2021-2022學(xué)年廣西河池市八校高二下學(xué)期第二次聯(lián)考化學(xué)試題（含解析）

2022年春季學(xué)期高二年級(jí)八校第二次聯(lián)考化學(xué)注意事項(xiàng)：1.本試卷分第Ⅰ卷(選擇題)和第Ⅱ卷(非選擇題)兩部分，滿分100分，考試時(shí)間90分鐘。答卷前，考生務(wù)必將自己的班級(jí)、姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上。2.回答第Ⅰ卷時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)，寫在本試卷上無效。3.回答第Ⅱ卷時(shí)，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23第Ⅰ卷(選擇題共42分)一、選擇題(本題共14小題，每題3分，每題只有1項(xiàng)正確。)1.在2020抗擊新型冠狀病毒的戰(zhàn)役中，涉及到很多化學(xué)知識(shí)，下列說法錯(cuò)誤的是（）A.過氧乙酸（CH3COOOH）為無機(jī)物，相對(duì)分子質(zhì)量為76B.84消毒液與潔廁靈不能混用，會(huì)產(chǎn)生有毒氣體氯氣C.疫情期間，“網(wǎng)課”所用光導(dǎo)纖維的主要成分SiO2屬于氧化物D.飛沫傳播病毒存在氣溶膠，飛沫中有直徑為1~100nm的粒子【答案】A【解析】【詳解】A.過氧乙酸（CH3COOOH）是由碳、氫、氧三種元素組成的化合物，屬于有機(jī)物，相對(duì)分子質(zhì)量為76，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．“84”消毒液有效成分次氯酸鈉和潔廁靈有效成分鹽酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成有毒的氯氣，所以不能混合使用，選項(xiàng)B正確；C．二氧化硅晶體有導(dǎo)光性，二氧化硅晶體常用來制造光導(dǎo)纖維，疫情期間，“網(wǎng)課”所用光導(dǎo)纖維的主要成分SiO2屬于氧化物，選項(xiàng)C正確；D.飛沫傳播病毒存在氣溶膠，屬于膠體，飛沫中有直徑為1~100nm的粒子，選項(xiàng)D正確；答案選A。2.乙烯是重要有機(jī)化工原料。已知：下列說法正確的是A.若是高分子化合物，能發(fā)生加成反應(yīng)B.在氫氧化鈉溶液條件下水解生成酸和醇C.，中的官能團(tuán)相同，是同系物D.是乙醇，能發(fā)生取代反應(yīng)和氧化反應(yīng)【答案】D【解析】【分析】乙烯與溴單質(zhì)發(fā)生加成反應(yīng)生成A，A發(fā)生水解反應(yīng)生成B，乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇，乙醇發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成乙醛，乙醛發(fā)生已知反應(yīng)生成乙酸，乙醇與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成G為乙酸乙酯?！驹斀狻緼．若是高分子化合物，則F為聚乙烯，聚乙烯不能發(fā)生加成反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．乙酸乙酯在堿性條件下水解生成鹽和醇，故B錯(cuò)誤；C．B、D中的官能團(tuán)數(shù)目不同，不是同系物，故C錯(cuò)誤；D．由分析知，是乙醇，能發(fā)生取代反應(yīng)和氧化反應(yīng)，故D正確；故選D。3.實(shí)驗(yàn)室用和濃鹽酸制取并回收，下列裝置不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿BCD制備氯氣收集氯氣過濾除MnO2濃縮濾液A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【詳解】A．濃鹽酸與二氧化錳制取氯氣時(shí)需要加熱，圖示缺少加熱裝置，不能達(dá)到目的，故A符合題意；B．氯氣密度比空氣大，所以長進(jìn)短出，NaOH溶液可以吸收多余氯氣，倒置的漏斗可以防止倒吸，可以達(dá)到目的，故B不符合題意；C．二氧化錳難溶于水，可以過濾除去，故C不符合題意；D．濾液中主要含有氯化錳和未反應(yīng)的HCl，加熱時(shí)HCl揮發(fā)，且HCl可以抑制錳離子水解，可以得到氯化錳的濃溶液，冷卻結(jié)晶得到氯化錳固體，故D不符合題意；故選A。4.下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是A.溶于水產(chǎn)生：B.鈉和水反應(yīng)：C.氯化鎂溶液中加入澄清石灰水：D.碳酸鈣加入過量鹽酸中：【答案】D【解析】【詳解】A．不能拆寫為離子形式，正確的離子方程式為，故A錯(cuò)誤；；B．電荷和元素均不守恒，正確的離子方程式為，故B錯(cuò)誤；C．澄清石灰水要拆寫為離子形式，正確的離子方程式為，故C錯(cuò)誤；D．碳酸鈣加入過量鹽酸生成氯化鈣和二氧化碳、水，離子方程式正確，故D正確；故選D。5.設(shè)表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，中含原子數(shù)目B.溶液中所含數(shù)目為C.氯氣參加氧化還原反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，和的混合氣體中分子數(shù)為【答案】D【解析】【詳解】A．標(biāo)況下不是氣體，無法計(jì)算物質(zhì)的量，故A錯(cuò)誤；B．水解，粒子數(shù)目小于，故B錯(cuò)誤；C．氯氣參加氧化還原反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)可能為，如氯氣與水的反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，和的混合氣體的物質(zhì)的量為0.5mol，故分子數(shù)為，故D正確；故選D。6.已知：，；、和鍵的鍵能()分別為436、496和462，則為A.+130 B.-220 C.+350 D.-332【答案】B【解析】【詳解】①；②，根據(jù)蓋斯定律①×2-②得，，斷裂舊鍵需要吸熱，形成新鍵需要放熱，根據(jù)吸熱為正，放熱為負(fù)，可得，，故B正確；故選B。7.在溶液中能大量共存的離子組是A.、、、 B.、、、C、、、 D.、、、【答案】C【解析】【詳解】A．、反應(yīng)，不能大量共存，故A不符合題意；B．、、反應(yīng)，不能大量共存，故B不符合題意；C．、、、互不反應(yīng)，可以大量共存，故C符合題意；D．、反應(yīng)，不能大量共存，故D不符合題意；故選C。8.室溫下沉淀溶解平衡曲線如圖，下列結(jié)論不正確的是A.向點(diǎn)加入固體，溶液可達(dá)點(diǎn)B.點(diǎn)有沉淀生成C.點(diǎn)加入硫酸鈉固體，減小D.蒸發(fā)可使溶液由點(diǎn)到點(diǎn)【答案】D【解析】【詳解】A．點(diǎn)是室溫下的不飽和溶液，加入固體，增大，不變，c點(diǎn)恰好為飽和溶液，不生成沉淀，故溶液可達(dá)點(diǎn)，故A正確；B．點(diǎn)為過飽和溶液，故有沉淀生成，故B正確；C．點(diǎn)為飽和溶液，加入硫酸鈉固體，生成沉淀，增大，減小，故C正確；D．點(diǎn)是室溫下的不飽和溶液，蒸發(fā)溶液中的、均增大，因此不可能使溶液達(dá)到點(diǎn)，故D錯(cuò)誤；故選D。9.短周期主族元素、、、的原子序數(shù)依次增大，可與形成淡黃色化合物，、最外層電子數(shù)相同。下列說法正確的是A.非金屬性： B.離子半徑：C.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性： D.最高正價(jià)：【答案】C【解析】【分析】可與形成淡黃色化合物Na2O2，短周期主族元素、、、的原子序數(shù)依次增大，則由題述信息知、、、依次是、、、。【詳解】A．同周期元素核電荷數(shù)的遞增元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)，故非金屬性：小于，故A錯(cuò)誤；B．Cl-為三個(gè)電子層，Na+為兩個(gè)電子層，電子層數(shù)越多半徑越大，故離子半徑：小于，故B錯(cuò)誤；C．非金屬性越強(qiáng)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，故氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性，故C正確；D．沒有正價(jià)，故D錯(cuò)誤；故選C。10.下列描述中，符合生產(chǎn)實(shí)際的是A.電解飽和食鹽水制燒堿，陽極區(qū)生成氧氣和氫氧化鈉B.電解法精煉粗銅，用粗銅作陰極C.電解熔融的氧化鋁制取金屬鋁D.在鍍件上電鍍鋅，用硫酸銅做電解質(zhì)溶液【答案】C【解析】【詳解】A．在陽極可生成氯氣，在陰極生成氫氣和氫氧化鈉溶液，故A錯(cuò)誤；B．電解法精煉粗銅，用純銅作陰極，用粗銅作陽極，故B錯(cuò)誤；C．電解熔融的氧化鋁制取金屬鋁，符合生產(chǎn)實(shí)際，C正確；D．電鍍?cè)碇?，待鍍件金屬作陰極，鍍層金屬鋅作陽極，硫酸鋅溶液做電解質(zhì)溶液，故D錯(cuò)誤；故選C。11.常溫下，下列溶液一定呈酸性的是A.一定體積的溶液加水稀釋倍B.的溶液與的溶液等體積混合C.氨水和氯化銨溶液等體積混合D.某堿溶液和鹽酸等體積混合【答案】B【解析】【詳解】A．堿溶液無論如何稀釋都不會(huì)變?yōu)橹行曰蛩嵝裕♂屓芤褐荒芙咏行?，故A錯(cuò)誤；B．醋酸是弱電解質(zhì)，氫氧化鈉是強(qiáng)電解質(zhì)，的醋酸濃度大于的氫氧化鈉濃度，二者等體積混合，醋酸的物質(zhì)的量大于氫氧化鈉，則醋酸過量，混合溶液呈酸性，故B正確；C．等體積等物質(zhì)的量濃度的氨水和氯化銨溶液中，一水合氨的電離程度大于銨根離子水解程度，所以混合溶液呈堿性，故C錯(cuò)誤；D．等濃度、等體積的某堿和鹽酸混合，如果堿是一元強(qiáng)堿，則混合溶液呈中性，如果堿是二元強(qiáng)堿，混合溶液呈堿性，如果堿是一元弱堿，則混合溶液呈酸性，故D錯(cuò)誤。故選B。12.在其他條件不變時(shí)，只改變某一條件，化學(xué)反應(yīng)aA(g)+B(g)cC(g)的平衡的變化圖像如下(圖中p表示壓強(qiáng)，T表示溫度，n表示物質(zhì)的量，α表示平衡轉(zhuǎn)化率)，據(jù)此分析下列說法正確的是A.在圖像反應(yīng)Ⅰ中，說明正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B.在圖像反應(yīng)Ⅰ中，若p1>p2，則此反應(yīng)的ΔS>0C.在圖像反應(yīng)Ⅱ中，說明該正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)D.在圖像反應(yīng)Ⅲ中，若T1>T2，則該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行【答案】D【解析】【詳解】A項(xiàng)，圖像反應(yīng)I中任取一曲線，圖中隨著溫度的升高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率減小，升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，在圖像反應(yīng)I的橫坐標(biāo)上任取一點(diǎn)，作橫坐標(biāo)的垂直線與兩曲線相交，若p1>p2，增大壓強(qiáng)反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率增大，增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則a+1c，ΔS0，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，圖像反應(yīng)II中T1先出現(xiàn)拐點(diǎn)，T1反應(yīng)速率快，T1T2，T1平衡時(shí)n（C）小于T2平衡時(shí)n（C），升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，圖像反應(yīng)III增大壓強(qiáng)平衡不移動(dòng)，則a+1=c，若T1>T2，升高溫度A的轉(zhuǎn)化率減小，升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則ΔH0，該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，正確；答案選D。13.某原電池裝置如圖所示，電池總反應(yīng)為。下列說法正確的是A.負(fù)極反應(yīng)是 B.通過交換膜的陽離子是C.正極反應(yīng)是 D.左室中濃度不變【答案】C【解析】【詳解】A．電解質(zhì)溶液為鹽酸溶液，所以根據(jù)電池總反應(yīng)可知負(fù)極反應(yīng)為，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．由于Ag+與Cl-結(jié)合生成了氯化銀，所以通過陽離子交換膜的是，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．根據(jù)電池總反應(yīng)，分析化合價(jià)可知正極反應(yīng)是，故C項(xiàng)正確；D．通過交換膜的陽離子是，所以左室中濃度減小，故D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。14.某溫度下，相同體積、相同的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋，隨溶液體積變化的曲線如圖所示，據(jù)圖判斷正確的是A.點(diǎn)水的電離程度大于點(diǎn)B.Ⅱ?yàn)辂}酸的pH變化曲線C.點(diǎn)、點(diǎn)消耗等濃度氫氧化鈉溶液的體積相同D.、兩點(diǎn)水的離子積常數(shù)不同【答案】C【解析】【詳解】A.點(diǎn)中溶液的酸性強(qiáng)，其中水的電離程度小于點(diǎn)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.鹽酸是強(qiáng)酸，在水溶液中完全電離，加等量的水稀釋，鹽酸溶液的變化程度大于醋酸溶液的變化，因此Ⅰ為鹽酸的變化曲線，Ⅱ?yàn)榇姿岬淖兓€，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.Ⅰ為鹽酸的變化曲線，加水稀釋，氫離子物質(zhì)的量不變，所以點(diǎn)、點(diǎn)消耗等濃度氫氧化鈉溶液的體積相同，故C正確；D.溫度相同，水的離子積常數(shù)相同，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故選C。第Ⅱ卷(非選擇題共58分)二、非選擇題：本卷包括必考題和選考題兩部分，第15~17題為必考題；第18~19為選考題，考生任選其中一題作答即可，如果多做，則按所做的第一題計(jì)分。(一)必考題：15.工業(yè)上利用粗(含、)制取金屬鋅的流程如圖所示(部分步驟省略)：已知：幾種離子形成氫氧化物沉淀時(shí)的如下表：待沉淀的離子開始沉淀時(shí)6.31.56.25.2沉淀完全時(shí)9.7328.06.4請(qǐng)回答下列問題：（1）酸浸粗氧化鋅的過程中，將粗氧化鋅研碎的目的是_______。（2）步驟中加入的目的是_______(用離子方程式表示)；若加入氨水只沉淀鐵元素，控制溶液的范圍是_______。（3）甲物質(zhì)最好是_______(填寫化學(xué)式)。（4）室溫下，向的氨水中加入少量固體，當(dāng)固體溶解后，測(cè)得溶液減小，主要原因是_______(填序號(hào))。A.氨水與發(fā)生化學(xué)反應(yīng)B水解顯酸性，增大了C.溶于水，電離出，抑制了的電離，使減小D.水解產(chǎn)生的中和了電離出的（5）由粗制取單質(zhì)鋅的另一種方法是將粗(含、)溶于溶液，全部轉(zhuǎn)化為溶液；然后將、過濾除去；再用惰性電極電解該濾液，陽極上逸出無色無味氣體，陰極上析出鋅，則陰極電極反應(yīng)式為_______。（6）常溫下，用溶液滴定溶液，滴定曲線如圖所示。①溶液中離子濃度由大到小的順序是_______；①②③溶液水的電離程度最大的是_______。【答案】（1）增大接觸面積，加快浸取速率（2）①.②.（3）Zn（4）C（5）（6）①.②.③【解析】【分析】粗含少量、加硫酸溶解，得硫酸鋅、硫酸亞鐵、硫酸銅的混合液，加入過氧化氫把Fe2+氧化為Fe3+，加入氨水調(diào)節(jié)pH生成Fe(OH)3沉淀，過濾出Fe(OH)3，濾液中加過量的鋅，置換出銅，過濾得硫酸鋅溶液，電解硫酸鋅溶液生成金屬鋅?！拘?詳解】酸浸粗氧化鋅的過程中，將粗氧化鋅研碎，增大接觸面積，加快浸取速率；【小問2詳解】步驟中加入，把Fe2+氧化為Fe3+，反應(yīng)的離子方程式為；Fe3+完全沉淀的為3.2、Cu2+開始沉淀的是5.2，若加入氨水只沉淀鐵元素，控制溶液的范圍是。【小問3詳解】加入甲的目的是除去硫酸鋅溶液中的硫酸銅，為不引入新雜質(zhì)，物質(zhì)甲最好是Zn。【小問4詳解】室溫下，向的氨水中加入少量固體，溶于水，電離出，抑制了的電離，使減小，所以溶液減小，故選C?！拘?詳解】電解溶液，陽極上逸出無色無味氣體，陰極上析出鋅，則陰極得電子生成金屬鋅，電極反應(yīng)式為?！拘?詳解】①溶液是等濃度的氨水和的混合液，溶液呈堿性，說明氨水電離大于水解，離子濃度由大到小的順序是；一水合氨抑制水電離、水解促進(jìn)水電離，①是氨水和的混合液；②中氨水減少和增多；③是溶液，①→②→③氨水濃度逐漸減小，所以水的電離程度最大的是③。16.用如圖所示裝置進(jìn)行與反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)過程中，觀察到中淡黃色粉末逐漸變?yōu)榘咨?，用帶火星的木條靠近中導(dǎo)氣管口，木條復(fù)燃。（1）100mL18mol/L濃硫酸與足量的銅反應(yīng)，產(chǎn)生的SO2的物質(zhì)的量_______(填寫“大于”、“小于”、“等于”)0.9mol，理由是_______。（2）B中的試劑為_______，其主要作用是干燥SO2。（3）D中試劑的作用是防止過氧化鈉吸收空氣中的二氧化碳和水蒸氣，同時(shí)還有一個(gè)作用是_______。（4）為檢驗(yàn)C中是否有Na2SO4生成，設(shè)計(jì)如下方案：取少量C中反應(yīng)后的白色固體溶解于水，加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加入足量的稀HNO3，仍有白色沉淀不溶解，證明有Na2SO4生成。該方案是否合理？_______(填“合理”或“不合理”)。請(qǐng)簡(jiǎn)要說明理由：_______。（5）進(jìn)一步實(shí)驗(yàn)證明C中反應(yīng)后的固體中既有Na2SO3又有Na2SO4。試劑有：氯化鋇溶液、稀鹽酸、稀硫酸。你的操作方法是_______。【答案】（1）①.小于②.隨著反應(yīng)的進(jìn)行，硫酸的濃度減小，稀硫酸不與銅單質(zhì)反應(yīng)（2）濃硫酸（3）吸收多余的二氧化硫，防止污染空氣（4）①.不合理②.稀HNO3可氧化BaSO3生成BaSO4，仍有白色沉淀不溶解，不能證明有Na2SO4生成（5）取C中反應(yīng)后的固體少許于試管中加入蒸餾水，滴加氯化鋇溶液生成白色沉淀，向沉淀中加入過量鹽酸，沉淀部分溶解，證明C中反應(yīng)后的固體中既有Na2SO3又有Na2SO4【解析】【小問1詳解】隨著反應(yīng)的進(jìn)行，硫酸的濃度減小，稀硫酸不與銅單質(zhì)反應(yīng)，因此100mL18mol/L濃硫酸與足量的銅反應(yīng)，產(chǎn)生的SO2的物質(zhì)的量小于0.9mol；【小問2詳解】因?yàn)樗魵庖矔?huì)和Na2O2發(fā)生反應(yīng)，為避免干擾，B中的試劑為濃硫酸，干燥氣體；【小問3詳解】D中試劑的作用是防止過氧化鈉吸收空氣中的二氧化碳和水蒸氣，同時(shí)還有一個(gè)作用是吸收多余的二氧化硫，防止污染空氣；【小問4詳解】加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加入足量的稀HNO3，仍有白色沉淀不溶解，不能證明有Na2SO4生成，因?yàn)橄跛峥梢匝趸瘉喠蛩徜^生成硫酸鋇；【小問5詳解】取C中反應(yīng)后的固體少許于試管中加入蒸餾水，滴加氯化鋇溶液生成白色沉淀，向沉淀中加入過量鹽酸，沉淀部分溶解，證明C中反應(yīng)后的固體中既有Na2SO3又有Na2SO4。17.一碳化學(xué)的主要目的是節(jié)約煤炭和石油資源，用少的碳原料生成多的燃料，提供給人類。（1）工業(yè)上用為原料生產(chǎn)燃料甲醇，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：。由下圖知，使用催化劑的途徑是_______(填寫“”、“”)，與合成甲醇?xì)怏w物質(zhì)的熱化學(xué)方程式是_______。（2）恒容條件下充入和發(fā)生反應(yīng)：。下列措施能使增大的有_______。A.升高溫度 B.充入C.再充入和 D.使用催化劑（3）甲烷是重要的溫室氣體，碳排放是世界各國都非常關(guān)心的話題。通過反應(yīng)獲取水煤氣是探尋能源的重要途徑。已知該反應(yīng)中，初始混合氣中的恒定時(shí)，溫度、壓強(qiáng)對(duì)平衡混合氣中含量的影響如圖所示：①圖中壓強(qiáng)的關(guān)系是_______(填“”“”或“”)。②該反應(yīng)為_______(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。（4）若在、條件下，往一密閉容器通入水煤氣和合成甲醇[其中]發(fā)生反應(yīng)，測(cè)得容器內(nèi)總壓強(qiáng)與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示。①T1_______T2(填“”“”或“”)。②圖中點(diǎn)時(shí)，的轉(zhuǎn)化率為_______。③在其他條件不變的情況下，測(cè)得時(shí)壓強(qiáng)的變化曲線如圖所示，則點(diǎn)的正反應(yīng)速率與點(diǎn)的逆反應(yīng)速率的大小關(guān)系：_______(填“”“”或“”)。④圖中點(diǎn)的壓強(qiáng)平衡常數(shù)_______[為壓強(qiáng)平衡常數(shù)，用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))(只需要列出計(jì)算式即可)]?！敬鸢浮浚?）①.b②.（2）C（3）①.＜②.吸熱（4）①.＜②.22.5%③.＞④.【解析】【小問1詳解】催化劑能夠降低反應(yīng)的活化能，由圖可知，使用催化劑的途徑是，與合成甲醇?xì)怏w物質(zhì)的熱化學(xué)方程式是。【小問2詳解】A.由(1)知，該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，會(huì)減?。籅.恒容條件下充入，反應(yīng)體系中各物質(zhì)的濃度不變，平衡不移動(dòng)，不變；C.恒容條件下再充入和，相當(dāng)于加壓，平衡正向移動(dòng)，能使增大；D.使用催化劑，平衡不移動(dòng)，不變；故選C。【小問3詳解】加壓平衡逆向移動(dòng)，甲烷的含量增大，因此；升高溫度，甲烷的含量減少，化學(xué)平衡正向移動(dòng)，因此該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)?！拘?詳解】①壓強(qiáng)—時(shí)間圖像，先拐先平衡對(duì)應(yīng)因素強(qiáng)，由圖像可知先拐，所以。②設(shè)起始物質(zhì)量為，點(diǎn)時(shí)，轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量為，則由三段式點(diǎn)總壓為，則，解得，所以的轉(zhuǎn)化率為。③從點(diǎn)到點(diǎn)，是從正反應(yīng)開始建立平衡的過程，逆反應(yīng)速率逐漸增大，點(diǎn)和點(diǎn)均處于平衡狀態(tài)所以兩點(diǎn)分別有，，因?yàn)辄c(diǎn)溫度和壓強(qiáng)均大于點(diǎn)，所以。④設(shè)起始物質(zhì)的量為，轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量為，則由三段式在點(diǎn)達(dá)到平衡時(shí)，平衡總壓為，則，解得，則平衡時(shí)，、、的物質(zhì)的量分別為、、，總物質(zhì)的量為，則點(diǎn)平衡常數(shù)。(二)選考題：[物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]18.鈦、鋅、鐵、鎳、銅等金屬及其化合物在工業(yè)上有重要用途。（1）鈦鐵合金是鈦系儲(chǔ)氫合金的代表，該合金具有放氫溫度低、價(jià)格適中等優(yōu)點(diǎn)。鐵的基態(tài)原子價(jià)電子排布式為_______。（2）黃銅是人類最早使用的合金之一，主要由和組成。第一電離能I1(Zn)_______I1(Cu)(填“大于”或“小于”)。原因是_______。（3）《中華本草》等中醫(yī)典籍中，記載了爐甘石()入藥，可用于治療皮膚炎癥或表面創(chuàng)傷。中，陰離子空間構(gòu)型為_______，原子的雜化形式為_______。（4）與酚類物質(zhì)的顯色反應(yīng)常用于其離子檢驗(yàn)，已知遇鄰苯二酚()和對(duì)苯二酚()均顯綠色。鄰苯二酚的熔沸點(diǎn)比對(duì)苯二酚低的原因是_______；已知，利用該離子方程式可以檢驗(yàn)溶液中的。中鍵、鍵數(shù)目之比為_______。（5）和的合金是目前使用廣泛的儲(chǔ)氫材料，具有大容量、高壽命、耐低溫等特點(diǎn)，在日本和中國已實(shí)現(xiàn)了產(chǎn)業(yè)化。該合金的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。①該晶體的化學(xué)式為_______。②已知該晶胞的摩爾質(zhì)量為，密度為。設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，則該晶胞的邊長是_______(用含、、的代數(shù)式表示)。【答案】（1）（2）①.大于②.核外電子排布為全滿穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，較難失電子（3）①.平面三角形②.（4）①.鄰苯二酚易形成分子內(nèi)氫鍵，對(duì)苯二酚易形成分子間氫鍵，故鄰苯二酚的熔沸點(diǎn)比對(duì)苯二酚低②.1:1（5）①.②.【解析】【小問1詳解】鐵為26號(hào)元素，其基態(tài)原子價(jià)電子排布式為。【小問2詳解】的第一電離能高于的第一電離能，原因是的核外電子排布已經(jīng)達(dá)到了每個(gè)能級(jí)都是全滿的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以失電子比較困難?！拘?詳解】中碳原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)=中心原子原子的鍵數(shù)＋中心原子上的孤電子對(duì)數(shù)，所以陰離子中碳屬于雜化，沒有孤對(duì)電子，是平面三角形結(jié)構(gòu)?！拘?詳解】易形成分子內(nèi)氫鍵