溫州化學(xué)新章節(jié)程疑難問題解決培訓(xùn).ppt

化學(xué)反應(yīng)與能量變化 的整合教學(xué)建議,溫州二中 黃秀娟,一、化學(xué)反應(yīng)原理模塊與化學(xué)2內(nèi)容的關(guān)系,二、 化學(xué)反應(yīng)與能量變化的省指導(dǎo)意見分析,三、 化學(xué)反應(yīng)與能量變化的教學(xué)建議,四、 整合教學(xué)注意事項(xiàng)點(diǎn),化學(xué)反應(yīng)與能量變化 的整合教學(xué)建議,化學(xué)課程總體設(shè)計(jì)思路,化學(xué)反應(yīng)與能量相關(guān)知識(shí)在化學(xué)2與選修B4的教材內(nèi)容,化學(xué)反應(yīng)與能量變化在化學(xué)2與選修B4的教材內(nèi)容,化學(xué)反應(yīng)與能量變化核心內(nèi)容的層級(jí)發(fā)展關(guān)系,化學(xué)反應(yīng)與能量變化核心內(nèi)容的層級(jí)發(fā)展關(guān)系,化學(xué)反應(yīng)與能量變化核心內(nèi)容的層級(jí)發(fā)展關(guān)系,化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)反應(yīng)的限度的省指導(dǎo)意見分析,化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)反應(yīng)的限度的省指導(dǎo)意見分析,化學(xué)反應(yīng)中熱效應(yīng)的省指導(dǎo)意見分析,化學(xué)反應(yīng)中熱效應(yīng)的省指導(dǎo)意見分析,化學(xué)能與電能的轉(zhuǎn)化的省指導(dǎo)意見分析,化學(xué)能與電能的轉(zhuǎn)化的省指導(dǎo)意見分析,教學(xué)建議-教學(xué)內(nèi)容安排,教學(xué)建議- 教學(xué)課時(shí)安排,17, 化學(xué)反應(yīng)中熱效應(yīng)的設(shè)計(jì)總路：,實(shí)際應(yīng)用： 熱值 用鍵能估算燃燒熱 提高燃料利用率,化學(xué)2 -化學(xué)反應(yīng)中的熱量的教學(xué)設(shè)計(jì),應(yīng)用,化學(xué)2 -化學(xué)反應(yīng)中的熱量的教學(xué)設(shè)計(jì),注意： H僅表示反應(yīng)熱，不涉及焓變的概念； 反應(yīng)熱的計(jì)算只作簡(jiǎn)單計(jì)算，不要求蓋斯定律，不要求比較不同反應(yīng)熱的大小; 不要求根據(jù)鍵能計(jì)算某一反應(yīng)的反應(yīng)熱； 會(huì)寫H2、C、CH4、C2H5OH等燃燒的熱化學(xué)方程式，并能根據(jù)熱化學(xué)方程式計(jì)算一定物質(zhì)的量或一定質(zhì)量的反應(yīng)熱.,選修B4 -化學(xué)反應(yīng)中的熱量的教學(xué)設(shè)計(jì),選修B4 -化學(xué)反應(yīng)中的熱量的教學(xué)設(shè)計(jì),注意： 化學(xué)2燃料燃燒放出的熱量反應(yīng)熱的本質(zhì)。本專題在 化學(xué)2基礎(chǔ)上理解化學(xué)反應(yīng)過程中能量變化的本質(zhì)是 化學(xué)鍵斷裂和形成。 只要求從“焓變”這個(gè)物理量和符號(hào)（H）來表示反應(yīng)熱， 不宜拓展“焓”“焓變”的嚴(yán)格的定義。重點(diǎn)由應(yīng)用熱化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算轉(zhuǎn)變?yōu)闊峄瘜W(xué)方程式的書寫；為反應(yīng)熱的測(cè)量與計(jì)算作鋪墊。,只要求中和熱的實(shí)驗(yàn)測(cè)定，反應(yīng)熱測(cè)定的其他方法不做要求。 按課標(biāo)要求：知道蓋斯定律，用蓋斯定律進(jìn)行有關(guān)焓變的簡(jiǎn) 單計(jì)算，指導(dǎo)意見則只要求簡(jiǎn)單了解，屬于“只教不考”的 范疇。 標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為基本要求，而熱值為發(fā)展要求 體現(xiàn)能源與人類生存和發(fā)展的關(guān)系,整合教學(xué)設(shè)計(jì),案例1-化學(xué)反應(yīng)的焓變,教材第2頁：在化工生產(chǎn)和科學(xué)實(shí)驗(yàn)中，化學(xué)反應(yīng)通常在敞口容器中進(jìn)行，反應(yīng)體系的壓強(qiáng)與外界相等，即反應(yīng)是在恒壓條件下進(jìn)行的。在恒溫、恒壓條件下（嚴(yán)格說來，只做體積功，不做其他功），化學(xué)反應(yīng)過程中吸收或釋放的熱量稱為反應(yīng)的焓變（H）。,23,焓變的概念,根據(jù)熱力學(xué)第一定律，體系的熱力學(xué)能（內(nèi)能）變化 U = Q + W 在恒壓條件下，U = Qp + W = Qp p （V2V1） 即恒壓熱效應(yīng)Qp = U + p （V2V1） 熱力學(xué)規(guī)定焓H = U + pV 在恒壓條件下，焓變H = U2 + pV2 U1pV1 = （ U2 U1）+ p （V2V1） = U + p （V2V1）= Qp,24,為什么恒壓熱效應(yīng)等于焓變,焓變受溫度及壓強(qiáng)的影響。在熱化學(xué)方程式中的熱效應(yīng)一般并不注明溫度與壓強(qiáng)，這是特指在298K、101kPa條件下的焓變。,由于知識(shí)基礎(chǔ)的欠缺，學(xué)生理解焓變時(shí)存在較大的困難。教材出于嚴(yán)密性的考慮，對(duì)焓變作了較為詳細(xì)的說明，在教學(xué)過程中可以將重點(diǎn)放在熱化學(xué)方程式的應(yīng)用上，而不必強(qiáng)調(diào)焓變的概念，更不必強(qiáng)調(diào)焓變的使用條件。,25,焓變受哪些因素的影響,整合教學(xué)設(shè)計(jì),案例2-反應(yīng)熱的測(cè)量與計(jì)算,問題,思考要獲取反應(yīng)熱數(shù)據(jù)，需要知道什么條件？,討論,需要知道一定量的物質(zhì)在反應(yīng)中的熱量變化。,問題,如何知道反應(yīng)過程中的熱量變化,思考,熱量變化表現(xiàn)為溫度變化，可以測(cè)定溫度變化,設(shè)計(jì),學(xué)生在設(shè)計(jì)基礎(chǔ)上提出實(shí)驗(yàn)方案,27,案例2-反應(yīng)熱的測(cè)量與計(jì)算,28,案例2-反應(yīng)熱的測(cè)量,29,（1）對(duì)比、，你能從中找到時(shí)什么規(guī)律？ （2） 放出的熱量為什么比多？你能否據(jù)此估計(jì)水液化所放出的熱量？,案例2-反應(yīng)熱的測(cè)量與計(jì)算,(3)推出蓋斯定律并結(jié)合P7頁例題進(jìn)行講解.,30,案例3-能源的充分利用,31,案例3-能源的充分利用,問題,為什么將煤轉(zhuǎn)化為水煤氣進(jìn)行燃燒?,分析,轉(zhuǎn)化后一氧化碳與氫氣燃燒放出的熱量比碳燃燒放出的熱量多?,問題,若我們將煤轉(zhuǎn)化為水煤氣時(shí)消耗的熱量考慮進(jìn)去呢?,分析,根據(jù)蓋斯定律，并不會(huì)增加放出的熱量,問題,那為什么還要進(jìn)行轉(zhuǎn)化呢?,解決,為了提高燃燒效率，減少環(huán)境污染,32,案例3-能源的充分利用,社會(huì)熱點(diǎn)問題 新能源開發(fā)利用途徑,問題： 化石燃料與能源危機(jī),動(dòng)植物生長(zhǎng)與 太陽能利用,氫能的獲得與利用途徑,生物質(zhì)能利用中的化學(xué)反應(yīng),認(rèn)識(shí)化學(xué)科學(xué)在能源開發(fā)中的作用,案例4-太陽能、生物質(zhì)能、氫能的利用,化學(xué)反應(yīng),34, 化學(xué)能與電能的轉(zhuǎn)化的設(shè)計(jì)總路：,實(shí)驗(yàn)： 銅鋅原電池,分析： 電流產(chǎn)生的原因 電極反應(yīng),電解原理：電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能,結(jié)論： 原電池將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能,應(yīng)用： 簡(jiǎn)易電池制作 化學(xué)電源,實(shí)驗(yàn)事實(shí),原理,應(yīng)用,化學(xué)2 化學(xué)能與電能的轉(zhuǎn)化的教學(xué)設(shè)計(jì),電解、電鍍工業(yè)應(yīng)用,正確書寫電極反應(yīng)式,對(duì)電解CuCl2溶液的實(shí)驗(yàn)探究,化學(xué)2 化學(xué)能與電能的轉(zhuǎn)化的教學(xué)設(shè)計(jì),認(rèn)識(shí)氫氧燃料電池（課本P.40）產(chǎn)生電流的 實(shí)驗(yàn)，不要求書寫電極反應(yīng)式；鋅錳干電池、 銀鋅鈕扣電池、鉛蓄電池、燃料電池的裝置 和電極反應(yīng)式等不作要求； 原電池的構(gòu)造、工作原理、構(gòu)成原電池的條 件等不宜拓展； 電解飽和食鹽水、電解熔融氯化鈉、氧化鋁、 銅的電解精煉和電鍍等解裝置和電解原理均不 作要求； 不涉及電解時(shí)的離子放電順序；,選修B4 -化學(xué)能與電能轉(zhuǎn)化的教學(xué)設(shè)計(jì),根據(jù)常見的氧化還原反應(yīng)設(shè)計(jì)原電池，書寫電極 反應(yīng)式和電池反應(yīng)方程式。 鋅錳干電池的工作原理只作簡(jiǎn)單介紹，不要求學(xué) 生獨(dú)立書寫電極反應(yīng)式。 惰性電極陽極產(chǎn)物只限于氯氣和氧氣，陰離子放 電順序可以不拓展。 電解冶煉鋁、電解精煉銅、電鍍、氯堿工業(yè)等方 面的細(xì)節(jié)問題不作過多展開，只要求能寫電極反應(yīng) 式或電解的總方程式，以及陰陽極材料的特點(diǎn)、電 子轉(zhuǎn)移和氧化還原反應(yīng)的關(guān)系。,選修B4 -化學(xué)能與電能轉(zhuǎn)化的教學(xué)設(shè)計(jì),案例5-化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能,整合教學(xué)設(shè)計(jì),自發(fā)氧化還原反應(yīng),電子轉(zhuǎn)移,案例7-金屬的腐蝕與防護(hù),鐵生銹是鐵與水、氧氣作用,初中,覆蓋防腐,化學(xué)1,知道鐵銹是如何形成的,犧牲陽極法,化學(xué)反應(yīng)原理,全面認(rèn)識(shí)析氫腐蝕與吸氧腐蝕,全面認(rèn)識(shí)防腐方法,40,案例6-電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能”,整合教學(xué)設(shè)計(jì),電解熔融氯化鈉,電解氯化銅溶液,電解飽和食鹽水,電鍍銀,非水體系,水溶液，但水不參與電解,水溶液，水參與電解,水溶液，電極參與電解,由淺入深引導(dǎo)學(xué)生逐步實(shí)現(xiàn)對(duì)電解原理的掌握,42,整合教學(xué)設(shè)計(jì),案例7-電解原理,S2 I Br Cl OH NO3 SO42,失電子由易到難,43,引導(dǎo)掌握分析思路,44,放電順序,化學(xué)2,濃度、溫度、催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響,化學(xué)反應(yīng)原理,各種因素對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響,實(shí)驗(yàn)觀察分析結(jié)論,碰撞理論和過渡態(tài)理論,化學(xué)反應(yīng)速率的應(yīng)用,猜想設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)分析結(jié)論,45,化學(xué)反應(yīng)方向與限度的的設(shè)計(jì)總路：,化學(xué)實(shí)驗(yàn)： 同濃度、體積的Na2CO3、 NaHCO3與鹽酸反應(yīng),依 據(jù) 實(shí) 驗(yàn) 引 入 知 識(shí),結(jié)論： 化學(xué)反應(yīng)速率有快慢 單位，簡(jiǎn)單計(jì)算,化學(xué)實(shí)驗(yàn)： 過氧化氫在不同條件下的分解反應(yīng),結(jié)論： 溫度、濃度、催化劑、接觸