2023年福建省泉州市教學(xué)質(zhì)量監(jiān)測化學(xué)試題

1016頁2023〔一〕化學(xué)試題學(xué)校: 姓名： 班級： 考號： 一、單項(xiàng)選擇題以下泉州各地特色工藝中屬于物理變化的是【答案】A【詳解】A【答案】A【詳解】A、石像雕刻過程中，只是物質(zhì)的外形發(fā)生了轉(zhuǎn)變，沒有物質(zhì)生成，屬于物理變化，故符合題意；B、雜糧釀醋過程中，有物質(zhì)醋生成，屬于化學(xué)變化，故不符合題意；C、陶瓷燒制過程中，有物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，故不符合題意；D、茶葉發(fā)酵過程中，有物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，故不符合題意。應(yīng)選A。

雜糧釀醋D．茶葉發(fā)酵純堿〔Na2CO3〕是重要的化工產(chǎn)品，其水溶液可使酚酞試液變紅。純堿屬于氧化物 B．酸 C．堿 D．鹽【答案】【答案】D【詳解】A、氧化物是由兩種元素組成，且其中一種是氧元素的化合物，而碳酸鈉是由鈉、碳、氧三種元素組成的化合物，不屬于氧化物，不符合題意；B、酸是電離時產(chǎn)生的陽離子全部是氫離子的化合物，碳酸鈉是由鈉離子和碳酸根離子構(gòu)成的，屬于鹽類，不屬于酸，不符合題意；C、堿是電離時產(chǎn)生的陰離子全部是氫氧根離子的化合物，碳酸鈉是由鈉離子和碳酸根離子構(gòu)成的，屬于鹽類，不屬于堿類，不符合題意；D、碳酸鈉是由鈉離子和碳酸根離子構(gòu)成的，屬于鹽類，符合題意；應(yīng)選D。“天宮”NiFe2O4CO2轉(zhuǎn)化為O2Fe為+3Ni的化合價為A．+1 B．+2 C．+3 D．+4【答案】【答案】B【詳解】NiFe2O4Fe為+3價，O為-2Nix，依據(jù)化合物中正、負(fù)x132240，x=+2B符合題意。應(yīng)選B?！敬鸢浮緼【詳解】【答案】A【詳解】A、氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，常用作保護(hù)氣，用于食品防腐，故A用途與性質(zhì)對應(yīng)關(guān)系不全都，符合題意；B、一氧化碳具有復(fù)原性，所以一氧化碳常用于煉鐵，故B用途與性質(zhì)對應(yīng)關(guān)系全都，不符合題意；A．加水?dāng)嚢鐱．過濾C．檢驗(yàn)酸堿性D．測定pH【答案】【答案】C【詳解】A、溶解操作應(yīng)在燒杯中進(jìn)展，使用玻璃棒不斷攪拌，以加速其溶解，圖中所示操作正確；B、過濾時要留意濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁，濾紙邊緣低于漏斗邊緣，漏斗內(nèi)的液面低于濾紙邊緣，上方的燒杯緊靠玻璃棒的中下部，玻璃棒緊靠三層濾紙一側(cè)，漏斗末端管口緊靠盛接液體的燒杯內(nèi)壁，圖中所示操作正確；C、在使用膠頭滴管滴加液體時，不能將膠頭滴管伸入容器內(nèi)部或接觸容器內(nèi)壁，否則會污染試劑，應(yīng)垂直懸空于容器口的正上方，圖中所示操作不正確；DpHpH枯燥的玻璃棒蘸取待測液，滴在試紙上，將試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比照，讀出相pH，圖中所示操作正確。應(yīng)選C。以下物質(zhì)的用途與性質(zhì)對應(yīng)關(guān)系不全都的是A．氮?dú)庥糜谑称贩栏獨(dú)怆y溶于水B．一氧化碳用于煉鐵——氧化碳具有復(fù)原性C．生石灰用作食品枯燥劑——生石灰可與水反響D．小蘇打用于治療胃酸過多——小蘇打可與鹽酸反響CC、生石灰可以與水反響，所以生石灰常用作食品枯燥劑，故C用途與性質(zhì)對應(yīng)關(guān)系全都，不符合題意；DD用途與性質(zhì)對應(yīng)關(guān)系全都，不符合題意；應(yīng)選A。種植蜜桔時，可噴磷酸二氫銨〔NH4H2PO4〕進(jìn)展追肥。以下關(guān)于磷酸二氫銨說法正確的選項(xiàng)是【答案】C【詳解】A、磷酸二氫銨中含有氮元素和磷元素，屬于復(fù)合肥，故A【答案】C【詳解】A、磷酸二氫銨中含有氮元素和磷元素，屬于復(fù)合肥，故A說法錯誤；B、磷酸二氫銨是一種銨鹽，銨鹽與熟石灰〔氫氧化鈣〕混合使用，會產(chǎn)生氨氣，會降低肥效，故B說法錯誤；C、磷酸二氫銨中氮、氫元素的質(zhì)量比為11×3，故C說法正確；11×3916×，故其中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大，故D說法錯誤；應(yīng)選C。

與熟石灰混合使用增加肥效D．磷元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大溫度/℃020406080100溫度/℃020406080100溶解度/gNaCl35.736.036.637.338.439.8KIO34.68.112.618.324.832.3由表中數(shù)據(jù)可知，KIO3NaCl更大B．20℃時，NaCl飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于36%CNaClKIO3KIO3可用降溫結(jié)晶方法D．40℃時，10gKIO350g水的燒杯中攪拌，得到的溶液質(zhì)量為60g【答案】【答案】D3溶解度受溫度的影響比lA說法正確；B、20℃時，NaCl36.0g100g水中最多溶解氯化鈉的質(zhì)量為36.0g，所36.0g以氯化鈉飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.0g以氯化鈉飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.0g100g，故B說法正確；C、由表中數(shù)據(jù)可知，KIO3NaClNaCl的KIO3KIO3可用降溫結(jié)晶方法，故C說法正確；10gKIO50gKIO的質(zhì)量為12.6g6.3g332到的溶液質(zhì)量為50g+6.3g=56.3g，故D說法錯誤；應(yīng)選D。以下試驗(yàn)操作不能到達(dá)試驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．除去粗鹽中的難溶性雜質(zhì)——溶解，過濾，將濾液蒸發(fā)結(jié)晶BCu、Ag的金屬活動性強(qiáng)弱——分別放入稀鹽酸中，觀看現(xiàn)象C．檢驗(yàn)電解水中正極產(chǎn)生的氣體——收集氣體，伸入帶火星木條DNaClNH4NO3固體——取樣，分別加適量水溶解，測量溫度變化【答案】【答案】B【詳解】A、除去粗鹽中的難溶性雜質(zhì)的一般步驟為將粗鹽溶解，過濾，由于氯化鈉溶解度隨溫度變化不明顯，可承受將濾液蒸發(fā)結(jié)晶，可除去粗鹽中的難溶性雜質(zhì)，試驗(yàn)操作能到達(dá)試驗(yàn)?zāi)康?，故不符合題意；B、依據(jù)金屬活動性挨次，銅和銀的活動性均排在氫后，銅和銀均不與稀鹽酸反響，不能驗(yàn)證銅和銀的金屬活動性強(qiáng)弱，試驗(yàn)操作不能到達(dá)試驗(yàn)?zāi)康?，故符合題意；C、電解水中正極產(chǎn)生的氣體是氧氣，負(fù)極產(chǎn)生氫氣〔正氧負(fù)氫，氧氣具有助燃性，檢驗(yàn)氧氣時，收集氣體，伸入帶火星木條，假設(shè)木條復(fù)燃，則該氣體是氧氣，試驗(yàn)操作能到達(dá)試驗(yàn)?zāi)康?，故不符合題意；D、NaCl固體溶于水溫度無明顯變化，NH4NO3固體溶于水吸熱，溶液溫度降低，通過加水溶解，測量溶液溫度，可鑒別NaCl和NH4NO3固體，試驗(yàn)操作能到達(dá)試驗(yàn)?zāi)康?，故不符合題意。應(yīng)選B。以以下圖裝置是探究影響鐵銹蝕因素的試驗(yàn)，記錄如下表，以下分析錯誤的選項(xiàng)是序號其他試劑200s時O2的含量℃枯燥劑21%℃10滴水15%℃101.0g食8%鹽【答案】B【詳解】A、空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)為21%，℃【答案】B【詳解】A、空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)為21%，℃中參與枯燥劑后，200s時氧氣的含量照舊21%，說明參與枯燥劑后，鐵粉不會生銹，℃10滴水后，200s時氧氣的含15%，消耗氧氣，說明鐵粉漸漸銹蝕，因此℃℃A分析正確；B、℃中參與枯燥劑后，200s21%，說明參與枯燥劑后，鐵粉不會8%，依據(jù)把握變量的原則，有水的存在，不能證明食鹽能加快鐵銹蝕，而℃10滴水后，200s時氧氣的含15%，℃101.0g食鹽，200s8%，℃℃比照，℃比℃中氧氣含量更少，說明℃比℃銹蝕更快，即可證明食鹽能加快鐵銹蝕，故B分析錯誤；C、鐵銹蝕需要消耗氧氣，℃℃中氧氣含量削減證明鐵已銹蝕，故C分析正確；DD分析正確；應(yīng)選B?！妗孀C明食鹽能加快鐵銹蝕D．該試驗(yàn)無法證明炭粉對鐵銹蝕有影響通常狀況下，一樣體積的溶液中溶質(zhì)質(zhì)量越大，溶液密度越大。如以以下圖，將懸掛在彈簧秤上的鐵塊浸沒在CuSO4溶液中，一段時間后，彈簧秤讀數(shù)變大，溶液體積變化無視不計(jì)。以下有關(guān)試驗(yàn)的表述錯誤的選項(xiàng)是A．鐵塊外表掩蓋一層紅色物質(zhì)B．溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量減小C．讀數(shù)變大的緣由是金屬總質(zhì)量增大，溶液密度變小D．假設(shè)將CuSO4溶液換成稀硫酸，彈簧秤讀數(shù)也會變大【答案】D【詳解】A、鐵與硫酸銅溶液反響，生成硫酸亞鐵和銅，其中銅是紅色的，所以看到的試驗(yàn)現(xiàn)象是：鐵塊外表掩蓋一層紅色物質(zhì)，說法正確，故不符合題意；B、鐵與硫酸銅溶液反響的化學(xué)方程式為：FeCuSO FeSOCu，依據(jù)化學(xué)方程式4 4可知，每消耗160份質(zhì)量的硫酸銅，可生成152份質(zhì)量的硫酸亞鐵，所以溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量減小，說法正確，故不符合題意；C、鐵與硫酸銅溶液反響的化學(xué)方程式為：FeCuSO FeSOCu，依據(jù)化學(xué)方程式4 4可知，每消耗56份質(zhì)量的鐵，可生成64份質(zhì)量的銅，所以固體質(zhì)量增加；通常狀況B中分析，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量減小，則密度減小，則彈簧秤讀數(shù)變大，即讀數(shù)變大的緣由是金屬總質(zhì)量增大，溶液密度變小，說法正確，故不符合題意；D、假設(shè)將硫酸銅換成稀硫酸，發(fā)生反響的化學(xué)方程式為：Fe+H

SO＝FeSO+H2 4 4

，根562份質(zhì)量的氫氣，所以固體質(zhì)量減98152份質(zhì)量的硫酸亞鐵，所以溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量增加，通常狀況下，一樣體積的溶液中溶質(zhì)質(zhì)量越大，溶液密度越大；所以該反響溶液密度增大，則彈簧秤讀數(shù)變小，不會變大，說法不正確，故符合題意。應(yīng)選D。二、填空題“鈣”世無雙，帶你走進(jìn)鈣的世界。覺察鈣：電解熔融的氯化鈣得到金屬鈣和氯氣，其根本反響類型是反響。生疏鈣：℃以以下圖是鈣元素在周期表中的信息及其原子構(gòu)造示意圖，則鈣元素的相對原子質(zhì)量為 ，在化學(xué)反響中易 〔填“得到”或“失去”〕電子?！?9%存在于骨骼和牙齒中，鈣元素?cái)z入缺乏，可能導(dǎo)致的疾病是 。應(yīng)用鈣：常用于改進(jìn)酸性土壤的氫氧化鈣，俗名是 ，其水溶液可用于檢驗(yàn)二氧化碳，原理是 〔用化學(xué)方程式表示。【答案】(1)分解40.08 失去 佝僂病〔答案合理即可〕熟石灰##消石灰 CO2

+Ca(OH)

＝CaCO2

+HO2〔1〕電解熔融的氯化鈣得到金屬鈣和氯氣，該反響是由一種物質(zhì)生成兩種物質(zhì)的反響，符合“一變多”反響特征，所以屬于分解反響；故答案為：分解；由元素周期表中鈣元素的單元格可知，元素名稱下方的數(shù)字是鈣元素的相對原子40.08，單位是“1”，省略不寫；由鈣原子的原子構(gòu)造示意圖可知，鈣原子的最外層電子數(shù)為2＜4，在化學(xué)反響中易失2個電子，形成鈣離子；人體內(nèi)的鈣99%質(zhì)疏松癥等，答案合理即可；40.0；失去；佝僂病〔答案合理即可；氫氧化鈣俗稱熟石灰或消石灰；淀和水，反響的化學(xué)方程式為：CO2

+Ca(OH)

＝CaCO2

+HO。2故答案為：熟石灰或消石灰；CO2

+Ca(OH)

＝CaCO2

+HO。2。(1)MOF-801膜可以阻擋大局部別子通過，實(shí)現(xiàn)海水淡化，過程如以以下圖所示。圖中得到的鹽水濃度比海 〔填大?！娴玫降牡陲嬘们靶枰訜嶂蠓校淠康氖?。某微咸地下水含較多硫酸鹽，硫酸根離子的符號是 。常用硝酸銀溶液通過沉淀滴定法測定C1-含量。某高鹽廢水含有確定量氯化鉀，氯化鉀與硝酸銀發(fā)生復(fù)分解反響的化學(xué)方程式是 。高鹽廢水直接排放產(chǎn)生的危害是 ?！敬鸢浮?1) 大 降低水的硬度和殺菌消毒SO24KClAgNOAgClKNO 引起嚴(yán)峻的水體污染3 3【詳解〔1〕℃MOF-801MOF-801膜得到鹽水和淡水，所以得到的鹽水的濃度比海水大；℃得到的淡水在飲用前需要加熱煮沸，加熱煮沸時，水中的鈣離子、鎂離子能夠以碳酸鈣沉淀、氫氧化鎂沉淀的形式從水中析出，從而降低水的硬度，也可以殺菌消毒，故其目的是降低水的硬度和殺菌消毒；離子的表示方法，在表示該離子的元素符號右上角，標(biāo)出該離子所帶的正負(fù)電荷數(shù)，數(shù)字在前，正負(fù)符號在后，帶1個電荷時，1要省略，假設(shè)表示多個該離子，就在其離子符號前加上相應(yīng)的數(shù)字。故硫酸根離子的符號是SO2；4氯化鉀與硝酸銀發(fā)生復(fù)分解反響生成氯化銀沉淀和硝酸鉀，該反響的化學(xué)方程式KClAgNOAgClKNO；3 3中國古代化學(xué)工藝歷史悠久、成就卓越?！俄n非子》中記載有“厚涂以備火”，戰(zhàn)國時期就有在建材上涂抹厚厚的泥漿，以防止火災(zāi)。從燃燒條件的角度分析，此法的原理是 ?！度莞尽分杏涊d的“蓋泥法…去土而糖白”，指的是用黃泥除去糖中色素。據(jù)此可知黃泥具有 性。《天工開物》記載的“炒鋼”是靠鼓風(fēng)并不斷攪拌熔化的生鐵使其成鋼。

元素的含量?！妗俺翠摗边^程中不斷攪拌的作用是 ?！敬鸢浮?1)隔絕與氧氣的接觸(2)吸附(3)碳##C增大反響物的接觸面積，加快反響速率【答案】(1)隔絕與氧氣的接觸(2)吸附(3)碳##C增大反響物的接觸面積，加快反響速率(4)CaCO 2HCl=CaCl+HO+CO 3 2 2 2〔1〕國時期就有在建材上涂抹厚厚的泥漿，以防止火災(zāi)。從燃燒條件的角度分析，此法的原理是隔絕與氧氣的接觸，防止火災(zāi)的發(fā)生；《泉州府志》中記載的“蓋泥法…去土而糖白”，指的是用黃泥除去糖中色素。據(jù)此可知黃泥具有吸附性；℃“炒鋼”鐵中碳元素的含量；℃“炒鋼”過程中不斷攪拌的作用使增大反響物的接觸面積，加快反響速率；用白石〔即石灰石〕和稀鹽酸反響制取二氧化碳，碳酸鈣與稀鹽酸反響生成氯化鈣、二氧化碳和水，該反響方程式為CaCO32HCl=CaCl+HO+CO 。2 2 2金屬材料的使用與生活、生產(chǎn)和社會進(jìn)展親熱相關(guān)。(1某304不銹鋼中含鉻18鎳8其屬 〔化合“混合(2)銅被大量應(yīng)用于電氣、輕工、機(jī)械制造等領(lǐng)域。℃銅做電路板元件，是利用銅良好的 性能。計(jì)算機(jī)使用過程中發(fā)熱會使電路板中的銅被氧化，該反響的化學(xué)方程式是 ?！妗仓饕煞质菢渲帷匙鳛橹竸┤刍蟮乃上阊谏w在焊接處既能使銅與氧氣隔絕又能 ，使焊接更結(jié)實(shí)。(3某爭論團(tuán)隊(duì)研制的uI復(fù)合催化劑，實(shí)現(xiàn)了二氧化碳高效制備乙烯C2H4的微觀示意圖如以以下圖所示。【答案】(1)混合物(2)導(dǎo)電2Cu【答案】(1)混合物(2)導(dǎo)電2CuO2CuO2除去外表的氧化物(3)2:1溫室效應(yīng)〔1〕30418%8%，其屬于混合物；〔2〕℃銅做電路板元件，是利用銅良好的導(dǎo)電性能；計(jì)算機(jī)使用過程中發(fā)熱會使電路2CuO22CuO；℃〔主要成分是樹脂酸〕作為助焊劑。熔化后的松香掩蓋在焊接處，既能使銅與氧氣隔絕，又能除去外表的氧化物〔松香的主要成分是樹脂酸會與外表的氧化物反響，使焊接更結(jié)實(shí)；〔3〕由圖可知，二氧化碳與水在Cu-CuI復(fù)合催化劑的催化下反響生成C2H4O2，該CuCuI復(fù)合催化劑反響方程式為2CO2HO22CH2 43O，故該反響中的二氧化碳與2乙烯的分子個數(shù)比為2:1；該技術(shù)的應(yīng)用可削減二氧化碳的排放，可緩解的環(huán)境問題是溫室效應(yīng)。三、流程題自然氣〔主要成分是CH4，含少量H2S〕脫硫處理對環(huán)境保護(hù)尤為重要。(1)寫出CH4完全燃燒的化學(xué)方程式： 。3 FeCl溶液常用來吸取HS，反響原理是2FeCl+HS=2FeCl+2HCl+S 3 3 2 2℃生成物中含鐵元素化合物的名稱是 ?！嬖摲错戇^程中可能消滅的現(xiàn)象是 〔寫一個即可。H2S并獲得硫單質(zhì)，工藝流程如以以下圖所示：℃反響爐中發(fā)生的反響是2H

S+3O2

高溫2X+2H2

O 則X的化學(xué)式為 ?！孢M(jìn)入催化轉(zhuǎn)化器的反響爐氣流速不能太快，目的是 ?！媪蚶淠髦?，硫蒸氣冷凝為液態(tài)硫。用微粒的觀點(diǎn)解釋該過程： ?！敬鸢浮?1)CH4

+2O2

點(diǎn)燃CO+2HO2 2氯化亞鐵 溶液由黃色變成淺綠色〔答案合理即可〕SO2使反響充分進(jìn)展 溫度降低，硫原子之間的間隔變小〔1〕甲烷和氧氣在點(diǎn)燃的條件下反響，生成二氧化碳和水，反響的化學(xué)方程式CH4

+2O2

點(diǎn)燃CO+2HO；2 2依據(jù)化學(xué)方程式可知，生成物中含鐵元素化合物為FeCl2，其名稱是氯化亞鐵；故答案為：氯化亞鐵；溶液由黃色變成淺綠色〔答案合理即可；依據(jù)化學(xué)反響前后原子的種類和數(shù)量均不變可知，反響前的原子有：H、S、O，原子個數(shù)依次是：4、2、6；反響后的原子有：H、O，原子個數(shù)依次是：4、2；可推斷X12SO2；進(jìn)入催化轉(zhuǎn)化器的反響爐氣流速不能太快H2SO2硫蒸氣冷凝成液態(tài)硫是由于溫度降低，硫原子之間的間隔變小，變成液態(tài)硫。故答案為：SO2；使反響充分進(jìn)展；溫度降低，硫原子之間的間隔變小。四、試驗(yàn)題興趣小組利用以下裝置進(jìn)展氧氣的制取和空氣中氧氣含量測定的試驗(yàn)。圖1試驗(yàn)中用來加熱試管的儀器名稱是 ，反響的化學(xué)方程式是 ，氧氣收集滿的現(xiàn)象是 。用圖2的裝置枯燥氧氣選用的試劑是 氣體應(yīng)從 〔填標(biāo)號〕端通入。小柯同學(xué)用圖3的裝置測定空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)〔量筒和集氣瓶內(nèi)水足量?！?裝置中的橡膠管處缺少止水夾，你認(rèn)為沒有使用止水夾對試驗(yàn)結(jié)果 〔填“有”或“沒有”〕影響?！嬖囼?yàn)過程中集氣瓶內(nèi)液面的變化狀況是 。【答案(1) 酒精燈 2KMnOΔKMnO+MnO+O 集氣瓶口有較大氣泡冒出4 2 4 2 2濃硫酸##濃H2SO4 a沒有 先降低后上升〔1〕圖1試驗(yàn)中用來加熱試管的儀器名稱是酒精燈；由于圖1屬于固固加熱型裝置，且試管口有一團(tuán)棉花，所以應(yīng)選擇高錳酸鉀制氧氣，發(fā)生的反響為高錳酸鉀在加熱的條件下分解，生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，其反響的化學(xué)方程式是：2KMnOΔKMnO+MnO+O ；4 2 4 2 2當(dāng)集氣瓶口有較大氣泡冒出時，證明氧氣已經(jīng)收集滿；故答案為：酒精燈；2KMnOΔKMnO+MnO+O ；集氣瓶口有較大氣泡冒出；4 2 4 2 2濃硫酸具有吸水性，可以用來枯燥中性氣體氧氣；枯燥時氧氣應(yīng)從長管a通入，才能使氣體與濃硫酸充分接觸，且不會將液體壓出瓶外；故答案為：濃硫酸或濃H2SO4；a；由圖3裝置可知，集氣瓶內(nèi)的導(dǎo)管是伸入液面下的，且題干信息指出集氣瓶內(nèi)水試驗(yàn)結(jié)果都沒有影響；試驗(yàn)結(jié)果都沒有影響；紅磷燃燒剛開頭時放熱，使集氣瓶內(nèi)溫度上升，氣體膨脹，集氣瓶內(nèi)壓強(qiáng)大于外界大氣瓶內(nèi)壓強(qiáng)小于外界大氣壓，將量筒中的水吸入集氣瓶，從而液面上升，所以試驗(yàn)過程中集氣瓶內(nèi)液面的變化狀況是：先降低后上升。故答案為：沒有；先降低后上升。過碳酸鈉〔Na2CO4〕是茶垢清潔劑的主要成分。：I.過碳酸鈉為白色粉末，能與水快速反響生成碳酸鈉和過氧化氫?！?茶垢清潔劑遇水后釋放出的活性氧能使茶垢分解、脫落。(1)寫出過碳酸鈉與水反響的化學(xué)方程式： 。(2)探究溫度對茶垢清潔劑使用效果的影響。爭論小組向兩個裝有10g茶垢清潔劑的抽5mL1所示，氧氣濃度傳感器采集的2所示?！鎱⑴c藥品前，檢查裝置氣密性的操作是 。℃茶垢清潔劑清洗茶垢時，用 〔填“冷水”或“熱水”〕的效果更好。(3)活性氧的含量是衡量過碳酸鈉產(chǎn)品的優(yōu)劣。把握在15-20℃范圍內(nèi)，以碳酸鈉和過氧化氫為原料制備過碳酸鈉，探究反響物質(zhì)量比與過碳酸鈉的產(chǎn)率及活性氧的含量關(guān)系，數(shù)據(jù)如下表：碳酸鈉與過氧化氫的質(zhì)量比過碳酸鈉的產(chǎn)率/%活性氧的含量/%106:61.278.9112.70106:57.881.0812.71106:54.4106:54.479.5312.67106:51.076.0212.68〔注：活性氧的含量過氧化氫質(zhì)量100%〕過碳酸鈉質(zhì)量℃由表中數(shù)據(jù)可知，碳酸鈉和過氧化氫最正確投料的質(zhì)量比為 ?！婕僭O(shè)制備過程中的反響溫度偏高會造成過碳酸鈉的產(chǎn)率偏低，其緣由是 。為探究制備過碳酸鈉的最正確反響溫度，設(shè)計(jì)的試驗(yàn)方案是 。結(jié)合以上信息和探究結(jié)果假設(shè)制備的過碳酸鈉樣品清洗茶垢時效果不佳可能的緣由是 〔寫出一點(diǎn)即可?！敬鸢浮?1)NaCO2 4

HONaCO2 2

HO2 2向外拉動注射器的活塞，松開手后，注射器的活塞緩慢回到原來的位置，說明裝置氣密性良好 熱水106：57.8 溫度偏高使過氧化氫分解損失，而碳酸鈉較穩(wěn)定分別取一樣質(zhì)量的碳酸鈉和過氧化氫1057.1520范圍內(nèi)，分別在不同溫度下，將兩物質(zhì)進(jìn)展混合，測定在一樣反響時間內(nèi)，過碳酸鈉的產(chǎn)率及活性氧的含量，比照試驗(yàn)結(jié)果，得出過碳酸鈉的最正確反響溫度〔答案合理即可〕清洗茶垢時，使用的是冷水〔答案合理即可〕〔1〕過碳酸鈉與水反響，生成碳酸鈉和過氧化氫，反響化學(xué)方程式為：NaCO2 4

HONaCO2 2

HO；2 2參與藥品前，應(yīng)先檢查裝置氣密性，其操作是：向外拉動注射器的活塞，松開手后，注射器的活塞緩慢回到原來的位置，說明裝置氣密性良好；活性氧能使茶垢分解、脫落，由圖2中看出，使用熱水時，生成氧氣的速度快，從而釋放出大量活性氧，有利于分解茶垢；用冷水時，生成氧氣速度慢；所以茶垢清潔劑清洗茶垢時，用熱水