天津市和平區(qū)某中學(xué)2024屆高考臨考沖刺化學(xué)試卷含解析

天津市和平區(qū)第一中學(xué)2024屆高考臨考沖刺化學(xué)試卷

注意事項：

1.答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。

2.選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0.5亳米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。

3.請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。

4.保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。

一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）

1、《唐本草》和《本草圖經(jīng)》中記我：“絳磯，本來綠色....正如瑁璃燒之赤色”“取此物（絳磯）置于鐵板上，聚炭,

吹令火熾，其磯即沸，流出，色赤如融金汁者是真也”。其中不涉及的物質(zhì)是（）

A.FeSO4-7H2OB.SC.FezOjD.H2SO4

2、下列能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體是（）

A.SChB.NH3C.Cl2D.C02

3、尿素燃料電池既能去除城市廢水中的尿素，又能發(fā)電。尿素燃料電池結(jié)構(gòu)如下圖所示，甲電極上發(fā)生如下反應(yīng):

A.甲電極是陰極

B.電解質(zhì)溶液可以是KOH溶液

C.H，從甲電極附近向乙電極附近遷移

D.每2moiCh理論上可凈化ImoICO（NH2）2

4、在催化劑、400c時可實現(xiàn)氯的循環(huán)利用，下圖是其能量關(guān)系圖下列分析正確的是

（19S圖）

A.曲線a是使用了催化劑的能量變化曲線

B.反應(yīng)物的總鍵能高于生成物的總鍵能

C.反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為；4HCl(g)+O2(g)=2CI2+2H2O(g)AH=-115.6kJ

D.若反應(yīng)生成2moi液態(tài)水，放出的熱量高于115.6kJ

5、常溫下，若要使O.OlmWL的H2s溶液pH值減小的同時c(S2-)也減小，可采取的措施是()

A.加入少量的NaOH固體B.通入少量的CL

C.通入少量的SO2D.通入少量的02

6、向H2s的水溶液中通入一定量的下列圖像所示變化正確的是

,2,X,4

7、下列關(guān)于同溫同壓下的兩種氣體CO和N2的判斷正確的是

A.體積相等時密度相等B.原子數(shù)相等時具有的中子數(shù)相等

C.體積相等時具有的電子數(shù)相等D.質(zhì)量相等時具有的質(zhì)子數(shù)相等

8、可確定乙二醇分子是否有極性的實驗是

A.測定沸點B.測靜電對液流影響

C.測定蒸氣密度D.測標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積

9、下列反應(yīng)中，相關(guān)示意圖像錯誤的是：

將二氧化硫通入到一定量氯水中

將氨水滴入到一定量氯化鋁溶液中

（氣體）

c將銅粉加入到一定量濃硝酸中

o

m(Cu)

CI%人

（港湎

將鐵粉加入到一定量氯化鐵溶液中

—>

0m(Frt

10、阿斯巴甜（Aspartame,結(jié)構(gòu)簡式如圖）具有清爽的甜味，甜度約為蔗糖的200倍.下列關(guān)于阿斯巴甜的錯誤說

法是

A.在一定條件下能發(fā)生取代反應(yīng)、加成反應(yīng)

B.酸性條件下的水解產(chǎn)物中有兩種氨基酸

C.一定條件下既能與酸反應(yīng)、又能與堿反應(yīng)

D.分子式為Ci4H18N2O3,屬于蛋白質(zhì)

11、向四支試管中分別加入少量不同的無色溶液并進行如下操作，其中結(jié)論正確的是

選項操作現(xiàn)象結(jié)論

A滴加BaCb溶液生成白色沉淀原溶液中有SO?-

B滴加氯水和CCL振蕩、靜置下層溶液顯紫紅色原溶液中有r

C用潔凈的伯絲蘸取溶液進行焰色反應(yīng)火焰呈黃色原溶液中有Na，無K+

滴加幾滴稀NaOH溶液，將濕潤的紅色石

D試紙不變藍原溶液中無NH：

蕊試紙置于試管口

A.AB.BC.CI).D

12、2018年是“2025中國制造”啟動年，而化學(xué)與生活、人類生產(chǎn)、社會可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)，下列有關(guān)化學(xué)知識的說

法錯誤的是（）

A.高純度的二氧化硅廣泛用于制作光導(dǎo)纖維，光導(dǎo)纖維遇強堿會“斷路”

B.用聚氯乙烯代替木材生產(chǎn)快餐盒，以減少木材的使用

C.碳納米管表面積大，可用作新型儲氫材料

D.銅導(dǎo)線和鋁導(dǎo)線纏繞連接處暴露在雨水中比在干燥環(huán)境中更快斷裂的主要原因是發(fā)生了電化學(xué)腐蝕

13、在室溫下，下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是

A.將稀ClhCOONa溶液加水稀釋后，n(H+)n(OH-)不變

B.向Na2s0.3溶液中加入等濃度等體積的KHSO』溶液，溶液中部分離子濃度大小為c(Na+)>c(K+)=c(SO42-)>c(SO32

~)>C(HSO3~)

C.NaHA溶液的pHV7,則溶液中的粒子一定有C(Na+尸C(HA—)+C(H2A)+C(A2-)

+-2"

D.向某稀NaHCCh溶液中通CO2至pH=7：c(Na)=c(HCO3)+2c(CO3)

14、向FeCb、C11CI2混合溶液中加入鐵粉，充分反應(yīng)后仍有固體存在，則下列判斷不正確的是

A.溶液中一定含有Fe2+B.溶液中一定含有Cu"

C.剩余固體中一定含有CuD.加入KSCN溶液一定不變紅

15、依據(jù)反應(yīng)2KIO3+5SO2+4H2O=L+3H2so4+2KHSO4(KIO3過量)，利用下列裝置從反應(yīng)后的溶液中制取碘的CCL

溶液并回收KHSCh。下列說法不正確的是

so,

B.用還原103

爨

從水溶液中提取KHSO4D制取【2的CCL溶液

16、以下化學(xué)試劑的保存方法不當(dāng)?shù)氖?/p>

酒精NaOH溶液濃硫酸濃硝酸

昌A昌X

廣口瓶細口版細口肌棕色細口瓶

ABCD

A.AB.BC.CD.D

二、非選擇題(本題包括5小題)

17、A?J均為有機化合物，它們之間的轉(zhuǎn)化如下圖所示:

實驗表明：①D既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，又能與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣：

②核磁共振氫譜表明F分子中有三種氫，且其峰面積之比為1：1：1；

③G能使濱的四氯化碳溶液褪色；

④ImolJ與足量金屬鈉反應(yīng)可放出22.4L氫氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。

請根據(jù)以上信息回答下列問題:

（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為（不考慮立體結(jié)構(gòu)），由A生成R的反應(yīng)類型是____________反應(yīng):

（2）D的結(jié)構(gòu)簡式為

（3）由E生成F的化學(xué)方程式為,E中官能團有（填名稱），與E具有相同官能團的E的

同分異構(gòu)體還有（寫出結(jié)構(gòu)簡式，不考慮立體結(jié)構(gòu)）;

（4）G的結(jié)構(gòu)簡式為；

（5）由【生成J的化學(xué)方程式

18、化合物F是一種食品保鮮劑，可按如下途徑合成:

CII=CH-CHO已知：RCHO+

CH3CHO稀NaOHRCH（OH）CH2CHOO

試回答：

（1）A的化學(xué)名稱是一，A-B的反應(yīng)類型是一o

（2）B-C反應(yīng)的化學(xué)方程式為o

（3）C-D所用試劑和反應(yīng)條件分別是。

（4）E的結(jié)構(gòu)簡式是____。F中官能團的名稱是_____o

（5）連在雙鍵碳上的羥基不穩(wěn)定，會轉(zhuǎn)化為?；瑒tD的同分異構(gòu)體中，只有一個環(huán)的芳香族化合物有一種。

其中苯環(huán)上只有一個取代基，核磁共振氫譜有5個峰，峰面積比為2：1：2：2：1的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為

19、X、Y、Z均是中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)，某同學(xué)用X、Y兩種單質(zhì)及Z的溶液進行實驗，部分實驗內(nèi)容如卜表所示:

x-**^5zic?arh

?*X&flB產(chǎn)生大修無人氣淮X裊囪只"產(chǎn)生少”氣治.然后就無明M變化X.Y推觸6.K&/持?＜產(chǎn)［氣泡

(1)1中反應(yīng)物與生成物總能量的大小E(反應(yīng)物)E(生成物)(填“*y”或“=”)，僅僅由I、H中的信息可知，Z可

能是_____O

(2)若X是鋁，在溫度不變時向I中分別加入(適量)等物質(zhì)的量的Na。、KCkCsCl后，產(chǎn)生無色氣泡的速率明顯

加快，導(dǎo)致這種變化最可能的原因是。

(3)若X是鋁，II中反應(yīng)產(chǎn)生的氣泡有特殊顏色，則發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為;單質(zhì)Y不可能是—(填字母)。

A鉛B石墨C鎂D銀

(4)若DI溶液最終變成藍色，寫出負極上電極反應(yīng)式;變化過程中，參與正極上放電的離子是。

20、如圖是某同學(xué)研究銅與濃硫酸的反應(yīng)裝置：

完成下處填空：

(1)寫出A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式,采用可抽動銅絲進行實驗的優(yōu)點是o

⑵反應(yīng)一段時間后，可觀察到B試管中的現(xiàn)象為o

⑶從C試管的直立導(dǎo)管中向BaCb溶液中通入另一種氣體，產(chǎn)生白色沉淀，則氣體可以是_____、.(要求填

一種化合物和一種單質(zhì)的化學(xué)式)。

(4)反應(yīng)完畢，將A中的混合物倒入水中，得到呈酸性的藍色溶液與少量黑色不溶物，分離出該不溶物的操作是_____；

該黑色不溶物不可能是CuO,理由是。

⑸對銅與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的黑色不溶物進行探尢，實驗裝置及現(xiàn)象如下:

實驗裝置實驗現(xiàn)象

顯色不溶物

&有麻諭

MTy的柚花

品紅褪色

從紅溶液

①根據(jù)實驗現(xiàn)象可判斷黑色不溶物中一定含有元素。

②若該黑色不溶物由兩種元素組成且在反應(yīng)前后質(zhì)量保持不變，推測其化學(xué)式為

21、神(As)與氮同一主族，As原子比N原子多兩個電子層?？梢孕纬葾s2s3、As2Os>H3ASO3、H3AsO4,等化合物,

有著廣泛的用途?；卮鹣铝袉栴}：

(l)As的原子序數(shù)為°

(2)工業(yè)上常將含碑廢渣(主要成分為As2s3)制成漿狀，通入02氧化，生成H3ASO4和單質(zhì)硫。寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方

程式o該反應(yīng)需要在加壓下進行，原因是o

3

⑶己知：As(s)+-H2(g)+2O2(g)=HAsO(s)bH、

234

H2(g)+^O2(g)=H2O(l)A”2

2As(s)+O2(g)=As2Os(s)A”3

L

則反應(yīng)AS2O5(S)+3H2O(1)=2MAsOMs)的\H=o

(4)298K肘，將2OmL3.rmolL-1NajAsOjx20mL3xmol-L」L和20mLNaOH溶液混合.發(fā)生反應(yīng)，

53

AsO3-(aq)+l2(aq)+2OHAsO4(aq)+2r(aq)+H2O(/)<>溶液中ZAsO4')與反應(yīng)時間(t)的關(guān)系如圖所示。

-

J-

l

x

①下列可判斷反應(yīng)達到平衡的是_____(填標(biāo)號)。

3

a.v(r)=2v(AsO3-)b.溶液的pH不再變化

c.c(r)=ymobL'1d.c(AsO產(chǎn))/c(AsO3%)不再變化

②tm時,V正V逆(填“大于”、“小于”或“等于”)。

③)7時Vigtn時V遂(填“大于”、“小于”或“等于”理由是________

④若平衡時溶液的pH=14,則該反應(yīng)的平衡常數(shù)為(用x、y表示)。

參考答案

一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)

1、B

【解題分析】

由信息可知，綠磯為硫酸亞鐵的結(jié)晶水合物，即FeSOBHzO,加熱發(fā)生氧化還原反應(yīng)，F(xiàn)e元素的化合價升高，S元

素的化合價降低，F(xiàn)e的氧化物只有氧化鐵為紅色，貝心色赤”物質(zhì)可能是FezO3,故生成氧化鐵、二氧化硫、三氧化硫

和水蒸氣，三氧化硫與水結(jié)合可生成硫酸，不涉及的物質(zhì)是S,答案選B。

【題目點撥】

硫為淡黃色固體，在題目中并未涉及，做本題時要關(guān)注各物質(zhì)的物理性質(zhì)。

2、B

【解題分析】

能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，說明氣體溶于水后顯堿性，據(jù)此解答。

【題目詳解】

A.SO2和水反應(yīng)生成亞硫酸.溶液顯酸性，使石蕊試液晶紅色，因此不能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍.A錯誤：

B.氨氣溶于水形成氨水，氨水顯堿性，能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，B正確；

C.氯氣溶于水生成鹽酸和次氯酸，次氯酸具有強氧化性，能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙褪色，C錯誤；

D.CO2和水反應(yīng)生成碳酸，溶液顯酸性，使石蕊試液顯紅色，因此不能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，D錯誤；

答案選B。

3、C

【解題分析】

A.由題甲電極上發(fā)生如下反應(yīng)：CO(NH2)2+H2O-6e=CO2+N2+6H\甲電極是燃料電池的負極，A錯誤；

f

B.甲電極上發(fā)生如下反應(yīng)：CO(NH2)2+H2O-6e=CO2+N2+6H,該原電池是酸性電解質(zhì)，電解質(zhì)溶液不可以是KOH

溶液，B錯誤；

C.原電池中陽離子向正極移動，則電池工作時H+從甲電極(負極)附近向乙電極(正極)附近遷移，C正確；

D.電池的總反應(yīng)式為：2CO(NH2)2+3O2=2CO2+2N2+4H2O,每3moiO?理論上可凈化2moic0(NH2%,

則2moiO?理論上可凈化4/3molCO(NH2)2,D錯誤。

答案選C。

4、D

【解題分析】

A.曲線b的活化能比a的低，所以曲線b是使用了催化劑的能量變化曲線，選項A錯誤；

B.由圖像可知反應(yīng)物能量高，所以鍵能低，選項B錯誤；

C.反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：4HC1(g)4-()2(g)2cl2+2H2O(g)△H=-115.6kJ/mol,選項C錯誤;

4UUJ

D.氣態(tài)水變成液態(tài)要放出能量，所以若反應(yīng)生成2moi液態(tài)水，放出的熱量高于115.6kJ,選項D正確；

答案選D。

5、B

【解題分析】

A.氫硫酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成硫化鈉和水，反應(yīng)方程式為：H2S+2NaOH=Na2S+H2O,所以加入氫氧化鈉后促進氫硫

酸的電離，使硫離子濃度增大，氫離子濃度減小，溶液pH值增大，故A錯誤；

B.通入少量的CL,發(fā)生反應(yīng)H2S+CL=2HC1+S,溶液中的pH值減小，同時c(S~)減小，故B正確；

2

C.SO2和H2s發(fā)生反應(yīng)，SO2+2H2S=3S1+2H2O,C(S0減小，溶液中的pH值增大，故C錯誤；

D.02和H2s發(fā)生反應(yīng)，(h+2H2s=2S1+2H20,溶液中的pH值增大，同時c(S~)減小，故D錯誤；

故答案為Bo

6、C

【解題分析】

H2s與。2發(fā)生反應(yīng)：H2S+C12=2HCI+S1，溶液酸性逐漸增強，導(dǎo)電性逐漸增強，生成S沉淀，則

A.H2s為弱酸，HC1為強酸，溶液pH逐漸減小，選項A錯誤；

B.H2s為弱酸，HG為強酸，溶液離子濃度逐漸增大，導(dǎo)電能力增強，選項B錯誤；

C.生成S沉淀，當(dāng)H2s反應(yīng)完時，沉淀的量不變，選項C正確；

D.開始時為H2s溶液，c(H+)>0,溶液呈酸性，選項D錯誤。

答案選C

7、C

【解題分析】

A、根據(jù)阿伏加德羅定律，物質(zhì)的量相等，因為摩爾質(zhì)量不相等，則質(zhì)量不等，根據(jù)密度的定義，密度不相等，故錯

誤；

B、兩者都是雙原子分子，原子數(shù)相等，則物質(zhì)的量相等，前者中子數(shù)為16,后者為14,則中子數(shù)不等，故錯誤；

C、根據(jù)阿伏加德羅定律，兩者物質(zhì)的量相等，前者電子為14,后者為14,因此等物質(zhì)的量時，兩種物質(zhì)所含電子數(shù)

相等，故正確；

D、質(zhì)量相等，兩種物質(zhì)的摩爾質(zhì)量不等，則物質(zhì)的量不相等，質(zhì)子數(shù)不相等，故錯誤。

8、B

【解題分析】

極性分子的正電荷中心與負電荷中心不重合，極性分子雖然整體不帶電，但每一個乙二醉分子都有帶電的極性端，也

可以再理解為部分區(qū)域帶電，所以它在電場作用下，會定向運動，所以測靜電對液流影響，可以判斷分子是否有極性;

而測定沸點、測定蒸氣密度、測標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積等均不能判斷分子極性。答案選B。

9、B

【解題分析】

A.當(dāng)向氯水中通入二氧化硫時，氯水中的氯氣具有強氧化性，在水溶液中能把二氧化硫氧化成硫酸，氯氣和二氧化

硫、水的反應(yīng)方程式為Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl,所以溶液的酸性增強，pH值減小，最后達定值，故A正確；

B.氯化鋁和氨水反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，氫氧化鋁不和弱堿反應(yīng)，所以將氨水滴入到一定量氯化鋁溶液中沉淀先逐

漸增大最后達到最大值，沉淀不溶解，故B錯誤；

C.銅先和濃硝酸反應(yīng)生成二氧化氮氣體，隨著反應(yīng)的進行，濃硝酸變成稀硝酸，銅和稀硝酸反應(yīng)生成一氧化氮，當(dāng)

硝酸完全反應(yīng)時，生成的氣體為定值，故c正確；

D.鐵和氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，溶液中離子數(shù)目增多，氯離子的量不變，所以氯離子的百分含量減少，到三價鐵

離子反應(yīng)完全后，氯離子的百分含量不再變化，故D正確；

故答案為Bo

10、D

【解題分析】

A.分子中含有?COOH、酯基?COO?、肽鍵小、、一能發(fā)生取代反應(yīng)，分子中含有苯環(huán)能發(fā)生加成反應(yīng)，故A正確；

A

B.酸性條件下肽鍵發(fā)生水解，生成兩種氨基酸，故B正確；

C.阿斯巴甜中含有氨基，具有堿性，可與酸反應(yīng)，含有-COOH,具有酸性，可與堿反應(yīng)，故C正確；

D.蛋白質(zhì)屬于高分子化合物，該有機物相對分子質(zhì)量較小，不屬于蛋白質(zhì)，故D錯誤；

故選D。

11、B

【解題分析】

A.滴加BaCL溶液有白色沉淀生成，原溶液中也可能含有CO32一、SO32->Ag+等，故A錯誤；

B.滴加氯水和CCL下層溶液顯紫紅色說明產(chǎn)生了碘單質(zhì)，氯水為強氧化性溶液，則溶液中存在強還原性的氯

氣置換出了碘單質(zhì)，故B正確；

C.用潔凈的飴絲蘸取溶液進行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色，說明原溶液中有Na+,但并不能說明溶液中無K+,因為檢驗

K+需通過藍色鉆玻璃觀察火焰，故C錯誤；

D.N%極易溶于水，若溶液中含有少量的NFh+,滴加稀NaOH溶液不會放出NH3,檢驗NH』的正確操作：向原溶

液中滴加幾滴濃NaOH溶液，加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口，若試紙變藍則證明存在NHJ,故D錯誤；

故答案為Bo

12、B

【解題分析】

A.高純度的二氧化硅廣泛用于制作光導(dǎo)纖維，二氧化硅能夠與氫氧化鈉等強堿反應(yīng)生成硅酸鹽和水，所以光導(dǎo)纖維

能夠被堿腐蝕而造成斷路，故A正確；

B.聚氯乙烯塑料因為含有氯，有毒，不可以代替木材，生產(chǎn)快餐盒，故B錯誤；

C.碳納米管表面積大，易吸附氫氣，所以可以用作新型儲氫材料，故C正確；

D.銅鋁兩種金屬的化學(xué)性質(zhì)不同，在接觸處容易電化學(xué)腐蝕，故D正確。答案選B。

13、D

【解題分析】

A.溫度不變，Kw=c(H+)?c(OH-)不變，加水稀釋體積增大，則n(H+)?n(OH-)增大，故A錯誤；

B.向Na2s03溶液中加入等濃度等體積的KHSCh溶液，假設(shè)濃度均為lmol/L,體積為1L,則溶液中鈉離子為2moL

鉀離子為ImoL硫酸根離子為Imol,反應(yīng)生成ImolHSO。HSO3?部分電離，電離程度較小，因此離子濃度的大小

-2

順序為c[Na+)>c(K+)=c(SO42-)>c(HSO3)>c(SO3-),故B錯誤；

C.NaHA溶液的pHV7,溶液顯酸性，但是不能確定HQ是否完全電離以及是否水解，故無法確定溶液中是否有HA-

和HzA,故C錯誤；

D.向NaHCCh溶液中通CO2至pH=7,c(H+)=c(OH),溶液中存在電荷守恒為：

c(Na+)+ci：H+)=c(HCO3)+2c(COj2)+c(OH),則c(Na+)=c(HCO3.)+2c(CO3>),故D正確；

答案選D。

14、B

【解題分析】

氧化性：Fe3+>Cu2+,向FeCU、CuCL混合溶液中加入鐵粉，先發(fā)生Fe+2Fe3+=3Fe2+,再發(fā)生Fe+Cu2+=Fe2++Cu。

【題目詳解】

A、Fe+2Fe3+=3Fe2+、Fe+Cu2+=Fe2++CuFe2+,所以溶液中一定含有Fe。故A正確；

B、若鐵過量，F(xiàn)e+Cu2+=Fe2++Cu反應(yīng)完全，溶液中不含Cu。故B錯誤；

C、鐵的還原性大于銅，充分反應(yīng)后仍有固體存在，剩余固體中一定含有Cu,故C正確；

D、充分反應(yīng)后仍有固體存在，F(xiàn)e、Cu都能與Fe"反應(yīng)，溶液中一定不含有Fe。加入KSCN溶液一定不變紅，故D正

確；選及

【題目點撥】

本題考查金屬的性質(zhì)，明確金屬離子的氧化性強弱，確定與金屬反應(yīng)的先后順序是解本題關(guān)鍵，根據(jù)固體成分確定溶

液中溶質(zhì)成分。

15、C

【解題分析】

A.加熱條件下Cu和濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫，所以該裝置能制取二氧化硫，故A正確;

B.二氧化硫具有還原性，碘酸餌具有氧化性，二者可以發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘，且倒置的漏斗能防止倒吸，所以

能用該裝置還原碘酸根離子，故B正確；

C.從水溶液中獲取硫酸氫鉀應(yīng)該采用蒸發(fā)結(jié)晶的方法，應(yīng)該用蒸發(fā)皿蒸發(fā)溶液，珀煙用于灼燒固體物質(zhì)，故C錯誤;

C.四氯化碳和水不互溶，可以用四氯化碳萃取碘水中的碘，然后再用分液方法分離，故D正確；

答案選C。

16、A

【解題分析】

A.酒精是液體，應(yīng)該放在細口瓶中，故A錯誤；

B.氫氧化鈉溶液應(yīng)該用細口試劑瓶，且瓶塞用橡皮塞，因為氫氧化鈉要腐蝕磨口玻璃塞，故B正確；

C.濃硫酸裝在細口試劑瓶中，故C正確；

D.濃硝酸見光分解，因此濃硝酸裝在細口棕色試劑瓶，故D正確。

綜上所述，答案為A。

【題目點撥】

見光要分解的物質(zhì)都要保存在棕色瓶中，比如濃硝酸、氯水、硝酸銀等。

二、非選擇題（本題包括5小題）

17>BrCH2CH=CHCH2Br取代（或水解）HOCH2cH2cH2cHOHO八STOOH里蜉）o.HQ粉基、

0

羥基1人WL、HJCOOH、小COOHQ6.“一""

【解題分析】

CH2=CH—CH=CH2與Br21:l發(fā)生加成反應(yīng)生成A,A發(fā)生水解反應(yīng)生成B,B屬于二元醇，B與比發(fā)生加成反應(yīng)生

成C,C發(fā)生氧化反應(yīng)生成D,D既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，又能與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣，說明D中既含一CHO、又含一OH,

D發(fā)生銀鏡反應(yīng)生成E,E中含瘦基和羥基，E脫去1分子水生成F,核磁共振氫譜表明F分子中有三種氫，且其峰面

積之比為1：1：1,則CH2=CH-CH=CH2與Brz發(fā)生的是1,4?加成，ABrCH2CH=CHCH2Br,依次可得B為

HOCH2CH=CHCH2OH,C為HOCH2cH2cH2cH2OH,D為HOCH2cH2cH2cHO,E為HOCH2cH2cH2coOH,F

為?。；B脫去1分子水生成G,G能使浪的四氯化碳溶液褪色，則G為0；G-H應(yīng)該是G與HC1O發(fā)生加成

反應(yīng)，H應(yīng)該為HTI—J,IniolJ與足量金屬鈉反應(yīng)可放出22.4L氫氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況）說明J中含2個一OH,

則HT的化學(xué)方程式為2?！福珻a（OH）2-2j\+CaC12+2H2O,I-J其實就是酸的開環(huán)了，反應(yīng)為

【題目詳解】

CH2=CH—CH=CH2與加21:1發(fā)生加成反應(yīng)生成A,A發(fā)生水解反應(yīng)生成B,B屬于二元醇，B與發(fā)生加成反應(yīng)生

成C,C發(fā)生氧化反應(yīng)生成D,D既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，又能與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣，說明D中既含一CHO、又含一OH,

D發(fā)生銀鏡反應(yīng)生成E,E中含瘦基和羥基，E脫去1分子水生成F,核磁共振氫譜表明F分子中有三種氫，且其峰面

積之比為1：1：1,則CH2=CH?CH=CH2與Bn發(fā)生的是1,4.加成，ABrCH2CH=CHCH2Br,依次可得B為

HOCH2CH=CHCH2OH,C為HOCH2cH2cH2cH2OH,D為HOCH2cH2cH2cHO,E為HOCH2cH2cH2COOH,F

為Qu。；B脫去1分子水生成G,G能使漠的四氯化碳溶液褪色，則6為《1；G-H應(yīng)該是G與HC1O發(fā)生加成

反應(yīng)，H應(yīng)該為門HTI-U,InwlJ與足量金屬鈉反應(yīng)可放出22.4L氫氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況)說明J中含2個一OH,

則H-I的化學(xué)方程式為2c7y"+Ca(OH)2->2(}+CaC12+2H2O,I->J其實就是酸的開環(huán)了，反應(yīng)為

(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為BrCH2cH=CHCH2Br；A生成B是溟代炫在強堿水溶液中的水解反應(yīng)，也是一種取代反應(yīng)。

(2)D的結(jié)構(gòu)簡式為HOCH2cH2cH2CHO。

(3)E為HOCH2cH2cH2COOH,E發(fā)生分子內(nèi)酯化生成F,反應(yīng)的方程式為HOOOH誓2,.用；E中

含有官能團的名稱為技基和羥基；與E具有相同官能團的同分異構(gòu)體有］「8°八Y'COOH、H°JCOOH、/、8OH°

(4)G的結(jié)構(gòu)簡式為

(5)I生成J的化學(xué)方程式為

18、對二甲苯（或1,4?二甲苯）取代反應(yīng)CH,-^^-CH2C1+2NaOH-^^Clh<^-CH2（）H+NaCl

（HI/—\

Oz/Cu或Ag,加熱CHL^^-LH-CHJCHO碳碳雙鍵、醛基8O-CH=Cll2,

2cHO

【解題分析】

0運用逆推法，c為ah-Q-c“2OH,催化氧化生

由流程轉(zhuǎn)化關(guān)系，結(jié)合題給信息可知，D為cihCHO

成（y-CHO；B為CI"CII2CI,在氫氧化鈉溶液中，共熱發(fā)生水解反應(yīng)生成；

A為CI“<^-CH3，在光照條件下與氯氣發(fā)生側(cè)鏈的取代反應(yīng)生成CH?Y_^-CH2CI；CHO與

OHOH

,

乙醛發(fā)生信息反應(yīng)生成CHCH-CHJCHOCHCH-CibCHO加熱發(fā)生消去反應(yīng)生成

C，，'"O-CI，=CH-C，，°。據(jù)此解答。

【題目詳解】

（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為CH3-^2^-CH3,名稱為對二甲苯或1,4-二甲苯；A-B的反應(yīng)為CH3-^2^-CII3在光照

條件下與氯氣發(fā)生側(cè)鏈的取代反應(yīng)生成

（2）B-C反應(yīng)為ClbY^-CI"。在氫氧化鈉溶液中，共熱發(fā)生水解反應(yīng)生成CHHQ-IMOH，反應(yīng)的化學(xué)方程式

c,

為：Clh-CH2C1+2NaOH—^―?b—Cll2（）lI+NaCl.

（3）C-D的反應(yīng)為CHHQ^HQI在銅或銀作催化劑，在加熱條件下與氧氣發(fā)生氧化反應(yīng)生成CHO，

因此C-D所用試劑和反應(yīng)條件分別是O2/C11或Ag,加熱。

OH/^X

（4）E的結(jié)構(gòu)筒式是F的結(jié)構(gòu)茴式為CH3-^，CiyCH-CH。,分子中官能團的名

稱是碳碳雙鍵、醛基。

（5）D為CHJ-QLCHO，D的同分異構(gòu)體中，只有一個環(huán)的芳香族化合物說明側(cè)鏈為鏈狀結(jié)構(gòu)，其可能為醛、

酮、含苯環(huán)的乙烯基酸和乙烯基酚，其中芳香醛有3種（除去D）、芳香酮1種、含苯環(huán)的乙烯基酸1種、乙烯基酚3

種，共8種；苯環(huán)上只有一個取代基，核磁共振氫譜有5個峰，峰面積比為2：1：2：2：1的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式

為0-（11=C此和（T?S-CHAHOo

19、>硝酸或硫酸C「對鋁與H+之間的反應(yīng)有催化作用2Al3++6H++6NO3XAI2O3+6NO2t+3H2。

BCu—2e-=Cu2+NOi-

【解題分析】

(I)該反應(yīng)自發(fā)進行，且為放熱反應(yīng)，根據(jù)反應(yīng)熱=生成物的總能量?反應(yīng)物的總能量作答；根據(jù)圖示信息可知，X在

常溫下被Z的濃溶液鈍化；

(2)根據(jù)影響反應(yīng)速率的外因結(jié)合三種鹽的結(jié)構(gòu)特點分析；

(3)結(jié)合Z可能是硫酸或硝酸，及題意中H中反應(yīng)產(chǎn)生的氣泡有特殊顏色，推測該氣泡為二氧化氮，據(jù)此分析作答;

結(jié)合原電池的工作原理分析；

(4)CiP+為藍色溶液；NCh一在正極得電子生成N(h。

【題目詳解】

(1)I進行的是自發(fā)的氧化還原反應(yīng)，為放熱反應(yīng)，所以反應(yīng)物總能量高于生成物總能量；由I、II可知，X在常溫

下被Z的濃溶液鈍化，故Z可能是硫酸或硝酸，故答案為：＞；硫酸或硝酸；

(2)由于加入(適量)等物質(zhì)的量的Na。、KCkCsCI后反應(yīng)速率明顯加快，因三種鹽均含有而C「不可能與

A1反應(yīng)，故只能是起催化作用，故答案為：CP對鋁與H+之間的反應(yīng)有催化作用；

(3)有色氣體為NCh,Z是硝酸，鋁被濃硝酸氧化后生成致密的AI2O3,故反應(yīng)的離子方程式為：2Al3++6H++6NO3

—=ALO3+6NO2T+3H2O；由IH知，X、Y與濃硝酸構(gòu)成原電池且Y是負極，故Y的單質(zhì)在常溫下應(yīng)該與濃硝酸發(fā)生

反應(yīng)，鉛、鎂、銀都能與濃硝酸反應(yīng)，石墨與濃硝酸不反應(yīng)，答案選B;故答案為2Al3++6H++6NO3-=A12O3+6NO2T

4-3H2O；B；

(4)ID溶液最終變成藍色，則說明生成銅離子，即銅是負極，發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，其電極反應(yīng)式為：Cu-2e=Cu2

+；NOj-與H+在正極得電子生成NO2和H2O,故答案為：Cu-2e-=Cu2+；NO.J。

A

20、Cu+2H2SO4(濃)=CuSO4+2H2O+SO2t可以控制反應(yīng)的進行變紅NHjCh過濾CuO

會溶于稀硫酸中硫Cu2S

【解題分析】

(1)濃硫酸和銅在加熱的條件下生成硫酸銅、二班化硫和水，由此可寫出化學(xué)方程式；

(2)反應(yīng)生成二氧化硫，能夠與水反應(yīng)生成亞硫酸，遇到石蕊顯紅色；

⑶向BaCb溶液中通入另一種氣體，產(chǎn)生白色沉淀，是因為二氧化硫不與氯化鐵溶液反應(yīng)，通入的氣體需要滿足把二

氧化硫轉(zhuǎn)化為鹽或把二氧化硫氧化為硫酸；

(4)分離固體與液體可以采用過濾法，氧化銅與酸反應(yīng)生成銅離子與水；

⑸黑色固體通入氧氣反應(yīng)生成氣體能夠使品紅褪色，說明生成二氧化硫，含有硫元素；若該黑色不溶物由兩種元素組

成且在反應(yīng)前后質(zhì)量保持不變，可知除了含有硫元素外還含有銅。

【題目詳解】

A

(1)濃硫酸和銅在加熱的條件下生成硫酸銅、二氧化硫和水，化學(xué)方程式為：Cu12HzsOs(濃)=CuSO"2H201sozt,

抽動銅絲可以控制銅絲與濃硫酸接觸面積從而控制反應(yīng)進行，故答案為：Cu+2H2SO4(濃)=CUSO4+2H2O+SO2t:

可以控制反應(yīng)的進行；

⑵反應(yīng)生成二氧化硫，二氧化硫為酸性氧化物，能夠與水反應(yīng)生成亞硫酸，溶液顯酸性，遇到石蕊顯紅色，故答案為:

變紅；

(3)向BaCL溶液中通入另一種氣體，產(chǎn)生白色沉淀，是因為二氧化硫不與氯化鋼溶液反應(yīng)，通入的氣體需要滿足把二

氧化硫轉(zhuǎn)化為鹽或把二氧化硫氧化為硫酸，如堿性氣體NH3、做氧化劑的氣體如C12、。2、03、NO2、。2。等，故答

案為：NH3；C12；

(4)將A中的混合物倒入水中，得到呈酸性的藍色溶液與少量黑色不溶物，分離固體與液體可以采用過濾法；輒化銅與

酸反應(yīng)生成銅離子與水，所以黑色固體不可能為氧化銅，故答案為：過濾；CuO會溶于稀硫酸中；

⑸黑色固體通入氧氣反應(yīng)生成氣體能夠使品紅褪色，說明生成二氧化硫，含有硫元素；若該黑色不溶物由兩種元素組

成且在反應(yīng)前后質(zhì)量保持不變，可知除了含有硫元素外還含有銅，物質(zhì)為硫化亞銅，化學(xué)式為CU2S,故答案為：硫；

CuzSo

【題目點撥】

二氧化硫通入氯化鋼溶液中，可認為發(fā)生如下反應(yīng)：SO2+BaCh+H