屆高三化學二輪復習專題電化學

專題電化學1.了解原電池和電解池的工作原理，能寫出電極反應和電池反應方程式。了解常見化學電源的種類及其工作原理。2.理解金屬發(fā)生電化學腐蝕的原因及金屬腐蝕的危害，防止金屬腐蝕的措施?？记榉治鲅趸€原反應自發(fā)：非自發(fā)：原電池電解池(化學能→電能)(電能→化學能)氧化還原反應與電化學一、原電池1、工作原理負極正極ne-(氧化反應)(還原反應)電解質(zhì)溶液陰離子遷向陽離子遷向2、構(gòu)成條件+①材料：金屬、非金屬導體……②一般來說，相對活潑的金屬作負極。--+(1)兩個電極(正極、負極)原電池正、負極的判斷負極正極電極材料電子流向離子遷移方向電極反應電極現(xiàn)象(2)適當?shù)碾娊赓|(zhì)①電解質(zhì)溶液型例：據(jù)報道，最近摩托羅拉公司研發(fā)了一種由甲醇和氧氣以及強堿作電解質(zhì)溶液的新型手機電池，電量可達現(xiàn)在使用的鎳氫電池或鋰電池的十倍，可連續(xù)使用一個月。其電池反應為：2CH3OH＋3O2＋4OH－

=

2CO32－＋6H2O，則下列說法正確的是()A．放電時CH3OH參與反應的電極為正極B．放電時負極的電極反應為：CH3OH＋8OH－－6e－=CO32－＋6H2OC．標準狀況下，通入5.6LO2并完全反應后，溶液中有1mol電子轉(zhuǎn)移D．放電一段時間后，通入氧氣的電極附近溶液的pH降低B②熔融碳酸鹽例：一種新型熔融鹽燃料電池具有高發(fā)電效率?，F(xiàn)用Li2CO3和Na2CO3的熔融鹽混合物作電解質(zhì)，一極通CO氣體，另一極通O2和CO2混合氣體，其總反應為：2CO＋O2=2CO2。則下列說法中正確的是()A．CO32－向正極移動B．負極發(fā)生的電極反應是：O2＋2CO2＋4e－=2CO32－C．負極發(fā)生的電極反應是：CO＋CO32－－2e－=2CO2D．正極發(fā)生氧化反應C③固體氧化物例：一種新型燃料電池，一極通入空氣，另一極通入丁烷氣體。電解質(zhì)是摻雜氧化釔(Y2O3)的氧化鋯(ZrO2)晶體，在熔融狀態(tài)下能傳導O2-。下列對該燃料電池的說法中正確的是()A．在熔融電解質(zhì)中O2-由負極移向正極B．電池反應為：2C4H10＋13O2===8CO2+10H2OC．通入空氣的電極反應為：O2+4e－=2O2-D．負極反應為：C4H10＋26e-＋13O2-=4CO2+5H2O點燃C(3)形成閉合回路導線傳遞電子，溝通外電路；而鹽橋則傳遞陰陽離子，溝通內(nèi)電路。

鹽橋保持溶液電中性，兩個燒杯中的溶液連成一個通路。鹽橋的作用1、(2010年安徽理綜)某固體酸燃料電池以CsHSO4固體為電解質(zhì)傳遞H＋，其基本結(jié)構(gòu)如圖，電池總反應可表示為：2H2＋O2=2H2O，下列有關(guān)說法正確的是()A．電子通過外電路從b極流向a極B．b極上的電極反應式為：O2＋2H2O＋4e－=4OH－C．每轉(zhuǎn)移0.1mol電子，消耗1.12L的H2D．H＋由a極通過固體酸電解質(zhì)傳遞到b極考點一原電池原理在新型電池中的應用D2、(2挑00弟9福建)控制泰適合華的條祥件，船將反掃應設(shè)計談成如明右圖所示動的原很電池恐。下說列判期斷不繪正確餅的是(努)反應神開始網(wǎng)時，礙乙中應石墨牲電極郵上發(fā)蛋生氧吩化反瞞應B.反應故開始惕時，予甲中體石墨罩電極吵上Fe3+被還驕原C.電流筋計讀里數(shù)為穿零時謙，反宰應達薯到化飄學平樂衡狀汁態(tài)D.電流融計讀習數(shù)為屠零后愛，在從甲中總?cè)苋隖e非Cl2固體斷，乙貿(mào)中石講墨電科極為炸負極D3、原子電池梢原理盆廣泛怖應用翅于科會技、渣生產(chǎn)釀和生乘活中能，請贏回答芳以下魚問題餡：(1血)肼(N2H4)又稱屑聯(lián)氨睜，是鄰一種樓可燃囑性的餃液體恢，可普用作搬火箭院燃料關(guān)。肼—空氣歸燃料宗電池桂是一末種堿茄性燃構(gòu)料電勾池，固產(chǎn)物驕無污件染，晨電解荒質(zhì)溶表液是20琴%～30統(tǒng)%的KO闖H溶液駁。肼—空氣浙燃料熔電池餓放電陳時：究正極嬌的電溝極反食應式培是__鬼__賽__煤__漠__珍__扎__韻__魔__嘗__白__狼__營__題__墾__；負青極的百電極帖反應變式是__振__跪__恥__折__荷__鐵__碑__侄__兇__鉆__舉__甚__禮__示__。(2鄰)有人必設(shè)想通尋求觀合適極的催暈化劑踐和電管極材歪料，夢以N2、H2為電甘極反定應物架，以HC鼓l—N串H4Cl為電趴解質(zhì)逃溶液湊制造臣新型兵燃料干電池雄。試腔寫出套該電刑池的夾正極否反應拍式__被__灑__嗚__用__朽__觸__主__臂__熟__斯__馳__坑__。O2＋2H2O＋4e－=瓦4O撇H－N2H4＋4O姜H－－4e－=志N2↑＋4H2ON2＋8H＋＋6e－=繪2N蘭H4＋考點疏二可充速電電累池的劑考查D二、擇電解肆池1、工禍作原鈴理陽極耍陰癢極ne-(氧化居反應)(還原花反應)電解學質(zhì)溶恨液陰離女子移頭向陽離她子移優(yōu)向ne-2、構(gòu)爛成條軌件(1盛)直流強電源(2握)兩個拴電極(陰極噴、陽虛極)(3元)電解擔質(zhì)溶客液或膚熔融戲電解岡質(zhì)(4帆)形成猶閉合如回路3、電泰解池疑中陰哲、陽蓬極的批確定若及電內(nèi)極反恢應式液的書賓寫分析互問題密的一某般思茄路：找電竟源(或現(xiàn)您象)陰極帳、陽鄭極電極劃反應瓜式電池值總反暴應式4、電飼解時枕電解肅產(chǎn)物青的判基斷(1腦)陽極偽產(chǎn)物救的判設(shè)斷：首先浩看電注極材嚷料。惰性貓電極士：如Au、Pt、石點墨等常見題陰離污子放易電順蝕序：S2->廁I->金B(yǎng)r->調(diào)Cl->蘇O倚H->含氧兼酸根>口F-活性皮電極析：除Au、Pt、石閃墨以穿外的吼金屬嘴電極金屬斷電極犬優(yōu)先瘡放電士。(2蒸)陰極塑產(chǎn)物律的判冒斷：陰極爹：電極竄不參害與反閱應，狀電解紙液中姓的陽佩離子銜得到電渠子，臭陽離籍子得屈電子療強弱償（即辜氧化俗性）圓的順序為跑：Ag+>F翁e3+>C蓋u2+>H+>P鞠b2+>S嫩n2+>F蟻e2+>Z劉n2+>H+>A勁l3+>M慨g2+>N綁a+。注意雷：上吧面順棗序中跡有兩輩個H+，其序中前執(zhí)面的H+一般嫂指酸騾提供射的氫惱離子肆（即遺濃度辨較大禍時）咱，后狐者一歇般是杠指水姨提供淋的氫叔離子貿(mào)（即郵濃度結(jié)較小跑時）簽。以惰熟性電顆極電和解電戚解質(zhì)屢溶液健的規(guī)置律類型電極反應特點實例電解對象電解質(zhì)濃度pH電解質(zhì)溶液復原電解水型陰極：陽極：NaOHH2SO4Na2SO4電解電解質(zhì)型電解質(zhì)電離出的陰、陽離子分別在兩極放電HCl電解質(zhì)減小增大CuCl2電解質(zhì)減小放H2生堿型陰極：H2O放H2生堿陽極：電解質(zhì)陰離子放電NaCl電解質(zhì)和水生成新電解質(zhì)放O2生酸型陰極：電解質(zhì)陽離子放電陽極：H2O放O2生酸CuSO4電解質(zhì)和水生成新電解質(zhì)4H＋＋4e－=2仿H2↑4O序H－－4e－=2積H2O＋O2↑水水水增大增大增大增大減小不變水水水通HC面l加氯何化銅通HC窩l加氧哥化銅增大減小5、電酸解原雄理的幅應用(1炭)氯堿挎工業(yè)健：2N搬aC們l+壺2H2O2N柴aO授H+蓬H2↑+元Cl2↑電解陰極噸產(chǎn)物陽極黃產(chǎn)物(2酒)電鍍鳴：陽極豬：鍍店層金乞?qū)訇帢O絞：待往鍍件電鍍濤液：物含鍍盼層金凳屬離銷子(3浙)電解壩精煉拆銅：陽極箱：粗頸銅陰極頌：純齡銅陽極旬泥Cu更SO4溶液(4祝)電冶蘭金：2A旅l2O3（熔推融）4A殃l+蠶3O2↑Mg懼Cl2(熔融)Mg酒+C藍l2↑2N另aC邪l(fā)（熔擱融）2N范a+月Cl2↑通電通電通電冰晶回石1、某康同學腦按圖閑所示即的裝謝置進川行電毀解實賽驗。插下列顯說法跨正確功的是(供)A．電宿解過針程中斑，銅忌電極殿上有H2產(chǎn)生B．電粱解初活期，彼主反逼應方悠程式庫為：Cu循+棄H2SO4=濟Cu圣SO4+杰H2↑C．電于解一忙定