《3.2.4 酸堿中和滴定》參考課件

專題3水溶液中的離子反應(yīng)第二單元溶液的酸堿性第4課時(shí)酸堿中和滴定1．掌握酸堿中和滴定的操作方法。2．了解指示劑的選擇及滴定誤差分析。【學(xué)習(xí)目標(biāo)】實(shí)驗(yàn)探究測(cè)定未知濃度鹽酸的物質(zhì)的量濃度1.實(shí)驗(yàn)儀器和藥品儀器：酸式滴定管、堿式滴定管、滴定管夾、鐵架臺(tái)、錐形瓶藥品：0.1000mol·L-1NaOH溶液，未知濃度的鹽酸、酚酞、蒸餾水2.實(shí)驗(yàn)步驟準(zhǔn)備階段：滴定管：查漏→洗滌→潤(rùn)洗→裝液→調(diào)液面（趕氣泡）→記錄錐形瓶：洗滌→注待測(cè)液→記讀數(shù)→加指示劑滴定階段：滴定：左手控制滴定管活塞，右手搖動(dòng)錐形瓶，眼睛注視錐形瓶?jī)?nèi)顏色變化。終點(diǎn)判斷：溶液由無(wú)色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原來(lái)的顏色，視為滴定終點(diǎn)。記錄消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積。

計(jì)算結(jié)果：求出三次測(cè)定數(shù)值的平均值，計(jì)算待測(cè)鹽酸的物質(zhì)的量濃度。若幾次測(cè)定結(jié)果相差較大，應(yīng)重新進(jìn)行測(cè)定。

課堂探究1.中和滴定過(guò)程中誤差產(chǎn)生的原因有哪些？（1）操作失誤產(chǎn)生的誤差（2）藥品誤差（變質(zhì)或混有雜質(zhì)）（3）讀數(shù)誤差2.如何分析中和滴定過(guò)程中產(chǎn)生的誤差？將滴定過(guò)程中產(chǎn)生的誤差歸結(jié)為V(標(biāo)準(zhǔn)液)的變化標(biāo)準(zhǔn)溶液用量偏多，V(標(biāo))變大，待測(cè)溶液濃度c(待)偏高。標(biāo)準(zhǔn)溶液用量偏少，V(標(biāo))變小，待測(cè)溶液濃度c(待)偏低。交流討論在中和滴定實(shí)驗(yàn)中，下列操作會(huì)引起待測(cè)液的濃度會(huì)如何變化？（1）注入標(biāo)準(zhǔn)液前，滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗。（2）錐形瓶用待測(cè)液潤(rùn)洗。（3）滴定結(jié)束時(shí)，俯視讀取標(biāo)準(zhǔn)液體積。V(標(biāo))偏大，c(待)偏大V(標(biāo))偏大，c(待)偏大V(標(biāo))偏小，c(待)偏小中和滴定中常見的誤差分析1.標(biāo)準(zhǔn)液配制引起的誤差（1）物碼倒置（使用了游碼）（2）配制時(shí)未洗滌（3）定容時(shí)仰視（4）定容時(shí)俯視m(溶質(zhì))↓→c(標(biāo))↓→V(標(biāo))↑→c(待)↑n(溶質(zhì))↓→c(標(biāo))↓→V(標(biāo))↑→c(待)↑

c(標(biāo))↓→V(標(biāo))↑→c(待)↑

c(標(biāo))↑→V(標(biāo))↓→c(待)↓2.標(biāo)準(zhǔn)液滴定過(guò)程中操作引起的誤差（1）滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗（2）標(biāo)準(zhǔn)液灑到錐形瓶外面（3）滴定前仰視，滴定后俯視（4）滴定結(jié)束時(shí)，管尖掛有一滴液體（5）滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失c(標(biāo))↓→V(標(biāo))↑→c(待)↑V(標(biāo))↑→c(待)↑V(標(biāo))↓→c(待)↓V(標(biāo))↑→c(待)↑V(標(biāo))↑→c(待)↑3.待測(cè)液操作引起的誤差（1）滴定管未用待測(cè)液潤(rùn)洗（2）第一次讀數(shù)仰視，第二次讀數(shù)俯視（3）開始有氣泡，放出液體后氣泡消失（4）錐形瓶用待測(cè)液潤(rùn)洗（5）錐形瓶中有少量水V(標(biāo))↓→c(待)↓V(標(biāo))↑→c(待)↑V(標(biāo))↓→c(待)↓V(標(biāo))↑→c(待)↑無(wú)影響1．某學(xué)生用堿式滴定管量取0.1mol·L－1的NaOH溶液，開始時(shí)仰視液面讀數(shù)為1.00mL，取出部分溶液后，俯視液面，讀數(shù)為11.00mL，該同學(xué)在操作中實(shí)際取出的液體體積為(

)A．大于10.00mL B．小于10.00mLC．等于10.00mL D．等于11.00mL課堂練習(xí)答案：A解析：滴定管的“0”刻度在上，量取NaOH溶液，開始時(shí)仰視液面使讀數(shù)偏大，取出部分溶液后，俯視液面使讀數(shù)偏小，滴定前后刻度差為10.00mL，但實(shí)際取出的液體體積偏大。2．用已知濃度的NaOH溶液測(cè)定某H2SO4溶液的濃度，從下表中選出正確選項(xiàng)(

)序號(hào)錐形瓶中溶液滴定管中溶液選用指示劑選用滴定管①堿酸石蕊甲②酸堿酚酞甲③堿酸甲基橙甲④酸堿酚酞乙答案：C解析：酸堿中和滴定中一般不選用石蕊溶液作指示劑，①錯(cuò)誤；酸式滴定管不能盛放堿液，②錯(cuò)誤。3．某學(xué)生欲用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來(lái)測(cè)定未知物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí)，選擇甲基橙作指示劑。請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1)用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定待測(cè)NaOH溶液時(shí)，左手握酸式滴定管的活塞，右手輕輕搖動(dòng)錐形瓶，眼睛注視____________________________。直到因加入一滴鹽酸后，溶液由_____色變?yōu)開_____色，并__________________為止。在半分鐘內(nèi)不變色錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化黃橙(2)下列操作中可能使所測(cè)NaOH溶液的濃度數(shù)值偏低的是________(填字母序號(hào))。A．酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤(rùn)洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸B．滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失D．讀取鹽酸體積時(shí)，開始