2023屆高考化學(xué)一輪訓(xùn)練：元素或物質(zhì)推斷題

2023屆高考化學(xué)一輪專題訓(xùn)練：元素或物質(zhì)推斷題

1.(2022.北京交通大學(xué)附屬中學(xué)高三期末)圖A所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系中(具體反應(yīng)條件已略去)，a、b、c和d分

別為四種短周期元素的常見單質(zhì)，其余均為它們的化合物。a元素原子的2P軌道只有2個未成對的電子，i

回答下列問題：

⑴寫出a+FhO-b+f的化學(xué)方程式為o

(2)d中元素的價層電子軌道表達式為一。

(3)圖A中由兩種元素組成的物質(zhì)中，沸點最高的是—，原因是該物質(zhì)的分子構(gòu)型為。

(4)圖A的雙原子分子中，極性最大的分子是一。

(5)f與d發(fā)生化合反應(yīng)生成k,則k的分子式為一,中心原子的雜化軌道類型為—,屬于一分子(填“極

性”或“非極性”)。

(6)Cu與d形成化合物的晶胞如圖B所示。該晶體的化學(xué)式為一。

2.(2022?廣東揭陽?高三期末)下表是元素周期表的一部分，按要求回答下列問題：

IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA

周期

一①

二②③④

三⑤⑥⑧

I.

(I)⑧的單質(zhì)的電子式為。

(2)①?⑧對應(yīng)元素中，非金屬性最強的是(填元素符號)。

(3)⑤⑥兩種元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物中，堿性最強的是(填化學(xué)式)。

(4)實驗室用NH￡1和Ca(0H)2制備②的簡單氫化物，其化學(xué)方程式為

(5)下列不能用于驗證氯元素比硫元素非金屬性強的依據(jù)是(填字母)。A.HC1比H2s穩(wěn)定

B.鐵與C1?反應(yīng)生成FeCl、，而鐵與硫反應(yīng)生成FeS

C.HC10,的酸性比H2so4的強

D.HC1O的氧化性比H2S0,的強

II.Fe,Al、Cu是重要的金屬元素，它們的單質(zhì)及其化合物在工業(yè)上有廣泛的應(yīng)用。

工業(yè)上用廢鐵銹(主要成分為Fez()3,含少量的A12與Cu)制取綠帆(FeSOr7HQ)的流程圖如下。請回答下

列問題。

足量Y

過量稀H2SO}足量X過濾

固體完全溶普混合溶液

過濾

濾液f綠磯

(6)X與Y分別為、(填化學(xué)式)。

(7)廢鐵銹加入過量NaOH溶液發(fā)生的離子方程式為o

(8)流程中獲得的Cu,可用鐵鹽溶解，寫出反應(yīng)的離子方程式為。

3.(2022?天津市河?xùn)|區(qū)教師發(fā)展中心高三學(xué)業(yè)考試)下表列出了A~R9種元素在周期表中的位置:

族

周期

IA1IAI1IAIVAVAVIAVHA0

2EF

3AcDGR

4BH

請回答下列問題。

(1)下列元素分別為：G,R。其中化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是

(2)D元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式是。

(3)A、B、C三種元素按原子半徑由大到小的順序排列為。

(4)F元素氫化物的化學(xué)式是o該氫化物在常溫下與B發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是,所得溶液

的pH7o

(5)H元素與A元素形成化合物的化學(xué)式是,高溫灼燒該化合物時，火焰呈_______色。

4.(2022?浙江?紹興市柯橋區(qū)教師發(fā)展中心高三期末)化合物甲和化合物乙的混合粉末是汽車安全氣囊中存

放的化學(xué)物質(zhì)，經(jīng)組成分析，確定該混合粉末僅含Na、Fe、N、O四種元素。為研究安全氣囊工作的化學(xué)

原理，進行以下實驗操作：

己知：化合物乙常用作油漆、涂料、油墨和橡膠的紅色顏料。

請回答：

(1)單質(zhì)1的保存方法是一。

(2)寫出步驟②的反應(yīng)方程式一。

(3)經(jīng)過步驟③得到的可溶性鹽X的成分有一。

(4)化合物甲的化學(xué)式為一。

5.(2022?天津河北?高三學(xué)業(yè)考試)下表列出了①~⑨九種元素在周期表中的位置。

族

IA0

周期

1?I1AIIIAIVAVAVIAV11A

2②③④

3⑤⑥⑦⑧⑨

請按要求回答下列問題:

(1)元素⑥的原子結(jié)構(gòu)示意圖：,元素①與⑨組成的化合物的電子式：,元素⑤和⑨形成的

化合物中化學(xué)鍵類型為。

(2)元素①?⑨中原子半徑最大的是(填元素符號)。

(3)元素⑤?⑨中非金屬性最強的是(填元素符號)。

(4)元素⑧和⑨的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中，酸性較強的是(填化學(xué)式)。

(5)元素②、③、④分別和元素①形成的簡單氫化物穩(wěn)定性由強到弱的順序是(填化學(xué)式)，元素①與

②所形成的最簡單有機物在足量氧氣中充分燃燒的化學(xué)方程式。

(6)元素⑦最高價氧化物對應(yīng)的水化物與元素⑧最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式o

(7)元素⑤組成的單質(zhì)在元素③組成的常見單質(zhì)中加熱燃燒生成產(chǎn)物M,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式,

0.1molM與足量的二氧化碳反應(yīng)，則該反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為。

6.(2022.北京朝陽?高三學(xué)業(yè)考試)元素周期表在學(xué)習(xí)、研究和生產(chǎn)實踐中有很重要的作用。下表顯示了元

素周期表中的短周期，①?⑤代表5種元素。

①

②

③④⑤

(1)②在元素周期表中的位置是o

(2)①分別與④、⑤形成的化合物中，穩(wěn)定性強的是(用化學(xué)式表示)。

(3)③和④分別形成的最高價氧化物對應(yīng)的水化物可以發(fā)生反應(yīng)，離子方程式是o

(4)用原子結(jié)構(gòu)解釋④和⑤非金屬性強弱的原因：。

(5)元素硒(Se)的原子結(jié)構(gòu)示意圖為@28186。下列推斷正確的是(填字母)。A.Se位于第

4周期、與④同主族B.Se的最低負化合價為-2

C.SeO?具有還原性D.HFeO,的酸性強于HAO,

7.(2022?河南信陽?高三期中)已知A、B、D、H是中學(xué)化學(xué)中常見的單質(zhì)，其中A、D為氣體，J為藍色

溶液。轉(zhuǎn)化關(guān)系如下(部分生成物及反應(yīng)條件已略去)：

A-1

①一cDyD-L水、c

>c->EFG

-^_^^n⑤

B—1

H-J

(1)若B為氣體，用玻璃棒分別蘸取C、G的濃溶液并使它們靠近時，有白煙生成。則：

①請寫出物質(zhì)C的電子式。

②在溶液中，檢驗白煙中陽離子的方法是。

(2)若B為固體，已知E是一種常見的空氣污染物，且將C與E混合可生成淡黃色固體B,則：

①C與E混合反應(yīng)時氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為，寫出G與H反應(yīng)的化學(xué)方程式:

②某同學(xué)將足量的E通入一支裝有BaCl?溶液的試管，未見沉淀生成,向該試管中加入適量______(填字母),

可以看到白色沉淀產(chǎn)生。

A.氨水B.稀鹽酸C.CaCl?溶液D.稀硝酸E.KNO,溶液

③研究人員提出利用含B物質(zhì)的熱化學(xué)循環(huán)實現(xiàn)太陽能的轉(zhuǎn)化與存儲，過程如下:

太陽能~?熱能熱能->電能

a.E催化歧化反應(yīng)的化學(xué)方程式是。

b.反應(yīng)HI中檢驗生成的E的方法是o

8.(2022?四川省資中縣第二中學(xué)高三階段練習(xí))已知有五種元素的原子序數(shù)的大小順序為C>A>B>D>E,

A、C同周期，B、C同主族；A與B形成的離子化合物A2B中所有離子的電子數(shù)都相同，其電子總數(shù)為30；

D和E可形成4核10電子分子。試回答下列問題：

(DC,D兩種元素的名稱分別為、。

(2)A,B,C離子半徑從大到小的順序(用具體離子符號表示)。

(3)寫出D元素形成的單質(zhì)的結(jié)構(gòu)式：o

(4)比較B、D氫化物的穩(wěn)定性：(用化學(xué)式表示)。

(5)A、B兩種元素組成的化合物A2B2屬于(填“離子”或"共價”)化合物，存在的化學(xué)鍵類型是

寫出A2B2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：O

(6)D元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的稀溶液與Cu反應(yīng)的離子方程式：。

9.(2022?黑龍江?鶴崗一中高三階段練習(xí))某混合物的無色溶液中，可能含有以下離子中的若干種：K\

Ca2+、Fe3\NH；、Cl\CO；和SO；。現(xiàn)每次取10.00mL進行實驗：

①第一份加入AgNCh溶液有沉淀產(chǎn)生；

②第二份加入足量NaOH后加熱，收集到氣體448mL(標(biāo)準狀況下)；

③第三份加入足量BaCL溶液后，生成白色沉淀，過濾、干燥，得到固體4.30g,該固體經(jīng)足量鹽酸洗滌，

干燥后剩余2.33g。

(l)c(COj)=mol-L1；

(2)某同學(xué)認為該溶液中一定存在K+,濃度范圍是；

(3)根據(jù)以上實驗，某離子可能存在。檢驗該離子是否存在的方法是：；

(4)寫出③中固體加入足量鹽酸洗滌的離子方程式為。

⑸以NalCh為原料制備b的方法是：先向NalCh溶液中加入計量的NaHSCh,生成碘化物；再向混合溶液

中加入NaIO3溶液，反應(yīng)得到12,上述制備h的總反應(yīng)的離子方程式為。

(6)KI溶液和CuSCU溶液混合可生成Cui沉淀和12,若生成Imol12,消耗的KI至少為moLh在溶

液中可發(fā)生反應(yīng)實驗室中使用過量的KI與CuSO4溶液反應(yīng)后，過濾，濾液經(jīng)水蒸氣蒸儲可

制得高純碘。反應(yīng)中加入過量KI的原因是。

10.(2022?四川省蒲江縣蒲江中學(xué)高三階段練習(xí))有X、Y、Z、M、R、Q六種短周期的主族元素，部分信

息如下表所示：

XYZMRQ

原子半0.00.09

0.1860.160

徑/nm749

主要化-1、

-4、+4-2

合價+7

其它信某種核素常用的半導(dǎo)短周期主族元素中原次外層電子數(shù)是最外層電

息無中子體材料子半徑最大子數(shù)的4倍

請回答下列問題：

(DR在元素周期表中的位置是

(2)根據(jù)表中數(shù)據(jù)推測，Y的原子半徑的最小范圍是<r(Y)<(填數(shù)字，不必注明單位)。

(3)Z、M、Q的簡單離子的半徑由大到小的順序為(用離子符號表示)。

(4)由元素X、M、Z組成的化合物屬于化合物(填“共價”或"離子”)。寫出Z2M2的電子式_______,

若Z2M2與X?M充分反應(yīng)后，生成的氣體在標(biāo)準狀況下的體積為11.2L,則反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為o

(5)下列事實能作為比較元素Y與R的非金屬性相對強弱依據(jù)的是(選填字母序號)。A.常溫下Y的

單質(zhì)呈固態(tài)，R的單質(zhì)呈氣態(tài)

B.穩(wěn)定性：XR>YX4

C.Y與R形成的化合物中Y呈正價

D.酸性HQH2YO3

(6)寫出R的單質(zhì)與Z的最高價氧化物對應(yīng)水化物的水溶液反應(yīng)的離子方程式。

11.(2022?浙江紹興?模擬預(yù)測)化合物X由三種元素組成，為探究其組成，設(shè)計實驗流程及實驗結(jié)果如下：

已知：氣體1在標(biāo)況下的密度為1.429g/L。

請回答下列問題：

(1)化合物X的化學(xué)式為,固體3的成分是，(用化學(xué)式表示)

(2)某黃綠色的氣體化合物Y和也。2共同加入某強堿溶液可生成上述鹽X,請寫出相應(yīng)的離子反應(yīng)方程式

(3)另一小組采用以下方案探究固體1的成分:

III

①寫出步驟II中發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式

②實驗結(jié)果發(fā)現(xiàn)白色沉淀4的質(zhì)量大于43.05g,造成這個實驗結(jié)果的原因是

12.(2022.廣東.執(zhí)信中學(xué)高三階段練習(xí))A、B、C、D、E五種原子序數(shù)逐漸增大的短周期元素，A是周期

表中原子半徑最小的元素，其中B、C同周期，A與D、B與E同主族，E原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于B、C原子

電子數(shù)之和，E的單質(zhì)是應(yīng)用最為廣泛的半導(dǎo)體材料。試回答：

(DE元素在元素周期表位置為。

(2)A與C形成的兩種常見的化合物，這兩種化合物含有的電子數(shù)為和,C與D形成的原子

個數(shù)比為1：1的化合物乙的電子式是,B與E對應(yīng)的最簡單氫化物穩(wěn)定性更強的是(填化學(xué)式)。

(3)A和B形成的化合物甲，甲是一種重要的基本化原料，能夠作為水果催熟劑，寫出甲與H?反應(yīng)的化學(xué)方

程式為。

(4)A和B形成的化合物乙，乙的分子式為B3A仆乙能夠制得高聚物丙，該反應(yīng)類型是,高聚物丙

的鏈節(jié)是o

(5)工業(yè)上利用E的氧化物與過量B的單質(zhì)高溫條件下反應(yīng)制備新型陶瓷材料EB,同時生成B的氧化物，

寫出制備新型陶瓷材料EB的化學(xué)方程式。

13.(2022?黑龍江省饒河縣高級中學(xué)高三期末)X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常見元素，其相

關(guān)信息如下表：

元素相關(guān)信息

XX的基態(tài)原子L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的2倍

YY的基態(tài)原子最外層電子排布式為：nsnnpn+2

ZZ存在質(zhì)量數(shù)為23,中子數(shù)為12的核素

WW有多種化合價，其白色氫氧化物在空氣中會迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色

(l)w位于元素周期表第周期第族，其基態(tài)原子最外層有個電子。

(2)X的電負性比Y的(填“大"或"小”)：X和Y的氣態(tài)氫化物中，較穩(wěn)定的是(寫化學(xué)式)

14.(2022?上海?高三專題練習(xí))現(xiàn)有一包白色粉末，可能由NaCl、Na2so4、Na2co3、CuSCU中的一種或幾

種組成?，F(xiàn)做如下實驗：(a)取少量粉末，加水溶解得無色溶液；(b)另取少量粉末，滴加稀鹽酸，無明顯現(xiàn)

象。

(1)由實驗(a)可確定原粉末中一定沒有；由實驗(b)可確定原粉末中一定沒有。

(2)為進一步確定原粉末的組成，另取少量粉末按如圖所示進行實驗：(每步所加試劑均不同)

B

C

①原粉末的成分是，

②寫出無色溶液與X反應(yīng)生成白色沉淀的化學(xué)方程式O

③稱取的白色粉末A為2.59g,白色沉淀B的質(zhì)量為2.33g,則白色沉淀C的物質(zhì)的量為。

15.（2022?江蘇南京?高三期末）下圖中A?H均為中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)，A、B、H為氣體，反應(yīng)①是

重要的工業(yè)反應(yīng)，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系。（反應(yīng)中生成的水已略去）：

請回答以下問題:

（1）B是,D是,G是,H是（填化學(xué)式）。

（2）工業(yè)上常利用反應(yīng)①制取漂白粉，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：。漂白粉溶于水后，受空氣中的CO2

作用，即產(chǎn)生有漂白、殺菌作用的次氯酸，化學(xué)方程式為。

（3）A中元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為。

16.（2022?浙江大學(xué)附屬中學(xué)高三階段練習(xí)）化合物M由4種常見元素組成。某興趣小組進行如下實驗（每

一步反應(yīng)均充分進行）：

己知：①M易形成類似于氨基酸的內(nèi)鹽

②混合氣體A中含有單質(zhì)氣體

③無色粘稠油狀液體為純凈物。

請回答：

(1)組成M的元素是(填元素符號)

(2)M的化學(xué)式為__________________

(3)寫出無色溶液E中溶質(zhì)

(4)M能與次氯酸鈉溶液反應(yīng)，得到無色溶液G和無色氣體C。

①寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：

②設(shè)計實驗驗證該無色溶液G中的陰離子：

(1)表中元素⑧的原子序數(shù)為。

(2)元素②、③、④的原子半徑從大到小的順序是(用元素符號表示)。

(3)④的單質(zhì)能與水反應(yīng)，寫出化學(xué)反應(yīng)方程式：,元素④、⑤對應(yīng)的最高價氧化物的水化物反應(yīng)的

離子方程式：o

(4)元素①與②組成含有10電子化合物的電子式為。元素⑤、⑦的非金屬性強弱判斷方法:(用

離子方程式表示)。

(5)氮(N)、磷(P)、伸(As)、睇(Sb)、鈿(Bi)、鎮(zhèn)(Me)為元素周期表中原子序數(shù)依次增大的同族元素。神在周期

表中的位置_______o熱穩(wěn)定性：NH3PH3(填“〉”或“<”)，碎的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為

,是一種酸(填"強''或"弱”)(已知磷酸是中強酸)。

18.(2020?天津河?xùn)|?高三學(xué)業(yè)考試)下表列出了①?⑨九種元素在周期表中的位置元素，完成下列各小題。

族

IA0

周期

1IIAIIIAIVAVAVIAVUA

2①②③

3④⑤⑥⑦⑧⑨

(1)第3周期中金屬性最強的元素是(填元素名稱)。

(2)⑧原子結(jié)構(gòu)示意圖為。

(3)第3周期元素中，最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性最強的是(填化學(xué)式)。

(4)①、②和③原子半徑由小到大的順序是。

(5)第3周期中氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是(填化學(xué)式)。

(6)⑦是帶來人類文明的重要元素之一，其氧化物化學(xué)式是,常用于制造(填一種高性能的現(xiàn)

代通信材料的名稱)。

(7)⑥是大自然賜予人類的寶物。它其中的一個用途是作為鋁熱劑，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

(8)②元素形成的一種氨化物的化學(xué)式是,俗話說“雷雨發(fā)莊稼“，請寫出二氧化氮溶于水的化學(xué)反應(yīng)

方程式_______。

19.(2022.天津.南開中學(xué)高三期中)硫、氮元素是高中化學(xué)學(xué)習(xí)的兩種重要非金屬元素，其價類二維圖分

別如圖

化合價

bcNa2so$

氫化物單質(zhì)氧化物酸鹽物質(zhì)類別氫化物Y氧化物酸鹽

(1)列舉圖中物質(zhì)“C”的兩種常見用途,圖中物質(zhì)“d”的化學(xué)式是?！把尽贝淼奈镔|(zhì)類別是

，若不加任何其它試劑完成轉(zhuǎn)化過程⑤，則⑤的反應(yīng)為反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。

(2)將一定量的a氣體通入下列溶液中，能觀察到白色沉淀現(xiàn)象的是(填標(biāo)號)

A.Ba(NC>3)2溶液B.CaJ溶液C.凡0?溶液D.Na2cO3溶液

(3)寫出反應(yīng)③的離子方程式

(4)H2S的結(jié)構(gòu)式為oa的溶液與H2S發(fā)生反應(yīng)可觀察到的實驗現(xiàn)象是。

(5)若e為鉀元素的正鹽，能被硫酸酸化的KQrzO,氧化為K2s0」，CrQ；被還原為Cr",請配平化學(xué)方程

式。_K,SO,+_K2Cr2O7+_H2SO4=_Cr2(SO4),+_K2sol+_H2O

(6)如圖為合成氨以及氨氧化制硝酸的流程示意圖：

硝酸

已知：用NaOH溶液進行尾氣處理時的化學(xué)反應(yīng)為：NO,+2NaOH=NaNO,+NaNO,+H2O,

NO+NO,+2NaOH=2NaNO2+H,Oo為了防止環(huán)境污染，用NaOH溶液進行尾氣處理，若尾氣能完全被

吸收，則尾氣中NO?與NO的體積必須滿足的條件是：:嗯)_______。

V(NO)

20.(2022.安徽.六安一中高三期中)研究氮及其化合物的性質(zhì)，可以有效改善人類的生存環(huán)境。氮元素化

合價-物質(zhì)類別關(guān)系圖如下。

B

-

INo

NH+

NHHO4

-----------3--J-----2------「

！

氫化物單質(zhì)氧化物酸堿鹽物質(zhì)類別

回答下列問題：

(1)在催化劑和加熱的條件下，物質(zhì)A生成NO是工業(yè)制硝酸的重要反應(yīng)，該化學(xué)方程式是。

(2)在加熱條件下，物質(zhì)C的濃溶液與碳單質(zhì)反應(yīng)，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：o

(3)實驗室中，檢驗溶液中含有NH；的操作方法是,NH；的電子式為。

(4)物質(zhì)B為紅棕色氣體，寫出該物質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式：o當(dāng)反應(yīng)消耗3.36L(標(biāo)準狀況)物質(zhì)

B時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為moL

參考答案:

高溫

1.(l)C+H2O(g)—CO+H,

⑺四Lt山山」

3s3p

(3)H20分子間形成氫鍵V形

(4)HC1

(5)COCh,sp2極性

(6)CuCl

2.(D：cj：cj：

(2)F

(3)NaOH

A

(4)2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3t+2H2O

(5)D

(6)FeH2SO4

(7)AhO3+2OH-2AlO；+H20

(8)Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+

3.(1)ClArAr

(2)Al(OH),+OH=A1O；+2H2O

⑶K>Na>Mg

(4)H2O2K+2H,O=2KOH+H2T大于

(5)NaBr黃

4.(1)少量金屬鈉保存在煤油中

加熱

(2)6Na+Fe2O3''3Na2O+2Fe

隔絕空氣

(3)Na2co3和NaHCCh

(4)NaN3

5.(1)也分2H：C1：離子鍵

(2)Na

⑶Cl

(4)HC1O4

占燃

(5)HF>H2O>CH4CH4+2O2^^CO2+2H2O

⑹A1(OH)3+3H+=AP*+3H,0

⑺2Na+O2=Na2O2O.ITVA

6.(1)第二周期第VA族

(2)HC1

+

(3)OH+H=H2O

(4)S和Cl原子核外電子排布分別為2、8、6和2、8、7,核內(nèi)質(zhì)子數(shù)分別為16和17,C1核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比S

多，對核外電子的束縛力強，更容易得到電子，非金屬性更強

(5)ABC

H

7.(1)?取待測溶液少量加入濃氫氧化鈉溶液、加熱，若產(chǎn)生無色有刺激性氣味的氣體，且能

H：N：11

使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，即證明有錢離子

⑵2：1Cu+2H,SO4(i^)=CuSO4+SO2T+2H,OADE3sO?+2凡0催化劑2H2sO4+SJ將氣

體通入品紅溶液中，品紅溶液褪色，加熱后又恢復(fù)原來的顏色

8.(1)硫氮

(2)S2>O2>Na+

⑶N三N

(4)H2O>NH3

(5)離子離子鍵、非極性共價鍵2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2T

⑹3Cu+8H++2NO,=3Cu2++2NOT+4H2O

9.(1)1

(2)>2mol/L

(3)取少量原溶液置于試管中，加足量硝酸鐵溶液，過濾，取濾液加足量稀硝酸和硝酸銀溶液，若有沉淀證

明存在氯離子，否則無氯離子

+2+

(4)BaCO3+2H=Ba+H2O+CO2t

(5)210j+5HS0；=L+5SC)：+H2O+3H+

(6)4防止I2結(jié)晶析出

10.(1)第三周期第WA族

(2)0.0990.160

(3)02->Na+>Mg2+

(4)離子Na+［!Q：Q：］Na+Na

(5)BC

(6)Ch+2OH-CI+CIO+H2O

11.(1)KCI