2025年新世紀版選擇性必修3化學下冊階段測試試卷含答案

…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年新世紀版選擇性必修3化學下冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、某有機物M為合成青蒿素的中間體；其結構簡式如圖所示。下列關于Ｍ的說法正確的是。

A.分子式為B.分子中含有兩種官能團C.可使酸性高錳酸鉀溶液褪色D.1M最多能與2氫氣發(fā)生加成反應2、丙烷的分子結構可簡寫成鍵線式結構下列關于化合物a和化合物b的說法中正確的是A.化合物a、b的分子式均為C6H8B.化合物a的二氯代物有6種C.化合物a、b均可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色D.化合物a中所有原子可處于同一平面3、已知有機物的結構簡式如圖所示；下列說法錯誤的是。

A.存在官能團酰胺鍵B.分子中所有碳原子不可能共平面C.一氯代物有10種D.酸性條件下完全水解能得到3種有機物4、第24屆冬奧會于2022年2月4日在北京開幕，科技元素帶來了頗具價值的亮點，諸多新材料在此次冬奧會中貢獻力量，助力中國綠色辦奧。以下事實對應的解釋或說法不正確的是A.非遺文化“北京絹人”技術制作的中國娃娃入駐奧運村，可以用強氧化性洗滌劑清洗娃娃B.奧運火炬“飛揚”的外殼蘊含著“黑科技”，是一種新型無機復合材料——碳纖維C.冬奧會采用氫燃料電池車，還開發(fā)了全新車載光伏發(fā)電系統，體現了“綠色出行”的理念D.冬奧組委積極引進優(yōu)質可降解生物材料制品，如生物可降解餐具等，作為北京冬奧會低碳環(huán)保工作的有效手段5、天然提取和人工合成的有機物往往是混合物，假設給你一份有機混合物讓你進行研究，一般要采取的幾個步驟是A.分離、提純→確定分子式→確定實驗式→確定結構式B.分離、提純→確定實驗式→確定分子式→確定結構式C.分離、提純→確定結構式→確定實驗式→確定分子式D.確定分子式→確定實驗式→確定結構式→分離、提純6、下列關于甲烷、乙烯和苯的說法錯誤的是A.天然氣、沼氣、可燃冰的主要成分均是甲烷B.甲烷和乙烯互為同系物C.甲烷和苯都不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色D.乙烯能與液溴發(fā)生加成反應7、下列說法不正確的是A.用浸泡過高錳酸鉀溶液的硅藻土可以保鮮水果B.焦炭可在高溫下還原二氧化硅制得高純度硅C.常用氯化鐵溶液與銅反應制作印刷電路板D.電解食鹽水制取次氯酸鈉溶液噴灑房間能殺菌消毒8、七葉內酯()來源于蕓香科植物檸檬的葉、木犀科植物苦楊白蠟樹的樹皮及曼陀羅、地黃等植物中，具有抗菌、抗炎、鎮(zhèn)靜等作用。下列關于七葉內酯的說法錯誤的是()A.分子中含三種官能團B.能發(fā)生加成反應和取代反應C.能與Na反應生成H2D.分子內所有原子一定共平面評卷人得分二、填空題(共6題，共12分)9、A—F是幾種典型有機代表物的分子模型；請看圖回答下列問題。

(1)常溫下含碳量最高的是_______(填對應字母)；

(2)一鹵代物種類最多的是_______(填對應字母)；

(3)A、B、D三種物質的關系為_______

(4)F中一定在同一個平面的原子數目為_______

(5)寫出C使溴水褪色的方程式_______

(6)寫出E發(fā)生溴代反應的化學方程式_______；

(7)寫出C的官能團的名稱_______

(8)F的二溴取代產物有_______種10、有某飽和一元醛發(fā)生銀鏡反應時，生成21.6g銀，再將等質量的醛完全燃燒，生成標準狀況下CO213.44L。請回答問題：

(1)該醛的分子式為___________；

(2)該醛的某種同分異構體的一氯取代物只有兩種結構，則該同分異構體的結構簡式為___________。11、烯烴中的碳碳雙鍵是重要的官能團；在不同條件下能發(fā)生多種變化。

(1)烯烴的復分解反應是兩個烯烴分子交換雙鍵兩端的基團，生成新烯烴的反應。請寫出在催化劑作用下，兩個丙烯分子間發(fā)生復分解反應的化學方程式___________。

(2)已知烯烴在酸性高錳酸鉀溶液中可發(fā)生反應：

+R3-COOH；+CO

某二烯烴的分子式為它在酸性高錳酸鉀溶液中反應得到的產物有乙酸()、和丙酮酸()，則此二烯烴的結構簡式可能為___________。

(3)有機物A的結構簡式為B是A的一種同分異構體，能通過加成反應得到B的單烯烴只有2種，且這2種單烯烴的分子結構非常對稱，并互為順反異構體，則符合條件的B的同分異構體的結構簡式為___________。12、0.2mol某烴A在氧氣中充分燃燒后；生成的化合物B；C均為1.2mol。試回答：

(1)烴A的分子式為___________。

(2)若烴A不能使溴水褪色，但在一定條件下，能與氯氣發(fā)生取代反應，其一氯代物只有一種，則烴A的結構簡式為___________。

(3)若烴A能使溴水褪色，在催化劑作用下，與H2加成，經測定其加成產物分子中含有4個甲基，則烴A可能的結構簡式為___________；比烴A少2個碳原子的A的同系物有___________種結構，其中能和H2發(fā)生加成反應生成2-甲基丙烷的A的同系物的名稱是___________。13、已知某有機化合物只由碳、氫兩種元素組成，其摩爾質量為回答下列問題：

(1)若該有機化合物分子中無碳碳不飽和鍵和碳環(huán)，則該有機化合物的分子式為___________，其同系物中摩爾質量最小的有機化合物的名稱為___________。

(2)若該有機化合物分子呈鏈狀；其中含有的碳碳不飽和鍵只有碳碳雙鍵和碳碳三鍵，且碳碳三鍵的數目已確定，請在下表中填寫對應分子中所含碳碳雙鍵的數目。

。碳碳三鍵數目。

1

2

3

碳碳雙鍵數目。

______

_______

_______

(3)若該有機化合物分子中含有碳碳不飽和鍵，則其分子式為_______，分子結構中含有一個苯環(huán)、一個碳碳雙鍵和一個碳碳三鍵，且苯環(huán)上有兩個取代基，取代基處于鄰位的有機化合物的結構簡式為______；若分子結構中含有兩個苯環(huán)，則該有機化合物的結構簡式為______。14、有①NH2-CH2-COOH②CH2OH(CHOH)4CHO③(C6H10O5)n(纖維素)④HCOOC2H5⑤苯酚⑥HCHO等物質；其中：

(1)難溶于水的是_______，易溶于水的是_______，常溫下在水中溶解度不大，70℃時可與水任意比例互溶的是_______。

(2)能發(fā)生銀鏡反應的是_______。

(3)能發(fā)生酯化反應的是_______。

(4)能跟氫氣發(fā)生加成反應的是_______，能在一定條件下跟水反應的是_______。

(5)能跟鹽酸反應的是_______，能跟氫氧化鈉溶液反應的是_______。評卷人得分三、判斷題(共6題，共12分)15、氯苯與NaOH溶液混合共熱，能發(fā)生了消去反應。(___________)A.正確B.錯誤16、新材料口罩纖維充上電荷，帶上靜電，能殺滅病毒。(_______)A.正確B.錯誤17、新材料口罩具有長期儲存的穩(wěn)定性、抗菌性能。(_______)A.正確B.錯誤18、甲烷、異丁烷、乙烯、乙炔均為脂肪烴。(____)A.正確B.錯誤19、從苯的凱庫勒式()看，苯分子中含有碳碳雙鍵，應屬于烯烴。(____)A.正確B.錯誤20、分子式為C7H8O的芳香類有機物有五種同分異構體。(___________)A.正確B.錯誤評卷人得分四、結構與性質(共4題，共12分)21、科學家合成非石墨烯型碳單質——聯苯烯的過程如下。

(1)物質a中處于同一直線的碳原子個數最多為___________。

(2)物質b中元素電負性從大到小的順序為___________。

(3)物質b之間可采取“拉鏈”相互識別活化位點的原因可能為___________。

(4)物質c→聯苯烯的反應類型為___________。

(5)鋰離子電池負極材料中；鋰離子嵌入數目越多，電池容量越大。石墨烯和聯苯烯嵌鋰的對比圖如下。

①圖a中___________。

②對比石墨烯嵌鋰，聯苯烯嵌鋰的能力___________(填“更大”，“更小”或“不變”)。22、青蒿素是從黃花蒿中提取的一種無色針狀晶體；雙氫青蒿素是青蒿素的重要衍生物，抗瘧疾療效優(yōu)于青蒿素，請回答下列問題：

（1）組成青蒿素的三種元素電負性由大到小排序是__________，畫出基態(tài)O原子的價電子排布圖__________。

（2）一個青蒿素分子中含有_______個手性碳原子。

（3）雙氫青蒿素的合成一般是用硼氫化鈉(NaBH4)還原青蒿素．硼氫化物的合成方法有：2LiH+B2H6=2LiBH4；4NaH+BF3═NaBH4+3NaF

①寫出BH4﹣的等電子體_________（分子；離子各寫一種）；

②B2H6分子結構如圖，2個B原子和一個H原子共用2個電子形成3中心二電子鍵，中間的2個氫原子被稱為“橋氫原子”，它們連接了2個B原子．則B2H6分子中有______種共價鍵；

③NaBH4的陰離子中一個B原子能形成4個共價鍵，而冰晶石(Na3AlF6)的陰離子中一個Al原子可以形成6個共價鍵，原因是______________；

④NaH的晶胞如圖，則NaH晶體中陽離子的配位數是_________；設晶胞中陰、陽離子為剛性球體且恰好相切，求陰、陽離子的半徑比=__________由此可知正負離子的半徑比是決定離子晶體結構的重要因素，簡稱幾何因素，除此之外影響離子晶體結構的因素還有_________、_________。23、科學家合成非石墨烯型碳單質——聯苯烯的過程如下。

(1)物質a中處于同一直線的碳原子個數最多為___________。

(2)物質b中元素電負性從大到小的順序為___________。

(3)物質b之間可采取“拉鏈”相互識別活化位點的原因可能為___________。

(4)物質c→聯苯烯的反應類型為___________。

(5)鋰離子電池負極材料中；鋰離子嵌入數目越多，電池容量越大。石墨烯和聯苯烯嵌鋰的對比圖如下。

①圖a中___________。

②對比石墨烯嵌鋰，聯苯烯嵌鋰的能力___________(填“更大”，“更小”或“不變”)。24、青蒿素是從黃花蒿中提取的一種無色針狀晶體；雙氫青蒿素是青蒿素的重要衍生物，抗瘧疾療效優(yōu)于青蒿素，請回答下列問題：

（1）組成青蒿素的三種元素電負性由大到小排序是__________，畫出基態(tài)O原子的價電子排布圖__________。

（2）一個青蒿素分子中含有_______個手性碳原子。

（3）雙氫青蒿素的合成一般是用硼氫化鈉(NaBH4)還原青蒿素．硼氫化物的合成方法有：2LiH+B2H6=2LiBH4；4NaH+BF3═NaBH4+3NaF

①寫出BH4﹣的等電子體_________（分子；離子各寫一種）；

②B2H6分子結構如圖，2個B原子和一個H原子共用2個電子形成3中心二電子鍵，中間的2個氫原子被稱為“橋氫原子”，它們連接了2個B原子．則B2H6分子中有______種共價鍵；

③NaBH4的陰離子中一個B原子能形成4個共價鍵，而冰晶石(Na3AlF6)的陰離子中一個Al原子可以形成6個共價鍵，原因是______________；

④NaH的晶胞如圖，則NaH晶體中陽離子的配位數是_________；設晶胞中陰、陽離子為剛性球體且恰好相切，求陰、陽離子的半徑比=__________由此可知正負離子的半徑比是決定離子晶體結構的重要因素，簡稱幾何因素，除此之外影響離子晶體結構的因素還有_________、_________。評卷人得分五、有機推斷題(共2題，共10分)25、石斛堿(Dendrobine)具共有鎮(zhèn)痛和退熱等藥理活性。一種制備石斛堿中間體Ⅰ的合成路線如下：

已知：Ⅰ.+

Ⅱ．RCH=CHR1

Ⅲ．其中R、R1、R2、R3為烴基。

回答下列問題：

(1)A中含氧官能團名稱為___________。

(2)由A生成B的反應類型是___________。

(3)C、H的結構簡式依次為___________、___________。

(4)F生成G的化學方程式為___________。

(5)寫出符合下列要求的D的同分異構體的結構簡式：___________(只寫一種)。

①核磁共振有四組峰；其峰面積之比為9：6：3：2；

②酸性水解產物之一能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應。

(6)參照上述合成路線，寫出以環(huán)己烯()、甲酸丙烯醇酯(CH2=CHCH2OOCH)為起始原料制備的合成路線：___________(無機試劑及有機溶劑任用)。26、回答下列問題：

(1)下列說法不正確的是____(填序號)。

①石油催化裂化的主要目的是提高汽油等輕質油的產量與質量；石油裂解的主要目的是得到更多的乙烯；丙烯等氣態(tài)短鏈烴。

②煤干餾可以得到甲烷；苯和氨等重要化工原料。

③75%(體積分數)的乙醇溶液常用于醫(yī)療消毒。

④設NA為阿伏加德羅常數的值，0.1mol的－OH含有的電子數為NA

(2)已知：①(易被氧化)；

②羧基為間位定位基(當苯環(huán)上已有這類定位取代基時；再引入的其他基團主要進入它的間位)。

如圖為以甲苯為原料經三步合成2；4，6－三氨基苯甲酸的路線：

請分析：反應①的試劑和條件為____；中間體Y的結構簡式為___；反應③的試劑和條件為____。評卷人得分六、實驗題(共4題，共24分)27、溴苯是一種化工原料；純凈的溴苯是一種無色液體，某校學生用如圖所示裝置進行實驗，以探究苯與溴發(fā)生反應的原理并分離提純反應后的產物。請回答下列問題：

物質苯溴溴苯密度/(g·cm3)0.883.121.50沸點/℃8059156在水中的溶解度不溶微溶不溶

(1)裝置中冷凝管除導氣外，還有______的作用，冷凝水從______(填“a”或“b”)口進入。

(2)實驗開始時，關閉K?，打開K?和滴液漏斗活塞，滴加苯(15ml)和液溴(4ml)的混合液，反應開始，寫出裝置Ⅱ中發(fā)生的主要有機反應的化學方程式______，能說明苯與液溴發(fā)生的是取代反應的現象是______，裝置Ⅲ中小試管內苯的作用是______。

(3)充分反應后；經過下列步驟分離提純。

①將裝置Ⅱ中的混合物過濾除去未反應的鐵屑。

②黃褐色的粗產品→→無色的粗溴苯。

③無色粗溴苯先用水洗滌；分離后再加入少量無水氯化鈣，靜置；過濾。

請選擇合適的編號，按正確的操作順序完成步驟②省略的實驗操作：將經水洗后的粗產品倒入分液漏斗，加入10mlNaOH溶液→____→____→放在鐵圈上靜置→____→____→____→____→上層液體從上口倒出(操作不重復使用)______。

a．打開上口玻璃塞；b．塞上上口玻璃塞；c．關閉旋塞；d．打開旋塞；e．倒轉分液漏斗振搖并放氣；f．使下層液體慢慢流出。

(4)經過以上分離操作后，粗溴苯還含有的主要雜質為______，要進一步提純，下列操作中必須進行的是______。

A．重結晶B．過濾C．蒸餾D．萃取28、某化學興趣小組按如圖所示；在電爐加熱時用純氧和硬質玻璃管內有機樣品反應，根據產物的質量確定有機物的組成。

回答下列問題：

(1)儀器a的名稱為___________，若裝置A的錐形瓶內固體為MnO2，則a中的液體為___________。

(2)B裝置中濃硫酸的作用是___________，燃燒管C中CuO的作用是___________。

(3)請說明為什么裝置D不能放置在裝置E后面？___________。

(4)裝置F的作用是___________。29、對溴甲苯()是一種有機合成原料；廣泛應用于醫(yī)藥合成。實驗室中對溴甲苯可由甲苯和溴反應制得，裝置如圖所示。

甲苯溴對溴甲苯沸點/℃11059184水溶性難溶微溶難溶

回答下列問題：

(1)裝置甲中導氣管的作用為___________。

(2)裝置甲中的反應需控制在一定溫度下進行，最適宜的溫度范圍為___________(填字母)。

a．>184℃b．110℃~184℃c．59℃~110℃d．<59℃

(3)裝置甲中發(fā)生反應的化學方程式為___________

(4)裝置乙中需盛放的試劑名稱為___________，作用是___________。

(5)取裝置甲中反應后的混合物；經過下列操作可獲得純凈的對溴甲苯。

步驟1：水洗；分液；

步驟2：用NaOH稀溶液洗滌；分液；

步驟3：水洗；分液；

步驟4：加入無水粉末干燥；過濾；

步驟5：通過___________(填操作名稱)；分離對溴甲苯和甲苯。

(6)關于該實驗，下列說法正確的是___________(填字母)。

a．可以用溴水代替液溴。

b．裝置丙中的導管可以插入溶液中。

c．裝置丙中有淡黃色沉淀生成時，說明該反應為取代反應30、水楊酸甲酯又叫冬青油，是一種重要的有機合成原料。某化學小組用水楊酸()和甲醇在酸性催化劑催化下合成水楊酸甲酯并計算其產率。

實驗步驟：

Ⅰ.如圖；在三頸燒瓶中加入6.9g(0.05mol)水楊酸和24g(30mL，0.75mol)甲醇，向混合物中加入約10mL甲苯(甲苯與水形成的共沸物，沸點為85℃，該實驗中加入甲苯，易將水蒸出)，再小心地加入5mL濃硫酸，搖動混勻，加入1～2粒沸石，組裝好實驗裝置，在85~95℃下恒溫加熱反應1.5小時：

Ⅱ．待裝置冷卻后，分離出甲醇，然后轉移至分液漏斗，依次用少量水、5%NaHCO3溶液和水洗滌；分出的產物加入少量無水MgSO4固體；過濾得到粗酯；

Ⅲ．將粗酯進行蒸餾；收集221℃～224℃的餾分，得水楊酸甲酯4.5g。

常用物理常數：。名稱分子量顏色狀態(tài)相對密度熔點(℃)沸點(℃)溶解性(水中)水楊酸甲酯152無色液體1.18-8.6224微溶水楊酸138白色晶體1.44158210不溶甲醇32無色液體0.792-9764.7互溶

請根據以上信息回答下列問題：

(1)儀器A的名稱是___________，制備水楊酸甲酯時，最合適的加熱方法是___________。

(2)本實驗中提高產率的措施有___________。

(3)反應結束后，分離甲醇的操作是蒸餾或___________。

(4)洗滌操作中，第一次水洗的主要目的是___________，第二次水洗的主要目的是___________。

(5)檢驗產品中是否含有水楊酸的化學方法是___________。

(6)本實驗的產率為___________(保留兩位有效數字)。參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、C【分析】【分析】

【詳解】

A．該有機物M的分子式為C20H26O2，可以根據不飽和度計算，含有碳氧雙鍵(少2個H原子)，2個六元環(huán)(每個環(huán)少2個H原子)，1個碳碳雙鍵(少2個H原子)，一個苯環(huán)(少8個H原子)，則該有機物比含有相同的數目的碳原子的烷烴少16個H原子，應該含有20×2＋2－16=26個H原子，分子式應為C20H26O2；A錯誤；

B．該分子中含有羰基；碳碳雙鍵、醚鍵；共3種官能團，B錯誤；

C．分子中含有碳碳雙鍵；可以使高錳酸鉀溶液褪色，C正確；

D．碳碳雙鍵、碳氧雙鍵、苯環(huán)都可以與H2發(fā)生加成，則1molM最多能與5molH2發(fā)生加成；D錯誤；

答案選C。2、B【分析】【分析】

【詳解】

A．由題給結構簡式可知，化合物a、b的分子式均為C6H6；A項錯誤；

B．由化合物a的鍵線式結構可知；其二氯代物有6種，B項正確；

C．由化合物a、b的鍵線式結構可知，化合物a中含有碳碳雙鍵，可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色，化合物b中不含碳碳雙鍵；不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，C項錯誤；

D．化合物a中含有飽和碳原子；所有原子不可能處于同一平面上，D項錯誤；

答案選B。3、C【分析】【詳解】

A．為酰胺鍵；屬于官能團，故A項正確；

B．分子中多個碳原子存在雜化；所有碳原子不可能共面，故B項正確；

C．該有機物的一氯代物有12種，如圖(氯原子的位置用*標出)：故C項錯誤；

D．該有機物發(fā)生酸性水解得到共3種有機物；故D項正確；

故答案為C。4、A【分析】【詳解】

A．絹為絲絹；強氧化性洗滌劑會破壞絲絹中蛋白質成分，故A錯誤；

B．碳纖維為新型無機復合材料；故B正確；

C．采用氫燃料電池車；還開發(fā)了全新車載光伏發(fā)電系統，減少化石燃料使用，體現了“綠色出行”的理念，故C正確；

D．引進優(yōu)質可降解生物材料制品；如生物可降解餐具等，可節(jié)約能源減少污染，是作為北京冬奧會低碳環(huán)保工作的有效手段，故D正確；

故選A。5、B【分析】【詳解】

從天然資源提取有機物，首先得到是含有有機物的粗品，需經過分離、提純才能得到純品，再進行鑒定和研究未知有機物的結構和性質，一般先利用元素定量分析確定實驗式，再測定相對分子質量確定分子式，因為有機物存在同分異構現象，故最后利用波譜分析確定結構式，故答案選B。6、B【分析】【分析】

【詳解】

A．天然氣；沼氣、可燃冰的主要成分均是甲烷；A正確；

B．甲烷為烷烴；屬于飽和烴，乙烯為烯烴，含有碳碳雙鍵，二者結構不同，不可能為同系物，B錯誤；

C．甲烷和苯都不含有不飽和鍵；都不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，C正確；

D．乙烯含有碳碳雙鍵；能夠與液溴發(fā)生加成反應，D正確；

正確選項B。

【點睛】

苯的結構中不存在真正意義的碳碳雙鍵，它是一種介于單鍵和雙鍵之間的特殊碳碳鍵，它不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，也不能與溴水發(fā)生加成反應而使溴水褪色。7、B【分析】【詳解】

A.乙烯能催熟水果；高錳酸鉀溶液會吸收乙烯，故用浸泡過高錳酸鉀溶液的硅藻土可以保鮮水果，A正確；

B.焦炭可在高溫下還原二氧化硅制得粗硅；粗硅要提純后才可以制得高純度硅，B不正確；

C.氯化鐵溶液與銅反應生成氯化亞鐵和氯化銅；故可制作印刷電路板，C正確；

D.電解食鹽水制取氫氧化鈉；氫氣和氯氣；氯氣和氫氧化鈉溶液反應可生成次氯酸鈉溶液，次氯酸鈉溶液具強氧化性，故噴灑房間能殺菌消毒，D正確；

答案選B。8、D【分析】【分析】

【詳解】

A．根據有機物的結構簡式；分子中含酚羥基；酯基和碳碳雙鍵三種官能團，A說法正確；

B．有機物中含有碳碳雙鍵能與氫氣；溴等發(fā)生加成反應；含有酯基、酚羥基，能發(fā)生取代反應，B說法正確；

C．有機物中含有酚羥基，能與Na反應生成H2；C說法正確；

D．由于羥基與苯環(huán)以單鍵相連；單鍵可旋轉，羥基上的H不一定在苯環(huán)所處平面，則分子內所有原子不一定共平面，D說法錯誤；

答案為D。二、填空題(共6題，共12分)9、略

【分析】【分析】

由結構模型可知A為甲烷；B為乙烷，C為乙烯，D為丙烷，E為苯，F為甲苯，根據物質的組成；結構和性質解答該題。

【詳解】

有結構模型可知A為甲烷；B為乙烷，C為乙烯，D為丙烷，E為苯，F為甲苯。

(1)常溫下含碳量最高的氣態(tài)烴是為苯；含碳量為92.3%，故答案為E。

(2)一鹵代物種類最多的是甲苯；共有4種，故答案為F。

(3)A為甲烷；B為乙烷、D為丙烷；三種物質為同系物關系，故答案為同系物。

(4)F為甲苯；甲苯含有立體結構的甲基，分子中的所有原子不可能處于同一平面，一定在同一個平面的原子數目為12，故答案為12。

(5)C為乙烯，乙烯與溴水反應生成1，2-二溴乙烷，反應方程式為：CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br，故答案為CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br。

(6)E為苯，苯與液溴發(fā)生取代反應生成溴苯，F發(fā)生溴代反應的化學方程式為+Br2+HBr；

故答案為+Br2+HBr。

(7)C為乙烯；官能團為碳碳雙鍵，故答案為碳碳雙鍵。

(8)F為甲苯；兩個溴原子都在甲基上有1種；一個溴原子在甲基上，另一個在苯環(huán)上有鄰；間、對3種；兩個溴原子都在苯環(huán)上有6種，所以共計是10種，故答案為10。

【點睛】

在推斷烴的二元取代產物數目時，可以采用一定一動法，即先固定一個原子，移動另一個原子，推算出可能的取代產物數目，然后再變化第一個原子的位置，移動另一個原子進行推斷，直到推斷出全部取代產物的數目，在書寫過程中，要特別注意防止重復和遺漏?！窘馕觥縀F同系物12CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br+Br2+HBr碳碳雙鍵1010、略

【分析】(1)

n(Ag)=醛基和銀的關系-CHO～2Ag，所以n(-CHO)=0.1mol，即飽和一元醛的物質的量為0.1mol，點燃生成CO2的物質的量n(CO2)=所以碳原子數目為6，分子式為：C6H12O；

(2)

該醛分子式為：C6H12O，同分異構體的一氯取代物只有兩種結構，則該同分異構體的結構簡式為(CH3)3C-CH2-CHO。【解析】(1)C6H12O

(2)(CH3)3C-CH2-CHO11、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)由題意知丙烯的復分解反應生成乙烯和2-丁烯，反應的化學方程式為

(2)根據題述信息，可確定烯烴的碳碳雙鍵所在位置，由反應產物的結構可推出該烯烴的結構簡式為：或

(3)有機物A的結構簡式為B是A的一種同分異構體，能通過加成反應得到B的單烯烴只有2種，且這2種單烯烴的分子結構非常對稱，并互為順反異構體，則原碳碳雙鍵在對稱位中心，有2個碳上有3個甲基，符合條件的B的同分異構體的結構簡式為【解析】12、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)0.2mol的烴A用化學式CxHy表示，其完全燃燒產生1.2mol的CO2和1.2mol的H2O，根據C、H原子守恒可知x=6，y=12，故烴A分子式為C6H12；

(2)烴A不能使溴水褪色，但在一定條件下能與氯氣發(fā)生取代反應，其一氯代物只有一種，則說明烴A分子中只有一種H原子，根據物質分子式可知烴A為環(huán)己烷，結構簡式為

(3)烴A能使溴水褪色，在催化劑作用下，能與H2加成，加成產物經測定分子中含有4個甲基，則A加成反應產生比烯烴A少2個碳原子的同系物分子式為C4H8，其結構簡式為CH2=CHCH2CH3，CH3CH=CHCH3，CH2=C(CH3)2，所以比烯烴A少2個碳原子的同系物有有3種同分異構體；其中能和H2發(fā)生加成反應生成2-甲基丙烷的同分異構體的名稱是2-甲基丙烯。【解析】C6H1232-甲基丙烯13、略

【分析】【分析】

【詳解】

有機化合物只由碳、氫兩種元素組成，其摩爾質量為分析該有機化合物的摩爾質量可知其分子式可能為或

(1)該有機化合物分子中無碳碳不飽和鍵和碳環(huán)，可知該有機物為烷烴，而為烷烴，其同系物中摩爾質量最小的是甲烷。故答案為：甲烷；

(2)該鏈烴中含有碳碳不飽和鍵，其分子式為含有7個不飽和度，故當該分子中所含碳碳三鍵的數目分別為1；2、3時，對應所含碳碳雙鍵的數目分別為5、3、1，故答案為：5；3；1；

(3)由(2)可知，其分子式為分子結構中含有一個苯環(huán)，一個碳碳雙鍵和一個碳碳三鍵，且苯環(huán)上兩個取代基處于鄰位的有機化合物為分子結構中含有兩個苯環(huán)，且分子式為的有機物的結構簡式為故答案為：【解析】甲烷53114、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)難溶于水的是纖維素和酯；即是③④，易溶于水的是①②⑥，常溫下在水中溶解度不大，70℃時可與水任意比例互溶的是⑤；

(2)醛基具有還原性；能與銀氨溶液發(fā)生反應，則能發(fā)生銀鏡反應的是②④⑥；

(3)有機物含有羥基和羧基的能夠發(fā)生有機反應；則能發(fā)生酯化反應的是①②③；

(4)含有碳碳雙鍵；醛基和羰基的有機物能與氫氣發(fā)生加成反應；能跟氫氣發(fā)生加成反應的是②⑤⑥，多糖和酯在一定條件下發(fā)生水解反應，則能在一定條件下跟水反應的是③④；

(5)氨基酸中的氨基具有堿性，酯基在酸性條件發(fā)生水解，則能跟鹽酸反應的是①④，羧基，酯基和酚羥基能與氫氧化鈉反應，則能跟氫氧化鈉溶液反應的是①④⑤?！窘馕觥竣?③④②.①②⑥③.⑤④.②④⑥⑤.①②③⑥.②⑤⑥⑦.③④⑧.①④⑨.①④⑤三、判斷題(共6題，共12分)15、B【分析】【分析】

【詳解】

氯苯與NaOH溶液共熱，發(fā)生的是取代反應，生成苯酚，然后苯酚再和NaOH發(fā)生中和反應生成苯酚鈉，不能發(fā)生消去反應，故錯誤。16、B【分析】【詳解】

新材料口罩纖維在熔噴布實驗線上經過高溫高速噴出超細纖維，再通過加電裝置，使纖維充上電荷，帶上靜電，增加對病毒顆粒物的吸附性能，答案錯誤。17、A【分析】【詳解】

新材料口罩的材料以聚丙烯為原材料，通過添加抗菌劑、降解劑、駐極劑以及防老化助劑，使其具有長期儲存的穩(wěn)定性及抗菌性能，答案正確；18、A【分析】【詳解】

脂肪烴分子中的碳原子通過共價鍵連接形成鏈狀的碳架；兩端張開不成環(huán)的烴，甲烷；異丁烷、乙烯、乙炔均為脂肪烴，故正確；

故答案為：正確。19、B【分析】【詳解】

苯分子中不存在碳碳雙鍵，不是烯烴，錯誤。20、A【分析】【分析】

【詳解】

分子式為C7H8O的芳香類有機物可以是苯甲醇，也可以是甲基苯酚，甲基和羥基在苯環(huán)上有三種不同的位置，還有一種是苯基甲基醚，共五種同分異構體，故正確。四、結構與性質(共4題，共12分)21、略

【分析】【分析】

苯環(huán)是平面正六邊形結構，據此分析判斷處于同一直線的最多碳原子數；物質b中含有H；C、F三種元素；元素的非金屬性越強，電負性越大，據此分析判斷；C－F共用電子對偏向F，F顯負電性，C－H共用電子對偏向C，H顯正電性，據此分析解答；石墨烯嵌鋰圖中以圖示菱形框為例，結合均攤法計算解答；石墨烯嵌鋰結構中只有部分六元碳環(huán)中嵌入了鋰，而聯苯烯嵌鋰中每個苯環(huán)中都嵌入了鋰，據此分析判斷。

【詳解】

(1)苯環(huán)是平面正六邊形結構，物質a()中處于同一直線的碳原子個數最多為6個()；故答案為：6；

(2)物質b中含有H；C、F三種元素；元素的非金屬性越強，電負性越大，電負性從大到小的順序為F＞C＞H，故答案為：F＞C＞H；

(3)C－F共用電子對偏向F，F顯負電性，C－H共用電子對偏向C，H顯正電性，F與H二者靠靜電作用識別，因此物質b之間可采取“拉鏈”相互識別活化位點；故答案為：C－F共用電子對偏向F，F顯負電性，C－H共用電子對偏向C，H顯正電性，F與H二者靠靜電作用識別；

(4)根據圖示；物質c→聯苯烯過程中消去了HF，反應類型為消去反應，故答案為：消去反應；

(5)①石墨烯嵌鋰圖中以圖示菱形框為例，含有3個Li原子，含有碳原子數為8×+2×+2×+13=18個，因此化學式LiCx中x=6；故答案為：6；

②根據圖示，石墨烯嵌鋰結構中只有部分六元碳環(huán)中嵌入了鋰，而聯苯烯嵌鋰中每個苯環(huán)中都嵌入了鋰，鋰離子嵌入數目越多，電池容量越大，因此聯苯烯嵌鋰的能力更大，故答案為：更大?！窘馕觥?F＞C＞HC－F共用電子對偏向F，F顯負電性，C－H共用電子對偏向C，H顯正電性，F與H二者靠靜電作用識別消去反應6更大22、略

【分析】【分析】

非金屬性越強的元素；其電負性越大；根據原子核外電子排布的3大規(guī)律分析其電子排布圖；手性碳原子上連著4個不同的原子或原子團；等電子體之間原子個數和價電子數目均相同；配合物中的配位數與中心原子的半徑和雜化類型共同決定；根據晶胞結構；配位數、離子半徑的相對大小畫出示意圖計算陰、陽離子的半徑比。

【詳解】

（1）組成青蒿素的三種元素是C、H、O，其電負性由大到小排序是O>C>H，基態(tài)O原子的價電子排布圖

（2）一個青蒿素分子中含有7個手性碳原子，如圖所示：

（3）①根據等電子原理，可以找到BH4﹣的等電子體，如CH4、NH4+；

②B2H6分子結構如圖，2個B原子和一個H原子共用2個電子形成3中心2電子鍵，中間的2個氫原子被稱為“橋氫原子”，它們連接了2個B原子．則B2H6分子中有B—H鍵和3中心2電子鍵等2種共價鍵；

③NaBH4的陰離子中一個B原子能形成4個共價鍵，而冰晶石(Na3AlF6)的陰離子中一個Al原子可以形成6個共價鍵；原因是：B原子的半徑較??；價電子層上沒有d軌道，Al原子半徑較大、價電子層上有d軌道；

④由NaH的晶胞結構示意圖可知，其晶胞結構與氯化鈉的晶胞相似，則NaH晶體中陽離子的配位數是6；設晶胞中陰、陽離子為剛性球體且恰好相切，Na+半徑大于H-半徑，兩種離子在晶胞中的位置如圖所示：Na+半徑的半徑為對角線的對角線長為則Na+半徑的半徑為H-半徑為陰、陽離子的半徑比0.414。由此可知正負離子的半徑比是決定離子晶體結構的重要因素，簡稱幾何因素，除此之外影響離子晶體結構的因素還有電荷因素（離子所帶電荷不同其配位數不同）和鍵性因素（離子鍵的純粹程度）?！窘馕觥竣?O>C>H②.③.7④.CH4、NH4+⑤.2⑥.B原子價電子層上沒有d軌道，Al原子價電子層上有d軌道⑦.6⑧.0.414⑨.電荷因素⑩.鍵性因素23、略

【分析】【分析】

苯環(huán)是平面正六邊形結構，據此分析判斷處于同一直線的最多碳原子數；物質b中含有H；C、F三種元素；元素的非金屬性越強，電負性越大，據此分析判斷；C－F共用電子對偏向F，F顯負電性，C－H共用電子對偏向C，H顯正電性，據此分析解答；石墨烯嵌鋰圖中以圖示菱形框為例，結合均攤法計算解答；石墨烯嵌鋰結構中只有部分六元碳環(huán)中嵌入了鋰，而聯苯烯嵌鋰中每個苯環(huán)中都嵌入了鋰，據此分析判斷。

【詳解】

(1)苯環(huán)是平面正六邊形結構，物質a()中處于同一直線的碳原子個數最多為6個()；故答案為：6；

(2)物質b中含有H；C、F三種元素；元素的非金屬性越強，電負性越大，電負性從大到小的順序為F＞C＞H，故答案為：F＞C＞H；

(3)C－F共用電子對偏向F，F顯負電性，C－H共用電子對偏向C，H顯正電性，F與H二者靠靜電作用識別，因此物質b之間可采取“拉鏈”相互識別活化位點；故答案為：C－F共用電子對偏向F，F顯負電性，C－H共用電子對偏向C，H顯正電性，F與H二者靠靜電作用識別；

(4)根據圖示；物質c→聯苯烯過程中消去了HF，反應類型為消去反應，故答案為：消去反應；

(5)①石墨烯嵌鋰圖中以圖示菱形框為例，含有3個Li原子，含有碳原子數為8×+2×+2×+13=18個，因此化學式LiCx中x=6；故答案為：6；

②根據圖示，石墨烯嵌鋰結構中只有部分六元碳環(huán)中嵌入了鋰，而聯苯烯嵌鋰中每個苯環(huán)中都嵌入了鋰，鋰離子嵌入數目越多，電池容量越大，因此聯苯烯嵌鋰的能力更大，故答案為：更大?！窘馕觥?F＞C＞HC－F共用電子對偏向F，F顯負電性，C－H共用電子對偏向C，H顯正電性，F與H二者靠靜電作用識別消去反應6更大24、略

【分析】【分析】

非金屬性越強的元素；其電負性越大；根據原子核外電子排布的3大規(guī)律分析其電子排布圖；手性碳原子上連著4個不同的原子或原子團；等電子體之間原子個數和價電子數目均相同；配合物中的配位數與中心原子的半徑和雜化類型共同決定；根據晶胞結構；配位數、離子半徑的相對大小畫出示意圖計算陰、陽離子的半徑比。

【詳解】

（1）組成青蒿素的三種元素是C、H、O，其電負性由大到小排序是O>C>H，基態(tài)O原子的價電子排布圖

（2）一個青蒿素分子中含有7個手性碳原子，如圖所示：

（3）①根據等電子原理，可以找到BH4﹣的等電子體，如CH4、NH4+；

②B2H6分子結構如圖，2個B原子和一個H原子共用2個電子形成3中心2電子鍵，中間的2個氫原子被稱為“橋氫原子”，它們連接了2個B原子．則B2H6分子中有B—H鍵和3中心2電子鍵等2種共價鍵；

③NaBH4的陰離子中一個B原子能形成4個共價鍵，而冰晶石(Na3AlF6)的陰離子中一個Al原子可以形成6個共價鍵；原因是：B原子的半徑較小；價電子層上沒有d軌道，Al原子半徑較大、價電子層上有d軌道；

④由NaH的晶胞結構示意圖可知，其晶胞結構與氯化鈉的晶胞相似，則NaH晶體中陽離子的配位數是6；設晶胞中陰、陽離子為剛性球體且恰好相切，Na+半徑大于H-半徑，兩種離子在晶胞中的位置如圖所示：Na+半徑的半徑為對角線的對角線長為則Na+半徑的半徑為H-半徑為陰、陽離子的半徑比0.414。由此可知正負離子的半徑比是決定離子晶體結構的重要因素，簡稱幾何因素，除此之外影響離子晶體結構的因素還有電荷因素（離子所帶電荷不同其配位數不同）和鍵性因素（離子鍵的純粹程度）?！窘馕觥竣?O>C>H②.③.7④.CH4、NH4+⑤.2⑥.B原子價電子層上沒有d軌道，Al原子價電子層上有d軌道⑦.6⑧.0.414⑨.電荷因素⑩.鍵性因素五、有機推斷題(共2題，共10分)25、略

【分析】【分析】

根據信息Ⅰ可知A和1,3?丁二烯發(fā)生加成反應生成B()，根據信息Ⅱ可知B發(fā)生反應生成C()，C經過一定條件反應生成D，D經過一定反應發(fā)生取代反應生成E，E發(fā)生取代反應生成F，F發(fā)生取代反應得到G()，根據信息Ⅲ可知G發(fā)生反應生成H()；H發(fā)生一定反應生成I。

(1)

根據A的結構得到A中含氧官能團名稱為羰基；故答案為：羰基。

(2)

根據信息Ⅰ可知由A生成B的反應類型是加成反應；故答案為：加成反應。

(3)

根據前面分析得到C、H的結構簡式依次為故答案為：

(4)

根據信息Ⅲ可知F生成G的化學方程式為+CH3NH2+CH3OH；故答案為：+CH3NH2+CH3OH。

(5)

D的同分異構體中①核磁共振有四組峰，其峰面積之比為9：6：3：2；②酸性水解產物之一能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，即水解產物含有酚羥基，則D的結構簡式為等(任寫一種)；故答案為：等(任寫一種)。

(6)

環(huán)己烯()與溴單質發(fā)生加成反應得到在氫氧化鈉水溶液中加熱發(fā)生水解反應生成根據信息I可知和甲酸丙烯醇酯(CH2=CHCH2OOCH)發(fā)生加成反應生成發(fā)生水解反應生成其合成路線，故答案為：【解析】(1)羰基。

(2)加成反應。

(3)

(4)+CH3NH2+CH3OH

(5)等(任寫一種)

(6)26、略

【分析】【分析】

甲苯和濃硝酸在濃硫酸作催化劑、100℃加熱條件下發(fā)生取代反應生成2，4，6-三硝基甲苯和水，故X為：由于苯胺易被氧化，則應先用酸性高錳酸鉀溶液對X氧化，甲基被氧化為羧基，Y的結構簡式為再由已知信息①可知是將—NO2變?yōu)?NH2，則反應③的試劑：H2；條件為：雷尼鎳。

【詳解】

（1）①石油催化裂化的主要目的是提高汽油等輕質油的產量與質量；石油裂解的主要目的是得到更多的乙烯；丙烯等氣態(tài)短鏈烴；故①正確；

②煤干餾是在隔絕空氣的條件下；將煤加熱到900~1100℃時，可以得到焦炭；煤焦油、煤氣等物質，從煤焦油中可分離出苯、甲苯等化工原料，煤氣中可以得到甲烷和氨等重要化工原料，故②正確；

③75%(體積分數)的乙醇溶液能使細菌失活；常用于醫(yī)療消毒，故③正確；

④1mol羥基含9mol電子；故0.1mol羥基含0.9mol電子即0.9NA個，故④錯誤；

故選④；

（2）由分析可知反應①的試劑和條件為：濃硝酸和濃硫酸，100℃；由分析可知中間體Y的結構簡式為：由分析可知反應③的試劑和條件為H2、雷尼鎳?！窘馕觥?1)④

(2)濃硝酸和濃硫酸，100℃H2、雷尼鎳六、實驗題(共4題，共24分)27、略

【分析】【分析】

裝置Ⅱ為目標反應制溴苯，Ⅲ驗證產物HBr；裝置Ⅳ為尾氣吸收。

【詳解】

（1）苯和液溴沸點都較低，所以冷凝管有冷凝回流防止原料氣化的作用。冷凝水應該采取下進上出，充分冷凝即a口進b口出。答案為冷凝回流；a；

（2）制取溴苯的反應為溴取代苯環(huán)的氫：由于Br2和HBr均逸出到Ⅱ，苯收集或除Br2防止干擾HBr的檢驗，若取代反應產生HBr進入試劑瓶中產生黃色的沉淀。答案為Ⅱ中試劑瓶有黃色沉淀；苯收集或除Br2防止干擾HBr的檢驗；

（3）該操作為萃取的基本過程。具體步驟為beadfc。答案為beadfc；

（4）經過上述操作后除去無機易溶于水的雜質。而與溴苯互溶的苯等雜質需要經蒸餾除去。答案為苯；C?！窘馕觥?1)冷凝回流a

(2)Ⅱ中試劑瓶有黃色沉淀苯收集或除Br2防止干擾HBr的檢驗。

(3)beadfc

(4)苯C28、略

【分析】【分析】

用純氧和硬質玻璃管內有機樣品反應；則A是實驗室制備氧氣的裝置，常用雙氧水在二氧化錳催化劑作用下反應生成水和氧氣，用濃硫酸干燥氧氣，氧氣和有機物反應生成二氧化碳和水，用無水氯化鈣干燥二氧化碳，二氧化碳被E中堿石灰吸收，而F中堿石灰是防止空氣中水蒸氣和二氧化碳進入到E裝置中。

【詳解】

（1）根據圖中信息得到儀器a的名稱為分液漏斗，若裝置A的錐形瓶內固體為MnO2，雙氧水在二氧化錳催化劑作用下反應生成氧氣和水，則a中的液體為H2O2(過氧化氫，雙氧水)；故答案為：分液漏斗；H2O2(過氧化氫；雙氧水)。

（2）由于氧氣中含有水蒸氣，純氧和有機物反應，同時避免水蒸氣影響實驗測定，因此B裝置中濃硫酸的作用是干燥氧氣，有機物中可能沒有充分燃燒生成了CO，因此燃燒管C中C