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【創(chuàng)新方案】年高中化學(xué)2.2.2碳酸鈉的性質(zhì)與應(yīng)用每課一練蘇教版必修1一、選擇題(本題包括5小題,每小題4分,共20分)1.為使以面粉為原料的面包松軟可口,通常用NaHCO3作發(fā)泡劑,因?yàn)樗?)①熱穩(wěn)定性差②增加甜味③產(chǎn)生二氧化碳④提供鈉離子A.②③ B.①③C.①④ D.③④解析:NaHCO3熱穩(wěn)定性差,加熱可以分解產(chǎn)生CO2,使面包松軟可口。答案:B2.下列說法不正確的是()A.Na2O2可用于呼吸面具中氧氣的來(lái)源B.Na2O和Na2O2投入水中都能生成NaOH,都是氧化還原反應(yīng),它們都是堿性氧化物C.Na2CO3可用于制玻璃、肥皂、造紙、紡織等工業(yè),而NaHCO3可用于治療胃酸過多,制造發(fā)酵粉等D.NaCl的性質(zhì)穩(wěn)定,可用作調(diào)味品解析:堿性氧化物是指能與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物,根據(jù)定義Na2O屬于堿性氧化物,而Na2O2與酸反應(yīng)相當(dāng)于先和水反應(yīng),產(chǎn)物再和酸反應(yīng),因此產(chǎn)物中會(huì)有O2生成,故Na2O2不是堿性氧化物。答案:B3.(·上海高考)120mL含有0.20mol碳酸鈉的溶液和200mL鹽酸,不管將前者滴加入后者,還是將后者滴加入前者,都有氣體產(chǎn)生,但最終生成的氣體體積不同,則鹽酸的濃度合理的是()A.2.0mol/L B.1.5mol/LC.0.18mol/L D.0.24mol/L解析:若碳酸鈉恰好與鹽酸反應(yīng)生成碳酸氫鈉,則鹽酸的濃度是0.12mol/L;若碳酸鈉恰好與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳,則鹽酸的濃度是0.24mol/L。由于最終生成的氣體體積不同,則鹽酸的濃度只能是介于0.12mol/L~0.24mol/L之間。答案:C4.下列實(shí)驗(yàn)方案鑒別Na2CO3和NaHCO3兩種白色固體,不能達(dá)到預(yù)期目的的是()A.分別向等量的白色固體中加入等體積、等濃度的稀鹽酸,比較生成氣體的快慢B.分別取少量的白色固體溶于水配成無(wú)色溶液,分別向兩種溶液中加入BaCl2溶液,比較是否有沉淀生成C.分別取少量的白色固體溶于水配成無(wú)色溶液,分別向兩種溶液中加入澄清石灰水,比較是否有沉淀生成D.分別將等量的白色固體在大試管中加熱,將產(chǎn)生的氣體通入到澄清石灰水中,比較澄清石灰水是否變渾濁解析:C項(xiàng)中都會(huì)生成CaCO3沉淀。答案:C5.為除去括號(hào)內(nèi)的雜質(zhì),所選用的試劑或方法不正確的是()A.Na2CO3溶液(NaHCO3),選用適量的NaOH溶液B.NaHCO3溶液(Na2CO3),應(yīng)通入過量的CO2氣體C.CaO固體(CaCO3),將混合物加熱D.Na2CO3溶液(Na2SO4),加入適量的Ba(OH)2溶液,過濾解析:D項(xiàng)引入新的雜質(zhì)NaOH,且Na2CO3也可與Ba(OH)2反應(yīng),故不正確。答案:D二、非選擇題(本題包括3小題,共30分)6.(10分)碳酸鈉和碳酸氫鈉是生活中常見的物質(zhì),請(qǐng)回答下列問題。(1)碳酸鈉俗稱________,其水溶液顯________(填“酸”、“堿”或“中”)性。(2)碳酸氫鈉可治療胃酸(0.2%~0.4%的鹽酸)過多,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________。等質(zhì)量的碳酸鈉和碳酸氫鈉與足量鹽酸反應(yīng)生成CO2的量,前者_(dá)_______后者(填“>”、“<”或“=”)。(3)用化學(xué)方程式表示除去碳酸鈉固體中碳酸氫鈉的方法____________________。解析:(1)碳酸鈉俗稱純堿或蘇打,測(cè)定其水溶液的pH>7,說明其水溶液呈堿性;(2)碳酸氫鈉與胃酸(HCl)反應(yīng)生成NaCl、CO2和H2O,根據(jù)碳酸鈉及碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)的方程式可知,相同質(zhì)量情況下,碳酸氫鈉產(chǎn)生的CO2更多;(3)要除去碳酸鈉固體中的少量碳酸氫鈉,可以用加熱的方法。答案:(1)純堿或蘇打堿(2)NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑<(3)2NaHCO3eq\o(=,\s\up7(△))Na2CO3+CO2↑+H2O7.(8分)除雜:將所需物質(zhì)、試劑或方法填在相應(yīng)橫線上。(1)Na2CO3中混有Na2O2__________________________________________________;(2)NaCl溶液中混有NaHCO3_____________________________________________;(3)CO2中混有HCl______________________________________________________;(4)NaOH溶液中混有Na2CO3_______________________________________________。解析:(1)將混合物裝入干燥管,通CO2至不再產(chǎn)生O2,Na2O2轉(zhuǎn)化為Na2CO3。(2)向溶液中加入鹽酸至不再產(chǎn)生氣泡,使NaHCO3跟鹽酸反應(yīng)生成NaCl和CO2,然后將溶液加熱,驅(qū)除CO2。(3)將氣體通過足量的飽和NaHCO3溶液,即可除去HCl,因CO2在飽和NaHCO3溶液中溶解度很小,使CO2少損失,不可用Na2CO3溶液、NaOH溶液,因CO2也與之反應(yīng)。(4)向溶液中滴加Ca(OH)2溶液,至不再產(chǎn)生白色沉淀,即可除去Na2CO3,并轉(zhuǎn)化為NaOH。過濾除去沉淀。答案:(1)CO2(2)稀鹽酸(3)飽和NaHCO3溶液(4)Ca(OH)2溶液8.(12分)已知A、B、C是三種含鈉元素的白色固體物質(zhì),D是無(wú)色氣體,E是一種難溶物質(zhì),它們具有如右圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系:(1)寫出A、B、C、D、E的化學(xué)式A________,B________,C________,D________,E________。(2)寫出①②兩個(gè)箭頭所示轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式。①________________________________________________________________________,②________________________________________________________________________。解析:根據(jù)D是無(wú)色氣體,能和石灰水反應(yīng)生成一種難溶物質(zhì)E,可推出D是CO2,E是CaCO3;A既能
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