2024年高中化學學業(yè)水平試題 (一)

1.下列狀態(tài)下能導電的電解質(zhì)是

A.H2SO4B.CuC.KNO3溶液D.熔融NaCl

2.設必是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.Imol/L的CaCL溶液中含有2八么個C1-

B.標準狀況下，6.72LCCL中有L2M\個原子

C.常溫下2.8gCO和N2的混合氣體含有電子數(shù)為1.4/VA

D.7.8gNa2O2固體中含有離子怠數(shù)為0.4必

3.給生素C又稱“抗壞血酸”，能幫助人體將食物中攝取的、不易吸收的Fe3+轉(zhuǎn)變?yōu)橐孜盏腇e2+,這說

明給生素C具有

A.酸性B,還原性C.氧化性D.水溶性

4.下列有關實驗操作的說法正確的是

A.做焰色反應實驗時，鉗絲要用稀硫酸洗凈

B.過濾時，用玻璃棒攪拌漏斗中的液體以加快過濾速度

C.為防止試管破裂，加熱碳酸氫鈉固體時，試管口應略向下傾斜

D.測定新制氯水的pH,用玻璃棒避取液體滴在pH試紙上，與標準比色卡對照即可

5.下列說法正確的是

A.C60和石墨互為同素異形體B.H、D、T是同一種核素

C.“C與nN中含有相同的中子數(shù)I).電、2H2、陽+互為同位素

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6.某無色溶液中可能含有Na+、Mg\Ba\Cu\MnO4.Cl\CO：、NO；中的一種或幾種離子。為確

定其成分，進行以下實驗：

①向此溶液中滴加足量稀鹽酸無明顯現(xiàn)象；

②取少量①的溶液加入少量的Na2so4溶液，有白色沉淀產(chǎn)生；

③取少量①的溶液加入足量的NaOH溶液，有白色沉淀產(chǎn)生：

④取少量①的溶液加入少量硝酸酸化的硝酸銀溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。

卜列結(jié)論不正確的是

A.一定沒有CO；B.一定含有C1C.一定含有Ba?+D.一定沒有MnO?

7.在下列溶液中一定能大量共存的離子組是

A.在強酸性溶液中：Na\K+、Cl\HCO；

B.無色溶液中：Fc2\Mg2+、CWCO；

C.含有大量Fe3+的溶液中:CH-、r、K\Br-

D.滴入酚醐變紅的溶液中：K\Na，SO：、CO；*

8.我國科研人員成功攻克了5G通信芯片關鍵材料氮化錢的研制難題。己知元素鉉(Ga)為HIA族元素，則

氮化銳的化學式為

A.Ga2N3B.GaN2C.GaND.Ga3N2

9.下列說法正確的是

A.將30mL0.5moi-L?的Na2sO,溶液加水稀釋到500mL,稀釋后溶液中Na'的物質(zhì)的量濃度為

O.OSmoir1

B.VLMg(NC)3)2溶液中含Mg"ag,溶液中c(NO，=Tmol-L"

C.配制220mL6moi?廣稀鹽酸需取12moi?「濃鹽酸125mL

D.將1OOmLl.Omol-L-1的Na。溶液與200mLI.5mol?匚1的NaCl溶液混合(忽略溶液體積變化)，得到

溶液的物質(zhì)的量濃度為2.5mol?L「i

10.工業(yè)上制備硝酸一個重要反應為：4NH3+5O2=4NO+6H20,下列有關該反應的說法正確的是

A.02被氧化B.每生成1molNO轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為20D

C.NH3發(fā)生還原反應I).NH3是還原劑

11.將足量SO2通BaCJ溶液中無明顯現(xiàn)象，當加入某試劑X后，有沉淀生成。此試劑(或氣體)X可能

是

①NaOH溶液；②H?。？溶液；③K2s。4溶液：④新制氯水；⑤H?S；@C02

A.??B.①②C.②③0@I).④⑤⑥

12.下列檢驗方法及結(jié)論正確的是

A.某溶液進行焰色試驗時，若火焰呈黃色，則該溶液中含Na+

B.向某溶液中加入AgNCh溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則該溶液中?定含有C1

C.向某溶液中加入鹽酸酸化的BaCL溶液，若有白色沉淀生成，則該溶液中一定含有S0；

D.向某溶液中加入稀HC1溶液，若產(chǎn)生無色無味氣體，則該溶液中一定含有CO；

13.為驗證氯水中次氯酸光照分解產(chǎn)物，采用數(shù)字化實驗，得到的數(shù)據(jù)圖像如圖。該圖像所代表的意義是

A.氯離子濃度隨時間的變化

B.氧氣體積分數(shù)隨時間的變化

C.氯水pH隨時間的變化

D.氯水導電能力隨時間的變化

14.我國化學家侯德榜改進國外的純堿生產(chǎn)工藝，生產(chǎn)流程可簡要表示如圖:

飽和

以下說法中不正顧的是

A.向飽和食鹽水中先通入足量的N%,再通入足量的CO?

B.沉淀池中得到的沉淀為碳酸鈉

C.使原料氯化鈉的利用率從70%提高到90%以上，主要是設計了循環(huán)1

【).循環(huán)2中的氣體X為CO?

15.下列說法正確的是

A.濃硫酸具有吸水性，可用來干燥NH3

B.SO2水溶液具有漂白性，可使溟水褪色

C.濃硫酸與鐵不反應，可用鐵罐儲運濃硫酸

D.過氧化鈉與CO2、H2O均能反應，可用作呼吸面具中的供氧劑

16.下列離子方程式正確的是

2+

A.氯化鎂溶液與氨水反應：Mg+2OH=Mg(OH)2；

3++

B.向沸水中滴加FeCh溶液制備FGOH%膠體：Fe+3H2O=Fe(OH)3+3H

2+

C.碳酸氫鉉溶液和少量澄清石灰水：Ca+2OH-+2HCO；=CO；~+CaCO5+2H2O

I).鋁與氫氧化鈉溶液反應：A1+2OH=A1O-+H2?

17.下列實驗所選裝置合理的是

②

A.提純混有少量NaCl的氫氧化鐵膠體用裝置①

B.從碘的四氯化碳溶液中分離出碘單質(zhì)用裝置②

C.從NaCl的酒精溶液中分離出酒精用裝置⑤

D.除去CCh中的HCI氣體用裝置④

18.化工廠常用濃氨水檢驗管道是否漏氯氣，其反應為:3cl2+8NH3—6NH.Cl+2當有160.5gNH,C1產(chǎn)

生時，被氧化的氨是

A.214gB.53.5gC.17gI).68g

19.X、Y、Z、M為四種短周期元素。X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素，且最外層電子數(shù)之和

為15,X與Z可形成XZ2分子；Y與M形成的氣態(tài)化合物在標準狀況下的密度為0.76g.下列說法

正確的是

A.原子半徑比較：Z>Y>X>M

B.元素的氧化物對應的水化物的酸性比較：Z>Y>X

C.由Y、Z、M三種元素可形成一種常見的離子化合物

D.氣態(tài)氧化物的穩(wěn)定性：X>Y>Z

20.某干燥粉末可能由NazO、Na。、Na2co3、NaHCO3,NaCl中的一種或幾種組成。將該粉末與足量

的鹽酸反應有氣體X逸出，X通過足量的NaOH溶液后體積縮小(同溫、同壓下測定)。若將原來混合粉末

在空氣中用酒精燈加熱，也有氣體放出，且加熱后殘留固體物質(zhì)的質(zhì)量大于原混合粉末的質(zhì)量。下列推斷

正確的是

A.粉末中一定沒有Na2OB.氣體X只有CO2

C.粉末中一定不含NaHCOs>NaClD.無法肯定粉末里是否含有Na2c。3和NaCl

第n卷非選擇題(共so分)

21.硫酸銅是一種具有很多用途的化學物質(zhì)，在工業(yè)領域(涂料工業(yè)、卬染工業(yè)及有機工業(yè))和農(nóng)業(yè)領域(配

制殺菌劑)都有廣泛應用?，F(xiàn)用膽帆(CUSO‘5H2。，式量為250)為原料配制220mL濃度為0.2mol/L的硫酸

鉀溶液。

(1)在實驗過程中，選用最合適的容量瓶為o

A.200mL容量瓶B.250mL容量瓶C.500mL容量瓶

(2)容量瓶上標有。(填字母)

①溫度②物質(zhì)的量濃度③容積④E強⑤刻度線

A.???B.?@@C.②④D.②④⑤

(3)通過計算，應該使用托盤天平稱取膽研go

(4)下列操作會使所配溶液濃度偏高的是。

①實驗前，容量瓶用蒸儲水洗滌后未用標準液潤洗；

②所用的膽機晶體由于保存不善，導致失去部分結(jié)晶水；

③溶解時，不小心有少量溶液濺出；

④移液后，洗滌燒杯和玻璃棒2-3次，并將洗滌液也移入容量瓶；

⑤定容時，俯視液面；

⑥搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又加水至刻度線。

(5)將藍色膽研晶體加熱會逐步失去結(jié)晶水，最終變?yōu)榘咨牧蛩徙~粉末，則該變化過程為變

化(填“物理”或“化學”

22.海洋化學資源的綜合利用時人類的發(fā)展意義重大。

⑴以海水為原料獲得的粗鹽中含有CaCb、MgCh,Na2s0」和難溶性雜質(zhì)。

①除去難溶性雜質(zhì)，實驗室常用的分離操作是o

②除去可溶性雜質(zhì)，所選試劑及加入的順序依次是NaOH、、、稀鹽酸。

(2)從海帶中提取碘的工業(yè)生產(chǎn)過程如下：

錦成改、氧化制

干海帶一肅?含丁的溶液TJ一粗碘

①氧化劑將「一12。下列氧化劑中，最好選用(填字母)。

a.酸性KMnCUb.出5c.濃硫酸

②實驗室中常用CCL從氧化后的溶液中萃取12,其原理是___________o

(3)從海水中提取鎂的過程是將海水中的Mg2+轉(zhuǎn)變?yōu)闊o水MgCE電解熔融MgCb得到金屬鎂。該過程中

屬于氧化還原反應的化學方程式為。

23.大氣污染物S0?是一種無色刺激性氣味氣體。某學習小組利用下圖所示裝置探究S02的相關性質(zhì):

問答下列問題:

（1）裝置A用于制取SO2氣體，其中發(fā)生反應的化學方程式為______；

（2）實驗開始時，先打開分液漏斗的（填“玻璃塞屋或“活塞b”，下同），再打開,逐滴加入

80%的H2so4；

（3）一段時間后，裝置B中出現(xiàn)淡黃色沉淀，可證明SO?具有—（填“氧化性”或“還原性”）：

（4）充分反應后取裝置C中溶液，加入_______（填“AgNO,溶液”、“品紅溶液”或“BaCJ溶液）出現(xiàn)某

種現(xiàn)象，可證明SO?具有還原性;

（5）裝置D的作用是。

24.某化學研究性學習小組為了制取氯氣并探究氯水的性質(zhì)，按圖裝置進行實驗（加熱與夾持裝置已略

去）。

（1）裝置A中儀器a的名稱為_______；A中發(fā)生反應的離子方程式為—

（2）反應一段時間后，取少量裝置C中的溶液于三支試管中，分別進行如下實驗:

①向第1支試管中投入有色布條，布條褪色