浙江省錢塘聯(lián)盟2023-2024學年高二上學期11月期中聯(lián)考化學試題 含解析

浙江省錢塘聯(lián)盟20232024學年高二上學期11月期中聯(lián)考化學試題（考試時間：90分鐘，滿分：100分）一、選擇題（每題2分，共20題，40分）1.下列物質中，哪個是強電解質？A.醋酸B.氯化鈉C.硫酸鋇D.乙醇2.在25℃下，水的離子積常數是多少？A.1.0×10^14B.1.0×10^7C.1.0×10^10D.1.0×10^123.下列哪個反應是氧化還原反應？A.HCl+NaOH→NaCl+H2OB.2H2O→2H2+O2C.CaCO3→CaO+CO2D.NaCl→Na++Cl4.下列哪個元素是金屬元素？A.氫B.氧C.碳D.鈉5.下列哪個化合物是離子化合物？A.H2OB.CO2C.NaClD.CH46.下列哪個物質是還原劑？A.Cl2B.H2O2C.NaD.O27.下列哪個物質是酸性物質？A.NaOHB.NH3C.HClD.NaCl8.下列哪個物質是堿性物質？A.H2SO4B.HNO3C.NaOHD.HCl9.下列哪個物質是中性物質？A.H2OB.HClC.NaOHD.H2SO410.下列哪個反應是酸堿中和反應？A.HCl+NaOH→NaCl+H2OB.2H2O→2H2+O2C.CaCO3→CaO+CO2D.NaCl→Na++Cl11.下列哪個物質是氧化劑？A.H2B.Cl2C.NaD.O212.下列哪個物質是還原產物？A.Cl2B.H2O2C.NaD.O213.下列哪個物質是氧化產物？A.H2B.Cl2C.NaD.O214.下列哪個物質是酸性氧化物？A.CO2B.SO2C.Na2OD.CaO15.下列哪個物質是堿性氧化物？A.CO2B.SO2C.Na2OD.CaO16.下列哪個物質是兩性氧化物？A.CO2B.SO2C.Al2O3D.CaO17.下列哪個物質是酸性氫氧化物？A.NaOHB.KOHC.HClOD.Ca(OH)218.下列哪個物質是堿性氫氧化物？A.NaOHB.KOHC.HClOD.Ca(OH)219.下列哪個物質是兩性氫氧化物？A.NaOHB.KOHC.Al(OH)3D.Ca(OH)220.下列哪個物質是酸式鹽？A.NaClB.K2SO4C.NaHCO3D.CaCO3二、填空題（每題2分，共10題，20分）1.化學反應中，氧化劑和還原劑之間的電子轉移過程稱為______。2.在氧化還原反應中，失去電子的物質稱為______。3.在氧化還原反應中，得到電子的物質稱為______。4.酸堿中和反應是酸和堿反應______和______的反應。5.酸性氧化物和堿性氧化物反應______和______。6.兩性氧化物既能與酸反應______，又能與堿反應______。7.酸式鹽是______部分中和的鹽，堿式鹽是______部分中和的鹽。8.水的離子積常數是______，其值隨溫度的變化而變化。9.溶液的酸堿性取決于溶液中______和______的相對濃度。10.鹽類水解是指鹽在水中與水分子反應______和______的過程。三、解答題（每題10分，共5題，50分）1.下列化學反應中，哪個是氧化還原反應？請說明理由。2H2+O2→2H2OHCl+NaOH→NaCl+H2O2.下列物質中，哪個是強電解質？請說明理由。HCl,H2O,NaCl,CH43.下列物質中，哪個是氧化劑？請說明理由。Cl2,H2O2,Na,O24.下列物質中，哪個是酸性物質？請說明理由。NaOH,NH3,HCl,NaCl5.下列物質中，哪個是兩性氧化物？請說明理由。CO2,SO2,Al2O3,CaO四、計算題（每題15分，共2題，30分）1.計算下列化學反應的平衡常數。H2(g)+I2(g)?2HI(g)2.計算下列化學反應的平衡常數。CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)五、實驗題（每題20分，共2題，40分）1.設計一個實驗方案，用酸堿滴定法測定醋酸的濃度。2.設計一個實驗方案，用氧化還原滴定法測定Fe2+的濃度。八、填空題（每題2分，共10題，20分）1.在氧化還原反應中，失去電子的物質稱為_______。2.在氧化還原反應中，得到電子的物質稱為_______。3.酸性溶液的pH值小于_______。4.堿性溶液的pH值大于_______。5.中性溶液的pH值等于_______。6.水的離子積常數表達式為_______。7.酸堿中和反應的產物是_______和_______。8.鹽類水解反應是指鹽與水反應_______和_______的過程。9.強電解質在水中完全電離，弱電解質在水中部分電離。10.氧化劑在反應中得到電子，還原劑在反應中失去電子。九、簡答題（每題5分，共4題，20分）1.解釋酸堿中和反應的原理。2.解釋鹽類水解反應的原理。3.解釋氧化還原反應的原理。4.解釋電解質電離的原理。十、計算題（每題10分，共3題，30分）1.計算下列化學反應的平衡常數。H2(g)+I2(g)?2HI(g)2.計算下列化學反應的平衡常數。CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)3.計算下列化學反應的平衡常數。2NO(g)+O2(g)?2NO2(g)十一、實驗題（每題15分，共2題，30分）1.設計一個實驗方案，用酸堿滴定法測定鹽酸的濃度。2.設計一個實驗方案，用氧化還原滴定法測定KMnO4的濃度。十二、分析題（每題20分，共2題，40分）1.分析下列化學反應的平衡移動。H2(g)+I2(g)?2HI(g)當增加H2的濃度時，平衡如何移動？請解釋原因。2.分析下列化學反應的平衡移動。CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)當增加CO2的濃度時，平衡如何移動？請解釋原因。十三、推導題（每題25分，共2題，50分）1.推導下列化學反應的平衡常數表達式。H2(g)+I2(g)?2HI(g)2.推導下列化學反應的平衡常數表達式。CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)十四、應用題（每題30分，共2題，60分）1.應用酸堿中和反應的原理，設計一個實驗方案，用酸堿滴定法測定醋酸的濃度。2.應用氧化還原反應的原理，設計一個實驗方案，用氧化還原滴定法測定Fe2+的濃度。十五、綜合題（每題40分，共2題，80分）1.綜合應用所學知識，設計一個實驗方案，用酸堿滴定法和氧化還原滴定法分別測定醋酸和Fe2+的濃度。2.綜合應用所學知識，分析下列化學反應的平衡移動，并推導其平衡常數表達式。2NO(g)+O2(g)?2NO2(g)當增加O2的濃度時，平衡如何移動？請解釋原因，并推導其平衡常數表達式。一、選擇題答案：1.B2.A3.B4.C5.C二、填空題答案：1.氧化劑2.還原劑3.74.85.76.KW=[H+][OH]7.鹽和水8.酸和堿9.強電解質在水中完全電離，弱電解質在水中部分電離10.氧化劑在反應中得到電子，還原劑在反應中失去電子三、簡答題答案：1.酸堿中和反應是指酸和堿反應鹽和水的過程。2.鹽類水解反應是指鹽與水反應酸和堿的過程。3.氧化還原反應是指反應中發(fā)生電子轉移的反應。4.電解質電離是指電解質在水中分解成離子的過程。四、計算題答案：1.K=1.010122.K=4.01033.K=1.61012五、實驗題答案：1.實驗方案：用已知濃度的NaOH溶液滴定未知濃度的醋酸溶液，記錄滴定終點，計算醋酸的濃度。2.實驗方案：用已知濃度的KMnO4溶液滴定未知濃度的Fe2溶液，記錄滴定終點，計算Fe2的濃度。六、分析題答案：1.增加H2的濃度，平衡向右移動，更多的HI。2.增加CO2的濃度，平衡向左移動，更多的CO和H2O。七、推導題答案：1.K=[HI]2/([H2][I2])2.K=[CO2][H2]/([CO][H2O])八、應用題答案：1.實驗方案：用酸堿滴定法測定醋酸的濃度，用氧化還原滴定法測定Fe2的濃度。2.實驗方案：用酸堿滴定法測定醋酸的濃度，用氧化還原滴定法測定Fe2的濃度。九、綜合題答案：1.實驗方案：用酸堿滴定法測定醋酸的濃度，用氧化還原滴定法測定Fe2的濃度。2.平衡移動：增加O2的濃度，平衡向右移動，更多的NO2。K=[NO2]2/([NO]2[O2])。1.酸堿中和