浙江鴨2025版高考化學一輪復習專題二第二單元鈉鎂及其化合物夯基提能作業(yè)

PAGEPAGE1其次單元鈉、鎂及其化合物1.(2024浙江11月選考,5,2分)可用于治療胃酸過多的物質是()A.碳酸氫鈉 B.氯化鈉C.氯化鉀 D.氫氧化鈉答案A胃酸的主要成分是HCl,治療胃酸過多,就是用某些物質除去胃中過多的酸,碳酸氫鈉可以和HCl反應,生成對人體無害的氯化鈉(食鹽的主要成分)、水和二氧化碳。由于氫氧化鈉的堿性太強,對人體會造成損害,所以一般選用碳酸氫鈉治療胃酸過多。2.下列說法正確的是()A.3.9gNa2O2含離子數目為0.2NAB.Na2O2與CO2反應生成0.1molO2時轉移電子0.4molC.Na2O2投入到CuCl2溶液中有藍色沉淀及氣泡產生D.向飽和燒堿溶液中加入2gNa2O2,充分反應后,溶液中c(Na+)不變答案C3.9gNa2O2的物質的量為0.05mol,所含離子數目為0.05mol×3=0.15mol,A項錯誤;由2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2及Na2O2中氧元素為-1價可知,每生成1molO2時會轉移2mol電子,B項錯誤;Na2O2投入到CuCl2溶液中,Na2O2先與水反應生成NaOH與O2,NaOH再與CuCl2反應生成Cu(OH)2藍色沉淀,C項正確;Na2O2與水反應時能放出大量的熱,使溶液溫度上升,NaOH溶解度增大,導致溶液中c(Na+)增大,D項錯誤。3.利用焰色反應,人們在煙花中有意識地加入特定金屬元素,使焰火更加絢麗多彩。下列說法中正確的是()A.非金屬單質燃燒時火焰均為無色B.NaCl與Na2CO3灼燒時火焰顏色相同C.焰色反應均應透過藍色鈷玻璃視察D.只有金屬單質灼燒時火焰才有顏色答案B某些非金屬單質燃燒時的火焰也有顏色,例如H2在氧氣中燃燒產生淡藍色火焰,在氯氣中燃燒產生蒼白色火焰,A項錯誤;焰色反應為金屬元素的性質,與元素的存在形式(化合態(tài)或游離態(tài))無關,同種金屬元素的火焰顏色相同,B項正確;只有視察鉀元素的焰色反應時須透過藍色鈷玻璃,防止鈉元素的黃光造成干擾,C項錯誤;焰色反應是某些金屬或它們的化合物在無色火焰中灼燒時,火焰呈現特征顏色的反應,是元素的性質,而不是單質的性質,D項錯誤。4.有關Na2CO3和NaHCO3性質的說法正確的是()A.熱穩(wěn)定性:Na2CO3<NaHCO3B.相同溫度下,在水中的溶解度:Na2CO3<NaHCO3C.Na2CO3溶液和NaHCO3溶液可用氯化鋇溶液鑒別D.NaHCO3溶液能與堿溶液反應而Na2CO3溶液不能答案C碳酸鈉的熱穩(wěn)定性大于碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性,A錯誤;相同溫度下,碳酸鈉的溶解度大于碳酸氫鈉,B錯誤;Na2CO3溶液與氯化鋇溶液反應生成沉淀,NaHCO3溶液不與氯化鋇溶液反應,C正確;Na2CO3溶液可以和氫氧化鈣溶液反應,D錯誤。5.對于下列事實的相應說明不正確的是()選項事實說明A鈉保存在煤油中煤油不與鈉發(fā)生反應,鈉的密度比煤油大,煤油可以隔絕空氣和水蒸氣B用干凈的玻璃管向包有Na2O2的脫脂棉吹氣,脫脂棉燃燒CO2、H2O與Na2O2的反應是放熱反應C滴有酚酞的NaHCO3溶液呈淺紅色,微熱后紅色加深NaHCO3分解生成了Na2CO3D鈉長期暴露在空氣中的產物是Na2CO3是鈉與空氣中氧氣、水蒸氣和二氧化碳反應的結果答案C鈉與煤油不反應,且鈉的密度大于煤油,因此少量鈉保存在煤油中,A正確;脫脂棉燃燒,說明過氧化鈉與H2O、CO2反應產生O2且放出大量的熱,B正確;NaHCO3屬于強堿弱酸鹽,其水溶液顯堿性,水解為吸熱反應,微熱促進水解,使溶液堿性增加,故紅色加深,C錯誤;鈉長期暴露在空氣中的改變過程為銀白色表面變暗(生成Na2O)→變?yōu)榘咨腆w(生成NaOH)→成液(NaOH潮解)→結塊(汲取CO2生成Na2CO3·10H2O)→最終變成Na2CO3粉末(風化),D正確。6.為模擬海水制備MgO,某同學設計并完成了如下試驗:模擬海水中離子c(mol·L-1)Na+Mg2+Ca2+Cl-HCO0.4390.0500.0110.5600.001下列說法正確的是()A.模擬海水呈堿性,可說明HCO3-的電離實力B.沉淀物X為CaCO3,沉淀物Y為Mg(OH)2C.MgCO3的溶解度比Mg(OH)2的小D.濾液M中存在Mg2+,不存在Ca2+答案B模擬海水呈堿性,可說明HCO3-的電離實力小于其水解實力,A不正確;由流程可知,沉淀物X為CaCO3,沉淀物Y為Mg(OH)2,B正確;MgCO3微溶于水,其溶解度比難溶的Mg(OH)2大,C不正確;濾液M中存在Mg2+,也存在少量的Ca7.純堿和小蘇打都是白色晶體,在日常生活中都可以找到。若要在家中將它們區(qū)分開來,下面的方法中可行的是()A.在水杯中各盛相同質量的樣品,分別加入等體積的白醋,視察反應的猛烈程度B.分別用干凈鐵絲蘸取樣品在煤氣爐的火焰上灼燒,視察火焰顏色C.將樣品溶解,分別加入澄清石灰水,視察是否有白色沉淀D.分別放在炒鍋中加熱,視察是否有殘留物答案A碳酸鈉與醋酸反應分步進行,首先反應產生碳酸氫鈉和醋酸鈉,然后碳酸氫鈉與醋酸反應產生醋酸鈉、二氧化碳和水,而碳酸氫鈉中加入醋酸馬上放出氣體,所以依據放出氣體的快慢就可快速作出推斷,A正確;純堿和小蘇打都是鈉鹽,焰色反應火焰都為黃色,所以無法區(qū)分二者,B錯誤;二者都能與氫氧化鈣溶液發(fā)生反應產生碳酸鈣白色沉淀,無法區(qū)分二者,C錯誤;碳酸鈉穩(wěn)定,受熱不分解,碳酸氫鈉受熱分解產生碳酸鈉、二氧化碳和水,也有固體殘留物,所以無法區(qū)分二者,D錯誤。8.“綠色化學”要求從經濟、環(huán)保和技術上設計可行的化學反應。據此,由單質鎂制硝酸鎂的下列四個方案中,你認為可行而且符合“綠色化學”要求的方案是()A.MgMg(NO3)2B.MgMgCl2Mg(OH)2Mg(NO3)2C.MgMgOMg(NO3)2D.MgMgSO4Mg(NO3)2答案CA方案中會產生大量氮氧化物,污染空氣,另外消耗HNO3的量也大;B方案步驟煩瑣,原料種類多;C方案步驟較少,節(jié)約原料,無污染;D方案用的原料較多,在第一步中還會產生大量的SO2,污染空氣,又奢侈原料。9.將肯定量的Na2O2和NaHCO3混合后,在密閉容器中加熱充分反應,排出氣體,冷卻后有固體物質剩余,下列選項不正確的是()選項n(Na2O2)/moln(NaHCO3)/mol剩余的固體物質A12Na2CO3B1.52Na2O2、Na2CO3C21Na2O2、NaOH、Na2CO3D22NaOH、Na2CO3答案B將Na2O2與NaHCO3混合加熱,有關的反應方程式依次為2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O、2CO2+2Na2O22Na2CO3+O2、2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑。當Na2O2與NaHCO3的物質的量之比為1∶2時,二者反應的總方程式為2Na2O2+4NaHCO34Na2CO3+O2↑+2H2O;當Na2O2與NaHCO3的物質的量之比為1∶1時,二者反應的總方程式為2Na2O2+2NaHCO32Na2CO3+O2↑+2NaOH,即當n(Na2O2)∶n(NaHCO3)≤1∶2時,反應后剩余固體為Na2CO3;當1∶2<n(Na2O2)∶n(NaHCO3)≤1∶1時,反應后剩余固體為Na2CO3和NaOH;當n(Na2O2)∶n(NaHCO3)>1∶1時,反應后剩余固體為Na2O2、NaOH、Na2CO3,由此可以推斷A、C、D項正確,B項錯誤。10.向amolNaOH的水溶液中通入bmolCO2,下列說法不正確的是()A.當a>2b時,NaOH剩余(a-2b)molB.當a<b時,反應的離子方程式為:OH-+CO2HCO3C.當3a=4b時,反應的離子方程式為:4OH-+3CO2CO32-+2HCO3D.當a/2<b<a時,溶液中生成HCO3答案D隨CO2的通入,CO2和NaOH反應先生成Na2CO3,繼而生成NaHCO3,離子方程式為①CO2+2OH-CO32-+H2O、②CO2+CO32-+H2O2HCO3-。A項,當a>2b時,只發(fā)生①,NaOH剩余(a-2b)mol,A正確;B項,當a<b時,發(fā)生①②,總的離子方程式為OH-+CO2HCO3-,B正確;C項,當3a=4b(b=34a)時,12amolCO2與amolOH-發(fā)生反應①生成12amolCO32-,剩余的14amolCO2與14amolCO32-發(fā)生反應②生成12amolHCO3-,所以得到CO32-11.現有一體積固定裝有H2、CO、CO2混合氣體的密閉容器,向其中加入過量的Na2O2,并不斷用電火花點燃使其充分反應,反應結束后復原至起始溫度,測得容器內的壓強(固體體積忽視不計)是起始狀態(tài)的1/4。則原混合氣體的平均相對分子質量可能是()A.20g/mol B.23g/molC.30g/mol D.36g/mol答案CNa2O2與CO2反應:2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2,CO與H2分別在氧氣中完全燃燒,生成CO2和H2O,生成的CO2和H2O再與Na2O2反應。由2CO+O22CO2、2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2,可得總反應為Na2O2+CONa2CO3,相當于汲取CO;由2H2+O22H2O、2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑,可得總反應為Na2O2+H22NaOH,相當于汲取H2。反應后復原到原溫度,容器內的壓強為原來的14,剩余氣體為O2,不行能為H2或CO。令原混合物的物質的量為4mol,則反應后氧氣的物質的量為1mol,由方程式可知原混合物中二氧化碳為2mol,H2與CO共4mol-2mol=2mol;若為H2和CO2的混合物,二者物質的量之比為1∶1,混合氣體的平均相對分子質量為2+442=23,若為CO和CO2的混合物,二者物質的量之比為1∶1,混合氣體的平均相對分子質量為28+442=36,則原混合氣體的平均相對分子質量介于23~36,故選C。12.南海是一個巨大的資源寶庫,開發(fā)利用這些資源是科學探討的重要課題。下圖為海水資源利用的部分過程,有關說法正確的是()A.海水淡化的方法主要有蒸餾法、電滲析法、冰凍法B.氯堿工業(yè)中采納陰離子交換膜可提高產品的純度C.由MgCl2·6H2O得到無水MgCl2的關鍵是要低溫小火烘干D.溴工業(yè)中③、④的目的是富集溴元素,溴元素在反應③、⑤中均被氧化,在反應④中被還原答案D海水淡化的方法主要有蒸餾法、電滲析法、離子交換法,A錯誤;氯堿工業(yè)是電解飽和食鹽水,溶液中陽極上氯離子和陰極上氫離子放電,在陰極產生氫氧化鈉,為防止氯氣與氫氧化鈉反應采納陽離子交換膜,使鈉離子轉移到陰極,所以可提高產品純度,B錯誤;加熱MgCl2溶液,鎂離子水解生成氫氧化鎂和氯化氫,氯化氫易揮發(fā),使水解徹底,因此由MgCl2·6H2O得到無水MgCl2的關鍵是抑制MgCl2的水解,C錯誤;海水提溴是先通入足量氯氣氧化溴離子為溴單質,然后將溴單質還原為溴化氫,再通入適量氯氣氧化溴離子為溴單質,因此溴工業(yè)中③、④的目的是富集溴元素,溴元素在反應③、⑤中均被氧化,在反應④中被還原,D正確。13.工業(yè)純堿中經常含有NaCl、Na2SO4等雜質。為測定某工業(yè)純堿的純度,設計了如下試驗裝置。依據試驗設計,請回答:(1)裝置中盛裝稀硫酸的儀器名稱是;裝置D的作用是。

(2)為達到試驗目的,一次試驗中至少應進行稱量操作的次數為。

(3)若不考慮操作、藥品及其用量等方面的影響,該試驗測得的結果會(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。

答案(1)分液漏斗防止空氣中的CO2、H2O進入U形管,干擾碳酸鈉含量的測定(2)3(3)偏低解析由試驗裝置可知,A中發(fā)生純堿與硫酸的反應,生成二氧化碳,B的作用是干燥氣體,C的作用是汲取二氧化碳,利用C中的質量確定二氧化碳的質量,D的作用是防止空氣中的二氧化碳、水進入C中。(1)盛裝稀硫酸的儀器名稱是分液漏斗;裝置D的作用為防止空氣中的CO2、H2O進入U形管,干擾碳酸鈉含量的測定。(2)試驗中,稱量C反應前后的質量,且稱量純堿的質量,則一次試驗中至少應進行稱量操作的次數為3次。(3)若不考慮操作、藥品及其用量等方面的影響,該試驗中反應產生的CO2在裝置A、B中有殘留(或CO2未能被裝置C中的堿石灰完全汲取),則試驗測定結果會偏低。14.化學愛好小組的同學為測定某Na2CO3和NaCl的固體混合物樣品中Na2CO3的質量分數,進行了以下試驗,請你參加并完成對有關問題的解答:(1)甲同學用圖1所示裝置測定CO2的質量。試驗時稀硫酸是與樣品中的(填“Na2CO3”或“NaCl”)發(fā)生反應,儀器b的名稱是,洗氣瓶c中盛裝的是濃硫酸,濃硫酸的作用是。

(2)乙同學用圖2所示裝置,取肯定質量的樣品(mg)和足量稀硫酸反應進行試驗,完成樣品中Na2CO3質量分數的測定。①試驗前,須要先進行的操作是。

②在試驗完成時,能干脆測得的數據是CO2的(填“體積”或“質量”)。

(3)丙同學用下圖所示方法和步驟進行試驗:①操作Ⅰ涉及的試驗名稱有、洗滌;操作Ⅱ涉及的試驗名稱有干燥、。

②丙同學測得樣品中Na2CO3的質量分數為。

答案(1)Na2CO3分液漏斗除去CO2中的水蒸氣(2)①檢查裝置氣密性②體積(3)①過濾稱量②106y解析(3)②據關系式Na2CO3~BaCO3可知,m(Na2CO3)=106y197g,樣品中Na2CO3的質量分數為15.試驗室欲測定碳酸鈉和碳酸氫鈉混合物中碳酸鈉的質量分數ω(Na2CO3),稱取此混合物5.0g,溶于水中,配成250mL溶液。方案一:沉淀法。利用化學反應把HCO3-、CO32-(1)量取100mL配制好的溶液于燒杯中,滴加足量沉淀劑,把溶液中HCO3-、CO3A.CaCl2溶液 B.MgSO4溶液C.NaCl溶液 D.Ba(OH)2溶液(2)過濾,洗滌沉淀,推斷沉淀是否洗凈的方法是

。

(3)將所得沉淀充分干燥,稱量沉淀的質量為mg,由此可以計算ω(Na2CO3)。假如此步中,沉淀未干燥充分就稱量,則測得ω(Na2CO3)(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。

方案二:量氣法。量取10.00mL配制好的溶液與足量稀硫酸反應,測量生成氣體在通常狀況(約20℃、1.01×105Pa)下的體積,由此計算混合物中ω(Na2CO3)。(1)裝置中導管a的作用是。

(2)若撤去導管a,使測得氣體體積(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。

方案三:滴定法。量取25.00mL配制好的溶液加入錐形瓶中,滴加2滴酚酞試劑,搖勻,用0.2000mol·L-1的鹽酸滴定到終點(已知終點時,H++CO32-HC(1)量取25.00mL配制好的溶液,應選擇(填儀器名稱)來完成。

(2)推斷滴定終點的依據是。

(3)此法測得ω(Na2CO3)=。

答案方案一:(1)D(2)取少量最終一次洗滌液,滴加Na2SO4溶液,如無沉淀,則沉淀已洗凈,反之則未洗凈(3)偏小方案二:(1)平衡氣壓,使液體順當滴下(2)偏大方案三:(1)堿式滴定管(或移液管)(2)由紅色突變?yōu)闊o色,且30s內不復原(3)84.8%解析方案一:(1)CaCl2溶液只能與CO32-反應生成沉淀,而與HCO3-不能發(fā)生反應,A錯誤;MgSO4溶液只能與CO32-生成沉淀,而與HCO3-不能發(fā)生反應,B錯誤;NaCl溶液與兩種離子都不能生成沉淀,C錯誤;Ba(OH)2溶液可以與兩種離子均形成沉淀,D正確。(2)推斷沉淀是否洗凈的方法是檢驗洗滌溶液中是否含有Ba2+,取少量最終一次洗滌液,滴加Na方案二:(1)裝置中導管a的作用是使分液漏斗上下氣體壓強相同,以便于液體順當滴下。(2)若撤去導管a,滴入錐形瓶中的液體使錐形瓶中的空氣排出,從而使測得氣體體積偏大。方案三:(1)Na2CO3、NaHCO3的溶液顯堿性,因此要量取25.00mL配制好的溶液,應選擇堿式滴定管或移液管來完成。(2)在Na2CO3、NaHCO3溶液中,酚酞顯紅色,隨著鹽酸的滴入,溶液的堿性漸漸減弱,溶液的紅色漸漸變淺,當滴加最終一滴溶液時,溶液由紅色變?yōu)闊o色,且半分鐘內溶液不變色,就證明達到滴定終點。(3)當達到滴定終點時,發(fā)生反應:H++CO32-HCO3-;在25.00mL配制好的溶液中含有的n(Na2CO3)=n(HCl)=0.2000mol·L-1×0.02L=0.004mol,則在250mL溶液中含有Na2CO3的物質的量n(Na2CO3)=0.004mol×250mL25.00mL=0.0