2023年高中化學(xué)必修一非金屬及其化合物知識點歸納精華版

千里之行，始于足下讓知識帶有溫度。第第2頁/共2頁精品文檔推薦高中化學(xué)必修一非金屬及其化合物知識點歸納精華版非金屬及其化合物一、常見物理性質(zhì)：1、色彩：A、紅色世界

（1）基態(tài)：Fe2O3（紅棕色）、Fe(OH)3（紅褐色）、[Fe(SCN)]2+（血紅色）、Cu（紫紅色）、Cu2O（磚紅色）、NO2（紅棕色）、P（紅磷、暗紅色）、Br2（深紅棕色）、紅色石蕊試紙、品紅溶液。在空氣中久置的苯酚(紅色)（2）化學(xué)變化：

①紫色石蕊在酸性溶液(pH＜5.0)中變紅；

②潤濕的藍色石蕊試紙遇酸性氣體(CO2、SO2、H2S、HCl)變紅；③酚酞在堿性溶液中呈淺紅色(8.2＜pH＜10.0)或紅色(pH＞10)；④甲基橙在酸性溶液(pH＜3.1)中呈紅色；

⑤已經(jīng)被二氧化硫褪色的品紅溶液在加熱時會浮現(xiàn)紅色。B、橙色世界：

（1）基態(tài)：濃溴水、甲基橙試劑、Br2(CCl4)呈橙紅色。C、黃色世界：

（1）基態(tài)：工業(yè)鹽酸(含有Fe3+)、Au、S（淡黃色）、Na2O2（淡黃色）、AgBr（淡黃色）、AgI、Ag3PO4、碘水(黃色)、三硝基甲苯(黃色)、蛋白質(zhì)加濃硝酸（2）激發(fā)態(tài)：鈉元素焰色呈黃色

（3）化學(xué)變化：久置的濃硝酸因溶有自身分解產(chǎn)生的二氧化氮而變黃D、綠色世界

（1）基態(tài)：F2（淺黃綠色）、Cl2（黃綠色）、Cu2(OH)2CO3（綠色）、CuCl2（濃溶液呈綠色）、FeSO4（淺綠色）

（2）化學(xué)變化：Fe(OH)2（白色）——灰綠色——Fe(OH)3（紅褐色）E、青(黑)世界：FeFeOFe3O4FeSCuSAg2SMnO2石墨(灰黑)F、藍色世界

（1）基態(tài)：CuSO4（溶液）、CuSO4·5H2O（晶體）、液氧、臭氧（2）化學(xué)變化：

①紫色石蕊在堿性溶液（pH＞8）中變藍；②潤濕的紅色石蕊試紙遇堿性氣體變藍；③無水CuSO4（白色粉末）遇水變藍；

④H2、H2S、CH4、C2H5OH燃燒火焰呈淡藍色，CO燃燒火焰呈藍色；⑤S在空氣中燃燒呈淡藍色火焰，在純氧中燃燒展現(xiàn)光明的藍紫色火焰；⑥淀粉遇I2(aq)變藍；

⑦Cl2、Br2、NO2、O3遇潮濕的淀粉碘化鉀試紙變藍。G、紫色世界

（1）基態(tài)：KMnO

4

(H+)、紫色石蕊、碘單質(zhì)呈紫黑色；

（2）激發(fā)態(tài)：鉀元素的焰色呈紫色（透過藍色鈷玻璃觀看）；（3）化學(xué)變化：

①I

2

升華生紫煙；

②NH

4

I受熱生紫煙；

③紫色石蕊在（5.0＜pH＜8.0）溶液中呈紫色。

H、白色世界

（1）基態(tài)：Hg、鋁粉、大多數(shù)塊狀金屬、PbSO

4、BaSO

4

、AgCl、BaCO

3

、Ba

3

(PO

4

)

2

、BaSO

3

、

CaCO

3、Fe(OH)

2

（不穩(wěn)定）、Mg(OH)

2

、Al(OH)

3

等。

（2）化學(xué)變化：

①H

2在Cl

2

中燃燒展現(xiàn)蒼白色火焰；

②NH

3

遇HCl產(chǎn)生白煙；

③Mg、Al在氧氣中燃燒發(fā)出刺眼的白光；

④紅磷在氯氣中燃燒時產(chǎn)生白色煙霧；

⑤紅磷在氧氣中燃燒時產(chǎn)生白煙。

2、狀態(tài)：

白磷（固態(tài)），三氧化硫（固態(tài)），純硫酸（液體）。

3、氣味：

刺激性氣味：HXCl

2NH

3

NO

2

乙醛甲醛

臭雞蛋氣味：H

2

S

特別臭味：O

3電石生產(chǎn)的乙炔（含PH

3

、H

2

S）

特別氣味：C

6H

6

苯酚

苦杏仁味：硝基苯

香味：酯類化合物4、毒性：

第ⅦA族：F

2Cl

2

HF

第ⅥA族：H

2SSO

2

第ⅤA族：NONO

2NaNO

2

白磷

第ⅣA族：CO

有機物：苯硝基苯甲醇苯酚5、升華：I

2

萘

二、本章學(xué)問結(jié)構(gòu)梳理

（一）硅及其化合物

①存在和形態(tài)：自然界中無游離態(tài)，主要以硅酸鹽和二氧化硅形式存在。

②晶體硅是灰黑色、有金屬光澤、硬而脆的固體。

③導(dǎo)電性：半導(dǎo)體材料，介于導(dǎo)體和半導(dǎo)體之間。

硅酸鹽材料：水泥、玻璃、陶瓷、水玻璃（Na2SiO3的水溶液）等

硅酸鹽組成的表示：

例如，Na2SiO3→Na2O·SiO2

Al2Si2O5(OH)4→Al2O3·2SiO2·2H2O

傳統(tǒng)無機非金屬材料的優(yōu)缺點：抗腐蝕、耐高溫，質(zhì)脆、經(jīng)不起沖擊。

新型無機非金屬材料的特性：強度高，耐高溫；

①具有電學(xué)特性：絕緣體、半導(dǎo)體、導(dǎo)體等；

②具有光學(xué)特性：發(fā)光、透光（可見光、紅外光、射線）；

③具有生物功能。

(二)、富集在海水中的元素—氯及其化合物

1、1體積的水溶解2體積的氯氣形成的溶液為氯水，為淺黃綠色。

其中次氯酸HClO有強氧化性和漂泊性，起主要的消毒漂白作用。液氯、新制的氯水和久置的氯水比較

MnO2+4HCl(濃)

MnCl2+Cl2+2H2O

包括四個基本環(huán)節(jié)即制備（原料、原理、反應(yīng)發(fā)生裝置）、凈化（除雜、干燥）、收集（收

集辦法、驗滿）、尾氣處理會畫裝置

制得的氣體含有鹽酸和水，因此分離通過飽和食鹽水、濃硫酸（氯化鈣）等舉行除雜。氣體用向上排空氣法或排飽和食鹽水法收集。尾氣用氫氧化鈉汲取。聞法:用手在瓶口輕輕扇動,使少量氯氣進入鼻孔。

氯氣的尾氣處理

Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O漂白液的有效成分：NaClO

3、次氯酸、次氯酸鈣等有多方面的性質(zhì)，常常用到以下幾方面性質(zhì)：

(1)HClO是一種弱酸，H2CO3＞HClO通過下列反應(yīng)可比較得出酸性強弱Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO

(2)ClO-是一種弱酸的酸根離子，能發(fā)生水解反應(yīng)：ClO-+H2OHClO+OH-，所以次氯酸鈣溶

液顯堿性。

(3)HClO和ClO-都具有強氧化性，無論酸性、堿性條件下都可以跟亞鐵鹽、碘化物、硫化物等發(fā)生氧化還原反應(yīng)，能使品紅溶液褪色。(4)HClO見光易分解：2HClO2HCl+O2↑

4、鹵族元素及其單質(zhì)的性質(zhì)變化邏輯

（２）．鹵族元素單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)：1。相像性：

化學(xué)性質(zhì)與Cl2相像，都具有典型的非金屬性，都可以與金屬作用生成金屬鹵化物，都可以與非金屬反應(yīng)，都可與水發(fā)生反應(yīng)，都可以與強堿作用。2。遞變性：與金屬、非金屬反應(yīng)時條件不同。例如：鹵素單質(zhì)與H2的反應(yīng)H2+F2═2HF，在冷暗處就發(fā)生爆炸；H2+Cl22HCl，見光爆炸；

，加熱緩慢化合；

H2+I2

2HI，更緩慢地化合且可逆。

與H2化合時，無論從反應(yīng)條件、反應(yīng)的強烈程度以及生成氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性（HF＞HCl＞HBr＞HI），都說明鹵素單質(zhì)的遞變性。(三)硫、氮

1、二氧化硫的性質(zhì)亞硫酐

SO2的試驗室制法

①反應(yīng)原理：Na2SO3+H2SO4===Na2SO4+SO2↑+H2O②制備裝置：固體和液體不加熱制備氣體的裝置○

3凈化干燥裝置：盛放濃硫酸的洗氣瓶○

4收集辦法：向上排空氣法或排飽和NaHSO3溶液○

5檢驗：潮濕的藍色石蕊試紙變紅潮濕的品紅試紙褪色○

6尾氣處理：用NaOH溶液和倒扣漏斗裝置防倒吸

2、三氧化硫

1）、物理性質(zhì)：又名硫酸酐，是一種無色易揮發(fā)的晶體，溶沸點都很低。

2）、化學(xué)性質(zhì)：具有酸的氧化物的通性，與水反應(yīng)放出大量的熱，具有較強的氧化性。3、硫化氫

1）、H2S的物理性質(zhì)：無色、有臭雞蛋氣味的氣體，密度比空氣大，能溶于水，有劇毒。2）、試驗室制法：由強酸制弱酸的原理

FeS+H2SO4==FeSO4+H2S↑

FeS+2HCl==FeCl2+H2S↑FeS+2H＋==Fe2＋+H2S↑

用潮濕的Pb(CH

3COO)

2

試紙

Pb(CH

3COO)

2

+H

2

S==PbS↓+2CH

3

COOH試紙變黑

3）、化學(xué)性質(zhì)

(1)可燃性

2H

2S+3O

2

點燃

2H

2

O＋2SO

2

2H

2S+O

2

點燃

2H

2

O＋S

(2)還原性：H

2S+X

2

==2HX+S↓(X=Cl、Br、I)

(3)不穩(wěn)定性：H

2S△H

2

↑+S

(4)H

2

S氣體的水溶液氫硫酸

4、氮的固定

a：定義：將游離態(tài)的氮改變?yōu)榈幕衔锝凶龅墓潭?/p>

b．分類：

①自然固氮：高能固氮：N2+O2====2NO

生物固氮：豆科植物的根瘤菌固氮

②人工固氮：2N

2

+3H22NH3（條件：高溫高壓、催化劑）5、濃硫酸和濃硝酸的性質(zhì)

（一）、硝酸

放電

（1）硝酸的物理性質(zhì)：純硝酸是無色、有刺激性氣味的液體，易揮發(fā)（2）硝酸的化學(xué)性質(zhì)：

①不穩(wěn)定性：4HNO

3=========2H

2

O+4NO

2

↑+O

2

↑（保存在棕色試劑瓶中）

②強酸性：硝酸是一種強酸、具有酸的通性

③濃硝酸和稀硝酸都具有強氧化性，且濃度越大，氧化性越強

a.硝酸能氧化除Au、Pt、Ti以外的大多數(shù)金屬且不產(chǎn)生H

2

Cu+4HNO

3（濃）===Cu(NO

3

)

2

+2NO

2

↑+2H

2

O

反應(yīng)現(xiàn)象：反應(yīng)強烈，產(chǎn)憤怒泡，放出紅棕色氣體，溶液的色彩變?yōu)樗{色

3Cu+8HNO

3（?。?==3Cu(NO

3

)

2

+2NO↑+4H

2

O

反應(yīng)現(xiàn)象：反應(yīng)比較緩慢，產(chǎn)憤怒泡，放出無色氣體，無色氣體在試卷上部變成紅棕色，溶液色彩變藍色。

b.常溫下，F(xiàn)e、Al在濃硝酸中鈍化

鈍化的緣由是在金屬表面形成了一層致密的氧化物庇護膜，阻擋反應(yīng)的進一步舉行。按照這共性質(zhì)可以用鐵制或鋁制容器來盛裝濃硝酸。假如加熱則氧化膜被破壞，內(nèi)部Fe、Al與硝酸會強烈反應(yīng)。

（3）在工業(yè)生產(chǎn)硝酸時，應(yīng)使用稍過量的空氣，經(jīng)過多次循環(huán)氧化汲取，可充分利用原料，并削減NO的排放以庇護環(huán)境：

重要的導(dǎo)出方程式：

（二）、濃硫酸

（1）物理性質(zhì)：純濃硫酸是無色、粘稠、油狀液體，不簡單揮發(fā)

（2）濃硫酸的三大特性

吸水性：具有汲取水的性能，常用來干燥中性氣體和酸性氣體。吸水性是物理變化

脫水性：可將許多有機物中的氫原子和氧原子按水的組成比（2:1）脫去。脫水性是化學(xué)變化

強氧化性：濃硫酸是一種強氧化性酸，加熱時氧化性更強。它的氧化作用是由H

2

SO

4

分子中+6

價的硫元素產(chǎn)生的，其還原產(chǎn)物是SO

2

而不是H

2

6、氨氣的制法：

加熱

或者光照

1、工業(yè)制法2N2+3H2

2NH3（條件：高溫高壓、催化劑）2、試驗室制法

（1）原理：Ca（OH）2（s）+2NH4Cl（s）△

2NH3↑+2H2O+CaCl2

（2）藥品：NH4Cl固體與熟石灰（Ca（OH）2）

（3）裝置：∵固+固氣

∴使用大試管、單孔膠塞、導(dǎo)管、酒精燈、鐵架臺等。（4）凈化干燥：使用堿石灰，不能用CaCl2

（5）收集：NH3極易溶于水，比空氣輕，用向下排空氣法。

（6）驗滿：潮濕的紅色石蕊試紙變藍色或蘸有濃鹽酸的玻璃棒產(chǎn)生白煙（7）處尾：用水汲?。ㄗ⒅胤乐沟刮┗蛭矚馓幚恚河孟×蛩峒橙?/p>

7、氨氣、氨水與銨鹽的性質(zhì)

三、不屬于基本類型的氧化還原反應(yīng)

1、過氧化鈉氯氣二氧化氮的歧化反應(yīng)

①．過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣

2Na

2O

2

+2H

2

O=4NaOH+O

2

↑

②．過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣2Na

2O

2

+2CO

2

=2Na

2

CO

3

+O

2

③．氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸：Cl

2+H

2

O=HCl+HClO

④．氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化納和次氯酸鈉：

Cl

2+2NaOH=NaCl+NaClO+H

2

O

⑤．氯氣與消石灰反應(yīng)制漂白粉：

2Cl

2+2Ca(OH)

2

=CaCl

2

+Ca(ClO)

2

+2H

2

O

⑥．二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮：3NO

2+H

2

O=2HNO

3

+NO

2、氧化性酸的還原反應(yīng)

①．濃硫酸與碳發(fā)生的還原反應(yīng)

C+2H

2SO

4

(濃)加熱CO

2

↑+2SO

2

↑+2H

2

O

②．濃硫酸與銅發(fā)生的還原反應(yīng)

Cu+2H

2SO

4

(濃)加熱CuSO

4

+2H

2

O+SO

2

↑

③．濃硝酸與銅發(fā)生的還原反應(yīng)：

Cu+4HNO

3(濃)=Cu(NO

3

)

2

+2H

2

O+2NO

2

↑

④．稀硝酸與銅發(fā)生的還原反應(yīng)：

3Cu+8HNO

3(稀)=3Cu(NO

3

)

2

+4H

2

O+2NO↑

3、還原性酸的氧化反應(yīng)氯氣的試驗室制法：

MnO

2＋4HCl（濃）加熱MnCl

2

＋Cl

2

↑＋H

2

O

4、高價金屬化合物的還原反應(yīng)：

FeCl

3溶液與銅反應(yīng)：2FeCl

3

+Cu=2FeCl

2

＋CuCl

2

屬于氧化還原反應(yīng)的分解反應(yīng)

次氯酸光照分解：2HClO光照2HCl+O

2

↑屬于氧化還原反應(yīng)的化合反應(yīng)

1、金屬與氧氣發(fā)生的氧化反應(yīng)

①．常溫下鈉與氧氣反應(yīng)：

4Na+O

2=2Na

2

O（白色）

②．鈉在空氣中燃燒：

2Na+O

2加熱Na

2

O

2

（淡黃色）

③．鐵在氧氣中燃燒：

3Fe＋2O

2點燃Fe

3

O

4

（黑色）

2、非金屬單質(zhì)與氧氣的氧化反應(yīng)

①．硫的燃燒S＋O

2點燃SO

2

②．氮氣與氧氣在放電下反應(yīng)：

N2+O

2放電

2NO

3、低價非金屬氧化物與氧氣的氧化反應(yīng)

①．二氧化硫與氧氣反應(yīng)：