2025高考化學(xué)復(fù)習(xí)新題速遞之化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡（2025年4月）

第30頁（共30頁）2025高考化學(xué)復(fù)習(xí)新題速遞之化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡（2025年4月）一．選擇題（共20小題）1．（2025?江蘇模擬）下列有關(guān)反應(yīng)PCl3（g）+Cl2（g）?PCl5（g）ΔH＜0的說法正確的是（）A．該反應(yīng)在任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行 B．消耗2.24LCl2，反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.2mol電子 C．恒溫密閉容器中，壓縮體積，K值增大 D．恒容密閉容器中，升高溫度，平衡逆向移動2．（2025?陜西模擬）T℃下，向一恒容密閉容器中充入A和B，發(fā)生反應(yīng)2A（g）+B（g）?2C（g）+D（s），使用不同的催化劑，其反應(yīng)歷程如圖所示。下列說法不正確的是（）A．該反應(yīng)歷程分五步進(jìn)行 B．降低溫度有利于提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率 C．使用催化劑1時體系更快達(dá)到平衡狀態(tài) D．第1步是總反應(yīng)的決速步3．（2025?陜西模擬）下列事實(shí)不能用平衡移動原理解釋的是（）A．工業(yè)合成氨時，選擇在500℃條件下進(jìn)行 B．密閉燒瓶內(nèi)的NO2和N2O4的混合氣體，受熱后顏色加深 C．用飽和食鹽水除去氯氣中混有的少量氯化氫 D．乙醇和乙酸在濃硫酸作用下加熱制取乙酸乙酯4．（2025?遼寧模擬）某同學(xué)對甲苯與高錳酸鉀溶液反應(yīng)的速率進(jìn)行如表兩個實(shí)驗(yàn)探究：實(shí)驗(yàn)序號實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)Ⅰ取一定量甲苯與一定體積、濃度的高錳酸鉀溶液于試管中，混合，振蕩10min，高錳酸鉀溶液緩慢褪色實(shí)驗(yàn)Ⅱ向?qū)嶒?yàn)Ⅰ的溶液中再加入一定體積、濃度的冠醚（18﹣冠﹣6），振蕩，4.5min后，高錳酸鉀溶液褪色下列說法錯誤的（）A．冠醚是該反應(yīng)的催化劑 B．冠醚實(shí)現(xiàn)了水相與有機(jī)相間的物質(zhì)轉(zhuǎn)移 C．中所有非氫原子不可能位于同一平面 D．冠醚與K+之間以弱配位鍵作用實(shí)現(xiàn)對K+的識別5．（2025?河南模擬）某溫度T下，向1L真空剛性密閉容器中加入2molC3H8O（g），發(fā)生反應(yīng)：2C3H8O（g）?C6H12（g）+2H2O（g）ΔH，反應(yīng)達(dá)到平衡時c(A．平衡時再充入1molC3H8O和0.5molC6H12，此時v正＜v逆 B．平衡時再充入2molC3H8O，達(dá)到新平衡時c(C．平衡時再充入1mol惰性氣體，平衡正向移動 D．若升高溫度，C3H8O的平衡轉(zhuǎn)化率增大，則ΔH＞06．（2025?江蘇模擬）現(xiàn)將CoCl2溶于水，加入濃鹽酸后，溶液由粉紅色變?yōu)樗{(lán)色，存在以下平衡：[Co(H2O)6A．等物質(zhì)的量的[Co(H2O)6B．由實(shí)驗(yàn)①可推知ΔH＜0 C．實(shí)驗(yàn)②是由于c（H2O）增大，導(dǎo)致平衡逆向移動 D．由實(shí)驗(yàn)③可知配離子的穩(wěn)定性：[7．（2025?渝中區(qū)校級二模）為實(shí)現(xiàn)氯資源循環(huán)利用，工業(yè)上采用RuO2催化氧化法處理HCl廢氣：2HCl(g)+12O2(g)?Cl2(gA．流速較高時，反應(yīng)物分子進(jìn)入反應(yīng)體系時間較短，化學(xué)反應(yīng)速率是影響HCl轉(zhuǎn)化率的主要因素 B．T1代表的溫度為440℃ C．相同條件下，將溫度升高40℃或使用更高效的催化劑可提高M(jìn)點(diǎn)HCl轉(zhuǎn)化率 D．N點(diǎn)的轉(zhuǎn)化率為平衡轉(zhuǎn)化率，則該溫度下反應(yīng)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)平衡常數(shù)K＝368．（2025?江蘇模擬）用草酸二甲酯（H3COOCCOOCH3）和氫氣為原料制備乙二醇的反應(yīng)原理如下：①H3COOCCOOCH3（g）+2H2（g）?H3COOCCH2OH（g，乙醇酸甲酯）+CH3OH（g）ΔH＝﹣16.3kJ?mol﹣1，②H3COOCCH2OH（g）+2H2（g）?HOH2CCH2OH（g）+CH3OH（g）ΔH＝﹣14.8kJ?mol﹣1在2MPa條件下，將氫氣和草酸二甲酯體積比（氫酯比）為80：1的混合氣體以一定流速通過裝有催化劑的反應(yīng)管，草酸二甲酯的轉(zhuǎn)化率、產(chǎn)物的選擇性與溫度的關(guān)系如圖所示。產(chǎn)物的選擇性=nA．曲線Ⅰ表示草酸二甲酯的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化 B．其他條件不變，增大壓強(qiáng)或升高溫度，草酸二甲酯的平衡轉(zhuǎn)化率均增大 C．其他條件不變，在190～195℃溫度范圍，隨著溫度升高，出口處乙醇酸甲酯的量不斷增大 D．其他條件不變，在190～210℃溫度范圍，隨著溫度升高，出口處甲醇和乙二醇的物質(zhì)的量之比[n(9．（2025春?景德鎮(zhèn)期中）恒溫恒容的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)H2NCOONH4（s）?2NH3（g）+CO2（g），以下能說明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（）A．2v正（NH3）＝v逆（CO2） B．混合氣體中CO2的體積分?jǐn)?shù)不變 C．混合氣體的密度不再變化 D．容器內(nèi)氣體的平均摩爾質(zhì)量不變10．（2025春?臺州期中）杭州亞運(yùn)會開幕式使用廢碳再生的綠色甲醇作為主火炬塔燃料，實(shí)現(xiàn)循環(huán)內(nèi)“碳”的零排放。CO2轉(zhuǎn)化為甲醇的反應(yīng)為：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），現(xiàn)在容積為2L的恒容容器中加入2molCO2和6molH2，發(fā)生上述反應(yīng)，5min時達(dá)到平衡，生成CH3OH1.5mol，下列說法不正確的是（）A．反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)不再改變 B．0～5min內(nèi)H2的平均反應(yīng)速率為0.45mol?L﹣1?min﹣1 C．該過程中CO2的轉(zhuǎn)化率為75% D．達(dá)到平衡后，充入1molHe使壓強(qiáng)增大，正、逆反應(yīng)速率都增大11．（2025春?鹽城期中）在壓強(qiáng)、CO2和H2起始投料一定的條件下，發(fā)生反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ：反應(yīng)Ⅰ：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）ΔH1＝﹣49.0kJ?mol﹣1反應(yīng)Ⅱ：2CO2（g）+5H2（g）?C2H2（g）+4H2O（g）ΔH2＝+37.1kJ?mol﹣1實(shí)驗(yàn)測得，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率和平衡時CH3OH的選擇性隨溫度的變化如圖所示，CH3OH的選擇性=CHA．曲線①表示CO2的平衡轉(zhuǎn)化率 B．其它條件不變時，升高溫度，C2H2的含量增大 C．選擇合適的催化劑能夠同時提高CO2的平衡轉(zhuǎn)化率和平衡時CH3OH的選擇性 D．溫度高于280℃時，曲線①隨溫度升高而升高，說明此時主要發(fā)生反應(yīng)Ⅱ12．（2025春?邗江區(qū)期中）恒溫恒容的密閉容器中，在某催化劑表面發(fā)生反應(yīng)：2NH3（g）?N2（g）+3H2（g），測得不同起始濃度和催化劑表面積下NH3濃度（單位：10﹣3mol/L）隨時間的變化如表所示，根據(jù)下表數(shù)據(jù)分析，下列說法不正確的是（）編號催化劑表面積時間/min020406080①a2.402.001.601.200.80②a1.200.800.400.190.19③2a2.401.600.800.400.40A．實(shí)驗(yàn)②中，反應(yīng)體系壓強(qiáng)不變時，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài) B．實(shí)驗(yàn)③中，達(dá)到平衡時，NH3的轉(zhuǎn)化率約為83.3% C．其他條件不變時，增大氨氣濃度，化學(xué)反應(yīng)速率一定增大 D．其他條件不變時，0～40min，增大催化劑的表面積，化學(xué)反應(yīng)速率增大13．（2025春?臺州期中）下列措施中，不能增大化學(xué)反應(yīng)速率的是（）A．雙氧水分解時，添加少量FeCl3溶液，可以加快生成O2的速率 B．CaCO3與稀鹽酸反應(yīng)時，適當(dāng)升高溫度，增大生成CO2的速率 C．Zn與稀硫酸反應(yīng)時，滴加幾滴硫酸銅溶液，增大生成H2的速率 D．Al與稀硫酸的反應(yīng)，將稀硫酸替換濃度為18.4mol?L﹣1的硫酸，增大生成H2的速率14．（2025?重慶模擬）向溫度不同的3個體積均為2L的恒容密閉容器中均充入1molA和2molB，保持其它條件相同，發(fā)生反應(yīng)A（g）+2B（g）?C（g）+D（s）ΔH，測得10min時A的物質(zhì)的量如圖所示。下列說法正確的是（）A．該反應(yīng)的ΔH＞0 B．c點(diǎn)一定滿足：2v正（A）＝v逆（B） C．b點(diǎn)處于平衡狀態(tài)，A的平衡轉(zhuǎn)化率為65% D．向c點(diǎn)容器中充入0.6molA和0.2molC，B的轉(zhuǎn)化率增大15．（2025?重慶模擬）已知反應(yīng)：①2H2S（g）?S2（g）+2H2（g）ΔH1＞0，②CH4（g）+S2（g）?CS2（g）+2H2（g）ΔH2＞0。常壓下，將2molH2S和1molCH4氣體通入恒壓容器中，發(fā)生上述反應(yīng)，在相同時間不同溫度下測得部分氣體的體積分?jǐn)?shù)隨溫度的變化如圖所示。下列說法錯誤的是（）A．反應(yīng)的活化能：①＜② B．曲線X是H2（g）的體積分?jǐn)?shù)隨溫度的變化 C．相同時間，T＝1050℃時，兩個反應(yīng)可能已達(dá)到平衡 D．1100℃時，CS2（g）的物質(zhì)的量為0.3mol16．（2025?遼寧模擬）在三個容積均為1L的密閉容器中，起始時H2的濃度均為1.0mol?L﹣1，以不同的氫碳比[n(H2)n(CO2)]充入H2和CO2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)2CO2（g）+6H2（g）?C2H4（gA．在氫碳比為y時，Q點(diǎn)的正反應(yīng)速率小于逆反應(yīng)速率 B．氫碳比：x＜y＜2.0，且ΔH＜0 C．其他條件不變，將反應(yīng)容器的容積壓縮為原來的一半，圖中曲線將發(fā)生變化 D．向處于P點(diǎn)狀態(tài)的容器中，按2：4：1：4的濃度比再充入CO2、H2、C2H4、H2O（g），再次達(dá)到平衡后CO2的平衡轉(zhuǎn)化率減小17．（2025?陜西校級一模）某溫度下，在恒容密閉容器中充入一定量的X（g），發(fā)生下列反應(yīng)：反應(yīng)Ⅰ．X（g）?Y（g）ΔH1＜0反應(yīng)Ⅱ．Y（g）?Z（g）ΔH2＜0測得各氣體濃度與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（）A．活化能：Ea（Ⅰ）＞Ea（Ⅱ） B．t＝0s時，c（X）＝1.5mol/L C．反應(yīng)開始時加入有利于反應(yīng)Ⅰ的催化劑，會增大Y的平衡產(chǎn)率 D．28s后再向平衡體系中加入X，恒溫再次平衡后c(18．（2025?江西二模）將一定量的丙烯C3H6（g）、NH3（g）、O2（g）投入恒容密閉容器中，分別在不同的溫度和催化劑下進(jìn)行反應(yīng)C3H6（g）+NH3（g）+32O2（g）?C3H3N（g）+3H2O（g）ΔH＜0，保持其他初始實(shí)驗(yàn)條件不變，經(jīng)10min測得C3H6（g）轉(zhuǎn)化率如圖所示（T2℃下兩曲線相交，T3＞T2＞TA．T1℃下，催化劑活性：催化劑1＜催化劑2 B．在催化劑2的條件下，反應(yīng)速率：c＞b C．體系中C3H3N（g）的物質(zhì)的量：b＜c D．催化劑2條件下，b點(diǎn)反應(yīng)未達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)19．（2025?天津模擬）已知298K，101kPa時，CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）ΔH＝﹣49.5kJ?mol﹣1。該反應(yīng)在密閉的剛性容器中分別于T1、T2溫度下進(jìn)行，CO2的初始濃度為0.4mol?L﹣1，c（CO2）﹣t關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是（）A．T1＞T2 B．T1下反應(yīng)達(dá)到平衡時c(C．使用催化劑1的反應(yīng)活化能比催化劑2的大 D．使用催化劑2和催化劑3的反應(yīng)歷程相同20．（2025?江蘇模擬）CO2催化加氫合成甲醇過程中發(fā)生下列反應(yīng)：反應(yīng)Ⅰ：CO2（g）+3H2（g）＝CH3OH（g）+H2O（g）ΔH＝﹣49.5kJ?mol﹣1反應(yīng)Ⅱ：CO2（g）+H2（g）＝CO（g）+H2O（g）ΔH＝+41.2kJ?mol﹣1在0.5MPa條件下，將n（CO2）：n（H2）＝1：3的混合氣體以一定流速通過裝有催化劑的反應(yīng)器，實(shí)驗(yàn)測得CO2的轉(zhuǎn)化率、CH3OH的收率與溫度的關(guān)系如圖所示。已知：①CH3OH的選擇性=n②CH3OH收率＝CO2的轉(zhuǎn)化率×CH3OH的選擇性。下列說法不正確的是（）A．反應(yīng)CO（g）+2H2（g）＝CH3OH（g）ΔH＝﹣90.7kJ?mol﹣1 B．在210℃～290℃之間，CH3OH的選擇性隨著溫度升高先增大后減小 C．270℃時，CO的收率為14.7% D．為高效生產(chǎn)CH3OH，需研發(fā)低溫下CO2轉(zhuǎn)化率高和CH3OH選擇性高的催化劑

2025高考化學(xué)復(fù)習(xí)新題速遞之化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡（2025年4月）參考答案與試題解析一．選擇題（共20小題）題號1234567891011答案DDADDDDBCDC題號121314151617181920答案CDBDCBADB一．選擇題（共20小題）1．（2025?江蘇模擬）下列有關(guān)反應(yīng)PCl3（g）+Cl2（g）?PCl5（g）ΔH＜0的說法正確的是（）A．該反應(yīng)在任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行 B．消耗2.24LCl2，反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.2mol電子 C．恒溫密閉容器中，壓縮體積，K值增大 D．恒容密閉容器中，升高溫度，平衡逆向移動【答案】D【分析】A．ΔH﹣TΔS＜0反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行判斷；B．未指定標(biāo)準(zhǔn)狀況；C．K值只與溫度有關(guān)；D．反應(yīng)中ΔH＜0，屬于放熱反應(yīng)。【解答】解：A．該反應(yīng)是一個氣體體積減小的放熱反應(yīng)，據(jù)ΔH﹣TΔS＜0反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行判斷，該反應(yīng)在低溫條件下能自發(fā)進(jìn)行，故A錯誤；B．未指定標(biāo)準(zhǔn)狀況，所以無法計(jì)算2.24LCl2的物質(zhì)的量和反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量，故B錯誤；C．K值只與溫度有關(guān)，恒溫密閉容器中，壓縮體積，K值不變，故C錯誤；D．反應(yīng)中ΔH＜0，屬于放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動，故D正確；故選：D?！军c(diǎn)評】本題考查平衡移動及反應(yīng)熱，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)進(jìn)行的方向及能量變化、平衡移動、平衡常數(shù)的相關(guān)知識，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大。2．（2025?陜西模擬）T℃下，向一恒容密閉容器中充入A和B，發(fā)生反應(yīng)2A（g）+B（g）?2C（g）+D（s），使用不同的催化劑，其反應(yīng)歷程如圖所示。下列說法不正確的是（）A．該反應(yīng)歷程分五步進(jìn)行 B．降低溫度有利于提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率 C．使用催化劑1時體系更快達(dá)到平衡狀態(tài) D．第1步是總反應(yīng)的決速步【答案】D【分析】A．無論是使用催化劑1還是催化劑2，反應(yīng)過程中都有五個能量峰，每一個能量峰代表一步反應(yīng)；B．反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，降低溫度，平衡會向放熱反應(yīng)方向移動；C．催化劑能降低反應(yīng)的活化能，加快反應(yīng)速率，使用催化劑1時反應(yīng)的活化能低于使用催化劑2時的活化能；D．反應(yīng)的決速步是反應(yīng)歷程中活化能最大的步驟。【解答】解：A．無論是使用催化劑1還是催化劑2，反應(yīng)過程中都有五個能量峰，每一個能量峰代表一步反應(yīng)，所以該反應(yīng)歷程分五步進(jìn)行，故A正確；B．反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，降低溫度，平衡會向放熱反應(yīng)方向移動，即正向移動，所以有利于提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率，故B正確；C．催化劑能降低反應(yīng)的活化能，加快反應(yīng)速率，使用催化劑1時反應(yīng)的活化能低于使用催化劑2時的活化能，所以使用催化劑1時反應(yīng)速率更快，體系更快達(dá)到平衡狀態(tài)，故C正確；D．反應(yīng)的決速步是反應(yīng)歷程中活化能最大的步驟，使用催化劑1時，第4步的活化能最大；使用催化劑2時，也是第4步的活化能最大，所以第4步是總反應(yīng)的決速步，故D錯誤；故選：D?！军c(diǎn)評】本題考查化學(xué)平衡，側(cè)重考查學(xué)生平衡移動的掌握情況，試題難度中等。3．（2025?陜西模擬）下列事實(shí)不能用平衡移動原理解釋的是（）A．工業(yè)合成氨時，選擇在500℃條件下進(jìn)行 B．密閉燒瓶內(nèi)的NO2和N2O4的混合氣體，受熱后顏色加深 C．用飽和食鹽水除去氯氣中混有的少量氯化氫 D．乙醇和乙酸在濃硫酸作用下加熱制取乙酸乙酯【答案】A【分析】A．合成氨反應(yīng)為放熱反應(yīng)，高溫不利于平衡正向移動，工業(yè)采用500℃是因?yàn)榇藴囟认麓呋瘎┗钚院?，反?yīng)速率快；B．升溫平衡逆向移動，顏色加深；C．實(shí)驗(yàn)室用排飽和食鹽水法收集氯氣，利用飽和食鹽水中氯離子濃度混使平衡逆向進(jìn)行；D．濃硫酸能吸收酯化反應(yīng)生成的水，有利于酯化反應(yīng)正向移動?！窘獯稹拷猓篈．合成氨反應(yīng)為放熱反應(yīng)，高溫不利于平衡正向移動，工業(yè)采用500℃是因?yàn)榇藴囟认麓呋瘎┗钚院茫磻?yīng)速率快，不能用平衡移動原理解釋，故A錯誤；B．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升溫平衡逆向移動，顏色加深，能用平衡移動原理解釋，故B正確；C．實(shí)驗(yàn)室用排飽和食鹽水法收集氯氣，利用飽和食鹽水中氯離子濃度混使Cl2+D．濃硫酸能吸收酯化反應(yīng)生成的水，有利于酯化反應(yīng)正向移動，能用平衡移動原理解釋，故D正確；故選：A。【點(diǎn)評】本題考查化學(xué)平衡，側(cè)重考查學(xué)生平衡移動的掌握情況，試題難度中等。4．（2025?遼寧模擬）某同學(xué)對甲苯與高錳酸鉀溶液反應(yīng)的速率進(jìn)行如表兩個實(shí)驗(yàn)探究：實(shí)驗(yàn)序號實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)Ⅰ取一定量甲苯與一定體積、濃度的高錳酸鉀溶液于試管中，混合，振蕩10min，高錳酸鉀溶液緩慢褪色實(shí)驗(yàn)Ⅱ向?qū)嶒?yàn)Ⅰ的溶液中再加入一定體積、濃度的冠醚（18﹣冠﹣6），振蕩，4.5min后，高錳酸鉀溶液褪色下列說法錯誤的（）A．冠醚是該反應(yīng)的催化劑 B．冠醚實(shí)現(xiàn)了水相與有機(jī)相間的物質(zhì)轉(zhuǎn)移 C．中所有非氫原子不可能位于同一平面 D．冠醚與K+之間以弱配位鍵作用實(shí)現(xiàn)對K+的識別【答案】D【分析】A．冠醚會參與反應(yīng)過程，主要是在水相和有機(jī)相之間移動，從而使甲苯與高錳酸根充分接觸；B．比較實(shí)驗(yàn)I和實(shí)驗(yàn)II，冠醚可將水相的MnOC．中，所有C原子具有類似甲烷的四面體結(jié)構(gòu)；D．冠醚是大環(huán)多醚類物質(zhì)的總稱，能與陽離子作用，并隨環(huán)大小不同對陽離子具有選擇性作用。【解答】解：A．冠醚會參與反應(yīng)過程，主要是在水相和有機(jī)相之間移動，從而使甲苯與高錳酸根充分接觸，起到催化劑的作用，故A正確；B．比較實(shí)驗(yàn)I和實(shí)驗(yàn)II，冠醚可將水相的MnO4-C．所有C原子具有類似甲烷的四面體結(jié)構(gòu)，因此所有非氫原子不可能位于同一平面，故C正確；D．冠醚能與陽離子作用，并隨環(huán)大小不同對陽離子具有選擇性作用，并不是由冠醚依靠其與K+之間的弱配位鍵作用，實(shí)現(xiàn)對K+的識別，故D錯誤；故選：D。【點(diǎn)評】本題考查反應(yīng)速率，側(cè)重考查學(xué)生影響速率因素的掌握情況，試題難度中等。5．（2025?河南模擬）某溫度T下，向1L真空剛性密閉容器中加入2molC3H8O（g），發(fā)生反應(yīng)：2C3H8O（g）?C6H12（g）+2H2O（g）ΔH，反應(yīng)達(dá)到平衡時c(A．平衡時再充入1molC3H8O和0.5molC6H12，此時v正＜v逆 B．平衡時再充入2molC3H8O，達(dá)到新平衡時c(C．平衡時再充入1mol惰性氣體，平衡正向移動 D．若升高溫度，C3H8O的平衡轉(zhuǎn)化率增大，則ΔH＞0【答案】D【分析】A．根據(jù)題意可列出三段式：2CK=0.5×1212=0.5，平衡時再充入1molC3H8O和B．該反應(yīng)的反應(yīng)物只有一種，充入反應(yīng)物，相當(dāng)于加壓，平衡逆向移動；C．剛性密閉容器即恒容密閉容器，充入惰性氣體，平衡不移動；D．升高溫度，C3H8O平衡轉(zhuǎn)化率增大，說明平衡正向移動。【解答】解：A．根據(jù)題意可列出三段式：2CK=0.5×1212=0.5，平衡時再充入1molC3H8O和0.5molC6B．充入反應(yīng)物，相當(dāng)于加壓，平衡逆向移動，C3H8O轉(zhuǎn)化率降低，即達(dá)到新平衡時c(C6C．剛性密閉容器即恒容密閉容器，充入惰性氣體，各物質(zhì)的濃度不變，則平衡不移動，故C錯誤；D．升高溫度，C3H8O平衡轉(zhuǎn)化率增大，平衡正向移動，正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故D正確；故選：D。【點(diǎn)評】本題考查化學(xué)平衡，側(cè)重考查學(xué)生平衡移動的掌握情況，試題難度中等。6．（2025?江蘇模擬）現(xiàn)將CoCl2溶于水，加入濃鹽酸后，溶液由粉紅色變?yōu)樗{(lán)色，存在以下平衡：[Co(H2O)6A．等物質(zhì)的量的[Co(H2O)6B．由實(shí)驗(yàn)①可推知ΔH＜0 C．實(shí)驗(yàn)②是由于c（H2O）增大，導(dǎo)致平衡逆向移動 D．由實(shí)驗(yàn)③可知配離子的穩(wěn)定性：[【答案】D【分析】A．對于[Co（H2O）6]2+，水和中心離子形成了6個配位鍵，為σ鍵，同時每個水分子當(dāng)中又有2個H—O鍵，也是σ鍵，總共18個σ鍵；對于[CoCl4]2﹣，氯和中心離子形成了4個配位鍵，總共4個σ鍵；B．由實(shí)驗(yàn)①可知，降低溫度，溶液顏色由藍(lán)色變?yōu)榉奂t色，平衡逆向移動；C．水為純液體，其濃度不發(fā)生變化，②中加水稀釋藍(lán)色溶液變?yōu)榉奂t色溶液是因?yàn)榧铀♂尯箅x子濃度變小；D．由實(shí)驗(yàn)③可知，加入氯化鋅固體，溶液顏色由藍(lán)色變?yōu)榉奂t色，說明鋅離子和氯離子結(jié)合生成[ZnCl4]2﹣，溶液中氯離子濃度減小，平衡逆向移動。【解答】解：A．對于[CoCl4]2﹣，氯和中心離子形成了4個配位鍵，總共4個σ鍵；對于[Co（H2O）6]2+，水和中心離子形成了6個配位鍵，為σ鍵，同時每個水分子當(dāng)中又有2個H—O鍵，也是σ鍵，總共18個σ鍵；故等物質(zhì)的量的[Co（H2O）6]2+和[CoCl4]2﹣中σ鍵數(shù)之比為：18：4＝9：2，故A錯誤；B．由實(shí)驗(yàn)①可知，降低溫度，溶液顏色由藍(lán)色變?yōu)榉奂t色，平衡逆向移動，則反應(yīng)逆向?yàn)榉艧岱磻?yīng)，正向?yàn)槲鼰岱磻?yīng)，ΔH＞0，故B錯誤；C．水為純液體，其濃度不發(fā)生變化，②中加水稀釋藍(lán)色溶液變?yōu)榉奂t色溶液是因?yàn)榧铀♂尯箅x子濃度變小，導(dǎo)致Q=c[D．由實(shí)驗(yàn)③可知，加入氯化鋅固體，溶液顏色由藍(lán)色變?yōu)榉奂t色，說明鋅離子和氯離子結(jié)合生成[ZnCl4]2﹣，溶液中氯離子濃度減小，平衡逆向移動，配離子的穩(wěn)定性：[ZnCl4]2﹣＞[CoCl4]2﹣，故D正確；故選：D。【點(diǎn)評】本題考查化學(xué)平衡，側(cè)重考查學(xué)生平衡移動的掌握情況，試題難度中等。7．（2025?渝中區(qū)校級二模）為實(shí)現(xiàn)氯資源循環(huán)利用，工業(yè)上采用RuO2催化氧化法處理HCl廢氣：2HCl(g)+12O2(g)?Cl2(gA．流速較高時，反應(yīng)物分子進(jìn)入反應(yīng)體系時間較短，化學(xué)反應(yīng)速率是影響HCl轉(zhuǎn)化率的主要因素 B．T1代表的溫度為440℃ C．相同條件下，將溫度升高40℃或使用更高效的催化劑可提高M(jìn)點(diǎn)HCl轉(zhuǎn)化率 D．N點(diǎn)的轉(zhuǎn)化率為平衡轉(zhuǎn)化率，則該溫度下反應(yīng)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)平衡常數(shù)K＝36【答案】D【分析】反應(yīng)2HCl(g)+12O2(g)?Cl【解答】解：反應(yīng)2HCl(g)+12O2(g)?ClA．流速過快時，反應(yīng)物分子進(jìn)入反應(yīng)體系時間較短，反應(yīng)未達(dá)到平衡狀態(tài)，化學(xué)反應(yīng)速率是影響HCl轉(zhuǎn)化率的主要因素，故A正確；B．根據(jù)分析，T1代表的溫度為440℃，T3為360℃，故B正確；C．M對應(yīng)溫度為360℃，由圖像可知，升高溫度，HCl的轉(zhuǎn)化率增大，使用高效催化劑，可以增大該溫度下的反應(yīng)速率，使單位時間內(nèi)HCl的轉(zhuǎn)化率增加，故C正確；D．N點(diǎn)時，HCl的平衡轉(zhuǎn)化率為80%，n（HCl）：n（O2）＝1：1，設(shè)n（HCl）＝n（O2）＝1mol，根據(jù)三段式：2HCl物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)平衡常數(shù)為：K=0.41.8×故選：D。【點(diǎn)評】本題考查化學(xué)平衡，側(cè)重考查學(xué)生平衡移動的掌握情況，試題難度中等。8．（2025?江蘇模擬）用草酸二甲酯（H3COOCCOOCH3）和氫氣為原料制備乙二醇的反應(yīng)原理如下：①H3COOCCOOCH3（g）+2H2（g）?H3COOCCH2OH（g，乙醇酸甲酯）+CH3OH（g）ΔH＝﹣16.3kJ?mol﹣1，②H3COOCCH2OH（g）+2H2（g）?HOH2CCH2OH（g）+CH3OH（g）ΔH＝﹣14.8kJ?mol﹣1在2MPa條件下，將氫氣和草酸二甲酯體積比（氫酯比）為80：1的混合氣體以一定流速通過裝有催化劑的反應(yīng)管，草酸二甲酯的轉(zhuǎn)化率、產(chǎn)物的選擇性與溫度的關(guān)系如圖所示。產(chǎn)物的選擇性=nA．曲線Ⅰ表示草酸二甲酯的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化 B．其他條件不變，增大壓強(qiáng)或升高溫度，草酸二甲酯的平衡轉(zhuǎn)化率均增大 C．其他條件不變，在190～195℃溫度范圍，隨著溫度升高，出口處乙醇酸甲酯的量不斷增大 D．其他條件不變，在190～210℃溫度范圍，隨著溫度升高，出口處甲醇和乙二醇的物質(zhì)的量之比[n(【答案】B【分析】A．當(dāng)曲線乙醇酸甲酯選擇性為50%時，曲線Ⅱ?qū)?yīng)的選擇性恰好為50%，而乙二醇的選擇性此時應(yīng)為50%，故曲線Ⅱ表示乙二醇的選擇性隨溫度的變化；B．兩個反應(yīng)ΔH均小于0，即兩反應(yīng)均為放熱反應(yīng)，當(dāng)升高溫度時，平衡向逆反應(yīng)方向移動；C．由圖可知，在190﹣195℃溫度范圍，隨著溫度升高，草酸二甲酯的轉(zhuǎn)化率升高，乙醇酸甲酯的選擇性幾乎不變；D．在190﹣210℃溫度范圍，隨著溫度升高，由圖可知，草酸二甲酯的轉(zhuǎn)化率不斷增大，乙二醇的選擇性不斷增大，出口處[n(CH3OH)n(HOCH2CH2OH)]的值減小，反應(yīng)①+反應(yīng)②得H3COOCCOOCH3（g）+4H2【解答】解：A．當(dāng)曲線乙醇酸甲酯選擇性為50%時，曲線Ⅱ?qū)?yīng)的選擇性恰好為50%，而乙二醇的選擇性此時應(yīng)為50%，則曲線I表示草酸二甲酯的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化，故A正確；B．兩個反應(yīng)ΔH均小于0，當(dāng)升高溫度時，平衡向逆反應(yīng)方向移動，草酸二甲酯的平衡轉(zhuǎn)化率減小，故B錯誤；C．隨著溫度升高，草酸二甲酯的轉(zhuǎn)化率升高，乙醇酸甲酯的選擇性幾乎不變，故出口乙醇酸甲酯的量會不斷增多，故C說法正確；D．隨著溫度升高，草酸二甲酯的轉(zhuǎn)化率不斷增大，乙二醇的選擇性不斷增大，出口處[n(CH3OH)n(HOCH2CH2OH)]的值減小，反應(yīng)①+反應(yīng)②得H3COOCCOOCH3（g）+4H2（g）?HOH2CCH2OH（g故選：B。【點(diǎn)評】本題考查化學(xué)平衡，側(cè)重考查學(xué)生平衡移動的掌握情況，試題難度中等。9．（2025春?景德鎮(zhèn)期中）恒溫恒容的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)H2NCOONH4（s）?2NH3（g）+CO2（g），以下能說明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（）A．2v正（NH3）＝v逆（CO2） B．混合氣體中CO2的體積分?jǐn)?shù)不變 C．混合氣體的密度不再變化 D．容器內(nèi)氣體的平均摩爾質(zhì)量不變【答案】C【分析】NH2COONH4（s）?2NH3（g）+CO2（g）為氣體體積增大的可逆反應(yīng)，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，正、逆反應(yīng)速率相等，各組分的濃度、百分含量等變量不再變化，注意NH2COONH4為固態(tài)，反應(yīng)體系中氨氣與二氧化碳的體積比始終不變，以此進(jìn)行判斷。【解答】解：A．正逆反應(yīng)速率相等可以判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，應(yīng)該是v正（NH3）＝2v逆（CO2）反應(yīng)達(dá)到平衡，故A錯誤；B．NH3和CO2的物質(zhì)的量之比始終為2：1，混合氣體中CO2的體積分?jǐn)?shù)一直不變，故混合氣體中CO2的體積分?jǐn)?shù)不變不能判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故B錯誤；C．混合氣體的密度不再變化，說明氣體的質(zhì)量不再變化，各物質(zhì)的濃度不再變化，故能判斷平衡狀態(tài)，故C正確；D．容器中只有NH3（g）、CO2（g）為氣體，且NH3和CO2的物質(zhì)的量之比始終為2：1，則混合氣體的平均相對分子質(zhì)量始終不變，不能根據(jù)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量判斷平衡狀態(tài)，故D錯誤；故選：C。【點(diǎn)評】本題考查化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，為高頻考點(diǎn)，把握題干反應(yīng)特點(diǎn)、化學(xué)平衡狀態(tài)的特征為解答關(guān)鍵，D為易錯點(diǎn)，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識的能力，題目難度不大。10．（2025春?臺州期中）杭州亞運(yùn)會開幕式使用廢碳再生的綠色甲醇作為主火炬塔燃料，實(shí)現(xiàn)循環(huán)內(nèi)“碳”的零排放。CO2轉(zhuǎn)化為甲醇的反應(yīng)為：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），現(xiàn)在容積為2L的恒容容器中加入2molCO2和6molH2，發(fā)生上述反應(yīng)，5min時達(dá)到平衡，生成CH3OH1.5mol，下列說法不正確的是（）A．反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)不再改變 B．0～5min內(nèi)H2的平均反應(yīng)速率為0.45mol?L﹣1?min﹣1 C．該過程中CO2的轉(zhuǎn)化率為75% D．達(dá)到平衡后，充入1molHe使壓強(qiáng)增大，正、逆反應(yīng)速率都增大【答案】D【分析】A．該反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，在恒容容器中發(fā)生反應(yīng)，隨著反應(yīng)進(jìn)行，容器的壓強(qiáng)減?。籅．5min時達(dá)到平衡，生成CH3OH1.5mol，Δn（H2）＝3Δ（CH3OH）＝3×1.5mol＝4.5mol，v=ΔnC．Δn（CO2）＝Δ（CH3OH）＝1.5mol，轉(zhuǎn)化率=轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量起始物質(zhì)的量D．達(dá)到平衡后，充入1molHe使壓強(qiáng)增大，各組分濃度不變?！窘獯稹拷猓篈．該反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，在恒容容器中發(fā)生反應(yīng)，隨著反應(yīng)進(jìn)行，容器的壓強(qiáng)減小，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)不再改變，故A正確；B．5min時達(dá)到平衡，生成CH3OH1.5mol，Δn（H2）＝3Δ（CH3OH）＝3×1.5mol＝4.5mol，0～5min內(nèi)H2的平均反應(yīng)速率為4.5mol2L×5min=0.45mol?L﹣1?C．Δn（CO2）＝Δ（CH3OH）＝1.5mol，該過程中CO2的轉(zhuǎn)化率為1.5mol2mol×100%＝D．達(dá)到平衡后，充入1molHe使壓強(qiáng)增大，各組分濃度不變，則正、逆反應(yīng)速率不變，故D錯誤；故選：D。【點(diǎn)評】本題考查化學(xué)平衡的計(jì)算，側(cè)重考查學(xué)生分析能力和計(jì)算能力，掌握反應(yīng)速率、轉(zhuǎn)化率公式是解題關(guān)鍵，此題難度中等。11．（2025春?鹽城期中）在壓強(qiáng)、CO2和H2起始投料一定的條件下，發(fā)生反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ：反應(yīng)Ⅰ：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）ΔH1＝﹣49.0kJ?mol﹣1反應(yīng)Ⅱ：2CO2（g）+5H2（g）?C2H2（g）+4H2O（g）ΔH2＝+37.1kJ?mol﹣1實(shí)驗(yàn)測得，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率和平衡時CH3OH的選擇性隨溫度的變化如圖所示，CH3OH的選擇性=CHA．曲線①表示CO2的平衡轉(zhuǎn)化率 B．其它條件不變時，升高溫度，C2H2的含量增大 C．選擇合適的催化劑能夠同時提高CO2的平衡轉(zhuǎn)化率和平衡時CH3OH的選擇性 D．溫度高于280℃時，曲線①隨溫度升高而升高，說明此時主要發(fā)生反應(yīng)Ⅱ【答案】C【分析】A．反應(yīng)Ⅰ是放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率降低；B．反應(yīng)Ⅱ是吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡正向移動，C2H2的含量增大；C．催化劑只能改變反應(yīng)速率，不能使平衡發(fā)生移動；D．溫度高于280℃時，曲線①隨溫度升高而升高，說明此時反應(yīng)Ⅱ?yàn)橹鲗?dǎo)反應(yīng)，因?yàn)榉磻?yīng)Ⅱ是吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡正向移動，CO2的轉(zhuǎn)化率增大?！窘獯稹拷猓篈．反應(yīng)Ⅰ是放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率降低，曲線①表示CO2的平衡轉(zhuǎn)化率，故A正確；B．反應(yīng)Ⅱ是吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡正向移動，C2H2的含量增大，故B正確；C．催化劑只能改變反應(yīng)速率，不能使平衡發(fā)生移動，所以不能提高CO2的平衡轉(zhuǎn)化率，故C錯誤；D．溫度高于280℃時，曲線①隨溫度升高而升高，說明此時反應(yīng)Ⅱ?yàn)橹鲗?dǎo)反應(yīng)，因?yàn)榉磻?yīng)Ⅱ是吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡正向移動，CO2的轉(zhuǎn)化率增大，故D正確；故選：C?！军c(diǎn)評】本題主要考查了化學(xué)平衡的移動，題目難度中等，掌握勒夏特列原理是解答該題的關(guān)鍵。12．（2025春?邗江區(qū)期中）恒溫恒容的密閉容器中，在某催化劑表面發(fā)生反應(yīng)：2NH3（g）?N2（g）+3H2（g），測得不同起始濃度和催化劑表面積下NH3濃度（單位：10﹣3mol/L）隨時間的變化如表所示，根據(jù)下表數(shù)據(jù)分析，下列說法不正確的是（）編號催化劑表面積時間/min020406080①a2.402.001.601.200.80②a1.200.800.400.190.19③2a2.401.600.800.400.40A．實(shí)驗(yàn)②中，反應(yīng)體系壓強(qiáng)不變時，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài) B．實(shí)驗(yàn)③中，達(dá)到平衡時，NH3的轉(zhuǎn)化率約為83.3% C．其他條件不變時，增大氨氣濃度，化學(xué)反應(yīng)速率一定增大 D．其他條件不變時，0～40min，增大催化劑的表面積，化學(xué)反應(yīng)速率增大【答案】C【分析】A．該反應(yīng)為氣體體積增大的反應(yīng)，隨著反應(yīng)進(jìn)行，反應(yīng)體系壓強(qiáng)發(fā)生變化；B．實(shí)驗(yàn)③中，達(dá)到平衡時，Δc（NH3）＝2.4mol/L﹣0.4mol/L＝2.0mol/L，結(jié)合轉(zhuǎn)化率公式計(jì)算；C．由圖可知，實(shí)驗(yàn)①和②，0～20min，Δc（NH3）的值均為0.4mol/L；D．比較實(shí)驗(yàn)①和③，0～40min，實(shí)驗(yàn)①Δc（NH3）＝（2.40﹣1.60）mol/L＝0.80mol/L，實(shí)驗(yàn)③Δc（NH3）＝（2.40﹣0.80）mol/L＝1.60mol/L?！窘獯稹拷猓篈．該反應(yīng)為氣體體積增大的反應(yīng)，隨著反應(yīng)進(jìn)行，反應(yīng)體系壓強(qiáng)發(fā)生變化，反應(yīng)體系壓強(qiáng)不變時，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，故A正確；B．實(shí)驗(yàn)③中，達(dá)到平衡時，Δc（NH3）＝2.4mol/L﹣0.4mol/L＝2.0mol/L，NH3的轉(zhuǎn)化率約為2.02.4×100%≈83.3%，故C．由圖可知，實(shí)驗(yàn)①和②，0～20min，Δc（NH3）的值均為0.4mol/L，說明在0～20min，增大氨氣濃度，化學(xué)反應(yīng)速率不變，故C錯誤；D．比較實(shí)驗(yàn)①和③，0～40min，實(shí)驗(yàn)①Δc（NH3）＝（2.40﹣1.60）mol/L＝0.80mol/L，實(shí)驗(yàn)③Δc（NH3）＝（2.40﹣0.80）mol/L＝1.60mol/L，說明其他條件不變時，0～40min，增大催化劑的表面積，化學(xué)反應(yīng)速率增大，故D正確；故選：C?！军c(diǎn)評】本題綜合考查化學(xué)知識，題目涉及化學(xué)平衡的計(jì)算、控制變量法，側(cè)重考查學(xué)生分析能力和計(jì)算能力，掌握轉(zhuǎn)化率、反應(yīng)速率的計(jì)算公式是解題關(guān)鍵，此題難度中等。13．（2025春?臺州期中）下列措施中，不能增大化學(xué)反應(yīng)速率的是（）A．雙氧水分解時，添加少量FeCl3溶液，可以加快生成O2的速率 B．CaCO3與稀鹽酸反應(yīng)時，適當(dāng)升高溫度，增大生成CO2的速率 C．Zn與稀硫酸反應(yīng)時，滴加幾滴硫酸銅溶液，增大生成H2的速率 D．Al與稀硫酸的反應(yīng)，將稀硫酸替換濃度為18.4mol?L﹣1的硫酸，增大生成H2的速率【答案】D【分析】A．催化劑能增大化學(xué)反應(yīng)速率；B．溫度越高，反應(yīng)速率越快；C．Zn、Cu和稀硫酸構(gòu)成的原電池能加快化學(xué)反應(yīng)速率；D．常溫下，Al和濃硫酸發(fā)生鈍化現(xiàn)象?！窘獯稹拷猓篈．FeCl3作H2O2分解是催化劑，降低反應(yīng)所需活化能，增大活化分子百分?jǐn)?shù)，加快生成O2的速率，故A錯誤；B．CaCO3與稀鹽酸反應(yīng)時，適當(dāng)升高溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，則增大生成CO2的速率，故B錯誤；C．Zn能置換出Cu，Zn、Cu和稀硫酸構(gòu)成的原電池能加快化學(xué)反應(yīng)速率，增大生成H2的速率，故C錯誤；D．常溫下，Al和濃硫酸發(fā)生鈍化現(xiàn)象，且Al和濃硫酸反應(yīng)生成SO2而不是H2，故D正確；故選：D。【點(diǎn)評】本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素，側(cè)重考查基礎(chǔ)知識的靈活運(yùn)用能力，明確溫度、催化劑、濃度、原電池對化學(xué)反應(yīng)速率影響原理是解本題關(guān)鍵，D選項(xiàng)為解答易錯點(diǎn)。14．（2025?重慶模擬）向溫度不同的3個體積均為2L的恒容密閉容器中均充入1molA和2molB，保持其它條件相同，發(fā)生反應(yīng)A（g）+2B（g）?C（g）+D（s）ΔH，測得10min時A的物質(zhì)的量如圖所示。下列說法正確的是（）A．該反應(yīng)的ΔH＞0 B．c點(diǎn)一定滿足：2v正（A）＝v逆（B） C．b點(diǎn)處于平衡狀態(tài)，A的平衡轉(zhuǎn)化率為65% D．向c點(diǎn)容器中充入0.6molA和0.2molC，B的轉(zhuǎn)化率增大【答案】B【分析】橫坐標(biāo)：表示溫度（T/℃），數(shù)值從左到右依次為200、300、400，體現(xiàn)了不同的反應(yīng)溫度條件，縱坐標(biāo)：表示A的物質(zhì)的量（n（A）/mol）數(shù)值從下到上有相應(yīng)刻度，反映了在不同溫度下10min時A的物質(zhì)的量的多少，a點(diǎn)：對應(yīng)溫度為200℃，10min時n（A）＝0.50mol，b點(diǎn)：對應(yīng)溫度為300℃，10min時n（A）＝0.35mol，c點(diǎn)：對應(yīng)溫度為400℃，10min時n（A）＝0.75mol；200～300℃，升高溫度，A的物質(zhì)的量減小，說明升高溫度反應(yīng)速率加快；300～400℃，升高溫度后，A的物質(zhì)的量增大，說明升高溫度，平衡逆向移動?！窘獯稹拷猓篈．300～400℃，溫度升高，10min時A的物質(zhì)的量增大，說明升高溫度平衡逆向移動，升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)方向移動，逆向是吸熱方向，則正向?yàn)榉艧岱磻?yīng)，ΔH＜0，故A錯誤；B．c點(diǎn)反應(yīng)達(dá)到平衡，v正＝v逆，對于該反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比v（A）：v（B）＝1：2，所以2v正（A）＝v逆（B），故B正確；C．僅根據(jù)圖像無法確定b點(diǎn)一定處于平衡狀態(tài)，雖然已知b點(diǎn)n（A）＝0.35mol，若處于平衡狀態(tài)，A的轉(zhuǎn)化率α(A)=D．容器體積為2L，c點(diǎn)n（A）＝0.75mol，n（C）為0.25mol，K=0.2520.752×c2(Β)=13c2(Β故選：B。【點(diǎn)評】本題主要考查化學(xué)平衡的計(jì)算等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結(jié)合已有的知識進(jìn)行解題。15．（2025?重慶模擬）已知反應(yīng)：①2H2S（g）?S2（g）+2H2（g）ΔH1＞0，②CH4（g）+S2（g）?CS2（g）+2H2（g）ΔH2＞0。常壓下，將2molH2S和1molCH4氣體通入恒壓容器中，發(fā)生上述反應(yīng)，在相同時間不同溫度下測得部分氣體的體積分?jǐn)?shù)隨溫度的變化如圖所示。下列說法錯誤的是（）A．反應(yīng)的活化能：①＜② B．曲線X是H2（g）的體積分?jǐn)?shù)隨溫度的變化 C．相同時間，T＝1050℃時，兩個反應(yīng)可能已達(dá)到平衡 D．1100℃時，CS2（g）的物質(zhì)的量為0.3mol【答案】D【分析】A．根據(jù)反應(yīng)②大約1030℃時才能進(jìn)行，進(jìn)行分析；B．根據(jù)兩個反應(yīng)特點(diǎn)，只有氫氣的量隨溫度的升高一直升高，進(jìn)行分析；C．根據(jù)兩個反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)，隨溫度升高，反應(yīng)均正向移動，進(jìn)行分析；D．根據(jù)2H2S（g）?S2（g）+2H2（g），CH4（g）+S2（g）?CS2（g）+2H2（g）列三段式進(jìn)行分析?！窘獯稹拷猓篈．由圖像可知反應(yīng)②大約1030℃時才能進(jìn)行，因此反應(yīng)的活化能①＜②，故A正確；B．根據(jù)兩個反應(yīng)特點(diǎn)可知，只有氫氣的量隨溫度的升高一直升高，所以曲線X表示的是H2（g）的體積分?jǐn)?shù)隨溫度的變化，故B正確；C．由題可知兩個反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)，隨溫度升高，反應(yīng)均正向移動，CS2和H2的體積分?jǐn)?shù)均會增大，無法判斷兩個反應(yīng)是否達(dá)到平衡，因此1050℃時有可能已經(jīng)平衡，故C正確；D．根據(jù)題干和圖中數(shù)據(jù)，列三段式：2H2S（g）?S2（g）+2H2（g）起始（mol）200轉(zhuǎn)化（mol）x0.5xx平衡（mol）2﹣x0.5xxCH4（g）+S2（g）?CS2（g）+2H2（g）起始（mol）10.5x0x轉(zhuǎn)化（mol）yyy2y平衡（mol）1﹣y0.5x﹣yyx+2yn總＝2﹣x+1﹣y+0.5x﹣y+y+x+2y＝3+0.5x+ymol，y3+0.5x+y=0.1，x故選：D?！军c(diǎn)評】本題主要考查化學(xué)平衡的計(jì)算等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結(jié)合已有的知識進(jìn)行解題。16．（2025?遼寧模擬）在三個容積均為1L的密閉容器中，起始時H2的濃度均為1.0mol?L﹣1，以不同的氫碳比[n(H2)n(CO2)]充入H2和CO2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)2CO2（g）+6H2（g）?C2H4（gA．在氫碳比為y時，Q點(diǎn)的正反應(yīng)速率小于逆反應(yīng)速率 B．氫碳比：x＜y＜2.0，且ΔH＜0 C．其他條件不變，將反應(yīng)容器的容積壓縮為原來的一半，圖中曲線將發(fā)生變化 D．向處于P點(diǎn)狀態(tài)的容器中，按2：4：1：4的濃度比再充入CO2、H2、C2H4、H2O（g），再次達(dá)到平衡后CO2的平衡轉(zhuǎn)化率減小【答案】C【分析】根據(jù)圖像分析可知，隨著溫度升高，二氧化碳的轉(zhuǎn)化率下降，平衡逆向移動，說明正反應(yīng)為放熱反應(yīng)；氫碳比越高，則二氧化碳轉(zhuǎn)化率越大。【解答】解：根據(jù)圖像分析可知，隨著溫度升高，二氧化碳的轉(zhuǎn)化率下降，平衡逆向移動，說明正反應(yīng)為放熱反應(yīng)；氫碳比越高，則二氧化碳轉(zhuǎn)化率越大；A．相同溫度下，Q點(diǎn)對應(yīng)的二氧化碳轉(zhuǎn)化率還沒有達(dá)到②曲線對應(yīng)的轉(zhuǎn)化率，此時平衡還在正向移動，故正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，故A錯誤；B．由于在相同的溫度條件下，氫碳比越大，二氧化碳的平衡轉(zhuǎn)化率越大，故氫碳比①＞②，即氫碳比：x＞y＞2.0；根據(jù)分析可知，ΔH＜0，故B錯誤；C．其他條件不變，將反應(yīng)容器的容積壓縮為原來的一半，增大了壓強(qiáng)，平衡正向移動，二氧化碳轉(zhuǎn)化率變化，圖中曲線將發(fā)生變化，故C正確；D．按2：4：1：4的比例再充入CO2、H2、C2H4、H2O（g），相當(dāng)于再按照4：10充入氫氣和二氧化碳，氫碳比大于2，則次平衡后二氧化碳轉(zhuǎn)化率增大，故D錯誤；故選：C?！军c(diǎn)評】本題考查化學(xué)平衡，側(cè)重考查學(xué)生平衡移動的掌握情況，試題難度中等。17．（2025?陜西校級一模）某溫度下，在恒容密閉容器中充入一定量的X（g），發(fā)生下列反應(yīng)：反應(yīng)Ⅰ．X（g）?Y（g）ΔH1＜0反應(yīng)Ⅱ．Y（g）?Z（g）ΔH2＜0測得各氣體濃度與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（）A．活化能：Ea（Ⅰ）＞Ea（Ⅱ） B．t＝0s時，c（X）＝1.5mol/L C．反應(yīng)開始時加入有利于反應(yīng)Ⅰ的催化劑，會增大Y的平衡產(chǎn)率 D．28s后再向平衡體系中加入X，恒溫再次平衡后c(【答案】B【分析】A．反應(yīng)開始一段時間內(nèi)Y的濃度持續(xù)增大，故反應(yīng)①更快，活化能較低，反應(yīng)②的活化能較高；B．4s末時Y的濃度為0.8mol/L、Z的濃度為0.2mol/L，即0～4s內(nèi)X的濃度減少了（0.8+0.2）mol/L＝1.0mol/L；C．反應(yīng)開始時加入有利于反應(yīng)Ⅰ的催化劑，反應(yīng)速率加快，但催化劑不能使平衡移動；D．溫度不變，平衡常數(shù)不變?！窘獯稹拷猓篈．反應(yīng)開始一段時間內(nèi)Y的濃度持續(xù)增大，故反應(yīng)①更快，活化能較低，反應(yīng)②的活化能較高，即Ea（I）＜Ea（II），故A錯誤；B．4s末時Y的濃度為0.8mol/L、Z的濃度為0.2mol/L，即0～4s內(nèi)X的濃度減少了（0.8+0.2）mol/L＝1.0mol/L，故t＝0s時，c（X）＝1.5mol/L，故B正確；C．反應(yīng)開始時加入有利于反應(yīng)Ⅰ的催化劑，反應(yīng)速率加快，但催化劑不能使平衡移動，Y的平衡產(chǎn)率不變，故C錯誤；D．溫度不變，平衡常數(shù)不變，所以恒溫再次平衡后c(X)故選：B。【點(diǎn)評】本題考查化學(xué)平衡，側(cè)重考查學(xué)生平衡移動的掌握情況，試題難度中等。18．（2025?江西二模）將一定量的丙烯C3H6（g）、NH3（g）、O2（g）投入恒容密閉容器中，分別在不同的溫度和催化劑下進(jìn)行反應(yīng)C3H6（g）+NH3（g）+32O2（g）?C3H3N（g）+3H2O（g）ΔH＜0，保持其他初始實(shí)驗(yàn)條件不變，經(jīng)10min測得C3H6（g）轉(zhuǎn)化率如圖所示（T2℃下兩曲線相交，T3＞T2＞TA．T1℃下，催化劑活性：催化劑1＜催化劑2 B．在催化劑2的條件下，反應(yīng)速率：c＞b C．體系中C3H3N（g）的物質(zhì)的量：b＜c D．催化劑2條件下，b點(diǎn)反應(yīng)未達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)【答案】A【分析】A．由圖可知，T1℃下催化劑效果：催化劑1＞催化劑2；B．其他條件相同時，溫度高反應(yīng)速率快；C．反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越高，生成物的產(chǎn)量越高；D．反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，各物質(zhì)的物質(zhì)的量、反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率均不再變化?！窘獯稹拷猓篈．由圖可知，T1℃下相同時間，催化劑1作用下C3H6（g）轉(zhuǎn)化率更大，說明反應(yīng)速率更快，催化劑活性：催化劑1＞催化劑2，故A錯誤；B．在催化劑2的條件下，相同時間c點(diǎn)C3H6（g）轉(zhuǎn)化率更大，且溫度：c＞b，則反應(yīng)速率：c＞b，故B正確；C．由圖可知，c點(diǎn)C3H6（g）轉(zhuǎn)化率更大，生成的C3H3N（g）更多，即體系中C3H3N（g）的物質(zhì)的量：：b＜c，故C正確；D．該反應(yīng)正反應(yīng)方向放熱，升