河北省保定市樂(lè)凱中學(xué)高二化學(xué)下學(xué)期摸底試題含解析

河北省保定市樂(lè)凱中學(xué)高二化學(xué)下學(xué)期摸底試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.在一個(gè)6L的密閉容器中放入3LX氣體和2LY氣體，在一定條件下發(fā)生下列反應(yīng)：4X(g)+3Y(g)2Q(g)+nR(g)當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡后，容器內(nèi)溫度不變，混合氣體的壓強(qiáng)比原來(lái)增大5%，X的濃度減小，則該反應(yīng)式中n的值為

A．3

B．4

C．5

D．6參考答案：D2.關(guān)于吸熱反應(yīng)的說(shuō)法，正確的是()A.凡需加熱的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)

B.只有分解反應(yīng)才是吸熱反應(yīng)C.使用催化劑的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

D.酸堿中和反應(yīng)的逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng)參考答案：D略3.下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是（

）A．HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱ΔH＝－57.3kJ/mol，則CH3COOH和NaOH反應(yīng)的中和熱ΔH＝－57.3kJ/molB．乙醇燃燒反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量C．Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng)是放熱反應(yīng)

D．已知：C2H5OH(l)＋3O2(g)＝2CO2

(g)＋3H2O(g)

kJ/mol則乙醇的燃燒熱為1367.0kJ/mol參考答案：B略4.在中和熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)中，使用下列用品不是為了減少實(shí)驗(yàn)誤差的是A．碎泡沫塑料

B．環(huán)形玻璃攪拌棒C．底部墊紙條

D．兩個(gè)量筒參考答案：D略5.下列圖示與對(duì)應(yīng)敘述相符合的是（）A．圖I：反應(yīng)H2+I2?2HI達(dá)平衡后，升高溫度時(shí)反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化B．圖Ⅱ：反應(yīng)2SO2+O2?2SO3達(dá)平衡后，縮小容器體積時(shí)各成分的物質(zhì)的量變化C．圖III：反應(yīng)N2+3H2?2NH3在溫度一定的情況下，反應(yīng)速率與壓強(qiáng)的關(guān)系D．圖IV：反應(yīng)CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）△H＞0，水蒸氣含量隨時(shí)間的變化參考答案：B考點(diǎn)：化學(xué)平衡建立的過(guò)程．專(zhuān)題：圖示題．分析：A．升高溫度，平衡發(fā)生移動(dòng)，正、逆速率變化不相等；B．縮小容器體積，壓強(qiáng)增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，三氧化硫的物質(zhì)的量增大、二氧化硫與氧氣的物質(zhì)的量減??；C．增大壓強(qiáng)，正、逆反應(yīng)速率都增大，平衡向正反應(yīng)反應(yīng)移動(dòng)，正反應(yīng)速率增大更多；D．由圖可知，溫度T2先到達(dá)平衡，故溫度T2＞T1，升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，水蒸氣的含量增大．解答：解：A．升高溫度，平衡發(fā)生移動(dòng)，正、逆速率變化不相等，圖象中正、逆速率增大相同的倍數(shù)，圖象與實(shí)際不相符，故A錯(cuò)誤；B．縮小容器體積，壓強(qiáng)增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，三氧化硫的物質(zhì)的量增大、二氧化硫與氧氣的物質(zhì)的量減小，圖象與實(shí)際相符合，故B正確；C．增大壓強(qiáng)，正、逆反應(yīng)速率都增大，平衡向正反應(yīng)反應(yīng)移動(dòng)，正反應(yīng)速率增大更多，圖象中逆反應(yīng)速率增大更多，圖象與實(shí)際不相符，故C錯(cuò)誤；D．由圖可知，溫度T2先到達(dá)平衡，故溫度T2＞T1，升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，水蒸氣的含量增大，圖象中溫度越高，水蒸氣的含量越低，圖象與實(shí)際不相符，故D錯(cuò)誤；故選B．點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)平衡圖象、影響化學(xué)平衡及化學(xué)反應(yīng)速率的因素等，難度中等，理解外界條件對(duì)化學(xué)平衡與反應(yīng)速率的影響是解題關(guān)鍵．6.有①Na2CO3溶液

②CH3COONa溶液

③NaOH溶液各25mL，物質(zhì)的量濃度均為0.1mol·L－1，下列說(shuō)法正確的是A．3種溶液pH的大小順序是③＞②＞①B．若將3種溶液稀釋相同倍數(shù)，pH變化最大的是②C．若分別加入25mL0.1mol·L－1鹽酸后，pH最大的是①D．若3種溶液的pH均為9，則物質(zhì)的量濃度的大小順序是③＞①＞②參考答案：C7.2008年的秋天，毒奶粉事件震驚全國(guó)，這主要是奶粉中含有有毒的三聚氰胺（分子結(jié)構(gòu)如下圖所示）。下列關(guān)于三聚氰胺分子的說(shuō)法中正確的是（

）A．三聚氰胺的分子式為C3N3H6B．所有碳原子都采用sp2雜化C．屬于極性分子，故極易溶于冷水D．形成的晶體熔點(diǎn)較高參考答案：B略8.下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，但屬于非電解質(zhì)的是（

）A、HClO

B、Na

C、C2H5OH

D、SO2參考答案：D略9.下列離子方程式中書(shū)寫(xiě)正確的是（

）A、鋁與鹽酸反應(yīng)

Al+H+==Al3++H2↑B、硫酸銅與NaOH溶液反應(yīng)

Cu2++OH-==Cu（OH）2↓C、鐵與FeCl3溶液反應(yīng)

Fe+Fe3+==2Fe2+D、硝酸銀溶液與氯化鈉溶液反應(yīng)

Ag++Cl-==AgCl↓參考答案：D略10.下列敘述中正確的是

A．只含離子鍵的化合物才是離子晶體

B．(NH4)2SO4晶體是含有離子鍵、極性共價(jià)鍵和配位鍵的晶體

C．由于I—I中的共價(jià)鍵鍵能比F—F、Cl—Cl、Br—Br都弱，因此在鹵素單質(zhì)中I2的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)最低

D．液態(tài)氯化氫能導(dǎo)電，說(shuō)明氯化氫不是共價(jià)化合物參考答案：B略11.某二價(jià)金屬碳酸鹽和碳酸氫鹽的混合物跟足量的鹽酸反應(yīng)，消耗HCl和生成CO2的物質(zhì)的量之比為6：5，該混合物中碳酸鹽和碳酸氫鹽的物質(zhì)的量之比為（）A、1：2

B、1：1

C、1：3

D、1：4參考答案：A略12.下列事實(shí)與氫鍵有關(guān)的是

（）A、水加熱到很高的溫度都難以分解

B、水結(jié)成冰體積膨脹C、CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔點(diǎn)隨相對(duì)分子質(zhì)量增大而升高D、HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱參考答案：B略13.把A、B、C、D四塊金屬浸入稀硫酸中，分別用導(dǎo)線(xiàn)兩兩相連可以組成原電池。A、B相連時(shí)A為負(fù)極；C、D相連時(shí)，電流由D→C；B、C相連時(shí)B極發(fā)生氧化反應(yīng)。這四種金屬的活動(dòng)性順序是：（）（A）A﹥B﹥C﹥D

（B）A﹥C﹥D﹥B（C）C﹥A﹥B﹥D

（D）B﹥D﹥C﹥A參考答案：A略14.某有機(jī)物分子式為C9H10O2。①屬于芳香族化合物；②能水解；③苯環(huán)上只有一個(gè)取代基。滿(mǎn)足下列條件的同分異構(gòu)體有()A．4種

B．6種

C．18種

D．20種參考答案：B15.下列實(shí)驗(yàn)過(guò)程中產(chǎn)生的現(xiàn)象與對(duì)應(yīng)的圖形相符合的是

（

）

參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.根據(jù)從草木灰中提取鉀鹽的實(shí)驗(yàn)，填寫(xiě)下列空白：⑴此實(shí)驗(yàn)操作順序如下：①稱(chēng)量樣品，②溶解、沉淀，③

，④

，⑤冷卻結(jié)晶。⑵用托盤(pán)天平（指針向上的）稱(chēng)量樣品，若指針偏右邊，則表示

。A．左盤(pán)重，樣品輕B．左盤(pán)輕，砝碼重C．右盤(pán)重，砝碼輕D．右盤(pán)輕，樣品重⑶在進(jìn)行第③步操作時(shí)，有時(shí)可能要重復(fù)進(jìn)行，這是由于

。⑷在進(jìn)行第④步操作時(shí)，有時(shí)要有玻璃棒不斷小心地?cái)噭?dòng)液體，目的是防止

。⑸所得產(chǎn)物中主要鉀鹽有

、

、

（填化學(xué)式）。參考答案：⑴過(guò)濾

蒸發(fā)

⑵B

⑶濾液渾濁

⑷液體飛濺⑸KCl

K2SO4

K2CO3三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（15分）黃銅礦（CuFeS2）是制取銅及其化合物的主要原料之一。工業(yè)上以黃銅礦為原料，采用火法熔煉工藝生產(chǎn)銅時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)：2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2↑。Ⅰ．反應(yīng)產(chǎn)生的SO2是大氣污染物，可用NaOH溶液吸收得到NaHSO3。常溫下，0.1mol·L-1NaHSO3溶液的pH小于7，則溶液中c（H2SO3）

c（SO32-）（填“＞”、“＝”或“＜”），原因是

。Ⅱ．黃銅礦熔煉后得到的粗銅含少量Fe、Ag、Au等金屬雜質(zhì)，需進(jìn)一步采用電解法精制。（1）請(qǐng)完成下列粗銅電解得到精銅的原理：電解池中

作陰極。（2）精煉銅產(chǎn)生的廢液中含有Fe2+、Fe3+、Cu2+等金屬陽(yáng)離子。已知25℃時(shí)如下數(shù)據(jù)，請(qǐng)完成下列問(wèn)題：物質(zhì)Fe（OH）2Cu（OH）2Fe（OH）3Ksp8.0×10-162.2×-204.0×10-38在25℃下，向濃度均為0.1mol·L-1的FeCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成__________沉淀（填化學(xué)式），生成該沉淀的離子方程式為

。參考答案：Ⅰ．＜（3分）

NaHSO3溶液中HSO3-電離程度大于水解程度（3分）Ⅱ．（1）純銅（3分）（2）Cu（OH）2（3分）

Cu2+＋2OH-＝Cu（OH）2↓（3分）略18.（1）在粗制CuSO4·5H2O晶體中常含有雜質(zhì)Fe2+。在提純時(shí)為了除去Fe2+，常加入合適氧化劑，使Fe2+氧化為Fe3+，下列物質(zhì)可采用的是________。A.KMnO4

B.H2O2

C.Cl2水

D.HNO3

然后再加入適當(dāng)物質(zhì)調(diào)整至溶液pH=4，使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3，可以達(dá)到除去Fe3+而不損失CuSO4的目的，調(diào)整溶液pH可選用下列中的________。A.NaOH

B.NH3·H2O

C.CuO

D.Cu(OH)2（2）甲同學(xué)懷疑調(diào)整至溶液pH=4是否能達(dá)到除去Fe3+而不損失Cu2+的目的，乙同學(xué)認(rèn)為可以通過(guò)計(jì)算確定，他查閱有關(guān)資料得到如下數(shù)據(jù)，常溫下Fe(OH)3的溶度積Ksp=8.0×10-38,Cu(OH)2的溶度積Ksp=3.0×10-20，通常認(rèn)為殘留在溶液中的離子濃度小于1×10-5mol·L-1時(shí)就認(rèn)為沉淀完全，設(shè)溶液中CuSO4的濃度為3.0mol·L-1，則Cu(OH)2開(kāi)始沉淀時(shí)溶液的pH為_(kāi)_______，F(xiàn)e3+完全沉淀時(shí)溶液的pH為_(kāi)_______，通過(guò)計(jì)算確定上述方案________（填“可行”或“不可行”）。

（已知：lg2=0.3）參考答案：（1）B

CD（2）4

3.3

可行略19.(10分)下圖是一個(gè)電化學(xué)過(guò)程的示意圖。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)圖中甲池的名稱(chēng)____________(填“原電池”“電解池”或“電鍍池”)。(2)寫(xiě)出通入CH3OH的電極的電極