【走向高考】2017高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)習(xí)題仿真模擬考場(chǎng)一附答案解析

【走向高考】 2017高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)習(xí)題仿真模擬考場(chǎng) 一附 答案解析 50 分鐘 100 分 可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量： H1 C12 N14 O16 F19 3 4 7 8 S32 6 4 0 08 一、選擇題 (本題包括 7小題，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題 6分，共 42分 ) 1 (2016湖南省五市十校 3月模擬 )圖為霧霾的主要成分示意圖。下列說(shuō)法不正確的是 ( ) A重金屬離子可導(dǎo)致蛋白質(zhì)變性 B苯是最簡(jiǎn)單的芳香烴 C D汽車尾氣的大量排放是造成霧霾天氣的人為因素之一 解析： 本題考查化學(xué)與社會(huì)、生活的聯(lián)系。強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、重金屬鹽等都可使蛋白質(zhì)變性， 有苯環(huán)的烴是芳香烴，苯是最簡(jiǎn)單的芳香烴， B 正確； 不是酸性氧化物， C 錯(cuò)誤；汽車尾氣含 粒物等，形成霧霾天氣的污染物主要是 值越高，就代表空氣污染越嚴(yán)重，因此汽車尾氣的大量排放是造成霧霾天氣的人為因素之一， D 正確。 答案： C 2 (2016寧夏銀川一中第 5次月考 )設(shè) 列說(shuō)法正確的是 ( ) A 5= 24 9反應(yīng)中，生成 28 g 移的電子數(shù)目為 室溫下， 1 L 13 的 液中，由水電離的 數(shù)目為 氫氧燃料電池正極消耗 (標(biāo)準(zhǔn)狀況 )氣體時(shí)，電路中通過(guò)的電子數(shù)目為 2高溫下， 0.2 e 與足量水蒸氣反應(yīng)，生成的 析： 本題考查阿伏加德羅常數(shù)的相關(guān)計(jì)算。根據(jù)價(jià)態(tài)歸中規(guī)律，每生成 4 2轉(zhuǎn)移電子數(shù)為 15生成 28 g 移的電子數(shù)目為 A 正確； 13 的 液中，溶液中 c() 0.1 ， c(H ) H 10 13 ，則水電離出來(lái)的 c() c(H ) 10 13 ,1 L 13 的 液中，由水電離的 數(shù)目為 10 13B 錯(cuò)誤；氫氧燃料電池正極的電極反應(yīng)式為 4H 4e =2 1 2被消耗時(shí)電路中有 4據(jù) 34g)=高溫 4 0.2 15 2， D 錯(cuò)誤。 答案： A 3 (2016河北省唐山市第一中學(xué)期末考試 )通過(guò)對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察、分析推理得出正確的結(jié)論是化學(xué)學(xué)習(xí)的方法之一。對(duì)下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的解釋正確的是 ( ) 現(xiàn)象 解釋 A 粉溶液中通入 液變藍(lán) B 濃 濃 成的有色產(chǎn)物 C 某溶液中加入硝酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成 說(shuō)明該溶液中含有 D 銅片放入濃硫酸中，無(wú)明顯變化 說(shuō)明銅在冷的濃硫酸中發(fā)生鈍化 解析： 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)事實(shí)與原理的分析判斷。 反應(yīng)生成 淀粉變藍(lán)，不是氯氣與淀粉直接反應(yīng)， A 錯(cuò)誤；少量紅棕色的 于濃硝酸呈黃色， B 正確；溶液中還可能存在 、 等， C 錯(cuò)誤；銅片常溫下不能與濃硫酸反應(yīng)，而不是發(fā)生鈍化反應(yīng)，D 錯(cuò)誤。 答案： B 4 (2016河南省許昌、平頂山、新鄉(xiāng)三市第 4次調(diào)研 )分子式為 ) A 2 種 B 3 種 C 4 種 D 5 種 解析： 本題考查同分異構(gòu)體數(shù)目的判斷。符合分子式為 酸苯酯、 3 種羥醛結(jié)構(gòu)的物質(zhì) (酚羥基與醛基處于鄰、間、對(duì)三種位置 )，共 5 種，故選 D。 答案： D 5 (2016山西大學(xué)附屬中學(xué)期末考試 )某元素 X 核電荷數(shù)小于 18，其原子的電子層數(shù)為 n，最外層電子數(shù)為 2n 1，原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)是 21。下列有關(guān) X 的說(shuō)法中，不正確的是 ( ) A X 能形成化學(xué)式為 X(的堿 B X 能形成化學(xué)式為 C X 原子的最外層電子數(shù)和核電荷數(shù)不可能為偶數(shù) D X 能與某些金屬元素或非金屬元素形成化合物 解析： 本題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)與元素周期律。元素 X 核電荷數(shù)小于 18， 或 3，可知該元素是氮元素或氯元素， N 能形成 能形成堿， A 錯(cuò)誤； N 可形成鹽 B 正確； N、 外層電子數(shù)和核電荷數(shù)都是奇數(shù)， C 正確； X 能與某些金屬元素如 成 形成化合物 D 正確。 答案： A 6 (2016吉林省東北師大附中三模 )表面介導(dǎo)電池 (一種新型充電電池，可使電動(dòng)汽車的充電時(shí)間僅需幾分鐘，該電池的電極材料為金屬鋰和氧化石墨烯。下列有關(guān)說(shuō)法中不正確的是 ( ) A放電時(shí)，氧化石墨烯作正極 B放電時(shí)，負(fù)極電極反應(yīng)式為 e = C充電時(shí)，該電池將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能 D充電時(shí)，電解質(zhì)溶液中的 從陰極遷移到陽(yáng)極 解析： 本題考查結(jié)合新型電源考查電化 學(xué)知識(shí)。根據(jù)電池的電極材料為金屬鋰和氧化石墨烯知，放電時(shí)金屬鋰作負(fù)極，氧化石墨烯作正極， A、 B 正確；充電時(shí)是電解池，將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，陽(yáng)離子移向陰極， C 正確， D 錯(cuò)誤。 答案： D 7 (2016湖北省華中師大一附中 3月模擬 )已知某溫度下 2O 的電離常數(shù)相等，現(xiàn)向 1 度為 0.5 1的 液中滴加相同濃度的氨水，在滴加過(guò)程中 ( ) A水的電離程度始終增大 B當(dāng)加入氨水的體積為 1 ， c( ) c() C c c 2O先增大再減小 D c( c()之和始終保持不變 解析： 本題考查水溶液中離子平衡知識(shí)的分析判斷。醋酸中水的電離受到抑制，加氨水后生成鹽，促進(jìn)水的電離，當(dāng)醋酸全部反應(yīng)后，再滴加氨水時(shí)水的電離又受到抑制， A 錯(cuò)誤；等體積等濃度的醋酸與氨水混合時(shí)恰好生成醋酸銨，根據(jù)兩者的電離平衡常數(shù)相等，推知醋酸銨呈中性，由電荷守恒確定 B 正確； c c 2OK 2Oc ， K( 2O)為常數(shù)，滴加氨水的過(guò)程中， c()增大，故 c c 2O一直減小， C 錯(cuò)誤；由于滴加氨水過(guò)程中，溶液的體積發(fā)生變化， c( c()之和不斷減小， D 錯(cuò)誤。 答案： B 二、非選擇題 (本題包括 4小題，共 46分 ) 必考題 (共 43 分 ) 8 (20肅省天水市第一次質(zhì)檢 )(14 分 )乙醛在催化劑存在的條件下，可以被空氣氧化成乙酸。依據(jù)此原理設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)制備并在試管 C 中收集到少量乙酸溶液 (如圖所示：試管 A 中裝有 40%的乙醛水溶液、氧化銅粉末；試管 C 中裝有適量蒸餾水；燒杯 B 中裝有某液體 )。已知在 60 80 時(shí)用雙連打氣球鼓入空氣即可發(fā)生乙醛的氧化反應(yīng)，連續(xù)鼓入十幾次反應(yīng)基本完全。有關(guān)物質(zhì)的沸點(diǎn)見(jiàn)下表： 物質(zhì) 乙醛 乙酸 甘油 乙二醇 水 沸點(diǎn) / 90 00 請(qǐng)回答下列問(wèn)題： (1)試管 A 內(nèi)在 60 80 時(shí)發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為 (注明反應(yīng)條件 ) _。 (2)如圖所示在實(shí)驗(yàn)的不同階段，需要調(diào)整溫度計(jì)在試管 A 內(nèi)的位置。在實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)溫度計(jì)水銀球的位置應(yīng)在 _，目的是 _，當(dāng)試管 A 內(nèi)的主要反應(yīng)完成后，應(yīng)進(jìn)行蒸餾操作，溫度計(jì)水銀球的位置應(yīng)在 _。 (3)燒杯 B 內(nèi)盛裝的液體可以是 (寫出一種即可 )_。 (4)若想檢驗(yàn)試管 C 中是否含有產(chǎn)物乙酸，在下列所提供的藥品或用品中，可以使用的是_(填字母 )。 a 紙 b碳酸氫鈉粉末 c紅色石蕊試紙 d銀氨溶液 解析： 本題考查以乙醛為原料進(jìn)行乙酸的制備、有機(jī)物的分離與檢驗(yàn)等知識(shí)。 (2)第一階段時(shí)，乙醛氧化成乙酸，溫度計(jì)用于控制反應(yīng)溫度，所以溫度計(jì)下端應(yīng)浸入試管 A 的反應(yīng)液體中。第二階段時(shí)要將生成的乙酸用蒸餾的方法分離出來(lái)，溫度計(jì)的作用是控制餾分的溫度，故溫度計(jì)位置在試管 A 的支管口處； (3)燒杯 N 的作用類似于水浴加熱，可使試管 A 內(nèi)的反應(yīng)液均勻受熱發(fā)生反應(yīng)，使生成的乙酸變成蒸氣進(jìn)入試管 C；由于第二階段時(shí)要將乙酸蒸餾出來(lái)，所以 B 中液體的沸點(diǎn)應(yīng)超過(guò) ，可選用乙二醇或甘油； (4)乙醛溶液顯中性，乙酸溶液顯酸性，可利用這一原理來(lái)檢驗(yàn)有無(wú)乙酸生成；加入少量碳酸氫鈉粉末有氣體產(chǎn)生，則說(shuō)明試管 C 中含有產(chǎn)物乙酸； 紙可檢驗(yàn)是否有乙酸生成；紅色石蕊試紙是用來(lái)檢驗(yàn)堿性氣體氨氣的，銀氨溶液是用來(lái)檢驗(yàn)醛基的，兩者均不選。 答案： (1)2 80 22)試管 A 的反應(yīng)液中 控制反應(yīng)溫度為 60 80 試管 A 的支管口處 (3)乙二醇或甘油 (寫一個(gè)即可 ) (4) (2016內(nèi)蒙古包頭一中期末考試 )(14 分 )二氧化鍺被廣泛用于制作高純金屬鍺、鍺化合物、化工催化劑及醫(yī)藥工業(yè)，某工廠用褐煤煙灰 (主要成分為 C、 有少量 原料制備 流程如圖所示： 已知： 溶于水，不跟水反應(yīng)，是以酸性為主的兩性氧化物，溶于強(qiáng)堿溶液生成鍺酸鹽，溶于濃鹽酸生成 )。 (1)用水浸取焙燒物 2 小時(shí)的目的是 _，操作 “X”的名稱為 _，該操作除了冷凝管、鐵架臺(tái)、牛角管、錐形瓶、石棉網(wǎng)、酒精燈外還缺少的玻璃儀器是_。 (2)寫出焙燒時(shí)二氧化鍺與氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式： _。 (3)“ 酸化 ” 至溶液中鹽酸濃度為 5.3 1時(shí)有利于生成 出該反應(yīng)的化學(xué)方程式： _，若濾液 “ 酸化 ” 時(shí)酸度不夠，溶液會(huì)出現(xiàn)明顯的渾濁，原因是_。 (4)樣品 w g，測(cè)得其中氧原子的物質(zhì)的量為 n 該樣品中 _含 w、 。 解析： 本題以二氧化鍺的制備流程為載體考查工藝流程的分析與解讀、化學(xué)方程式的書寫、產(chǎn)量的計(jì)算等知識(shí)。 (1)與水接觸溶解或反應(yīng)，延長(zhǎng)反應(yīng)時(shí)間或攪拌、適當(dāng)升高溫度等均可提高浸出率；結(jié)合題中 X”為蒸餾，要控制沸點(diǎn)為 ，還需要蒸餾燒瓶和溫度計(jì)； (2)根據(jù) 4 價(jià) )寫出化學(xué)方程式； (3)聯(lián)想已學(xué)的兩性物質(zhì)氫氧化鋁的轉(zhuǎn)化寫出方程式；濾液 “ 酸化 ” 時(shí)酸度不夠會(huì)生成 4)由 用 “ 氧守恒 ” 知 w n w g 樣品中 x y 題意有 x y 05x 60y w，聯(lián)立可解出 x。 答案： (1)為了提高含鍺化合物的浸出率 蒸餾 蒸餾燒瓶、溫度計(jì) (2)2= 3)6=23成了 淀 (4)w 30或 23n) 10 (2016甘肅省天水一中一模 )(15 分 )甲醇合成反應(yīng)為 CO(g) 2H2(g) g)。工業(yè)上用天然氣為原料，分為兩階段： 天然氣和水制取原料氣的方程式為 _。原料氣中常添加 2過(guò)量 用方程式解釋原因： _。為了使合成氣配比最佳，理論上原料氣中甲烷與二氧化碳體積比為 _。 (1)反應(yīng)過(guò)程中物質(zhì)能量變化如圖所示。寫出合成甲醇的熱化學(xué)方程式：_。實(shí)驗(yàn)室在 1 L 密閉容器中進(jìn)行模擬合成實(shí)驗(yàn)。將 1 O 和 2 2通入容器中，分別恒溫在 300 和 500 進(jìn)行反應(yīng)，每隔一定時(shí)間測(cè)得容器中甲醇的濃度如下： 10 0 0 0 0 0 00 00 2)在 300 反應(yīng)開(kāi)始 10 分鐘內(nèi)， _。 (3)500 平衡常數(shù) K _。 (4)在另一體積不變的容器中，充入 1.2 O 和 2.0 2，一定條件下達(dá)到平衡，測(cè)得容器內(nèi)壓強(qiáng)為起始的一半。計(jì)算該條件下 _。 解析： 本題考查熱化學(xué)方程式的書寫、化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算、平衡常數(shù)、轉(zhuǎn)化率等知識(shí)。 O、 2反應(yīng)可生成水、 CO(g) 2H2(g) g)可知，理論上一氧化碳與氫氣按 n( n( 1 2 進(jìn)行反應(yīng)，由反應(yīng) g)g) CO(g) 3H2(g)可知 1 烷生成 1 O 與 3 2， 量的氫氣與二氧化碳反應(yīng)，根據(jù)反應(yīng) g) 3H2(g) g) g)可知 1 2需 13 氧化碳，所以理論上原料氣中甲烷與二氧化碳體積比為 1 13 3 1。 .(1)由反應(yīng)過(guò)程中物質(zhì)能量變化圖可知， 1 O(g)與 2 2(g)完全反應(yīng)生成 1 g)放出熱量為 (b a)以合成甲醇的熱化學(xué)方程式為 CO(g) 2H2(g) g) H (b a)kJ/(2)由表可知 10 ，甲醇的濃度變化為 ，所以 v(10 L速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，所以 v( 2v(2 L L (3)由表可知 500 ，反應(yīng) 40 ，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，甲醇的平衡濃度為 ， 起始濃度為 1 、 ，所以： CO(g) 2H2(g) g) 開(kāi)始 (): 1 2 變化 (): 衡 (): 以 500 平衡常數(shù) K 25； (4)平衡時(shí)混合氣體的總物質(zhì)的量為 (1.2 2 1.6 轉(zhuǎn)化的一氧化碳的物質(zhì)的量為 x ： CO(g) 2H2(g) g) n 1 2 2 x 2x 1.6 x 0.8 以氫氣的轉(zhuǎn)化率為 0.8 22.0 100% 80%。 答案： g) 3O 1 .(1)CO(g) 2H2(g) g) H (a b)kJ/ H (b a)kJ/(2)L(3)25 (4) 80% 選考題 (共 15 分。請(qǐng)考生任選一題做答。如果多做，則按所作第一題計(jì)分 ) 11 (2016云南省部分名校 2月統(tǒng)考 )【化學(xué) 選修 2：化學(xué)與技術(shù)】 (15 分 ) 甲酸鈉廣泛用作催化劑、穩(wěn)定合成劑、印染行業(yè)的還原劑，還可用于生產(chǎn)保險(xiǎn)粉、草酸和甲酸。甲酸鈉用電石爐廢氣 (75% 90% 及少量 合成，其合成部分工藝流程如圖： (1) 上 述 工 藝 用 堿 液 洗 滌 的 目 的 是 _ ， 可 能 發(fā) 生 的 反 應(yīng) 有_ (寫兩個(gè)化學(xué)方程式 )。 (2)上述合成工藝中采用循環(huán)噴射吸收合成，其目的是 _；最后尾氣主要成分是 _。 (3)甲酸鈉高溫時(shí)分解制取草酸鈉 (化學(xué)方程式為 _。 (4)在甲酸鈉、氫氧化鈉混合溶液中通入二氧化硫氣體，可得到重要的工業(yè)產(chǎn)品保險(xiǎn)粉(同時(shí)產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w，該反應(yīng)的離子方程式為 _。 (5)某廠測(cè)知合成塔中甲酸鈉生產(chǎn)產(chǎn)率為 40%，要制得溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 5%的 液1 噸，需要 標(biāo)況下的體積為 _。 解析： 本題結(jié)合工藝流程考查操作目的、離子方程式的書寫、化學(xué)計(jì)算等知識(shí)。 (1)用堿液洗滌的目的顯然是除去二氧化碳、硫化氫等酸性氣體； (2)一氧化碳和氫氧化鈉溶液在 160200 和 2 力下反應(yīng)生成甲酸鈉，反應(yīng)是 =此合成工藝中采用循環(huán)噴射吸收合成，其目的是使尾氣中的 充分吸收，因此最后尾氣的成分是 (3)甲酸鈉高溫時(shí)分解制取草酸鈉，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其中 C 的化合價(jià)由 2 3，因此化合 價(jià)降低的是 H，即生成氫氣； (4)根據(jù)題意 與 者之比是 1 2； (5)= 68 V 40% 106 5%， V 104 L。 答案： (1)除去其中的 酸性氣體 2=2=22)使尾氣中的 充分吸收 3)2 高溫 (4) 2= 5)104 L 12 (2016湖北省八市 3月聯(lián)考 )【化學(xué) 選修 3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】 (15 分 ) A、 B、 C、 D、 E 是元素周期表中五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大， A、 B、 C、 D 位于同一周期，已知 A 原子核外有 3 個(gè)能級(jí)，且每個(gè)能級(jí)上的容納的電子數(shù)目相同。 C 與 E 同主族，且 C 的單質(zhì)為空氣中的主要成分。 X 元素的原子核外有 26 個(gè)運(yùn)動(dòng)狀態(tài)完全不同的電子，回答下列問(wèn)題： (1)C、 D、 E 中第一電離能最大的是 _(填元素符號(hào) )， X 的價(jià)電子排布式為 _。 (2)B 的氣態(tài)氫化物分子呈 _形，該分子的中心原子的雜化方式為 _ _。 (3)A 的一種單質(zhì)相對(duì)分子質(zhì)量為 720，分子構(gòu)型為一個(gè) 32 面體，其中有 12 個(gè)五元環(huán)， 20個(gè)六元環(huán) (如圖 1)，則 1 的這種單質(zhì)中 鍵的數(shù)目為 _。 (4)X 元素對(duì)應(yīng)的單質(zhì)在形成晶體時(shí)，采用如圖 2 所示的堆積方式。則這種堆積模型的配位數(shù)為 _，如果 X 的原子半徑為 a 伏加德羅常數(shù)的值為 計(jì)算此單質(zhì)的密度表達(dá)式為 _g/必化簡(jiǎn) )。 解析： 本題考查元素推斷、第一電離能、雜化軌道、共價(jià)鍵以及晶胞結(jié)構(gòu)與計(jì)算。已知 個(gè)能級(jí)，且每個(gè)能級(jí)上容納的電子數(shù)目相同，則 A 核外電子數(shù)為 6 個(gè)，即 C 與 E 同主族，且 C 的單質(zhì)為空氣中的主要成分，即 C 的單質(zhì)是氮?dú)饣蜓鯕?。由?A、 B、 C 原子序數(shù)依次增大，所以 C 只能是氧元素，則 B 是氮元素， E 是硫元素。又因?yàn)?A、 B、 C、 D 位于同一周期，則 D 是氟元素， X 元素的原子核外有 26 個(gè)運(yùn)動(dòng)狀態(tài)完全不相同的電子， 所以 X 是鐵元素。 (1)非金屬性越強(qiáng)，第一電離能越大。 O、 F、 S 中非金屬性最強(qiáng)的是 F，則第一電離能最大的是 F。根據(jù)核外電子排布規(guī)律可知鐵的價(jià)電子排布式為3(2)氨氣分子中氮原子含有一對(duì)孤對(duì)電子，價(jià)層電子對(duì)數(shù)是 4，呈三角錐形， N 原子的雜化方式為 (3)A 的一種單質(zhì)相對(duì)分子質(zhì)量為 720，則含有碳原子的個(gè)數(shù)是 7201260。假設(shè)含有 x 個(gè)單鍵、 y 個(gè)雙鍵，則根據(jù)分子構(gòu)型為一個(gè) 32 面體，其中有 12 個(gè)五元環(huán)，20個(gè)六元環(huán)可知 x y 12 5 20 62 90。根據(jù)碳原子的價(jià)電子數(shù)是 4，可知 x 2y 60 42 ，解得 x 60、 y 30。單鍵都是 鍵，雙鍵是由 1 個(gè) 鍵和 1 個(gè) 鍵組成的，則 1 的這種單質(zhì)中 鍵的數(shù)目為 30(4)根據(jù)晶體的堆積方式可判斷這種堆積模型的配位數(shù)為 8；晶胞中鐵原子數(shù)是 8 18 1 2；假設(shè)晶胞的邊長(zhǎng)是 b 方體的體對(duì)角線是 4a 以有 b 4此單質(zhì)的密度 564g/ 答案： (1)F (3)32)三角錐 3)304)8 256413 (2016寧夏銀川一中六模 )【化學(xué) 選修 5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】 (15 分 )