四川省成都市龍泉中學(xué)2024年高三六校第一次聯(lián)考化學(xué)試卷含解析

四川省成都市龍泉中學(xué)2024年高三六校第一次聯(lián)考化學(xué)試卷注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項(xiàng)）1、某學(xué)習(xí)小組在容積固定為2L的密閉容器內(nèi)充入1molN2和3molH2合成NH3。恒溫下開始反應(yīng)，并用壓力傳感器測定壓強(qiáng)如下表所示：反應(yīng)時間/min051015202530壓強(qiáng)/MPa16.8014.7813.8613.2712.8512.6012.60下列說法不正確的是A．不斷地將NH3液化并移走，有利于反應(yīng)正向進(jìn)行B．其它條件不變，在30min時，若壓縮容器的體積，N2的平衡轉(zhuǎn)化率增大C．從反應(yīng)開始到10min時，v（NH3）＝0.035mol·L?1·min?1D．在30min時，再加入0.5molN2、1.5molH2和2molNH3，平衡向逆反應(yīng)方向移動2、短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增加，A和D的質(zhì)子數(shù)之和等于E的核外電子數(shù)，B和D同主族，C的原子半徑是短周期主族元素中最大的，A和E組成的化合物AE是常見強(qiáng)酸。下列說法錯誤的是A．簡單離子半徑：B>CB．熱穩(wěn)定性：A2D>AEC．CA為離子化合物，溶于水所得溶液呈堿性D．實(shí)驗(yàn)室制備AE時可選用D的最高價含氧酸3、在一定條件下發(fā)生下列反應(yīng)，其中反應(yīng)后固體質(zhì)量增重的是A．H2還原三氧化鎢(W03) B．鋁與氧化鐵發(fā)生鋁熱反應(yīng)C．鋅粒投入硫酸銅溶液中 D．過氧化鈉吸收二氧化碳4、下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（）A．氯氣溶于水：Cl2＋H2O=2H＋＋Cl－＋ClO－B．Na2CO3溶液中CO32－的水解：CO32－＋H2O=HCO3－＋OH－C．酸性溶液中KIO3與KI反應(yīng)生成I2：IO3－＋I(xiàn)－＋6H＋=I2＋3H2OD．NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液：HCO3－＋Ba2＋＋OH－=BaCO3↓＋H2O5、短周期元素的離子W3+、X+、Y2﹣、Z﹣都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，以下關(guān)系正確的是（）A．單質(zhì)的熔點(diǎn)：X＞W(wǎng)B．離子的還原性：Y2﹣＞Z﹣C．氫化物的穩(wěn)定性：H2Y＞HZD．離子半徑：Y2﹣＜W3+6、下列除雜方案錯誤的是選項(xiàng)被提純的物質(zhì)雜質(zhì)除雜試劑除雜方法ACO2(g)SO2(g)飽和NaHCO3溶液、濃H2SO4洗氣BNH4Cl(aq)FeCl3(aq)NaOH溶液過濾CCH4(g)CO2(g)NaOH溶液、濃H2SO4洗氣DFeCl2(aq)CuCl2(aq)鐵粉過濾A．A B．B C．C D．D7、標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定鹽酸實(shí)驗(yàn)中，不必用到的是（）A．酚酞 B．圓底燒瓶 C．錐形瓶 D．滴定管8、已知：一元弱酸HA的電離平衡常數(shù)K＝。25℃時，CH3COOH、HCN、H2CO3的電離平衡常數(shù)如下：化學(xué)式CH3COOHHCNH2CO3K1.75×10–54.9×10–10K1=4.4×10–7K2=5.6×10–11下列說法正確的是A．稀釋CH3COOH溶液的過程中，n(CH3COO–)逐漸減小B．NaHCO3溶液中：c(H2CO3)＜c()＜c(HCO3?)C．25℃時，相同物質(zhì)的量濃度的NaCN溶液的堿性強(qiáng)于CH3COONa溶液D．向CH3COOH溶液或HCN溶液中加入Na2CO3溶液，均產(chǎn)生CO29、12mLNO和NH3的混合氣體在一定條件下發(fā)生可逆反應(yīng)：6NO+4NH35N2+6H2O，若還原產(chǎn)物比氧化產(chǎn)物多1mL(氣體體積在相同狀況下測定)，則原混合氣體中NO和NH3體積比可能是A．2：1 B．1：1 C．3：2 D．4：310、某晶體熔化時化學(xué)鍵沒有被破壞的屬于A．原子晶體 B．離子晶體 C．分子晶體 D．金屬晶體11、中華傳統(tǒng)文化蘊(yùn)含著很多科學(xué)知識。下列說法錯誤的是A．“司南之檔(勺)，投之于地，其柢(柄)指南”。司南中“構(gòu)”所用材質(zhì)為Fe2O3B．“水聲冰下咽，沙路雪中平”未涉及化學(xué)變化C．“紅柿摘下未熟，每籃用木瓜三枚放入，得氣即發(fā)，并無澀味?！蔽闹械摹皻狻笔侵敢蚁〥．“含漿似注甘露缽，好與文園止消渴”說明柑橘糖漿有甜味，可以止渴12、材料在人類文明史上起著劃時代的意義，下列物品所用主要材料與類型的對應(yīng)關(guān)系不正確的是A．人面魚紋陶盆-無機(jī)非金屬材料 B．圓明園的銅鼠首--金屬材料C．宇航員的航天服-有機(jī)高分子材料 D．光導(dǎo)纖維--復(fù)合材料13、下列依據(jù)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A將待測液中，依次滴加氯水和KSCN溶液溶液變?yōu)榧t色待測溶液中含有Fe2+B向等體積等濃度的鹽酸中分別加入ZnS和CuSZnS溶解而CuS不溶解Ksp(CuS)<Ksp(ZnS)C向有少量銅粉的Cu(NO3)2溶液中滴入稀硫酸銅粉逐漸溶解稀硫酸能與銅單質(zhì)反應(yīng)D常溫下，用pH計(jì)分別測0.1mol/LNaA溶液、0.1mol/LNa2CO3溶液的pHNaA溶液的pH小于Na2CO3溶液的pH酸性：HA>H2CO3A．A B．B C．C D．D14、短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大。W的單質(zhì)與H2在暗處能化合并發(fā)生爆炸，X是同周期中金屬性最強(qiáng)的元素，Y原子的最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)，W和Z原子的最外層電子數(shù)相同。下列說法錯誤的是()A．單質(zhì)的沸點(diǎn)：Z>WB．簡單離子半徑：X>WC．元素X與氧可形成既含離子鍵又含非極性共價鍵的化合物D．X、Y、Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物兩兩之間能相互反應(yīng)15、甲、乙兩種CH3COOH溶液的pH，若甲比乙大1，則甲、乙兩溶液中A．c（甲）:c（乙）＝1:10 B．c（H+）甲:c（H+）乙＝1:2C．c（OH-）甲:c（OH-）乙＝10:1 D．α（甲）:α（乙）＝2:116、LiBH4是有機(jī)合成的重要還原劑，也是一種供氫劑，它遇水劇烈反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，實(shí)驗(yàn)室貯存硼氫化鋰的容器應(yīng)貼標(biāo)簽是A． B． C． D．17、通常條件下，經(jīng)化學(xué)反應(yīng)而使溴水褪色的物質(zhì)是（）A．甲苯 B．己烯 C．丙酸 D．戊烷18、改變0.01mol/LNaAc溶液的pH，溶液中HAc、Ac－、H+、OH－濃度的對數(shù)值lgc與溶液pH的變化關(guān)系如圖所示。若pKa＝-lgKa，下列敘述錯誤的是A．直線b、d分別對應(yīng)H+、OH－B．pH＝6時，c(HAc)＞c(Ac－)＞c(H+)C．HAc電離常數(shù)的數(shù)量級為10-5D．從曲線a與c的交點(diǎn)可知pKa＝pH＝4.7419、脫氫醋酸鈉是FAO和WHO認(rèn)可的一種安全型食品防霉、防腐保鮮劑，它是脫氫醋酸的鈉鹽。脫氫醋酸的一種制備方法如圖：(a雙乙烯酮)(b脫氫醋酸)下列說法錯誤的是A．a(chǎn)分子中所有原子處于同一平面 B．a(chǎn).b均能使酸性KMnO4溶液褪色C．a(chǎn)、b均能與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng) D．b與互為同分異構(gòu)體20、下列有關(guān)氯元素及其化合物的表示正確的是（）A．質(zhì)子數(shù)為17、中子數(shù)為20的氯原子：B．氯離子(Cl－)的結(jié)構(gòu)示意圖：C．氯分子的電子式：D．氯乙烯分子的結(jié)構(gòu)簡式：H3C－CH2Cl21、化學(xué)品在抗擊新型冠狀病毒的戰(zhàn)役中發(fā)揮了重要作用。下列說法不正確的是（）A．醫(yī)用防護(hù)口罩中熔噴布的生產(chǎn)原料主要是聚丙烯，聚丙烯的單體是丙烯B．“84”消毒液的主要成分是次氯酸鈉C．用硝酸銨制備醫(yī)用速冷冰袋是利用了硝酸銨溶于水快速吸熱的性質(zhì)D．75%的醫(yī)用酒精常用于消毒，用95%的酒精消毒效果更好22、環(huán)丙叉環(huán)丙烷(n)由于其特殊的結(jié)構(gòu)，一直受到結(jié)構(gòu)和理論化學(xué)家的關(guān)注，它有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系。下列說法正確的是A．n分子中所有原子都在同一個平面上B．n和：CBr2生成p的反應(yīng)屬于加成反應(yīng)C．p分子中極性鍵和非極性鍵數(shù)目之比為2：9D．m分子同分異構(gòu)體中屬于芳香族化合物的共有四種二、非選擇題(共84分)23、（14分）洛匹那韋(Lopinavir)是抗艾滋病毒常用藥，在“眾志成城戰(zhàn)疫情”中，洛匹那韋，利托那韋合劑被用于抗新型冠狀病毒(2019-nCoV)。洛匹那韋的合成路線可設(shè)計(jì)如圖：回答下列問題：(1)A的化學(xué)名稱是_______；A制備B反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________(注明反應(yīng)條件)。(2)D生成E的反應(yīng)類型為_____；F中能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)的官能團(tuán)名稱為___。(3)C的分子式為_____；一定條件下，C能發(fā)生縮聚反應(yīng)，化學(xué)方程式為_____。(4)K2CO3具有堿性，其在制備D的反應(yīng)中可能的作用是______。(5)X是C的同分異構(gòu)體，寫出一種符合下列條件的X的結(jié)構(gòu)簡式______。①含有苯環(huán)，且苯環(huán)上的取代基數(shù)目≤2②含有硝基③有四種不同化學(xué)環(huán)境的氫，個數(shù)比為6：2：2：1(6)已知：CH3COOHCH3COCl，(2，6-二甲基苯氧基)乙酰氯()是由G合成洛匹那韋的原料之一，寫出以2，6-二甲基苯酚、ClCH2COOCH2CH3、K2CO3為原料制各該物質(zhì)的合成路線________（其它無機(jī)試劑任選）。24、（12分）有兩種新型的應(yīng)用于液晶和醫(yī)藥的材料W和Z，可用以下路線合成。已知以下信息：①(R1、R2、R3、R4為氫原子或烷烴基)②1molB經(jīng)上述反應(yīng)可生成2molC，且C不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)③(易被氧化)④+CH3-CH=CH2請回答下列問題：(1)化合物A的結(jié)構(gòu)簡式____________，A→B的反應(yīng)類型為_______________。(2)下列有關(guān)說法正確的是____________（填字母）。A．化合物B中所有碳原子不在同一個平面上B．化合物W的分子式為C11H16NC．化合物Z的合成過程中，D→E步驟為了保護(hù)氨基D．1mol的F最多可以和4molH2反應(yīng)(3)C+D→W的化學(xué)方程式是________________________。(4)寫出同時符合下列條件的Z的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：_____________________。①遇FeCl3溶液顯紫色；②紅外光譜檢測表明分子中含有結(jié)構(gòu)；③1H-NMR譜顯示分子中含有苯環(huán)，且苯環(huán)上有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。(5)設(shè)計(jì)→D合成路線（用流程圖表示，乙烯原料必用，其它無機(jī)過劑及溶劑任選）______________。示例：CH3CHOCH3COOHCH3COOCH2CH325、（12分）NaNO2(1)已知：Ka(HNO2)=5.1×10-4，Ksp(AgCl(2)利用下圖裝置（略去夾持儀器）制備已知：2NO+Na2O2=2NaNO2；酸性條件下，NO①裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________________________________；這樣安放銅絲比將銅片浸于液體中的優(yōu)點(diǎn)是__________________________。②裝置B中反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________。③干燥劑X的名稱為__________，其作用是____________________。④上圖設(shè)計(jì)有缺陷，請?jiān)贔方框內(nèi)將裝置補(bǔ)充完全，并填寫相關(guān)試劑名稱___________。(3)測定產(chǎn)品的純度。取5.000g制取的樣品溶于水配成250mL溶液，取25.00mL溶液于錐形瓶中，用0.1000滴定次數(shù)1234消耗KMnO4溶液體積20.9020.1220.0019.88①第一次滴定實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)異常的原因可能是______（填字母序號）。A．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗B．錐形瓶洗凈后未干燥C．當(dāng)觀察到最后一滴溶液滴入待測液中紅色慢慢褪去，定為滴定終點(diǎn)D．滴定終點(diǎn)時俯視讀數(shù)②酸性KMnO4溶液滴定NaNO2溶液的離子方程式為③該樣品中NaNO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__________26、（10分）某小組同學(xué)探究物質(zhì)的溶解度大小與沉淀轉(zhuǎn)化方向之間的關(guān)系。已知：物質(zhì)BaSO4BaCO3AgIAgCl溶解度/g(20℃)2.4×10-41.4×10-33.0×10-71.5×10-4(1)探究BaCO3和BaSO4之間的轉(zhuǎn)化試劑A試劑B試劑C加入鹽酸后的現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)ⅠBaCl2Na2CO3Na2SO4……實(shí)驗(yàn)ⅡNa2SO4Na2CO3有少量氣泡產(chǎn)生，沉淀部分溶解①實(shí)驗(yàn)I說明BaCO3全部轉(zhuǎn)化為BaSO4，依據(jù)的現(xiàn)象是加入鹽酸后，__________________。②實(shí)驗(yàn)Ⅱ中加入稀鹽酸后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是__________________________________。③實(shí)驗(yàn)Ⅱ中加入試劑C后，沉淀轉(zhuǎn)化的平衡常數(shù)表達(dá)式K=___________。(2)探究AgCl和AgI之間的轉(zhuǎn)化實(shí)驗(yàn)Ⅳ：在試管中進(jìn)行溶液間反應(yīng)時，同學(xué)們無法觀察到AgI轉(zhuǎn)化為AgCl，于是又設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)(電壓表讀數(shù)：a＞c＞b>0)。裝置步驟電壓表讀數(shù)ⅰ.如圖連接裝置并加入試劑，閉合Kaⅱ.向B中滴入AgNO3(aq),至沉淀完全bⅲ.再向B中投入一定量NaCl(s)cⅳ.重復(fù)i，再向B中加入與ⅲ等量NaCl(s)d注：其他條件不變時，參與原電池反應(yīng)的氧化劑（或還原劑）的氧化性（或還原性）越強(qiáng)，原電池的電壓越大；離子的氧化性（或還原性）強(qiáng)弱與其濃度有關(guān)。①實(shí)驗(yàn)Ⅲ證明了AgCl轉(zhuǎn)化為AgI，甲溶液可以是________（填標(biāo)號）。aAgNO3溶液bNaCl溶液cKI溶液②實(shí)驗(yàn)Ⅳ的步驟i中，B中石墨上的電極反應(yīng)式是___________________________。③結(jié)合信息，解釋實(shí)驗(yàn)Ⅳ中b<a的原因_____________________。④實(shí)驗(yàn)Ⅳ的現(xiàn)象能說明AgI轉(zhuǎn)化為AgCl，理由是_____________________。(3)綜合實(shí)驗(yàn)Ⅰ~Ⅳ,可得出的結(jié)論是________________________________________。27、（12分）碘酸鈣[Ca(IO3)2]是重要的食品添加劑。實(shí)驗(yàn)室制取Ca(IO3)2·H2O的實(shí)驗(yàn)流程：已知：碘酸是易溶于水的強(qiáng)酸，不溶于有機(jī)溶劑。（1）轉(zhuǎn)化步驟是為了制得碘酸，該過程在圖1所示的裝置中進(jìn)行，當(dāng)觀察到反應(yīng)液中紫紅色接近褪去時，停止通入氯氣。①轉(zhuǎn)化時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____________________________________。②轉(zhuǎn)化過程中CCl4的作用是_______________________________________。③為增大轉(zhuǎn)化過程的反應(yīng)速率，可采取的措施是_______________________。（2）將CCl4與水層分離的玻璃儀器有燒杯、________。除去HIO3水溶液中少量I2單質(zhì)的實(shí)驗(yàn)操作為______________________________，直至用淀粉溶液檢驗(yàn)不出碘單質(zhì)的存在。（3）已知：①Ca(IO3)2·6H2O是一種難溶于水的白色固體，在堿性條件下不穩(wěn)定。②Ca(IO3)2·6H2O加熱升溫過程中固體的質(zhì)量變化如圖2所示。設(shè)計(jì)以除碘后的水層為原料，制取Ca(IO3)2·H2O的實(shí)驗(yàn)方案：向水層中__________。[實(shí)驗(yàn)中必須使用的試劑：Ca(OH)2粉末、AgNO3溶液]。28、（14分）利用高濃度含砷廢水(主要成分為)制取的工藝流程如下圖所示。已知：(1)與同主族且比多2個電子層，寫出中子數(shù)為42的的原子符號______。(2)比較、、的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)(由大到小排列)______(用化學(xué)式表示)。(3)結(jié)合化學(xué)平衡的原理解釋步驟Ⅰ加入的作用是______。(4)步驟Ⅲ“氧化脫硫”過程中被氧化的元素是______(填元素符號)。(5)步驟Ⅳ發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______。(6)砷及其化合物幾乎都有毒，通常價砷化合物毒性強(qiáng)于價砷化合物。海產(chǎn)品中含有微量價砷化合物，食用海鮮后不能馬上進(jìn)食水果的原因是______。(7)利用反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，起始時在甲、乙兩地中分別加入圖示藥品并連接裝置(a、b均為石墨電極)。①起始時，b電極的電極反應(yīng)式為______。②一段時間后電流計(jì)指針不發(fā)生偏圍，欲使指針偏轉(zhuǎn)方向與起始時相反，可向乙池中加入______(舉一例)。29、（10分）目前手機(jī)屏幕主要由保護(hù)玻璃、觸控層以及下面的液晶顯示屏三部分組成。下面是工業(yè)上用丙烯（A）和有機(jī)物C（C7H6O3）為原料合成液晶顯示器材料（F）的主要流程：（1）化合物C的結(jié)構(gòu)簡式為___。B的官能團(tuán)名稱___。（2）上述轉(zhuǎn)化過程中屬于取代反應(yīng)的有___（填反應(yīng)序號）。（3）寫出B與NaOH水溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式___。（4）下列關(guān)于化合物D的說法正確的是___（填字母）。A．屬于酯類化合物B．1molD最多能與4molH2發(fā)生加成反應(yīng)C．一定條件下發(fā)生加聚反應(yīng)D．核磁共振氫譜有5組峰（5）寫出符合下列條件下的化合物C的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式___(任寫一種)。①苯環(huán)上一溴代物只有2種②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)③苯環(huán)上有3個取代基（6）請參照上述制備流程，寫出以有機(jī)物C和乙烯為原料制備的合成路線流程圖（無機(jī)試劑任用）___。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項(xiàng)）1、D【解析】

A.不斷將氨氣液化分離，生成物的濃度減小，平衡正向移動，故正確；B.壓縮體積，平衡正向移動，氮?dú)廪D(zhuǎn)化率增大，故正確；C.前10分鐘，N2+3H22NH3起始0.51.50改變x3x2x10min時0.5-x1.5-3x2x有，解x=0.175mol/L，用氨氣表示反應(yīng)速率為＝0.035mol·L?1·min?1，故正確；D.N2+3H22NH3起始0.51.50改變x3x2x平衡0.5-x1.5-3x2x，有，解x=0.25mol/L，則平衡常數(shù)表示為，在30min時，再加入0.5molN2、1.5molH2和2molNH3，則有Qc=<K，平衡正向移動，故錯誤。故選D。2、B【解析】

據(jù)原子結(jié)構(gòu)、原子半徑、物質(zhì)性質(zhì)等，先推斷短周期主族元素，進(jìn)而判斷、比較有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)，作出合理結(jié)論。【詳解】短周期主族元素中原子半徑最大的C是鈉（Na）；化合物AE是常見強(qiáng)酸，結(jié)合原子序數(shù)遞增，可知A為氫（H）、E為氯（Cl）；又A和D的質(zhì)子數(shù)之和等于E的核外電子數(shù)，則D為硫（S）；因B和D同主族，則B為氧（O）。A項(xiàng)：B、C的簡單離子分別是O2-、Na+，它們的電子排布相同，核電荷較大的Na+半徑較小，A項(xiàng)正確；B項(xiàng)：同周期主族元素，從左到右非金屬性增強(qiáng)，則非金屬性S<Cl，故氫化物熱穩(wěn)定性：H2S<HCl，B項(xiàng)錯誤；C項(xiàng)：CA（NaH）為離子化合物，與水反應(yīng)生成NaOH和H2，使溶液呈堿性，C項(xiàng)正確；D項(xiàng)：實(shí)驗(yàn)室制備HCl氣體，常選用NaCl和濃硫酸共熱，D項(xiàng)正確。本題選B。3、D【解析】A、H2還原三氧化鎢(W03)，固體由WO3變成W，質(zhì)量減少，故A錯誤；B、鋁與氧化鐵發(fā)生鋁熱反應(yīng)生成氧化鋁和鐵，固體質(zhì)量不變，故B錯誤；C、鋅粒投入硫酸銅溶液中生成銅和硫酸鋅，相對原子質(zhì)量鋅為65，銅為64，由鋅變成銅質(zhì)量減小，故C錯誤；D、過氧化鈉吸收二氧化碳生成碳酸鈉和氧氣，2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2，1molNa2O2變成1molNa2CO3質(zhì)量增大，故D正確；故選D。4、D【解析】

A、次氯酸是弱酸，不能拆寫，應(yīng)寫成HClO的形式，A錯誤；B、多元弱酸根應(yīng)分步水解、是可逆反應(yīng)，CO32-＋H2OHCO3-＋OH-，B錯誤；C、反應(yīng)前后電荷數(shù)不等，C錯誤；D、少量的系數(shù)定為1，HCO3-＋Ba2+＋OH-=BaCO3↓＋H2O，D正確。答案選D5、B【解析】

短周期元素形成的離子W3+、X+、Y2-、Z-具有相同電子層結(jié)構(gòu)，核外電子數(shù)相等，結(jié)合離子電荷可知，Y、Z為非金屬，應(yīng)處于第二周期，Y為O元素，Z為F元素，W、X為金屬應(yīng)處于第三周期，W為Al元素，X為Na元素，結(jié)合元素周期律解答。【詳解】A.金屬晶體，原子半徑越小，金屬鍵越強(qiáng)，單質(zhì)的熔點(diǎn)越高，所以單質(zhì)的熔點(diǎn)Al＞Na，故A錯誤；B.元素的非金屬性越強(qiáng)，離子的還原性越弱，所以離子的還原性O(shè)2﹣＞F﹣，故B正確；C.元素的非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，所以氫化物的穩(wěn)定性HF＞H2O，故C錯誤；D.核外電子排布相同的離子，原子序數(shù)越大，離子半徑越小，所以離子半徑O2﹣＞Al3+，故D錯誤；故答案為B。6、B【解析】

A．二氧化硫與碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳，濃硫酸干燥二氧化碳，則洗氣可除雜，故A正確；B．NH4Cl和FeCl3均與NaOH反應(yīng)，應(yīng)選氨水、過濾，故B錯誤；C．NaOH溶液能吸收CO2，濃硫酸干燥甲烷，則洗氣可除去CH4中混有的CO2，故C正確；D．CuCl2溶液和過量Fe粉作用生成FeCl2溶液和Cu，過濾可除去Cu和過量Fe粉，故D正確；故答案為B?！军c(diǎn)睛】在解答物質(zhì)分離提純試題時,選擇試劑和實(shí)驗(yàn)操作方法應(yīng)遵循三個原則:1.不能引入新的雜質(zhì)(水除外)，即分離提純后的物質(zhì)應(yīng)是純凈物(或純凈的溶液)，不能有其他物質(zhì)混入其中；2.分離提純后的物質(zhì)狀態(tài)不變；3.實(shí)驗(yàn)過程和操作方法簡單易行，即選擇分離提純方法應(yīng)遵循先物理后化學(xué)，先簡單后復(fù)雜的原則。7、B【解析】

標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定鹽酸實(shí)驗(yàn)中，用酚酞或甲基橙為指示劑，氫氧化鈉溶液放在堿式滴定管中，鹽酸放在錐形瓶中進(jìn)行滴定，不用圓底燒瓶，A.C.

D正確，故B錯誤，故選：B。8、C【解析】

A．加水稀釋CH3COOH溶液，促進(jìn)CH3COOH的電離，溶液中n(CH3COO–)逐漸增多，故A錯誤；B．NaHCO3溶液中HCO3-的水解常數(shù)Kh2===2.27×10–8＞K2=5.6×10–11，說明HCO3-的水解大于電離，則溶液中c()＜c(H2CO3)＜c(HCO3?)，故B錯誤；C．由電離平衡常數(shù)可知濃度相等時HCN的酸性小于CH3COOH，同CN-的水解程度大于CH3COO-，則25℃時，相同物質(zhì)的量濃度的NaCN溶液的堿性強(qiáng)于CH3COONa溶液，故C正確；D．由電離平衡常數(shù)可知濃度相等時HCN的酸性小于H2CO3，則向HCN溶液中加入Na2CO3溶液，只能生成NaHCO3，無CO2氣體生成，故D錯誤；故答案為C。9、C【解析】

根據(jù)反應(yīng)6NO+4NH3=5N2+6H2O，可以理解為：NO和NH3按照物質(zhì)的量之比是3：2反應(yīng)，還原產(chǎn)物、氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是3：2，還原產(chǎn)物比氧化產(chǎn)物多1mol，在相同條件下，氣體的物質(zhì)的量之比和體積之比是相等的，所以原混合氣體中NO和NH3的物質(zhì)的量之比可能3：2；故合理選項(xiàng)是C。10、C【解析】

A.原子晶體熔化，需破壞共價鍵，故A錯誤；B.離子晶體熔化，需破壞離子鍵，故B錯誤；C.分子晶體熔化，需破壞分子間作用力，分子間作用力不屬于化學(xué)鍵，故C正確；D.金屬晶體熔化，需破壞金屬鍵，故D錯誤；答案：C11、A【解析】

A項(xiàng)、Fe3O4俗稱磁性氧化鐵，具有磁性，則司南中“杓”所用材質(zhì)為Fe3O4，故A錯誤；B項(xiàng)、“水聲冰下咽，沙路雪中平”的意思是流水在冰層下發(fā)出低咽的聲響，原來崎嶇不平的沙路鋪上厚厚的積雪也顯得很平坦，文中所述未涉及化學(xué)變化，故B正確；C項(xiàng)、乙烯能作水果的催熟劑，故C正確；D項(xiàng)、“含漿似注甘露缽，好與文因止消渴”說明柑橘糖漿含有葡萄糖，有甜味，可以起到“止消渴”的作用，故D正確。故選A?！军c(diǎn)睛】本題考查的化學(xué)與生活，試題以傳統(tǒng)文化為載體考查利用所學(xué)化學(xué)知識解釋生產(chǎn)、生活中化學(xué)問題能力，掌握常見物質(zhì)的性質(zhì)及用途是解答關(guān)鍵。12、D【解析】

A.陶瓷主要成分為硅酸鹽，為無機(jī)非金屬材料，故A正確；

B.銅鼠首為青銅器，為銅、錫合金，為金屬材料，故B正確；

C.航天服的材料為合成纖維，為有機(jī)高分子材料，故C正確；

D.光導(dǎo)纖維主要材料為二氧化硅，為無機(jī)物，不是復(fù)合材料，故D錯誤；

故選D。13、B【解析】

A．若原溶液中有Fe3＋，加入氯水，再加入KSCN溶液，也會變紅，不能確定溶液中是否含有Fe2＋，結(jié)論錯誤；應(yīng)該先加入KSCN溶液不變紅，說明沒有Fe3＋，再加入氯水，溶液變紅，說明氯氣將Fe2＋氧化成Fe3＋，A錯誤；B．ZnS溶解而CuS不溶解，可知CuS更難溶；這兩種物質(zhì)的類型相同，可通過溶解度大小直接比較Ksp大小，則Ksp(CuS)＜Ksp(ZnS)，B正確；C．Cu(NO3)2溶液中有NO3－，加入稀硫酸酸化，則混合溶液中的Cu、H＋、NO3－發(fā)生氧化還原反應(yīng)，而不是Cu與稀硫酸反應(yīng)，結(jié)論錯誤，C錯誤；D．CO32－HCO3－電離得到CO32－。相同條件下，NaA溶液的pH小于Na2CO3溶液的pH，說明CO32－水解能力強(qiáng)，則酸性HA＞HCO3－，而不是強(qiáng)于H2CO3，結(jié)論錯誤，D錯誤。答案選B?！军c(diǎn)睛】容易誤選D項(xiàng)，需要注意，CO32－是由HCO3－電離得到的，因此通過比較NaA溶液和Na2CO3溶液的pH比較酸的強(qiáng)弱，其實(shí)比較的是HA和HCO3－的強(qiáng)弱。若需要比較HA和H2CO3的酸性強(qiáng)弱，則應(yīng)該同濃度NaA和NaHCO3溶液的pH大小。14、B【解析】

短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的單質(zhì)與H2在暗處能化合并發(fā)生爆炸，則W為F元素；X是同周期中金屬性最強(qiáng)的元素，X的原子序數(shù)大于F，則X位于第三周期，為Na元素；Y原子的最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)，Y的原子序數(shù)大于Na，則位于第三周期，最外層含有3個電子，為Al元素；W和Z原子的最外層電子數(shù)相同，則Z為Cl元素，據(jù)此進(jìn)行解答?！驹斀狻慷讨芷谠豔、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的單質(zhì)與H2在暗處能化合并發(fā)生爆炸，則W為F元素；X是同周期中金屬性最強(qiáng)的元素，X的原子序數(shù)大于F，則X位于第三周期，為Na元素；Y原子的最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)，Y的原子序數(shù)大于Na，則位于第三周期，最外層含有3個電子，為Al元素；W和Z原子的最外層電子數(shù)相同，則Z為Cl元素；A．Z、W的單質(zhì)分別為氯氣、氟氣，二者形成的晶體都是分子晶體，相對分子質(zhì)量氯氣較大，則氯氣的沸點(diǎn)較高，即單質(zhì)的沸點(diǎn)：Z＞W(wǎng)，故A正確；B．X為Na、W為F，二者的離子都含有2個電子層，Na的核電荷數(shù)較大，則鈉離子的離子半徑較小，即簡單離子半徑：X＜W，故B錯誤；C．X為Na，金屬鈉與O形成的過氧化鈉中既含離子鍵也含非極性共價鍵，故C正確；D．X、Y、Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物分別為NaOH、氫氧化鋁、高氯酸，氫氧化鋁具有兩性，則氫氧化鈉、氫氧化鋁和高氯酸之間能相互反應(yīng)，故D正確；故答案為B。15、C【解析】

A．甲、乙兩種溶液的pH，若甲比乙大1，則濃度乙比甲的10倍還要大，A錯誤；

B．根據(jù)氫離子濃度等于知，：：10，B錯誤；

C．酸溶液中的氫氧根濃度等于水電離出的氫氧根離子濃度，：：：1，C正確；

D．根據(jù)上述分析結(jié)果，甲：乙不等于2：1，D錯誤。

答案選C。16、D【解析】A、氧化劑標(biāo)識，LiBH4是有機(jī)合成的重要還原劑，故A錯誤；B、爆炸品標(biāo)識，LiBH4是一種供氫劑，屬于易燃物品，故B錯誤；C、腐蝕品標(biāo)識，與LiBH4是一種供氫劑不符，故C錯誤；D、易燃物品標(biāo)識，LiBH4是有機(jī)合成的重要還原劑，也是一種供氫劑，屬于易燃物品標(biāo)識，故D正確；故選D。17、B【解析】

A．甲苯中沒有碳碳雙鍵，能萃取使溴水褪色，故A錯誤；B．己烯中含有碳碳雙鍵，能夠與溴單質(zhì)發(fā)生加成反應(yīng)，使溴水褪色，故B正確；C．丙酸中沒有碳碳雙鍵，不能使溴水褪色，故C錯誤；D．戊烷為飽和烷烴，不能使溴水褪色，故D錯誤；故選：B。18、B【解析】

微粒的濃度越大，lgc越大。酸性溶液中c(CH3COOH)≈0.01mol/L，lgc(CH3COOH)≈-2，堿性溶液中c(CH3COO-)≈0.01mol/L，lgc(CH3COO-)≈-2；酸性越強(qiáng)lgc(H+)越大、lgc(OH-)越小，堿性越強(qiáng)lgc(H+)越小、lgc(OH-)越大，根據(jù)圖象知，曲線c為CH3COOH，a為CH3COO-，b線表示H+，d線表示OH-。據(jù)此分析解答。【詳解】A.根據(jù)上述分析，直線b、d分別對應(yīng)H+、OH－，故A正確；B.根據(jù)圖象，pH＝6時，c(Ac－)＞c(HAc)＞c(H+)，故B錯誤；C.HAc電離常數(shù)Ka=，當(dāng)c(CH3COOH)=c(CH3COO-)，Ka=c(H+)=10-4.74，數(shù)量級為10-5，故C正確；D.曲線a與c的交點(diǎn)，表示c(CH3COOH)=c(CH3COO-)，根據(jù)C的分析，Ka=c(H+)=10-4.74，pKa＝-lgKa＝-lgc(H+)=pH＝4.74，故D正確；答案選B。19、A【解析】

A．a(chǎn)分子中有一個飽和碳原子，所有原子不可能都共面，故A錯誤；B．a(chǎn)、b分子中均含有碳碳雙鍵，均能使酸性KMnO4溶液褪色，故B正確；C．a(chǎn)、b分子中均含有酯基，均能與NaOH溶液發(fā)生水解反應(yīng)，故C正確；D．分子式相同而結(jié)構(gòu)不同的有機(jī)物互為同分異構(gòu)體，b與二者分子式均為C8H8O4，但結(jié)構(gòu)不同，則互為同分異構(gòu)體，故D正確；答案選A。【點(diǎn)睛】有機(jī)物的官能團(tuán)決定了它的化學(xué)性質(zhì)，熟記官能團(tuán)的性質(zhì)是解本題的關(guān)鍵。20、C【解析】

A、左上角應(yīng)是質(zhì)量數(shù)，質(zhì)量數(shù)=中子數(shù)+質(zhì)子數(shù)=37，應(yīng)是，故A說法錯誤；B、氯離子質(zhì)子數(shù)大于電子數(shù)，其結(jié)構(gòu)示意圖：，故B錯誤；C、氯原子最外層7個電子，每個氯原子都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故C正確；D、氯乙烯結(jié)構(gòu)簡式：CH2=CHCl，而題目中是氯乙烷，故D說法錯誤。21、D【解析】

A.聚丙烯是由丙烯在一定條件下發(fā)生加聚反應(yīng)得到的，A項(xiàng)正確；B.“84”消毒液的主要成分是次氯酸鈉，可以水解得到次氯酸，起到殺菌消毒的作用，B項(xiàng)正確；C.硝酸銨溶于水可以吸熱，因此可以用作速冷冰袋，C項(xiàng)正確；D.醫(yī)用酒精是體積分?jǐn)?shù)為75%的乙醇溶液，濃度太高或濃度太低都起不到殺菌效果，D項(xiàng)錯誤；答案選D。【點(diǎn)睛】注意醫(yī)用酒精的75%的是體積分?jǐn)?shù)，而化學(xué)中一般用得較多的是質(zhì)量分?jǐn)?shù)，例如98%的濃硫酸中的98%就是質(zhì)量分?jǐn)?shù)。22、B【解析】

A．n中有飽和的C原子—CH2—，其結(jié)構(gòu)類似于CH4，所有的原子不可能共平面，A項(xiàng)錯誤；B．n中的碳碳雙鍵打開與：CBr2相連，發(fā)生加成反應(yīng)，B項(xiàng)正確；C．p分子中的非極性鍵只有C—C鍵，1個p分子中有9根C－C鍵，極性鍵有C-H鍵和C—Br鍵，分別為8根和2根，所以極性鍵和非極性鍵的比例為10:9，C項(xiàng)錯誤；D．m的化學(xué)式為C7H8O，屬于芳香族化合物的同分異構(gòu)體，如果取代基是—OH和－CH3，則有鄰間對3種，如果取代基為—CH2OH，只有1種，取代基還可為—OCH3，1種，則共5種，D項(xiàng)錯誤；本題答案選B。二、非選擇題(共84分)23、甲苯+Cl2+HCl取代反應(yīng)羰基、碳碳雙鍵C9H11O2N吸收反應(yīng)生成的HCl，提高反應(yīng)轉(zhuǎn)化率或【解析】

甲苯()與Cl2在光照時發(fā)生飽和C原子上的取代反應(yīng)產(chǎn)生一氯甲苯：和HCl，與在K2CO3作用下反應(yīng)產(chǎn)生D，D結(jié)構(gòu)簡式是，D與CH3CN在NaNH2作用下發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生E：，E與發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生F：，F(xiàn)與NaBH4在CH3SO3H作用下發(fā)生還原反應(yīng)產(chǎn)生G：，G經(jīng)一系列反應(yīng)產(chǎn)生洛匹那韋?！驹斀狻?1)A是，名稱為甲苯，A與Cl2光照反應(yīng)產(chǎn)生和HCl，反應(yīng)方程式為：+Cl2+HCl；(2)D與CH3CN在NaNH2作用下反應(yīng)產(chǎn)生E：，是D上的被-CH2CN取代產(chǎn)生，故反應(yīng)類型為取代反應(yīng)；F分子中的、與H2發(fā)生加成反應(yīng)形成G，故F中能夠與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)的官能團(tuán)名稱為羰基、碳碳雙鍵；(3)C結(jié)構(gòu)簡式為，可知C的分子式為C9H11O2N；C分子中含有羧基、氨基，一定條件下，能發(fā)生縮聚反應(yīng)，氨基脫去H原子，羧基脫去羥基，二者結(jié)合形成H2O，其余部分結(jié)合形成高聚物，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；(4)K2CO3是強(qiáng)堿弱酸鹽，CO32-水解使溶液顯堿性，B發(fā)生水解反應(yīng)會產(chǎn)生HCl，溶液中OH-消耗HCl電離產(chǎn)生的H+，使反應(yīng)生成的HCl被吸收，從而提高反應(yīng)轉(zhuǎn)化率；(5)C結(jié)構(gòu)簡式是，分子式為C9H11O2N，C的同分異構(gòu)體X符合下列條件：①含有苯環(huán)，且苯環(huán)上的取代基數(shù)目≤2；②含有硝基；③有四種不同化學(xué)環(huán)境的氫，個數(shù)比為6：2：2：1，則X可能的結(jié)構(gòu)為或；(6)2，6-二甲基苯酚()與ClCH2COOCH2CH3在K2CO3作用下發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生，該物質(zhì)與NaOH水溶液加熱發(fā)生水解反應(yīng)，然后酸化得到，與SOCl2發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生，故合成路線為?！军c(diǎn)睛】本題考查有機(jī)物推斷、反應(yīng)類型的判斷。正確推斷各物質(zhì)結(jié)構(gòu)簡式是解本題關(guān)鍵，注意題給信息、反應(yīng)條件的靈活運(yùn)用。限制性條件下同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡式的確定是易錯點(diǎn)，題目側(cè)重考查學(xué)生的分析、推斷及信息遷移能力。24、(CH3)2CH-CCl(CH3)2消去反應(yīng)C、【解析】

A的分子式為C6H13Cl，為己烷的一氯代物，在氫氧化鈉醇溶液、加熱條件下發(fā)生消去反應(yīng)得到B為烯烴，1molB發(fā)生信息①中氧化反應(yīng)生成2molC，且C不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，B為對稱結(jié)構(gòu)烯烴，且不飽和C原子沒有H原子，故B為(CH3)2C=C(CH3)2，C為，逆推可知A為(CH3)2CH-CCl(CH3)2。由W進(jìn)行逆推，可推知D為，由E后產(chǎn)物結(jié)構(gòu)，可知D與乙酸酐發(fā)生取代反應(yīng)生成E，故E為，然后E發(fā)生氧化反應(yīng)。對、比F前后物質(zhì)結(jié)構(gòu)，可知生成F的反應(yīng)發(fā)生取代反應(yīng)，而后酰胺發(fā)生水解反應(yīng)又重新引入氨基，則F為，D→E步驟為了保護(hù)氨基，防止被氧化?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析可知：A為(CH3)2CH-CCl(CH3)2，B為(CH3)2C=C(CH3)2，C為，D為，E為，F(xiàn)為。則(1)根據(jù)上述分析可知，化合物A的結(jié)構(gòu)簡式為：(CH3)2CH-CCl(CH3)2，A與NaOH的乙醇溶液在加熱時發(fā)生消去反應(yīng)，產(chǎn)生B：(CH3)2C=C(CH3)2，乙醇A→B的反應(yīng)類型為：消去反應(yīng)；(2)A.化合物B為(CH3)2C=C(CH3)2，可看作是乙烯分子中4個H原子分別被4個-CH3取代產(chǎn)生的物質(zhì)，由于乙烯分子是平面分子，4個甲基C原子取代4個H原子的位置，在乙烯分子的平面上，因此所有碳原子處于同一個平面，A錯誤；B.由W的結(jié)構(gòu)簡式可知化合物W的分子式為C11H15N，B錯誤；C.氨基具有還原性，容易被氧化，開始反應(yīng)消耗，最后又重新引入氨基，可知D→E步驟為了保護(hù)氨基，防止被氧化，C正確；D.物質(zhì)F為，苯環(huán)能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，1mol的F最多可以和3molH2反應(yīng)，D錯誤，故合理選項(xiàng)是C；(3)C+D→W的化學(xué)方程式是：；(4)Z的同分異構(gòu)體滿足：①遇FeCl3溶液顯紫色，說明含有酚羥基；②紅外光譜檢測表明分子中含有結(jié)構(gòu)；③1HNMR譜顯示分子中含有苯環(huán)，且苯環(huán)上有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，說明分子結(jié)構(gòu)對稱，則對應(yīng)的同分異構(gòu)體可為、；(5)由信息④可知，苯與乙烯發(fā)生加成反應(yīng)得到乙苯，然后與濃硝酸、濃硫酸在加熱50℃～60℃條件下得到對硝基乙苯，最后與Fe在HCl中發(fā)生還原反應(yīng)得到對氨基乙苯，故合成路線流程圖為：?！军c(diǎn)睛】要充分利用題干信息，結(jié)合已經(jīng)學(xué)習(xí)過的各種官能團(tuán)的性質(zhì)及轉(zhuǎn)化進(jìn)行合理推斷。在合成推斷時要注意有機(jī)物的分子式、反應(yīng)條件、物質(zhì)的結(jié)構(gòu)的變化，采取正、逆推法相結(jié)合進(jìn)行推斷。25、分別取等量的兩種固體樣品少量于試管中加水至溶解，再分別滴加酚酞試液，變紅的為NaNO2Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O可以控制反應(yīng)的發(fā)生與停止3NO2＋H2O=2HNO3+NO堿石灰吸收B中揮發(fā)出的硝酸和水蒸氣A5NO2-+2MnO4-+6H+=5NO3-+2Mn2++3H2O69％（或0.69）【解析】

(1)根據(jù)NaCl、NaNO2鹽的組成及溶液的酸堿性分析判斷；(2)裝置A中是濃硝酸和銅加熱發(fā)生的反應(yīng)，反應(yīng)生成二氧化氮和硝酸銅和水，NO2與裝置B中的水反應(yīng)產(chǎn)生HNO3和NO，通過裝置C中的干燥劑吸收水蒸氣，在裝置D中與Na2O2發(fā)生反應(yīng)，裝置E中的干燥劑防止水蒸氣進(jìn)入，通過裝置E中的過氧化鈉與一氧化氮反應(yīng)，最后通過酸性高錳酸鉀溶液除去剩余一氧化氮防止污染空氣。(3)①第一次實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)出現(xiàn)異常，消耗KMnO4溶液體積偏大，根據(jù)c(待測)=c(分析不當(dāng)操作對V(標(biāo)準(zhǔn))的影響，以此判斷濃度的誤差；②在反應(yīng)中NO2-被氧化為NO3-，MnO4-被還原為Mn2+；③根據(jù)方程式5NO2-+2MnO4-+6H+=5NO3-+2Mn2++3H2O可求出亞硝酸鈉的物質(zhì)的量，然后求樣品中亞硝酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?！驹斀狻?1)NaCl是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，不水解，溶液顯中性；NaNO2是強(qiáng)堿弱酸鹽，NO2-水解，消耗水電離產(chǎn)生的H+，最終達(dá)到平衡時溶液中c(OH-)>c(H+)，溶液顯堿性，所以可根據(jù)鹽溶液的酸堿性的不同進(jìn)行鑒別。分別取等量的兩種固體樣品少量于試管中加水至溶解，然后分別滴加酚酞試液，溶液變紅的為NaNO2，不變色的為NaCl；(2)①在裝置A中Cu與濃硝酸發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生硝酸銅、二氧化氮和水，反應(yīng)的離子方程式為：Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O；這樣安放銅絲，可通過上下移動銅絲控制反應(yīng)是否進(jìn)行，所以使用銅絲的優(yōu)點(diǎn)是可以控制反應(yīng)的發(fā)生與停止；②裝置B中水與二氧化氮反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，反應(yīng)方程式為3NO2＋H2O=2HNO3+NO；③在干燥管中盛放的干燥劑X的名稱為堿石灰，其作用是吸收B中揮發(fā)出的硝酸和水蒸氣；④NO及NO2都是大氣污染物，隨意排入大氣會造成大氣污染，故上圖設(shè)計(jì)的缺陷是無尾氣吸收裝置?？筛鶕?jù)NO、NO2都會被酸性KMnO4溶液吸收，產(chǎn)物都在溶液中，為防止倒吸現(xiàn)象的發(fā)生，在導(dǎo)氣管末端安裝一個倒扣的漏斗，裝置為；(3)①A.酸式滴定管用蒸餾水洗凈后未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗，標(biāo)準(zhǔn)液的濃度偏小，根據(jù)c(待測)=c(標(biāo)準(zhǔn))×V(標(biāo)準(zhǔn))B.錐形瓶洗凈后未干燥，待測液的物質(zhì)的量不變，對V(標(biāo)準(zhǔn))無影響，B不可能；C.當(dāng)觀察到最后一滴溶液滴入待測液中紅色慢慢褪去，就定為滴定終點(diǎn)，此時溶液中NO2-未反應(yīng)完全，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液體積偏小，C不可能；D.滴定終點(diǎn)時俯視讀數(shù)，造成V(標(biāo)準(zhǔn))偏小，D不可能；故合理選項(xiàng)是A；②在反應(yīng)中NO2-被氧化為NO3-，MnO4-被還原為Mn2+，根據(jù)電子守恒、電荷守恒及原子守恒，可得該反應(yīng)的離子方程式為5NO2-+2MnO4-+6H+=5NO3-+2Mn2++3H2O；③消耗KMnO4溶液體積V=(20.12+20.00+18.88)mL3=20.00mL，消耗高錳酸鉀的物質(zhì)的量是n(MnO4-)=0.1mol/L×0.02L=0.002mol，則根據(jù)方程式5NO2-+2MnO4-+6H+=5NO3-+2Mn2++3H2O可知，亞硝酸鈉的物質(zhì)的量n(NaNO2)=0.002mol×52=0.005mol，則原樣品中亞硝酸鈉的物質(zhì)的量是n(NaNO2)總=0.005mol×100mL25mL=0.02mol，其質(zhì)量m(NaNO2)=0.02mol×69g/mol=1.38g，則樣品中亞硝酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)【點(diǎn)睛】本題考查了鹽類水解、硝酸的性質(zhì)、物質(zhì)的鑒別方法、尾氣處理、實(shí)驗(yàn)條件控制、實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)與評價以及物質(zhì)含量測定等，注意在實(shí)驗(yàn)過程中的反應(yīng)現(xiàn)象分析，利用氧化還原反應(yīng)中物質(zhì)的量的關(guān)系進(jìn)行計(jì)算，在滴定誤差分析時要把操作引起的影響歸結(jié)到對消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積大小上進(jìn)行分析判斷。26、沉淀不溶解，無氣泡產(chǎn)生BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2Ob2I――2e－＝I2由于生成AgI沉淀，使B溶液中c(I－)減小，I－還原性減弱，原電池電壓減小實(shí)驗(yàn)步驟ⅳ表明Cl－本身對原電池電壓無影響，實(shí)驗(yàn)步驟ⅲ中c>b說明加入Cl－使c(I－)增大，證明發(fā)生了AgI+Cl－AgCl+I－溶解度小的沉淀容易轉(zhuǎn)化為溶解度更小的沉淀，反之不易；溶解度差別越大，由溶解度小的沉淀轉(zhuǎn)化為溶解度較大的沉淀越難實(shí)現(xiàn)【解析】

(1)①BaCO3與鹽酸反應(yīng)放出二氧化碳?xì)怏w，BaSO4不溶于鹽酸；②實(shí)驗(yàn)Ⅱ中加入稀鹽酸后有少量氣泡產(chǎn)生，是BaCO3與鹽酸反應(yīng)放出二氧化碳；③實(shí)驗(yàn)Ⅱ中加入試劑Na2CO3后，發(fā)生反應(yīng)是BaSO4+CO32-=BaSO4+SO42-；(2)①要證明AgCl轉(zhuǎn)化為AgI，AgNO3與NaCl溶液反應(yīng)時，必須是NaCl過量；②I―具有還原性、Ag+具有氧化性，B中石墨是原電池負(fù)極；③B中滴入AgNO3(aq)生成AgI沉淀；④AgI轉(zhuǎn)化為AgCl，則c(I－)增大，還原性增強(qiáng)，電壓增大。(3)根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康募艾F(xiàn)象得出結(jié)論?！驹斀狻?1)①BaCO3與鹽酸反應(yīng)放出二氧化碳?xì)怏w，BaSO4不溶于鹽酸，實(shí)驗(yàn)I說明BaCO3全部轉(zhuǎn)化為BaSO4的現(xiàn)象是加入鹽酸后，沉淀不溶解，無氣泡產(chǎn)生；②實(shí)驗(yàn)Ⅱ中加入稀鹽酸后有少量氣泡產(chǎn)生，沉淀部分溶解，說明是BaCO3與鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)離子方程式是BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O；③實(shí)驗(yàn)Ⅱ中加入試劑Na2CO3后，發(fā)生反應(yīng)是BaSO4+CO32-=BaSO4+SO42-；固體不計(jì)入平衡常數(shù)表達(dá)式，所以沉淀轉(zhuǎn)化的平衡常數(shù)表達(dá)式K=；(2)①AgNO3與NaCl溶液反應(yīng)時，NaCl過量，再滴入KI溶液，若有AgI沉淀生成才能證明AgCl轉(zhuǎn)化為AgI，故實(shí)驗(yàn)Ⅲ中甲是NaCl溶液，選b；②I―具有還原性、Ag+具有氧化性，B中石墨是原電池負(fù)極，負(fù)極反應(yīng)是2I――2e－＝I2；③B中滴入AgNO3(aq)生成AgI沉淀，B溶液中c(I－)減小，I－還原性減弱，原電池電壓減小，所以實(shí)驗(yàn)Ⅳ中b<a；④實(shí)驗(yàn)步驟ⅳ表明Cl－本身對原電池電壓無影響，實(shí)驗(yàn)步驟ⅲ中c>b說明加入Cl－使c(I－)增大，證明發(fā)生了AgI+Cl－AgCl+I－。(3)綜合實(shí)驗(yàn)Ⅰ~Ⅳ,可得出的結(jié)論是溶解度小的沉淀容易轉(zhuǎn)化為溶解度更小的沉淀，反之不易；溶解度差別越大，由溶解度小的沉淀轉(zhuǎn)化為溶解度較大的沉淀越難實(shí)現(xiàn)。27、I2＋5Cl2＋6H2O=2IO3-＋10Cl－＋12H＋增大Cl2的溶解量，提高Cl2的利用率加快攪拌速率分液漏斗將HIO3水溶液用CCl4多次萃取，分液加入Ca(OH)2粉末，邊加邊攪拌至溶液pH約為7，過濾，洗滌沉淀至洗滌后濾液滴加AgNO3溶液不再有沉淀產(chǎn)生，將濾渣在100～160℃條件下加熱至恒重【解析】

(1)①轉(zhuǎn)化步驟是為了制得碘酸，根據(jù)流程圖，轉(zhuǎn)化時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為氯氣、水和碘單質(zhì)反應(yīng)生成碘酸和鹽酸；②氯氣可溶于水，會降低轉(zhuǎn)化過程中氯氣的利用率；③根據(jù)裝置圖所示，裝置圓底燒瓶中有一個攪拌裝置，可使反應(yīng)物充分混合接觸；(2)互不相溶的液體混合物分離應(yīng)使用分液操作；HIO3可溶于水，但碘單質(zhì)在水中溶解度較小，可進(jìn)行萃取分離；(3)除碘后的水層溶液為HIO3溶液，可與Ca(OH)2反應(yīng)生成Ca(IO3)2·6H2O，根據(jù)圖示，在100～160℃條件下固體質(zhì)量基本保持不變，并且要將雜質(zhì)除盡?！驹斀狻?1)①轉(zhuǎn)化步驟是為了制得碘酸，根據(jù)流程圖，轉(zhuǎn)化時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為氯氣、水和碘單質(zhì)反應(yīng)生成碘酸和鹽酸，方程式為：I2＋5Cl2＋6H2O=2IO3-＋10Cl－＋12H＋；②氯氣可溶于水，會降低轉(zhuǎn)化過程中氯氣的利用率，轉(zhuǎn)化過程中CCl4的作用是增大Cl2的溶解量，提高Cl2的利用率；③根據(jù)裝置圖所示，裝置圓底燒瓶中有一個攪拌裝置，可使反應(yīng)物充分混合接觸，則為增大轉(zhuǎn)化過程的反應(yīng)速率的方法為加快攪拌速率；(2)互不相溶的液體混合物分離應(yīng)使用分液操作，需要的玻璃儀器有燒杯、分液漏斗；HIO3可溶于水，但碘單質(zhì)在水中溶解度較小，可進(jìn)行萃取分離，操作為將HIO3水溶液用CCl4多次萃取，分液，直至用淀粉溶液檢驗(yàn)不出碘單質(zhì)的存在；(3)除碘后的水層溶液為HIO3溶液，可與Ca(OH)2反應(yīng)生成Ca(IO3)2·6H2O，根據(jù)圖示，在100～160℃條件下固體質(zhì)量基本保持不變，則實(shí)驗(yàn)方案：向水層中加入Ca(OH)2粉末，邊加邊攪拌至溶液p