月考卷01測試范圍第一章

月考卷01測試范圍：第一章時間：75分鐘滿分：100分可能用到的相對原子質量：H1C12N14O16Sn119選擇題答題卡題號1234567891011121314151617181920答案第Ⅰ卷（選擇題共50分）一、選擇題：本題共15個小題，每小題2分，共30分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1．下列過程不涉及化學變化的是A．利用陽光將轉化為淀粉 B．利用雷達探測表面土壤厚度C．低溫制得用于新能源汽車 D．以空氣中的為原料合成【答案】B【解析】A．CO2轉化為淀粉，有新物質生成，發(fā)生了化學變化，A項不符合題意；B．雷達探測土壤厚度沒有新物質生產，不涉及化學變化，B項符合題意；C．CH3OH低溫制取H2，有新物質生成，發(fā)生了化學變化，C項不符合題意；D．由N2合成NH3，有新物質生成，發(fā)生了化學變化，D項不符合題意。答案選B。2．下列關于純凈物、混合物、電解質、非電解質的正確組合為純凈物混合物電解質非電解質A鹽酸冰水混合物硫酸干冰B蒸餾水五水硫酸銅氧化鋁二氧化硫C膽礬堿石灰鐵碳酸鈣D液氮合金氯化銅蔗糖【答案】D【解析】A．鹽酸是氯化氫的水溶液，屬于混合物；冰水混合物是H2O，是純凈物；A項錯誤；B．五水硫酸銅是純凈物，B項錯誤；C．堿石灰是主要成分為氧化鈣、氫氧化鈉等組成混合物；鐵是單質，既不是電解質也不是非電解質；碳酸鈣是電解質，C項錯誤；D．液氮是液態(tài)的氮氣，是純凈物；合金是混合物；氯化銅是電解質；蔗糖是非電解質，D項正確；答案選D。3．下列說法正確的是A．納米銅顆粒(粒子直徑為50~100nm)是一種膠體B．向NaOH溶液中滴加飽和FeCl3溶液可制取Fe(OH)3膠體C．直徑在80nm左右的新冠病毒顆粒是由蛋白質構成的，在空氣中不能形成氣溶膠D．將含0.1molFeCl3的飽和溶液逐滴滴入到沸水中充分反應，得到的Fe(OH)3膠體微粒一定小于0.1mol【答案】D【解析】A．膠體是混合物，而納米銅僅由一種元素組成，屬于單質，不是膠體，故A錯誤；B．向稀NaOH溶液中滴加飽和FeCl3溶液，生成Fe(OH)3沉淀，得不到Fe(OH)3膠體，故B錯誤；C．膠粒的直徑在1～100nm之間，新冠病毒蛋白質分子直徑為80nm左右，在空氣中能形成氣溶膠，故C錯誤；D．一個氫氧化鐵膠粒是多個氫氧化鐵的聚集體，將含0.1molFeCl3的飽和溶液逐滴滴入到沸水中充分反應，得到的Fe(OH)3膠體微粒一定小于0.1mol，故D正確；答案選D。4．古醫(yī)典富載化學知識，下述之物見其氧化性者為A．金(Au)：“雖被火亦未熟"B．石灰(CaO)：“以水沃之，即熱蒸而解”C．石硫黃(S)：“能化……銀、銅、鐵，奇物”D．石鐘乳(CaCO3)：“色黃，以苦酒(醋)洗刷則白”【答案】C【解析】A項，金“雖被火亦未熟”是指金單質在空氣中被火灼燒也不反應，反應金的化學性質很穩(wěn)定，與其氧化性無關，不合題意；B項，石灰(CaO):“以水沃之，即熱蒸而解”是指CaO＋H2OCa(OH)2，反應放熱，產生大量的水汽，而CaO由塊狀變?yōu)榉勰?，未發(fā)生氧化還原反應，與其氧化性無關，不合題意；C項，石硫黃即S：“能化……銀、銅、鐵，奇物”是指2Ag＋Seq\o(,\s\up6(Δ))Ag2S、Fe＋Seq\o(,\s\up6(Δ))FeS、2Cu＋Seq\o(,\s\up6(Δ))Cu2S，反應中S作氧化劑，與其氧化性有關，符合題意；D項，石鐘乳(CaCO3)：“色黃，以苦酒(醋)洗刷則白”是指CaCO3＋2CH3COOH(CH3COO)2Ca＋H2O＋CO2↑，未發(fā)生氧化還原反應，與其氧化性無關，不合題意。5．實現(xiàn)下列變化需要加入氧化劑的是A．Cl2→Cl－ B．SO2→SO3 C．NHeq\o\al(＋,4)→NH3 D．CO2－→CO2【答案】B【解析】氧化劑具有氧化性化合價降低，若需加氧化劑，則物質的變化需是化合價升高的變化。A項，氯元素由0價降低到－1價，需加還原劑，錯誤；B項，硫元素的化合價由＋4價升高到＋6價，需加氧化劑，正確；C項，氮元素的化合價不變，不需加氧化劑或還原劑，錯誤；D項，碳元素的化合價不變，不需加氧化劑或還原劑，錯誤。6．推理是學習化學的一種重要方法。以下推理正確的是A．酸堿發(fā)生中和反應生成鹽和水，所以生成鹽和水的反應一定是中和反應B．堿中都含有氫氧根，所以堿中一定含有氫元素C．酸能使紫色石蕊溶液變紅，CO2通入紫色石蕊溶液后溶液變紅，所以CO2是酸D．堿能使無色酚酞溶液變紅，所以能使無色酚酞溶液變紅的都是堿【答案】B【解析】A．CuO與HCl反應，生成CuCl2和H2O，雖然產物為鹽和水，但反應不屬于中和反應，A不正確；B．堿中含有氫氧根，氫氧根由氫元素和氧元素組成，所以堿中一定含有氫元素，B正確；C．CO2通入紫色石蕊溶液后溶液變紅，是由CO2與水反應生成的碳酸引起的，CO2不是酸，C不正確；D．能使無色酚酞溶液變紅的物質呈堿性，可能是堿，也可能是強堿弱酸鹽(如碳酸鈉)，D不正確；故選B。7．下列酸堿鹽之間的轉化不能一步完成的是A．Fe(OH)3→Fe2(SO4)3 B．BaSO4→Ba(NO3)2C．Na2CO3→NaOH D．H2SO4→CuSO4【答案】B【解析】A項，F(xiàn)e(OH)3與H2SO4反應能生成Fe2(SO4)3和水，不符合題意；B項，BaSO4不溶于HNO3，BaSO4與硝酸鹽也不能發(fā)生復分解反應，此轉化不能一步實現(xiàn)，符合題意；C項，Na2CO3與Ca(OH)2反應可生成CaCO3和NaOH，不符合題意；C項，H2SO4與CuO、Cu(OH)2、CuCO3均能發(fā)生復分解反應生成CuSO4，不符合題意。8．氯化鋅在工業(yè)上作為生產活性炭的活化劑，使活性炭成為多孔性物，增大其表面積。在Zn、ZnO、ZnCO3、鹽酸和CaCl2溶液五種物質中，每兩種物質反應能生成ZnCl2的組合有A．2種 B．3種 C．4種 D．5種【答案】B【解析】Zn、ZnO、ZnCO3均可與鹽酸反應生成ZnCl2，而與CaCl2不反應，共計有3種組合，答案為B。9．下列能用離子方程式：Ca2++2+2OH=CaCO3↓++2H2O表示的反應是A．Ca(OH)2與少量的NH4HCO3 B．Ca(OH)2與足量的NaHCO3C．Ca(HCO3)2與少量的KOH D．Ca(HCO3)2與足量的Ca(OH)2【答案】B【解析】A．Ca(OH)2與少量的NH4HCO3，按照“少定多變”思想即碳酸氫銨定為1mol，則Ca2+++2OH+=CaCO3↓+NH3↑+2H2O，故A不符合題意；B．Ca(OH)2與足量的NaHCO3，按照“少定多變”思想即Ca(OH)2定為1mol，則Ca2++2+2OH=CaCO3↓++2H2O，故B符合題意；C．Ca(HCO3)2與少量的KOH，按照“少定多變”思想即KOH定為1mol，則Ca2+++OH=CaCO3↓+H2O，故C不符合題意；D．Ca(HCO3)2與足量的Ca(OH)2，按照“少定多變”思想即Ca(OH)2定為1mol，則Ca2+++OH=CaCO3↓+H2O，故D不符合題意。綜上所述，答案為B。10．下列離子方程式書寫正確的是A．稀硫酸與鐵絲制取氫氣：2Fe＋6H＋2Fe3＋＋3H2↑B．向氫氧化銅懸濁液中加入稀硫酸：OH－＋H＋H2OC．碳酸鈣與稀鹽酸制備二氧化碳：CO2－＋2H＋CO2↑＋H2OD．CuSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液：Cu2＋＋SO2－＋Ba2＋＋2OH－BaSO4↓＋Cu(OH)2↓【答案】D【解析】A項，F(xiàn)e與稀H2SO4反應生成的是Fe2＋而不是Fe3＋，錯誤；B項，Cu(OH)2難溶于水，不能拆成OH－，錯誤；C項，CaCO3難溶于水，不能拆成CO2－，錯誤；D項，CuSO4和Ba(OH)2反應生成BaSO4和Cu(OH)2，其離子方程式為Cu2＋＋SO2－＋Ba2＋＋2OH－BaSO4↓＋Cu(OH)2↓，正確。11．在堿性溶液中能大量共存且溶液為無色透明的是A．K+、MnO、Na+、Cl B．K+、Na+、NO、COC．Na+、H+、NO、SO D．Fe3+、Na+、Cl、SO【答案】B【解析】A．MnO呈紫紅色，不符合題意的無色溶液，A錯誤；B．四種離子之間不反應，能共存，B正確；C．H+在堿性溶液中不能大量存在，C錯誤；D．Fe3+呈黃色，且Fe3+在堿性溶液中不能大量存在，D錯誤；故選：B。12．亞硝酸（HNO2）在反應中既可作氧化劑，又可作還原劑。當它作氧化劑時，其還原產物可能是①NO②NO2③HNO3④N2⑤NH3A．①③ B．①②④ C．①④⑤ D．全部【答案】C【解析】亞硝酸（HNO2）中N元素的化合價是+3價，介于N元素的最高化合價+5價和最低化合價3價之間，因此在反應中既可作氧化劑，又可作還原劑。當它作氧化劑時，其還原產物的價態(tài)比+3價低，可以是+2價的NO、0價的N2，也可以是3價的NH3，故①④⑤正確，答案選C。13．R、X、Y和Z是四種元素，其在常見化合物中化合價均為+2價，且與單質R不反應；；。下列氧化性順序正確的是A． B．C． D．【答案】D【解析】根據(jù)氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性，由與單質R不反應，可得氧化性R2+＞X2+；由可得氧化性X2+＞Z2+；由可得氧化性Z2+＞Y2+。綜上，氧化性由強到弱的順序為。故選D。14．青銅是銅錫合金，明代宋應星所著的《天工開物》曾記載了煉錫的方法，其化學方程式為：2C+SnO2Sn+2CO↑。下列有關說法不正確的是A．該反應中，C體現(xiàn)了還原性B．該化學反應后，固體質量減小C．SnO2在該過程中發(fā)生了氧化反應D．一氧化碳有毒，可以用氣球收集來進行尾氣處理【答案】C【解析】根據(jù)2C+SnO2Sn+2CO↑，碳奪取了SnO2中的氧，結合題意進行分析判斷。A．該反應中，碳奪取了SnO2中的氧，C體現(xiàn)了還原性，故選項說法正確。B．該化學反應后，有一氧化碳氣體生成，固體質量減小，故選項說法正確。C．SnO2在該過程中失去了氧，發(fā)生了還原反應，故選項說法錯誤。D．一氧化碳有毒，會污染空氣，可以用氣球收集來進行尾氣處理，故選項說法正確。故選：C。15．實驗室有W、Y、Z三種溶液，同學們進行的實驗操作及現(xiàn)象如下：①取一定體積的W溶液于試管中，向試管中加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成：②繼續(xù)向試管中加入過量Y溶液，沉淀溶解并產生氣體：③再向試管中加入Z溶液，又有白色沉淀生成。則W、Y、Z三種溶液可能依次為A．BaCl2溶液、H2SO4溶液、MgCl2溶液B．CaCl2溶液、HNO3溶液、BaCl2溶液C．CaCl2溶液、HNO3溶液、NaCl溶液D．BaCl2溶液、HCl溶液、Na2SO4溶液【答案】D【解析】①取一定體積的W溶液于試管中，向試管中加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成，白色沉淀可能是碳酸鋇或碳酸鈣等；②繼續(xù)向試管中加入過量Y溶液，沉淀溶解并產生氣體，Y是酸，應該是鹽酸或硝酸，不是硫酸，因為硫酸鋇難溶，硫酸鈣微溶；③再向試管中加入Z溶液，又有白色沉淀生成，白色沉淀可能是硫酸鋇。則W、Y、Z三種溶液可能依次為BaCl2溶液、HCl溶液、Na2SO4溶液。答案選D項二、選擇題：本題共5個小題，每小題4分，共20分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。16．近期意大利羅馬大學的FulvioCacace等人獲得了極具理論研究意義的N4分子。N4分子結構如圖所示，下列說法正確的是A．N4屬于一種新型的化合物B．N4的相對分子質量為56gC．N4轉化為N2屬于物理變化D．N4與N2都是由氮元素形成的不同單質【答案】D【解析】A項，N4中只有氮元素，因此N4屬于單質，錯誤；B項，N4的相對分子質量為56，沒有單位g，錯誤；C項，N4與N2是兩種不同的分子，因此N4轉化為N2時有新物質產生，發(fā)生的變化屬于化學變化，錯誤；D項，N4與N2是N元素形成的不同性質的單質，二者互為同素異形體，正確。17．有關物質之間的部分轉化關系如圖所示，其中“—”表示物質之間能發(fā)生化學反應，“→”表示物質之間的轉化關系。下列說法中正確的是（

）A．物質X是一種常見的酸性氧化物B．反應②一定有鹽參加反應C．向Ca(OH)2溶液中加入CaO，所得溶液的溶質質量分數(shù)一定增大D．圖中的部分反應可能是置換反應【答案】A【解析】各反應如下：①CaO+H2O=Ca(OH)2；②可以是Ca(OH)2與碳酸鹽反應，也可以是Ca(OH)2與CO2反應；③CaCO3CaO+CO2↑；X可以與CaCO3相互轉化，故X可能是CO2也可能是CaCl2，同時X可以與Ca(OH)2反應，故X應為CO2，則反應④Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O；⑤CaCO3CaO+CO2↑或CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O⑥Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O。A．物質X是CO2是一種常見的酸性氧化物，A項正確；B．②可以是Ca(OH)2與CO2反應，B項錯誤；C．若Ca(OH)2溶液飽和，加入CaO后所得溶液的溶質質量分數(shù)不變，C項錯誤；D．圖中的所有反應均為酸、堿、鹽、酸性氧化物之間的反應，不可能存在置換反應，D項錯誤；答案選A。18．下列離子方程式正確的是A．石灰水與過量碳酸氫鈉溶液反應：HCO+Ca2＋+OH=CaCO3↓+H2OB．硫酸氫鈉溶液中加入氫氧化鋇溶液至中性：2H＋+SO+Ba2＋+2OH=BaSO4↓+2H2OC．氧化銅與稀硫酸反應：2H＋+O2=H2OD．碳酸氫鈉溶液中加入鹽酸：CO+2H＋=CO2↑+H2O【答案】B【解析】A．Ca(OH)2少量，Ca2＋和OH按化學式中離子個數(shù)比參與反應，離子方程式為：2+Ca2＋+2OH=CaCO3↓+2H2O+，A錯誤；B．硫酸氫鈉溶液中加入氫氧化鋇溶液至中性的離子方程式為：2H＋++Ba2＋+2OH=BaSO4↓+2H2O，B正確；C．氧化銅難溶，不能拆成離子，離子方程式為：2H＋+CuO=H2O+Cu2+，C錯誤；D．碳酸氫根離子不能拆開寫，離子方程式為：+H+=H2O+CO2↑，D錯誤；故答案選B。19．某無色澄清溶液中可能含有：①Na+、②、③Cl、④、⑤、⑥H+、⑦Cu2+中的若干種，依次進行下列實驗，且每步所加試劑均過量，觀察到的現(xiàn)象如下：步驟操作現(xiàn)象Ⅰ用紫色石蕊試液檢驗溶液變紅Ⅱ向溶液中滴加BaCl2溶液和稀鹽酸有白色沉淀生成Ⅲ將Ⅱ中所得混合物過濾，向濾液中加入AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀生成下列結論正確的是A．該實驗無法確定是否含有③ B．肯定含有的離子是②③⑥C．可能含有的離子是①③⑦ D．肯定沒有的離子是④⑤，可能含有的離子是②【答案】A【解析】由無色澄清的溶液可知溶液中一定不含⑦Cu2+；由步驟（Ⅰ）使紫色石蕊試劑變紅則溶液中一定含⑥H+，而不含④和⑤；由步驟（Ⅱ）可知溶液中含②；由步驟（Ⅲ）可知（Ⅱ）中一定含Cl，但不能確定Cl是原溶液所有，因此原溶液中一定含有②和⑥H+，一定不含有④、⑤和⑦Cu2+，無法確定的離子為①Na+和③Cl，綜上分析可知A符合題意，故答案選A。20．溴酸鹽在國際上被定位為2B級潛在致癌物。從2009年10月1日起，我國實行礦泉水新標準，首次規(guī)定礦泉水中溴酸鹽的含量最高不得超過0.01mg·L－1。已知KBrO3可發(fā)生下列反應：2KBrO3+I2=2KIO3+Br2，下列有關溴酸鉀的說法不正確的是()A．溴酸鉀既有氧化性又有還原性 B．該反應說明I2也可以置換出Br2C．該反應說明I2的還原性強于Br2 D．該反應與2KI+Br2=2KBr+I2相矛盾【答案】D【解析】A項，KBrO3中Br為＋5價，處于中間價態(tài)，既有氧化性又有還原性，A正確；此反應中還原劑是I2，還原產物是Br2，故I2的還原性強于Br2，B、C正確；D項，從2KI＋Br2=2KBr＋I2可判斷出氧化性：Br2>I2，這與I2的還原性強于Br2并不矛盾，因此D項錯。第II卷（非選擇題共50分）三、非選擇題：本題共5個大題，共50分。21．（10分）現(xiàn)有以下物質：①NaOH溶液；②液氨；③BaCO3固體；④熔融KHSO4；⑤Fe(OH)3膠體；⑥銅；⑦CO2；⑧CH3COOH；⑨蔗糖；⑩礦泉水請回答下列問題：（1）以上物質中屬于混合物的是______________(填序號)，以上物質中屬于電解質的是___________(填序號)；以上純凈物中能導電的是___________(填序號)。（2）在小燒杯中加入20mL蒸餾水，加熱至沸騰后，向沸水中滴入幾滴飽和FeCl3溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，即制得Fe(OH)3膠體。證明制備出Fe(OH)3膠體的操作方法是_________________________________________________________________________________________。（3）寫出⑧在水溶液中的電離方程式_____________________________。（4）在①溶液中緩緩通入過量的CO2可生成醆式鹽，寫出反應的化學方程式__________________________________?！敬鸢浮浚?）①⑤⑩③④⑧④⑥（2）用一束光照射所得的液體，從側面觀察是否有一條光亮的“通路”出現(xiàn)（3）CH3COOHH＋＋CH3COO－（4）CO2＋NaOHNaHCO3【解析】①NaOH溶液是混合物，可導電；②液氨是非電解質，不導電；③BaCO3固體是電解質，不導電；④熔融KHSO4是電解質，能導電；⑤Fe(OH)3膠體是混合物，能導電；⑥銅是金屬單質，不是電解質，能導電；⑦CO2是非電解質，不能導電；⑧CH3COOH是電解質，不能導電；⑨蔗糖是非電解質，不能導電；⑩礦泉水是混合物，可以導電。（1）根據(jù)分析可知，以上物質中屬于混合物的是①⑤⑩；以上物質中屬于電解質的是③④⑧；以上純凈物中能導電的是④⑥；（2）實驗室用三氯化鐵和沸水制備Fe(OH)3(膠體)的化學方程式FeCl3＋3H2Oeq\o(,\s\up6(Δ))Fe(OH)3(膠體)＋3HCl；在小燒杯中加入20mL蒸餾水，加熱至沸騰后，向沸水中滴入幾滴飽和FeCl3溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色；即制得Fe(OH)3膠體；丁達爾效應可證明制備出Fe(OH)3膠體，其操作方法是用一束光照射所得的液體，從側面觀察是否有一條光亮的“通路”出現(xiàn)；（3）醋酸是弱酸可以部分電離出氫離子和醋酸氫根離子，其電離方程式為：CH3COOHH＋＋CH3COO－；（4）NaOH與CO2反應可生成正鹽Na2CO3，也可能生成醆式鹽NaHCO3，由題意反應的化學方程式為NaOH＋CO2NaHCO3。22．（8分）在兩份相同的Ba(OH)2溶液中，分別滴入濃度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其導電能力隨滴入溶液體積變化的曲線如圖所示。請回答下列問題：(1)代表滴加H2SO4溶液的變化曲線是(填序號)。(2)寫出曲線②中b點前發(fā)生反應的離子方程式。(3)曲線②中c點的溶質是。(4)下列說法不正確的是___________(不定項選擇)。A．曲線①中a點導電能力很差，說明生成物不是電解質B．曲線①、②中，c點溶液均顯堿性C．曲線①、②對應的反應過程中均有BaSO4白色沉淀產生D．曲線①中ac段導電能力不斷增大，主要是由于過量的Ba(OH)2電離出的離子導電【答案】(1)①(2)Ba2++H++OH+SO=BaSO4↓+H2O(3)NaOH、Na2SO4(4)ABD【分析】溶液或熔融電解質導電的原因是存在自由移動的離子，稀硫酸和氫氧化鋇生成水和硫酸鋇沉淀，溶液中離子濃度減小，導電性減弱，恰好反應時溶液中幾乎不存在自由移動的離子，導電性為零，繼續(xù)滴加氫氧化鋇，氫氧化鋇過量又存在自由移動的鋇離子、氫氧根離子，溶液導電性增強，故曲線①代表滴加H2SO4溶液的變化、曲線②代表滴加NaHSO4溶液的變化；【解析】（1）Ba(OH)2溶液中滴入H2SO4反應生成硫酸鋇沉淀和水，當恰好反應時離子濃度幾乎為0，幾乎不導電，所以代表滴加H2SO4溶液的變化曲線是①；（2）曲線②表示Ba(OH)2溶液中滴入NaHSO4溶液，b點前NaHSO4不足，反應生成硫酸鋇沉淀、氫氧化鈉、水，發(fā)生反應的離子方程式Ba2++H++OH+SO=BaSO4↓+H2O；（3）曲線②表示Ba(OH)2溶液中滴入NaHSO4溶液，b、d兩點導電性出現(xiàn)拐點，可知b點Ba(OH)2溶液和NaHSO4溶液1:1反應，b點溶質為氫氧化鈉，b→d氫氧化鈉和硫酸氫鈉反應生成硫酸鈉和水，則c點的溶質是NaOH、Na2SO4；（4）A．曲線①中，生成物硫酸鋇、水都是電解質，故A錯誤；B．Ba(OH)2溶液中滴入H2SO4，c點硫酸過量，溶液顯酸性，故B錯誤；C．曲線①、②對應的反應過程中均有BaSO4白色沉淀產生，故C正確；D．ac段導電能力不斷增大，主要是由于過量的H2SO4電離出的離子導電，故D錯誤；故選ABD。23．（12分）某化學興趣小組在課外活動中，對某溶液進行了多次檢測，其中兩次檢測結果如下表所示，請回答下列問題：檢測次數(shù)溶液中檢測出的粒子第①次K+Na+COSOCl第②次K+Na+Ba2+ClSO（1）兩次檢測結果中第___________次檢測結果不正確。（2）在檢測時，為了檢驗溶液中是否存在SO、CO和Cl。第一步：向溶液中滴加過量的___________溶液(填化學式)，其目的是檢驗CO并將其除去；發(fā)生反應的離子方程式為___________；第二步：加入過量的___________溶液(填化學式)，其目的是檢驗并除去___________離子；發(fā)生反應的離子方程式___________；第三步：過濾，再向濾液中加入___________溶液(填化學式)，發(fā)生反應的離子方程式___________?！敬鸢浮浚?）②（2）HNO32H++CO=CO2↑+H2OBa(NO3)2SOBa2++SO=BaSO4↓AgNO3Ag++Cl=AgCl↓【分析】檢驗溶液中是否存在SO、CO和Cl時，CO能與Ba2+和Ag+反應，會干擾SO和Cl的檢驗，SO能與Ag+反應，會干擾Cl的檢驗，則為了避免干擾，應先檢驗CO，再檢驗SO，最后檢驗Cl?！窘馕觥浚?）第②次溶液中檢測出的粒子中鋇離子與硫酸根離子反應生成硫酸鋇沉淀，不能大量共存，檢測結果不正確，故答案為：②；（2）由分析可知，第一步應向溶液中滴加過量的稀硝酸溶液檢驗CO并將其除去，檢驗并除去的反應為稀硝酸溶液中的氫離子與碳酸根離子反應生成二氧化碳和水，反應的離子方程式為2H++CO=CO2↑+H2O；第二步應加入過量的氯化鋇溶液檢驗SO并將其除去，反應的離子方程式為Ba2++SO=BaSO4↓；第三步的操作為過濾后，向濾液中加入硝酸銀溶液，檢驗的反應為硝酸銀溶液中的銀離子與氯離子反應生成氯化銀白色沉淀，反應的離子方程式為Ag++Cl=AgCl↓，故答案為：HNO3；2H++CO=CO2↑+H2O；SO；Ba2++SO=BaSO4↓；AgNO3；Ag++Cl=AgCl↓。24．（10分）(1)化學實驗中，如使某步中的有害產物作為另一步的反應物，形成一個循環(huán)，就可不再向環(huán)境排放該種有害物質。例如：在如圖有編號的步驟中，發(fā)生氧化反應的是___________(填編號，下同)，發(fā)生還原反應的是___________。(提示：鉻元素化合價有+6、+3價)(2)飲用水中的NO對人類健康會產生危害，為了降低飲用水中NO的濃度，某飲用水研究人員提出，在堿性條件下用鋁粉將NO還原為N2，其化學方程式為：10Al+6NaNO3+4NaOH=10NaAlO2+3N2↑+2H2O。請回答下列問題：其中被還原的元素是___________，還原劑是___________，還原產物是___________。(3)一個完整的氧化還原反應方程式可以拆開寫成兩個“半反應式”，一個是“氧化反應”式，一個是“還原反應”式。如2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+的拆寫結果是：氧化反應為：Cu2e?=Cu2+；還原反應為：2Fe3++2e?=2Fe2+。請據(jù)此將反應：Fe+2H+=Fe2++H2↑拆寫成兩個“半反應式”：氧化反應為___________；還原反應為___________?！敬鸢浮竣堍貼(氮)Al(鋁)N2Fe2e?＝Fe2+2H++2e?＝H2↑【解析】(1)化合價升高被氧化發(fā)生氧化反應，化合價降低被還原發(fā)生還原反應，反應①中Cr元素化合價降低，發(fā)生還原反應；②③⑤中Cr元素化合價不變，發(fā)生非氧化還原反應；④中Cr元素化合價升高，發(fā)生氧化反應，故答案為：④；①；(2)10Al+6NaNO3+4NaOH＝10NaAlO2+3N2↑+2H2O反應中，N元素的