天津第十四中學(xué)2021年高三化學(xué)模擬試卷含解析

天津第十四中學(xué)2021年高三化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.有四組同族元素的物質(zhì)，在101.3kPa時測定它們的沸點(diǎn)（℃）如下表所示：第一組He

-268.8(a)

-249.5Ar

-185.8Kr

-151.7第二組F2

-187.0Cl2

-33.6(b)

58.7I2

184.0第三組(c)

19.4HCl

-84.0HBr

-67.0HI

-35.3第四組H2O

100.0H2S

-60.2(d)

-42.0H2Te

-1.8下列各項(xiàng)中正確的是（

）A．a(chǎn)、b、c的化學(xué)式分別為Ne2、Br2、HF

B．第二組物質(zhì)只表現(xiàn)氧化性，不表現(xiàn)還原性C．第三組物質(zhì)中C的沸點(diǎn)最高，是因?yàn)镃分子內(nèi)存在氫鍵D．第四組中各化合物的穩(wěn)定性順序?yàn)椋篐2O>H2S>H2Se>H2Te參考答案：略2.下列敘述正確的是

（

）

A．電鍍對，通常把待鍍的金屬制品怍陽極

B．右圖中電子由Zn極流向Cu，鹽橋中的C1－移向CuSO4溶液

C．氫氧燃料電池（酸性電解質(zhì)）中O2通入正極，

電極反應(yīng)為O2+4H十十4e－=2H2O

D．在海輪外殼連接鋅塊保護(hù)外殼不受腐蝕是采用了犧牲陽極的陰極保護(hù)法參考答案：CD略3.化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會密切相關(guān)。下列有關(guān)說法中，錯誤的是（

）A．利用可降解的“玉米塑料”替代一次性飯盒，可防止產(chǎn)生白色污染B．在海輪外殼上鑲?cè)脘\塊，可減緩船體的腐蝕速率C．發(fā)酵粉中主要含有碳酸氫鈉，能使焙制出的糕點(diǎn)疏松多孔D．喝補(bǔ)鐵劑時，加服維生素C，效果更好，原因是維生素C具有氧化性參考答案：D略4.使用下表提供的試劑，利用如圖所示的裝置，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?

)選項(xiàng)a中試劑b中試劑c中試劑實(shí)驗(yàn)?zāi)康腁稀鹽酸鐵粉H2O制備并收集H2B稀硫酸Na2SO3粉末濃硫酸制備并收集干燥的SO2C濃鹽酸KmnO4粉末NaOH溶液制備并收集Cl2D濃氨水生石灰堿石灰制備并收集干燥的NH3參考答案：B【考點(diǎn)】化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評價；實(shí)驗(yàn)裝置綜合．【分析】由圖可知，分液漏斗中液體與b中固體反應(yīng)，為固體與液體反應(yīng)不加熱裝置，c中為除雜裝置，導(dǎo)管長進(jìn)短出，最后為向上排空氣法收集氣體，可知?dú)怏w的密度比空氣法，以此來解答．【解答】解：A．H2應(yīng)用向下排空氣法收集，故A錯誤；B．稀硫酸與亞硫酸鈉反應(yīng)生成二氧化硫，可利用濃硫酸干燥，最后利用向上排空氣法收集，故B正確；C．NaOH溶液會同時吸收揮發(fā)的HCl和反應(yīng)得到的Cl2，無法收集到Cl2，故C錯誤；D．干燥劑堿石灰不能用c裝置盛裝，故D錯誤；故選B．【點(diǎn)評】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評價，為高頻考點(diǎn)，把握常見氣體的制備原理、實(shí)驗(yàn)裝置的作用為解答的關(guān)鍵，側(cè)重學(xué)生的分析、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，題目難度不大．5.下列離子方程式錯誤的是（）A．將2mol/LAlCl3溶液和7mol/LNaOH溶液等體積混合：2Al3++7OH￣=Al（OH）3↓+AlO2￣+2H2OB．醋酸溶液與水垢中的CaCO3反應(yīng)：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO﹣+CO2↑+H2OC．少量二氧化硫通入次氯酸鈉溶液：SO2+2ClO﹣+H2O=SO32﹣+2HClOD．硫化亞鐵加入稀硫酸：FeS+2H+=H2S↑+Fe2+參考答案：C考點(diǎn)：離子方程式的書寫．.專題：離子反應(yīng)專題．分析：A．將2mol/LAlCl3溶液和7mol/LNaOH溶液等體積混合，3＜n（Al3+）：n（OH￣）＜4，所以產(chǎn)物中既有Al（OH）3又有AlO2￣；B．醋酸溶液與水垢中的CaCO3反應(yīng)生成醋酸鈣和二氧化碳和水；C．次氯根具有強(qiáng)氧化性能夠氧化亞硫酸根離子；D．稀硫酸的酸性強(qiáng)于氫硫酸．解答：解：A．將2mol/LAlCl3溶液和7mol/LNaOH溶液等體積混合，離子方程式為：2Al3++7OH￣=Al（OH）3↓+AlO2￣+2H2O，故A正確；B．醋酸溶液與水垢中的CaCO3反應(yīng)，離子方程式：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO﹣+CO2↑+H2O，故B正確；C．少量二氧化硫通入次氯酸鈉溶液，離子方程式：SO2+3ClO﹣+H2O=2HClO+SO42﹣+Cl﹣，故C錯誤；D．硫化亞鐵加入稀硫酸，離子方程式：FeS+2H+=H2S↑+Fe2+，故D正確；故選：C．點(diǎn)評：本題考查離子方程式的書寫，題目難度不大，明確反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意從化學(xué)式、離子符號、電荷守恒以及反應(yīng)物用量對反應(yīng)的影響，選項(xiàng)A為易錯選項(xiàng)．6.分子式為C8H16O2的有機(jī)物A，它能在酸性條件下水解生成B和C，且B在一定條件下能轉(zhuǎn)化成C。則有機(jī)物A的可能結(jié)構(gòu)有(

)A．1種

B．2種

C．3種

D．4種參考答案：B略7.對于淀粉和纖維素的敘述，正確的是A、因?yàn)槎际嵌嗵?，所以都具有甜味B、因?yàn)榫哂邢嗤姆肿邮?C6H10O5)n，所以互為同分異構(gòu)體C、兩者都能水解生成葡萄糖D、因?yàn)槎叨际怯啥鄠€單糖分子按照一定的方式在分子間脫水結(jié)合而成，所以二者分子里含有相同數(shù)目單糖單元(C6H10O5)n參考答案：C8.室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（）A．飽和氯水中Cl-、NO3-、Na+、SO32-B．c（H+）=1.0×10-13mol?L-1溶液中CH3COO-、K+、SO42-、Br-C．Na2S溶液中SO42-、K+、Cl-、Cu2+D．pH=12的溶液中NO3-、I-、Na+、Al3+參考答案：B略9.

參考答案：BC10.下列實(shí)驗(yàn)中，所選裝置或?qū)嶒?yàn)設(shè)計合理的是（）A．用圖①和②所示裝置進(jìn)行粗鹽提純B．用乙醇提取溴水中的溴選擇圖③所示裝置C．用圖④所示裝置進(jìn)行稀鹽酸濃縮得到濃鹽酸D．圖⑤所示裝置中盛有飽和Na2SO3溶液除去SO2中含有的少量HCl參考答案：A考點(diǎn)：過濾、分離與注入溶液的儀器．.分析：A．粗鹽提純需要進(jìn)行溶解、過濾、蒸發(fā)操作；B．乙醇與水混溶，不能作萃取劑；C．濃鹽酸易揮發(fā)；D．二氧化硫與Na2SO3溶液反應(yīng)．解答：解：A．粗鹽提純需要進(jìn)行溶解、過濾、蒸發(fā)操作，①為過濾裝置，②為蒸發(fā)裝置，故A正確；B．乙醇與水混溶，不能作萃取劑，應(yīng)選擇苯或四氯化碳，故B錯誤；C．濃鹽酸易揮發(fā)，蒸餾無法濃縮，故C錯誤；D．二氧化硫與Na2SO3溶液反應(yīng)，則應(yīng)用圖⑤所示裝置中盛有飽和NaHSO3溶液除去SO2中含有的少量HCl，故D錯誤．故選A．點(diǎn)評：本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評價，涉及除雜、萃取、蒸餾、蒸發(fā)等混合物的分離提純方法，側(cè)重實(shí)驗(yàn)基本操作的考查，明確裝置及實(shí)驗(yàn)操作即可解答，題目難度不大．11.運(yùn)用相關(guān)化學(xué)知識進(jìn)行判斷，下列結(jié)論錯誤的是A．某吸熱反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，因此該反應(yīng)是熵增反應(yīng)B．NH4F水溶液中含有HF，因此NH4F溶液不能存放于玻璃試劑瓶中C．可燃冰主要甲烷與水在低溫高壓下形成的水合物晶體，因此可存在于海底D．增大反應(yīng)物濃度可加快反應(yīng)速率，因此用濃硫酸與鐵反應(yīng)能增大生成H2的速率參考答案：D12.下列對于化學(xué)反應(yīng)的研究結(jié)論正確的是A．已知常溫常壓下4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s)是自發(fā)反應(yīng),則該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B．鉛蓄電池放電時的負(fù)極和充電時的陰極均發(fā)生氧化反應(yīng)C．一定條件下2molPCl3和2molCl2發(fā)生反應(yīng)PCl3(g)+Cl2(g)PCl5(g)

ΔH=-93kJ?mol—1,達(dá)平衡時放熱139.5kJ,則PCl3的轉(zhuǎn)化率為75%D．用pH分別為2和3的醋酸中和等量的NaOH,消耗醋酸的體積分別為V1和V2，則V1>10V2參考答案：C略13.四種短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W、X的簡單離子具有相同電子層結(jié)構(gòu)，X的原子半徑是短周期主族元素原子中最大的，W與Y同族，Z與X形成的離子化合物的水溶液呈中性．下列說法正確的是（）A．W與X形成的化合物溶于水后溶液呈堿性B．簡單離子半徑：W＜X＜ZC．氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：W＜YD．最高價氧化物的水化物的酸性：Y＞Z參考答案：A【考點(diǎn)】原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系．【分析】四種短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，X的原子半徑是短周期主族元素原子中最大的，則X為Na．由原子序數(shù)可知，Y、Z處于第三周期，而Z與X（鈉）形成的離子化合物的水溶液呈中性，則Z為Cl．W、X的簡單離子具有相同電子層結(jié)構(gòu)，且W與Y同族，W在第二周期且是非金屬元素，W可能是氮（或）氧，則對應(yīng)的Y為磷（或硫）．【解答】解：四種短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，X的原子半徑是短周期主族元素原子中最大的，則X為Na．由原子序數(shù)可知，Y、Z處于第三周期，而Z與X（鈉）形成的離子化合物的水溶液呈中性，則Z為Cl．W、X的簡單離子具有相同電子層結(jié)構(gòu)，且W與Y同族，W在第二周期且是非金屬元素，W可能是氮（或）氧，則對應(yīng)的Y為磷（或硫）．A．W可能是氮或氧，與鈉形成的化合物可能是氮化鈉，氧化鈉，過氧化鈉，它們與水反應(yīng)都能生成氫氧化鈉使溶液呈堿性，故A正確；B．X離子（Na+）、W離子的電子層為2層，Z離子（Cl﹣）電子層為3層，電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，離子電子層越多離子半徑越大，故簡單離子半徑大小順序是：X＜W＜Z，故B錯誤；C．W與Y處于同于主族，從上到下非金屬性逐漸減弱，氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：W＞Y，故C錯誤；D．Y與Z處于同同期，從左到右非金屬性逐漸增強(qiáng)，最高價氧化物的水化物的酸性：Z＞Y，故D錯誤．故選：A．14.下圖是某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買回的硫酸試劑標(biāo)簽

上的部分內(nèi)容，據(jù)此，下列說法正確的是（

）A、該硫酸的物質(zhì)的量濃度為9.2mol?L-1

B、配制200mL4.6mol?L-1的稀硫酸需取該硫酸25mL

C、該硫酸與等體積的水混合后所得溶液濃度為9.2mol?L-1

D、該硫酸與等體積水混合后質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于49%參考答案：C略15.下列有關(guān)化學(xué)用語使用正確的是A．磷(P)基態(tài)原子最外層軌道表示式：B．As的基態(tài)電子排布式：[Ar]4s24p3C．葡萄糖的實(shí)驗(yàn)式：C6H12O6D．羥基的電子式：參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16.用下圖實(shí)驗(yàn)裝置探究銅絲與過量濃硫酸的反應(yīng)及S02的部分化學(xué)性質(zhì)。

（1）試管①中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為

。

（2）裝置③證明S02溶液顯

性，同時證明S02

（填“能”或“不能”）漂白pH試紙。

（3）實(shí)驗(yàn)完畢，取下試管②并加熱，可觀察的現(xiàn)象是

；該實(shí)驗(yàn)可以達(dá)到的目的是

。

（4）實(shí)驗(yàn)初期發(fā)現(xiàn)大試管內(nèi)有白色沉淀生成，該沉淀的化學(xué)式為

。

（5）終止試管①中反應(yīng)的方法是

。

（6）基于環(huán)境保護(hù)的考慮，右圖是某學(xué)生提出的實(shí)驗(yàn)改進(jìn)方法，

其中棉花團(tuán)上應(yīng)浸取試劑為

任填一種）。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（2007·上海卷）29.以石油裂解氣為原料，通過一系列化學(xué)反應(yīng)可得到重要的化工產(chǎn)品增塑劑G。請完成下列各題：（1）寫出反應(yīng)類型：反應(yīng)①

反應(yīng)④

（2）寫出反應(yīng)條件：反應(yīng)③

反應(yīng)⑥

（3）反應(yīng)②③的目的是：

。（4）寫出反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式：

。（5）B被氧化成C的過程中會有中間產(chǎn)物生成，該中間產(chǎn)物可能是

（寫出一種物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式），檢驗(yàn)該物質(zhì)存在的試劑是

。（6）寫出G的結(jié)構(gòu)簡式

。參考答案：（1）加成反應(yīng)

取代反應(yīng)（2）NaOH/醇溶液（或KOH醇溶液）

NaOH/水溶液（3）防止雙鍵被氧化（4）CH2＝CHCH2Br+HBr→CH2Br－CH2－CH2Br（5）HOCH2CHClCH2CHO或OHCCHClCH2CHO或OHCCHClCH2COOH

新制氫氧化銅懸濁液（6）本題是一道以丁二烯、丙烯為原料的有機(jī)合成題，解答此類題必須弄清合成路線及各步反應(yīng)。

18.（1）在粗制CuSO4·5H2O晶體中常含有雜質(zhì)Fe2+。在提純時為了除去Fe2+，常加入合適氧化劑，使Fe2+氧化為Fe3+，下列物質(zhì)可采用的是________。A.KMnO4

B.H2O2

C.Cl2水

D.HNO3

(2).然后再加入適當(dāng)物質(zhì)調(diào)整至溶液pH=4，使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3，可以達(dá)到除去Fe3+而不損失CuSO4的目的，調(diào)整溶液pH可選用下列中的________。A.NaOH

B.NH3·H2O

C.CuO

D.Cu(OH)2(3)甲同學(xué)懷疑調(diào)整至溶液pH=4是否能達(dá)到除去Fe3+而不損失Cu2+的目的，乙同學(xué)認(rèn)為可以通過計算確定，他查閱有關(guān)資料得到如下數(shù)據(jù)，常溫下Fe(OH)3的溶度積Ksp=8.0×10－38,

Cu(OH)2的溶度積Ksp=3.0×10－20，通常認(rèn)為殘留在溶液中的離子濃度小于1×10－5mol·L－1時就認(rèn)為沉淀完全，設(shè)溶液中CuSO4的物質(zhì)的量濃度為3.0mol·L－1，則Cu(OH)2開始沉淀時溶液的pH為___

_____，完全沉淀時溶液的pH為____

____，通過計算確定pH=4時，F(xiàn)e3+殘存的濃度是：________。（請寫出第3小題的計算過程。lg3=0.48)參考答案：

pH=4

pH=6.7

8×10－8mol/L

略19.二甲醚（CH3OCH3）被稱為21世紀(jì)的新型能源，它清潔、高效、具有優(yōu)良的環(huán)保性能。I.工業(yè)制備二甲醚的生產(chǎn)流程如下：催化反應(yīng)室中（壓力2.0～10.0Mpa，溫度230～280℃）進(jìn)行下列反應(yīng)：①CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)

△H＝—90.7kJ/mol②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)

△H＝—23.5kJ/mol

③CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)

△H＝—41.2kJ/mol

（1）二甲醚也可以通過天然氣和CO2合成