高一化學(xué)鐵的化合物.ppt

自然界存在形態(tài)和含量 從價(jià)態(tài)分析可能有的性質(zhì)Fe 、 Fe3+ 、Fe2+,鐵的重要化合物,三、鐵的重要化合物,認(rèn)識(shí)鐵的三種氧化物,Fe2O3（赤鐵礦）,三、鐵的重要化合物,Fe3O4（磁鐵礦）,三、鐵的重要化合物,三、鐵的重要化合物,1、鐵的氧化物,鐵紅,磁性氧化鐵,黑色粉末,紅棕色粉末,黑色晶體,+2,+3,+2、+3,不溶,不溶,不溶,穩(wěn)定,穩(wěn)定,FeO + 2H+ = Fe2+ + H2O,Fe2O3 + 6H+ = Fe3+ + 3H2O,Fe3O4 + 8H+= Fe2+ + 2Fe3+4 H2O,高溫時(shí)，都能與C、CO、H2反應(yīng)，被還原生成Fe(煉鐵原理),是,是,否,金屬及其化合物,鐵的氧化物的用途,a、作為冶煉金屬的原料,Fe2O3+3CO = 2Fe+3CO2,b、Fe2O3 用于制紅色油漆和涂料,C、Fe3O4用于制錄音磁帶和電訊器材。,生成紅褐色沉淀,白色沉淀灰綠色紅褐色沉淀,Fe3+3OH-=Fe(OH)3 ,Fe2+2OH-=Fe(OH)2 ,2、鐵的氫氧化物,（1）制備,三、鐵的重要化合物,視頻對(duì)比演示,1、為什么實(shí)驗(yàn)中生成的白色絮狀沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色呢？,討論,Fe2+2OH_ =Fe(OH)2,4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3,三、鐵的重要化合物,1、使用新配制的FeSO4溶液和NaOH溶液。 2、把配制溶液用的蒸餾水事先加熱煮沸一下。 3、加入NaOH溶液的膠頭滴管的尖端插入FeSO4溶液液面以下。 4、如果在試管中FeSO4溶液液面上預(yù)先注入一層植物油，則生成的Fe（OH）2保存的時(shí)間會(huì)更長一些。 5、,三、鐵的重要化合物,2、欲制取Fe(OH)2應(yīng)注意什么問題？實(shí)驗(yàn)時(shí)如何操作？,減少生成Fe(OH)2的與氧氣接觸,三、鐵的重要化合物,三、鐵的重要化合物,視頻,HCl和Fe,NaOH,學(xué)與問,Fe(OH)2和Fe(OH)3都是不溶性堿，你能寫出它們與酸反應(yīng)的離子方程式嗎？,Fe(OH)3 + 3H+ = Fe3+ + 3H2O,Fe(OH)2 + 2H+ = Fe2+ + 2H2O,三、鐵的重要化合物,Fe（OH）3,Fe（OH）2,紅褐色固體,白色絮狀固體,不溶,不溶,Fe2+2OH_=Fe(OH)2 ,Fe3+3OH-=Fe(OH)3 ,4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3,Fe(OH)3+3H+=Fe3+3H2O,Fe(OH)2+2H+=Fe2+2H2O,分解較復(fù)雜,鐵的氫氧化物性質(zhì)總結(jié),(1) Fe3+的檢驗(yàn)方法：,觀察溶液顏色:溶液為棕黃色,加SCN-：Fe3+ + 3SCN- = Fe(SCN)3,（血紅色溶液）,3、鐵鹽和亞鐵鹽,加OH-:生成紅褐色沉淀,(2) Fe2+的檢驗(yàn)方法：,觀察溶液顏色:溶液為淺綠色,加OH-:生成白色沉淀迅速變灰綠色最后呈紅褐色沉淀,加SCN-后加氯水：先無變化，加氯水后溶液變紅 2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-,（2）Fe3+和Fe2+的轉(zhuǎn)化,Fe（OH）2,2FeCl3+Fe=3FeCl2,2FeCl2+Cl2=2FeCl3,2Fe3+Fe=3Fe2+,2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-,溶液變紅色,黃色溶液變成淺綠色，加KSCN后溶液不變色,總結(jié),Fe3+ Fe2+,Zn、Fe、Cu、I_等較強(qiáng)的還原劑,Cl2、Br2、HNO3等較強(qiáng)的氧化劑,三、鐵的重要化合物,Fe 3+ 氧化能力： 1) Mg 2+ Al 3+ Zn 2+ Fe 2+ H + Cu 2+ Fe 3+ Ag + 2) Fe 2+ S I2 Fe 3+ Br2 Cl2,直接觀察顏色,與KSCN,顯色,的氧化性 利 用,與 銅 片,與 淀 粉 KI 試 紙,鑒 別 方 法,淺 綠 色,棕 黃 色,紅 色,不顯紅色,無明顯現(xiàn)象,Cu被腐蝕 溶液變綠色,試紙不變藍(lán) 試紙變藍(lán)色,白色沉淀迅速變灰綠色最后呈紅褐色,立即產(chǎn)生紅褐色沉淀,與NaOH溶液反應(yīng),如何鑒別Fe2+和Fe3+,Fe3+,Fe2+,三、鐵的重要化合物,淺 綠 色,棕 黃 色,淺 綠 色,【知識(shí)運(yùn)用】,1.為什么實(shí)驗(yàn)室在配制FeCl2或FeSO4溶液時(shí)，通常還要往溶液中加入鐵釘或鐵粉？ 答：防止Fe2+被氧化成Fe3+ Fe+2Fe3+Fe2+ 2.除去FeCl2溶液中的少量FeCl3，可加入 ；除去FeCl3溶液中的少量FeCl2，可加入 ；除去FeCl2溶液中的少量CuCl2，可加入 。,Fe粉,氯水,Fe粉,三、鐵的重要化合物,【功能主治】用于缺鐵性貧血癥，預(yù)防及治療用。 【貯藏】密封、遮光，在干燥處保存。 注：與維生素C同服，可增加本品的吸收。,（提示：維生素C具還原性）,【成份】本品每片含琥珀酸亞鐵0.1克。輔料為：蔗糖，淀粉，羥丙甲纖維素，聚山梨酯80，羧甲淀粉鈉，羥丙纖維素，硬脂酸鎂，滑石粉，薄膜包衣預(yù)混劑（胃溶型）。,三、鐵的重要化合物,鋁鹽和鐵鹽的凈水作用,三、鐵的重要化合物,實(shí)踐活動(dòng)：,練習(xí)1：有NaCl、FeCl3、FeCl2、 MgCl2、AlCl3五種溶液，只用一種試劑就可把它們鑒別開來，這種試劑是（ ） A、鹽酸 B、燒堿溶液 C、氨水 D、KSCN溶液,B,三、鐵的重要化合物,練習(xí)2：下列各組離子能大量共存于同一溶液的是（ ）,A. Fe3+ NH4+ Cl- H+ B. Fe2+ H+ CO32- Cl-,C. Fe3+ OH- SO42- Cl- D. Fe2+ Ca2+ NO3- H+,A,三、鐵的重要化合物,3、現(xiàn)榨的蘋果汁在空氣中會(huì)由綠色變?yōu)樽攸S色，其原因可能是（ ） A.蘋果汁中的Fe2+變成Fe3+ B.蘋果汁含有Cu2+ C.蘋果汁含有OH- D.蘋果汁含有Na+ 4、為了檢驗(yàn)?zāi)矲eCl2溶液是否變質(zhì)，可以向溶液中加入（ ） A、 NaOH 溶液 B、 鐵片 C、 KSCN 溶液 D、石蕊試液,A,C,三、鐵的重要化合物,溶液顏色無變化,變?yōu)檠t色,黃,淺綠,2FeCl3+Fe=3FeCl2,FeCl3,Fe,不顯血紅色,血紅色,Fe2+被氯水氧化Fe3+,2FeCl2+Cl2=2FeCl3,FeCl2,要點(diǎn)精講 要點(diǎn)一 鐵三角及其重要應(yīng)用 1.“鐵三角”中的轉(zhuǎn)化關(guān)系 (1)FeFe2+：鐵與氧化性比較弱的非金屬（如S、I2）、非氧化性酸（如鹽酸、稀硫酸）、不活潑金屬的鹽溶液(如CuSO4溶液)反應(yīng)，都可實(shí)現(xiàn)這種轉(zhuǎn)化。例如：Fe+CuSO4 Cu+FeSO4,(2)Fe2+Fe:比較活潑的金屬（如Al、Zn）能從亞鐵鹽溶液中置換出鐵。例如：FeCl2+Zn ZnCl2 +Fe (3)FeFe3+:鐵與強(qiáng)氧化劑(如Cl2、HNO3、濃硫 酸)在一定條件下反應(yīng)都會(huì)實(shí)現(xiàn)這種轉(zhuǎn)化。例如: 2Fe+3Cl2 2FeCl3 (4)Fe3+Fe:鐵鹽溶液與活潑的金屬（K、Na、Ca除外）反應(yīng)時(shí)，可被還原。例如：2FeCl3+3Zn 2Fe+3ZnCl2 (5)Fe2+Fe3+:亞鐵鹽與強(qiáng)氧化劑反應(yīng)。例如： 2FeCl2+Cl2 2FeCl3,(6)Fe3+Fe2+:鐵鹽溶液與比較強(qiáng)的還原劑反應(yīng)。例如：Fe+2FeCl3 3FeCl2 2FeCl3+2NaI 2FeCl2+I2+2NaCl (7)Fe2+ Fe3+,2.有關(guān)Fe2+、Fe3+的性質(zhì)及之間的轉(zhuǎn)化經(jīng)常應(yīng)用在以下幾個(gè)方面： （1）判斷離子共存 Fe2+、Fe3+均水解，與 等因水解相互促進(jìn)在溶液中不能大量共存。 Fe3+與S2-、I-、HS-、 ，F(xiàn)e2+與 (H+)、ClO-、 (H+)在溶液中因氧化還原反應(yīng)不能大量共存。 (2)鹽溶液的配制與保存 Fe2+的鹽溶液：加少量鐵粉，防止Fe2+被氧化；加少量相應(yīng)的酸，防止Fe2+水解。,Fe3+的鹽溶液：加少量相應(yīng)的酸防止Fe3+水解。 (3)制取Fe(OH)3膠體 Fe3+3H2O（沸水） Fe(OH)3(膠體）+3H+ (4)制備無水FeCl3 FeCl36H2O FeCl3+6H2O (5)氧化性、還原性關(guān)系 氧化性：Cl2Br2Fe3+I2S 還原性：Cl-Br-Fe2+I-S2- (6)除雜方法 Fe2+(Fe3+):加Fe粉，過濾； FeCl3(FeCl2):加氯水或