人教版九年級化學下冊第八單元金屬和金屬材料專項練習試卷(含答案解析)

九年級化學下冊第八單元金屬和金屬材料專項練習考試時間：90分鐘；命題人：化學教研組考生注意：1、本卷分第I卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分，滿分100分，考試時間90分鐘2、答卷前，考生務必用0.5毫米黑色簽字筆將自己的姓名、班級填寫在試卷規(guī)定位置上3、答案必須寫在試卷各個題目指定區(qū)域內相應的位置，如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新的答案；不準使用涂改液、膠帶紙、修正帶，不按以上要求作答的答案無效。第I卷（選擇題30分）一、單選題（10小題，每小題3分，共計30分）1、下列常見材料不屬于合金的是A．18K金 B．生鐵 C．氧化鐵 D．不銹鋼2、下列關于金屬的性質敘述中正確的是A．銅綠粉末受熱變黑，銅加熱也會變黑，說明銅綠和銅化學性質完全相同B．金屬有很多共同的物理性質，如在常溫下它們都是固體C．鐵鍋用來炒菜，利用鐵鍋具有良好的導熱性D．黃金用來制作項鏈，主要利用金具有很大的硬度3、下列關于金屬材料的說法中，正確的是A．生鐵和鋼是含碳量不同的兩種鐵合金B(yǎng)．黃銅片（銅鋅合金）比純銅片硬度小C．“真金不怕火煉”是指金的熔點高D．鋁制品在空氣中耐腐蝕是因為鋁不活潑4、文明石獅，從我做起。你認為下列措施不可行的是A．乘電動公交車，提倡綠色出行 B．實施綠化工程，防治揚塵污染C．回收廢舊金屬，節(jié)約金屬資源 D．增加煙囪高度，防止廢氣污染5、X、Y、M、N四種金屬，只有X在常溫能與氧氣反應，生成相應的氧化物。把M放入N鹽溶液中，過一會兒，在M表面有N析出；把Y和M分別放入稀硫酸中，Y表面產(chǎn)生氣泡而M沒有。這四種金屬的活動性由強到弱的順序是A．X>Y>M>N B．M>N>Y>X C．M>Y>N>X D．X>Y>N>M6、下列物質的用途，利用化學性質的是A．銀用作導線 B．二氧化碳用于制作碳酸飲料C．銅用于制作銅火鍋 D．干冰用作制冷劑7、金屬鈦被用于航空航天工業(yè)、化工、醫(yī)療等領域。用鈦鐵礦（主要成份為FeTiO3）制取鈦并獲得副產(chǎn)品A的主要工藝流程如下：下列說法不正確的是A．FeTiO3中Ti元素的化合價為+4B．TiO2與焦炭（C）和Cl2在高溫下反應，若反應中C和Cl2按質量比為12：71的比例參加反應，則生成的產(chǎn)物為TiCl4和CO2C．反應②的產(chǎn)物除紅色固體A外，還有兩種組成元素相同且相對分子質量相差16的氣體。則該反應的化學方程式為2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑D．在氬氣中加熱，Mg與TiCl4發(fā)生置換反應制取金屬鈦8、下列化學反應過程中，需要吸收熱量的是A．蠟燭燃燒 B．鎂條與稀鹽酸反應C．農家肥料的腐熟 D．碳與二氧化碳反應9、用坩堝鉗夾住一片剛用砂紙打磨過的鋁箔，在酒精燈上加熱至熔化，發(fā)現(xiàn)熔化的鋁不滴落。下列關于實驗現(xiàn)象的解釋不正確的是A．鋁在空氣中能很快形成氧化膜 B．鋁箔表面溫度低，未熔化C．氧化鋁的熔點比鋁高 D．氧化鋁薄膜包住了熔化的鋁10、圖像是化學實驗分析數(shù)據(jù)的重要依據(jù)。下列圖像能正確反映其對應關系的是A．鎂條在密閉容器內燃燒B．向一定量的稀硫酸中加入足量鋅粉C．取一定量打磨后的鋁片于燒杯中，加入足量的稀鹽酸D．加熱一定量的高錳酸鉀制取氧氣第Ⅱ卷（非選擇題70分）二、填空題（5小題，每小題4分，共計20分）1、金屬在生產(chǎn)生活中有廣泛應用。高鐵的開通，人們的出行更加方便、快捷。高鐵建設需要大量的金屬材料。動車電路中使用很多的銅線，這是利用了銅的延展性和_____，動車表面噴漆除美觀外，主要是為了防止外殼生銹，其防銹的原理是_____。2、用如圖實驗（夾持儀器已略去）研究鐵的性質。（1）實驗1，觀察到鐵片上的蠟片熔化，說明鐵具有的性質是___________。（2）實驗2，觀察到的實驗現(xiàn)象是______________________，該反應的化學方程式為___________。3、鉻（Cr）（gè）是一種重要的金屬元素，鉻的單質及其化合物應用廣泛。（1）鉻桶可用盛裝AlCl3溶液，卻不能盛裝稀硫酸，說明金屬活動性Cr___________Al（選填“>”或“<”）。（2）根據(jù)下述信息，不能證明Zn和Cr活動性強弱的試劑組的是___________（填序號）。A．Zn、Cr、稀硫酸B．Cr、ZnSO4溶液C．Cu、ZnSO4溶液、CrSO4溶液（3）寫出鉻和稀硫酸反應的化學方程式：___________。4、某學?；瘜W興趣小組的同學為探究錳、鎂、銅三種金屬的活動性，他們先將錳片插入氯化鎂溶液中，一段時間后觀察到錳片表面無變化；再將錳片插入氯化銅溶液中，一段時間后觀察到錳片表面有紅色物質生成。（1）根據(jù)以上實驗判斷，三種金屬的活動性由強到弱的順序是________。（2）寫出錳單質（Mn）與氯化銅溶液發(fā)生反應的化學方程式（錳在該反應的化合物中顯+2價）_________。5、我們知道，物質的結構決定性質，性質決定用途，用途體現(xiàn)性質，請據(jù)此填空：（1）因為木炭和活性炭具有疏松多孔的結構，所以具有_____性；（2）因為金剛石和石墨的_____不同，所以它們的物理性質不同；（3）因為金屬鎢的_____高，所以用作電燈泡的燈絲。三、計算題（5小題，每小題5分，共計25分）1、鋼鐵是工業(yè)的脊梁。為了分析生鐵中鐵的含量，某?；瘜W學習小組的同學稱取5.9克生鐵樣品，并粉碎，然后往粉末中逐滴加入硫酸溶液（假設生鐵中雜質不與酸反應也不溶于水），反應過程中產(chǎn)生氣體質量與加入硫酸溶液的質量關系如圖所示。請計算生鐵樣品中鐵的質量分數(shù)。（精確到0.1%）2、某化學小組到鋼鐵廠做社會調查，欲通過實驗探究某批生鐵中鐵的質量分數(shù)：將不同質量的生鐵樣品（其中只含有鐵和碳兩種單質）分別放入5只燒杯中，分別加入200g稀硫酸，充分反應，實驗數(shù)據(jù)記錄如下表：燒杯①燒杯②燒杯③燒杯④燒杯⑤加入生鐵樣品的質量/g3.06.09.012.014.0充分反應后生成氣體的質量/g0.10.2M0.40.4試分析并計算：（1）表中M的值為____________。（2）該生鐵樣品中鐵的質量分數(shù)。（結果精確到0.1%）3、黃銅（銅鋅合金），為了測定黃銅中鋅的含量。取20g黃銅樣品加入足量稀硫酸充分反應，生成氫氣的質量為0.2g。（1）該反應屬于_______（填基本反應類型）。（2）求黃銅樣品中鋅的質量分數(shù)。4、現(xiàn)有混合均勻的鋅銀粉末，某化學興趣小組為了測定其組成，取30g樣品于燒杯中，向其中分4次加入等質量的同種稀硫酸，使之充分反應。每次所用稀硫酸的質量及剩余固體的質量記錄于如表所示，試回答下列問題：加入稀硫酸的質量（g）充分反應后剩余固體的質量（g）第1次2023.5第2次2017第3次2013.5第4次20m（1）表格中m的值為_______________。（2）計算該金屬粉末中鋅的質量分數(shù)；（3）計算參加反應的硫酸的質量（結果精確到0.1）。5、將6g鋁片放入足量稀硫酸，恰好完全反應時放出氣體的質量為0.6g。請回答：（1）開始一段時間沒有氣體產(chǎn)生，其原因是什么？（2）求鋁片中鋁的質量分數(shù)。四、實驗探究（5小題，每小題5分，共計25分）1、在探究質量守恒定律的實驗時，同學們將潔凈的鐵釘放入盛有硫酸銅溶液的燒杯中，并將燒杯放于天平左盤，調節(jié)天平使之平衡。觀察到鐵釘表面變?yōu)榧t色，反應的化學方程式為___________，反應一段時間后，發(fā)現(xiàn)天平指針向右偏轉。細心的同學發(fā)現(xiàn)，鐵釘表面同時有氣泡冒出，同學們對此現(xiàn)象在老師指導下進行了如下探究：探究產(chǎn)生的氣泡成分是什么？（查閱資料）二氧化硫具有漂白性，會使品紅溶液褪色，濃硫酸具有吸水干燥氣體的作用。（提出猜想）A：氧氣B：二氧化硫C：二氧化碳D：氫氣經(jīng)討論，同學們一致認為C同學的猜想是不合理的，理由是___________。（進行實驗）利用如圖所示的裝置分別進行實驗（1）反應一段時間后，A同學將帶火星的木條放在a處，觀察到：___________，則她的猜想錯誤。（2）B同學將產(chǎn)生的氣體通入品紅溶液中，觀察到___________，則她的猜想也錯誤。（3）D同學將圖I中的a端導管與圖Ⅱ中的___________端導管相連。反應一段時間后，點燃從圖Ⅱ另一端導管出來的氣體，通過對現(xiàn)象的分析，得出他的猜想正確。（得出結論）鐵與硫酸銅溶液反應時產(chǎn)生的氣體為氫氣。2、還原鐵粉是結構疏松的單質鐵，常用于食品保鮮等。I.利用FeSO4溶液制備還原鐵粉的某種流程如下：（1）“轉化”時溫度需控制在35℃以下，目的是防止________（填化學式）受熱分解。（2）“干燥”時有少量的FeCO3與空氣中成分反應，生成FeOOH和CO2，與FeCO3反應的物質有O2和__________（填化學式）。（3）“焙燒”時焦炭的作用與高爐煉鐵中一致，主要是生成CO，同時還能__________。II.某同學利用如圖裝置探究還原鐵粉與Fe2O3發(fā)生化合反應得到的產(chǎn)物成分。（查閱資料）①鐵的氧化物中只有Fe3O4能被磁鐵吸引。②某些鐵的氧化物在較高溫度時能與氧氣反應。（提出問題）還原鐵粉與Fe2O3反應得到的產(chǎn)物是什么？（作出猜想）猜想①是FeO；猜想②是Fe3O4；猜想③是FeO和Fe3O4混合物。（實驗步驟）（4）①組裝儀器，__________。②稱取16.0gFe2O3與質量為m的鐵粉，混合均勻后，放入玻璃管中。③通入CO2，當觀察到現(xiàn)象X時，夾上彈簧夾M，開始加熱玻璃管。④完全反應后，停止加熱，打開M，繼續(xù)通入CO2直到________。將產(chǎn)物倒在濾紙上，取樣，滴加稀鹽酸，無氣泡產(chǎn)生，用磁鐵吸引，粉末部分被吸引。（實驗結論）（5）猜想_______（填序號）成立，所加鐵粉質量m的范圍是_____。（問題討論）（6）加熱前通入CO2的目的是______，判斷該目的達成的現(xiàn)象X是_____。該實驗中______(“能”或“不能”)用CO代替CO2進行上述實驗。Ⅲ．某興趣小組測定未開啟的食品包裝袋中“脫氧劑”里還原鐵粉的質量分數(shù)。（查閱資料）“脫氧劑”一般由還原鐵粉、活性炭和氯化鈉等組成。（方案設計）如下圖1所示，甲同學取1.0g樣品，分別稱得反應前、后裝置和藥品的總質量，據(jù)此求出樣品中還原鐵粉的質量分數(shù)。（評價反思）（7）乙同學認為甲的方案誤差較大，于是設計如圖2的方案。甲同學誤差較大的原因是_______（填字母）。a．干燥劑吸收了空氣中的水蒸氣b．稀鹽酸揮發(fā)出了氯化氫氣體c．裝置內氣體反應前是空氣，反應后是氫氣，質量相差較大（8）丙同學認為乙的方案即使操作無誤，結果仍會偏大，原因是__________。（9）丙同學設計了如圖3的實驗。取1.0g樣品，先注入40.0mL的稀鹽酸，待鐵粉完全反應并冷卻至室溫后，右側注射器讀數(shù)增加264.0mL。實驗條件下氫氣密度為0.09g/L。求樣品中還原鐵粉的質量分數(shù)（寫出計算過程，結果精確到0.1%）_______。（10）若丙同學實驗反應結束后立刻讀數(shù)，將導致還原鐵粉的質量分數(shù)______（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。3、探究金屬的化學性質時興趣小組的同學用試管做了如下實驗：將鋁條加入硫酸銅溶液中，觀察到鋁條表面有氣泡產(chǎn)生，一段時間后，鋁條表面有紅色固體生成鋁條實驗前要進行打磨，目的是____。（提出問題1）產(chǎn)生了什么氣體？（作出猜想）猜想一：氧氣猜想二：氫氣猜想三：二氧化碳。（交流討論）大家思考后一致認為猜想三不合理，其理由是_________。（實驗驗證）驗證猜想一：用試管收集該氣體，_____，則猜想一不成立。驗證猜想二：在試管口點燃該氣體，觀察到氣體燃燒，呈淡藍色火焰，猜想二成立。（查閱資料）配置硫酸銅溶液時往往加入一定量的稀硫酸。（結論）產(chǎn)生的氣體是氫氣。寫出產(chǎn)生氫氣的化學方程式________。（提出問題2）產(chǎn)生的紅色固體是什么物質？大家一致認為是銅，理由是________(用化學方程式表示)。（實驗驗證）把紅色固體取出，沖洗，晾干。（1）甲同學取少量紅色固體放在銅片上，在空氣中加熱，紅色固體很快變黑。發(fā)生反應的化學方程式是_______。此實驗在銅片上加熱紅色固體，利用了銅的性質是___________。（2）乙同學向紅色固體中加入一種無色液體，紅色固體表面很快產(chǎn)生黑色固體，溶液逐漸變藍色。他加入的液體可能是_______。（結論）甲、乙同學的實驗證實了紅色固體是銅。（反思與拓展）實驗中涉及的三種金屬的活動性由強到弱的順序是______。4、燒杯中盛有含硝酸鎂、硝酸銅的廢液，同學們向其中加入一定量的鐵粉攪拌，充分反應后過濾、洗滌、烘干，得到固體A和濾液B，操作步驟如圖所示。請你與小組同學共同完成以下探究：加入鐵粉時一定發(fā)生反應的化學方程式為______。（提出問題）濾液B的溶質成分是什么？固體A的成分是什么？（猜想與假設）猜想一：濾液B的溶質成分為Fe（NO3）2、Mg（NO3）2，固體A為Fe、Cu猜想二：濾液B的溶質成分為Cu（NO3）2、Fe（NO3）2、Mg（NO3）2，固體A為Fe、Cu猜想三：濾液B的溶質成分為Cu（NO3）2、Fe（NO3）2、Mg（NO3）2，固體A為Cu（反思與評價）上述猜想不合理的是______，請你寫出一個原因______。請說出猜想一中濾渣成分的理由是______。（繼續(xù)探究）甲冋學向濾渣A的樣品中滴加過量稀鹽酸，觀察到明顯的實驗現(xiàn)象是______，從而得出猜想一正確。（總結與提升）由上述探究可知，通過實驗確定固體中可能存在的固體后，就能推出濾液中______的物質一定不存在。5、學習金屬活動性顧序后，老師安排同學們開展系列實驗：探究金屬間的置換反應規(guī)律。小明做完鋁條和氯化銅溶液反應的實驗后，將反應后的無色溶液（以下簡稱：待測溶液）倒入有水的廢液缸中時，發(fā)現(xiàn)有白色沉淀析出的“異?，F(xiàn)象”，小明設計實驗開展了如下探究。請根據(jù)要求回答有關問題：[發(fā)現(xiàn)問題]小明取一滴管未倒完的待測溶液，將其注入盛有約三分之二試管體積的水中，依然產(chǎn)生大量白色沉淀（像牛奶一樣）[提出問題]待測溶液注入水中為什么有白色沉淀產(chǎn)生？白色沉淀是什么物質？[查閱資料]（1）AlCl3是一種無色透明晶體，極易與水反應生成難溶于水的Al（OH）3，而產(chǎn)生白色沉淀。（2）CuCl是一種不溶于水的白色固體，易溶于一定濃度的KCl、NaCl等含Cl-的溶液中：CuCl中Cu的化合價為______。[提出猜想]猜想Ⅰ：白色沉淀是Al（OH）3猜想Ⅱ：白色沉淀是CuCl猜想Ⅲ：白色沉淀是Al（OH）3和CuCl的混合物[實驗探究]序號實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結論①取一滴管待測液，將其注入盛有約三分之二試管體積一定濃度的NaCl溶液中無明顯實驗現(xiàn)象猜想______正確②取約2mL待測液于試管中，向試管中插入足量潔凈的鋁條，充分反應有紅色固體析出③取一滴管實驗②后的溶液，將其注入盛有約三分之二試管體積的水中無明顯實驗現(xiàn)象[結論與反思]（1）上述實驗表明，Al和CuCl2溶液的反應是分步進行的，第一步反應生成CuCl，第二步CuCl和Al反應生成Cu。請寫出上述第二步的反應方程式______（2）將待測液中含有大量CuCl，為什么它沒有以白色沉淀的形式存在？請說明原因：______。（3）設計實驗③的目的是______。[啟示與拓展]通過對Al和CuCl2溶液反應的實驗探究，我們意識到，我們不少認識遠沒有做到細致入微，特別是當觀察到有紅色固體析出，于是就貿然斷定這個反應是個簡單的，一步完成的置換反應。實際上還要關注物質變化的過程，通過比較和分析，得出可靠的結論。經(jīng)過無數(shù)次實驗證明，有些化學反應看似一步完成，實際上是分步進行的，請根據(jù)你所學知識，任舉一例反應可能分步進行的實例：______。-參考答案-一、單選題1、C【詳解】18K金、生鐵、不銹鋼均屬于混合物，且至少含有一種金屬，屬于合金，氧化鐵是純凈物，不屬于合金，故選C。答案：C?！军c睛】2、C【詳解】A、銅綠粉末受熱變黑，是銅綠加熱發(fā)生分解反應后生成了黑色的氧化銅，銅加熱也會變黑，是銅和氧氣反應生成了氧化銅，所以銅綠和銅的化學性質不相同，選項錯誤；B、在常溫下金屬不一定都是固體，如金屬汞常溫下呈液態(tài)，選項錯誤；C、鐵鍋用來炒菜，利用鐵鍋具有良好的導熱性，選項正確；D、黃金用來制作項鏈，主要利用了黃金特殊的光澤和稀有，選項錯誤，故選C。3、A【詳解】A、生鐵和鋼是鐵的兩種合金，但是含碳量不同，生鐵的含碳量為：2%-4.3%，鋼的含碳量為：0.03%-2%，符合題意；B、黃銅是銅的合金，合金比組成它的純金屬的硬度大，故黃銅片比純銅片的硬度大，不符合題意；C、“真金不怕火煉”是指金的化學性質比較穩(wěn)定，高溫下，也與氧氣不反應，不符合題意；D、鋁的化學性質比較活潑，常溫下，鋁能與空氣中的氧氣反應，在其表面形成一層致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁進一步被氧化，故鋁制品在空氣中耐腐蝕，不符合題意。故選A。4、D【詳解】A、乘電動公交車，提倡綠色出行可行，可以減少汽車尾氣，故不符合題意；B、實施綠化工程，防治揚塵污染可行，故不符合題意；C、回收廢舊金屬，節(jié)約金屬資源可行，故不符合題意；D、增加煙囪高度，防止廢氣污染不可行，不能減少空氣污染，故符合題意。故選：D。5、A【詳解】X、Y、M、N四種金屬，只有X在常溫能與氧氣反應，生成相應的氧化物，所以X最活潑，把M放入N鹽溶液中，過一會兒，在M表面有N析出，所以活潑性M>N，把Y和M分別放入稀硫酸中，Y表面產(chǎn)生氣泡而M沒有，說明活潑性Y>H>M。故這四種金屬的活動性由強到弱的順序是X>Y>M>N，故選：A。6、B【詳解】A、銀用作導線，是因為銀導電性能良好，導電性屬于物理性質，不符合題意；B、二氧化碳用于制作碳酸飲料，是因為二氧化碳能溶于水，且和水反應生成碳酸，二氧化碳和水反應生成碳酸屬于化學性質，符合題意；C、銅的導熱性能良好，可用于制作銅火鍋，利用的是物理性質，不符合題意；D、干冰升華吸熱，用作制冷劑，利用的是物理性質，不符合題意。故選B。7、B【詳解】A、化合物中各元素的化合價的代數(shù)和為0，從與硫酸反應得到FeSO4可知，F(xiàn)eTiO3中鐵元素的化合價為+2價，氧元素的化合價為-2價，設Ti元素的化合價為x，則，解得x=+4，故A正確；B、C和Cl2質量比為12：71，則個數(shù)比為=1：1，根據(jù)質量守恒定律，相應的化學方程式為：，所以產(chǎn)物為TiCl4和CO，故B錯誤；C、根據(jù)質量守恒定律，反應前后元素種類不變，反應②的產(chǎn)物中紅色固體是氧化鐵，兩種組成元素相同且相對分子質量相差16的氣體是二氧化硫和三氧化硫，故C正確；D、在氬氣中加熱，Mg與TiCl4反應生成Ti和MgCl2，屬于置換反應，故D正確。故選B。【點睛】8、D【詳解】A、蠟燭燃燒過程中放熱，則A錯誤；B、鎂和鹽酸反應時試管壁發(fā)熱，說明反應產(chǎn)生熱量，故B錯誤；C、農家肥的腐熟過程是緩慢氧化過程，該過程放熱，故C錯誤；D、碳和二氧化碳需要在高溫條件下才能反應，反應過程需要吸熱，故D正確；故選D。9、B【詳解】A.將鋁箔用坩堝鉗夾住放在酒精燈的火焰上加熱，鋁和氧氣反應生成了氧化鋁，在其表面形成一層氧化膜，正確；B.將鋁箔用坩堝鉗夾住放在酒精燈的火焰上加熱，發(fā)現(xiàn)熔化的鋁不滴落，不是因為鋁箔表面溫度低，未熔化，錯誤；C.將鋁箔用坩堝鉗夾住放在酒精燈的火焰上加熱，鋁和氧氣反應生成了氧化鋁，在其表面形成一層氧化膜，因為三氧化二鋁的熔點高于鋁的熔點，所以不會滴落，正確；D.將鋁箔用坩堝鉗夾住放在酒精燈的火焰上加熱，鋁和氧氣反應生成了氧化鋁，在其表面形成一層氧化膜，因為三氧化二鋁的熔點高于鋁的熔點，所以氧化膜包住了熔化的鋁，正確；故選B。

【點睛】10、B【詳解】A、鎂在密閉容器中燃燒生成氧化鎂，根據(jù)質量守恒定律，化學反應前后，物質的總質量不變，不符合題意；B、向一定量的稀硫酸中加入足量鋅粉，鋅與稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，即，65份的鋅置換出2份的氫氣，溶液質量增加，待完全反應后，不再變化，符合題意；C、取一定量打磨后的鋁片于燒杯中，加入足量的稀鹽酸，鋁和稀鹽酸反應生成氯化鋁和氫氣，根據(jù)質量守恒定律，化學反應前后，元素的種類和質量不變，故鋁元素的質量不變，不符合題意；D、加熱一定量的高錳酸鉀制取氧氣，高錳酸鉀受熱分解生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，化學反應前后，元素的種類和質量不變，故固體中錳元素的質量不變，由于生成了氧氣，固體的質量減小，故固體中錳元素的質量分數(shù)逐漸增大，待完全反應后，不再變化，不符合題意。故選B。二、填空題1、導電性隔絕氧氣和水【詳解】使用銅作為導線，利用了銅的延展性和導電性，故填：導電性；鐵在潮濕的環(huán)境下與氧氣接觸就容易生銹，因此動車表面噴漆，隔絕氧氣和水，以達到防銹的目的，故其防銹的原理是：隔絕氧氣和水?！军c睛】2、（1）導熱性（2）鐵片表面產(chǎn)生少量氣泡Fe+2HCl=FeCl2+H2↑【解析】（1）鐵片上的蠟片熔化，說明鐵具有良好的導熱性，故填：導熱性；（2）鐵片和稀鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，可觀察到的實驗現(xiàn)象是鐵片表面產(chǎn)生少量氣泡，反應的化學方程式為Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，故填：鐵片表面產(chǎn)生少量氣泡，溶液由無色變成淺綠色；Fe+2HCl=FeCl2+H2↑。3、（1）<（2）C（3）Cr+H2SO4=CrSO4+H2↑【解析】（1）根據(jù)題意，鉻桶可用盛裝AlCl3溶液，卻不能盛裝稀硫酸，說明鉻不能將鋁從鋁鹽溶液中置換出來，則金屬活動性鉻弱于鋁，故填＜；（2）根據(jù)題意，鉻不能盛裝稀硫酸，說明鉻和酸反應產(chǎn)生氫氣，鉻的活動性強于氫。A、鋅、鉻均能和硫酸反應放出氫氣，且金屬活動性鋅＞鋁＞鉻，產(chǎn)生氣泡速度鋅快于鉻，現(xiàn)象不相同，可以區(qū)分；B、鉻放入硫酸鋅溶液后無明顯現(xiàn)象，說明鉻的金屬活動性弱于鋅，可以區(qū)分；C、銅放入硫酸鋅和硫酸亞鉻溶液中均無明顯現(xiàn)象，說明銅活潑性弱于鋅和鉻，但是鋅和鉻的強弱順序不能判斷，故C錯誤。故選C。（3）鉻和硫酸反應產(chǎn)生氫氣和硫酸亞鉻，方程式為4、（1）Mg>Mn>Cu（或鎂>錳>銅）（2）【解析】（1）活動性強的金屬可以把弱的金屬從其鹽溶液中置換出來；錳片插入氯化鎂溶液中，一段時間后觀察到錳片表面無變化，說明活動性鎂大于錳；再將錳片插入氯化銅溶液中，一段時間后觀察到錳片表面有紅色物質生成，說明活動性錳大于銅；故三種金屬的活動性由強到弱的順序是Mg>Mn>Cu（或鎂>錳>銅）。（2）錳單質（Mn）與氯化銅溶液發(fā)生反應生成氯化錳和銅，化學方程式為：。5、（1）吸附（2）碳原子的排列方式（3）熔點【分析】（1）木炭和活性炭具有疏松多孔的結構，能吸附異味和色素，具有吸附性；（2）金剛石、石墨碳原子的排列方式不同，所以它們的物理性質不同；（3）金屬鎢具有熔點高，可用作電燈泡的燈絲。【點睛】三、計算題1、設生鐵樣品中鐵的質量為x

x=5.6g生鐵樣品中鐵的質量分數(shù)

答：生鐵樣品中鐵的質量分數(shù)為94.9%?！驹斀狻扛鶕?jù)反應過程中產(chǎn)生氣體質量與加入硫酸溶液的質量關系可知，反應過程中產(chǎn)生的氫氣質量為0.2g。詳見答案。2、（1）0.3（2）解：設生鐵樣品中鐵的質量為x

x=2.8g

生鐵樣品中鐵的質量分數(shù)為=93.3%

答：生鐵樣品中鐵的質量分數(shù)為93.3%?！痉治觥浚?）根據(jù)前四個燒杯可知每加入3.0g生鐵得到的氫氣的質量為0.1g，可以確定M=0.3g；（2）鐵與硫酸反應，碳不與硫酸反應，可利用第一組數(shù)據(jù)計算，產(chǎn)生0.1g的氫氣需要鐵的質量，再計算生鐵中鐵的質量分數(shù)，過程見答案?！军c睛】3、（1）置換反應（2）解：設鋅的質量為xx=6.5g黃銅樣品中鋅的質量分數(shù)為×100%=32.5%答：黃銅樣品中鋅的質量分數(shù)是32.5%【分析】（1）鋅和稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，一種單質和一種化合物反應生成另一種單質和另一種化合物的反應，屬于置換反應，故填：置換反應。（2）見答案。4、（1）13.5（2）解：鋅的質量為30g-13.5g＝16.5g該金屬粉末中鋅的質量分數(shù)是答：金屬粉末中鋅的質量分數(shù)是55%；（3）解：設參加反應的硫酸的質量為xx≈24.9g答：參加反應的硫酸的質量是24.9g?！驹斀狻浚?）由表中數(shù)據(jù)可知，第1次加入20g稀硫酸，參加反應的鋅的質量為：30g-23.5g=6.5g，第2次加入20g稀硫酸，參加反應的鋅的質量為：23.5g-17g=6.5g，第3次加入20g稀硫酸，參加反應的鋅的質量為：17g-13.5g=3.5g，說明第3次，加入稀硫酸，鋅已經(jīng)完全反應，剩余的13.5g為銀的質量，故繼續(xù)加入稀硫酸，固體不再反應，故m的值為13.5；（2）見答案；（3）見答案。5、（1）氧化鋁和稀硫酸反應沒有生成氣體（2）解：設鋁片中鋁的質量分數(shù)為x答：鋁片中鋁的質量分數(shù)為90%。【解析】（1）鋁在空氣與氧氣反應生成一層致密氧化膜，開始一段時間沒有氣體產(chǎn)生，其原因是氧化鋁和稀硫酸反應沒有生成氣體。（2）見答案。四、實驗探究1、反應物中不含有碳元素，所以生成物中不可能含有二氧化碳木條沒有復燃品紅溶液沒有褪色c【詳解】鐵與硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，該反應的化學方程式為：；提出猜想：根據(jù)質量守恒定律，化學反應前后，元素的種類不變，反應物中含F(xiàn)e、Cu、S、O、H，不含碳元素，不可能生成二氧化碳；進行實驗：（1）她的猜想錯誤，故該氣體不是氧氣，故將帶火星的木條放在a處，觀察到：木條不復燃；（2）結論為她的猜想錯誤，故該氣體不是二氧化硫，二氧化硫具有漂白性，會使品紅溶液褪色，故將產(chǎn)生的氣體通入品紅溶液中，觀察到：品紅不褪色；（3）洗氣應“長進短出”，這樣反應比較充分，故應將圖I中的a端導管與圖Ⅱ中的c端導管相連。2、NH4HCO3H2O放出大量熱維持爐溫檢查裝置氣密性冷卻至室溫③1.4g<m<5.6g排凈空氣石灰水變渾濁不能ac加入的鹽酸也會排出一部分空氣解：右側注射器讀數(shù)增加體積就是生成氫氣體積與加入鹽酸體積的和，故生成氫氣體積為264.0mL-40.0mL=224mL=0.224L，氫氣質量為0.224L×0.09g/L設樣品中還原鐵粉的質量分數(shù)為x答：樣品中還原鐵粉的質量分數(shù)為56.4%。偏大【詳解】（1）碳酸氫銨不穩(wěn)定，受熱易分解；“轉化”時溫度需控制在35℃以下，目的是防止NH4HCO3受熱分解。（2）反應前后元素種類不變；“干燥”時有少量的FeCO3與空氣中成分反應，生成FeOOH和CO2，生成物中含有氫元素、碳元素，則與FeCO3反應的物質有O2和H2O。（3）焦炭燃燒生成二氧化碳放出大量的熱，同時碳高溫與二氧化碳生成一氧化碳；“焙燒”時焦炭的作用與高爐煉鐵中一致，主要是生成CO，同時還能放出大量熱維持爐溫。（4）①組裝儀器，檢查裝置氣密性，防止漏氣。④已知，某些鐵的氧化物在較高溫度時能與氧氣反應；完全反應后，停止加熱，打開M，繼續(xù)通入CO2直到冷卻至室溫，防止灼熱的產(chǎn)物與空氣中氧氣反應。（5）已知，鐵的氧化物中只有Fe3O4能被磁鐵吸引；鐵和鹽酸反應能生成氫氣；產(chǎn)物取樣，滴加稀鹽酸，無氣泡產(chǎn)生，說明沒有鐵單質；用磁鐵吸引，粉末部分被吸引說明產(chǎn)物中含有四氧化三鐵和氧化亞鐵；故猜想③成立；反應前后元素種類質量不變；根據(jù)題意可知，反應前后氧元素質量不變，若生成物全部是氧化亞鐵，則需要鐵粉質量為；若生成物全部是四氧化三鐵，則需要鐵粉質量為；故所加鐵粉質量m的范圍是1.4g<m<5.6g。（6）某些鐵的氧化物在較高溫度時能與氧氣反應，空氣中含有氧氣；加熱前通入CO2的目的是排凈空氣防止鐵粉與空氣中氧氣反應；二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，判斷該目的達成的現(xiàn)象X是石灰水變渾濁，說明空氣已經(jīng)排凈。一氧化碳能和鐵的氧化物反應，故該實驗中不能用CO代替CO2進行上述實驗。（7）a．干燥劑吸收了空氣中的水蒸氣，導致質量變大，出現(xiàn)誤差，符合題意；b．稀鹽酸揮發(fā)性較弱可以忽略，且干燥劑可以選擇堿性干燥劑避免誤差，不符合題意；c．氫氣是密度最小的氣體，裝置內氣體反應前是空氣，反應后是氫氣，質量相差較大，導致誤差，符合題意；故選ac。（8）乙的方案中排出水的體積就是生成氫氣的體積，但是加入的鹽酸也會排出一部分空氣，導致測量結果偏大，存在誤差，故乙的方案即使操作無誤，結果仍會偏大。（9）見答案。（10）鐵和稀鹽酸反應放出熱量，若丙同學實驗反應結束后立刻讀數(shù)，溫度較高氣體膨脹，導致讀數(shù)偏大，故還原鐵粉的質量分數(shù)偏大。3、去除鋁條表面的薄膜反應物中沒有碳元素帶火星的木條伸入試管中，木條不復燃2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu2Cu+O22CuO導熱性硝酸銀溶液AgNO3溶液鋁銅銀（或Al>Cu>Ag）【詳解】鋁條在常溫下與氧氣發(fā)生反應表面生成一層致密的氧化薄膜，會阻止鋁和硫酸銅溶液反應，所以實驗前要進行打磨，去除鋁條表面的薄膜。交流討論：因為化學反應前后元素的種類不變，反應物中不含碳元素，所以不可能產(chǎn)生二氧化碳。故填：反應物中沒有碳元素。實驗驗證：氧氣具有助燃性，所以檢驗該氣體是氧氣的方法是將帶火星的木條伸入試管中，若木條不復燃，則說明該氣體不是氧氣，即猜想而不成立。結論：產(chǎn)生氫氣的原因是鋁與稀硫酸反應生成硫酸鋁和氫氣，化學方程式為2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑。提出問題2：活潑金屬能將不活潑金屬從其鹽溶液中置換發(fā)出來。產(chǎn)生的紅色固體是銅的原因是鋁與硫酸銅反應生成硫酸鋁和銅，化學方程式為2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu。實驗驗證：（1）銅片上，在空氣中加熱，紅色固體很快變黑是因為銅與氧氣在加熱的條件下反應生成氧化銅，化學方程式為2Cu+O22CuO。此實驗在銅片上加熱紅色固體，利用了銅的導