（新課標）高考化學總復習考點集訓（三十九）分子結構與性質（含解析）.docx

分子結構與性質(建議用時：40分鐘)(對應考點集訓第305頁)A級基礎達標1指出下列分子或離子的立體構型和中心原子的雜化類型。(1)H2S_，CO2_，PH3_，PCl3_，BF3_，HCN_，HCHO_，SO2_，SiH4_。(2)NH_，NO_，SO_，SO_，ClO_，ClO_，SiO_。答案(1)V形、sp3直線形、sp三角錐形、sp3三角錐形、sp3平面三角形、sp2直線形、sp平面三角形、sp2V形、sp2正四面體形、sp3(2)正四面體形、sp3V形、sp2正四面體形、sp3三角錐形、sp3三角錐形、sp3正四面體形、sp3平面三角形、sp22比較下列分子或離子中鍵角大小。(1)H2O_H3O，NH3_NH。(2)H2O_H2S，NH3_PH3。(3)SO3_CCl4，CS2_SO2。解析(1)H2O與H3O，NH3與NH的中心原子均采用sp3雜化，孤電子對越多，孤電子對間斥力越大，鍵角越小。(2)H2O與H2S，NH3與PH3中鍵長不同，鍵長越長，成對電子間斥力越小，鍵角越小。(3)雜化不同，鍵角不同。答案(1)(3)3(1)H2S和H2O2的主要物理性質如表所示：熔點/K沸點/K水中的溶解度(標準狀況)H2S1872022.6H2O2272423以任意比互溶H2S和H2O2的相對分子質量基本相同，造成上述物理性質差異的主要原因是_。(2)(2018開封模擬)如圖所示是H2O2的空間構型，H2O2分子中每個氧原子都是_雜化，H2O2為_(填“極性”或“非極性”)分子。已知高碘酸有兩種形式，化學式分別為H5IO6(IOHOOHOHHOOH)和HIO4，前者為五元酸，后者為一元酸。請比較二者酸性強弱：H5IO6_HIO4(填“”“”或“”)，依據(jù)是_。答案(1)H2O2分子間易形成氫鍵又能與H2O分子間形成氫鍵，故H2O2沸點較高，易溶于水(2)sp3極性HIO4分子中非羥基氧比H5IO6分子中的多4(2019江西名校聯(lián)考)(1)Cu2在水中呈現(xiàn)藍色是因為形成了水合銅離子，其化學式為_；配合物Cu(NH3)2OOCCH3中碳原子的雜化軌道類型是_，NH3價電子對互斥理論模型是_。(2)用Cu(NH3)2OOCCH3除去CO的化學反應方程式：Cu(NH3)2OOCCH3CONH3=Cu(NH3)3(CO)OOCCH3。其中，肯定有_(填字母)形成。A離子鍵B配位鍵C非極性鍵 D鍵解析Cu2在水中呈現(xiàn)藍色是因為形成了水合銅離子，其化學式為Cu(H2O)42。配合物Cu(NH3)2OOCCH3中，碳原子的雜化軌道類型為sp2、sp3雜化。NH3的價電子對互斥理論模型是四面體形。(2)用Cu(NH3)2OOCCH3除去CO的反應中，一定有配位鍵、鍵形成。答案(1)Cu(H2O)42sp2、sp3四面體形(2)BD5(2018黑龍江五校聯(lián)考)(1)將氨基乙酸鈉(H2NCH2COONa)溶液滴加到CuSO4溶液可得到結構簡式為的物質。1個中含_個鍵，_個配位鍵。(2)丙酸鈉(CH3CH2COONa)和氨基乙酸鈉均能水解，水解產物有丙酸(CH3CH2COOH)和氨基乙酸(H2NCH2COOH)，H2NCH2COOH中N原子的雜化軌道類型為_雜化，C原子的雜化軌道類型為_雜化。常溫下丙酸為液體，而氨基乙酸為固體，主要原因是_。解析(1)一個中含有2個鍵，Cu與2個N形成2個配位鍵。(2)H2NCH2COOH中N原子上有3對成鍵電子和1對孤對電子，故為sp3雜化；H2NCH2COOH中CH2的C原子為sp3雜化，羧基上C原子為sp2雜化。分子間氫鍵能影響物質的熔、沸點。答案(1)22(2)sp3sp3、sp2羧基的存在使丙酸形成分子間氫鍵，而氨基乙酸分子中，羧基和氨基均能形成分子間氫鍵6(1)OF2分子構型為_，其中氧原子的雜化方式為_。(2)V2O5常用作SO2 轉化為SO3的催化劑。SO2 分子中S原子價層電子對數(shù)是_對，分子的立體構型為_；SO3氣態(tài)為單分子，該分子中S原子的雜化軌道類型為_ ；SO3的三聚體環(huán)狀結構如圖1所示，該結構中S原子的雜化軌道類型為_ ；該結構中SO鍵長有兩類，一類鍵長約140 pm，另一類鍵長約160 pm，較短的鍵為_ (填圖1中字母)，該分子中含有_個鍵。圖1圖2V2O5 溶解在NaOH溶液中，可得到釩酸鈉(Na3VO4)，該鹽陰離子的立體構型為_；也可以得到偏釩酸鈉，其陰離子呈如圖2所示的無限鏈狀結構，則偏釩酸鈉的化學式為_。(3)(2015全國卷節(jié)選)碳在形成化合物時，其鍵型以共價鍵為主，原因是_。CS2分子中，共價鍵的類型有_，C原子的雜化軌道類型是_，寫出兩個與CS2具有相同空間構型和鍵合形式的分子或離子_。(4)配合物Cr(H2O)63中，與Cr3形成配位鍵的原子是_(填元素符號)。H2O與CH3CH2OH可以任意比例互溶，除因為它們都是極性分子外，還因為_。(5)Ni能與CO形成正四面體形的配合物Ni(CO)4，1 mol Ni(CO)4中含有_ mol 鍵。答案(1)V形sp3雜化(2)3V形sp2雜化 sp3雜化a12正四面體形NaVO3(3)C有4個價電子且半徑小，難以通過得或失電子達到穩(wěn)定電子結構鍵和鍵spCO2、SCN(或COS等)(4)OH2O與CH3CH2OH之間可以形成分子間氫鍵(5)8B級能力提升7E、F、D、X、Y、Z為前四周期元素，且原子序數(shù)依次增大。E的最高正價和最低負價的絕對值相等，F(xiàn)有三個能級，且每個能級上的電子數(shù)相等，D原子未成對電子數(shù)在同周期元素中最多，X與D同周期，第一電離能比D低，Y與F同主族，Z的最外層只有一個電子，其他電子層電子均處于飽和狀態(tài)。請回答下列問題：(1)Y基態(tài)原子核外電子排布式為_；基態(tài)Z原子中電子占據(jù)的最高能層符號為_。(2)F、D、X的電負性由小到大的順序為_(用元素符號表示)。(3)E、F、D、X形成的有機物FX(DE2)2中F的雜化軌道類型為_，DX的立體構型是_。(4)下列關于F2E2分子和E2X2分子的說法正確的是_(填序號)。a分子中都含鍵和鍵bF2E2分子的沸點明顯低于E2X2分子c都是含極性鍵和非極性鍵的非極性分子d互為等電子體(5)將Z單質的粉末加入到DE3的濃溶液中，并通入X2，充分反應后溶液呈深藍色，該反應的離子方程式為_。解析E、F、D、X、Y、Z為前四周期元素，且原子序數(shù)依次增大。F有三個能級，且每個能級上的電子數(shù)相等，則核外電子排布式為1s22s22p2，故F為C元素；E的最高正價和最低負價的絕對值相等，則E為H元素；Z的最外層只有一個電子，其他電子層電子均處于飽和狀態(tài)，不可能為短周期元素，位于第四周期，故核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1，則Z為Cu元素；Y與F同主族，Y為Si元素；D原子未成對電子數(shù)在同周期元素中最多，外圍電子排布式為ns2np3，則D為N元素；X與D同周期，第一電離能比D低，原子序數(shù)比D大，則X為O元素。(1)Y為Si，基態(tài)Si原子的核外電子排布式為1 s22s22p63s23p2；Z為Cu元素，原子中電子占據(jù)的最高能層符號為N。(2)同一周期，從左到右，元素的電負性逐漸增大，C、N、O的電負性由小到大的順序為CNO。(3)H、C、N、O形成的有機物為CO(NH2)2，分子中C原子形成3個鍵，沒有孤電子對，C原子采取sp2雜化；NO的立體構型是平面三角形。(4)F2E2分子和E2X2分子分別為C2H2分子和H2O2分子。H2O2分子中只含鍵，故a錯誤；H2O2分子間存在氫鍵，其沸點明顯高于C2H2分子，故b正確；H2O2是含極性鍵和非極性鍵的極性分子，故c錯誤；兩者價電子總數(shù)不等，不互為等電子體，故d錯誤。(5)將Cu單質的粉末加入到NH3的濃溶液中，并通入O2，充分反應后溶液呈深藍色，則反應生成Cu(NH3)42，該反應的離子方程式為2Cu8NH3O22H2O=2Cu(NH3)424OH。答案(1)1s22s22p63s23p2N(2)CNSSi。(3)NH3、PH3、AsH3三種氫化物都是分子晶體，分子晶體沸點高低先看氫鍵再看相對分子質量，由于NH3的分子間有氫鍵，故沸點最高。(4)SO、SO兩種離子中硫都是sp3雜化，SO有3個成鍵電子對和1個孤電子對，故為三角錐形，SO有4個成鍵電子對，沒有孤電子對，故為正四面體形。(5)N2H4的分子中N原子電負性比較大。它可和另一分子的氮原子形成氫鍵，同時N原子有3個成鍵電子對和1個孤電子對，故N為sp3雜化，分子內沒有鍵，其為分子晶體，狀態(tài)的改變破壞的是氫鍵等