2022屆四川省遂寧市射洪中學(xué)高二下學(xué)期第一次月考化學(xué)試題

射洪中學(xué)高2020級高二下期第一次月考化學(xué)試題命題人：曹鮮陳貴兵審題人：袁發(fā)奇李萍校對人：任杰注意事項：1．本試卷滿分100分，考試時間90分鐘。答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、考號填寫在答題卡上。2．作答時，請將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效?？赡苡玫降脑氐南鄬υ淤|(zhì)量：H1C12N14O16Na23Fe56第Ⅰ卷（選擇題共50分）一、選擇題（本題共20個小題，1至10題每小題2分，11至20題每小題3分，共50分。每小題只有一個選項符合題意。）1．2022北京冬奧會中使用了很多高新材料，如冬奧會頒獎禮服內(nèi)膽使用了第二代石墨烯發(fā)熱材料；速滑競賽服使用了高性能合成纖維和聚酯材料；火炬“飛揚”使用了新型碳纖維樹脂復(fù)合材料。下列有關(guān)材料的說法錯誤的是（）A．石墨烯、金剛石、石墨互為同素異形體B．合成纖維與碳纖維均屬于有機高分子材料C．聚酯是由多元醇和多元酸聚合而得到的高分子聚合物D．一般樹脂材料耐火性較差，但“飛揚”的新型碳纖維樹脂復(fù)合材料具有較高的耐火性2．下列儀器在使用前不需要檢驗是否漏水的是（）A．滴定管B．分液漏斗C．過濾漏斗D．容量瓶3．在鹽類發(fā)生水解的過程中，下列說法不正確的是（）A．鹽類的水解是吸熱反應(yīng) B．溶液的pH一定發(fā)生改變C．水的電離程度增大 D．同時發(fā)生中和反應(yīng)4．下列物質(zhì)屬于強電解質(zhì)的是（）A．BaSO4B．濃鹽酸C．HClO D．CO25．下列實驗事實不能證明醋酸是弱酸的是（）A．常溫下，測得醋酸鈉溶液的pH>7B．常溫下，測得0.1mol/L醋酸溶液的pH約為3C．常溫下，將pH=2的醋酸溶液稀釋100倍，測得pH＜4D．常溫下，將物質(zhì)的量濃度相同的醋酸溶液與氫氧化鈉溶液等體積混合后恰好完全中和6．分子式為C7H7Cl，且分子中含有苯環(huán)的同分異構(gòu)體有(不考慮立體異)()A．3種B．4種C．5種 D．6種7．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是（）A．常溫常壓下，1mol水中含有NA個H+和NA個OH-B．在1LpH=1的硫酸溶液中，H+的個數(shù)約為0.1NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，17g氨中含有的共價鍵數(shù)目為NAD．78gNa2O2與足量CO2反應(yīng)，電子轉(zhuǎn)移個數(shù)為2NA8．下列方程式書寫正確的是（）A．HCO3—在水溶液中的水解方程式：HCO3—＋H2OH3O＋＋CO32—B．H2SO3的電離方程式：H2SO32H＋＋SO32—C．SO32—的水解方程式：SO32—＋2H2OH2SO3＋2OH－D．Na2CO3的電離方程式：Na2CO3=2Na＋＋CO32—9．下列有關(guān)實驗操作的說法正確的是（）A．pH=3和pH=5的鹽酸各10mL混合，所得溶液的pH=4B．中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測定實驗中，將環(huán)形玻璃攪拌棒換成環(huán)形鐵絲攪拌棒，不影響反應(yīng)熱的測定C．在配制FeCl3溶液時加入適量的鹽酸是為了防止鐵離子水解D．用pH試紙測定溶液的pH時，需先用蒸餾水潤濕試紙10．下列各組物質(zhì)的晶體中，化學(xué)鍵類型相同、晶體類型也相同的是（）A．S和SiB．CCl4和KClC．Na和HCl D．CO2和H2O11．用蒸餾水將0.1mol·L-1的醋酸稀釋至0.01mol·L-1，稀釋過程中溫度不變，下列各項中始終保持增大趨勢的是（） A．c(CH3COOH) B．c(H+) C． D．12．短周期元素W、X、Y和Z的原子序數(shù)依次增大。元素W是制備一種高效電池的重要材料，X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，元素Y是地殼中含量最豐富的金屬元素，Z原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍。下列說法錯誤的是（）A．元素W、X的氯化物中，各原子均滿足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)B．元素X與氫形成的原子比為1︰1的化合物有很多種C．元素Y的單質(zhì)與氫氧化鈉溶液或鹽酸反應(yīng)均有氫氣生成D．元素Z可與元素X形成共價化合物XZ213．用如圖所示裝置分別進(jìn)行下列各組物質(zhì)的導(dǎo)電性實驗，小燈泡的亮度比反應(yīng)前明顯減弱的是（）A．向硫化鈉溶液中通入少量氯氣B．向硝酸銀溶液中通入少量氯化氫C．向氫硫酸飽和溶液中通入少量氧氣D．向氨水溶液中加入少量冰醋酸14．在一定溫度下，將氣體X和氣體Y各0.16mol充入10L恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)X(g)＋Y(g)2Z(g)△H＜0，一段時間后達(dá)到平衡，反應(yīng)過程中測定的數(shù)據(jù)如下表：t/min2479n(Y)/mol0.120.110.100.10下列說法正確的是（）A．反應(yīng)前2min的平均速率ν(Z)=2.0×10－3mol·L-1·min-1B．其他條件不變，降低溫度，反應(yīng)達(dá)到新平衡前ν(逆)>ν(正)C．該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1.44D．其他條件不變，再充入0.2molZ，平衡時X的體積分?jǐn)?shù)增大15．25℃，下列溶液等體積混合后pH＞7的是（）A．pH=4的鹽酸與pH=10的Ba(OH)2溶液B．pH=4的硝酸與pH=10的氨水溶液C．pH=2的醋酸與pH=12的NaOH溶液D．pH=2的硫酸與pH=12的KOH溶液16．下列各組離子在給定條件下能大量共存的是（）A．在pH=1溶液中：NH4＋、K＋、ClO—、Cl—B．在含大量Fe3+的溶液中：NH4＋、K+、SO42—、SCN—C．有NO3—存在的強酸性溶液中：NH4＋、Ba2＋、Fe2＋、Br—D．在c(H＋)=1.0×10—13mol/L的溶液中：Na＋、S2—、AlO2—、SO32—17．對于可逆反應(yīng)：2A(g)＋B(g)2C(g)△H＜0，下列圖象正確的是（）18．下圖曲線a和b是鹽酸與氫氧化鈉相互滴定的滴定曲線，下列敘述正確的是（）A．鹽酸的物質(zhì)的量濃度為1mol·L－1B．P點時反應(yīng)恰好完全中和，溶液呈中性C．曲線a是鹽酸滴定氫氧化鈉的滴定曲線D．酚酞溶液不能用作本實驗的指示劑19．在0.1mol/LFeCl3溶液中存在Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+的水解平衡，下列說法中正確的是（）A．加FeCl3固體，平衡正向移動，水解程度增大B．稍微加熱，促進(jìn)水解，c(H+)增大，pH減小C．加NaOH固體，與鐵離子反應(yīng)，平衡逆向移動D．通入HCl氣體，平衡逆向移動，鐵離子水解常數(shù)減小20．已知：25℃時某些弱酸的電離平衡常數(shù)。右面圖像表示常溫下稀釋CH3COOH、HClO兩種酸的稀溶液時，溶液pH隨加水量的變化，下列說法中正確的是（）CH3COOHHClOH2CO3Ka=1.8×10－5Ka=3.0×10－8Ka1=4.3×10－7Ka2=5.6×10－11A．相同濃度CH3COONa和NaClO的混合液中，各離子濃度大小關(guān)系為：c(Na＋)>c(ClO－)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)B．向NaClO溶液中通少量CO2的離子方程式為：2ClO－＋CO2＋H2O=2HClO＋CO32—C．圖像中A、C兩點處的溶液中相等(HR代表CH3COOH或HClO)D．圖像中A點酸的總濃度等于B點酸的總濃度第II卷（非選擇題共50分）二、非選擇題（共50分）21．（9分）（1）某溫度（t℃）時，水的離子積為Kw=1×10-13，則該溫度▲25℃（選填“大于”、“小于”或“等于”），若將此溫度下pH=11的苛性鈉溶液aL與pH=1的稀硫酸bL混合（設(shè)混合后溶液體積的微小變化忽略不計），試通過計算填寫以下不同情況時兩溶液的體積比：①若所得混合液為中性，則a:b=▲；此溶液中各種離子的濃度由大到小排列順序是▲。②若所得混合液的pH=2，則a:b=▲（2）25℃時，向水中加入一定量的碳酸鈉固體，得到pH為11的溶液，其水解的離子方程式為▲，由水電離出的c(OH－)＝▲mol·L－1。（3）體積均為100mL、pH均為2的鹽酸與一元酸HX，加水稀釋過程中pH與溶液體積的關(guān)系如下圖所示，則HX是▲（填“強酸”或“弱酸”）。220100300500HClHXpHV/mL（4）電離平衡常數(shù)是衡量弱電解質(zhì)電離程度強弱的物理量。已知：化學(xué)式電離常數(shù)(25℃)HCNK＝4.9×10－10CH3COOHK＝1.8×10－5H2CO3K1＝4.3×10－7、K2＝5.6×10－11①25℃時，等物質(zhì)的量濃度的NaCN溶液、Na2CO3溶液和CH3COONa溶液，溶液的pH由大到小的順序為▲（填化學(xué)式）。②25℃時，在0.5mol/L的醋酸溶液中由醋酸電離出的c(H＋)約是由水電離出的c(H＋)的▲倍。22．（12分）草酸晶體的組成可表示為：H2C2O4·XH2O，為測定X值，進(jìn)行下列實驗：①稱取wg草酸晶體配成100.00mL水溶液；②用移液管取25.00mL所配草酸溶液置于錐形瓶中，加入適量稀H2SO4后，用濃度為cmol·L-1KMnO4滴定。滴定時，所發(fā)生的反應(yīng)化學(xué)方程式為：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O請回答下列問題：（1）實驗①中為配制準(zhǔn)確物質(zhì)的量濃度的草酸溶液，所需用到的儀器是：天平（含砝碼）、燒杯、藥匙、玻璃棒和▲。（2）實驗②中，滴定時，KMnO4溶液應(yīng)裝在▲（填“酸式滴定管”或“堿式滴定管”）中。（3）滴定中，雙眼應(yīng)注視▲，判斷滴定終點的標(biāo)準(zhǔn)是▲。（4）若滴定是準(zhǔn)確的，反應(yīng)前后的兩次讀數(shù)分別為a和b，則實驗測得所配草酸溶液的物質(zhì)的量濃度為▲。（5）下列操作，會導(dǎo)致草酸的物質(zhì)的量濃度偏高的是▲(填序號)。A．滴定前讀數(shù)準(zhǔn)確，終點讀數(shù)時俯視B．錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有用待測液潤洗C．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后沒有用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗D．滴定過程中振蕩錐形瓶時液滴飛濺出來23．（14分）氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用。請回答下列問題：（1）圖1是1molNO2和1molCO反應(yīng)生成CO2和NO過程中能量變化示意圖（a、b均大于0），且已知：2CO(g)＋2NO(g)=N2(g)＋2CO2(g)△H=－ckJ·mol－1(c>0)，請寫出CO將NO2還原至N2時的熱化學(xué)方程式▲。（2）圖2是實驗室在三個不同條件的密閉容器中合成氨時，N2的濃度隨時間的變化曲線(以a、b、c表示）。已知三個條件下起始加入濃度均為：c(N2)=0.1mol·L－1，c(H2)=0.3mol·L－1;合成氨的反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)△H<0①計算在曲線a達(dá)平衡時H2的轉(zhuǎn)化率為▲；

②由圖2可知，b、c各有一個條件與a不同，則c的條件改變可能是▲；寫出判斷b與a條件不同的理由▲。（3）利T/(K)298398498……K4.1×106K1K2……①試確定K1的相對大小，K1▲4.1x106(填寫“>”、“=”或“<”）

②恒溫恒容時，下列各項能作為判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)的是▲。

A．容器內(nèi)NH3的濃度保持不變

B．2ν(

N2)正=ν(H2)逆C．容器內(nèi)壓強保持不變

D．混合氣體的密度保持不變（4）明礬[KAl(SO4)2·12H2O]可用作凈水劑，是因為水解生成氫氧化鋁膠體吸附水中的懸浮雜質(zhì)。寫出水解反應(yīng)的離子方程式▲24．（15分）鐵氧體是一種磁性材料，具有廣泛的應(yīng)用。(1)基態(tài)鐵原子的核外電子排布式為▲。(2)工業(yè)制備鐵氧體常使用水解法，制備時常加入尿素[CO(NH2)2]、醋酸鈉等堿性物質(zhì)。尿素分子中四種不同元素的電負(fù)性由大至小的順序是▲；醋酸鈉中碳原子的雜化類型是▲。(3)工業(yè)制備鐵氧體也可使用沉淀法，制備時常加入氨（NH3)、聯(lián)氨(N2H4)等弱堿。比較下表中氨(NH3)、聯(lián)氨(N2H4)的熔沸點，解釋其高低的主要原因▲。N2H4NH3熔點/℃2-77.8沸點/℃113.5-33.5(4)下圖是從鐵氧體離子晶體Fe3O4中，取出的能體現(xiàn)其晶體結(jié)構(gòu)的一個立方體，則晶體中的氧離子是否構(gòu)成了面心立方最密堆積▲(填“是”或“否”），該立方體是不是Fe3O4的晶胞▲(填“是”或“否”），立方體中三價鐵離子處于氧離子圍成的▲空隙(填空間結(jié)構(gòu)）。(5)解釋該Fe3O4晶體能導(dǎo)電的原因▲，根據(jù)上圖計算Fe3O4晶體的密度▲g?cm-3。(圖中a=0.42nm，只需要列出計算式。）射洪中學(xué)2020級高二下期第一次學(xué)月考試化學(xué)答案1-5BCBAD6-10BBDCD11-15CACCB16-20DABBC21.（共9分，每空1分）（1）大于，①10∶1；c（N