；向盛有5mL0.1 molL-1K2Cr2O7溶液滴加20滴6 molL-1NaOH溶液_，_；. 研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。已知：2SO2(g) +O2(g)=2SO3(g) H196.6kJmol1 2NO(g)+O2(g)=2NO2(g) H113.0kJmol1則反應(yīng)NO2(g)SO2(g)= SO3(g)NO(g)的 H_kJmol1。如圖是1molNO2(g)和1molCO(g)反應(yīng)生成CO2(g)和NO(g)過程中的能量變化示意圖，若在反應(yīng)體系中加入催化劑，則E1_(填“增大”“減小”或“不變”，下同)，H_；請寫出反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_ _ 。某電化學(xué)裝置可實(shí)現(xiàn)2CO2=2CO+O2的轉(zhuǎn)化，使CO重復(fù)使用。則生成CO的電極為_極（填“陽”或“陰”或“負(fù)”或“正”）。有人提出可以設(shè)計(jì)反應(yīng)2CO(g)=2C(s)+O2 (g) H0來消除CO的污染，請判斷該設(shè)計(jì)方案是否可行 (填“是”或“否”)，理由是 。22.(11分)氯化鐵和高鐵酸鉀都是常見的水處理劑。下圖為制備氯化鐵及進(jìn)一步氧化制備高鐵酸鉀的工藝流程。請回答下列問題：(1)氯化鐵有多種用途，請用離子方程式表示下列用途的原理：氯化鐵作凈水劑_；用FeCl3溶液(32%35%)腐蝕銅印刷線路板_。(2)吸收劑X的化學(xué)式為_；氧化劑Y的電子式為_。(3)堿性條件下反應(yīng)的離子方程式為_。(4)過程將混合溶液攪拌半小時，靜置，抽濾獲得粗產(chǎn)品。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KOH+Na2FeO4K2FeO4+2NaOH，請分析該反應(yīng)能發(fā)生的原因_。(5)K2FeO4在水溶液中易發(fā)生反應(yīng)：4FeO42-+10H2O4Fe(OH)3+8OH-+3O2。在提純K2FeO4時采用重結(jié)晶、洗滌、低溫烘干的方法，則洗滌劑最好選用_ _ (填序號)。A.H2O B.稀KOH溶液、異丙醇 C.NH4Cl溶液、異丙醇 D.Fe(NO3)3溶液、異丙醇23.（12分）“C1化學(xué)”是指以碳單質(zhì)或分子中含1個碳原子的物質(zhì)（如CO、CO2、CH4、CH3OH等）為原料合成工業(yè)產(chǎn)品的化學(xué)工藝，對開發(fā)新能源和控制環(huán)境污染有重要意義。（1）一定溫度下，在兩個容積均為 2 L的密閉容器中，分別發(fā)生反應(yīng)：CO2(g) + 3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g) H=49.0 kJmol1。相關(guān)數(shù)據(jù)如下：容器甲乙反應(yīng)物投入量1 mol CO2(g)和3 mol H2(g)1 mol CH3OH(g)和1 mol H2O(g)平衡時c(CH3OH)c1c2平衡時能量變化放出29.4 kJ吸收a kJ請回答：c1c2（填“”、“”或“=”）；a =。若甲中反應(yīng)10 s時達(dá)到平衡，則用CO2來表示甲中反應(yīng)從開始到平衡過程中的平均反應(yīng)速率是molL1 s1。（2）壓強(qiáng)為p1時，向體積為 1 L的密閉容器中充入bmol CO和2bmol H2，發(fā)生反應(yīng)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。平衡時CO的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如右圖所示。請回答：該反應(yīng)屬于（填“吸”或“放”）熱反應(yīng)；p1p2（填“”、“”或“”）。100時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=（用含b的代數(shù)式表示）。（3）治理汽車尾氣的反應(yīng)是2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)H0且S0 該反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行（2分）22.（11分）(1)Fe3+3H2OFe(OH)3+3H+（1分）2Fe3+Cu2Fe2+Cu2+（1分）(2)FeCl2（1分）；（2分）(3)2Fe3+3ClO-+10OH-2FeO42-+3Cl-+5H2O（2分）(4)K2FeO4溶解