初中化學-酸堿鹽復習教學設計學情分析教材分析課后反思

《酸堿鹽復習》教學設計一、教學目標1.酸堿鹽的組成，分類，及酸堿鹽的化學性質(zhì)。2.掌握復分解反應發(fā)生的條件。3.通過總結(jié)酸堿鹽的化學性質(zhì)，讓學生學會從個別到一般，從一般到個別的歸納推理能力，培養(yǎng)學生歸納總結(jié)的能力和學習方法，從而培養(yǎng)學生參與科學探究的意識和分析處理實驗結(jié)果的能力。二、教學重點、難點重點：酸堿鹽的化學性質(zhì)及應用.難點：讓學生能利用酸堿鹽的化學性質(zhì)及復分解反應發(fā)生的條件，判斷化學反應的是否發(fā)生，三、教學過程（一）酸、堿、鹽的組成、分類【回顧與總結(jié)】教師發(fā)給學生本節(jié)復習課的學案，?展示教學情境一的內(nèi)容。讓學生回憶所學的酸堿鹽知識，將給出的各物質(zhì)進行分類。讓學生對前期學習的物質(zhì)的分類進行復習，從而辨別剛剛學習的酸堿鹽所屬的類別。金屬單質(zhì)舉例___________非金屬單質(zhì)舉例__________1.物質(zhì)的簡單分類金屬單質(zhì)舉例___________非金屬單質(zhì)舉例__________單質(zhì)純凈物化合物氧化物金屬氧化物舉例_______________非金屬氧化物舉例_____________酸舉例________________堿舉例________________鹽舉例________________讓學生回顧物質(zhì)的分類（集體回答），并讓學生舉例（個別回答）2.酸堿鹽的組成分類酸堿鹽組成氫離子+酸根離子金屬離子+氫氧根離子金屬離子+酸根離子例HClHNO3NaOHCa(OH)2NaClBaSO4H2SO4H2CO3Cu(OH)2Fe(OH)3Na2CO3CuSO4注意：NH3·H2O屬于堿NaHCO3NH4ClNH4NO3屬于鹽NH4HCO3(NH4)2SO4讓學生說出四大酸根離子，并列舉出常見的酸；說出堿的組成并列舉出常見的堿；說出鹽的組成并列舉出常見的鹽。然后教師總結(jié)并出示特殊的堿和鹽。【親身體驗，勇于創(chuàng)新】教師把有關(guān)酸堿鹽的酸根離子，堿根離子，常見的金屬離子等提前制作好的卡片發(fā)給不同的同學，讓同學們按照陰陽兩類離子站成兩排，然后下面的同學們?nèi)我獬鲱}讓他們組合成不同的酸堿鹽，下面的同學可以說物質(zhì)的化學名稱，物質(zhì)的俗名以及物質(zhì)的應用。通過這個找朋友的游戲，既讓學生清晰的辨別了酸堿鹽，又讓學生對酸堿鹽有關(guān)的知識進行了梳理和歸納。3、本章常見化合物，氧化物的定義（記憶）氧化物：CO2、SO2、CuO、Fe2O3酸：HCl、H2SO4、HNO3堿：NaOH、Ca(OH)2、Cu(OH)2、Fe(OH)3鹽：Na2CO3、NaCl、CuSO4、AgCl、BaSO4、BaCO3、CaCO3讓學生記憶化合物和氧化物的定義，并出示本模塊的專項練習題：練一練：寫出下列物質(zhì)的化學式，并指出它們各屬于哪一類化合物：名稱：硝酸氯化亞鐵熟石灰硫酸硫酸鐵化學式__________________________________________類別：__________________________________________名稱：氧化鐵純堿燒堿氯化銀硝酸鋇化學式__________________________________________類別：__________________________________________書寫化學式時提醒學生要注意書寫的規(guī)范性，特別注意元素的化合價問題。(二)酸、堿、鹽的化學性質(zhì)（1）讓學生回顧酸的化學性質(zhì)并背誦，且列舉有關(guān)的化學方程式A、酸的化學性質(zhì)(以鹽酸、硫酸為例書寫化學方程式)1、酸與指示劑作用：使紫色石蕊溶液變紅，使無色酚酞溶液不變色2、酸+活潑金屬→鹽+H2___________________________3、酸+金屬氧化物→鹽+H2O___________________________4、酸+堿→鹽+H2O__________________________5、酸+鹽→鹽+酸___________________________出示有關(guān)酸的專項練習題：1、“雪碧”是一種無色的碳酸飲料，將少量“雪碧”滴入紫色石蕊試液中，然后再加熱，溶液顏色的變化是（）Ａ.先變藍后變紫Ｂ.變紅后顏色不再改變Ｃ.先變無色后變紅Ｄ.先變紅后變紫2、小明看見爸爸常常用稀鹽酸給鐵制器皿除銹，他自己想親自試一試。于是，他找出一顆生銹鐵釘出來，放入足量稀鹽酸中，然后，美滋滋地去睡覺了……可是，當他醒來之后，發(fā)現(xiàn)鐵釘不見了，你知道為什么嗎？用兩個化學方程式表示出來。讓學生分小組討論，大膽發(fā)言，勇于創(chuàng)新。最后找小組來總結(jié)。（2）讓學生回顧堿的化學性質(zhì)并書寫有關(guān)反應的化學方程式B、堿的化學性質(zhì)(以NaOH、Ca(OH)2為例書寫化學方程式)1、堿溶液與指示劑作用使紫色石蕊溶液變藍使無色酚酞溶液變紅2、堿+非金屬氧化物→鹽+H2O________________________________3、堿+酸→鹽+H2O________________________________4、堿+鹽→堿+鹽________________________________出示有關(guān)堿的專項練習題如何鑒別NaOH溶液和Ca(OH)2溶液？2、魚膽弄破后會使魚肉粘上難溶解于水的膽汁酸（一種酸）而變苦，要減少這種苦味，用來洗滌的最佳物質(zhì)是()。A、水B、食鹽C、純堿D、食醋讓學生分小組討論，大膽發(fā)言，勇于創(chuàng)新。最后找小組來總結(jié)（3）讓學生回顧鹽的化學性質(zhì)并舉出有關(guān)反應的化學方程式C、鹽的化學性質(zhì)1、鹽+金屬→金屬+鹽2、鹽+酸→酸+鹽3、鹽+堿→鹽+堿4、鹽+鹽→鹽+鹽讓學生回顧并背誦金屬活動性順序表，以便應用到接下來的題中。金屬活動性順序表（強到弱）KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu（讓生回答三條規(guī)律）練一練：A、B、C是三種金屬元素,將A、B的單質(zhì)分別放入C鹽溶液中,可以看到A表面有C析出,而B表面無變化,則A、B、C的活動性由強到弱的順序是（）a.A、B、Cb.C、B、Ac.A、C、Bd.B、A、C練一練：1、判斷下列物質(zhì)能否發(fā)生化學反應，能反應的寫出化學方程式，不能反應的說明理由：鐵和稀硫酸銀和稀鹽酸銅和硝酸銀溶液鎂和硝酸鋅溶液氫氧化鈉溶液和氯化鐵溶液碳酸鈣和稀鹽酸硫酸鋅溶液和硝酸鈉溶液碳酸鈉溶液和氯化鈣溶液讓學生總結(jié)復分解反應發(fā)生的條件，包括對反應物的要求和對生成物的要求復分解反應發(fā)生的條件AB+CD=AD+CB1.酸＋堿→鹽＋H2O2.酸＋鹽→酸＋鹽3.鹽＋堿→鹽＋堿4.鹽＋鹽→鹽＋鹽反應物：兩兩相互交換成分生成物：或有沉淀、或有氣體或有水生成常見的沉淀AgClBaSO4（不溶水和酸）BaCO3CaCO3Mg(OH)2Al(OH)3（白色）Cu(OH)2（藍色）Fe(OH)3（紅褐色）四、當堂達標檢測題1、下列物質(zhì)可共存于水溶液中的是（）

A、硝酸銀和氯化鈉B、氯化銅和氫氧化鈉

C、氯化鈣和硝酸銅D、碳酸鈉和鹽酸2、下列反應：①金屬與酸②碳酸鹽與酸③非金屬氧化物與堿④生石灰與水⑤酸與堿，肯定得不到鹽的是（）

A、①②B、④⑤C、③④⑤D、④3、一天，某醫(yī)院來了一急救病人。經(jīng)了解：病癥：胃出血 病因：昨天晚上該病人感覺胃部不適、反酸，于是他服用了一種主要成分為NaHCO3胃藥。既往病史：患有胃潰瘍。如果你是該病人的主治醫(yī)師，請你分析出該病人胃出血的原因：_________________________；寫出化學方程式：________________________4、（拔高題）有一包固體粉末,可能有CaCO3、Na2SO4、CuSO4、BaCl2中的一種或幾種組成,做實驗得到以下結(jié)果：①將這些固體粉末加到水中，得到白色沉淀，上層清液為無色；②該白色沉淀不溶于稀硝酸。從實驗可以判斷出，該粉末中一定含有，一定不含有?！端釅A鹽復習》學情分析學生的認知和學習興趣差異大初三的同學在學習化學的興趣上有較大差異，大部分學生對化學的學習比較感興趣，主要原因是“化學很神奇，有很多有趣的規(guī)律和現(xiàn)象，可以和很多生活現(xiàn)象聯(lián)系緊密很有用，學習起來也不太難。但是，也有少部分學生對化學學習的興趣一般，理由是“找不到正確的學習方法，學習有困難。”通過交談發(fā)現(xiàn)一部分學生對探究性學習感興趣，說明學生不再滿足于傳統(tǒng)教學模式下的封閉式教學，渴望自由、開放、多元的學習方式，并且這部分學生學習自主性和主體性較強，有自己的理想，也善于發(fā)現(xiàn)和探索問題。相當一部分學生對探究性學習不太感興趣，主要是受傳統(tǒng)教學模式的影響，學生只重視升學成績的壓力，對探究性學習的開展有猶豫，既想開展又怕耽誤學習，認為探究性學習影響日常學習活動，對學習成績和能力的提高用處不大。所以教師要加強對學生在探究性學習方面的引導和指導，讓學生提高化學學習的興趣。二、學習過程中依賴性強這個階段的學生在學習過程中過分依賴教師，自己的主觀能動性發(fā)揮不夠?qū)W生學習的主觀能動性的發(fā)揮程度直接影響了知識的深化以及學習的深入。調(diào)查表明60%的學生認為在課堂教學中應以教師講授為主，直到學生聽懂為止，只有少部分學生認為教師不必講得太細，應充分發(fā)揮學生的主體作用，多讓學生討論。在課堂討論問題時大多數(shù)的學生沒有主動提出問題的習慣，只有極少數(shù)的學生在討論問題時能積極思考、大膽發(fā)言。三、良好的學習習慣和科學的學習方法是搞好學習的關(guān)鍵。沒有良好的學習習慣和科學的學習方法也是初三弱生的一個表現(xiàn)。眾所周知課前預習可以對將要學習的知識內(nèi)容有一大致的了解，對上課時重點的掌握、難點的解決有事半功倍的效果，而課后復習可以對剛學的內(nèi)容作系統(tǒng)的回顧、鞏固，這有利于使知識系統(tǒng)化。但調(diào)查表明只有26%的學生經(jīng)常做到“課前預習”，10%的學生經(jīng)常做到“課后復習”，只有三分之一學生對老師批改過的作業(yè)能做到“認真訂正錯誤并及時弄清原因”并及時整理聽課筆記。四、利用實驗引起學生的興趣學生對做實驗的興趣很高，有90%的學生比較喜歡或很喜歡做實驗，并想嘗試，進入實驗室動手親自做自己想做的實驗，從學生對演示實驗的調(diào)查來看，不喜歡演示實驗的學生沒有，大多數(shù)學生希望能將教師的演示實驗變?yōu)閷W生實驗或者在教師的指導下完成，少數(shù)同學還希望能自己獨立完成，很多學生對化學實驗的向往是教師引導，分組實驗，討論交流，歸納小結(jié)，只有少數(shù)的學生偶爾嘗試過在家里動手做一些感興趣的實驗，反映出學生的獨立意識比較強烈，因此，教師是否創(chuàng)造了寬松的課堂演示實驗環(huán)境，對于激發(fā)學生積極思考并提出質(zhì)疑至關(guān)重要。

《酸堿鹽復習》效果分析新授課對于每位教師來說都輕車熟路，上起來都得心應手，各具特色。但是，如何上好化學復習課？在學生與教師心中都存在許多困惑，我這節(jié)課的課型是復習課，通過本節(jié)課有關(guān)酸堿鹽的復習讓學生對本節(jié)課知識進行自我總結(jié)回顧，不但要弄明白學到了什么？明白了什么？還要弄清有哪些問題沒弄清楚？通過展示板書設計進行反思回顧,整理歸納，并通過精選的練習拓展延伸，我首先讓學生了解酸堿鹽在歷年中考中的重要地位，接著復習了酸堿鹽的化學性質(zhì)，在教學過程通過學生自主復習，自主做題、小組交流討論。學生講題等形式完成了教學目標，并提示下節(jié)課將從物質(zhì)的鑒別，推斷，實驗研究，除雜等反面進行綜合復習。充分體現(xiàn)了學生的主體地位，教師只是一個引導者，基本做到了“學生會的教師無需講解，對學生講的內(nèi)容作點評性講解，學生講的不對的教師作更正性地講解，對零散的知識教師作歸納總結(jié)性講解，對重點內(nèi)容作拓展延伸性講解?！弊寣W生成為課堂的真正主人。我認為本節(jié)課有以下幾個亮點：、一、教授學生復習方法和復習策略。古人云"授魚"不如"授漁"，授人一魚，只供一餐，教人以漁，終身受用。老師不僅要傳授給學生知識，更重要的是傳授給他們學習方法，培養(yǎng)學會學習的能力。學生掌握了學習方法，對以后的學習將會受益匪淺。如：本節(jié)課中關(guān)于氫氧化鈉的變質(zhì)與檢驗，復習不能只停留在對原有知識的再認識上，盡可能使知識有機的聯(lián)系起來，在頭腦中形成完整的認識。還要通過對各種題型進行認真的分析歸納，做進一步深化處理，讓學生學會知識的遷移，而這項工作不要由老師一手代辦，而要發(fā)揮學生的主體性，老師只需教給學生總結(jié)歸納的方法，讓學生自己動手總結(jié)。二、激發(fā)學生興趣，提高學習積極性。學生對復習課往往缺乏當初學習化學的熱情，如果復習只是把學過的知識機械化的重復，搞題海戰(zhàn)術(shù)，那學生就會缺乏學習的主動性和積極性。怎樣讓復習課變得有趣、有效，學生能有新的提高和收獲，本節(jié)課我采用新穎的形式吸引學生主動參與復習活動，在教學中應用了：啟發(fā)式講授、自學式的背記和鉆研、將題目分類分組訓練、小組討論、等復習形式，大大激發(fā)了學生學習興趣和積極性。三、充分利用多媒體，既提高了學習興趣，又注重了歸納總結(jié)與實際應用。上復習課時，應少講"點上"的知識，多講"線上"和"面上"的知識，這"線"和"面"需要我們課前做好備課準備，我每次上復習課之前都要花很長時間收集資料，制作課件，把該線、面上的部分或全部知識加以串聯(lián)、提煉、比較和分類，讓充滿凌亂感的知識能"站起來"、"排好隊"，理順它們的關(guān)系。課本在新課教學階段并沒有系統(tǒng)的對酸堿鹽化學性質(zhì)進行歸納，學生對酸堿鹽的一些化學反應的了解也只停留在表面，及時讓學生對酸堿鹽知識進行復習歸納有利于學生更深一步理解酸堿鹽之間的相互反應；有利于學生更深一步理解復分解反應以及發(fā)生條件；有利于學生把零散的知識系統(tǒng)化、網(wǎng)絡化、規(guī)律化。有利于提高學生靈活運用所學知識解決實際問題的遷移能力。我還精選了一些針對性的練習題加以鞏固。這些練習題切合中考實際，難易程度上恰如其分。在課堂上適時的利用多媒體呈現(xiàn)在同學們的面前，這樣把理論與實例結(jié)合起來，不僅增加了課堂容量，而且大大提高了復習效率。四、注重后進生的參與，積極引導，熱情“招呼”課程新理念要求：為每一個學生提供平等的學習機會，使他們都能具備適應現(xiàn)代生活以及未來社會所必須的化學基礎知識、技能、方法和態(tài)度，具備適應未來生存和發(fā)展所必須的科學素養(yǎng)。在復習過程中，只"招呼"幾個優(yōu)生，忽視后進生甚至對其置之不理是不可取的。故本節(jié)課為了使后進生能參與進來，融入復習的大軍中。我在與后進生的互動中，采取了以正面鼓勵為主的方法，把中考試題中的最簡單部分適時地推薦給他們，讓他們來回答，并對他們進行及時的表揚，將他們點滴的優(yōu)點與進步放大開來，以激活他們的學習積極性，讓他們提起興趣，增強自信心。五、注重師生的交流互動。任何一節(jié)復習課都應是由師生互動來完成的。這種互動要比上新課時還要多。教師講是為了引出內(nèi)容的主線和設計教學思路，這條線可時常讓其斷開，把連接的任務交給學生，但要把學生的思路打開，一方面要讓其感到自己在知識的連接上的掌握點和欠缺點；另一方面通過學生的"讀"和"練"可讓教師及時了解他們在哪方面存在問題，如何采取對策。但提出問題要選題得當，有的問題也可設計成小組討論、代表發(fā)言、老師總結(jié)等方式來完成。這種講、讀、練結(jié)合的方式大大激發(fā)了學生的學習熱情，有較好的教學效果。本節(jié)課我設計的知識點大部分是學生已經(jīng)學過的，所以在課堂上營造了一種寬松和諧的氛圍，把緊張的學習過程轉(zhuǎn)變?yōu)閷W生愉快學習的過程，精心設計問題情景，讓學生感到學習有趣味、有意思，每位學生都能夠積極參與課堂活動，對于較容易的題目能夠獨立思考，認真做題，對于較難的題目，每位學生都能夠積極參與小組討論，各抒己見，充分體現(xiàn)了學生的主人翁地位。整節(jié)課以學生活動作為教學的中心環(huán)節(jié)，在寬松、自然、和諧的氛圍中，讓知識、方法、能力如泉水般流進每位學生的心田。六、密切聯(lián)系社會生活實際，抓好知識的應用根據(jù)初三化學新課標的特點，近年來對環(huán)保、能源等社會熱點的考查力度逐步加強，這就要求教學要突破單純灌輸課本知識的限制，讓學生有時間閱讀課外科學知識，盡可能多地接觸、認識社會，用化學視覺去觀察問題和分析問題。《酸堿鹽復習》教材分析教材分析1、教材的地位和作用本節(jié)課是學生學完了酸堿鹽的所有知識后的一個回顧與總結(jié)。同時也面臨著學生學完了所有課程后的第一輪復習。酸堿鹽部分的知識因其知識點多、反應多、知識點之間的聯(lián)系緊密，而成為初中化學教學中的重難點，而和酸堿鹽有關(guān)的考題又在中考中占了很重要的地位。及時利用本節(jié)課讓學生對酸堿鹽的知識進行梳理歸納，讓學生對酸堿鹽的知識不僅只停留在表面，更加有利于學生對酸堿鹽之間的化學反應及復分解反應的條件進行系統(tǒng)化。上好本節(jié)課有助于培養(yǎng)學生今后的學習歸納能力和實驗探索能力。根據(jù)新課程標準，以及初三年級學生的認知特點，我制定本節(jié)課教學目標如下：2、教學目標a、知識與技能：1.進一步了解物質(zhì)的分類方法，歸納酸、堿、鹽的化學性質(zhì)。

2.進一步了解溶液中的置換反應和復分解反應發(fā)生的條件以及書寫規(guī)律。b、過程與方法：1.通過對方案的介紹及生生互評，培養(yǎng)學生的語言表達能力和準確度。

2.通過對學生化學方程式的書寫，引導學生歸納總結(jié)規(guī)律。

3.通過對酸堿鹽性質(zhì)的歸納，培養(yǎng)學生歸納總結(jié)能力和學習方法。

c、情感態(tài)度與價值觀：培養(yǎng)學生求實、自主創(chuàng)新、合作交流的科學品質(zhì)。體驗實驗探究成功的樂趣，激發(fā)學生探究欲。3、教學重點與難點教學重點：酸堿鹽的組成、分類；化學性質(zhì)及其應用。教學難點：引導學生能積極主動地利用酸堿鹽的化學性質(zhì)解決實際問題，能善于總結(jié)和理清解題思路。

二、教學方法分析新課程強調(diào)教學要“重體驗輕講授，重過程輕結(jié)果”，倡導學生在活動中體驗，在討論中發(fā)展。因此，這節(jié)課我采用在教師指導下學生全員參與、自主探究、對比探究、討論歸納相結(jié)合的教學法進行教學。并適時使用多媒體課件激發(fā)學生興趣，提高課堂質(zhì)量。三、學法分析為激發(fā)學生自主學習的熱情，使學生真正成為課堂的主人，我引導學生使用的學法有：實驗探究法、分組討論法、對比觀察法等多種科學探究方法。

《酸堿鹽復習》評測練習一、復習重點1、酸、堿、鹽的組成、分類2、酸、堿、鹽的化學性質(zhì)二、教學過程（一）酸、堿、鹽的組成、分類金屬單質(zhì)舉例___________非金屬單質(zhì)舉例__________1.物質(zhì)的簡單分類：金屬單質(zhì)舉例___________非金屬單質(zhì)舉例__________單質(zhì)純凈物化合物氧化物金屬氧化物舉例_______________非金屬氧化物舉例_____________酸舉例________________堿舉例________________鹽舉例________________2.酸堿鹽的組成分類酸堿鹽組成氫離子+酸根離子金屬離子+氫氧根離子金屬離子+酸根離子例HClHNO3NaOHCa(OH)2NaClBaSO4H2SO4H2CO3Cu(OH)2Fe(OH)3Na2CO3CuSO4注意：NH3·H2O屬于堿NaHCO3NH4ClNH4NO3屬于鹽NH4HCO3(NH4)2SO43、本章常見化合物（記憶）氧化物：CO2、SO2、CuO、Fe2O3酸：HCl、H2SO4、HNO3堿：NaOH、Ca(OH)2、Cu(OH)2、Fe(OH)3鹽：Na2CO3、NaCl、CuSO4、AgCl、BaSO4、BaCO3、CaCO3練一練：寫出下列物質(zhì)的化學式，并指出它們各屬于哪一類化合物：名稱：硝酸氯化亞鐵熟石灰硫酸硫酸鐵化學式__________________________________________類別：__________________________________________名稱：氧化鐵純堿燒堿氯化銀硝酸鋇化學式__________________________________________類別：__________________________________________(二)酸、堿、鹽的化學性質(zhì)A、酸的化學性質(zhì)(以鹽酸、硫酸為例書寫化學方程式)1、酸與指示劑作用：使紫色石蕊溶液變紅，使無色酚酞溶液不變色2、酸+活潑金屬→鹽+H2___________________________3、酸+金屬氧化物→鹽+H2O___________________________4、酸+堿→鹽+H2O__________________________5、酸+鹽→鹽+酸___________________________練一練：1、“雪碧”是一種無色的碳酸飲料，將少量“雪碧”滴入紫色石蕊試液中，然后再加熱，溶液顏色的變化是（）Ａ.先變藍后變紫Ｂ.變紅后顏色不再改變Ｃ.先變無色后變紅Ｄ.先變紅后變紫2、小明看見爸爸常常用稀鹽酸給鐵制器皿除銹，他自己想親自試一試。于是，他找出一顆生銹鐵釘出來，放入足量稀鹽酸中，然后，美滋滋地去睡覺了……可是，當他醒來之后，發(fā)現(xiàn)鐵釘不見了，你知道為什么嗎？用兩個化學方程式表示出來。B、堿的化學性質(zhì)(以NaOH、Ca(OH)2為例書寫化學方程式)1、堿溶液與指示劑作用使紫色石蕊溶液變藍使無色酚酞溶液變紅2、堿+非金屬氧化物→鹽+H2O________________________________3、堿+酸→鹽+H2O________________________________4、堿+鹽→堿+鹽________________________________練一練：如何鑒別NaOH溶液和Ca(OH)2溶液？2、魚膽弄破后會使魚肉粘上難溶解于水的膽汁酸（一種酸）而變苦，要減少這種苦味，用來洗滌的最佳物質(zhì)是()。A、水B、食鹽C、純堿D、食醋C、鹽的化學性質(zhì)1、鹽+金屬→金屬+鹽2、鹽+酸→酸+鹽3、鹽+堿→鹽+堿4、鹽+鹽→鹽+鹽練一練：1、判斷下列物質(zhì)能否發(fā)生化學反應，能反應的寫出化學方程式，不能反應的說明理由：鐵和稀硫酸銀和稀鹽酸銅和硝酸銀溶液鎂和硝酸鋅溶液氫氧化鈉溶液和氯化鐵溶液碳酸鈣和稀鹽酸硫酸鋅溶液和硝酸鈉溶液碳酸鈉溶液和氯化鈣溶液金屬活動性順序表（強到弱）KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu（回答三條規(guī)律）練一練：A、B、C是三種金屬元素,將A、B的單質(zhì)分別放入C鹽溶液中,可以看到A表面有C析出,而B表面無變化,則A、B、C的活動性由強到弱的順序是（）a.A、B、Cb.C、B、Ac.A、C、Bd.B、A、C復分解反應發(fā)生的條件AB+CD=AD+CB1.酸＋堿→鹽＋H2O2.酸＋鹽→酸＋鹽3.鹽＋堿→鹽＋堿4.鹽＋鹽→鹽＋鹽生成物有沉淀、氣體或水生成常見的沉淀AgClBaSO4（不溶水和酸）BaCO3CaCO3Mg(OH)2Al(OH)3（白色）Cu(OH)2（藍色）Fe(OH)3（紅褐色）三、達標檢測1、下列物質(zhì)可共存于水溶液中的是（）

A、硝酸銀和氯化鈉B、氯化銅和氫氧化鈉

C、氯化鈣和硝酸銅D、碳酸鈉和鹽酸2、下列反應：①金屬與酸②碳酸鹽與酸③非金屬氧化物與堿④生石灰與水⑤酸與堿，肯定得不到鹽的是（）

A、①②B、④⑤C、③④⑤D、④3、一天，某醫(yī)院來了一急救病人。經(jīng)了解：病癥：胃出血 病因：昨天晚上該病人感覺胃部不適、反酸，于是他服用了一種主要成分為NaHCO3胃藥。既往病史：患有胃潰瘍。如果你是該病人的主治醫(yī)師，請你分析出該病人胃出血的原因：_________________________；寫出化學方程式：________________________4、（拔高題）有一包固體粉末,可能有CaCO3、Na2SO4、CuSO4、BaCl2中的一種或幾種組成,做實驗得到以下結(jié)果：①將這些固體粉末加到水中，得到白色沉淀，上層清液為無色；②該白色沉淀不溶于稀硝酸。從實驗可以判斷出，該粉末中一定含有，一定不含有?！端釅A鹽復習》教學反思酸堿鹽這部分的知識因其知識點多、反應多、知識點之間的聯(lián)系緊密，而成為初中化學教學中的重難點，而和酸堿鹽有關(guān)的考題又在中考中占了很重要的地位。可以毫不夸張地說，學好了酸堿鹽，弄清了它們之間的內(nèi)涵，理順了物質(zhì)之間的關(guān)系，對于整個初三化學知識的掌握相當重要，因為酸堿鹽涉及到的知識點、重難點很多，怎樣才能在一節(jié)課中將這些零散的知識有系統(tǒng)地串聯(lián)起來？主要從這三個方面進行復習：一.酸堿鹽的組成、分類。二.常見的酸堿鹽的化學性質(zhì)。三.復分解反應發(fā)生的條件及應用。同時在每個環(huán)節(jié)中加入典型的習題來鞏固，考慮到同學們對“酸堿鹽的化學性質(zhì)的應用”這部分知識較難，我決定補進“物質(zhì)的推斷”。1.注重雙基知識，引導學生構(gòu)建知識網(wǎng)絡體系。首先讓學生自己歸納知識點，教師再進行總結(jié)，然后進行相應的練習，通過講練結(jié)合達到教學目的。2.精選習題，我所選的試題都是近幾年中考的重點題，從而開闊學生的視野，增強學生的信心。3.重視知識的形成過程，在教學過程中讓學生自己讀題、審題，注重培養(yǎng)學生自己獨立答題的習慣，每道題的答案都由學生說出，并說出自己答案的理由。4.運用先復印質(zhì)料發(fā)給同學們的方法，增大課堂容量，設計的練習比較多，充分調(diào)動同學們參與課堂教學的積極性。5.注重多種教學方法，本節(jié)課通過講授式、小組合作探究式、講練結(jié)合式的教學方法，形成“師生互動、生生互動”的教學效果。當然，我的這節(jié)課也有很多不足之處：1、上課時，缺乏敏感性和自覺性，沒有及時發(fā)現(xiàn)和解決學生課上的新情況、新問題。2.課堂氣氛不夠活躍，調(diào)動全體學生參與課堂的積極性欠佳，有少部分學生始終動不起來，太懶惰。3.課堂時間有點緊，給學生思考問題、探究問題的時間有點少，這樣就只能照顧到中上等學生，而對學習困難的學生就關(guān)注不夠了。4.不能及時有效組織好學生的學習活動。提問問題要有思考價值，鼓勵學生質(zhì)疑問難，發(fā)表自己的見解。沒有處理好教學中預設與生成的關(guān)系。5、面向全體學生。教學活動的沒有及時組織兼顧好、中、差不同層次的學生。沒有選擇好恰當合理的教學方法，來幫助學生克服學習上的困難，從而幫學生課上樹立自信心，并養(yǎng)成良好的學習習慣?！端釅A鹽復習》課標分析化學的特點是從初中學生的思維發(fā)展水平出發(fā)，結(jié)合他們已有的知識和日常生活經(jīng)驗，以廣闊的自然和社會為背景，貼近生活，聯(lián)系社會實際建構(gòu)學習情景，引入化學知識，重視化學、技術(shù)與社會相互聯(lián)系。設置許多