甘肅省天水一中2018_2019學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期第一階段考試試卷理（含解析）.docx

天水一中高一級20182019年度第二學(xué)期第一學(xué)段考試化 學(xué) 試 題(理科)可能用到的相對原子質(zhì)量 H：1 O：16 N：14 Al：27 Na：23 Cu：64第卷(選擇題 共54分)一、選擇題(共18題，每題3分，每小題只有1個選項符合題意)1.中國科學(xué)技術(shù)名詞審定委員會已確定第116號元素Lv的名稱為鉝，關(guān)于核素Lv的敘述錯誤的是A. 原子序數(shù)為116B. 中子數(shù)為177C. 核外電子數(shù)為116D. 該元素的相對原子質(zhì)量為293【答案】D【解析】試題分析：A第116號元素Lv的原子序數(shù)為116，故A正確；B中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)=293-116=177，故B正確；C原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=核電荷數(shù)，可知核外電子數(shù)為116，故C正確；D293代表該原子的質(zhì)量數(shù)，一種元素有多種核素，質(zhì)量數(shù)指的是質(zhì)子與中子質(zhì)量的和，不同核素的質(zhì)量數(shù)不同，即一種元素可以有多個質(zhì)量數(shù)，相對原子質(zhì)量為各核素的平均相對質(zhì)量，所以同種元素的相對原子質(zhì)量只有一個數(shù)值，兩者近似相等，故D錯誤。故選D。考點：考查質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)及其相互聯(lián)系【此處有視頻，請去附件查看】2.下列氣體既可以用濃硫酸干燥，又可以用堿石灰干燥的是：A. SO2B. NH3C. Cl2D. O2【答案】D【解析】【分析】根據(jù)氣體干燥劑的化學(xué)性質(zhì)判斷，濃硫酸顯酸性且具有強氧化性，不能干燥堿性的和還原性的氣體；堿石灰的主要成分是CaO和NaOH，顯堿性不能干燥酸性的氣體?？傮w原則是：酸性干燥劑不能用來干燥堿性氣體，而堿性干燥劑不能用來干燥酸性氣體?！驹斀狻緼. 二氧化硫是酸性氧化物，能和氫氧化鈉反應(yīng)，所以不能用堿石灰干燥；B. NH3可與濃硫酸發(fā)生反應(yīng)，不能用濃硫酸干燥；C. Cl2可以用濃硫酸干燥，Cl2和氫氧化鈉反應(yīng)，所以不能用堿石灰干燥；D. O2是中性氣體，與濃硫酸、堿石灰都不能反應(yīng)，所以既能用濃硫酸又能用堿石灰干燥。綜上所述，D符合題意，本題選D?！军c睛】掌握不同干燥劑的化學(xué)性質(zhì)是解題的關(guān)鍵，對于干燥劑，要注意它能干燥的氣體的范圍，掌握干燥氣體的原則，題目較簡單。3.下列組合不能實現(xiàn)噴泉實驗的是A. NO和水B. CO2和NaOH溶液C. HCl和水D. Cl2和NaOH溶液【答案】A【解析】【分析】在燒瓶中充滿干燥氣體，膠頭滴管及燒杯中分別盛有液體，若擠壓膠頭滴管，形成噴泉，則氣體極易溶于水、或氣體極易與溶液反應(yīng)，以此來解答?！驹斀狻緼一氧化氮不溶于水，不能形成壓強差，不能形成噴泉，A符合題意；B擠壓膠頭滴管，CO2和NaOH溶液反應(yīng)，使容器內(nèi)氣體減少，外界壓強大于容器內(nèi)氣體壓強，可以形成噴泉，B不符合題意；C擠壓膠頭滴管，氯化氫易溶于水，使氣體減少，容器內(nèi)氣體減少，外界壓強大于容器內(nèi)氣體壓強，可以形成噴泉，C不符合題意；D擠壓膠頭滴管，氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，氣體減少，容器內(nèi)氣體減少，外界壓強大于容器內(nèi)氣體壓強，可以形成噴泉，D不符合題意；故合理選項是A?！军c睛】本題考查化學(xué)實驗方案的評價的知識，涉及物質(zhì)性質(zhì)、噴泉實驗原理等，注意發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，把握反應(yīng)原理及物質(zhì)的性質(zhì)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾椤?.下列關(guān)于元素周期表的說法不正確的是A. 元素周期表中一共有18個縱行B. 除零族元素外，非金屬元素全都是主族元素C. 同周期IIA族與IIIA族元素的原子序數(shù)之差不可能為25D. 同族上下相鄰兩種元素的原子序數(shù)之差可能為32【答案】C【解析】分析:A.元素周期表有18個縱行；B.除0族元素外，非金屬元素都位于主族，副族和第VIII族元素都是金屬元素；C.同周期第A族與第A族元素,在短周期相鄰,六、七周期中相隔副族、第，且B存在錒系、鑭系元素；D.同一主族的兩種元素的原子序數(shù)之差為2、8、8、18、18、32等。詳解:A.元素周期表有18個縱行，包括7個主族、7個副族、1個0族、1個第VIII族，第VIII族包含3個縱行，故A正確；B.除0族元素外,非金屬元素都位于主族,所以非金屬元素全都是主族元素,副族和第VIII族元素都是金屬元素,所以B選項是正確的；C.同周期第A族與第A族元素,若在六、七周期中相隔副族、第,且B存在錒系、鑭系元素,則原子序數(shù)之差可能為25,所以C選項是錯誤的；D.同一主族相鄰的兩種元素的原子序數(shù)之差為2、8、8、18、18、32等，所以可能為32，所以D選項是正確的；所以答案選C。5.下列關(guān)于元素周期表應(yīng)用的說法正確的是A. 為元素性質(zhì)的系統(tǒng)研究提供指導(dǎo)，為新元素的發(fā)現(xiàn)提供線索B. 在金屬與非金屬的交界處，尋找可做催化劑的合金材料C. 在IA、IIA族元素中，尋找制造農(nóng)藥的主要元素D. 在過渡元素中，可以找到半導(dǎo)體材料【答案】A【解析】【詳解】A.元素周期表是元素周期律的具體表現(xiàn)形式，它反映元素原子的內(nèi)部結(jié)構(gòu)和它們之間相互聯(lián)系的規(guī)律。為元素性質(zhì)的系統(tǒng)研究提供指導(dǎo)，為新元素的發(fā)現(xiàn)及預(yù)測它們的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)提供線索，故A正確； B.在周期表中金屬和非金屬的分界處可以找到半導(dǎo)體材料，故B錯誤；C.通常制造農(nóng)藥的主要元素有F、Cl、S、P等元素，并不在IA、IIA族元素中，故C錯誤；D.在過渡元素中尋找耐高溫、耐腐蝕的合金材料，并不是半導(dǎo)體材料，故D錯誤；答案選A。【點睛】本題主要考查了周期表的意義，元素周期表在生產(chǎn)方面的應(yīng)用表現(xiàn)在以下幾個方面：農(nóng)藥多數(shù)是含Cl、P、S、N、As等元素的化合物。半導(dǎo)體材料都是周期表里金屬與非金屬交接界處的元素，如Ge、Si、Ga、Se等。催化劑的選擇：人們在長期的生產(chǎn)實踐中，已發(fā)現(xiàn)過渡元素對許多化學(xué)反應(yīng)有良好的催化性能。耐高溫、耐腐蝕的特種合金材料的制?。涸谥芷诒砝飶腂到B的過渡元素，如鈦、鉭、鉬、鎢、鉻，具有耐高溫、耐腐蝕等特點。它們是制作特種合金的優(yōu)良材料，是制造火箭、導(dǎo)彈、宇宙飛船、飛機、坦克等的不可缺少的金屬。礦物的尋找：地球上化學(xué)元素的分布跟它們在元素周期表里的位置有密切的聯(lián)系?？茖W(xué)實驗發(fā)現(xiàn)如下規(guī)律：相對原子質(zhì)量較小的元素在地殼中含量較多，相對原子質(zhì)量較大的元素在地殼中含量較少；偶數(shù)原子序數(shù)的元素較多，奇數(shù)原子序數(shù)的元素較少。處于地球表面的元素多數(shù)呈現(xiàn)高價，處于巖石深處的元素多數(shù)呈現(xiàn)低價；堿金屬一般是強烈的親石元素，主要富集于巖石圈的最上部；熔點、離子半徑、電負性大小相近的元素往往共生在一起，同處于一種礦石中。6.下列物質(zhì)既含離子鍵又含共價鍵的是( )A. CaCl2B. NH4ClC. MgF2D. H2O2【答案】B【解析】分析：一般來說，活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價鍵，第IA、IIA族元素和第VIA、VIIA族元素之間易形成離子鍵詳解：A、 CaCl2 中鈣離子和氯離子之間存在離子鍵，故A錯誤； B. NH4Cl為離子化合物，含有離子鍵和共價鍵，故B正確；C. MgF2 中鎂離子和氟離子之間存在離子鍵，故C錯誤； D. H2O2為共價化合物，只含有共價鍵，故D錯誤；故選B。點睛：本題考化學(xué)鍵，解題關(guān)鍵：把握化學(xué)鍵的形成及判斷的一般規(guī)律，易錯點：B注意特殊物質(zhì)中的化學(xué)鍵（如氯化鋁和銨鹽）。7.下列有關(guān)銅與過量濃硫酸反應(yīng)的實驗說法不正確的是( )A. 噴有堿液的棉花是為了防止SO2污染環(huán)境B. 將水注入反應(yīng)后冷卻的試管a中，溶液變?yōu)樗{色C. 銅片表面先發(fā)黑，反應(yīng)完全后試管a底部有白色固體D. 反應(yīng)的化學(xué)方程式是Cu2H2SO4(濃)CuSO4SO22H2O【答案】B【解析】【分析】A. 二氧化硫是有毒的大氣污染物，二氧化硫有毒；B. 濃硫酸具有吸水性；C. 依據(jù)濃硫酸強氧化性和吸水性分析解答；D. 銅與濃硫酸反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水；【詳解】A. 有堿液的棉花，防止二氧化硫散失到空氣中，造成大氣污染，其作用是吸收過量的SO2，防止環(huán)境污染，A項正確；B. 濃硫酸具有吸水性，使生成的硫酸銅過飽和而析出白色的固體，B項錯誤；C. 濃硫酸強氧化性，銅被氧化生成氧化銅，表面先發(fā)黑，濃硫酸具有吸水性，使生成的硫酸銅過飽和而析出白色的固體，C項正確；D. 銅與濃硫酸反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cu2H2SO4(濃)CuSO4SO22H2O，D項正確；答案選B?！军c睛】B項是易錯點易混點，學(xué)生容易疏忽濃硫酸的吸水性可能帶來的結(jié)果。8.對于下列事實的解釋正確的是A. 在蔗糖中加入濃硫酸后出現(xiàn)發(fā)黑現(xiàn)象，說明濃硫酸具有吸水性B. 濃硝酸在光照下顏色變黃，說明濃硝酸具有揮發(fā)性C. 常溫下，濃硝酸可以用鋁罐貯存，說明鋁與濃硝酸不反應(yīng)D. 氨氣可以完成噴泉實驗，說明氨氣極易溶于水【答案】D【解析】【詳解】A在蔗糖中加入濃硫酸后出現(xiàn)發(fā)黑現(xiàn)象，說明濃硫酸具有脫水性，故A錯誤；B濃硝酸見光或是加熱條件下易分解為二氧化氮、氧氣和水，導(dǎo)致濃硝酸顏色變黃，體現(xiàn)了濃硝酸的不穩(wěn)定性，故B錯誤；C常溫下，金屬鋁遇到濃硝酸會鈍化，鈍化是發(fā)生反應(yīng)生成致密氧化膜的過程，故C錯誤；D氨氣極易溶解于水，可利用氨氣設(shè)計噴泉實驗，故D正確；故答案為D。9.下列裝置用于實驗室制氨氣或驗證氨氣的某化學(xué)性質(zhì)，其中能達到實驗?zāi)康牡氖茿. 制取氨氣B. 除去氨氣中的水蒸氣C. 驗證氨氣具有還原性D. 吸收尾氣【答案】C【解析】【分析】A裝置未加熱；B氨氣為堿性氣體；C氨氣與CuO反應(yīng)生成氮氣、Cu和水，依據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律作答；D氨氣有刺激性氣味，極易溶于水，尾氣處理時需防倒吸。【詳解】A. 氯化銨與氫氧化鈉在不加熱條件下會生成一水合氨，圖中缺少酒精燈加熱制備氨氣，不能達到實驗?zāi)康?，A項錯誤；B. 氨氣與硫酸會發(fā)生反應(yīng)，則濃硫酸不能干燥氨氣，B項錯誤；C. 氨氣與CuO反應(yīng)生成氮氣、Cu和水，N元素的化合價升高，則氨氣具有還原性，C項正確；D. 苯的密度比水的密度小，在水的上層，起不到防倒吸的目的，則圖中裝置不能吸收尾氣，D項錯誤；答案選C。10.幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表：元素代號XYZMRQ原子半徑（1010 m）1.860.991.431.600.750.74主要化合價最高正價1+7325-最低負價-1-32下列說法正確的是A. 離子半徑r(R3-)r(X+)r(Z3+)B. 元素X和Q形成的化合物中不可能含有共價鍵C. Q2比R3更容易失去電子D. Y的含氧酸的酸性一定比R的含氧酸的酸性強【答案】A【解析】由短周期元素的原子半徑及主要化合價可知，Y存在+7、-1價，則Y為Cl，Q只有-2價，則Q為O，R與Q的半徑接近，且R存在+5、-3價，則R為N，X、Z、M均只有正價，且原子半徑大于O、Cl的原子半徑，則應(yīng)分別為第三周期的Na、Al、Mg；A具有相同電子排布的離子，原子序數(shù)大的離子半徑小，則離子半徑r(R3-)r(X+)r(Z3+)，故A正確；B元素X和Q形成的化合物可能為Na2O2，存在O-O非極性共價鍵，故B錯誤；C非金屬性QR，則R3-比Q2-更容易失去電子，故C錯誤；D高氯酸為所有含氧酸中酸性最強的酸，則Y的最高價含氧酸的酸性一定比R的含氧酸的酸性強，故D錯誤；故選A。點睛：微粒半徑大小比較的常用規(guī)律：(1)同周期元素的微粒：同周期元素的原子或最高價陽離子或最低價陰離子半徑隨核電荷數(shù)增大而逐漸減小(稀有氣體元素除外)，如NaMgAlSi，Na+Mg2+Al3+，S2Cl。(2)同主族元素的微粒：同主族元素的原子或離子半徑隨核電荷數(shù)增大而逐漸增大，如LiNaK，Li+Na+K+。(3)電子層結(jié)構(gòu)相同的微粒：電子層結(jié)構(gòu)相同(核外電子排布相同)的離子半徑(包括陰、陽離子)隨核電荷數(shù)的增加而減小，如O2FNa+Mg2+Al3+。(4)同種元素形成的微粒：同種元素原子形成的微粒電子數(shù)越多，半徑越大。如Fe3+Fe2+Fe，H+HH。(5)電子數(shù)和核電荷數(shù)都不同的，可通過一種參照物進行比較，如比較A13+與S2的半徑大小，可找出與A13+電子數(shù)相同的O2進行比較，A13+O2，且O2S2，故A13+S2。11.下列敘述中，正確的是 （ ）A. 由共價鍵形成的物質(zhì)一定是共價化合物B. 只有金屬元素和非金屬元素化合時才能形成離子鍵C. 分子中不一定存在化學(xué)鍵D. 共價化合物可能含離子鍵，離子化合物可能含共價鍵【答案】C【解析】A. 由共價鍵形成的物質(zhì)不一定是共價化合物，例如氫氣等單質(zhì)，A錯誤；B. 非金屬元素間也能形成離子鍵，例如銨根和氯離子形成的氯化銨等銨鹽，B錯誤；C. 分子中不一定存在化學(xué)鍵，例如稀有氣體分子，C正確；D. 共價化合物一定含離子鍵，離子化合物可能含共價鍵，例如氫氧化鈉等，D錯誤，答案選C。12.四種主族元素的離子aXm+、bYn+、cZn-和dRm-（a、b、c、d為元素的原子序數(shù)），它們具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，若mn，則下列敘述的判斷正確的是a-b=n-m 元素的原子序數(shù)abcd 元素非金屬性ZR 最高價氧化物對應(yīng)水化物堿性XY 離子半徑r(Rm-)r(Zn-)r(Yn+)r(Xm+)A. 正確B. 只有正確C. 正確D. 正確【答案】A【解析】【分析】四種主族元素的離子aXm+、bYn+、cZn-和dRm-（a、b、c、d為元素的原子序數(shù)），它們具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，根據(jù)陰前陽后，可確定它們的位置，然后利用同周期元素性質(zhì)的變化規(guī)律來分析解答?！驹斀狻侩x子aXm+、bYn+具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則離子具有相同的電子數(shù)，即a-m=b-n，故錯誤；由題意可知，具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，根據(jù)陰前陽后，X、Y在下一周期，Z、R在上一周期，若mn，則Y在X的前面，R在Z的前面，所以元素的原子序數(shù)為abcd，故正確；Z、R為上一周期的非金屬元素，且元素的原子序數(shù)的離子cd，在同一周期元素非金屬性從左向右增強，即非金屬性ZR，故正確；四種主族元素中X、Y為下一周期的金屬元素，且元素的原子序數(shù)ab，在同一周期元素的金屬性從左向右減弱，即金屬性YX，則最高價氧化物對應(yīng)水化物堿性YX，故錯誤；由可知元素的原子序數(shù)為abcd，這四種主族元素的離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子半徑，序數(shù)越大半徑越小，故正確。所以正確的為。故選A。13.下列有關(guān)化學(xué)用語的表示方法中正確的是()A. 次氯酸的電子式：B. Na的結(jié)構(gòu)示意圖：C. 用電子式表示MgCl2的形成過程為：D. M2離子核外有a個電子，b個中子，M原子符號為【答案】D【解析】A項，HClO的電子式為，A項錯誤；B項，Na+的結(jié)構(gòu)示意圖為，B項錯誤；C項，用電子式表示MgCl2的形成過程為：，C項錯誤；D項，M2+離子核外有a個電子，M原子核外有a+2個電子，M的質(zhì)子數(shù)為a+2，質(zhì)量數(shù)為a+2+b，M的原子符號為，D項正確；答案選D。14.W、R、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。Y原子半徑在短周期主族元素中最大。W與Y同主族，X與Z同主族。R原子最外層電子數(shù)比內(nèi)層電子數(shù)多3，W、Y原子的電子數(shù)總和與X、Z原子的電子數(shù)總和之比為12。下列說法正確的是A. 原子半徑： r(Z)r(X)r(R)r(W)B. X與Y形成化合物中可能既有離子鍵又有共價鍵C. X的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的弱D. 由W、R、X三種元素組成的化合物只能是酸或堿【答案】B【解析】根據(jù)題目描述這五種元素是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，Y原子半徑在短周期主族元素中最大，則Y為Na元素，W與Y同主族，且原子序數(shù)最小，所以W為H元素，R原子最外層電子數(shù)比內(nèi)層電子數(shù)多3，則R為N元素，又W、Y原子的電子數(shù)總和為1+11=12，則X、Z原子的電子數(shù)總和為24，且X與Z同主族，所以X為O元素，Z為S元素。分析如下：A、原子半徑：r(S)r(N)r(O)r(H)，所以A錯誤；B、氧和鈉可形成Na2O或Na2O2，其中Na2O2中既有離子鍵又有共價鍵，所以B正確；C、H2O的熱穩(wěn)定性強于H2S，故C錯誤；D、由H、N、O三種元素組成的化合物可能是酸HNO3、可能是堿NH3H2O，也可能是鹽NH4NO3，所以D錯誤。本題正確答案為B。點睛：本題最難的是D選項，由H、N、O三種元素組成的化合物可能是酸，可能是堿，還可能是鹽。15.短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相對位置如表所示，這四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為21。下列關(guān)系正確的是( )WXYZA. 氫化物沸點：W WC. 元素非金屬性：X WD. 簡單離子的半徑：Y Z，A項錯誤；B. Y為Al，對應(yīng)的氧化物的水化物氫氧化鋁為兩性氫氧化物，可弱電離出氫離子，W為N，對應(yīng)的氧化物的水化物溶液呈酸性，B項錯誤；C. 同一周期中，隨著原子序數(shù)的增大，元素非金屬性依次增強（除稀有氣體外），則元素非金屬性：X W，C項錯誤；D. X為O、Y為Al，對應(yīng)的離子具有相同的核外電子排布，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，則簡單離子的半徑：Y ”或“ (4). Cl2+S2- =S+2Cl- (5). 分液漏斗 (6). 防止倒吸 (7). 濃鹽酸 (8). 變藍色 (9). NaOH溶液 (10). 產(chǎn)生白色沉淀 (11). NaHCO3【解析】【分析】I（1）根據(jù)金屬活動性順序表可以判斷鈉、鉀、鎂、鋁的活潑性，活潑性越強，與鹽酸反應(yīng)越劇烈；根據(jù)電子守恒比較生成氫氣體積大?。唬?）單質(zhì)的氧化性越強，其對應(yīng)元素的非金屬性越強，根據(jù)氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性得出結(jié)論，再根據(jù)硫離子被氯氣氧化成硫單質(zhì)，據(jù)此寫出反應(yīng)的離子方程式；II（3）根據(jù)儀器的構(gòu)造與用途作答；尾氣處理裝置中，有緩沖裝置的能防止倒吸；（4）濃鹽酸和酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Cl2，Cl2具有氧化性，能氧化I-生成I2，碘遇淀粉試液變藍色；Cl2和堿反應(yīng)生成鹽，可以用堿液吸收氯氣；（5）非金屬的非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強，再結(jié)合強酸制弱酸原理解答；為防止干擾實驗探究，根據(jù)除雜原則除去揮發(fā)的HCl，據(jù)此分析作答。【詳解】I.（1）金屬活潑性順序為：鉀鈉鎂鋁，所以相同條件下與鹽酸反應(yīng)最激烈的是鉀，反應(yīng)速率最慢的是鋁；生成1mol氫氣需要得到2mol電子，1mol鉀、鈉都失去1mol電子，1mol鎂失去2mol電子，而1mol鋁失去3mol電子，所以生成氫氣最多的是金屬鋁，故答案為：鉀；鋁；（2）氯氣氧化性強于硫單質(zhì),所以氯氣能夠與硫離子反應(yīng)生成硫,反應(yīng)的離子方程式為：Cl2+S2- =S+2Cl-，故答案為：Cl2+S2- =S+2Cl-；II.（3）儀器A的名稱為分液漏斗；尾氣處理裝置中，有緩沖裝置的能防止倒吸，干燥管有緩沖作用，所以能防止倒吸，故答案為：分液漏斗；防止倒吸；（4）濃鹽酸和酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Cl2，Cl2具有氧化性，能氧化I生成I2，碘遇淀粉試液變藍色，C裝置中看到的現(xiàn)象是溶液變藍色；Cl2和堿反應(yīng)生成鹽，可以用堿液吸收氯氣，如NaOH溶液，故答案為：濃鹽酸；溶液變藍色；NaOH；（5）非金屬的非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強，強酸能和弱酸鹽反應(yīng)生成弱酸，所以當C裝置中硅酸鈉溶液中產(chǎn)生白色沉淀說明生成硅酸；為防止HCl可進入C中干擾實驗，可通入NaHCO3的洗氣瓶中除去HCl，故答案為：產(chǎn)生白色沉淀；NaHCO3。21.下表是元素周期表短周期的一部分：(1) -元素中非金屬性最強的元素位于周期表中的位置為_。(2) 與形成的化合物與水反應(yīng)產(chǎn)生氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式 _ 。該化合物的電子式為_(3) 所形成的單質(zhì)與水反應(yīng)的方程式 _。(4) 、的最高價含氧酸的酸性由弱到強的順序是_(用化學(xué)式表示)。(5) 表中元素和的最高價氧化物的水化物之間相互反應(yīng)的離子方程式為_。(6) 的氣態(tài)氫化物的實驗室制法的反應(yīng)原理：_；(寫出化學(xué)方程式)的氣態(tài)氫化物和它的最高價氧化物的水化物反應(yīng)的產(chǎn)物為_(“離子”或“共價”)化合物?！敬鸢浮?(1). 第二周期VIIA族 (2). 略 (3). 略 (4). 2F22H2O4HFO2 (5). H2SiO3 H2CO3 HNO3 (6). Al(OH)3+OH-= AlO2- + 2H2O (7). 2NH4ClCa(OH)2CaCl22NH32H2O (8). 離子【解析】【分析】由元素在周期表中位置，可知為H、為C、為N、為F、為Na、為Al、為Si、為S，則（1）同周期自左而右非金屬性增強，同主族自上而下非金屬性減弱；（2）與形成的化合物為Na3N，依據(jù)氮化鈉是離子化合物，三個鈉原子失去三個電子，給N原子，使N原子最外層達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，電子式需要標注離子所帶電荷數(shù)；（3）所形成的單質(zhì)為氟氣，與水反應(yīng)是生成HF與氧氣；（4）非金屬性越強，對應(yīng)元素最高價含氧酸的酸性越強；（5）表中元素和對應(yīng)最高價氧化物的水化物分別為NaOH與Al(OH)3；（6）的氣態(tài)氫化物為氨氣，實驗室用氯化銨與氫氧化鈣在加熱條件下制得，銨鹽屬于離子化合物?！驹斀狻坑稍卦谥芷诒碇形恢?，可知為H、為C、為N、為F、為Mg、為Al、為Si、為S，則（1）-元素中非金屬性最強的元素為F，原子序數(shù)為9，則在元素周期表的位置為；第二周期VIIA族，故答案為：第二周期VIIA族；（2）與形成的化合物為Na3N，Na3N中Na是+1價，N是-3價，方程式是Na3N+3H2O=3NaOH+NH3，其電子式為：，故答案為：Na3N；（3）所形成的單質(zhì)為氟氣，與水反應(yīng)是生成HF與氧氣，其反應(yīng)方程式為：2F22H2O4HFO2，故答案為：2F22H2O4HFO2；（4）、的最高價含氧酸分別為H2CO3、HNO3、H2SiO3，因非金屬性強弱順序為： Si C N，則、的最高價含氧酸的酸性由弱到強的順序是；H2SiO3 H2CO3 HNO3，故答案為：H2SiO3 H2CO3 HNO3；（5）表中元素和的最高價氧化物的水化物分別為NaOH與Al(OH)3，兩者反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與水，其對應(yīng)的離子方程式為：Al(OH)3+OH-= AlO2- + 2H2O，故答案為：Al(OH)3+OH-= AlO2- + 2H2O；（6）的氣態(tài)氫化物為氨氣，實驗室用氯化銨與氫氧化鈣在加熱條件下制得，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NH4ClCa(OH)2CaCl22NH32H2O；的氣態(tài)氫化物氨氣和它的最高價氧化物的水化物硝酸發(fā)生反應(yīng)生成硝酸銨，該化合物屬于離子化合物，故答案為：2NH4ClCa(OH)2CaCl22NH32H2O；離子；22.某研究性學(xué)習小組的一個課題是“NO2能否支持木條的燃燒？”由于實驗室中沒有現(xiàn)成的NO2氣體，該小組的同學(xué)設(shè)計了兩個方案，方案一如下圖所示，方案二如下圖所示。請回答下列問題(本題不考慮N2O4存在產(chǎn)生的影響)：(1) 濃硝酸受熱分解的化學(xué)方程式是_。(2) 方案一實驗開始后木條上的火星逐漸熄滅，有的同學(xué)得出“NO2不能支持木條的燃燒”的結(jié)論。你認為這一結(jié)論是否正確？_(填“正確”或“不正確”)，理由是_。(3) 硝酸銅固體加熱分解的產(chǎn)物有氧化銅、二氧化氮和氧氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。(4) 方案二實驗當集氣瓶中充滿紅棕色氣體時，木條復(fù)燃了，有的同學(xué)得出“NO2能支持木條的燃燒”的結(jié)論。你認為這一結(jié)論是否正確？_(填“正確”或“不正確”)，理由是_ 。(5) 為了更直接地說明“NO2能否支