西藏林芝地區(qū)二高2024年化學高二上期末質(zhì)量檢測試題含解析

西藏林芝地區(qū)二高2024年化學高二上期末質(zhì)量檢測試題注意事項:1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2．答題時請按要求用筆。3．請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、為了除去氯化鎂酸性溶液中的Fe3+,可在加熱攪拌條件下加入下列試劑中的()A．NH3·H2OB．NaOHC．Na2CO3D．MgCO32、在常溫下，可用鐵制容器存放或用鋁槽車運輸?shù)娜芤菏茿．稀硫酸 B．稀硝酸 C．濃硝酸 D．硫酸銅溶液3、下列關于現(xiàn)有元素周期表的敘述正確的是（）A．共有6個周期，16個族 B．共有7個周期，18個族C．共有6個周期，18個族 D．共有7個周期，16個族4、下列描述中正確的是A．電解熔融的氧化鋁制取金屬鋁，用鐵作陽極B．電解飽和食鹽水制取產(chǎn)品，用陽離子交換膜C．雨水酸性較強時，生鐵片僅發(fā)生析氫腐蝕D．鐵上鍍銅，鐵作陽極5、下列各組元素，按原子半徑依次減小，元素第一電離能逐漸升高的順序排列的是A．K、Na、Li B．Al、Mg、Na C．N、O、C D．Cl、S、P6、有關化學用語正確的是（）A．乙烯的比例模型：B．硝基苯的結構簡式C．乙烯的結構簡式CH2CH2D．—CH3(甲基)的電子式為7、常溫下，下列各組離子能大量共存的是A．pH=12的溶液中：K+、Na+、Br-、B．無色溶液中：H+、K+、、C．c(Fe3+)=0.1mol·L-1的溶液中：K+、H+、SCN-、I-D．由水電離出的c(OH-)=1.0×10-13mol·L-1的溶液中：Na+、、、8、下列說法正確的是()A．CHCl3是正四面體形B．H2O分子中氧原子為sp2雜化，其分子幾何構型為V形C．二氧化碳中碳原子為sp雜化，為直線形分子D．NH4+是三角錐形9、下列有關中和滴定實驗的說法正確的是A．NaOH溶液滴定鹽酸時，可以選用紫色石蕊作為指示劑B．滴定或量取鹽酸時，應使用如圖甲所示的滴定管C．實驗測定并繪制中和滴定曲線時，記錄pH的時間間隔應相同D．如圖乙所示液面的讀數(shù)為18.20mL10、下列有關電解質(zhì)溶液的說法正確的是()A．SO3溶于水后能導電，故SO3為電解質(zhì)B．一切鉀鹽、鈉鹽、硝酸鹽都不發(fā)生水解C．硫酸酸性強于醋酸，但CaCO3難溶于硫酸，可溶于醋酸D．pH=5的鹽酸和氯化銨溶液，水的電離程度相同11、下列變化不可能通過一步實驗直接完成的是（）A．Al2O3→Al(OH)3B．Fe→Fe3O4C．Al→NaAlO2D．NaHCO3→Na2CO312、Mg–AgCl電池是一種以海水為電解質(zhì)溶液的水激活電池。下列敘述錯誤的是A．Mg為負極B．正極反應式為Ag++e–=AgC．電池放電時Cl–由正極向負極遷移D．負極會發(fā)生副反應Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑13、蓋斯定律在生產(chǎn)和科學研究中有很重要的意義。已知3.6g碳在6.4g氧氣中燃燒，至反應物耗盡，放出了XkJ熱量。已知碳完全燃燒的焓變△H=一YkJ·mol-1，則lmolC與O2反應生成CO的反應熱△H為()kJ·mol-1A．一YB．—(10X—Y)C．一(5X—O.5Y)D．+(10X—Y)14、下列實驗，不能說明乙酸是弱電解質(zhì)的是A．常溫時，測得乙酸鈉溶液的pH＞7B．常溫時，測得0.1mol·L-1乙酸溶液的pH約為3C．乙酸溶液與大理石反應產(chǎn)生氣泡D．相同溫度下，測得同物質(zhì)的量濃度的乙酸溶液的導電性比鹽酸溶液弱15、下列有關實驗操作的敘述不正確的是A．過濾操作中，導流的玻璃棒應緊貼在三層濾紙上B．用滴管向試管滴加液體時，滴管的尖嘴應伸入試管內(nèi)C．制備氫氧化鐵膠體時，將氯化鐵飽和溶液滴入沸水中D．向容量瓶轉移液體時，導流用的玻璃棒可以接觸容量瓶內(nèi)壁16、下列關于能量轉換的認識中不正確的是A．煤燃燒時，化學能主要轉化為熱能B．電解水生成氫氣和氧氣時，電能轉化為化學能C．白熾燈工作時，電能全部轉化為光能D．綠色植物進行光合作用時，太陽能轉化為化學能二、非選擇題（本題包括5小題）17、下圖是閃鋅礦（主要成分是，含有少量）制備的一種工藝流程：資料：相關金屬離子濃度為時形成氫氧化物沉淀的范圍如下：金屬離子開始沉淀的1.56.36.2沉淀完全的2.88.38.2（1）閃鋅礦在溶浸之前會將其粉碎，目的是______________。溶浸過程使用過量的溶液和浸取礦粉，發(fā)生的主要反應是：。下列判斷正確的是____________（填字母序號）。a.浸出液中含有等陽離子b.加入硫酸，可以抑制水解c.若改用溶液進行浸取，將發(fā)生反應：工業(yè)除鐵過程需要控制沉淀速率，因此分為還原和氧化兩步先后進行，如下圖。還原過程將部分轉化為，得到小于1.5的溶液。氧化過程向溶液中先加入氧化物a，再通入。①a可以是______________，加入a的作用是_______________。②除鐵過程中可以控制溶液中的操作是_______________。18、用某廢催化劑（主要成分Al2O3、K2O、少量CoO、SiO2等）來制取明礬的工藝流程如下圖所示，回答下列問題：廢催化劑在浸取前進行球磨的主要目的是________________________________________。浸取時Al2O3溶解的化學方程式為________________________________________；濾渣的主要成分是_________________(填化學式)。實驗測得K2CO3的加入量與KA1(SO4)2·12H2O產(chǎn)率及純度關系如下表所示：編號1234K2CO3加入量/g2468產(chǎn)品質(zhì)量/g3.35.74.64.5明礬純度/g99.198.291.484.9當K2CO3的加入量超過4g后，晶體的質(zhì)量減少且純度降低，其原因是________________________。19、二氧化錳是化學工業(yè)中常用的氧化劑和催化劑。我國主要以貧菱錳礦（有效成分為）為原料，通過熱解法進行生產(chǎn)。碳酸錳熱解制二氧化錳分兩步進行：i.ii.①反應i的化學平衡常數(shù)表達式___________。②焙燒制取的熱化學方程式是_________________。焙燒（裝置如圖1）時持續(xù)通入空氣，并不斷抽氣的目的是________________。在其他條件不變時，某科研團隊對影響轉化率的生產(chǎn)條件進行了研究，結果如圖2、圖3所示。①圖2是在常壓（）下的研究結果，請在圖2中用虛線畫出下轉化率與反應溫度的關系圖______。②常壓下，要提高的轉化率，應選擇的生產(chǎn)條件是____________焙燒。③圖3中，焙燒時，的轉化率：干空氣<濕空氣，原因是______________。20、石蠟油(17個碳原子以上的液態(tài)烷烴混合物)的分解實驗裝置如圖所示(部分儀器已忽略)在試管①中加入石蠟油和氧化鋁(催化石蠟分解)；試管②放在冷水中，試管③中加入溴水。實驗現(xiàn)象：試管①中加熱一段時間后，可以看到試管內(nèi)液體沸騰；試管②中有少量液體凝結，聞到汽油的氣味，往液體中滴加幾滴高錳酸鉀酸性溶液顏色褪去。根據(jù)實驗現(xiàn)象回答下列問題：裝置A的作用是________試管①中發(fā)生的主要反應有：C8H18C4H10+C4H8C8H36C8H18+C9H18丁烷可進一步裂解，除得到甲烷和乙烷外，還可以得到另兩種有機物，它們的結構簡式為________和________，這兩種有機物混合后在一定條件下可聚合成高分子化合物，其反應類型屬于________反應。其可能結構為________(填字母，答案可能不止一個，下同)A．B．C．D．寫出試管③中反應的任意一個化學方程式________________。試管②中的少量液體的組成是________(填序號)①甲烷②乙烯③液態(tài)烷烴④液態(tài)烯烴。21、在化學反應A(g)+B(g)?2C(g)+D(g)ΔH=QkJ·mol-1過程中的能量變化如圖所示，回答下列問題。ΔH_______0(填“＞”“＜”或“=”)。熵變ΔS______0(填“＞”“＜”或“=”)。該反應_______自發(fā)進行(填“能”或“不能”)。升高溫度平衡常數(shù)K______(填“增大”“減小”或“不變”)，平衡向______方向移動。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D2、C3、D4、B5、A6、A7、A8、C9、B10、C11、A12、B13、C14、C15、B16、C二、非選擇題（本題包括5小題）17、增大接觸面積，加快反應速率ab調(diào)節(jié)溶液的，以除鐵控制加入的量、通入的速率18、增大接觸面積，加快反應速率，提高酸浸時的浸取率（合理即可）Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2OSiO2Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋，K2CO3加入過多會導致溶液酸度降低，使Al3＋水解生成A1(OH)319、保持的濃度，降低的濃度，使平衡正向移