2018年全國統(tǒng)一高考化學(xué)試卷（新課標(biāo)ⅱ）（原卷版）

2018年全國統(tǒng)一高考化學(xué)試卷（新課標(biāo)Ⅱ）一、選擇題：本題共7小題，每小題6分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1．（6分）化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說法錯誤的是（）A．碳酸鈉可用于去除餐具的油污 B．漂白粉可用于生活用水的消毒 C．氫氧化鋁可用于中和過多胃酸 D．碳酸鋇可用于胃腸X射線造影檢查 2．（6分）研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成霧霾時與大氣中的氨有關(guān)（如圖所示）。下列敘述錯誤的是（）A．霧和霾的分散劑相同 B．霧霾中含有硝酸銨和硫酸銨 C．NH3是形成無機顆粒物的催化劑 D．霧霾的形成與過度施用氮肥有關(guān) 3．（6分）實驗室中用如圖所示的裝置進行甲烷與氯氣在光照下反應(yīng)的實驗。在光照下反應(yīng)一段時間后，下列裝置示意圖中能正確反映實驗現(xiàn)象的是（）A． B． C． D． 4．（6分）W、X、Y和Z為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素。W與X可生成一種紅棕色有刺激性氣味的氣體；Y的周期數(shù)是族序數(shù)的3倍；Z原子最外層的電子數(shù)與W的電子總數(shù)相同，下列敘述正確的是（）A．X與其他三種元素均可形成兩種或兩種以上的二元化合物 B．Y與其他三種元素分別形成的化合物中只含有離子鍵 C．四種元素的簡單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu) D．W的氧化物對應(yīng)的水化物均為強酸 5．（6分）NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A．常溫常壓下，124gP4中所含P一P鍵數(shù)目為4NA B．100mL1mol?L﹣1FeCl3溶液中所含F(xiàn)e3+的數(shù)目為0.1NA C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氫原子數(shù)目為2NA D．密閉容器中，2molSO2和1molO2催化反應(yīng)后分子總數(shù)為2NA 6．（6分）我國科學(xué)家研發(fā)了一種室溫下“可呼吸”的Na﹣CO2二次電池，將NaClO4溶于有機溶劑作為電解液。鈉和負(fù)載碳納米管的鎳網(wǎng)分別作為電極材料，電池的總反應(yīng)為：3CO2+4Na?2Na2CO3+C，下列說法錯誤的是（）A．放電時，ClO4﹣向負(fù)極移動 B．充電時釋放CO2，放電時吸收CO2 C．放電時，正極反應(yīng)為：3CO2+4e﹣═2CO32﹣+C D．充電時，正極反應(yīng)為：Na++e﹣═Na 7．（6分）下列實驗過程可以達到實驗?zāi)康氖牵ǎ┚幪枌嶒災(zāi)康膶嶒炦^程A配制0.4000mol?L﹣1的NaOH溶液稱取4.0g固體NaOH于燒杯中，加入少量蒸餾水溶解，轉(zhuǎn)移至250mL容量瓶中定容B探究維生素C的還原性向盛有2mL黃色氯化鐵溶液的試管中滴加濃的維生素C溶液，觀察顏色變化C制取并純化氫氣向稀鹽酸中加入鋅粒，將生成的氣體依次通過NaOH溶液、濃硫酸和KMnO4溶液D探究濃度對反應(yīng)速率的影響向2支盛有5mL不同濃度NaHSO3溶液的試管中同時加入2mL5%H2O2溶液，觀察實驗現(xiàn)象A．A B．B C．C D．D 二、非選擇題：每個試題考生必須作答。8．（14分）我國是世界上最早制得和使用金屬鋅的國家。一種以閃鋅礦（ZnS，含有SiO2和少量FeS、CdS、PbS雜質(zhì)）為原料制備金屬鋅的流程如圖所示：相關(guān)金屬離子[c0（Mn+）=0.1mol?L﹣1]形成氫氧化物沉淀的pH范圍如下：金屬離子Fe3+Fe2+Zn2+Cd2+開始沉淀的pH1.56.36.27.4沉淀完全的pH2.88.38.29.4回答下列問題：（1）焙燒過程中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（2）濾渣1的主要成分除SiO2外還有；氧化除雜工序中ZnO的作用是，若不通入氧氣，其后果是。（3）溶液中的Cd2+用鋅粉除去，還原除雜工序中反應(yīng)的離子方程式為。（4）電解硫酸鋅溶液制備單質(zhì)鋅時，陰極的電極反應(yīng)式為；沉積鋅后的電解液可返回工序繼續(xù)使用。9．（14分）CH4﹣CO2的催化重整不僅可以得到合成氣（CO和H2），還對溫室氣體的減排具有重要意義?；卮鹣铝袉栴}：（1）CH4﹣CO2催化重整反應(yīng)為：CH4（g）+CO2（g）═2CO（g）+2H2（g）。已知：C（s）+2H2（g）═CH4（g）△H=﹣75kJ?mol﹣1C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣394kJ?mol﹣1C（s）+（g）=CO（g）△H=﹣111kJ?mol﹣1該催化重整反應(yīng)的△H=kJ?mol﹣1．有利于提高CH4平衡轉(zhuǎn)化率的條件是（填標(biāo)號）。A．高溫低壓B．低溫高壓C．高溫高壓D．低溫低壓某溫度下，在體積為2L的容器中加入2molCH4、1molCO2以及催化劑進行重整反應(yīng)，達到平衡時CO2的轉(zhuǎn)化率是50%，其平衡常數(shù)為mol2?L﹣2。（2）反中催化劑活性會因積碳反應(yīng)而降低，同時存在的消碳反應(yīng)則使積碳碳量減少。相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：積碳反應(yīng)CH4（g）═C（s）+2H2（g）消碳反應(yīng)CO2（g）+C（s）═2CO（g）△H/（kJ?mol﹣1）75172活化能/（kJ?mol﹣1）催化劑X3391催化劑Y4372①由上表判斷，催化劑XY（填“優(yōu)于或劣于”），理由是。在反應(yīng)進料氣組成，壓強及反應(yīng)時間相同的情況下，某催化劑表面的積碳量隨溫度的變化關(guān)系如右圖1所示。升高溫度時，下列關(guān)于積碳反應(yīng)，消碳反應(yīng)的平衡常數(shù)（K）和速率（v）的敘述正確的是（填標(biāo)號）。A．K積、K消均增加B．V積減小、V消增加C．K積減小、K消增加D．V消增加的倍數(shù)比V積增加的倍數(shù)大圖1圖2②在一定溫度下，測得某催化劑上沉積碳的生成速率方程為v=k?p（CH4）?[p（CO2）]﹣0.5（k為速率常數(shù)）。在p（CH4）一定時，不同p（CO2）下積碳量隨時間的變化趨勢如圖2所示，則Pa（CO2）、Pb（CO2）、Pc（CO2）從大到小的順序為。10．（15分）K3[Fe（C2O4）3]?3H2O（三草酸合鐵酸鉀）為亮綠色晶體，可用于曬制藍圖，回答下列問題：（1）曬制藍圖時，用K3[Fe（C2O4）3]?3H2O作感光劑，以K3Fe[（CN）6]溶液為顯色劑。其光解反應(yīng)的化學(xué)方程式為2K3[Fe（C2O4）3]2FeC2O4+3K2C2O4+2CO2↑；顯色反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（2）某小組為探究三草酸合鐵酸鉀的熱分解產(chǎn)物，按如圖所示裝置進行實驗。①通入氮氣的目的是。②實驗中觀察到裝置B、F中澄清石灰水均變渾濁，裝置E中固體變?yōu)榧t色，由此判斷熱分解產(chǎn)物中一定含有、。③為防止倒吸，停止實驗時應(yīng)進行的操作是。④樣品完全分解后，裝置A中的殘留物含有FeO和Fe2O3，檢驗Fe2O3存在的方法是：。（3）測定三草酸合鐵酸鉀中鐵的含量。①稱量mg樣品于錐形瓶中，溶解后加稀H2SO4酸化，用cmol?L﹣1KMnO4溶液滴定至終點。滴定終點的現(xiàn)象是。②向上述溶液中加入過量鋅粉至反應(yīng)完全后，過濾、洗滌，將濾液及洗滌液全部收集到錐形瓶中。加稀H2SO4酸化，用cmol?L﹣1KMnO4溶液滴定至終點，消耗KMnO4溶液VmL．該晶體中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達式為。[化學(xué)一選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]（15分）11．（15分）硫及其化合物有許多用途。相關(guān)物質(zhì)的物理常數(shù)如表所示：H2SS8FeS2SO2SO3H2SO4熔點/℃﹣85.5115.2＞600（分解）﹣75.516.810.3沸點/℃﹣60.3444.6﹣10.045.0337.0回答下列問題：（1）基態(tài)Fe原子價層電子的電子排布圖（軌道表達式）為，基態(tài)S原子電子占據(jù)最高能級的電子云輪廓圖為形。（2）根據(jù)價層電子對互斥理論，H2S，SO2，SO3的氣態(tài)分子中，中心原子價層電子對數(shù)不同于其他分子的是。（3）圖（a）為S8的結(jié)構(gòu)，其熔點和沸點要比二氧化硫的熔點和沸點高很多，主要原因為。（4）氣態(tài)三氧化硫以單分子形式存在，其分子的立體構(gòu)型為形，其中共價鍵的類型有種；固體三氧化硫中存在如圖（b）所示的三聚分子。該分子中S原子的雜化軌道類型為。（5）FeS2晶體的晶胞如圖（c）所示，晶胞邊長為anm，F(xiàn)eS2相對式量為M、阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，其晶體密度的計算表達式為g?cm﹣3；晶胞中Fe2+位于S22﹣所形成的八面體的體心，該正八面體的邊長為nm。[化學(xué)一選修5：有機化學(xué)基礎(chǔ)]（15分）12．以葡萄糖為原料制得的山梨醇（A）和異山梨醇（B）都是重要的生物質(zhì)轉(zhuǎn)化平臺化合物。E是一種治療心絞痛的藥物。由葡萄糖為原料合成E的路線如下：回答下列問題：（1）葡萄糖的分子式為