四川省資陽(yáng)市2024年高考?jí)狠S卷化學(xué)試卷含解析

四川省愛陽(yáng)市2024年高考?jí)狠S卷化學(xué)試卷

請(qǐng)考生注意：

1.請(qǐng)用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請(qǐng)用0.5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答

案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。

2.答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項(xiàng)》，按規(guī)定答題。

一、選擇題（共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）

1、下列不能使氫氧化鈉的酚配溶液褪色的氣體是（）

A.NlhB.SO2

C.HC1D.CO2

2、某實(shí)驗(yàn)小組用圖示裝置制備高鐵酸鉀（KzFeO。并探究其性質(zhì)。已知：QFeCh為紫色固體，微溶于KOH溶液；具

有強(qiáng)氧化性，在酸性或中性溶液中快速產(chǎn)生02,在堿性溶液中較穩(wěn)定。制取實(shí)驗(yàn)完成后，取C中紫色溶液，加入稀鹽

酸，產(chǎn)生氣體。下列說法不正琥的是

A.B瓶應(yīng)盛放飽和食鹽水除去混有的HC1

B.C瓶中KOH過量更有利于高鐵酸鉀的生成

C.加鹽酸產(chǎn)生氣體可說明氧化性：K2FeO4>Cl2

D.高鐵酸鉀是集氧化、吸附、絮凝、沉淀、滅菌、消毒、脫色、除臭等八大特點(diǎn)為一體的優(yōu)良的水處理劑

3、化學(xué)與人類生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列敘述中正確的是

A.可折疊柔性屏中的靈魂材料——納米銀與硝酸不會(huì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng).

B.2022年北京冬奧會(huì)吉祥物“冰墩墩”使用的聚乙烯屬于高分子材料

C.“珠海一號(hào)”運(yùn)載火箭中用到的碳化硅也是制作光導(dǎo)纖維的重要材料

D.建設(shè)世界第一高混凝土橋塔用到的水泥和石灰均屬于新型無機(jī)非金屬材料

4、實(shí)驗(yàn)室中，要使AlCh溶液中的A產(chǎn)離子全部沉淀出來，適宜的試劑是

A.NaOH溶液B.氨水C.鹽酸D.Ba（OH）2溶液

5、常溫下，以下試劑不能用來鑒別SO?和H2s的是

A.滴有淀粉的碘水B.氫氧化鈉溶液

C.硫酸銅溶液D.品紅溶液

6、已知：~y\（~\\\AH=-akJ/mol

（順2丁烯）（反?2?「烯）

下列說法中正確的是（）

A.順-2.丁烯比反2丁烯穩(wěn)定

B.順2丁烯分子比反2丁烯分子能量低

C.高溫有利于生成順?2.丁烯

D.等物質(zhì)的量的順2丁烯和反2丁烯分別與足量氫氣反應(yīng)，放出的熱量相等

7、下列實(shí)驗(yàn)與對(duì)應(yīng)的解釋或結(jié)論正確的是（）

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)解釋或結(jié)論

ciRl

2mL/L2mL

001mol/LX￡0.02mol/L

i;f1J1

KMnOj溶液MKMnO』溶液右側(cè)試管中溶液紫色褪去慢，推知反

A

..應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越小

/、

2mL0.2molL1H2c2。4(草酸)溶液

分別向盛有等量煤油、無水乙醇的兩燒杯中加入大小相等的金屬

B乙醇分子中羥基上的氫原子活潑

鈉，對(duì)比觀察現(xiàn)象

分別向盛有動(dòng)物油、石蠟的兩燒杯中加入足量燒堿溶液，充分加

C動(dòng)物油、石蠟均能發(fā)生皂化反應(yīng)

熱，冷卻

將電石與食鹽水反應(yīng)生成的氣體，通入酸性高銃酸鉀溶液中，觀由溶液紫色褪去可知乙塊能發(fā)生氧化

D

察溶液顏色變化反應(yīng)

A.AB.BC.CD.D

8、amolFeS與bmolFe-C投入到VLcmol/L的硝酸溶液中恰好完全反應(yīng)，假設(shè)只產(chǎn)生NO氣體。所得澄清溶液的成分

是Fe（NO3）3和112so4的混合液，則反應(yīng)中不破還原的磴酸為

3cV-9a-b,

A.mol

3

B.（a+3b）mol

I).(eV—3a—9b)mol

9、稠環(huán)芳煌如蔡（CQ）、菲，）、花；；」等均為重要的有機(jī)化工原料。下列說法正確的是

A.蔡、菲、花互為同系物B.蔡、菲、詼的一氯代物分別為2、5、3種

C.蔡、菲、花中只有蔡能溶于水D.蔡、菲、花的所有原子不可能處于同一平面

10、做好垃圾分類，推動(dòng)城市綠色發(fā)展。下列有關(guān)生活垃圾分類不合理的是（）

選項(xiàng)ABCD

生活垃圾牛奶盒眼藥水干電池西瓜皮

Ae

垃圾分類標(biāo)識(shí)r

*害境皴干應(yīng)圾

KWUALMSTI

wovitMOU)roooiMsn

A.AB.BC.CD.D

11、下列屬于堿的是（）

A.SO2B.H2SiO3C.Na2CO3D.NaOH

12、X、Y、Z、R是四種原子序數(shù)依次遞增的短周期主族元素，X原子最外層有兩個(gè)未成對(duì)電子，Y原子最外層電子

數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，Z元素的單質(zhì)常溫下能與水劇烈反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，R原子的核外電子數(shù)是X原子與Z原子的

核外電子數(shù)之和。下列敘述正確的是（）

A.原子半徑的大小順序：X<Y<Z<R

B.X、Y分別與氫元素組成的化合物熔沸點(diǎn)一定是：X<Y

C.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：R>X

D.Y與Z形成的兩種化合物中的化學(xué)犍和晶體類型均完全相同

13、錫（Bi）位于元素周期表中第VA族，其價(jià)態(tài)為+3時(shí)較穩(wěn)定，銹酸鈉（NaBiCh）溶液呈無色?，F(xiàn)取一定量的硫酸鎰

（MnSOQ溶液，向其中依次滴加下列溶液，對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象如表所示：

加入溶液①適量鐵酸鈉溶液②過量雙氧水③適量KI-淀粉溶液

溶液紫紅色消失，產(chǎn)生氣

實(shí)蛉現(xiàn)象溶液呈紫紅色溶灑緩慢變成藍(lán)色

泡

在上述實(shí)驗(yàn)條件下，下列結(jié)論正確的是

A.Bi（h?的氧化性強(qiáng)于MnOf

B.H2O2被高缽酸根離子還原成02

C.H2O2具有氧化性，能把KI氧化成L

D.在KI-淀粉溶液中滴加錫酸鈉溶液，溶液一定變藍(lán)色

14、下列分子或離子在指定的分散系中能大量共存的一組是

A.銀氨溶液:Na+、K\NO3->NH3?H2OB.空氣:C2H4、CO2、SO2、NO

+

C.氯化鋁溶液:Mg2+、HCO3->SCI?一、Br-D.使甲基橙呈紅色的溶液:I一、C「、NO3-、Na

15、某興趣小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)測(cè)定海帶中碘元素的含量，依次經(jīng)過以下四個(gè)步驟，下列圖示裝置和原理能達(dá)到實(shí)驗(yàn)

目的的是（）

A.灼燒海帶:

B.將海帶灰溶解后分離出不溶性雜質(zhì):賃

C.制備CL,并將I,氧化為12：

D.以淀粉為指示劑，用Na2s2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定:

16、電解合成1,2一二氯乙烷的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。下列說法中正確的是

C1CH2cH2cl

tCuCi?

NaOH

液相反應(yīng)

CuCl

離子交換a膜X離子交換膜Y

A.該裝置工作時(shí)，化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/p>

B.CuCL能將C2H4還原為1,2一二氯乙烷

C.X、Y依次為陽(yáng)離子交換膜、陰離子交換膜

D.該裝置總反應(yīng)為CH2CH2+2H2。+2NaCl電解H2+2NaOH+CICH2CH2CI

17、下列示意圖與化學(xué)用語(yǔ)表述內(nèi)容不相符的是（水合離子用相應(yīng)離子符號(hào)表示）（）

0?

舟體

A.淙\!

黨1

rNa++CT

NaCl溶于水

CuCl^Cu2++2Cl-

rRw

電解CuCh溶液

+

CH3COOH#CH3COO+H

?

CH3coOH在水中電離

叫假想

+》中間

(S)物質(zhì)

|成H2(g)+Ch(g)->2HCI(g)+183kJ

)噢)

433-mol?/

/431kJ?moi1

能量錄

18、卜列各組性質(zhì)比較中，正確的是0

①沸點(diǎn)；HF>HCl>HBr>HI

②離子還原性：S2>Cl>Br>1

③酸性：HCIO4>HBrO4>HIO4

④金屬性：K>Na>Mg>AI

⑤氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：HF>HC1>H;S

⑥半徑：02->F>Na+>Mg2+

A.①?@B.③④⑤⑥C.②③④

19、如表為元素周期表的一部分。X、Y、Z、W為短周期元素，其中Y元素的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3

倍。下列說法正確的是（）

XY

ZW

T

A.Y的氫化物的沸點(diǎn)一定比X氫化物的沸點(diǎn)高

B.Z的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性比W的弱

C.ZYz、XW4與NazZ的化學(xué)鍵類型相同

D.根據(jù)元素周期律，可以推測(cè)存在TZ2和TW4

20、硅及其化合物在材料領(lǐng)域中應(yīng)用廣泛。下列敘述正確的是（）

A.晶體硅可做光導(dǎo)纖維B.玻璃、水泥、陶瓷都是硅酸鹽產(chǎn)品

C.SiOz可與水反應(yīng)制備硅膠D.Si（h可做計(jì)算機(jī)芯片

21、下列物質(zhì)不能用作食品干燥劑的是（）

A.硅膠B.六水合氯化鈣

C.堿石灰D.具有吸水性的植物纖維

22、下列說法不正確的是

A.石油分饋可獲得汽油、煤油、石蠟等礦物油，煤焦油干譙可獲得苯、甲苯等有機(jī)物

B.生活中常見的聚乙烯、聚氯乙烯、綸、有機(jī)玻璃、合成橡膠都是通過加聚反應(yīng)得到的

C.按系統(tǒng)命名法，有機(jī)物可命名為2,2,4,4,5一五甲基一3,3一二乙基己烷

D.碳原子數(shù)W6的鏈狀單烯燒，與HBr反應(yīng)的產(chǎn)物只有一種結(jié)構(gòu)，符合條件的單烯燒有4種（不考慮順反異構(gòu)）

二、非選擇題(共84分)

23、(14分)白藜蘆醇在保健品領(lǐng)域有廣泛的應(yīng)用。其合成路線如下:

CHjCOOCH3COO

(由葉立德試劑

?定汆仟/一'

CH3COOCHCOO

3(化介物X)

C

CH3COO

回答下列問題:

(1)物質(zhì)B中含氧官能團(tuán)的名oB-C的反應(yīng)類型為。

(2)lmol有機(jī)物D最多能消耗NaOH為mol,白藜蘆醇遇足量濃溟水時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

()

ci1—c/

(3)已知Q的系統(tǒng)名稱1,3.苯二酚，則A的名稱為________,已知乙酸酎(、()))極易與水反應(yīng)生成

H()CHL(

()

乙酸，是很好的吸水劑。試從平衡移動(dòng)的角度分析A-B反應(yīng)中用乙酸酊代替乙酸的目的是_________o

(4)C的核磁共振氫譜有_________組峰，寫出滿足下列條件的化合物X的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式o

①具有與X相同的官能團(tuán)②屬于醋酸酯

⑸利用甲苯、磷葉立德試劑和乙醛為原料可以合成(涉及無機(jī)試劑自選)，請(qǐng)寫出合成路線

24、(12分)鏈狀有機(jī)物A是一種食用型香精，在一定條件下有如變化:

R-CH-CH-R'

(ii)A和G互為同分異構(gòu)體，A不能使Bn的CCL溶液褪色，B和F中所含官能團(tuán)的類型相同。

完成下列填空：

(DF的分子式為oCTD的試劑和條件是________________。

（2）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為oB->H的反應(yīng)類型是_____________o

（3）1中所有碳原子均在一條直線上，H轉(zhuǎn)化為I的化學(xué)方程式為o

（4）X是A的一種同分異構(gòu)體，ImoIX在HKh加熱條件下完全反應(yīng)，可以生成1mol無支鏈的有機(jī)物，則X的結(jié)構(gòu)

簡(jiǎn)式為o

25、（12分）資料顯示：濃硫酸形成的酸霧中含有少量的H2s04分子。某小組擬設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究該資料的真實(shí)性并探究

SO2的性質(zhì)，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示（裝置中試劑均足量，夾持裝置已省略）。

請(qǐng)回答下列問題：

（1）檢驗(yàn)A裝置氣密性的方法是_；A裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

（2）實(shí)驗(yàn)過程中，旋轉(zhuǎn)分液漏斗活塞之前要排盡裝置內(nèi)空氣，其操作是一。

（3）能證明該資料真實(shí)、有效的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是

（4）本實(shí)驗(yàn)制備SCh,利用的濃硫酸的性質(zhì)有一（填字母）。

a.強(qiáng)氧化性b.脫水性c.吸水性d.強(qiáng)酸性

（5）實(shí)驗(yàn)中觀察到C中產(chǎn)生白色沉淀，取少量白色沉淀于試管中，滴加一的水溶液（填化學(xué)式），觀察到白色沉淀

不溶解，證明白色沉淀是BaSOs寫出生成白色沉淀的離子方程式：_o

26、（10分）硫酸亞鐵溶液和過量碳酸氫鐵溶液混合，過濾、洗滌、干燥得到碳酸亞鐵，在空氣中灼燒碳酸亞鐵得到

鐵的氧化物M。利用滴定法測(cè)定M的化學(xué)式，其步驟如下：

①稱取3.92g樣品M溶于足量鹽酸，并配成100mL溶液A。

②取20.00mL溶液A于錐形瓶中，滴加KSCN溶液，溶液變紅色；再滴加雙氧水至紅色剛好褪去，同時(shí)產(chǎn)生氣泡。

③待氣泡消失后，用1.0000mol?L-K】標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定錐形瓶中的Fe3,達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)消耗KI標(biāo)準(zhǔn)溶液10.00mL。

（1）實(shí)驗(yàn)中必需的定量?jī)x器有量筒、電子天平、和o

⑵在滴定之前必須進(jìn)行的操作包括用標(biāo)準(zhǔn)KI溶液潤(rùn)洗滴定管、、o

⑶步驟②中“氣泡”有多種可能，完成下列猜想：

①提出假設(shè)：

假設(shè)1：氣泡可能是SCN一的反應(yīng)產(chǎn)物N?、CO2>SO2或N2,CO2.

假設(shè)2：氣泡可能是H2O2的反應(yīng)產(chǎn)物,理由___________o

②設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證假設(shè)1：

X

試管Y中的試劑是

（4）根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，寫出硫酸亞鐵溶液和過量碳酸氫錢溶液混合制備碳酸亞鐵的離子方程式o

⑸根據(jù)數(shù)據(jù)計(jì)算，M的化學(xué)式為o

⑹根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果，寫出碳酸亞鐵在空氣中灼燒的化學(xué)方程式o

27、（12分）為了測(cè)定工業(yè)純堿中Na2cCh的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（含少量NaCD,甲、乙、丙三位學(xué)生分別設(shè)計(jì)了一套實(shí)驗(yàn)方案。

學(xué)生甲的實(shí)驗(yàn)流程如圖所示：

學(xué)生乙設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)步驟如下：

①稱取樣品，為l.150g；②溶解后配成250mL溶液；③取20mL上述溶液，加入甲基橙2?3滴；④用0.H40moi/L

的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸進(jìn)行滴定；⑤數(shù)據(jù)處理。

回答下列問題：

（1）甲學(xué)生設(shè)計(jì)的定量測(cè)定方法的名稱是一法。

（2）試劑A可以選用—（填編號(hào)）

a.CaChb.BaChc.AgNOj

（3）操作n后還應(yīng)對(duì)濾渣依次進(jìn)行①一、②—兩個(gè)實(shí)驗(yàn)操作步驟。其中，證明前面一步的操作己經(jīng)完成的方法是__；

（4）學(xué)生乙某次實(shí)驗(yàn)開始滴定時(shí)，鹽酸溶液的刻度在0.00mL處，當(dāng)?shù)沃猎噭〣由一色至一時(shí)，鹽酸溶液的刻度在

14.90mL處，乙同學(xué)以該次實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算此樣品中Na2cCh的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_（保留兩位小數(shù)）。乙同學(xué)的這次實(shí)驗(yàn)結(jié)

果與老腳給出的理論值非常接近，但老師最終認(rèn)定他的實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)不合格，你認(rèn)為可能的原因是什么？一。

（5）學(xué)生丙稱取一定質(zhì)量的樣品后，只加入足量未知濃度鹽酸，經(jīng)過一定步驟的實(shí)驗(yàn)后也測(cè)出了結(jié)果。他的實(shí)驗(yàn)需要

直接測(cè)定的數(shù)據(jù)是

28、（14分）甲醛（HCHO）俗稱蟻醛，在化工、醫(yī)藥、農(nóng)藥等方面有廣泛的應(yīng)用。

I-甲醛的制備

工業(yè)上利用甲醇脫氫法制備甲醛，己知：CH30H(g)=^HCHO(g)+H2(g)△”

(1)該反應(yīng)的能量變化如圖甲所示，△由—kJ-mofo

(2)為提高CH30H轉(zhuǎn)化率，采取的措施有_、_；在溫恒容條件下，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志有—(填標(biāo)號(hào))。

a.混合氣體的密度保持不變

b.混合氣體的總壓強(qiáng)保持不變

c.v(CH30H)泊QV(H2)生成

(1.甲醛的濃度保持不變

(3)選用Ag/Si(h—ZnO作催化劑，在400?750C區(qū)間進(jìn)行活性評(píng)價(jià)，圖乙給出了甲醇轉(zhuǎn)化率與甲醛選擇性(選擇

性越大，表示生成該物質(zhì)越多)隨反應(yīng)溫度的變化曲線。制備甲醛的最佳反應(yīng)溫度為一(填標(biāo)號(hào))，理由是_。

a.4000cb.650℃c.700#Cd.750#C

(4)TC時(shí)，在2L恒容密閉容器中充入Imul甲醇，發(fā)生反應(yīng)：

①CH30H(g)=^HCHO(g)+H2(g)

②CH30H(g)=^CO(g)+2H2(g)

平衡時(shí)甲醇為0.2moL甲醛為0.7moL則反應(yīng)i的平衡常數(shù)Q—。

II.甲醛的用途

(5)將甲醛水溶液與硫酸銀(NiSCh)溶液混合，可用于化學(xué)鍍鍥。反應(yīng)過程中有CO2產(chǎn)生，則該反應(yīng)的離子方程式為

一：若收集到112mLe02(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，埋論上轉(zhuǎn)移電子—moU

29、（10分）氫能的存儲(chǔ)是氫能應(yīng)用的主要瓶頸，日前所采用或正在研究的主要儲(chǔ)氫材料有：配位氫化物、富氫載體

化合物、碳質(zhì)材料、金屬氫化物等。

（l）Ti（BHU）2是一種過渡元素硼氫化物儲(chǔ)氫材料。

①Ti，基態(tài)的電子排布式可表示為o

②BHf的空間構(gòu)型是（用文字描述）。

⑵液氨是富氫物質(zhì)，是氫能的理想載體，利用N2+3H2黑"N%實(shí)現(xiàn)儲(chǔ)氫和輸氫。

①上述方程式涉及的三種氣體熔點(diǎn)由低到高的順序是__________________。

②下列說法正確的是_______（填字母）。

a.NH3分子中N原子采用sp-'雜化

b.相同壓強(qiáng)時(shí)，N%沸點(diǎn)比PH3高

c.[Cu（NH3）4]2+中，N原子是配位原子

d.CN的電子式為[：C三N：「

⑶Ca與C60生成的Ca32c6。能大量吸附小分子。

J分子結(jié)構(gòu)

①C60晶體易溶于苯、CS2,說明C60是_______分子（填“極性”或“非極性"）；

②1個(gè)Cw分子中，含有。鍵數(shù)目為個(gè)。

（4）MgH2是金屬氫化物儲(chǔ)氫材料，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，已知該晶體的密度為ag?cn】-3,則晶胞的體積為cnP［用a>

NA表示（NA表示阿伏加德羅常數(shù)）]。

參考答案

一、選擇題（共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）

1、A

【解析】

酚酸遇堿變紅，在酸性、中性或弱堿性環(huán)境下褪色。氫氧化鈉的酚配溶液顯紅色。

【詳解】

A.氨氣不與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，且氨氣溶于水生成氨水具有堿性，不能使酚配褪色，故A選；

B.SO2溶于水生成亞硫酸，可以和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，使溶液褪色，故B不選；

CHC1溶于水生成鹽酸，可以和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成中性的氯化鈉，使溶液褪色，故C不選；

D.COz溶于水生成碳酸，碳酸可以和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，使溶液褪色，故D不選；

故選Ao

【點(diǎn)睛】

SO2和CO2是酸性氧化物,和NaOH反應(yīng)生成Na2sCh和Na2c（h,如果SO2和CO2過量,和NaOH反應(yīng)生成NaHSOj

和NaHCO3c這四種物質(zhì)除了NaHSO?溶液是酸性的.其他二種都是堿性的，含酚獻(xiàn)的溶液可能褪色°但如果繼續(xù)通

入氣體S02和CO2,溶液中會(huì)生成酸，最終溶液一定會(huì)褪色。

2、C

【解析】

A、鹽酸易揮發(fā)，制得的氯氣中含有氯化氫氣體，B瓶應(yīng)盛放飽和食鹽水除去混有的HCL選項(xiàng)A正確；

B、高鐵酸鉀在堿性溶液中較穩(wěn)定，故KOH過量有利于它的生成，選項(xiàng)B正確；

C、根據(jù)題給信息可知，加鹽酸產(chǎn)生的氣體也可能是氧氣，選項(xiàng)C不正確；

D、高鐵酸鉀是集氧化、吸附、絮凝、沉淀、滅菌、消毒、脫色、除臭等八大特點(diǎn)為一體的優(yōu)良的水處理劑，選項(xiàng)D

正確；

答案選C。

3、B

【解析】

A.銀可以與硝酸反應(yīng)，濃硝酸：Ag+2HNO3=AgNO3+NO2t+H2O,稀硝酸：3Ag+4HNO3=3AgNOj+NOt+2H2O,故A

錯(cuò)誤；

B.聚乙烯塑料屬于塑料，是一種合成有機(jī)高分子材料，故B正確；

C光導(dǎo)纖維的主要成分為二氧化硅，故C錯(cuò)誤；

D.建設(shè)世界第一高混凝土橋塔用到的水泥和石灰均屬于傳統(tǒng)無機(jī)非金屬材料，故D錯(cuò)誤；

故選B。

【點(diǎn)睛】

硝酸屬于氧化性酸，濃度越大氧化性越強(qiáng)，所以稀硝酸和濃硝酸在反應(yīng)時(shí)產(chǎn)物不同。

4、B

【解析】

要使AlCb溶液中的AP+全部沉淀出來，要求所用試劑能提供OH，且須過量，因此適宜的試劑不能為強(qiáng)堿溶液，因

為強(qiáng)堿會(huì)使氫氧化鋁沉淀溶解，據(jù)此分析；

【詳解】

A.據(jù)分析可知，氫氧化鈉過量會(huì)將氫氧化鋁沉淀溶解，A錯(cuò)誤；

B.據(jù)分析可知，氨水可以使鋁離子全部沉淀出來，且氫氧化鋁沉淀不溶于氨水，B正確；

C.據(jù)分析可知，鹽酸不能使AlCb溶液中的離子沉淀，C錯(cuò)誤；

D.據(jù)分析可知，Ba(OH)2溶液可以使鋁離子沉淀，但Ba(OH”溶液過量會(huì)使氫氧化鋁沉淀溶解，D錯(cuò)誤；

故答案選Bo

【點(diǎn)睛】

氫氧化鋁不溶于弱酸弱堿是考察頻率較高的知識(shí)點(diǎn)之一，學(xué)生須熟練掌握。

5、B

【解析】

A.SO2能使藍(lán)色褪去得到無色溶液，H2s能與滴有淀粉的碘水反應(yīng)生成淡黃色沉淀，二者現(xiàn)象不同，可以鑒別，A不

符合題意；

B.二者均與NaOH溶液反應(yīng)，得到無色溶液，現(xiàn)象相同，不能鑒別，B符合題意；

C.與硫酸銅混合無變化的為SO2,混合生成黑色沉淀的為HzS,現(xiàn)象不同，可以鑒別，C不符合題意；

D.SO2具有漂白性能使品紅褪色，H2s通入品紅溶液中無現(xiàn)象，現(xiàn)象不同，可以鑒別，D不符合題意；

故合理選項(xiàng)是Bo

6、C

【解析】

A.反應(yīng)可知是放熱反應(yīng)，順-2-丁烯能量高于反-2-丁烯的能量，所以反-2-丁烯穩(wěn)定，故A錯(cuò)誤；

B.反應(yīng)可知是放熱反應(yīng)，順-2-丁烯能量高于反-2-丁烯的能量，故B錯(cuò)誤；

C.溫度升高平衡向吸熱反應(yīng)方向進(jìn)行，所以平衡逆向進(jìn)行，有利于生成順-2-丁烯，故C正確；

D.順-2-丁烯能量高于反-2-丁烯的能量，等物質(zhì)的量的順-2-丁烯和反-2-丁烯分別與足量氫氣反應(yīng)，放出的熱量不

相等，故D錯(cuò)誤；

故答案選Co

7、B

【解析】

A.反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越快，則解釋與結(jié)論不正確，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.鈉會(huì)與無水乙醇反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，則說明乙醇分子中羥基上的氫原子活潑，B項(xiàng)正確；

C.動(dòng)物油是高級(jí)脂肪酸甘油酯，在堿性條件下會(huì)水解生成高級(jí)脂肪酸納，能發(fā)生皂化反應(yīng)，但石蠟不會(huì)與氫氧化鈉發(fā)

生皂化反應(yīng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.電石與食鹽水反應(yīng)生成的乙煥氣體含雜質(zhì)如硫化氫等氣體，所以通入酸性高銹酸鉀溶液中能使紫色褪去的氣體不一

定是乙塊，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選B。

8、A

【解析】

反應(yīng)中能酸起氧化、酸性作用，未被還原的硝酸將轉(zhuǎn)化為Fe303)3中，由Fe元素守恒計(jì)算未被還原的硝酸的物質(zhì)的

量；起氧化劑作用的硝酸生成NO,根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，可以用a、b表示計(jì)算NO的物質(zhì)的量，根據(jù)氮元素守恒可知,

未被還原的硝酸物質(zhì)的量=原硝酸總物質(zhì)的量?NO的物質(zhì)的量

【詳解】

根據(jù)元素守恒可知，n[Fe(NOj)3]=n(Fe)=amol+3bmol=(a+3b)mob所以未被還原的硝酸的物質(zhì)的量=3(a+3b)mol；

起氧化劑作用的硝酸生成NO,根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可知，鐵和硫元素失電子數(shù)等于硝酸得電子數(shù)，鐵元素失電子的物

質(zhì)的量為2乂(3-2)+&乂(6-(一2)+6乂3乂(3-|))=(92+可1]】。1；1^0的物質(zhì)的量為2詈0101,未被還原的硝酸

的物質(zhì)的量為3cv：a-bgo]。

答案選A。

9、B

【解析】

A.同系物是組成相似，結(jié)構(gòu)上相差n個(gè)CHz,依據(jù)定義作答；

B.根據(jù)等效氫原子種類判斷；

C.依據(jù)相似相容原理作答；

D.依據(jù)苯的結(jié)構(gòu)特征分析分子內(nèi)原子共平面問題。

【詳解】

A.蔡的結(jié)構(gòu)中含兩個(gè)苯環(huán)，菲的結(jié)構(gòu)中含三個(gè)苯環(huán)，花的結(jié)構(gòu)中含四個(gè)苯環(huán)，組成不相似，則三者不是同系物，故A

項(xiàng)錯(cuò)誤；

)1;

B.根據(jù)分子結(jié)構(gòu)的對(duì)稱性可知，蔡分子中含有2種H原子，如圖示：連則其一氯代物有2種，而菲分子中

含有5種H原子，如圖示:則其一氯代物也有5種，花分子中含有3種H原子，如圖示:

則其有3種一氯代物，故B項(xiàng)正確;

C.三種分子均有對(duì)稱性，且為非極性分子，而水為極性鍵組成的極性分子，則蔡、菲、弦中均難溶于水，故C項(xiàng)錯(cuò)誤;

D.苯環(huán)為平面結(jié)構(gòu)，則兩個(gè)或兩個(gè)以上的苯環(huán)通過共用環(huán)邊構(gòu)成的多元有機(jī)化合物也一定共平面，即所有的原子一定

在同一個(gè)平面上，故D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選B。

【點(diǎn)睛】

本題的難點(diǎn)是B選項(xiàng)，找稠環(huán)的同分異構(gòu)體，進(jìn)而判斷其一氯代物的種類，結(jié)合等效氫法，可采用對(duì)稱分析法進(jìn)行判

斷等效氫原子，該方法的關(guān)鍵是根據(jù)分子的對(duì)稱性找出所有的對(duì)稱軸或?qū)ΨQ中心。

10、C

【解析】

A.牛奶盒是包裝紙，屬于可回收物，故A正確；

B.眼藥水是過期藥品，屬于有害垃圾，故B正確；

C.干電池屬于有害垃圾，故C錯(cuò)誤；

D.西瓜皮是廚余垃圾，屬于濕垃圾，故D正確；

答案選C。

11、D

【解析】A.SO2是由硫元素和氧元素組成的化合物，屬于氧化物，故A錯(cuò)誤；B.H2SiO3

電離時(shí)其陽(yáng)離子全部是H+,屬于酸，故B錯(cuò)誤；C.純堿是碳酸鈉的俗稱，是由鈉離子和碳酸根離子組成的化合物，

屬于鹽，故C錯(cuò)誤；D.苛性鈉是氫氧億鈉的俗稱，電離時(shí)生成的陰離子都是氫氧根離子，屬于堿，故D正確；故選D

點(diǎn)睛：解答時(shí)要分析物質(zhì)的陰陽(yáng)離子組成，然后再根據(jù)酸堿鹽概念方面進(jìn)行分析、判斷，電離時(shí)生成的陽(yáng)離子都是氫

離子的化合物是酸，電離時(shí)生成的陰離子都是氫氧根離子的化合物是喊，由金屬離子和酸根離子組成的化合物屬于鹽

,從而得出正確的結(jié)論。

12、C

【解析】

X、Y、Z、R是四種原子序數(shù)依次遞增的短周期主族元素，Y原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，則核外各電子

層的電子分別為2、6,應(yīng)為O元素；Z元素的單質(zhì)常溫下能與水劇烈反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，應(yīng)為Na元素；X原子最外層有

兩個(gè)未成對(duì)電子，其電子排布式為：Is22s22P2(C)或Is22s22P4(O),排除氧元素，故X為C；X原子與Z原子的核

外電子數(shù)之和為17,則R為C1元素，以此解答。

【詳解】

A.由分析可知，X為C元素、Y為O元素、Z為Na元素、R為C1元素，電子層數(shù)越多，原子半徑越大，同周期元

素，原子序數(shù)越大，半徑越小，則原子半徑的大小順序：YvXvRvZ,故A錯(cuò)誤；

B.Y與氫元素組成的化合物是HzO,X與氫元素組成的化合物可以是熔沸點(diǎn)比水小的CH&,也可以是熔沸點(diǎn)比水大的

相對(duì)分子質(zhì)量大的固態(tài)垃，故B錯(cuò)誤；

C.R為。元素、X為C元素，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物分別是HC1O4和H2c03,酸性：HCIO4>H2CO3,故C正確；

D.Y與Z形成的兩種化合物為NazO和NazCh,二者都是離子晶體，其中NazO只含離子鍵，NazCh含有離子鍵和非極

性共價(jià)鍵，故D錯(cuò)誤；

正確答案是Co

【點(diǎn)睛】

本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素關(guān)系、元素的性質(zhì)等，難度不大，推斷元素是關(guān)鍵。

13、A

【解析】

A.向無色硫酸鎰(MnSO。溶液中加入適量無色銹酸鈉(NaBiCh)溶液，充分反應(yīng)后溶液變?yōu)樽霞t色，說明反應(yīng)產(chǎn)生了

MnO4,Mn元素化合價(jià)升高，失去電子被氧化為MnCV,根據(jù)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律：氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物

的氧化性，可知BiCh?的氧化性強(qiáng)于MnO,,A正確；

B.向該紫色溶液中加入過量H2O2,溶液的紅色消失，產(chǎn)生氣泡，說明產(chǎn)生了02,氧元素化合價(jià)升高，失去電子，被

氧化，貝1H2O2被高銃酸根離子氧化成6,B錯(cuò)誤；

C.向溶液中加入適量KI.淀粉溶液，溶液緩慢變?yōu)樗{(lán)色，可能是將KI氧化為12,也可能是M/+作催化劑使H2OZ

分解產(chǎn)生的O2將KI氧化為L(zhǎng),I2遇淀粉溶液變?yōu)樗{(lán)色，C錯(cuò)誤；

D.錫酸鈉具有強(qiáng)的氧化性，可以將KI氧化為12,12遇淀粉溶液變?yōu)樗{(lán)色，也可以將KI軸化為KI(h,因此溶液不一

定變?yōu)樗{(lán)色，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是Ao

14、A

【解析】

A.在銀氨溶液中，題中所給各離子間不發(fā)生反應(yīng)，可以大量共存，故A正確；

B.空氣中有氧氣，NO與氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，不能大量共存，故B錯(cuò)誤；

C.氯化鋁溶液中鋁離子與碳酸氫根離子雙水解，不能大量共存，故C錯(cuò)誤；

D.使甲基橙呈紅色的溶液顯酸性，r和NO3-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故D錯(cuò)誤；

答案選A。

15、B

【解析】

A.灼燒需在地?zé)熤羞M(jìn)行，不能選燒杯，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.將海帶灰溶解后分離出不溶性雜質(zhì)采用過濾操作，過濾需要玻璃棒引流，圖中操作科學(xué)規(guī)范，B項(xiàng)正確；

C.制備C12,并將r氧化為12,除去氯氣中的氯化氫應(yīng)該用飽和食鹽水，尾氣需用氫氧化鈉吸收，c項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.NazSzCh為強(qiáng)堿弱酸鹽，因S2O32?的水解使溶液呈現(xiàn)堿性，所以滴定時(shí)Na2s2O3應(yīng)該放在堿式滴定管中，而不是酸

式滴定管，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選B。

【點(diǎn)睛】

本題的易錯(cuò)點(diǎn)是D項(xiàng)，選擇酸堿滴定管一方面要考慮實(shí)際的反應(yīng)所需的環(huán)境，另一方面要考慮標(biāo)準(zhǔn)溶液的酸堿性。如

高鈦酸鋅溶液在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性，需選擇酸式滴定管；而本題的硫酸硫酸鈉還原碘單質(zhì)時(shí)，考慮到標(biāo)準(zhǔn)溶液

的水解來選擇堿式滴定管。此外，學(xué)生要牢記儀器的構(gòu)造，會(huì)區(qū)分酸式滴定管與堿式滴定管。

16、D

【解析】

A.該裝置為外加電源的電解池原理；

B.根據(jù)裝置圖易知，陽(yáng)極生成的CuCL與C2H4發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，根據(jù)化合價(jià)的升降判斷該氧化還原反應(yīng)的規(guī)律;

C.根據(jù)電解池陰陽(yáng)極發(fā)生的電極反應(yīng)式及溶液電中性原則分析作答；

D.根據(jù)具體的電解反應(yīng)與氧化還原反應(yīng)綜合寫出該裝置的總反應(yīng)。

【詳解】

A.該裝置為電解池，則工作時(shí)，電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.C2H4中C元素化合價(jià)為-2價(jià)，C1CH2cH2cl中C元素化合價(jià)為-1價(jià)，則CuCL能將C2H4氧化為1,2一二氯乙烷,

故B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.該電解池中，陽(yáng)極發(fā)生的電極反應(yīng)式為：CuCl-e+Cl=CuCh,陽(yáng)極區(qū)需要氯離子參與，則X為陰離子交換膜，

而陰極區(qū)發(fā)生的電極反應(yīng)式為：2H：O+2e=HzT+2OH,有陰離子生成，為保持電中性，需要電解質(zhì)溶液中的鈉離子,

則Y為陽(yáng)離子交換膜，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.該裝置中發(fā)生陽(yáng)極首先發(fā)生反應(yīng)：CuCi-e+Cl=CuCl2,生成的C11CI2再繼續(xù)與C2H4反應(yīng)生成1,2一二氯乙烷

和CuCl,在陽(yáng)極區(qū)循環(huán)利用，而陰極水中的氫離子放電生成氫氣,其總反應(yīng)方程式為:CH2=CH2+2I【2O+2NaCl竺lb

-t-lNaOH+CICHzCHzCI,故D項(xiàng)正確；

答案選I）。

17>B

【解析】

A、NaCl為強(qiáng)電解質(zhì)，電離方程式為NaCl=Na++C「，故A不符合題意；

電解

B、電解氯化銅溶液生成Cu和氯氣，電解發(fā)生CuCL=Cu+CbT，故B符合題意;

C、醋酸為弱酸，電離方程式為CH3COOH.CH3COCT+H+,故C不符合題意;

D、婚變等于斷裂化學(xué)鍵吸收的能量減去成鍵釋放的能量，則H2(g)+C12(g)--ZHCKg)

AH=(436+243-431x2)kJ/mol=-183kJ/mol,因此H2(g)+Cb(g)-2HCl(g)+183kJ,故D不符合題意;

故選：B°

【點(diǎn)睛】

電解池中陽(yáng)極若是活性電極作陽(yáng)極，則活性電極首先失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，若是惰性電極作陽(yáng)極，放電順序?yàn)?

S2-、匚B「Cl-、OH-、含輒酸根離子(NO、SOT、con、F-

,注意：①陰極不管是什么材料，電極本身都不反

放電由易到難

應(yīng)，一定是溶液(或熔融電解質(zhì))中的陽(yáng)離子放電；②最常用、最重要的放電順序?yàn)殛?yáng)極：CF>()H-；陰極：Ag+>Cu2+>H

18、B

【解析】

①.HF中含分子間氫鍵，沸點(diǎn)最高，其它氫化物中相對(duì)分子質(zhì)量大的沸點(diǎn)高，則沸點(diǎn)為HF>HI>HBr>HCl,故錯(cuò)

誤；

②.元素的非金屬性。〉Br>I>S,對(duì)應(yīng)離子還原性s2->r>Br>C「，故錯(cuò)誤；

③.非金屬性Cl>Br>I,元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，即酸性:

HClO4>HBrO4>HIO4,故正確；

④.同主族從上到下，金屬性增強(qiáng)：K>Na,同周期從左到右，金屬性減弱，即Na>Mg>Al,即金屬性:

K>Na>Mg>Al,故正確；

⑤.元素的非金屬性F>C1>S,氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性HFAHCIAH^S,故正確；

⑥.電子層越多，離子半徑越大，核外電子排布相同時(shí)，核電荷數(shù)越多，半徑越小，即O>>F>Na+>Mg2，，故正確.

故選B。

19、D

【解析】

X、Y、Z、W為短周期元素，Y元素的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，則Y為O元素，根據(jù)X、Y、Z、W

在元素周期表中的相對(duì)位置關(guān)系可知，X為C元素，Z為S元素，W為C1元素，T為Ge元素，結(jié)合元素周期律及物

質(zhì)的性質(zhì)作答。

【詳解】

根據(jù)上述分析可知，X為C元素，Y為O元素，Z為S元素，W為Q元素，T為Ge元素，

A.Y的氫化物分別是HzO、H2O2,出0、H2O2常溫下都呈液態(tài)，X的氫化物為是，燒分子中碳原子數(shù)不同，沸點(diǎn)差

別很大，故Y的氫化物的沸點(diǎn)不一定比X氫化物的沸點(diǎn)高，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.Z的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可能是硫酸或亞硫酸，W的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可能是次氯酸、氯酸或高氯酸等，因此Z

的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性不一定比W的弱，若HQO屬于弱酸，H2s04屬于強(qiáng)酸，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.SO2、CC14的化學(xué)鍵類型為極性共價(jià)鍵，而Na2s的化學(xué)鍵類型為離子鍵，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.Ge與C同族，根據(jù)元素周期律可知，存在GeS2和GeCL,D項(xiàng)正確；

答案選D。

20、B

【解析】

A.二氧化硅可做光導(dǎo)纖維，晶體硅常做半導(dǎo)體材料，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.玻璃的主要原料是純堿、石灰石、石英，水泥的主要原料是黏土、石灰石，陶寬主要原料是油土，石英主要成分是

二氧化硅、黏土屬于硅酸鹽，故都屬于硅酸鹽產(chǎn)品，故D正確；B項(xiàng)正確；

C.SiCh可與水不反應(yīng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.半導(dǎo)體硅能夠?qū)щ姡勺鲇?jì)算機(jī)芯片，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選B。

21、B

【解析】

A.硅膠具有吸水性，無毒，則硅膠可用作食品干燥劑，故A正確;

B.六水合氯化鈣不能吸水，則不能作食品干燥劑，故B錯(cuò)誤；

C.堿石灰能與水反應(yīng)，可做干燥劑，故C正確；

D.具有吸水性的植物纖維無毒，則可用作食品干燥劑，故D正確;

故答案為Bo

22、A

【解析】

A.石油分儲(chǔ)主要得到汽油、煤油、柴油、石蠟等，煤干館發(fā)生化學(xué)變化可得到苯和甲苯，煤焦油分溜可獲得苯、甲苯

等有機(jī)物，故A錯(cuò)誤;

B.由乙烯發(fā)生聚合反應(yīng)生成聚乙烯；氯乙烯發(fā)生聚合反應(yīng)生成聚氯乙烯；綸又叫做合成纖維，利用石油、天然氣、煤

C1

和農(nóng)副產(chǎn)品作原料得單體經(jīng)過特殊條件發(fā)生聚合反應(yīng)生成如；氯綸:礴綸;

nCHHHCl逆型{cHr研

CN

；有機(jī)玻璃有機(jī)玻璃是甲基丙烯酸甲酯聚合生成:

nCH：=CHCN噌*H/匕

CH3CH3

nHcC=C十CH：-c寸;合成橡膠是由不同單體在引發(fā)劑作用下，經(jīng)聚合而成的品種多樣的高分子化

COOCHsCOOCHs

合物，單體有丁二烯、苯乙烯、丙烯晴、異丁烯、氯丁二烯等多種，故B正確；

C.按系統(tǒng)命名法，有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式中的每個(gè)節(jié)點(diǎn)和頂點(diǎn)為C,根據(jù)有機(jī)物中每個(gè)碳原子連接四個(gè)鍵，與碳原子相連

的其他鍵用氫補(bǔ)充。六個(gè)碳的最長(zhǎng)鏈作為主鏈，其余五個(gè)甲基、兩個(gè)乙基做支鏈，主鏈編號(hào)時(shí)以相司取代基位數(shù)之和

最，因此該有機(jī)物為2,2,4,4,5—五甲基一3,3—二乙基己烷，故C正確；

D.碳原子數(shù)W6的鏈狀單烯燒，與HBr反應(yīng)的產(chǎn)物只有一種結(jié)構(gòu)，符合條件的單烯燒有CHz=CH2；CH3CH=CHCH3；

CH3cH2cH=CHCH2cH3;(CH3)2CH=CH(CH3)2(不考慮順反異構(gòu))，共4種，故D正確；

答案選A。

二、非選擇題(共84分)

23、酯基取代反應(yīng)65一甲基一1,3一苯

二酚吸收酯化反應(yīng)生成的水，促進(jìn)酯化反應(yīng)正向移動(dòng)以提高酯的產(chǎn)率

【解析】

A和乙酸酊反應(yīng)，酚羥基中的H被一OCCH3取代，B中的甲基上的H被。取代。D在堿性環(huán)境下發(fā)生水解反應(yīng)，再

酸化，得到白藜蘆醇。

【詳解】

(DB中含氧官能團(tuán)的名稱是酯基；B中的甲基上的H被C1取代，B到C為取代反應(yīng)；

(2)1mol酚羥基形成的酯基與NaOH溶液反應(yīng)時(shí),消耗2molNaOH,ImoID中含有3mol酚羥基形成的酯基，因此ImolD

最多能消耗6moiNaOH；

酚羥基的鄰對(duì)位上的H能夠被Br取代，碳碳雙鍵能夠與Bn發(fā)生加成反應(yīng)，則化學(xué)方程式為

Hi

HBnr3r

+6BrO

2HO-OH+5HBr;

Br?rBrBr

⑶根據(jù)已知，可知酚羥基的編號(hào)為1和3,則A中甲基的編號(hào)為5,則A的名稱為5一甲基一1,3一苯二酚；

A與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)時(shí)有水生成，如果用乙酸酎代替乙酸，乙酸醉可以吸收酯化反應(yīng)生成的水，而且生成乙酸，有

利于反應(yīng)正向進(jìn)行，答案：吸收酯化反應(yīng)生成的水，促進(jìn)酯化反應(yīng)正向移動(dòng)以提高酯的產(chǎn)率；

CHjCOO%

(4)C分子存在一對(duì)稱軸，分子中有4種H原子，如圖所示—-----W因此C的核磁共振氫譜有4組

CH,COO^

峰；

X的同分異構(gòu)體,與X具有相同的官能團(tuán)，也屬于醋酸酯，則苯環(huán)上的取代基與X的相同，分別是一CHO,一OOCCH3。

苯環(huán)上有2個(gè)取代基，則同分異構(gòu)體共3種，兩取代基分別位于鄰位、間位、對(duì)位，除去X本身還有2種，分別是

24、C2H6。銀氨溶液，水浴加熱(或新制氫氧化銅懸濁液，加熱)