2025年仁愛科普版選擇性必修3化學(xué)下冊(cè)月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年仁愛科普版選擇性必修3化學(xué)下冊(cè)月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、下列有機(jī)物命名正確的是A.3，3-二甲基丁烷B.3-甲基-2-乙基戊烷C.2，2-二甲基丁炔D.3-甲基-1-戊烯2、下列有機(jī)物關(guān)系判斷正確的是A.熔點(diǎn)：2，2―二甲基戊烷＞2，3―二甲基丁烷＞正戊烷＞新戊烷＞丙烷B.密度：CCl4＞H2O＞CHCl3＞1―戊烯＞苯C.同質(zhì)量的物質(zhì)燃燒耗O2量：丙炔＞乙烷＞乙烯＞乙炔＞甲烷D.同物質(zhì)的量物質(zhì)燃燒耗O2量：己烷＞環(huán)己烷＞苯＞苯甲酸3、已知1mol某氣態(tài)烴CxHy完全燃燒時(shí)消耗4molO2，則x和y之和可能是A.5B.7C.11D.94、下列表示正確的是A.醛基的電子式：B.對(duì)硝基甲苯的結(jié)構(gòu)簡式：C.1—丁烯的鍵線式：D.聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡式：5、氟利昂會(huì)破壞大氣臭氧層，關(guān)于CF2Cl2(商品名為氟利昂—12)的敘述正確的是A.有兩種同分異構(gòu)體B.是平面型分子C.只有一種結(jié)構(gòu)D.是正四面體型分子6、下列說法錯(cuò)誤的是（）A.按系統(tǒng)命名法，化合物的名稱為2，4—二甲基己烷B.等質(zhì)量的甲烷、乙烯、1，3—丁二烯分別充分燃燒，所耗用氧氣的量依次減少C.苯酚、水楊酸()和苯甲酸都是同系物D.2－甲基－2－丁烯不存在順反異構(gòu)7、下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是A.羥基的電子式是：B.的名稱是2，2，3-三甲基丁烷C.丙烯分子的分子結(jié)構(gòu)模型是D.鄰二氯苯有2種結(jié)構(gòu)，其結(jié)構(gòu)簡式分別為和評(píng)卷人得分二、填空題(共7題，共14分)8、為了測(cè)定某有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)；做如下實(shí)驗(yàn)：

①將2.3g該有機(jī)物完全燃燒，生成0.1molCO2和2.7g水；

②用質(zhì)譜儀測(cè)定其相對(duì)分子質(zhì)量；得如圖一所示的質(zhì)譜圖；

③用核磁共振儀處理該化合物；得到如圖二所示圖譜，圖中三個(gè)峰的面積之比是1：2：3。

④用紅外光譜儀處理該化合物；得到如圖三所示圖譜。

試回答下列問題：

(1)有機(jī)物A的相對(duì)分子質(zhì)量是_____。

(2)有機(jī)物A的實(shí)驗(yàn)式是_____。

(3)有機(jī)物A的分子式是_____。

(4)有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡式是_____。9、完成下列問題。

(1)用系統(tǒng)命名法命名下列有機(jī)物。

①_____。

②_____。

③CH2=C(CH3)C(CH3)=CH2：______。

(2)寫出下列有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式。

①某氣態(tài)烴(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)224mL與含有3.2g溴的溴水恰好完全加成，生成物的每個(gè)碳原子上都有1個(gè)溴原子，該烴的結(jié)構(gòu)簡式為______。

②某芳香烴的相對(duì)分子質(zhì)量為102，若該分子內(nèi)所有原子均在同一平面內(nèi)，則其結(jié)構(gòu)簡式為_____。

③某烷烴碳架結(jié)構(gòu)如圖所示：若此烷烴為炔烴加氫制得，則此炔烴的結(jié)構(gòu)簡式為_____，若此烷烴為單烯烴加氫制得，則此烯烴的結(jié)構(gòu)有_____種(考慮順反異構(gòu))。10、現(xiàn)有下列幾種有機(jī)物；按要求答題。

(1)的一氯代物有_______；

(2)用系統(tǒng)命名法命名有機(jī)物_______；

(3)有機(jī)物的分子式為_______；

(4)的分子結(jié)構(gòu)中，處在同一條直線上的碳原子有_______。11、Ⅰ．有機(jī)物A的紅外光譜圖分別如下：

(1)符合該條件的相對(duì)分子質(zhì)量最小的A的結(jié)構(gòu)簡式為：____________。

Ⅱ．相對(duì)分子質(zhì)量不超過100的有機(jī)物B，既能與金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生無色氣體，又能與碳酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生無色氣體，還可以使溴的四氯化碳溶液褪色。B完全燃燒只生成CO2和H2O。經(jīng)分析其含氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為37.21%。經(jīng)核磁共振檢測(cè)發(fā)現(xiàn)B的氫譜如下：

(2)B的結(jié)構(gòu)簡式為：___________________________________。12、以下為四種有機(jī)物的有關(guān)信息，根據(jù)表中信息回答問題。ABCD①由C、H、O三種元素組成；②能與鈉反應(yīng)，但不與氫氧化鈉反應(yīng)；③能與D反應(yīng)生成相對(duì)分子質(zhì)量為100的酯。蒸汽密度是相同狀況下氫氣密度的14倍，其產(chǎn)量用來衡量一個(gè)國家的石油化工水平。比例模型為：

①由C；H、O三種元素組成；

②球棍模型為：

（1）對(duì)A的描述正確的是_______（填序號(hào)）。

①有毒②能與水以任意比互溶③密度比水?、芘c酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)使其褪色⑤在海帶提碘實(shí)驗(yàn)中作萃取劑從碘水中提取碘單質(zhì)⑥在熱Cu絲作用下生成相對(duì)分子質(zhì)量比它小2的有機(jī)物。

（2）B的電子式為______,B與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)的生成物的名稱為________。

（3）寫出C在濃硫酸作用下，與濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式_________。

（4）寫出D中含有的官能團(tuán)的名稱_________，A與D反應(yīng)生成相對(duì)分子質(zhì)量為100的酯的反應(yīng)方程式為________。13、燃燒法是測(cè)定有機(jī)物分子式的一種重要方法。完全燃燒0.1mol某烴后；測(cè)得生成的二氧化碳為11.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，生成的水為10.8g。請(qǐng)完成下面的填空：

(1)該烴的分子式為_________。

(2)寫出它可能存在的全部物質(zhì)的的結(jié)構(gòu)簡式：_________。14、用乙醇制取乙二醇(HOCH2—CH2OH)；需要經(jīng)過3個(gè)階段，依次寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式，并注明反應(yīng)類型：

(1)反應(yīng)方程式________________________________，反應(yīng)類型____________。

(2)反應(yīng)方程式________________________________，反應(yīng)類型_____________。

(3)反應(yīng)方程式________________________________，反應(yīng)類型_____________。評(píng)卷人得分三、判斷題(共9題，共18分)15、高級(jí)脂肪酸和乙酸互為同系物。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤16、凡分子組成上相差一個(gè)或若干個(gè)“CH2”原子團(tuán)的有機(jī)物都屬于同系物。(____)A.正確B.錯(cuò)誤17、甲苯苯環(huán)上的一個(gè)氫原子被含3個(gè)碳原子的烷基取代，所得產(chǎn)物有6種。(____)A.正確B.錯(cuò)誤18、氯苯與NaOH溶液混合共熱，能發(fā)生了消去反應(yīng)。(___________)A.正確B.錯(cuò)誤19、將溴水、鐵粉和苯混合可制得溴苯。(_____)A.正確B.錯(cuò)誤20、苯分子為平面正六邊形結(jié)構(gòu)，6個(gè)碳原子之間的鍵完全相同。(____)A.正確B.錯(cuò)誤21、分子式為C3H6O2的有機(jī)物在酸性條件下可水解為酸和醇，若不考慮立體異構(gòu)，這些醇和酸重新組合可形成的酯共有5種。(___________)A.正確B.錯(cuò)誤22、分子式為C7H8O的芳香類有機(jī)物有五種同分異構(gòu)體。(___________)A.正確B.錯(cuò)誤23、C8H10中只有3種屬于芳香烴的同分異構(gòu)體。(____)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分四、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共4題，共32分)24、科學(xué)家合成非石墨烯型碳單質(zhì)——聯(lián)苯烯的過程如下。

(1)物質(zhì)a中處于同一直線的碳原子個(gè)數(shù)最多為___________。

(2)物質(zhì)b中元素電負(fù)性從大到小的順序?yàn)開__________。

(3)物質(zhì)b之間可采取“拉鏈”相互識(shí)別活化位點(diǎn)的原因可能為___________。

(4)物質(zhì)c→聯(lián)苯烯的反應(yīng)類型為___________。

(5)鋰離子電池負(fù)極材料中；鋰離子嵌入數(shù)目越多，電池容量越大。石墨烯和聯(lián)苯烯嵌鋰的對(duì)比圖如下。

①圖a中___________。

②對(duì)比石墨烯嵌鋰，聯(lián)苯烯嵌鋰的能力___________(填“更大”，“更小”或“不變”)。25、青蒿素是從黃花蒿中提取的一種無色針狀晶體；雙氫青蒿素是青蒿素的重要衍生物，抗瘧疾療效優(yōu)于青蒿素，請(qǐng)回答下列問題：

（1）組成青蒿素的三種元素電負(fù)性由大到小排序是__________，畫出基態(tài)O原子的價(jià)電子排布圖__________。

（2）一個(gè)青蒿素分子中含有_______個(gè)手性碳原子。

（3）雙氫青蒿素的合成一般是用硼氫化鈉(NaBH4)還原青蒿素．硼氫化物的合成方法有：2LiH+B2H6=2LiBH4；4NaH+BF3═NaBH4+3NaF

①寫出BH4﹣的等電子體_________（分子；離子各寫一種）；

②B2H6分子結(jié)構(gòu)如圖，2個(gè)B原子和一個(gè)H原子共用2個(gè)電子形成3中心二電子鍵，中間的2個(gè)氫原子被稱為“橋氫原子”，它們連接了2個(gè)B原子．則B2H6分子中有______種共價(jià)鍵；

③NaBH4的陰離子中一個(gè)B原子能形成4個(gè)共價(jià)鍵，而冰晶石(Na3AlF6)的陰離子中一個(gè)Al原子可以形成6個(gè)共價(jià)鍵，原因是______________；

④NaH的晶胞如圖，則NaH晶體中陽離子的配位數(shù)是_________；設(shè)晶胞中陰、陽離子為剛性球體且恰好相切，求陰、陽離子的半徑比=__________由此可知正負(fù)離子的半徑比是決定離子晶體結(jié)構(gòu)的重要因素，簡稱幾何因素，除此之外影響離子晶體結(jié)構(gòu)的因素還有_________、_________。26、科學(xué)家合成非石墨烯型碳單質(zhì)——聯(lián)苯烯的過程如下。

(1)物質(zhì)a中處于同一直線的碳原子個(gè)數(shù)最多為___________。

(2)物質(zhì)b中元素電負(fù)性從大到小的順序?yàn)開__________。

(3)物質(zhì)b之間可采取“拉鏈”相互識(shí)別活化位點(diǎn)的原因可能為___________。

(4)物質(zhì)c→聯(lián)苯烯的反應(yīng)類型為___________。

(5)鋰離子電池負(fù)極材料中；鋰離子嵌入數(shù)目越多，電池容量越大。石墨烯和聯(lián)苯烯嵌鋰的對(duì)比圖如下。

①圖a中___________。

②對(duì)比石墨烯嵌鋰，聯(lián)苯烯嵌鋰的能力___________(填“更大”，“更小”或“不變”)。27、青蒿素是從黃花蒿中提取的一種無色針狀晶體；雙氫青蒿素是青蒿素的重要衍生物，抗瘧疾療效優(yōu)于青蒿素，請(qǐng)回答下列問題：

（1）組成青蒿素的三種元素電負(fù)性由大到小排序是__________，畫出基態(tài)O原子的價(jià)電子排布圖__________。

（2）一個(gè)青蒿素分子中含有_______個(gè)手性碳原子。

（3）雙氫青蒿素的合成一般是用硼氫化鈉(NaBH4)還原青蒿素．硼氫化物的合成方法有：2LiH+B2H6=2LiBH4；4NaH+BF3═NaBH4+3NaF

①寫出BH4﹣的等電子體_________（分子；離子各寫一種）；

②B2H6分子結(jié)構(gòu)如圖，2個(gè)B原子和一個(gè)H原子共用2個(gè)電子形成3中心二電子鍵，中間的2個(gè)氫原子被稱為“橋氫原子”，它們連接了2個(gè)B原子．則B2H6分子中有______種共價(jià)鍵；

③NaBH4的陰離子中一個(gè)B原子能形成4個(gè)共價(jià)鍵，而冰晶石(Na3AlF6)的陰離子中一個(gè)Al原子可以形成6個(gè)共價(jià)鍵，原因是______________；

④NaH的晶胞如圖，則NaH晶體中陽離子的配位數(shù)是_________；設(shè)晶胞中陰、陽離子為剛性球體且恰好相切，求陰、陽離子的半徑比=__________由此可知正負(fù)離子的半徑比是決定離子晶體結(jié)構(gòu)的重要因素，簡稱幾何因素，除此之外影響離子晶體結(jié)構(gòu)的因素還有_________、_________。評(píng)卷人得分五、計(jì)算題(共4題，共32分)28、某有機(jī)物蒸氣0.1L與aLO2在一定條件下恰好燃燒，生成0.3L水蒸汽、0.1LCO2和0.1LCO（氣體體積均在相同條件下測(cè)得）。

（1）a的最大值為_________，有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式為________________。

（2）當(dāng)有機(jī)物為乙二醇時(shí)，a的值為_____________。29、取標(biāo)況下11.2LC2H4在氧氣中完全燃燒；120℃時(shí)將氣體產(chǎn)物作如下處理，回答有關(guān)問題：

(1)若將氣體先通過濃硫酸再通過堿石灰，堿石灰將增重______g。

(2)若將氣體直接通過堿石灰，則堿石灰將增重______g。

(3)若將氣體通過足量過氧化鈉，則過氧化鈉將增重_______g。

(4)C2H4可以和氫氣反應(yīng)生成C2H6，此反應(yīng)屬于____反應(yīng)，若將以上C2H4與氫氣反應(yīng)后的產(chǎn)物與足量的氯氣進(jìn)行光照，最多可以生成氯化氫氣體____mol。30、某種烷烴完全燃燒后生成了17.6gCO2和9.0gH2O。請(qǐng)據(jù)此推測(cè)分子式___，并寫出可能的結(jié)構(gòu)___。31、某烴2.8g，在氧氣中燃燒生成4.48L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)二氧化碳，3.6g水，它相對(duì)氫氣的密度是14，求此烴的化學(xué)式_______，寫出它的結(jié)構(gòu)簡式_______。評(píng)卷人得分六、有機(jī)推斷題(共1題，共4分)32、A(C2H2)是基本有機(jī)化工原料；由A制備聚乙烯醇縮丁醛和順式聚異戊二烯的合成路線(部分反應(yīng)條件略去)如圖所示：

回答下列問題：

(1)A的名稱是____________，B含有的官能團(tuán)是____________。

(2)①的反應(yīng)類型是___________。

(3)D的結(jié)構(gòu)簡式為_____________。

(4)反應(yīng)③的化學(xué)方程式是______________________________________。

(5)異戊二烯分子中最多有_______個(gè)原子共平面。寫出與A具有相同官能團(tuán)的異戊二烯的所有同分異構(gòu)體_________________________________________(填結(jié)構(gòu)簡式)。

(6)參照異戊二烯的上述合成路線，設(shè)計(jì)一條由A和乙醛為起始原料制備1,3-丁二烯的合成路線____________________________________。參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、D【分析】【詳解】

A．3；3-二甲基丁烷，取代基的編號(hào)之和不是最小，依據(jù)系統(tǒng)命名法可知該有機(jī)物正確命名應(yīng)該為：2，2-二甲基丁烷，故A錯(cuò)誤；

B．3-甲基-2-乙基戊烷；未選取最長的碳鏈作主鏈，正確的命名是3；4-二甲基己烷，故B錯(cuò)誤；

C．2；2-二甲基丁炔，沒有寫出官能團(tuán)三鍵的位置，正確的命名如：3，3-二甲基-1-丁炔，故C錯(cuò)誤；

D．雙鍵為官能團(tuán)；編號(hào)從離雙鍵近的一端編起，符合命名方法，故D正確；

故選：D。2、A【分析】【詳解】

A．烷烴的熔點(diǎn)變化規(guī)律為：碳原子數(shù)越多熔點(diǎn)越高；碳原子相同時(shí)支鏈越多熔點(diǎn)越低，故熔點(diǎn)：2，2―二甲基戊烷＞2，3―二甲基丁烷＞正戊烷＞新戊烷＞丙烷，A正確；

B．鹵代烴的密度一般比水大，且鹵素原子越多，密度越大，故密度：CCl4＞CHCl3＞H2O＞苯＞1―戊烯；B錯(cuò)誤；

C．同質(zhì)量的物質(zhì)燃燒耗O2量取決于該物質(zhì)中H的百分含量；H的百分含量越高耗氧量越多，故耗氧量為：丙炔＜乙炔＜乙烯＜乙烷＜甲烷，C錯(cuò)誤；

D．同物質(zhì)的量物質(zhì)燃燒耗O2量取決于x+-的數(shù)值；數(shù)值越大耗氧量越多，故耗氧量為：己烷＞環(huán)己烷＞苯=苯甲酸，D錯(cuò)誤；

故答案為：A。3、B【分析】【分析】

1mol烴CxHy耗氧量為（x+）mol，則x+=4；且x≤4，然后通過討論確定（x+y）的值。

【詳解】

1mol烴CxHy耗氧量為（x+）mol，則x+=4；

x=1時(shí)；y=12，無此烴；

x=2時(shí)；y=8，無此烴；

x=3時(shí)；y=4，為丙炔，則x+y=7；

x=4時(shí)；y=0，無此烴；故B正確。

故選：B。4、C【分析】【分析】

【詳解】

A．醛基中氧原子最外層達(dá)到8個(gè)電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，醛基的電子式為：故A錯(cuò)誤；

B．對(duì)硝基甲苯中硝基中的N原子與苯環(huán)相連，正確的結(jié)構(gòu)簡式為：故B錯(cuò)誤；

C．1—丁烯的碳碳雙鍵在1、2號(hào)C之間，其鍵線式為：故C正確；

D．聚丙烯是由丙烯通過加聚反應(yīng)得到的，聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡式應(yīng)為：故D錯(cuò)誤；

答案選C。5、C【分析】【詳解】

A．CF2Cl2是四面體結(jié)構(gòu)；無同分異構(gòu)體，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B．CF2Cl2中C原子有4對(duì)價(jià)層電子對(duì)；VSEPR模型為四面體模型，且無孤對(duì)電子對(duì)，故其真實(shí)的空間構(gòu)型為四面體，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C．CF2Cl2是四面體結(jié)構(gòu)；無同分異構(gòu)體，只有一種結(jié)構(gòu)，C項(xiàng)正確；

D．C-F鍵和C-Cl鍵長度不同，故CF2Cl2不是正四面體；D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選C。6、C【分析】【詳解】

A．依據(jù)烷烴的命名方法；選主鏈最長；編號(hào)位次和最小，離官能團(tuán)取代基最近、寫名稱由簡到繁，即化合物的名稱為2，4—二甲基己烷，符合系統(tǒng)命名法則，故A正確；

B．含氫量越高耗氧量越高；甲烷；乙烯、1，3-丁二烯含氫量逐漸降低，所以耗氧量逐漸降低，故B正確；

C．苯酚、水楊酸()和苯甲酸；官能團(tuán)不同；結(jié)構(gòu)不同，故C錯(cuò)；

D．由2－甲基－2－丁烯的結(jié)構(gòu)簡式可知；該物質(zhì)不存在順反異構(gòu)，故D正確。

答案選C。7、B【分析】【分析】

【詳解】

A．羥基的電子式是：故A錯(cuò)誤；

B．最長碳鏈有4個(gè)碳原子；從右端給主鏈碳編號(hào)，2號(hào)碳上有兩個(gè)甲基，3號(hào)碳上有一個(gè)甲基，名稱為2，2，3-三甲基丁烷，故B正確；

C．丙烯分子中含有碳碳雙鍵，結(jié)構(gòu)模型是故C錯(cuò)誤；

D．鄰二氯苯只有1種結(jié)構(gòu)；故D錯(cuò)誤；

故選B。二、填空題(共7題，共14分)8、略

【分析】【詳解】

(1)在A的質(zhì)譜圖中；最大質(zhì)荷比為46，所以其相對(duì)分子質(zhì)量也是46，故答案為：46；

(2)2.3g該有機(jī)物中，n(C)=n(CO2)=0.1mol，含有的碳原子的質(zhì)量為m(C)=0.1mol×12g?mol﹣1=1.2g，氫原子的物質(zhì)的量為：n(H)=×2=0.3mol，氫原子的質(zhì)量為m(H)=0.3mol×1g?mol﹣1=0.3g，該有機(jī)物中m(O)=2.3g﹣1.2g﹣0.3g=0.8g，氧元素的物質(zhì)的量為n(O)==0.05mol，則n(C)：n(H)：n(O)=0.1mol：0.3mol：0.05mol=2：6：1，所以A的實(shí)驗(yàn)式是：C2H6O，故答案為：C2H6O；

(3)因?yàn)閷?shí)驗(yàn)式是C2H6O的有機(jī)物中；氫原子數(shù)已經(jīng)達(dá)到飽和，所以其實(shí)驗(yàn)式即為分子式；

故答案為：C2H6O；

(4)A有如下兩種可能的結(jié)構(gòu)：CH3OCH3或CH3CH2OH；若為前者，則在核磁共振氫譜中應(yīng)只有1個(gè)峰；若為后者，則在核磁共振氫譜中應(yīng)有3個(gè)峰，而且3個(gè)峰的面積之比是1：2：3，顯然CH3CH2OH符合題意，所以A為乙醇，故答案為：CH3CH2OH?！窘馕觥竣?46②.C2H6O③.C2H6O④.CH3CH2OH9、略

【分析】【詳解】

（1）①主鏈有6個(gè)碳原子；根據(jù)支鏈位置和最小，從右端開始給碳原子編號(hào)，系統(tǒng)命名為3，3，4－三甲基已烷。

②主鏈有6個(gè)碳原子；根據(jù)支鏈位置和最小，從右端開始給碳原子編號(hào)，系統(tǒng)命名為2，2，4,5－四甲基-3-乙基已烷；

③CH2=C(CH3)C(CH3)=CH2含有2個(gè)碳碳雙鍵；為二烯烴，系統(tǒng)命名為2，3－二甲基－1，3－丁二烯。

（2）①某氣態(tài)烴(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)224mL，該烴的物質(zhì)的量為0.01mol，與含有3.2g溴的溴水恰好完全加成，溴的物質(zhì)的量為0.02mol，生成物的每個(gè)碳原子上都有1個(gè)溴原子，說明該烴分子中含有2個(gè)碳碳雙鍵，該烴的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CHCH=CH2。

②某芳香烴的相對(duì)分子質(zhì)量為102，則該烴分子式為C8H6，若該分子內(nèi)所有原子均在同一平面內(nèi)，則其結(jié)構(gòu)簡式為

③某烷烴碳架結(jié)構(gòu)如圖所示：若此烷烴為炔烴加氫制得，則此炔烴的結(jié)構(gòu)簡式為若此烷烴為單烯烴加氫制得，則此烯烴的結(jié)構(gòu)有共6種?！窘馕觥?1)3；3，4－三甲基已烷2，2，4，5－四甲基－3－乙基已烷2，3－二甲基－1，3－丁二烯。

(2)CH2=CHCH=CH2610、略

【分析】【分析】

有機(jī)物系統(tǒng)命名法步驟：1；選主鏈：找出最長的①最長-選最長碳鏈為主鏈；②最多-遇等長碳鏈時(shí)；支鏈最多為主鏈；③最近-離支鏈最近一端編號(hào)；④最小-支鏈編號(hào)之和最小(兩端等距又同基，支鏈編號(hào)之和最小)；⑤最簡-兩不同取代基距離主鏈兩端等距離時(shí)，從簡單取代基開始編號(hào)；如取代基不同，就把簡單的寫在前面，復(fù)雜的寫在后面；⑥含有官能團(tuán)的有機(jī)物命名時(shí)，要選含官能團(tuán)的最長碳鏈作為主鏈，并表示出官能團(tuán)的位置，官能團(tuán)的位次最?。?/p>

【詳解】

（1）分子中有9種不同的氫；則其一氯代物有9種；

（2）由分析可知；名稱為：2-甲基-3-乙基戊烷；

（3）由圖可知，分子式為C9H10O3；

（4）碳碳叁鍵兩端的原子共線，苯環(huán)對(duì)位的原子共線，則處在同一條直線上的碳原子有5個(gè)?！窘馕觥?1)9

(2)2-甲基-3-乙基戊烷。

(3)C9H10O3

(4)511、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)質(zhì)譜圖可知該有機(jī)物的相對(duì)原子質(zhì)量為74，由紅外光譜圖可看出該分子中有對(duì)稱-CH3，對(duì)稱-CH2-；由圖也可以看出含有醚鍵-O-，據(jù)此書寫A的結(jié)構(gòu)簡式；

(2)有機(jī)物能與金屬Na反應(yīng)產(chǎn)生無色氣體，說明含有-OH或-COOH；又能與碳酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生無色氣體，說明含有-COOH；還可以使溴的四氯化碳溶液褪色，說明含有不飽和鍵或-C≡C-；根據(jù)含氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為37.21%，相對(duì)分子質(zhì)量不超過100，確定分子中氧原子個(gè)數(shù)，進(jìn)而確定有機(jī)物的相對(duì)分子質(zhì)量，確定有機(jī)物的分子式。根據(jù)核磁共振氫譜確定分子中氫原子類型，結(jié)合可能的官能團(tuán)，確定有機(jī)物結(jié)構(gòu)。

【詳解】

(1)根據(jù)質(zhì)譜圖可知該有機(jī)物的相對(duì)原子質(zhì)量為74，由紅外光譜圖可看出該分子中有對(duì)稱-CH3，對(duì)稱-CH2-，由圖也可以看出含有醚鍵-O-，可得分子的結(jié)構(gòu)簡式為：CH3CH2OCH2CH3；

(8)有機(jī)物中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為37.21%，相對(duì)分子質(zhì)量不超過100，所以分子中氧原子數(shù)目N(O)＜=2.3，該有機(jī)物能與碳酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生無色氣體，說明含有-COOH，所以碳原子數(shù)為2，可知其相對(duì)原子質(zhì)量為：=86，又因?yàn)锽完全燃燒只生成CO2和H2O，所以只含有碳、氫、氧三種元素，設(shè)其化學(xué)式為：CaHb-COOH，有B的相對(duì)分子質(zhì)量為86可知，CaHb-的式量為12a+b=41，若a=1，則b=29不符合烴基結(jié)構(gòu)；若a=2，則b=17不符合烴基結(jié)構(gòu)；若a=3，則b=5成立，故該有機(jī)物的分子式為C4H6O2，B分子式為C4H6O2，不飽和對(duì)為=2，含有一個(gè)羧基，且B能夠使溴的四氯化碳溶液褪色，所有還應(yīng)有1個(gè)碳碳雙鍵，從核磁共振檢測(cè)發(fā)現(xiàn)B的氫譜可知B有三種布同環(huán)境下的氫原子，所以其結(jié)構(gòu)簡式為：CH2=C(CH3)-COOH?！窘馕觥竣?CH3CH2OCH2CH3②.CH2＝C(CH3)COOH12、略

【分析】【詳解】

（1）已知A由C、H、O三種元素組成，能與Na反應(yīng)但不與NaOH溶液反應(yīng)，說明A中含有醇羥基；又已知A能與D()發(fā)生反應(yīng)生成相對(duì)分子質(zhì)量為100的酯則確定R為?CH2CH3，即有機(jī)物A為乙醇，①乙醇為無毒物質(zhì)，故①錯(cuò)誤；②乙醇能與H2O以任意比例互溶，故②正確；③乙醇密度比水小，故③正確；④乙醇具有還原性，能夠使酸性KMnO4溶液褪色，故④正確；⑤乙醇能與水互溶，故不能作碘的萃取劑，故⑤錯(cuò)誤；⑥乙醇在熱Cu絲作用下生成乙醛，乙醛(CH3CHO)比乙醇(CH3CH2OH)的相對(duì)分子質(zhì)量少2；故⑥正確；綜上所述②③④⑥正確，故選②③④⑥。

（2）相同狀況下，氣體的密度之比=氣體的摩爾質(zhì)量之比，故B的摩爾質(zhì)量為：14×28g/mol；又已知B可以用來衡量一個(gè)國家的石油化工水平高低，則B為乙烯，其電子式：乙烯與溴的四氯化碳發(fā)生加成反應(yīng)生成CH2BrCH2Br；其名稱為1，2?二溴乙烷。

（3）依據(jù)C的比例模型為平面正六邊形結(jié)構(gòu)可知C為苯，苯在濃硫酸的作用下與濃硝酸反應(yīng)生成和水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：+HNO3(濃)+H2O。

（4）由D的球棍模型可知，D的結(jié)構(gòu)簡式為：D中所含官能團(tuán)的名稱為：碳碳雙鍵、羧基；乙醇與在濃硫酸加熱條件下發(fā)生酯化反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH3CH2OH++H2O?！窘馕觥竣冖邰堍?，2?二溴乙烷+HNO3(濃)+H2O碳碳雙鍵、羧基CH3CH2OH++H2O13、略

【分析】【詳解】

(1)根據(jù)題干信息，完全燃燒0.1mol某烴生成的二氧化碳為11.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則生成的水為10.8g，則根據(jù)原子守恒可知，1mol該烴分子中含有5molC原子，12molH原子，則該烴的分子式為：C5H12；

(2)由(1)可知，該烴的分子式為C5H12，分子的不飽和度為0，屬于烷烴，分子中有5個(gè)C原子，為戊烷，戊烷有正戊烷、異戊烷、新戊烷三種結(jié)構(gòu)，其結(jié)構(gòu)簡式分別為：CH3CH2CH2CH2CH3；(CH3)2CHCH2CH3；(CH3)4C?！窘馕觥緾5H12CH3CH2CH2CH2CH3；(CH3)2CHCH2CH3；(CH3)4C14、略

【分析】【分析】

CH3CH2OH在濃硫酸、加熱條件下發(fā)生消去反應(yīng)生成CH2=CH2；乙烯與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成1，2-二溴乙烷，1-2二溴乙烷在氫氧化鈉水溶液；加熱條件下發(fā)生水解反應(yīng)生成乙二醇。

【詳解】

以CH3CH2OH為原料合成HOCH2CH2OH步驟為：CH3CH2OH在濃硫酸、加熱條件下發(fā)生消去反應(yīng)生成CH2=CH2；乙烯與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成1，2-二溴乙烷，1-2二溴乙烷在氫氧化鈉水溶液；加熱條件下發(fā)生水解反應(yīng)生成乙二醇，所以：

(1)CH3CH2OHCH2=CH2+H2O；該反應(yīng)為消去反應(yīng)；

(2)CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br；該反應(yīng)為加成反應(yīng)；

(3)CH2BrCH2Br+2NaOHHOCH2CH2OH+2NaBr，該反應(yīng)為鹵代烴的水解反應(yīng)(或取代反應(yīng))。【解析】①.CH3CH2OHCH2=CH2+H2O②.消去反應(yīng)③.CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br④.加成反應(yīng)⑤.CH2BrCH2Br+2NaOHHOCH2CH2OH+2NaBr⑥.水解反應(yīng)(或取代反應(yīng))三、判斷題(共9題，共18分)15、B【分析】【分析】

【詳解】

高級(jí)脂肪酸是含有碳原子數(shù)比較多的羧酸，可能是飽和的羧酸，也可能是不飽和的羧酸，如油酸是不飽和的高級(jí)脂肪酸，分子結(jié)構(gòu)中含有一個(gè)碳碳雙鍵，物質(zhì)結(jié)構(gòu)簡式是C17H33COOH；而乙酸是飽和一元羧酸，因此不能說高級(jí)脂肪酸和乙酸互為同系物，這種說法是錯(cuò)誤的。16、B【分析】【分析】

【詳解】

指結(jié)構(gòu)相似、分子組成上相差一個(gè)或若干個(gè)“CH2”原子團(tuán)的有機(jī)物都屬于同系物，故錯(cuò)誤。17、A【分析】【分析】

【詳解】

3個(gè)碳原子的烷基為丙基，丙基有3種，甲苯苯環(huán)上的氫有鄰間對(duì)2種，則所得產(chǎn)物有3×2=6種，正確。18、B【分析】【分析】

【詳解】

氯苯與NaOH溶液共熱，發(fā)生的是取代反應(yīng)，生成苯酚，然后苯酚再和NaOH發(fā)生中和反應(yīng)生成苯酚鈉，不能發(fā)生消去反應(yīng)，故錯(cuò)誤。19、B【分析】【詳解】

苯與液溴混合在FeBr3催化作用下發(fā)生反應(yīng)制得溴苯，苯與溴水只能發(fā)生萃取，不能發(fā)生反應(yīng)，該說法錯(cuò)誤。20、A【分析】【詳解】

苯分子為平面正六邊形結(jié)構(gòu)，6個(gè)碳原子之間的鍵完全相同，正確。21、B【分析】【分析】

【詳解】

該有機(jī)物能水解成酸和醇可知其為酯類，若醇為甲醇，則酸只能是乙酸；若醇為乙醇，則酸只能是甲酸，重新組合形成的酯可以是：甲酸甲酯、甲酸乙酯、乙酸甲酯、乙酸乙酯，共四種，故錯(cuò)誤。22、A【分析】【分析】

【詳解】

分子式為C7H8O的芳香類有機(jī)物可以是苯甲醇，也可以是甲基苯酚，甲基和羥基在苯環(huán)上有三種不同的位置，還有一種是苯基甲基醚，共五種同分異構(gòu)體，故正確。23、B【分析】【分析】

【詳解】

含有苯環(huán)，兩個(gè)甲基取代有鄰、間、對(duì)三種，苯環(huán)上乙基取代只有一種，總共有4種同分異構(gòu)體，故錯(cuò)誤。四、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共4題，共32分)24、略

【分析】【分析】

苯環(huán)是平面正六邊形結(jié)構(gòu)，據(jù)此分析判斷處于同一直線的最多碳原子數(shù)；物質(zhì)b中含有H；C、F三種元素；元素的非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大，據(jù)此分析判斷；C－F共用電子對(duì)偏向F，F(xiàn)顯負(fù)電性，C－H共用電子對(duì)偏向C，H顯正電性，據(jù)此分析解答；石墨烯嵌鋰圖中以圖示菱形框?yàn)槔Y(jié)合均攤法計(jì)算解答；石墨烯嵌鋰結(jié)構(gòu)中只有部分六元碳環(huán)中嵌入了鋰，而聯(lián)苯烯嵌鋰中每個(gè)苯環(huán)中都嵌入了鋰，據(jù)此分析判斷。

【詳解】

(1)苯環(huán)是平面正六邊形結(jié)構(gòu)，物質(zhì)a()中處于同一直線的碳原子個(gè)數(shù)最多為6個(gè)()；故答案為：6；

(2)物質(zhì)b中含有H；C、F三種元素；元素的非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大，電負(fù)性從大到小的順序?yàn)镕＞C＞H，故答案為：F＞C＞H；

(3)C－F共用電子對(duì)偏向F，F(xiàn)顯負(fù)電性，C－H共用電子對(duì)偏向C，H顯正電性，F(xiàn)與H二者靠靜電作用識(shí)別，因此物質(zhì)b之間可采取“拉鏈”相互識(shí)別活化位點(diǎn)；故答案為：C－F共用電子對(duì)偏向F，F(xiàn)顯負(fù)電性，C－H共用電子對(duì)偏向C，H顯正電性，F(xiàn)與H二者靠靜電作用識(shí)別；

(4)根據(jù)圖示；物質(zhì)c→聯(lián)苯烯過程中消去了HF，反應(yīng)類型為消去反應(yīng)，故答案為：消去反應(yīng)；

(5)①石墨烯嵌鋰圖中以圖示菱形框?yàn)槔?，含?個(gè)Li原子，含有碳原子數(shù)為8×+2×+2×+13=18個(gè)，因此化學(xué)式LiCx中x=6；故答案為：6；

②根據(jù)圖示，石墨烯嵌鋰結(jié)構(gòu)中只有部分六元碳環(huán)中嵌入了鋰，而聯(lián)苯烯嵌鋰中每個(gè)苯環(huán)中都嵌入了鋰，鋰離子嵌入數(shù)目越多，電池容量越大，因此聯(lián)苯烯嵌鋰的能力更大，故答案為：更大?！窘馕觥?F＞C＞HC－F共用電子對(duì)偏向F，F(xiàn)顯負(fù)電性，C－H共用電子對(duì)偏向C，H顯正電性，F(xiàn)與H二者靠靜電作用識(shí)別消去反應(yīng)6更大25、略

【分析】【分析】

非金屬性越強(qiáng)的元素；其電負(fù)性越大；根據(jù)原子核外電子排布的3大規(guī)律分析其電子排布圖；手性碳原子上連著4個(gè)不同的原子或原子團(tuán)；等電子體之間原子個(gè)數(shù)和價(jià)電子數(shù)目均相同；配合物中的配位數(shù)與中心原子的半徑和雜化類型共同決定；根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)；配位數(shù)、離子半徑的相對(duì)大小畫出示意圖計(jì)算陰、陽離子的半徑比。

【詳解】

（1）組成青蒿素的三種元素是C、H、O，其電負(fù)性由大到小排序是O>C>H，基態(tài)O原子的價(jià)電子排布圖

（2）一個(gè)青蒿素分子中含有7個(gè)手性碳原子，如圖所示：

（3）①根據(jù)等電子原理，可以找到BH4﹣的等電子體，如CH4、NH4+；

②B2H6分子結(jié)構(gòu)如圖，2個(gè)B原子和一個(gè)H原子共用2個(gè)電子形成3中心2電子鍵，中間的2個(gè)氫原子被稱為“橋氫原子”，它們連接了2個(gè)B原子．則B2H6分子中有B—H鍵和3中心2電子鍵等2種共價(jià)鍵；

③NaBH4的陰離子中一個(gè)B原子能形成4個(gè)共價(jià)鍵，而冰晶石(Na3AlF6)的陰離子中一個(gè)Al原子可以形成6個(gè)共價(jià)鍵；原因是：B原子的半徑較??；價(jià)電子層上沒有d軌道，Al原子半徑較大、價(jià)電子層上有d軌道；

④由NaH的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖可知，其晶胞結(jié)構(gòu)與氯化鈉的晶胞相似，則NaH晶體中陽離子的配位數(shù)是6；設(shè)晶胞中陰、陽離子為剛性球體且恰好相切，Na+半徑大于H-半徑，兩種離子在晶胞中的位置如圖所示：Na+半徑的半徑為對(duì)角線的對(duì)角線長為則Na+半徑的半徑為H-半徑為陰、陽離子的半徑比0.414。由此可知正負(fù)離子的半徑比是決定離子晶體結(jié)構(gòu)的重要因素，簡稱幾何因素，除此之外影響離子晶體結(jié)構(gòu)的因素還有電荷因素（離子所帶電荷不同其配位數(shù)不同）和鍵性因素（離子鍵的純粹程度）。【解析】①.O>C>H②.③.7④.CH4、NH4+⑤.2⑥.B原子價(jià)電子層上沒有d軌道，Al原子價(jià)電子層上有d軌道⑦.6⑧.0.414⑨.電荷因素⑩.鍵性因素26、略

【分析】【分析】

苯環(huán)是平面正六邊形結(jié)構(gòu)，據(jù)此分析判斷處于同一直線的最多碳原子數(shù)；物質(zhì)b中含有H；C、F三種元素；元素的非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大，據(jù)此分析判斷；C－F共用電子對(duì)偏向F，F(xiàn)顯負(fù)電性，C－H共用電子對(duì)偏向C，H顯正電性，據(jù)此分析解答；石墨烯嵌鋰圖中以圖示菱形框?yàn)槔Y(jié)合均攤法計(jì)算解答；石墨烯嵌鋰結(jié)構(gòu)中只有部分六元碳環(huán)中嵌入了鋰，而聯(lián)苯烯嵌鋰中每個(gè)苯環(huán)中都嵌入了鋰，據(jù)此分析判斷。

【詳解】

(1)苯環(huán)是平面正六邊形結(jié)構(gòu)，物質(zhì)a()中處于同一直線的碳原子個(gè)數(shù)最多為6個(gè)()；故答案為：6；

(2)物質(zhì)b中含有H；C、F三種元素；元素的非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大，電負(fù)性從大到小的順序?yàn)镕＞C＞H，故答案為：F＞C＞H；

(3)C－F共用電子對(duì)偏向F，F(xiàn)顯負(fù)電性，C－H共用電子對(duì)偏向C，H顯正電性，F(xiàn)與H二者靠靜電作用識(shí)別，因此物質(zhì)b之間可采取“拉鏈”相互識(shí)別活化位點(diǎn)；故答案為：C－F共用電子對(duì)偏向F，F(xiàn)顯負(fù)電性，C－H共用電子對(duì)偏向C，H顯正電性，F(xiàn)與H二者靠靜電作用識(shí)別；

(4)根據(jù)圖示；物質(zhì)c→聯(lián)苯烯過程中消去了HF，反應(yīng)類型為消去反應(yīng)，故答案為：消去反應(yīng)；

(5)①石墨烯嵌鋰圖中以圖示菱形框?yàn)槔?個(gè)Li原子，含有碳原子數(shù)為8×+2×+2×+13=18個(gè)，因此化學(xué)式LiCx中x=6；故答案為：6；

②根據(jù)圖示，石墨烯嵌鋰結(jié)構(gòu)中只有部分六元碳環(huán)中嵌入了鋰，而聯(lián)苯烯嵌鋰中每個(gè)苯環(huán)中都嵌入了鋰，鋰離子嵌入數(shù)目越多，電池容量越大，因此聯(lián)苯烯嵌鋰的能力更大，故答案為：更大。【解析】6F＞C＞HC－F共用電子對(duì)偏向F，F(xiàn)顯負(fù)電性，C－H共用電子對(duì)偏向C，H顯正電性，F(xiàn)與H二者靠靜電作用識(shí)別消去反應(yīng)6更大27、略

【分析】【分析】

非金屬性越強(qiáng)的元素；其電負(fù)性越大；根據(jù)原子核外電子排布的3大規(guī)律分析其電子排布圖；手性碳原子上連著4個(gè)不同的原子或原子團(tuán)；等電子體之間原子個(gè)數(shù)和價(jià)電子數(shù)目均相同；配合物中的配位數(shù)與中心原子的半徑和雜化類型共同決定；根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)；配位數(shù)、離子半徑的相對(duì)大小畫出示意圖計(jì)算陰、陽離子的半徑比。

【詳解】

（1）組成青蒿素的三種元素是C、H、O，其電負(fù)性由大到小排序是O>C>H，基態(tài)O原子的價(jià)電子排布圖

（2）一個(gè)青蒿素分子中含有7個(gè)手性碳原子，如圖所示：

（3）①根據(jù)等電子原理，可以找到BH4﹣的等電子體，如CH4、NH4+；

②B2H6分子結(jié)構(gòu)如圖，2個(gè)B原子和一個(gè)H原子共用2個(gè)電子形成3中心2電子鍵，中間的2個(gè)氫原子被稱為“橋氫原子”，它們連接了2個(gè)B原子．則B2H6分子中有B—H鍵和3中心2電子鍵等2種共價(jià)鍵；

③NaBH4的陰離子中一個(gè)B原子能形成4個(gè)共價(jià)鍵，而冰晶石(Na3AlF6)的陰離子中一個(gè)Al原子可以形成6個(gè)共價(jià)鍵；原因是：B原子的半徑較??；價(jià)電子層上沒有d軌道，Al原子半徑較大、價(jià)電子層上有d軌道；

④由NaH的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖可知，其晶胞結(jié)構(gòu)與氯化鈉的晶胞相似，則NaH晶體中陽離子的配位數(shù)是6；設(shè)晶胞中陰、陽離子為剛性球體且恰好相切，Na+半徑大于H-半徑，兩種離子在晶胞中的位置如圖所示：Na+半徑的半徑為對(duì)角線的對(duì)角線長為則Na+半徑的半徑為H-半徑為陰、陽離子的半徑比0.414。由此可知正負(fù)離子的半徑比是決定離子晶體結(jié)構(gòu)的重要因素，簡稱幾何因素，除此之外影響離子晶體結(jié)構(gòu)的因素還有電荷因素（離子所帶電荷不同其配位數(shù)不同）和鍵性因素（離子鍵的純粹程度）。【解析】①.O>C>H②.③.7④.CH4、NH4+⑤.2⑥.B原子價(jià)電子層上沒有d軌道，Al原子價(jià)電子層上有d軌道⑦.6⑧.0.414⑨.電荷因素⑩.鍵性因素五、計(jì)算題(共4題，共32分)28、略

【分析】【詳解】

(1)有機(jī)物蒸氣0.1L與aLO2在一定條件下恰好燃燒，生成0.3L水蒸汽、0.1LCO2和0.1LCO，相同條件下氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比，該有機(jī)物分子中含有C、H原子數(shù)分別為：N(C)=(0.1+0.1)/0.1=2、N(H)=0.3×2/0.1=6，當(dāng)有機(jī)物分子中不含氧原子時(shí)，在燃燒時(shí)消耗的氧氣量最大，該有機(jī)物的分子式為：C2H6，為乙烷，結(jié)構(gòu)簡式為:CH3CH3；根據(jù)氧原子守恒，0.1L乙烷燃燒生成0.1L二氧化碳、0.1LCO時(shí)消耗氧氣的體積為:（0.1×2+0.1+0.3×1）/2=0.3L，因此，本題正確答案是:0.3，CH3CH3；

(2)當(dāng)有機(jī)物為乙二醇時(shí)，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可得:0.1×2+2a=（0.1×2+0.1+0.3×1）計(jì)算得出：a=0.2；因此，本題正確答案是:0.2?！窘馕觥竣?0.3②.CH3CH3③.0.229、略

【分析】【分析】

C2H4完全燃燒生成CO2、H2O，不同的吸收劑吸收不同的產(chǎn)物。用足量過氧化鈉吸收時(shí)，過氧化鈉增重相當(dāng)于“CO、H