2021年湖南省永州市小金洞鄉(xiāng)中學高三化學月考試題含解析

2021年湖南省永州市小金洞鄉(xiāng)中學高三化學月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.常溫下，下列溶液的pH或微粒的物質的量濃度關系正確的是A.某溶液中由水電離出的c(OH-)=1×10-amol·L-1，若a＞7時，則該溶液的pH一定為14-aB.將0.2mol·L-1的某一元酸HA溶液和0.1mol·L-1的NaOH溶液等體積混合后溶液的pH大于7，則反應后的混合液：c(OH-)+c(A-)=c(H+)+c(Na+)C.等體積、等物質的量濃度的Na2CO3溶液與NaHCO3溶液混合：c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)D.常溫下NaHSO3溶液的pH＜7，溶液中c(SO32-)＜c(H2SO3)參考答案：BA.某溶液中由水電離出的c(OH-)=1×10-amol·，若a＞7時說明水的電離受到抑制，溶液可能是酸或堿的溶液，則該溶液的pH可能為14-a或a，錯誤；B.將0.2mol·L-1的某一元酸HA溶液和0.1mol·L-1的NaOH溶液等體積混合后得到等濃度的HA和NaA混合溶液，根據(jù)電荷守恒有：c(OH-)+c(A-)=c(H+)+c(Na+)，正確；C.等體積、等物質的量濃度的Na2CO3溶液與NaHCO3溶液混合，根據(jù)物料守恒有：2c(Na+)=3[c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)]，錯誤；D.常溫下NaHSO3溶液的pH＜7，說明HSO3-的電離程度大于水解程度，溶液中c()>c(H2SO3)，錯誤，故選B。2.可用下圖裝置制取（必要時可加熱）、凈化、收集的氣體是A

銅和稀硝酸制一氧化氮

B

氯化鈉與濃硫酸制氯化氫C

鋅和稀硫酸制氫氣

D

硫化亞鐵與稀硫酸制硫化氫參考答案：D本題是一道氣體的凈化和收集的實驗題。A選項錯誤，一氧化氮氣體不能用排空氣法收集，因為2NO+O2===2NO2。B選項正確，用本實驗裝置制取氣體需要加熱，且所得氣體的密度比空氣的密度大，能用排氣法收集，并且能用濃H2SO4干燥。C項氫氣密度比空氣小，D項硫化氫氣體不能用濃H2SO4干燥，C、D都不正確。3.(08濰坊質檢)在一定條件下，使CO和O2-的混合氣體26g充分反應，所得混合物在常溫下跟足量的Na2O2固體反應，結果固體增重14g，則原混合氣體中O2和CO的質量比可能是（

）

A．9：4

B．1：1

C．7：6

D．6：7

參考答案：答案：D4.常溫下，在下列溶液中一定能大量共存的離子組是(

)

A．pH=0的溶液：Na+、Fe2+、NO3-、SO42-B．滴加石蕊試劑呈紅色的溶液：Na+、Al3+、SO42-、Cl-C．無色透明溶液：Cr2O72-、SO42-、K+、NO3-D．水電離產生的c（H+）=1×10-13mol·L-1的溶液：CO32-、NH4+、C1-、Ca2+參考答案：B略5.在一密封燒瓶中注入NO在25℃時建立下列平衡：2NO(g)NO(g)若把燒瓶置于100℃的沸水中，下列各項中保持不變的是

①顏色

②平均相對分子質量

③質量

④壓強

⑤

⑥密度A．③⑤⑥

B．③④⑤

C．②④

D．①③參考答案：A6.從石英砂制取并獲得高純硅的主要化學反應如下：①SiO2＋2CSi（粗）＋2CO

②Si（粗）＋2Cl2SiCl4

③SiCl4＋2H2Si（純）＋4HCl

關于上述反應的分析不正確的是

（

）

A．①、③是置換反應，②是化合反應B．高溫下，焦炭與氫氣的還原性均強于硅

C．任一反應中，每消耗或生成28g硅，均轉移4mol電子

D．高溫下將石英砂、焦炭、氯氣、氫氣按一定比例混合可得高純硅參考答案：D略7.短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相對位置如右下圖所示，其中T所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等。下列推斷不正確的是A．最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：R>QB．最高價氧化物對應水化物的酸性：Q<WC．原子半徑：T>Q>RD．含T的鹽溶液一定顯示酸性參考答案：D略8.下列有關電解質溶液中微粒的物質的量濃度關系正確的是

（

）

A.常溫下，向醋酸鈉溶液中滴加鹽酸至溶液呈中性一定有：c(CH3COOH)=c(Cl-)

B．某酸式鹽NaHA溶液中一定有：c(OH-)+c(A2-)=c(H+)+c(H2A)

C．NaHS04溶液中滴加Ba(OH)2至溶液恰好呈中性：c（Na+）>c（SO42一）>c（OH一）=c(H+)

D.常溫下，將50mLO.lmol.L-1的鹽酸與lOOmLO.1mol.L-1的氨水混合，所得溶液中：．

c(NH3·H20)>c(Cl一)>c(NH4+)>c(OH-)>c（H+)參考答案：略9.下列關于膠體的敘述不正確的是A．布朗運動是膠體微粒特有的運動方式，可以據(jù)此把膠體和溶液、懸濁液區(qū)別開來B．光線通過膠體時，發(fā)生丁達爾現(xiàn)象C．用滲析的方法凈化膠體時，使用的半透膜只能讓小的分子、離子通過D．膠體微粒具有較大的表面積，能選擇性的吸附陽離子或者陰離子，故在電場作用下會產生電泳現(xiàn)象參考答案：A略10.NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列有關敘述正確的是

A．標準狀況下，2.24LC6H14中含有的共用電子對數(shù)為1.9NA

B．同溫同壓下，原子數(shù)均為NA的氫氣和氦氣具有相同的體積

C．0.50mol的亞硫酸鈉中含有的鈉離子數(shù)為NA

D．常溫下，7.1gCl2與足量NaOH溶液作用，轉移電子的數(shù)目為0.2NA參考答案：C11.已知下述三個實驗均能發(fā)生化學反應：①將鐵釘放入硫酸銅溶液中；②向硫酸亞鐵溶液中滴入幾滴濃硝酸；③將銅絲放入氯化鐵溶液中。下列判斷正確的是A．上述實驗證明氧化性：Fe3＋＞Fe2＋＞Cu2＋B．實驗②中Fe2＋既顯氧化性又顯還原性C．實驗③反應的離子方程式為Fe3＋＋Cu＝Cu2＋＋Fe2＋D．實驗①中鐵元素發(fā)生氧化反應參考答案：D略12.按下圖裝置通入X氣體，并在管P處點燃，實驗結果是澄清石灰水變渾濁，則X、Y可能是(

)A．H2和Fe2O3

B．CO和CuO

C．H2和Na2CO3

D．CO和Na2CO3參考答案：B略13.下列是某學生總結的一些規(guī)律，其中正確的是A.一種元素可能有多種氧化物，但是同種化合價只對應一種氧化物B.酸性氧化物都可以與堿反應，生成鹽和水C.酸根離子中不可能含有金屬元素

D.氧化物只能做氧化劑，不能做還原劑參考答案：B14.下列化學用語或模型圖正確的是（

）A.HClO的結構式：H-Cl-O

B.H2O2的電子式：C.CO2的比例模型：

D.14C的原子結構示意圖參考答案：DA.氯原子最外層有7個電子，可以形成1個共價鍵，氧原子最外層有6個電子，可以形成2個共價鍵，所以次氯酸的結構式為H-O-Cl，故A錯誤；B.H2O2是共價化合物，不存在離子，正確的電子式為：，故B錯誤；C.二氧化碳的分子式為CO2，由模型可知小球為碳原子，2個大球為氧原子，氧原子半徑大，但實際上碳原子半徑大于氧原子半徑，故C錯誤；D.14C原子有6個質子，原子核外有6個電子，原子結構示意圖為：，故D正確；答案選D。點睛：常見的化學用語主要包括元素符號、化學式、化合價、電子式、原子結構示意圖、結構式、結構簡式以及方程式和各種模型等，解答本類試題需要熟練掌握相關的基本知識和概念等。本題的易錯點A項，判斷HClO的結構式時，容易直接根據(jù)HClO的分子式得出結構式為H-Cl-O的錯誤結論，而忽略了氯原子和氧原子的成鍵形式和特點，氯原子最外層有7個電子，可以形成1個共價鍵，氧原子最外層有6個電子，可以形成2個共價鍵，所以次氯酸的結構式為H-O-Cl。15.反應在溫度為T1、T2時，平衡體系中NO2的體積分數(shù)隨壓強的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是

A．a、c兩點的反應速率：a>c

B．a、c兩點氣體的顏色：a深，c淺

C．由狀態(tài)b到狀態(tài)a，可以用加熱的方法

D．a、c兩點氣體的平均相對分子質量：a>c參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某課外活動小組加熱炭粉（過量）和氧化銅的混合物，再用下圖裝置，對獲得的銅粉（含炭）樣品進行實驗。圖中鐵架臺等裝置已略去。請你幫助他們完成下列實驗報告。

（一）實驗目的：

。（二）實驗用品：儀器：天平、分液漏斗、錐形瓶、硬質玻璃管、干燥管、酒精燈、洗氣瓶等；藥品：紅褐色銅粉（含炭）樣品、過氧化氫溶液、二氧化鎂、堿石灰、濃硫酸等。（三）實驗內容：實驗步驟實驗現(xiàn)象有關化學方程式在C中加入樣品粉末W克，D中裝入藥品后并稱量為m1克、連接好儀器后，檢查氣密性

打開A的活塞，慢慢滴加溶液

對C進行加熱當C中藥品充分反應后，A的活塞，停止加熱

冷卻后，稱量D的質量為m2克

（四）計算：樣品中銅的質量分數(shù)＝（用含W、m1、m2的代數(shù)式表示）（五）問題和討論：實驗完成后，老師評議說：按上述實驗設計，即使C中反應完全、D中吸收完全，也不會得出正確的結果。經討論，有同學提出在B與C之間加入一個裝置，再次實驗后，得到了較正確的結果。那么，原來實驗所測得的銅的質量分數(shù)偏小的原因可能是。在B與C之間加入的裝置可以是，其中盛放的藥品是。參考答案：（一）測定銅粉樣品中銅的質量分數(shù)（三）B、E中有氣泡產生2H2O22H2O+O2↑G中紅褐色粉末變成黑色2Cu+O22CuOC+O2CO2（四）（五）偏?。核羝ㄟ^G被D中堿石灰吸收洗氣瓶濃硫酸（或干燥管堿石灰）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（8分）下表列出了3種燃煤煙氣脫硫方法的原理。方法Ⅰ中氨水吸收燃煤煙氣中的化學反應為：能提高燃煤煙氣中去除率的措施有▲（填字母）。A．增大氨水濃度

B.升高反應溫度C.使燃煤煙氣與氨水充分接觸

D.通入空氣使轉化為采用方法Ⅰ脫硫，并不需要預先除去燃煤煙氣中大量的，原因是▲（用離子方程式表示）。方法Ⅱ重要發(fā)生了下列反應：

與反應生成的熱化學方程式為

。方法Ⅲ中用惰性電極電解溶液的裝置如右圖所示。陽極區(qū)放出氣體的成分為

。（填化學式）參考答案：（1）AC

(2)S（g）+O2（g）=SO2（g）

H=-574.0kJmol-1(3)O2

SO2本題考察的知識比較散，涉及到環(huán)境保護，一道題考察了幾個知識點。覆蓋面比較多。但蓋斯定律、熱化學方程式、離子方程式、點擊方程式都是重點內容（1）提高SO2的轉化率，可以增大氨水的濃度、與氨水充分接觸；不需要通入CO2的原因是因為HCO3+SO2=CO2+HSO3而產生CO2

(2)主要考察蓋斯定律的靈活運用。適當變形，注意反應熱的計算。不要忽視熱化學方程式的書寫的注意事項。（3）陰極的電極產生的氣體為O2和SO2.18.某課外活動小組同學用右圖裝置進行實驗，試回答下列問題。(1)若開始時開關K與b連接，則B極的電極反應式為

?？偡磻碾x子方程式為

。有關上述實驗，下列說法正確的是(填序號)

。①溶液中Na+向A極移動②從A極處逸出的氣體能使?jié)駶橩I淀粉試紙變藍

③反應一段時間后加適量鹽酸可恢復到電解前電解質相同的狀態(tài)(質量和濃度均相同)④若標準狀況下B極產生2.24L氣體，則電路中轉移0.2mol電子(2)若開始時開關K與a連接，則B極的電極反應式為

。ks5u參考答案：

(1)2H＋＋2e－===H2↑(或2H2O＋2e－===H2↑+2OH－)2Cl－＋2H2O電解Cl2↑＋H2↑＋2OH－

②④(2)Fe－2e－=Fe2+略19.（15分）在一定條件下，下列物質可發(fā)生如圖所示的變化：