鈷鎳的氫氧化物性質(zhì)課件

安徽中醫(yī)藥高專第二章常見(jiàn)元素及其化合物基礎(chǔ)化學(xué)教研室§2-1族元素令>氮族元素概述氮族元素位于周期表第VA族,包括N,P,As,Sb,Bi氮族元素價(jià)層電子構(gòu)型ns2np3本族元素,從上到下,金屬性增強(qiáng),非金屬性減弱。令氮及其化合物(一)單質(zhì)N=N分子中一個(gè)σ鍵兩個(gè)π鍵,鍵能大,分子穩(wěn)定制備:工業(yè)上分餾液態(tài)空氣制氮,實(shí)驗(yàn)室中:NHCH+NaNO2仝NaO+N2+2H2O(二)氪的化合物1制備:2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH2+2H2O物理性質(zhì):無(wú)色,刺激性氣味,極易溶于水,氨的水溶液叫氨水化學(xué)性質(zhì):(1)弱堿性:NH3+H2O=NH4+OH(2)取代反應(yīng):氨分子中的氫被其他原子或基團(tuán)取代,又稱解反應(yīng)HgCl2+2NH3=Hg(NH2)Cl+NH4CI2銨鹽銨鹽一般是無(wú)色的晶體,易溶于水(1)水解:NH4+H2O=NH3+H3O+(2)熱穩(wěn)定性:NHHCO3△NH3+CO2+H2ONHCI仝NH,+HC1(三)氮的含氧酸及鹽1.亞硝酸及其鹽HNO2不穩(wěn)定的弱酸,N原子處于中間價(jià)態(tài),既具有氧化性又具有還原性,鹽硝酸鹽易溶于水,均有毒2.硝酸及其鹽HNO3無(wú)色液體,易揮發(fā),市售濃硝酸濃度為16mol·L1(1)不穩(wěn)定性4HNO3=4NO2|+O21+2H2O(受熱或光照分解)(2)氧化性:Cu+4HNO3(**)=Cu(NO3)2+2N02I+2H,03Cu+8HNO()=3Cu(NO),+2NO+4H,O§22氧族元素令>氧族元素概述氧族元素位于周期表第ⅥA族,包括O,S,Se,Te,Po氧族元素價(jià)層電子構(gòu)型ns2mp4本族元素,從上到下,金屬性增強(qiáng),非金屬性減弱氧及其化合物(一)單質(zhì)氧同素異形體:O2和O31氧氣無(wú)色無(wú)味無(wú)臭,具有氧化性2臭氧淺藍(lán)色,刺激性臭味,可作氧化劑,漂白劑等(二)氧的化合物(H2O2)淡藍(lán)色黏稠液體,與水混溶,水溶液為雙氧水,由于氫鍵締合,沸點(diǎn)比水高H2O2中氧處于中間價(jià)態(tài),既具有氧化性又具有還原性(1)不穩(wěn)定性:2H2O2=2H2O+O2(受熱到426K,320<λ<380nm光照)(2)弱酸性:H2O2+H2O=H3O++Ho2(3)氧化還原性HO+2HI=l+2H,o2MnO;+5H,O,2+6H+=2Mn2++50,+8H,O硫及其化合物(一)硫單質(zhì)硫的同素異形體369K以上斜方硫和單斜硫的性質(zhì):斜方硫單斜硫369K以下單質(zhì)S不溶于水,易溶于CS2、CCl等,S既具有氧化性又具有還原性。(二)硫化氫(1)制備:FeS+H2SO4=FeSO4+H2S(2)性質(zhì)-強(qiáng)還原性:H2+L2=2HI+S(3)氫硫酸酸性:二元弱酸(三)硫的氧化物及含氧酸氧化物(1)SO制備:S+O2=SO2Na,SO3+H,SO4=Na2SO4+H,0+S02I性質(zhì):氧化還原性,SO2是酸性氧化物,具有漂白性:能和一些有機(jī)色素結(jié)合成無(wú)色的化合物(2)SO3易揮發(fā),無(wú)色固體,強(qiáng)氧化劑,吸水成硫酸2.硫的含氧酸硫酸HSO、亞硫酸H2SO3硫代硫酸H2S2O3焦硫酸H2S2O7、過(guò)二硫酸H2S2Os(1)亞硫酸及其鹽SO溶于水可得亞硫酸,亞硫酸為二元弱酸,既具有氧化性又具有還原性,還原性為主亞硫酸鹽