2022-2023學年四川省遂寧市雙溪中學高二化學測試題含解析

2022-2023學年四川省遂寧市雙溪中學高二化學測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.向絕熱恒容密閉容器中通入SO2和NO2，一定條件下使反應：SO2(g)+NO2(g)

SO3(g)+NO(g)達到平衡，正反應速率隨時間變化如圖所示。則正確的結論是(

)

A．逆反應速率：a點小于點cB．反應物濃度：a點小于點bC．反應在c點時SO2的轉化率最大D．反應物的總能量低于生成物的總能量參考答案：A2.下列過程或現(xiàn)象與鹽類水解無關的是A．將FeCl3溶于鹽酸配制FeCl3溶液

B．加熱稀醋酸溶液其pH降低C．用低濃度鐵鹽溶液獲得納米氧化鐵

D．小蘇打溶液與AlCl3溶液混合產生氣體和沉淀參考答案：B3.下列物質中屬于非電解質的是A．氧氣

B．酒精

C．熟石灰

D．食醋參考答案：B4.下列說法正確的是A、用重結晶法除去NaCl晶體中混有的少量KNO3時，將樣品配成飽和溶液并放入蒸發(fā)皿中蒸發(fā)，當只剩下少量溶液時停止加熱，利用余熱蒸干B、同溫同壓下，相同體積的0.1mol?L—1一元酸A和1mol?L—1一元酸B分別與總表面積相同的一定質量的鋅粉反應時，發(fā)現(xiàn)前者放出H2的速率大，可以證明A的酸性大于BC、準確度體現(xiàn)了測定結果的再現(xiàn)性，用偏差表示，偏差越小，說明測定的結果的準確度越高D、堿石灰（NaOH和CaO的混合物）是一種實驗室中常用的干燥劑，能用吸收水蒸氣和二氧化碳，吸收過程中起主要作用的物質是CaO參考答案：B略5.下圖表示4-溴環(huán)己烯所發(fā)生的4個不同反應。其中，產物只含有一種官能團的反應是

A．①④

B．③④

C．②③

D．①②參考答案：B略6.下列變化不可能通過一步實驗直接完成的是A．NO2→HNO3

B．Al2O3→Al(OH)3

C．H2SO4(濃)→SO2 D．Al3+→AlO2－參考答案：B7.常溫下，用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L-1某一元弱酸HA溶液滴定曲線如右圖。下列說法正確的是A.點①所示溶液中：c(A－)＋c(OH－)＝c(HA)＋c(H＋)B.點②所示溶液中：c(Na＋)=c(HA)＋c(A－)C.點③所示溶液中：c(Na＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋)D.滴定過程中可能出現(xiàn)：c(HA)>c(A－)>c(H＋)>c(OH－)>c(Na＋)參考答案：C略8.下列物質屬于合金的是

A.金

B.銀

C.鋼

D.水銀參考答案：C略9.人類對原子結構的認識經(jīng)歷了一個不斷深入的過程，以下科學家以及他們提出的原子結構學說（或模型）對應關系正確的是A．道爾頓——電子軌道理論

B．盧瑟福——量子力學模型C．玻爾——行星繞太陽模型

D．湯姆生——葡萄干面包模型參考答案：D略10.某同學寫出的下列烷烴的名稱中，不符合系統(tǒng)命名法的是（

）A、2，3—二甲基己烷

B、2—甲基丙烷C、3—甲基—2—乙基戊烷D、2，2，3，3—四甲基丁烷參考答案：C略11.參考答案：A略12.下列合金中不能被稀鹽酸腐蝕的是（括號內為合金成分）

A．球墨鑄鐵

B．黃銅（銅鋅）

C．鋁合金

D．24K黃金參考答案：D略13.下列變化屬于加成反應的是(

)A．乙烯通過酸性KMnO4溶液

B．乙醇和濃硫酸共熱C．乙炔使溴水褪色

D．苯酚與濃溴水混合參考答案：C略14.某有機物A的結構簡式為，若取等質量的A分別與足量的Na、NaOH、新制的Cu（OH）2充分反應，理論上消耗這三種物質的物質的量之比為A．3：2：1

B．3：2：2

C．6：4：5

D．3：2：3參考答案：C略15.把晶體丙氨基酸溶于水，使溶液呈堿性，則下列四種微粒中存在最多的是參考答案：B二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.提純下列物質（括號內為雜質），填寫所選用的除雜試劑和除雜方法

括號內為雜質除雜試劑操作1乙烷（乙烯）

2乙酸乙酯（乙酸）

3苯（苯酚）

4乙醇（水）

參考答案：

括號內為雜質除雜試劑操作1乙烷（乙烯）溴水洗氣2乙酸乙酯（乙酸）飽和Na2CO3溶液分液3苯（苯酚）NaOH溶液分液4乙醇（水）新制CaO蒸餾

三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.比較硼、氮、氧第一電離能大小，并說明理由。

。參考答案：B>O>N；同周期第一電離能呈遞增趨勢.N的P能級是半充滿狀態(tài)。18.已知CO2可以生產綠色燃料甲醇．CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=﹣187.4kJ/mol．3000C時的恒容密閉容器中，當C（CO2）=1.00mol．L﹣1C（H2）=1.60mol．L﹣1開始反應，結果如圖所示，回答下列問題：（1）使用催化劑I時，反應在10小時內的平均反應速率：V（H2）=mol．（L．h）﹣1．（2）下列敘述正確的是．（雙選）A．當容器內氣體的密度不再改變時，反應不一定達到平衡狀態(tài)B．充入氬氣増大壓強有利于提髙CO2的轉化率C．CO2平衡轉化率：在上述反應條件下，催化劑II比催化劑I高D．催化效率：在上述反應條件下，催化劑II比催化劑I高（3）根椐圖中數(shù)據(jù)，計算此反應在3000C時的平衡常數(shù)．（在答題卡方框內寫出計箅過程，結果保留兩位有效數(shù)字）參考答案：（1）0.054（2）AD（3）0.050L2?mol﹣2考點：轉化率隨溫度、壓強的變化曲線；化學平衡的影響因素．版權所有專題：化學平衡專題．分析：（1）根據(jù)反應在10小時內二氧化碳的轉化率計算出消耗二氧化碳的物質的量濃度，再計算出用二氧化碳表示的平均反應速率，最后根據(jù)反應速率與化學計量數(shù)的關系計算出用氫氣表示的反應速率；（2）A、該反應兩邊都是氣體，容器容積不變，所以密度始終不變；B、充入稀有氣體，不影響反應體系中各組分濃度，化學平衡不移動；C、催化劑只影響反應速率，不影響化學平衡；D、根據(jù)圖示可知，在催化劑Ⅱ作用下的反應速率大于比催化劑Ⅰ作用下的反應速率；（3）求出各組分濃度，根據(jù)化學平衡常數(shù)概念計算即可．解答：解：（1）用催化劑I時，反應在10小時內二氧化碳的轉化率為0.18，二氧化碳的濃度變化為：1.00mol?L﹣1×0.18=0.18mol/L，則反應在10小時內二氧化碳的平均反應速率為：v（CO2）==0.018mol?（L?h）﹣1，則v（H2）=3v（CO2）=0.054mol?（L?h）﹣1，故答案為：0.054；（2）A、該反應前后氣體的質量不變，容器的容積固定，所以混合氣體的密度始終不變，故當容器內氣體的密度不再改變時，反應不一定達到平衡狀態(tài)，故A正確；B、充入氬氣增大壓強，但是反應體系中各組分的濃度不變，化學平衡不發(fā)生移動，所以CO2的轉化率不變，故B錯誤；C、催化劑不影響化學平衡，所以CO2平衡轉化率在上述反應條件下，催化劑Ⅱ與催化劑Ⅰ的轉化率相等，故C錯誤；D、在上述反應條件下，催化劑Ⅱ的反應速率大于催化劑Ⅰ的，說明催化劑Ⅱ比催化劑Ⅰ的催化效率高，故D正確；故選AD；（3）CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）c始（mol/L）

1.00

1.60

0

0c變（mol/L）

0.20

0.60

0.20

0.20c平（mol/L）

0.80

1.0

0.20

0.20

平衡常數(shù)K==L2?mol﹣2=0.050L2?mol﹣2．故答案為：0.050L2?mol﹣2．點評：本題考查了化學反應速率、化學平衡常數(shù)的計算、影響化學反應速率因素等知識，題目難度中等，注意掌握化學反應速率、化學平衡常數(shù)的表達式及計算方法．19.下列物質結構圖中，●代表原子序數(shù)從1到10的元素的原子實（原子實是原子除去最外層電子后剩余的部分），小黑點代表除形成共價鍵外的其他最外層電子，短線代表共價鍵，如F2：．

（1）試寫出四種圖示所代表的化學式：A

，B

，C

，D

．（2）將上述四種物質的液體呈細流流下，用帶靜電的玻璃棒靠近細流，細流發(fā)生偏轉的是（填“A”“B”“C”“D”）．（3）B分子中有個δ鍵，個π鍵．（4）C分子中，中心原子雜化類型其分子空間構型是

．參考答案：（1）CH4；HCN；BF3；CO（NH2）2；（2）B；（3）2；2；（4）sp2；平面三角形．

【考點】化學鍵；判斷簡單分子或離子的構型．【分析】（1）根據(jù)沒有成鍵的電子數(shù)和成鍵電子數(shù)和推知原子的最外層電子數(shù)，根據(jù)原子序數(shù)小于10可知原子的種類，根據(jù)結構式可推知化學式；（2）極性分子在靜電作用下會發(fā)生偏轉；（3）鍵中只有1個σ鍵，雙鍵中含有1個σ鍵和1個π鍵，三鍵中含有1個σ鍵和2個π鍵；（4）根據(jù)分子的中心原子的價層電子對數(shù)和孤電子對數(shù)判斷．【解答】解：（1）A．從A來看，中間原子形成4個共價鍵，沒有電子剩余，則其最外層有4個電子，在1﹣10號元素中只有C，其余4個原子各只形成一個共價鍵，沒有電子剩余，其最外層只有1個電子，故為H元素，所以A的化學式為CH4；B．從B來看，中間原子形成1個三鍵和1個單鍵，沒有電子剩余，其最外層只有4個電子，為C元素，右邊的原子形成1個三鍵，剩余電子為2，則其最外層有5個電子，在1﹣10號元素中只有N，左邊原子形成1個單鍵，沒剩余電子，為H，故B的化學式為HCN；C．中間原子形成3個共價鍵，沒有電子剩余，則其最外層有3個電子，在1﹣10號元素中只有B元素，其余原子形成1個共價鍵，還剩余3對電子，該原子最外層電子數(shù)為7，故為F元素，所以D的化學式BF3；D．中間原子形成4個共價鍵，沒有電子剩余，則其最外層有4個電子，在1﹣10號元素中只有C，只與C原子形成2個共價鍵，且有4個剩余電子，該原子為O元素，與C原子形成1個共價鍵，且與另外原子又形成2個共價鍵，還剩余1對電子，該原子最外層電子數(shù)為5，故為N元素，與N原子相